精品解析：2024年江苏省淮安市盱眙县实验初级中学中考模拟考试五化学试卷

盱眙县实验中学2024中考模拟试卷（5） 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 第一部分（选择题20分） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤杂质 C. 蒸发结晶 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解粗盐时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确； C、蒸发时，应用酒精灯外焰加热，且用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； D、禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该选项操作不正确。 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 生石灰可用作补钙剂 B. 石墨可用来裁玻璃 C. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D. 硫酸铜可用于配制波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰不能做补钙剂，遇水会发生反应生成氢氧化钙并释放出大量的热，会对口腔及食道造成损伤。A不正确； B、石墨很软，不能切割玻璃；金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用于切割玻璃。B不正确； C、氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。C不正确； D、农业上用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液。D正确。 综上所述：选择D。 3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是 A. K2SO4 B. NH4Cl C. KNO3 D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意； B、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故C符合题意； D、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。 故选C。 4. 我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素（）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 黄酮素中含有氧分子 D. 黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物由两种元素组成，黄酮素由三种元素组成，黄酮素不属于氧化物，故A错误； B.分子由原子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故B正确； C.黄酮素中含有黄酮素分子，不含有氧分子，故C错误； D.黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为：（12×15）：（16×2）=45:8，故D错误。 故选：B， 5. 科学家对人类文明的发展作出了重要贡献。下列选项错误的是 A. 诺贝尔编写了元素周期表 B. 张青莲测定了铟等元素的相对原子质量 C. 拉瓦锡研究空气的成分 D. 侯德榜发明了“联合制碱法” 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表，说法错误，符合题意； B、张青莲测定了铟等元素的相对原子质量的新值，说法正确，不符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，说法正确，不符合题意； D、侯德榜改良了制碱工艺，发明了“联合制碱法”，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 因为酸雨呈酸性，所以小于7的雨水就是酸雨 B. 不同的碱溶液中都含有相同的，所以碱溶液具有相似的化学性质 C. 铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铜也能与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气 D. 碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH＜5.6的雨水是酸雨，所以酸雨呈酸性，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，A选项错误； B、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱溶液具有相似的化学性质，B选项正确； C、铝的金属活动性比氢强，所以铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；铜的金属活动性比氢弱，所以铜不能与稀盐酸反应，C选项错误； D、碳酸盐、活泼金属都能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，D选项错误。 故选：B。 7. 以下归纳和总结完全正确的一组是 A．对鉴别方法的认识 B．对安全的认识 ①区分硬水和软水：取样，加肥皂水，搅拌 ②区分硫酸铵和硫酸钾：取样，加熟石灰粉末研磨 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 C．对现象的认识 D．对防锈的认识 ①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ②喝汽水打隔，气体溶解度随温度升高而增大 ①自行车的支架喷油漆防锈 ②保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；②铵盐遇碱能产生氨气，故硫酸铵遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气，而硫酸钾不会与熟石灰反应，所以区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨可以区分两者，故完全正确； B、①可燃性气体点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯；②甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐，故不完全正确； C、①分子之间存在一定的间隔，在气体被压缩时该间隔会减小；②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而减小，故不完全正确； D、①铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存，所以在自行车架表面喷油器能防锈；②铁锈疏松多孔易吸水，故保留铁锈会使铁进一步锈蚀，故不完全正确。 故选A。 8. 芒硝（）是一味中药，有清热解毒的功效。山西某盐池富含，还含有少量，两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比大 B. 时，将溶于水中，得到溶液 C. 时，的饱和溶液的溶质质量分数为 D. 含有少量，提纯可采用降温结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、不指明温度，无法比较氯化钠和硫酸钠的溶解度，该选项说法错误； B、40°C时氯化钠的溶解度为36.6g，将40g NaCl加入100g水中只能溶解36.6g，得到136.6g溶液,该选项说法错误； C、40°C时，Na2SO4的溶解度为48.4g，此温度下Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法错误; D、提纯受温度影响较大的物质用降温结晶的方式，根据图示，Na2SO4溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，Na2SO4含有少量NaCl，提纯Na2SO4可采用降温结晶，该选项说法正确。 故选D。 9. 下列实验方案，能达到相应实验目的的是 A. 验证人呼出的气体中含有氧气 B. 验证分子在不断运动 C. 探究固体溶于水后能量变化 D. 测定空气中氧气含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、人呼出的气体中含有氧气较少，带火星的木条在呼出气体中熄灭，不能验证呼出的气体中含有氧气，不能达到实验目的； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，无法验证分子不断运动，不能达到实验目的； C、U型管中的液面，如果左边下降，右边上升，说明固体溶于水放热，如果左边上升，右边上下降，说明固体溶于水吸热，如果液面无明显变化，说明固体溶于水既不吸热也不放热，能达到实验目的； D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，则装置中的压强几乎没有变化，则不能测定空气中氧气含量，不能达到实验目的； 故选C。 10. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅱ中、H元素的化合价发生了改变 B. 反应I的基本反应类型为分解反应 C. 该循环过程中理论上每生成，需补充 D. 反应I中每生成，同时会生成的氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应Ⅱ是锌和水在1127℃的条件下生成氧化锌和氢气，Zn、H元素的化合价发生了改变，故说法正确； B、反应Ⅰ是氧化锌在2027℃的条件下生成锌和氧气，此反应符合一变多的特点，属于分解反应，故说法正确； C、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，故说法错误； D、设反应Ⅰ中每生成13gZn，同时会生成氧气的质量为x， x=3.2g， 所以每生成13gZn，同时会生成3.2g的氧气，故说法正确。 故选C。 第二部分（非选择题40分） 11. 从古至今，CO2一直被人类广泛应用。 （一）CO2的发现 （1）17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为“森林之精”。烛火在该气体中会熄灭，这说明该气体具有的化学性质_________。 （二）的吸收、转化 （2）吸收：自然界有多种途径吸收，随着科技发展，的转化也越发成熟。 ①绿色植物通过光合作用吸收的能量转化形式为_________。 ②风化岩石中的粉末可吸收潮湿空气中的最终转化为，该反应的化学方程式为________。 ③常温下，新型纳米材料（M表示价的金属元素，）能使工业废气中的转化为C，转化流程如图1所示，反应中元素M的化合价未发生变化。转化为，铁元素的质量分数________（填“升高”或“降低”）。 ④空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为，配合氧气生成系统实现的再生，流程如图2所示。 （I）空间站宇航员的饮食需要确保营养，下列富含蛋白质的航天食品是________（填序号）。 A．酱萝卜 B．鱼香肉丝 C．椰蓉面包 （II）在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量________（填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。 （III）在空间站失重状态下收集，最好选用如图3中的________（填字母）。 A． B． C． D． （三）的利用 （3）我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成过程如下图。 【资料卡片】直链淀粉是D葡萄糖基以a-（1，4）糖苷键连接的多糖链，可溶于热水，遇碘呈蓝色．直链淀粉一般占天然淀粉的。支链淀粉是通过a-（1，4）糖苷键和4%的a-（1，6）可糖苷键相连的支链葡萄糖单位组成的。支链淀粉遇碘呈紫红色。支链淀粉大约占天然淀粉的。直链淀粉的水溶性较差，糊化温度比支链淀粉高，成膜性和强度很好，其粘附性和稳定性比支链淀粉差，支链淀粉难溶于水，稳定性较好。直链淀粉与支链淀粉因其性质不同，在食品工业中常作为不同产品的原料。结合上述相关信息回答下列问题： ⑤酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是_________。 ⑥从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是_________。 ⑦判断某淀粉样品为支链淀粉的方法是_________。 ⑧用的合成甲醇（），理论上需要提供_________千克的氢气？（写出计算过程） 【答案】（1）不可燃、也不助燃 （2） ①. 太阳能转化为化学能 ②. ③. 降低 ④. B ⑤. 大于 ⑥. D （3） ①. 催化作用 ②. 分子的构成不同 ③. 取该淀粉样品溶于水，向其中加碘 ④. 由微观反应示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，则设用的合成甲醇（），理论上需要提供氢气的质量为x x=3kg 答：用的合成甲醇（），理论上需要提供3千克的氢气。 【解析】 【小问1详解】 烛火在该气体中会熄灭，这说明该气体具有的化学性质：不可燃、也不助燃； 【小问2详解】 ①绿色植物通过光合作用吸收的能量转化形式为太阳能转化为化学能； ②根据反应前后元素的种类不变，则说明碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：； ③根据反应前后原子个数不变，则MFe2Ox和CO2反应生成MFe2O y 和碳，MFe2Oy中的铁原子个数不变，氧原子个数会增多，其相对分子质量会增大，则铁元素的质量分数会降低； ④（I）A、酱萝卜中富含维生素，错误； B、鱼香肉丝中富含蛋白质，正确； C、椰蓉面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，错误； 故选B； （II）反应前后元素的种类和质量不变，由于生成的CH4中含有氢元素，则说明进入的水中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量与CH4中氢元素的质量之和，则进入氧气生成系统发生电解的水的质量大于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量； （III）在空间站失重状态下收集，不能选择排空气法或排水法收集气体，应选择真空袋收集氧气，最好选用如图3中的D； 【小问3详解】 ⑤酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是催化作用； ⑥从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是分子的构成不同； ⑦取该淀粉样品溶于水，向其中加碘，淀粉溶液呈紫红色，则该淀粉样品为支链淀粉； ⑧见答案。 12. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用， （一）铁元素 （1）结构：铁元素在周期表中的信息及铁原子结构示意图如图所示，下列说法中错误的是_______。 A. 图中x的数值为2 B. 铁元素是地壳中含量最多的金属 C. 铁离子的核外有24个电子 D. 铁原子的质量是 （2）性质与应用： ①高铁路基中使用的钢筋混凝土属于_________（选填“金属”或“复合”）材料。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设高压电线相连，这是利用了受电滑板的_________性。（填“导电”或“导热”） ②在铁粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是_________。 A．所加溶液质量为时，生成的质量为 B．c-d段发生的是和溶液的反应 C．向c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生 D．e点溶液中不含 E．根据反应事实可得出金属活动性： （二）铁的冶炼：竖炉炼铁的工艺流程如下： （3）①写出“还原反应室”中炼铁的一个置换反应的化学方程式_________。 ②该流程中需将赤铁矿粉碎，目的是_________。 （三）含铁化合物的应用 利用废铁屑（含少量）为原料制备碳酸亚铁（）的程如图所示： （4）①流程中“酸溶”后得到的溶液中含有的阳离子为_________（填符号） ②转化2中温度不宜过高的原因是_________。 【答案】（1）BCD （2） ①. 复合 ②. 导电 ③. BE （3） ①. ②. 增大与反应的接触面积，使反应更充分 （4） ①. H+、Fe2+、Fe3+ ②. 碳酸氢铵受热易分解 【解析】 【小问1详解】 A、原子中，质子数=核外电子数，所以x=26-2-8-14=2，故A正确； B、地壳中前四位的元素是氧硅铝铁，含量最多的是金属元素是铝元素，故B错误； C、铁离子带3个单位的正电荷，核外电子数是26-3=23，故C错误； D、周期表每一格内最下面的数字表示相对原子质量，铁元素的相对原子质量是55.85，不是实际质量，故D错误。 故选BCD； 【小问2详解】 ①钢筋混凝土由钢铁、水泥、沙子等多种物质组成，属于复合材料；高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的高压输相连，这是利用了受电弓滑板的导电性； ②在 5.6g 铁粉中，先逐滴加入一定量 Cu(NO3)2 的溶液，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后再逐滴加入 AgNO3 溶液，根据图像的变化可知，b-c段为铁和硝酸银的反应，c-d段为铜和硝酸银的反应； A、，所加溶液质量为 M1g 时，生成 Cu 的质量和剩余Fe的质量之和为 m1g，故A错误； B、根据上述分析，c-d段发生的是 Cu 和 AgNO3 溶液的反应，故B正确； C、c点表示铁恰好完全反应，剩余的固体为银和铜，都不与盐酸反应，无气泡产生，故C错误； D、c-d段反应会生成硝酸铜，所以e点溶液中含有硝酸铜，故D错误； E、依据铁和硝酸铜反应可得出铁的活动性强于铜，依据铜和硝酸银反应可得出铜的活动性强于银，所以金属活动性： Fe>Cu>Ag，故E正确； 故选BE； 【小问3详解】 ①赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁和氢气高温下反应生成铁和水，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，所以氧化铁和氢气反应属于置换反应，化学方程式为； ②该流程中需将赤铁矿粉碎，是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问4详解】 ①向废铁屑中加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸，阳离子为H+、Fe2+、Fe3+； ②转化2中加入过量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热易分解，所以温度不宜过高。 13. 化学需要研究物质的变化。 （一）认识变化 （1）下列变化属于化学变化的是________。 A. 煮熟鸡蛋 B. 石油分馏 C. 葡萄酿酒 D. 工业制氧气 （2）为了证明酸和碱能发生反应，甲组同学设计了如下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，实验中观察到_________的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 （3）乙组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。 已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （I）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_________。 （Ⅱ）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_________。 （二）调控化学变化 （4）某化学兴趣小组利用下图微型装置进行实验探究。 （Ⅲ）写出双球管中产生氧气的化学方程式：_________。 （Ⅳ）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此得出燃烧的一个条件为_________。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 造纸厂、面粉厂等场所应严禁烟火 B. 严禁将电动自行车推入室内充电 C. 使燃料充分燃烧的方法之一是增加可燃物的量 D. 生活中用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 （三）定量认识化学变化 （6）用下图实验验证质量守恒定律。 （V）实验A不能验证质量守恒定律，原因是_________。 （Ⅵ）实验B中，蜡烛燃烧减少的质量_________（填“>”“<”或“=”）生成的和的质量之和。 （7）电石（主要成分为）与反应时，产物为和乙炔，由此推测乙炔中一定含有_________元素。 【答案】（1）AC （2）溶液由红色变为无色 （3） ①. 甲、乙实验中无明显现象，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色 ②. 氢氧化钠固体溶解时放热 （4） ①. ②. 温度达到可燃物的着火点 （5）AB （6） ①. 硝酸钠与硫酸钾不反应 ②. ＜ （7）碳 【解析】 【小问1详解】 化学变化是有新物质生成的变化。 A、煮熟鸡蛋，蛋白质在高温条件下变性，有新物质生成，属于化学变化，A选项正确； B、石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离，该过程没有新物质生成，不属于化学变化，B选项错误； C、葡萄酿酒过程中，糖类转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，C选项正确； D、工业制氧气是利用空气中各成分沸点不同将氧气分离出来，该过程没有新物质生成，不属于化学变化，D选项错误。 故选：AC。 【小问2详解】 酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。滴加稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，氯化钠、水呈中性，当稀盐酸与氢氧化钠完全反应时，所得溶液为氯化钠溶液，滴有酚酞的氯化钠溶液呈无色，所以实验中观察到溶液由红色变为无色的现象时，说明盐酸和氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠转化为其它物质。 【小问3详解】 （Ⅰ）氢氧化钠固体、无水醋酸都不能使变色硅胶变色，而变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，所以证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是：甲、乙实验中无明显现象，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色。 （Ⅱ）试管与集气瓶没有物质交换，实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，说明集气瓶内气体受热压强增大，由于氢氧化钠固体溶解时发热，而无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，因此出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或氢氧化钠固体溶解时放热。 【小问4详解】 （Ⅲ）双球管中石灰石能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，过氧化氢溶液能在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，所以产生氧气的化学方程式为：。 （Ⅳ）燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，都与氧气充分接触，而微热能使白磷的温度达到着火点，不能使红磷的温度达到着火点，由此得出燃烧的一个条件为：温度达到可燃物的着火点。 【小问5详解】 A、造纸厂、面粉厂等场所含有大量易燃易爆物质，应严禁烟火以防火灾，A选项正确； B、电动自行车充电时发热，室内含有较多可燃物，严禁将电动自行车推入室内充电，B选项正确； C、使燃料充分燃烧的方法有：增大氧气浓度、增大可燃物与氧气的接触面积，增加可燃物的量无法使燃料充分燃烧，C选项错误； D、生活中用水灭火的原理是降低可燃物的温度至其着火点以下，着火点是物质的固有属性，无法改变，D选项错误。 故选：AB。 【小问6详解】 （Ⅴ）所有化学反应都遵循质量守恒定律，实验A不能验证质量守恒定律，原因是硝酸钠与硫酸钾不反应。 （Ⅵ）蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，则蜡烛减少的质量+参与反应的氧气的质量=生成的CO2和H2O的质量之和，所以蜡烛燃烧减少的质量＜生成的CO2和H2O的质量之和。 【小问7详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。反应物含有Ca、C、H、O这4种元素，生成物Ca(OH)2中含有Ca、O、H这3种元素，所以乙炔中一定含有碳元素。 14. 课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体，想通过探究确定其成分。 【查阅资料】 ①初中化学常见的含钠化合物有、、、，有关四种物质的信息如下： 物质 溶解度/g 36 109 21.5 9.6 水溶液的 7 14 11 9 ②碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行： 第一步反应化学方程式： 第二步反应化学方程式： 【初步分析】 （1）操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有_________。 （2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 （3）通过表数据，同学们一致认为该溶液一定不是，他们的理由是_________。 【实验探究】为确定该溶液的成分，小芳设计了如下所示的实验过程： （4）实验①中观察到紫色石蕊溶液变蓝，由此得出该溶液一定不是_________。 （5）实验②中观察到_________现象，由此得出该溶液是 （6）为了进一步探究该溶液中的成分，该小组同学进行了如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取一定量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 证明该溶液中含有和 步骤Ⅱ：取步骤I样品于试管中，滴加过量的溶液 _________ 【实验结论】 （7）该溶液源标签为，变质的原因为_________（化学方程式表示原因）。 【反思拓展】 （8）该小组同学在老师的指导下进行了如下实验：取一定量的样品于烧杯中，逐滴加入的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如下图所示，根据资料并结合所学知识回答：该样品中与的质量比为________（填最简整数比）。 【答案】（1）倾倒液体时，标签未向着手心 （2）A （3）通过计算可知：在 20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数为 8.8% （4）NaCl （5）有气泡产生 （6）有白色沉淀生成，溶液仍为红色 （7） （8）160：53 【解析】 【小问1详解】 倾倒液体时，标签没有向着手心，洒出的液体流到标签上，腐蚀标签； 【小问2详解】 A、酸是由氢离子和酸根离子构成，这瓶试剂含有钠元素，不可能是酸，故A符合题意； B、碱是由金属离子和氢氧根离子构成，可能是氢氧化钠，可能是碱，故B不符合题意； C、盐是由金属离子和酸根离子构成，可能是钠盐，故C不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为≈8.8%，不可能得到10%的碳酸氢钠溶液； 【小问4详解】 实验①中观察到紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，不可能是氯化钠溶液，因为氯化钠溶液显中性； 【小问5详解】 实验结论是该溶液是碳酸钠，将足量的盐酸滴入样品溶液中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到产生大量气泡； 【小问6详解】 依据结论：证明该溶液中含有 NaOH 和 Na2CO3，取步骤I样品于试管中，滴加过量的 BaCl2 溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与氢氧化钠不反应，故观察到有白色沉淀生成，溶液仍为红色； 【小问7详解】 氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问8详解】 盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，设氢氧化钠的质量为x x=16g 设碳酸钠的质量为y y=5.3g 故该样品中 NaOH 与 Na2CO3 的质量比为16g：5.3g=160：53。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盱眙县实验中学2024中考模拟试卷（5） 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 第一部分（选择题20分） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤杂质 C. 蒸发结晶 D. 熄灭酒精灯 2. 下列说法正确的是 A. 生石灰可用作补钙剂 B. 石墨可用来裁玻璃 C. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D. 硫酸铜可用于配制波尔多液 3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是 A. K2SO4 B. NH4Cl C. KNO3 D. Ca3(PO4)2 4. 我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素（）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 黄酮素中含有氧分子 D. 黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为 5. 科学家对人类文明的发展作出了重要贡献。下列选项错误的是 A. 诺贝尔编写了元素周期表 B. 张青莲测定了铟等元素的相对原子质量 C. 拉瓦锡研究空气的成分 D. 侯德榜发明了“联合制碱法” 6. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 因为酸雨呈酸性，所以小于7的雨水就是酸雨 B. 不同的碱溶液中都含有相同的，所以碱溶液具有相似的化学性质 C. 铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铜也能与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气 D. 碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 7. 以下归纳和总结完全正确的一组是 A．对鉴别方法的认识 B．对安全的认识 ①区分硬水和软水：取样，加肥皂水，搅拌 ②区分硫酸铵和硫酸钾：取样，加熟石灰粉末研磨 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 C．对现象的认识 D．对防锈的认识 ①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ②喝汽水打隔，气体溶解度随温度升高而增大 ①自行车的支架喷油漆防锈 ②保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 A. A B. B C. C D. D 8. 芒硝（）是一味中药，有清热解毒的功效。山西某盐池富含，还含有少量，两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比大 B. 时，将溶于水中，得到溶液 C. 时，的饱和溶液的溶质质量分数为 D. 含有少量，提纯可采用降温结晶 9. 下列实验方案，能达到相应实验目的的是 A. 验证人呼出的气体中含有氧气 B. 验证分子在不断运动 C. 探究固体溶于水后能量变化 D. 测定空气中氧气含量 10. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅱ中、H元素的化合价发生了改变 B. 反应I的基本反应类型为分解反应 C. 该循环过程中理论上每生成，需补充 D. 反应I中每生成，同时会生成的氧气 第二部分（非选择题40分） 11. 从古至今，CO2一直被人类广泛应用。 （一）CO2的发现 （1）17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为“森林之精”。烛火在该气体中会熄灭，这说明该气体具有的化学性质_________。 （二）的吸收、转化 （2）吸收：自然界有多种途径吸收，随着科技发展，的转化也越发成熟。 ①绿色植物通过光合作用吸收的能量转化形式为_________。 ②风化岩石中的粉末可吸收潮湿空气中的最终转化为，该反应的化学方程式为________。 ③常温下，新型纳米材料（M表示价的金属元素，）能使工业废气中的转化为C，转化流程如图1所示，反应中元素M的化合价未发生变化。转化为，铁元素的质量分数________（填“升高”或“降低”）。 ④空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为，配合氧气生成系统实现的再生，流程如图2所示。 （I）空间站宇航员的饮食需要确保营养，下列富含蛋白质的航天食品是________（填序号）。 A．酱萝卜 B．鱼香肉丝 C．椰蓉面包 （II）在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量________（填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。 （III）在空间站失重状态下收集，最好选用如图3中的________（填字母）。 A． B． C． D． （三）的利用 （3）我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成过程如下图。 【资料卡片】直链淀粉是D葡萄糖基以a-（1，4）糖苷键连接的多糖链，可溶于热水，遇碘呈蓝色．直链淀粉一般占天然淀粉的。支链淀粉是通过a-（1，4）糖苷键和4%的a-（1，6）可糖苷键相连的支链葡萄糖单位组成的。支链淀粉遇碘呈紫红色。支链淀粉大约占天然淀粉的。直链淀粉的水溶性较差，糊化温度比支链淀粉高，成膜性和强度很好，其粘附性和稳定性比支链淀粉差，支链淀粉难溶于水，稳定性较好。直链淀粉与支链淀粉因其性质不同，在食品工业中常作为不同产品的原料。结合上述相关信息回答下列问题： ⑤酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是_________。 ⑥从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是_________。 ⑦判断某淀粉样品为支链淀粉的方法是_________。 ⑧用的合成甲醇（），理论上需要提供_________千克的氢气？（写出计算过程） 12. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用， （一）铁元素 （1）结构：铁元素在周期表中的信息及铁原子结构示意图如图所示，下列说法中错误的是_______。 A. 图中x的数值为2 B. 铁元素是地壳中含量最多的金属 C. 铁离子的核外有24个电子 D. 铁原子的质量是 （2）性质与应用： ①高铁路基中使用的钢筋混凝土属于_________（选填“金属”或“复合”）材料。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设高压电线相连，这是利用了受电滑板的_________性。（填“导电”或“导热”） ②在铁粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是_________。 A．所加溶液质量为时，生成的质量为 B．c-d段发生的是和溶液的反应 C．向c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生 D．e点溶液中不含 E．根据反应事实可得出金属活动性： （二）铁的冶炼：竖炉炼铁的工艺流程如下： （3）①写出“还原反应室”中炼铁的一个置换反应的化学方程式_________。 ②该流程中需将赤铁矿粉碎，目的是_________。 （三）含铁化合物的应用 利用废铁屑（含少量）为原料制备碳酸亚铁（）的程如图所示： （4）①流程中“酸溶”后得到的溶液中含有的阳离子为_________（填符号） ②转化2中温度不宜过高的原因是_________。 13. 化学需要研究物质的变化。 （一）认识变化 （1）下列变化属于化学变化的是________。 A. 煮熟鸡蛋 B. 石油分馏 C. 葡萄酿酒 D. 工业制氧气 （2）为了证明酸和碱能发生反应，甲组同学设计了如下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，实验中观察到_________的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 （3）乙组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。 已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （I）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_________。 （Ⅱ）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_________。 （二）调控化学变化 （4）某化学兴趣小组利用下图微型装置进行实验探究。 （Ⅲ）写出双球管中产生氧气的化学方程式：_________。 （Ⅳ）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此得出燃烧的一个条件为_________。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 造纸厂、面粉厂等场所应严禁烟火 B. 严禁将电动自行车推入室内充电 C. 使燃料充分燃烧的方法之一是增加可燃物的量 D. 生活中用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 （三）定量认识化学变化 （6）用下图实验验证质量守恒定律。 （V）实验A不能验证质量守恒定律，原因是_________。 （Ⅵ）实验B中，蜡烛燃烧减少的质量_________（填“>”“<”或“=”）生成的和的质量之和。 （7）电石（主要成分为）与反应时，产物为和乙炔，由此推测乙炔中一定含有_________元素。 14. 课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体，想通过探究确定其成分。 【查阅资料】 ①初中化学常见的含钠化合物有、、、，有关四种物质的信息如下： 物质 溶解度/g 36 109 21.5 9.6 水溶液的 7 14 11 9 ②碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行： 第一步反应化学方程式： 第二步反应化学方程式： 【初步分析】 （1）操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有_________。 （2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 （3）通过表数据，同学们一致认为该溶液一定不是，他们的理由是_________。 【实验探究】为确定该溶液的成分，小芳设计了如下所示的实验过程： （4）实验①中观察到紫色石蕊溶液变蓝，由此得出该溶液一定不是_________。 （5）实验②中观察到_________现象，由此得出该溶液是 （6）为了进一步探究该溶液中的成分，该小组同学进行了如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取一定量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 证明该溶液中含有和 步骤Ⅱ：取步骤I样品于试管中，滴加过量的溶液 _________ 【实验结论】 （7）该溶液源标签为，变质的原因为_________（化学方程式表示原因）。 【反思拓展】 （8）该小组同学在老师的指导下进行了如下实验：取一定量的样品于烧杯中，逐滴加入的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如下图所示，根据资料并结合所学知识回答：该样品中与的质量比为________（填最简整数比）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $