第五讲离子 ---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

第五讲 离子 第一部分 原子核外电子排布 1．如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是（　　） A．2 B．4 C．6 D．8 2．氪气是一种稀有气体，常用于机场跑道的照明和荧光灯等。氪的原子结构示意图是（　　） A． B． C． D． 3．下列结构示意图表示元素周期表中同一横行的原子的是（　　） A．①②③ B．①⑤ C．②③④ D．②③⑤ 4．如图为硫原子结构示意图，下列说法中错误的是（　　） A．硫原子核电荷数为16 B．硫原子核外共有3个电子层 C．硫原子在化学变化中易失去电子形成阳离子 D．硫原子最外层电子数为6 5．铊（Ti）是某种高温超导体中的组成成分之一。已知铝与铊的原子 结构示意图如图所示，关于铊的判断错误的是（　　） A．铊属于金属元素 B．铊原子与铝原子最外层电子数相同，化学性质相似 C．随着铊原子电子层数的增多，原子核对最外层电子束缚能力减弱，因此铊的金属活动性比铝强 D．铊原子容易得到电子达到稳定结构 第二部分 离子的形成 粒子结构示意图 当b______时，该结构是金属元素的原子，容易______电子； 当b______时，该结构是非金属元素的原子，容易______电子； 当b______时，该结构是稀有气体元素的原子或者离子，______电子； 当n______a+ b时，该结构表示原子， 当n______a+ b时，该结构表示阳离子， 当n______a+ b时，该结构表示阴离子。 当______相同时，是同种元素。 当______相同时，化学性质相同。 分类：阳离子——带正电的原子或原子团，如______；阴离子——带负电的原子或原子团，如______。 6．汽水饮料可补充人体需要的电解质，下列电解质离子带负电荷的是（　　） A．钠离子 B．氯离子 C．钾离子 D．镁离子 7．某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是（　　） A．原子 B．阳离子 C．阴离子 D．分子 8．现有Ca、Ca2+两种粒子，下列关于这两种粒子认识错误的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们属于同种元素 C．Ca比Ca2+多两个电子 D．它们的化学性质相同 9．下列离子符号书写正确的是（　　） A．氯离子：Cl1﹣ B．2个钙离子：Ca2+ C．镁离子：Mg+2 D．钠离子 Na+ 10．有两种粒子，它们的核内质子数不相等，但是核外电子数相等。则这两种粒子不可能是（　　） A．同一种元素的原子和离子 B．两种不同的离子 C．两种电性不同的离子 D．两种不同元素的原子和离子 11．如图表示了氯化钠的形成过程，下列叙述中错误的是（　　） A．在该反应中，电子起到了重要作用 B．钠离子与钠原子的化学性质不同 C．氯化钠是由钠原子和氯原子构成的 D．反应中，钠原子的电子层数发生改变 12．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（　　） A．a+m﹣n B．a+m+n C．a﹣m﹣n D．a﹣m+n 13．如图所示是两种粒子的模型。下列说法正确的是（　　） A．甲位于第一周期 B．乙的离子通常带一个单位负电荷 C．甲，乙不属于同种元素 D．甲、乙质量相等 14．某元素R，其相对原子质量的近似值为X，原子核内的中子数为Y，则R2+离子的核外电子总数为（　　） A．X﹣Y﹣2 B．X﹣Y+2 C．X﹣Y D．Y﹣2 15．已知M2﹣核外有18个电子，其相对原子质量为32，则该粒子含有的中子数为（　　） A．14 B．15 C．16 D．17 16．下列有关微粒的说法正确的是（　　） A．核电荷数：Fe2+＞Fe3+ B．原子得失电子变为离子电子层数不一定变化 C．Mg2+的核外电子排布和Ne原子相同，属于第二周期元素 D．所有原子都是由质子、中子和电子构成 17．如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（　　） A．该阴离子的结构示意图中x＝7 B．该元素为硫，是一种金属元素 C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D．该阴离子中，核电荷数小于核外电子数 18．原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（　　） ①电子总数 ②质子数 ③化学性质 ④相对原子质量 ⑤微粒的电性 ⑥电子层数 A．③④ B．②③⑥ C．②④ D．②④⑥ 19．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．X原子的原子核内有11个中子 B．X的原子最外层电子数为8 C．该粒子最外电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X﹣ 20．如图为某粒子的结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．当a＜2+b时，该粒子属于阳离子 B．当a＝10，b＝8时，该粒子为原子 C．当a＝8时，b＝8时，该粒子的符号是Mg2+ D．当a＝13时，该粒子对应的元素在周期表中的第二周期 21．下列有关粒子结构示意图的叙述，正确的是（　　） A．图中两种元素均为第三周期元素 B．甲表示铝原子 C．乙原子在化学反应中容易失去电子 D．甲元素在形成的化合物中显﹣3价 22．如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（　　） A．B微粒的符号为Na+ B．A与C元素具有相似的化学性质 C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子 D．B、C、D元素位于同一周期 23．如图是两种微粒的结构示意图，下列从图中获得的信息中，不正确的是（　　） A．①和②的核外电子层数不同 B．②易失去 2 个电子形成稳定结构 C．①和②属于同种元素 D．①表示阴离子，②表示原子 24．如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断不正确的是（　　） A．原子序数Z＞Y＞X B．X和Y的化学性质相似 C．Z的离子符号可表示为Z2﹣ D．Y、Z和Mg都属于第三周期 25．下列说法中错误的是（   ） A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的 B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切 C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子 D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变 26．如图表示氯化钠微观形成过程。该过程说明原子通过 　 　电子形 成离子，其中阴离子是 　 　（写出离子符号），最终形成的 物质不显电性，原因是 　 　 　 　 　。 27．请从①分子、②原子、③离子中选择适当的序号填空： (1)二氧化碳由___________构成； (2)氯化钠由___________构成； (3)金刚石由___________构成； (4)汞由___________构成。 28．根据下列结构示意图回答。（填序号） （1）属于阴离子的有 　 　； （2）属于稀有气体的有 　 　； （3）属于稳定结构的有 　 　； （4）属于同种元素的有 　 　； （5）化学性质相似的原子有 　 　； （6）容易失去电子的有 　 　； 29．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）图A、B、C、D四种粒子共表示 　 　种元素。 （2）D原子的第二层电子数是 　 　，D原子在化学反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子，D属于 　 　元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。 （3）图中从A至F中达到相对稳定结构的是 　 　（填序号）。 （4）E粒子带1个单位负电荷，则X＝　 　。 （5）图中为硫原子的结构示意图是 　 　（填序号）。 （6）A粒子所属元素位于元素周期表第 　 　周期。 （7）若图中F粒子的相对原子质量为3，则该粒子原子核内中子数为 　 　。 30．如图是某粒子的结构示意图。 （1）当x＝　 　时，该粒子是原子。 （2）当x＝11时，该粒子是　 　（原子、阳离子、阴离子）。 （3）当x＝　 　时，该粒子是带有两个单位负电荷的阴离子。 第三部分 常见的原子团 31．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征．下列各组中的物质属于等电子体的是（　　） A．NH3和CH4 B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．OH﹣和H2 32．不含原子团的物质是（　　） A．KCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CuSO4 33．下列化合物中，含有相同原子团的是（　　） A．SO3和H2SO4 B．Cu（OH）2和NaOH C．KMnO4和K2MnO4 D．KClO3和KCl 34．物质中含有两种原子团的是（　　） A．NaOH B．K2SO4 C．MgCl2 D．NH4NO3 35．用化学符号填空 (1) 三个氢原子______。 (2)3个硝酸根离子______。 (3)地壳中含量最多的元素______。 (4)5个铁原子______。 (5) 八个碳酸根离子______。 (6) 2 个氧离子：__________。 (7) 硫酸根离子：_______。 (8) 构成氯化钠的最小粒子是___________和___________； 36、完成下列表格。 离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷数 氢氧根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 铵根离子 答案第2页，共2页 2 学科网（北京）股份有限公司 $$