第四章 物质结构元素周期律 单元训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元训练题 一、单选题 1．(铷)有两种天然同位素和。有放射性，可缓慢转化为(锶)。“Rb-Sr等时线法”可用于岩石断代。下列说法正确的是 A．位于元素周期表第六周期、第族 B．转化为的过程是化学变化 C．碱性： D．可用质谱法区分和 2．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成 混有 C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制悬浊液，无砖红色沉淀 沉淀未发生水解 D 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②过氧化钠与水反应，生成氧气转移的电子数为 ③根据能否发生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④聚乙烯分子能使高锰酸钾溶液褪色 ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑥四氯化碳又叫氯仿 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 ⑧有机玻璃属于传统无机非金属材料 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．位于前四周期的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W是地壳中含量最高的元素，Z的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，X单质与二氧化碳反应生成一种黑色粉末和白色粉末，且单质与足量稀盐酸反应能够得到标准状况下的氢气，Y的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．X单质与铝放入氢氧化钠溶液中构成原电池，X做负极 B．W、X、Y、Z四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为 C．单质Z与钠的合金可以做核反应堆的传热介质 D．Y单质和甲烷在光照条件下反应的生成物共4种 5．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体。则下列相关说法正确的是 T X Y Z W A．简单离子半径：X＞Y＞W B．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸 C．TW2化合物中T不满足8电子稳定结构 D．地壳中X元素的含量高于Y 6．2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是 A．月壤中含有珍贵的3He，它与地球上的4He互为同素异形体 B．火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物 C．登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅 D．航天员穿的航天服具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它使用了多种合成纤维 7．元素甲～戊均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中戊的单质呈黄绿色，下列说法错误的是 A．原子半径：戊＞丁＞乙 B．非金属性：乙＞戊 C．简单氢化物的稳定性：甲＞丙 D．甲的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 8．X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液要使用的关键物质，结构如下图所示．X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W是地壳中含量最多的元素，W和Q同主族，下列说法错误的是 A．与是同素异形体 B．简单离子的还原性： C．常温下M单质可以W的气态氢化物发生反应 D．简单气态氢化物的稳定性： 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是 元素代号 Y Z M R 原子半径 1.86 0.77 0.75 1.02 主要化合价 +1 +4，-4 +5，-3 +6，-2 A．M的氧化物均为酸性氧化物 B．离子半径： C．R在自然界中仅以化合态形式存在 D．乙元素是形成化合物种类最多的一种元素 10．X、Y、Z、M、N、Q为短周期主族元素，其原子半径与常见化合价的关系如图所示．下列说法正确的是 A．X与Q形成的二元化合物阴阳离子数目比为1∶1 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＜N C．X、Z、N、Q形成的简单离子中，半径最小的是X2- D．简单气态氢化物的稳定性：X＞M 11．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最内层电子数是最外层的；Z的原子半径在短周期主族元素中最大，Y和W的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点：Y<W B．Y、Z形成的化合物中一定含离子键和共价键 C．X与Y、W、R均可以形成多种化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W 12．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的三倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的原子序数是W的两倍。下列叙述中，不正确的是 A．离子半径：W>X B．常见简单的气态氢化物沸点：W>Z C．工业上用电解熔融Y的氯化物的方法冶炼金属Y D．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 13．前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为51。下列叙述合理的是 A．原子半径 B．X、Y形成的化合物沸点低于X、Z形成的化合物 C．这些元素组成的三元化合物都可溶于水 D．的一种化合物常加于煤中，避免煤燃烧产生的的某种氧化物污染空气 14．下表是元素周期表的一部分，①～⑤代表5种短周期主族元素，已知④的单质与①、③、⑤的最高价氧化物对应水化物都能反应。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．原子半径：②<①<④ B．金属性：③>④ C．②和④的单质不能发生化合反应 D．①和⑤的最简单氢化物可以反应生成2种盐 二、非选择题 15．155年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达) (1)在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。 (2)由三种元素形成的化合物含有的化学键有 (填写化学键类型)，属于 化合物。 (3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是 (写具体的化学式，下同)；的简单离子半径由大到小的顺序排列为 。 (4)用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程 。 (5)在含有简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算 ①沉淀减少时发生的离子方程式： 。 ②a点的数值为： mL。 16．对牙膏的探究要用到许多化学知识。下表列出了甲、乙、丙、丁四种牙膏中的摩擦剂，按要求填写下列空白。 甲 乙 丙 丁 摩擦剂 二氧化硅 氢氧化铝 磷酸氢钙 碳酸钙 化学式 (1)二氧化硅中硅元素的化合价为 。请根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性 （填“易溶”或“难溶”）。 (2)既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，所以具有 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）。写出与溶液反应的离子方程式 。 (3)已知反应；。 属于（填“一”、“二”或“三”）元酸。属于 （填“正盐”或“酸式盐”）。 (4)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下； ①上述过程中没有涉及的化学反应类型是 （填字母序号）。 a．化合反应    b．分解反应    c．复分解反应    d．置换反应 ②从化学反应的角度考虑，你认为可以用碳酸氢钠溶液代替碳酸钠溶液吗？ （填“可以”或“不可以”），原因是 。 17．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。 (1)请在上面虚线框中画出元素周期表的上方的轮廓 。 (2)在周期表对应位置写出前五周期中碱金属和卤族元素的元素符号 。 (3)硫元素在周期表中的位置是 。结合原子结构解释硫和氯元素的非金属性强弱 。下列说法中能比较硫和氯元素的非金属性强弱有 (填序号)。 a．HCl的溶解度比大 b．HCl的酸性比强 c．HCl的稳定性比大 d．还原性： e．HClO的酸性比弱 f．与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS g．能与反应生成S (4)元素①和元素②形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式为 。在由元素①②③中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有、 ，请用电子式表示的形成过程 。 (5)前20号元素X的最高价氧化物0.112g，溶于水制得对应碱的质量为0.148g。已知X原子核内含有20个中子，通过计算确定元素X为 (填元素符号)。 18．A、B、C为中学化学常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。 请回答以下问题： (1)A、F分别是什么物质：A是 ，F是 (填化学式)。 (2)写出A在周期表中的位置 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．位于元素周期表第五周期、第族，故A错误； B．转化为，原子核发生改变，属于物理变化，故B错误； C．同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，碱性：，故C正确； D．和质量数相等，不能用质谱法区分，故D错误； 选C。 2．A 【详解】A．由现象可知氯气氧化碘离子生成碘单质，后碘与SO2发生氧化还原反应生成硫酸、HI，则还原性为，故A正确； B．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化，最终也能产生硫酸钡沉淀，无法检验二氧化硫中混有SO3(g)，故B错误； C．向淀粉溶液中滴加氢氧化钠(保证为碱性环境)，水浴加热，加入新制悬浊液，观察沉淀，再判断是否水解，故C错误； D．盐酸为挥发性酸，盐酸能与硅酸钠溶液反应，则该实验不能比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误； 故选A。 3．B 【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：氯化铝是共价化合物，故①错误； ②过氧化钠与水反应，部分氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成氧气转移的电子数为，故②正确； ③根据能分散质粒子直径不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误； ④聚乙烯分子中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故④错误； ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键，故⑤正确； ⑥氯仿是三氯甲烷，故⑥错误； ⑦纯碱和烧碱熔化时都克服离子键，故⑦正确； ⑧有机玻璃是有机高分子材料，故⑧错误； 正确的是②⑤⑦，选B。 4．C 【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W是地壳中含量最高的元素，则W是氧；Z的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则Z是钾；X单质与二氧化碳反应生成一种黑色粉末和白色粉末，则X是镁；Y的单质为黄绿色气体，则Y是氯。 【详解】A．镁铝在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝是负极，A错误； B．电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时核电荷数越大半径越小，则离子半径大小是，B错误； C．钾钠的合金可以做核反应堆的传热介质，C正确； D．氯气和甲烷反应生成物有四种有机物和氯化氢，共5种产物，D错误； 答案选C。 5．B 【分析】T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则T为碳、W为硫，碳和浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳气体；根据元素在周期表中的位置关系可确定：T是C元素， X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素，W是S元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2-＞Mg2+＞Al3+，A错误； B．Z的最高价氧化物的水化物为磷酸，是中强酸，B正确； C．二硫化碳分子中存在两个碳硫双键，硫原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，C错误； D．地壳中铝元素的含量高于镁， D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．3He与4He的质子数都为2，但质量数不同，二者都属于氦元素，互为同位素，A错误； B．煤油是烃类混合物，B错误； C．计算机芯片材料是高纯度的硅，而不是二氧化硅，C错误； D．航天服使用了多种合成纤维，其具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，能保护航天员，D正确； 故选D。 7．A 【分析】元素甲～戊均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中戊的单质呈黄绿色，即氯气，则戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。 【详解】A．同一周期从左往右元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下元素的原子半径依次增大，故原子半径：丁＞戊＞乙，A错误； B．同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故非金属性：乙＞戊，B正确； C．同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物的稳定性依次减弱，故简单氢化物的稳定性：甲＞丙，C正确； D．甲的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，即硝酸是强酸，D正确； 故选A。 8．B 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，X为Li；通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S；W是地壳中含量最多的元素，则W为O；Y连接4个单键，Y为C，Z为N，M为F。 【详解】A．W3和W2分别为O3、O2，它们互为同素异形体，故A正确； B．元素非金属性越强，则对应的简单离子还原性就弱，则Q＞Z＞W＞M，故B错误； C．2F2+2H2O=4HF+ O2，常温下F2单质可以置换出O2单质，故C正确； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，HF＞H2O＞H2S，故D正确； 故选B。 9．D 【分析】短周期元素中，R有+6、−2价，处于ⅥA族元素，则R为S元素；Y化合价分别为+1价，则处于IA族，且原子半径 Y＞硫，故Y 为Na；M有+5、−3价，处于ⅤA族，原子半径小于硫的，故M为N元素，Z半径大于M小于X、Y，且化合价+4、-4，则Z为C，据此分析解答。 【详解】A．M为N元素，其氧化物中NO、NO2、N2O4为不成盐氧化物，故A错误； B．S2-有3个电子层，Na+有2个电子层，故离子半径S2-> Na+，故B错误； C．S元素在自然界中既有游离态，又有化合态，故C错误； D．Z为C，有机物中都有碳元素，是形成化合物种类最多的一种元素，故D正确； 答案选D。 10．D 【分析】X的原子半径小，常见化合价为-2价，则其为O元素；Y的原子半径大于O，常见化合价为+4、-4价，其为C元素；Z的原子半径大于C，常见化合价为+7、-1价，其为Cl元素；M的原子半径大于Cl，常见化合价为+6、-2价，其为S元素；M在化合物中只能表现+3价，其为Al元素；Q的原子半径比Al大，常见化合价为+1价，其为Na元素。从而得出X、Y、Z、M、N、Q分别为O、C、Cl、S、Al、Na。 【详解】A．X与Q形成的二元化合物为Na2O、Na2O2，阴阳离子数目比都为1∶2，A不正确； B．N、Q分别为Al、Na，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Al(OH)3，B不正确； C．X、Z、N、Q形成的简单离子分别为O2-、Cl-、Al3+、Na+，Cl-的电子层数为3，其它离子的电子层数都为2，但Al的原子序数最大，所以半径最小的是Al3+，C不正确； D．X、M分别为O、S，非金属性O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，D正确； 故选D。 11．D 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，则X为氢；Y的最内层电子数为2，最外层为6，则Y可能是氧或硫，由于Y和W的最外层电子数相同，且原子序数：Y＜W，则Y是氧，W是硫；R的原子序数大于硫，且是短周期主族元素，则R是氯；Z的原子半径在短周期主族元素中最大，则Z为钠 【详解】A．Y、W的简单氢化物分别为、，由于分子间能形成氢键，因此沸点：，A错误； B．O和Na形成的中只含离子键，B错误； C．H与O可形成和，H与S可形成H2S和H2S2，但H与Cl只能形成HCl，C错误； D．Cl的非金属性强于S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，D正确； 故选D。 12．C 【分析】由题可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W元素的最外层电子数是其电子层数的三倍，则W为O元素，X元素在短周期中原子半径最大，则X为Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素，Z的原子序数是W的两倍，则Z为S元素，据此分析解答。 【详解】A．O2-、Na+，核电荷数越小半径越大，所以离子半径Na+<O2-，即W>X，故A选项正确； B．H2O分子间有氢键，故沸点比H2S高，常见简单的气态氢化物沸点W>Z，故B选项正确； C．Al的氯化物AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能导电，无法电解，一般电解熔融状态下的Al2O3制取铝单质，故C选项错误； D．Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，为二元强酸，故D选项正确； 故答案为C。 13．D 【分析】X、Y、Z是人体含量最高的三种元素，且原子序数依次增大，所以X是氢，Y是碳，Z是氧；W和氧同族，所以W是硫；五种元素核外电子数之和是51，所以Q是钙，据此回答， 【详解】A．原子半径，A错误； B．H、C形成的化合物为烃类化合物，有固态、液态、气态，故沸点不一定低于H、O形成的化合物为水或过氧化氢，B错误； C．这些元素组成的三元化合物中，难溶于水，C错误； D．常加于煤中，避免煤燃烧产生的污染空气，D正确； 故选D。 14．C 【分析】已知④的单质与①、③、⑤的最高价氧化物对应水化物都能反应，则④为Al，①为N，②为O，③为Na，⑤为S，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从下到上，原子半径依次减小，所以原子半径：Na>N>O，即②<①<④，A正确； B．同周期元素从左到右，金属性依次减小，同主族元素从下到上，金属性依次减小，金属性：Na>Al，即③>④，B正确； C．O2和Al能发生化合反应生成氧化铝，C错误； D．①和⑤的最简单氢化物分别是NH3和H2S，可以反应生成NH4HS和(NH4)2S，D正确； 故选C。 15．(1)第二周期第VIIA族 (2) 离子键和极性共价键 离子 (3) (4) (5) 或 160 【分析】根据在元素周期表中位置分析，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，i为S，j为Cl； 【详解】（1）元素周期表中，同族元素，从上到下，非金属性减小；同周期元素从左到右非金属性增大，则非金属性最强的元素为F，位于第二周期第ⅦA族；故答案为：第二周期第ⅦA族； （2）a为H，d为O，f为Na，形成的化合物为NaOH，为离子型化合物，含有离子键和共价键；故答案为：离子键和极性共价键；离子； （3）b为C，c为N，非金属性增加，气态氢化物稳定性增强，元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是NH3；判断粒子半径先比较电子层数，电子层数越多，半径越大，当电子层相等时比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小，所以d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Al3+)；故答案为：NH3；r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Al3+)； （4）g与e的化合物为MgF2，为离子化合物，用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程为：； （5）根据分析，含有H+、Mg2+、Al3+，的溶液中加NaOH，H+先发生中和反应，镁离子和铝离子结合氢氧化钠生成沉淀达到最大值，a-b，沉淀溶解，为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为：或；根据分析氢氧化铝沉淀的物质的量为，；根据反应关系，，则生成氢氧化镁沉淀需要NaOH0.4mol，，生成氢氧化铝沉淀需要NaOH0.3mol，则生成沉淀最大值共需要0.7mol的NaOH，，则a点表示的量为20mL+140mL=160mL； 故答案为：或；160。 16．(1) 难溶 (2) 两性 (3) 三 酸式盐 (4) d 可以 碳酸氢钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸盐 【分析】（4）石灰石高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙； 【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算得二氧化硅中硅元素的化合价为+4价；根据二氧化硅用途，推测二氧化硅在水中难溶； （2）既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，所以具有两性；与溶液反应的离子方程式：； （3）1mol与氢氧化钠反应，可消耗3molNaOH，说明1mol可电离出3molH+，所以属于三元酸；中存在可电离H+，属于酸式盐； （4）①根据分析可知，未涉及反应类型为置换反应； ②碳酸氢钠溶液也可与氢氧化钙反应生成碳酸盐，所以可以替换； 17．(1) (2) (3) 第三周期第VIA族 氯原子半径小于硫原子半径，氯原子原子核对核外电子引力强，失电子能力弱于硫原子，故氯原子非金属性强于硫原子。 cdfg (4) NaOH、Na2O2、NaH (5)Ca 【详解】（1） 元素周期表的轮廓为； （2） 元素周期表中碱金属位于IA族，卤族元素位于VIIA族，在周期表中的位置为； （3）硫元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；氯原子半径小于硫原子半径，氯原子原子核对核外电子引力强，失电子能力弱于硫原子，故氯原子非金属性强于硫原子；不能根据氢化物的溶解性判断非金属性强弱，所以HCl的溶解度比H2S大，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，a错误；不能根据氢化物的酸性判断非金属性强弱，所以HCl的酸性比H2S强，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，b错误；元素的氢化物越稳定，元素的非金属性越强，HCl的稳定性比H2S强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，c正确；阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性Cl-＜S2-，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，d正确；硫酸是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，但是次氯酸不是元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性比H2SO4弱，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，e错误；Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，f正确；Cl2能与H2S反应生成S，说明Cl2的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，g正确；故能比较硫和氯元素的非金属性强弱有cdfg； （4） 元素①为H，元素②为O，形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式为；元素③为Na，由H、O、Na中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有Na2O、NaOH、Na2O2、NaH，电子式表示Na2O的形成过程为； （5）设X的相对原子质量为A，化合价为+x。则，，A=20x，当x=1时，A=20，原子核内不含有质子，这种元素不存在；当x=2时，A=40，质子数=40-20=20,20号元素为Ca，则X元素为Ca； 18．(1) Fe FeCl2 (2)第四周期第Ⅷ族 【分析】A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A是铁。室温下B是黄绿色气体，则B是氯气。氯气和铁反应生成氯化铁，则D是氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以F是氯化亚铁。氯化亚铁和氯气反应又生成氯化铁。E和铁反应生成氯化亚铁和C，又因为C是一种无色气体，所以C是氢气，E是氯化氢。 【详解】（1）A、F分别是什么物质：A是Fe，F是FeCl2； （2）Fe是26号元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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