2024年中考化学专题复习---科普阅读题

2024年中考化学专题复习·科普阅读题 1．阅读下面材料。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)人体胃酸中含有盐酸，其化学式为 ； (2)健康人胃液的pH范围是 ； (3)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和 反应。 2．阅读科普短文，回答下列问题。 “灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。 (1)超细干粉灭火剂的特点有________。 A．灭火浓度最低 B．灭火效能最高 C．灭火速度最快 D．会造成人员伤亡 (2)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式： 。 (3)“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见 。 3．阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂——ClO2 为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 （1）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 （填字母序号）。 A84消毒液（有效成分为NaClO）            B双氧水 C氯气                                    D过氧乙酸（化学式为C2H4O3） （2）ClO2分子中氯元素的化合价为 。 （3）ClO2的物理性质有 （写出两点即可）。 （4）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：， 、 、 。 4．阅读下列短文，回答问题。2022年11月30日7时33分，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”。随后，“胜利会师”的两个航天员乘组，一起在中国人自己的“太空家园”里留下了一张足以戴入史册的太空合影。在飞船制造中使用了塑料、碳纤维和大量的镁铝合金、铜含金、钛合金等。西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其原理是利用铁与硫酸铜溶液、硝酸铜溶液等的反应，这说明在汉代我国已掌握了温法炼铜的方法。12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱制动时利用强还原剂联氨液体（N2H4）和双氧水，它们混合时反应生成空气中最多的气体和最简单的氧化物，同时也放出大量的热。 (1)镁铝合金熔点 （填“低于”或“高于”）金属镁。 (2)飞船制造过程中用到的有机合成材料有 。 (3)联氨和双氧水反应的化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是______。 A．湿法炼铜可以证明铁的金属活动性比单质铜强 B．合金中只含有金属 C．湿法炼铜发生的反应属于置换反应 D．碳纤维属于化合物 5．认真阅读下面资料，回答相关问题： 1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工业上沿用至今。 漂白粉主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙。漂白粉为白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水，化学性质不稳定，易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化。它的有效成分是次氯酸钙，常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸（HClO）。漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速。 漂白粉储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放，漂白粉容易露置空气中失效。 (1)漂白粉属于 。（填“纯净物”或“混合物”） (2)漂白粉具有的物理性质是 。 (3)漂白粉与水反应的化学方程式为 。向其水溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，观察到的实验现象是 。 (4)漂白粉包装要求密封，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源等，原因是 。 6．阅读下列科普文并填空： 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部（含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液） 发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。在上述短文标有序号的物质中， （1）属于单质的是 （填序号，下同）； （2）属于酸的是 ； （3）属于有机物的是 。 7．阅读下列短文，回答问题。 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图所示： (1)结合金属活动性顺序，人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来，主要原因是 ；金属材料可拉成丝状，是利用了金属的 性。 (2)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉…挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。热胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述正确的是__________（填序号）。 A．“苦泉”中含CuSO4溶液 B．“挹其水熬之”——降温结晶 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁与硫酸铜溶液反应置换出铜 (3)铁是目前年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。 (4)生活中铝及合金的使用量较大，主要是其具备优良性能，如： （写出一条即可）。 8．阅读下列短文，回答相关问题。 乙醇(C2H5OH)，俗称酒精，在生活中应用广泛。白酒由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成，主要成分就是乙醇白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 (1)医用酒精为 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因是 。 (3)酒精还可以做燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式 。 (4)下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．乙醇汽化时分子间隔变大 B．青少年饮酒有害健康 C．48度的白酒中乙醇质量分数为48% D．白酒的度数越大，粘度越大 9．阅读下面科普短文。 可可树的果实可可豆是制作巧克力的原料，直接食用苦涩味极重，让我们来了解一下它是如何蜕变成巧克力的。 发酵：将大量可可豆堆积在一起，持续一两周时间，果肉在微生物作用下开始发酵，内部温度不断升高。在此过程中，种子失去了生物活性，发酵产生的酸与醇发生酯化反应，生成了带有果香味的物质。 晾晒：除去可可豆中多余的水分。 烘烤：可可豆内部的碳水化合物开始受热分解，类似于用锅加热蔗糖，碳水化合物逐渐焦糖化，颜色由白转棕。在不同温度下，一定量蔗糖焦糖化程度变化如图1。温度更高时，糖与蛋白质发生美拉德反应，形成大量具有香气的分子。 分离后混合：将烘烤后的可可豆进行压滤，分离出可可脂（熔点约35℃），同时得到压碎的可可粉。将可可粉、可可脂、糖混合便得到了巧克力。70%的黑巧克力就是将50%可可脂、20%可可粉、30%糖混合制成的（以质量分数记）。某款巧克力的营养成分如图2。 巧克力味道令人愉悦，但能量密度极大，食用需适量。 依据文章内容回答下列问题。 (1)可可树果实发酵的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)对比图1中的两条曲线，得出的结论是：时间在0~t范围内，当反应时间相同时， 。 (3)由图2可知，该款巧克力中含量最多的营养素是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①巧克力入口即化，与可可脂熔点和体温接近有关。 。 ②每100g70%的黑巧克力含有可可脂70g 。 10．阅读下列短文，回答问题 反式脂肪酸是一类对健康不利的脂肪酸。反式脂肪酸性质稳定，保存期长，在食品加工中应用广泛，如烘焙、糖果等行业。    常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱、炸薯条、西式糕点等。 摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育，从而导致智力及视力均下降。因此，国际食品法典委员会规定，反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的 3%。 植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸。植物油中反式脂肪酸含量随加热温度和时间的变化趋势如上图所示，家庭烹调中大多使用植物油，若烹调温度高于 180 ℃（即多数植物油的烟点），或时间超过 2 小时，植物油中的反式脂肪酸会急剧增多。当油温过高且加热时间又长，使得反式脂肪酸含量迅速上涨，严重危害人体健康。 项目 每 25g 能量 442kJ 蛋白质 3.2g 脂肪 2.0g 反式脂肪酸 0.05g 碳水化合物 18.2g 钠 26mg (1)反式脂肪酸在食品加工中应用广泛的原因是 。 (2)下列食品中富含反式脂肪酸的是 ________________（填序号）。 A．汉堡 B．奶油蛋糕 C．苹果汁 (3)时间一定时，植物油中反式脂肪酸含量与加热温度的关系为 。 (4)某食品营养成分如右表所示，该食品中反式脂肪酸含量 （填“符合”或“不符合”）国际标准。 (5)下列说法正确的是________________ 。 A．反式脂肪酸的摄入会导致智力下降 B．植物中不含反式脂肪酸，因此用植物油加工的食品也不含反式脂肪酸，可放心食用 C．植物油在室温（25℃）时存放 4 小时内，反式脂肪酸含量无明显变化 D．使用植物油烹饪时，应控制油温不能过高，加热时间不能过长 11．阅读下面科普短文。 随着国内轿车工业的迅急发展，人们每天坐在汽车里的时间越来越长，而车内的空气质量状况也成为影响健康的重要因素之一。 下图为中国科学院所属理化环境分析研究中心发布的《国内汽车空气质量报告》中的测试结果（选取使用年限不同的50款市场上常见的车型进行检测）。 这份空气质量报告，无疑为我们敲响了警钟。 车内空气污染到底来源于哪里？下表列举了车内空气污染的源头及主要污染物。 主要源头 主要污染物 源头一：车内配件、材料和装饰物车内本身的各种配件和材料释放的有害气体；买车后进行装饰，装饰物释放的有害气体。 总挥发性有机物（ TVOC），包括：甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等 源头二：空调系统、死角腐物空调系统内潮湿阴暗的角落，成为霉菌大量繁殖的温床；车厢角落遗落的食品容易腐烂发霉。 胺、烟碱、霉菌及繁殖产生的霉味气体等 源头三：发动机长时间运转汽车发动机长时间运转产生的热量会增加车内污染物的挥发，发动机运转中也会产生有害物质。 CO、汽油挥发成分、胺、烟碱等 如何改善车内空气质量呢？下面是一些常见的做法。 ① 开窗通风：通常情况下，开窗通风是改善车内空气质量最有效的方法。 ② 臭氧消毒：通过臭氧的氧化性可以去除一部分有害气体。 ③ 安装车载空气净化器：某品牌空气净化器的工作原理如下图所示，空气通过HEPA过滤材料，清理空气中的尘埃及细小颗粒物，再通过活性炭的协同作用，吸附异味；甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下和氧气反应转化为二氧化碳和水，具有不产生二次污染的优点。 为满足人们对健康生活的追求，提高人们的生活品质，一些新技术、新材料也会不断地优化和使用。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）车载空气净化器工作原理图中活性炭主要起过滤和 作用。 （2） 《国内汽车空气质量报告》中的测试结果给我们敲响了警钟，其原因是 。 （3）甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下发生反应的化学方程式为 。 （4）下列有关说法中，正确的是 （填序号）。 A．车内的配件和装饰是车内主要污染源之一 B．车辆越新，TVOC超标越严重 C．臭氧消毒是利用臭氧的物理性质 （5）请你写出一条保持车内空气清洁的方法 。 12．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效界其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据短文内容回答下列问题。 (1)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (2)碳循环。自然界碳氧的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。 (3)碳封存。 ①一定条件下，用氧化钙吸收可固化二氧化碳成石灰石，反应的化学方程式为 。 ②由图2可知，CO2脱除效果随烟气流速的增大而 (填“增大”或“减小”)。 ③据图2，在实验研究的烟气流速范围内，对比烟气中CO2的脱除效果可获得的结论 。 13．中国古代化学科技是中华文明瑰宝，五代时期炼丹著作《日华子点庚法》记载的炼制锌黄铜（铜锌合金）方法：“百炼赤铜（Cu2O）一斤，太原炉甘石（ZnCO3）一斤，细研，水飞过石一两，搅匀，铁合内固济阴干。用木炭八斤，风炉内自辰时下火，煅二日夜足，冷取出颗颗如鸡冠色。” 【查阅资料】ⅠCu、Zn可在加热的条件下与氧气发生反应 Ⅱ古人认为木炭在高温条件能够与Cu2O和ZnO发生反应，化学方程式为： 、 Ⅲ高温的条件下ZnCO3分解用化学方程式表示为： （1）赤铜中铜元素的化合价为 。 （2）在炼制过程中，需要将赤铜和炉甘石进行“细研”的目的是 。 （3）“用木炭八斤，风炉内自辰时下火”，木炭与Cu2O和ZnO反应时，反应物中具有氧化性的物质是 。 （4）“煅二日夜足，冷取出”，其中“冷取出”的原因是 。 （5）化学兴趣小组同学取20g铜锌合金放入足量稀硫酸中，测得生成氢气0.2g，求铜锌合金中锌的质量分数。 【解】设铜锌合金中锌的质量为x 列出比例式 求解 锌元素的质量分数为： （写出计算式及结果） 答：铜锌合金中锌的质量分数为（略）。 14．阅读下列科普短文并回答问题。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 材料一——制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。 材料二——储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。(已知：质量储氢密度储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) 材料三——用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。 (1)“氢能”具有的优点是 。(填一点即可) (2)从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是 。 (3)结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。(填序号) A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D． (4)氢氧燃料电池是将 能直接转化为电能的装置。 15．阅读科普短文，回答下列问题。 被誉为21世纪“黑色材料”的石墨烯(如图1)，是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，其化学性质类似于石墨。工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂作用下分解制取石墨烯，同时产生氢气。石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，促进新陈代谢。另外，石墨烯中的含氧基团能影响菌体的正常代谢，实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果(如图2)。随着科技水平的提升，功能化的石墨烯以及石墨烯的复合材料在智能生活、电子材料、生物医学、环保监测等方面展现了巨大的应用前景。 (1)石墨烯具有良好导电性，金刚石却没有的原因是 。 (2)从图2可知掺加石墨烯后面料的抑菌率显著 (填“增强”或“减弱”)。 (3)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．石墨烯常温下化学性质活泼 B．石墨烯可用于制作新能源电池 C．金刚石的硬度大于石墨烯 D．面料的抑菌率与菌体种类有关 (4)写出工业上采用甲烷制取石墨烯的化学方程式 。 16．阅读下面的科普短文。 捕捉CO2—为航天英雄保驾护航 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除是利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。(mol是物质的量单位，1molCO2的质量为44g) 固体胺和乙醇胺都可以捕捉CO2，他们清除CO2的性能如下表。 清除方法 清除效率 可维持舱室浓度 使用寿命 对环境影响 操作性能 固态胺法 >90% 0.12% ≥90天 无 可自动控制 乙醇胺法 <70% 0.15% 30天左右 有毒 操作较复杂 对比表格可知，采用胺法清除时CO2，最好选用固体胺。 分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究表明：分子筛具有很强的吸水性，因此，在吸附和再生期间绝不能让分子筛与水分接触而降低其吸附CO2的能力。如果有意外情况发生使水分带入了分子筛，惟有通过高温“特殊再生”才能够使其恢复到原有的吸附性能。水分会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。 (原文作者杨乐) 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前航天器中的CO2清除技术有LiOH清除、 和 吸附。 (2)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH溶液在空气中也容易变质，请设计实验检验LiOH溶液已经变质。 操作方法 现象 结论 已变质 (3)由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论： 。分析图2，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量 沸石B的吸附量大(填“<”或“>”)。 (4)对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，说出人们通常选择固体胺清除二氧化碳的理由 。 (5)结合短文，下列说法正确的是 (填序号)。 a．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。 b．图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B对CO2吸附量大。 c．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，可用于长期航天任务。 17．阅读下面科普材料。 2022年中央广播电视，总台春节联欢晚会上《国家宝藏》特别节目介绍了四川三星堆遗址考古的最新进展，并现场发布了迄今为止世界上发现的最大青铜面具一三星堆青铜大面具。随后的创意舞蹈节目《金面》则展现了三星堆遗址出土的另一件重要文物—黄金面具。 青铜是铜锡合金，是人类最早开始熔炼的合金。青铜的性能与其中铜和锡的含量有关， 般而言，铜含量越高，青铜的硬度越大；锡含量越高，青铜的韧性越好。在《周礼·考工记》中对六种青铜器中铜锡比例做了详细规定(如图所示)。 六种青铜器中铜锡比例一《周礼·考工记》 青铜文物出土时其表面会覆着一层铜锈。青铜器的锈蚀与空气、潮湿环境、土壤中可溶性C1-等因素有关。随着人们对金属熔炼技术的日益成熟，白铜、黄铜等铜合金相继出现。这些铜合金以其良好的耐腐蚀性而被广泛用于工艺品制作领域。 金在自然界中以单质形式存在，因而很早就被人们铸造使用。金的化学性质稳定，金一般情况下不与其他物质发生反应，但能与王水(浓盐酸和浓硝酸的混合物)发生反应。成都金沙造扯博物馆的商周太阳鸟金饰，河南省博物院的汉代金缕玉衣，南京博物院的元代如意纹金盘等都是我国重要的黄金文物。 根据材料，回答下列问题： (1)下列青铜器中硬度最大的是 (填标号)。 A．铜鉴 B．戈戟 C．箭头 (2)下列物质不可能是青铜文物表面铜锈主要成分的是 (填标号)。 A．Cu2(OH)2CO3 B．Cu2(OH)3Cl C．ZnO (3)金缕玉衣所用的金丝直径仅为0.08mm，金能制成金丝是利用了其 性。 (4)金(Au)与王水反应除生成四氯金酸(HAuC14)和水外，还生成一种元素质量比为7：8的气体，该反应的化学方程式为 。 (5)某种铜的合金由铜和金属R组成，已知R常温下呈固态且活动性弱于金属镁。将该种铜合金粉末加入到Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中滴加KC1溶液产生白色沉淀，则滤液中 一定含有的溶质是 (填化学式)，滤渣的组成有 种情况。 18．阅读下面科普短文（原文作者：渊琳、孙小凡等，原文有删改）。 方便面是很受欢迎的速食品，关于它的传闻有很多。 传闻1：方便面含盐超标 某方便面的营养成分 项目 每100g 能量 2013kJ 蛋白质 9.9g 脂肪 24.4g 碳水化合物 55.4g 钠 2054mg 我们知道，常人每天摄入食盐量不宜超过6g，长期过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病。经检测，每包方便面评价含食盐约3g。 传闻2：方便面的面饼五分之一以上都是油 专家建议常人每天摄入油量不宜超过25g，长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病。研究人员将90g油炸型方便面面饼研碎，在加热条件下，用乙醚（C2H5OC2H5）作溶剂浸泡、提取、分离，得到的油约20g。 传闻3：吃方便面胃里面会形成一层蜡模 有传闻称碗装方便面的面碗内有一层蜡，会随食物进入人体产生危害。事实上，面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡。泡面时，聚苯乙烯的释放量远低于每天每千克体重0.04mg的安全摄入量。 传闻4：吃一包方便面要解毒32天 人们担心面饼中食品添加剂BHT（油脂抗氧化剂）危害健康。BHT每天的最大可摄入量为每千克体重0.3mg。我国相关标准规定，食品中每千克油脂中BHT的添加量不超过0.2g。因此，就算每天吃5包方便面，摄入的BHT也不会超标。 传闻5：面饼不会变质 事实上，面饼中的油会发生酸败而变质，产生“哈喇味”。过氧化物是酸败过程的一种中间产物，会加速面饼的变质。下图是不同条件下，某品牌方便面中过氧化值（与过氧化物含量成正比）的测定结果。    用不同品牌的方便面进行测定，变化规律类似。 看完上面关于传闻的解读，相信你对如何健康食用方便面已有心得。 依据文章内容回答下列问题。 （1）常人每天摄入食盐量不宜超过 g。 （2）测定面饼中油含量的操作包括 （填序号，下同）。 A．将面饼研碎    B．用乙醚浸泡    C．加热 （3）判断传闻3的真假并说明理由： 。 （4）方便面不开袋时，影响其过氧化值的因素有 。 （5）下列关于方便面的说法正确的是 。 A．不能添加食品添加剂             B．食用时，调料包应酌量添加 C．包装袋破损会缩短保质期         D．食用时，尽量搭配蔬菜 19．阅读下列短文，回答相关问题。 可燃冰 化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。如图1是世界能源在近200年内的变化趋势，从图1中可见，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子或一个水分子（如图2）。温度不高、压力足够大，有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图3所示。 1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。 2017年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。 (1)可燃冰属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)比较2000，2025和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。 a.煤         b.石油          c.煤和石油         d.煤、石油和天然气 (3)甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式 。 (4)可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼的笼体部分。且每个笼内只能容纳一个CH4或H2О分子，则6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 （填最小整数比）。 (5)下列有关可燃冰的说法正确的是 。 a.可燃冰就是固态甲烷 b.在50atm和15℃时，可燃冰不能稳定存在 c.可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 2024年中考化学专题复习·科普阅读题参考答案 1．阅读下面材料。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)人体胃酸中含有盐酸，其化学式为 ； (2)健康人胃液的pH范围是 ； (3)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和 反应。 【答案】(1)HCl (2)0.9~1.5 (3)氧气（或O2）（只要写氧气即给分） 2．阅读科普短文，回答下列问题。 “灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。 (1)超细干粉灭火剂的特点有________。 A．灭火浓度最低 B．灭火效能最高 C．灭火速度最快 D．会造成人员伤亡 (2)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式： 。 (3)“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见 。 【答案】(1)ABC (2) (3)禁止携带火种（合理即可） 3．阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂——ClO2 为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 （1）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 （填字母序号）。 A84消毒液（有效成分为NaClO）            B双氧水 C氯气                                    D过氧乙酸（化学式为C2H4O3） （2）ClO2分子中氯元素的化合价为 。 （3）ClO2的物理性质有 （写出两点即可）。 （4）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：， 、 、 。 【答案】 BD +4 有刺激性气体，黄绿色气体(或熔点-59℃，沸点11℃) 4HClO 7O2 2Cl2 4．阅读下列短文，回答问题。2022年11月30日7时33分，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”。随后，“胜利会师”的两个航天员乘组，一起在中国人自己的“太空家园”里留下了一张足以戴入史册的太空合影。在飞船制造中使用了塑料、碳纤维和大量的镁铝合金、铜含金、钛合金等。西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其原理是利用铁与硫酸铜溶液、硝酸铜溶液等的反应，这说明在汉代我国已掌握了温法炼铜的方法。12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱制动时利用强还原剂联氨液体（N2H4）和双氧水，它们混合时反应生成空气中最多的气体和最简单的氧化物，同时也放出大量的热。 (1)镁铝合金熔点 （填“低于”或“高于”）金属镁。 (2)飞船制造过程中用到的有机合成材料有 。 (3)联氨和双氧水反应的化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是______。 A．湿法炼铜可以证明铁的金属活动性比单质铜强 B．合金中只含有金属 C．湿法炼铜发生的反应属于置换反应 D．碳纤维属于化合物 【答案】(1)低于 (2)塑料 (3) (4)AC 5．认真阅读下面资料，回答相关问题： 1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工业上沿用至今。 漂白粉主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙。漂白粉为白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水，化学性质不稳定，易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化。它的有效成分是次氯酸钙，常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸（HClO）。漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速。 漂白粉储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放，漂白粉容易露置空气中失效。 (1)漂白粉属于 。（填“纯净物”或“混合物”） (2)漂白粉具有的物理性质是 。 (3)漂白粉与水反应的化学方程式为 。向其水溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，观察到的实验现象是 。 (4)漂白粉包装要求密封，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源等，原因是 。 【答案】(1)混合物 (2)白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水 (3) 先由无色变为红色，而后又褪色 (4)漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速 6．阅读下列科普文并填空： 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部（含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液） 发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。在上述短文标有序号的物质中， （1）属于单质的是 （填序号，下同）； （2）属于酸的是 ； （3）属于有机物的是 。 【答案】 ①② ③ ⑥⑦ 7．阅读下列短文，回答问题。 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图所示： (1)结合金属活动性顺序，人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来，主要原因是 ；金属材料可拉成丝状，是利用了金属的 性。 (2)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉…挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。热胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述正确的是__________（填序号）。 A．“苦泉”中含CuSO4溶液 B．“挹其水熬之”——降温结晶 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁与硫酸铜溶液反应置换出铜 (3)铁是目前年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。 (4)生活中铝及合金的使用量较大，主要是其具备优良性能，如： （写出一条即可）。 【答案】(1) 铜的金属活动性较其它金属弱 延展 (2)AC (3)刷漆（答案合理即可） (4)抗腐蚀性能好（答案合理即可） 8．阅读下列短文，回答相关问题。 乙醇(C2H5OH)，俗称酒精，在生活中应用广泛。白酒由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成，主要成分就是乙醇白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 (1)医用酒精为 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因是 。 (3)酒精还可以做燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式 。 (4)下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．乙醇汽化时分子间隔变大 B．青少年饮酒有害健康 C．48度的白酒中乙醇质量分数为48% D．白酒的度数越大，粘度越大 【答案】(1)混合物 (2)能在较短时间杀死病毒 (3) (4)AB 9．阅读下面科普短文。 可可树的果实可可豆是制作巧克力的原料，直接食用苦涩味极重，让我们来了解一下它是如何蜕变成巧克力的。 发酵：将大量可可豆堆积在一起，持续一两周时间，果肉在微生物作用下开始发酵，内部温度不断升高。在此过程中，种子失去了生物活性，发酵产生的酸与醇发生酯化反应，生成了带有果香味的物质。 晾晒：除去可可豆中多余的水分。 烘烤：可可豆内部的碳水化合物开始受热分解，类似于用锅加热蔗糖，碳水化合物逐渐焦糖化，颜色由白转棕。在不同温度下，一定量蔗糖焦糖化程度变化如图1。温度更高时，糖与蛋白质发生美拉德反应，形成大量具有香气的分子。 分离后混合：将烘烤后的可可豆进行压滤，分离出可可脂（熔点约35℃），同时得到压碎的可可粉。将可可粉、可可脂、糖混合便得到了巧克力。70%的黑巧克力就是将50%可可脂、20%可可粉、30%糖混合制成的（以质量分数记）。某款巧克力的营养成分如图2。 巧克力味道令人愉悦，但能量密度极大，食用需适量。 依据文章内容回答下列问题。 (1)可可树果实发酵的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)对比图1中的两条曲线，得出的结论是：时间在0~t范围内，当反应时间相同时， 。 (3)由图2可知，该款巧克力中含量最多的营养素是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①巧克力入口即化，与可可脂熔点和体温接近有关。 。 ②每100g70%的黑巧克力含有可可脂70g 。 【答案】(1)化学变化 (2)温度越高，焦糖化程度高 (3)油脂 (4) 对 错 10．阅读下列短文，回答问题 反式脂肪酸是一类对健康不利的脂肪酸。反式脂肪酸性质稳定，保存期长，在食品加工中应用广泛，如烘焙、糖果等行业。    常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱、炸薯条、西式糕点等。 摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育，从而导致智力及视力均下降。因此，国际食品法典委员会规定，反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的 3%。 植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸。植物油中反式脂肪酸含量随加热温度和时间的变化趋势如上图所示，家庭烹调中大多使用植物油，若烹调温度高于 180 ℃（即多数植物油的烟点），或时间超过 2 小时，植物油中的反式脂肪酸会急剧增多。当油温过高且加热时间又长，使得反式脂肪酸含量迅速上涨，严重危害人体健康。 项目 每 25g 能量 442kJ 蛋白质 3.2g 脂肪 2.0g 反式脂肪酸 0.05g 碳水化合物 18.2g 钠 26mg (1)反式脂肪酸在食品加工中应用广泛的原因是 。 (2)下列食品中富含反式脂肪酸的是 ________________（填序号）。 A．汉堡 B．奶油蛋糕 C．苹果汁 (3)时间一定时，植物油中反式脂肪酸含量与加热温度的关系为 。 (4)某食品营养成分如右表所示，该食品中反式脂肪酸含量 （填“符合”或“不符合”）国际标准。 (5)下列说法正确的是________________ 。 A．反式脂肪酸的摄入会导致智力下降 B．植物中不含反式脂肪酸，因此用植物油加工的食品也不含反式脂肪酸，可放心食用 C．植物油在室温（25℃）时存放 4 小时内，反式脂肪酸含量无明显变化 D．使用植物油烹饪时，应控制油温不能过高，加热时间不能过长 【答案】(1)反式脂肪酸性质稳定，保存期长 (2)AB (3)时间一定时，随着加热温度的升高，植物油中反式脂肪酸含量逐渐增多 (4)符合 (5)ACD 11．阅读下面科普短文。 随着国内轿车工业的迅急发展，人们每天坐在汽车里的时间越来越长，而车内的空气质量状况也成为影响健康的重要因素之一。 下图为中国科学院所属理化环境分析研究中心发布的《国内汽车空气质量报告》中的测试结果（选取使用年限不同的50款市场上常见的车型进行检测）。 这份空气质量报告，无疑为我们敲响了警钟。 车内空气污染到底来源于哪里？下表列举了车内空气污染的源头及主要污染物。 主要源头 主要污染物 源头一：车内配件、材料和装饰物车内本身的各种配件和材料释放的有害气体；买车后进行装饰，装饰物释放的有害气体。 总挥发性有机物（ TVOC），包括：甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等 源头二：空调系统、死角腐物空调系统内潮湿阴暗的角落，成为霉菌大量繁殖的温床；车厢角落遗落的食品容易腐烂发霉。 胺、烟碱、霉菌及繁殖产生的霉味气体等 源头三：发动机长时间运转汽车发动机长时间运转产生的热量会增加车内污染物的挥发，发动机运转中也会产生有害物质。 CO、汽油挥发成分、胺、烟碱等 如何改善车内空气质量呢？下面是一些常见的做法。 ① 开窗通风：通常情况下，开窗通风是改善车内空气质量最有效的方法。 ② 臭氧消毒：通过臭氧的氧化性可以去除一部分有害气体。 ③ 安装车载空气净化器：某品牌空气净化器的工作原理如下图所示，空气通过HEPA过滤材料，清理空气中的尘埃及细小颗粒物，再通过活性炭的协同作用，吸附异味；甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下和氧气反应转化为二氧化碳和水，具有不产生二次污染的优点。 为满足人们对健康生活的追求，提高人们的生活品质，一些新技术、新材料也会不断地优化和使用。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）车载空气净化器工作原理图中活性炭主要起过滤和 作用。 （2） 《国内汽车空气质量报告》中的测试结果给我们敲响了警钟，其原因是 。 （3）甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下发生反应的化学方程式为 。 （4）下列有关说法中，正确的是 （填序号）。 A．车内的配件和装饰是车内主要污染源之一 B．车辆越新，TVOC超标越严重 C．臭氧消毒是利用臭氧的物理性质 （5）请你写出一条保持车内空气清洁的方法 。 【答案】 吸附 车内总挥发性有机物和菌落总数均超过室内空气质量标准 略 AB 经常开窗通风；保持清洁；少放装饰物；放活性炭包；定期消毒等 12．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效界其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据短文内容回答下列问题。 (1)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (2)碳循环。自然界碳氧的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。 (3)碳封存。 ①一定条件下，用氧化钙吸收可固化二氧化碳成石灰石，反应的化学方程式为 。 ②由图2可知，CO2脱除效果随烟气流速的增大而 (填“增大”或“减小”)。 ③据图2，在实验研究的烟气流速范围内，对比烟气中CO2的脱除效果可获得的结论 。 【答案】(1)碳替代 (2)释放 (3) 减小 当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中二氧化碳的脱除效果更好 13．中国古代化学科技是中华文明瑰宝，五代时期炼丹著作《日华子点庚法》记载的炼制锌黄铜（铜锌合金）方法：“百炼赤铜（Cu2O）一斤，太原炉甘石（ZnCO3）一斤，细研，水飞过石一两，搅匀，铁合内固济阴干。用木炭八斤，风炉内自辰时下火，煅二日夜足，冷取出颗颗如鸡冠色。” 【查阅资料】ⅠCu、Zn可在加热的条件下与氧气发生反应 Ⅱ古人认为木炭在高温条件能够与Cu2O和ZnO发生反应，化学方程式为： 、 Ⅲ高温的条件下ZnCO3分解用化学方程式表示为： （1）赤铜中铜元素的化合价为 。 （2）在炼制过程中，需要将赤铜和炉甘石进行“细研”的目的是 。 （3）“用木炭八斤，风炉内自辰时下火”，木炭与Cu2O和ZnO反应时，反应物中具有氧化性的物质是 。 （4）“煅二日夜足，冷取出”，其中“冷取出”的原因是 。 （5）化学兴趣小组同学取20g铜锌合金放入足量稀硫酸中，测得生成氢气0.2g，求铜锌合金中锌的质量分数。 【解】设铜锌合金中锌的质量为x 列出比例式 求解 锌元素的质量分数为： （写出计算式及结果） 答：铜锌合金中锌的质量分数为（略）。 【答案】 ＋1（或） 增大接触面积，加快反应速率，使反应物充分反应 Cu2O和ZnO ）防止生成的Cu、Zn（或金属）再次被空气中的氧气氧化 （或 或65:x＝2:0.2g） 14．阅读下列科普短文并回答问题。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 材料一——制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。 材料二——储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。(已知：质量储氢密度储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) 材料三——用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。 (1)“氢能”具有的优点是 。(填一点即可) (2)从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是 。 (3)结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。(填序号) A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D． (4)氢氧燃料电池是将 能直接转化为电能的装置。 【答案】(1)氢能热值高 (2)光分解水 (3)D (4)化学 15．阅读科普短文，回答下列问题。 被誉为21世纪“黑色材料”的石墨烯(如图1)，是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，其化学性质类似于石墨。工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂作用下分解制取石墨烯，同时产生氢气。石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，促进新陈代谢。另外，石墨烯中的含氧基团能影响菌体的正常代谢，实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果(如图2)。随着科技水平的提升，功能化的石墨烯以及石墨烯的复合材料在智能生活、电子材料、生物医学、环保监测等方面展现了巨大的应用前景。 (1)石墨烯具有良好导电性，金刚石却没有的原因是 。 (2)从图2可知掺加石墨烯后面料的抑菌率显著 (填“增强”或“减弱”)。 (3)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．石墨烯常温下化学性质活泼 B．石墨烯可用于制作新能源电池 C．金刚石的硬度大于石墨烯 D．面料的抑菌率与菌体种类有关 (4)写出工业上采用甲烷制取石墨烯的化学方程式 。 【答案】(1)碳原子的排列方式不同 (2)增强 (3)BD (4)CH4C+2H2 16．阅读下面的科普短文。 捕捉CO2—为航天英雄保驾护航 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除是利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。(mol是物质的量单位，1molCO2的质量为44g) 固体胺和乙醇胺都可以捕捉CO2，他们清除CO2的性能如下表。 清除方法 清除效率 可维持舱室浓度 使用寿命 对环境影响 操作性能 固态胺法 >90% 0.12% ≥90天 无 可自动控制 乙醇胺法 <70% 0.15% 30天左右 有毒 操作较复杂 对比表格可知，采用胺法清除时CO2，最好选用固体胺。 分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究表明：分子筛具有很强的吸水性，因此，在吸附和再生期间绝不能让分子筛与水分接触而降低其吸附CO2的能力。如果有意外情况发生使水分带入了分子筛，惟有通过高温“特殊再生”才能够使其恢复到原有的吸附性能。水分会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。 (原文作者杨乐) 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前航天器中的CO2清除技术有LiOH清除、 和 吸附。 (2)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH溶液在空气中也容易变质，请设计实验检验LiOH溶液已经变质。 操作方法 现象 结论 已变质 (3)由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论： 。分析图2，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量 沸石B的吸附量大(填“<”或“>”)。 (4)对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，说出人们通常选择固体胺清除二氧化碳的理由 。 (5)结合短文，下列说法正确的是 (填序号)。 a．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。 b．图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B对CO2吸附量大。 c．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，可用于长期航天任务。 【答案】(1) 固体胺吸附 分子筛 (2) 试剂选常见稀酸、含有钙离子和钡离子的碱或者盐均可 产生气泡或白色沉淀(现象必需与所选试剂匹配) (3) 温度相同条件下，压强越大，二氧化碳吸附量越大 > (4)固体胺清除效率高，使用寿命长，对环境无影响，还可自动控制(根据表格信息，合理即可，不要求写全) (5)bc 17．阅读下面科普材料。 2022年中央广播电视，总台春节联欢晚会上《国家宝藏》特别节目介绍了四川三星堆遗址考古的最新进展，并现场发布了迄今为止世界上发现的最大青铜面具一三星堆青铜大面具。随后的创意舞蹈节目《金面》则展现了三星堆遗址出土的另一件重要文物—黄金面具。 青铜是铜锡合金，是人类最早开始熔炼的合金。青铜的性能与其中铜和锡的含量有关， 般而言，铜含量越高，青铜的硬度越大；锡含量越高，青铜的韧性越好。在《周礼·考工记》中对六种青铜器中铜锡比例做了详细规定(如图所示)。 六种青铜器中铜锡比例一《周礼·考工记》 青铜文物出土时其表面会覆着一层铜锈。青铜器的锈蚀与空气、潮湿环境、土壤中可溶性C1-等因素有关。随着人们对金属熔炼技术的日益成熟，白铜、黄铜等铜合金相继出现。这些铜合金以其良好的耐腐蚀性而被广泛用于工艺品制作领域。 金在自然界中以单质形式存在，因而很早就被人们铸造使用。金的化学性质稳定，金一般情况下不与其他物质发生反应，但能与王水(浓盐酸和浓硝酸的混合物)发生反应。成都金沙造扯博物馆的商周太阳鸟金饰，河南省博物院的汉代金缕玉衣，南京博物院的元代如意纹金盘等都是我国重要的黄金文物。 根据材料，回答下列问题： (1)下列青铜器中硬度最大的是 (填标号)。 A．铜鉴 B．戈戟 C．箭头 (2)下列物质不可能是青铜文物表面铜锈主要成分的是 (填标号)。 A．Cu2(OH)2CO3 B．Cu2(OH)3Cl C．ZnO (3)金缕玉衣所用的金丝直径仅为0.08mm，金能制成金丝是利用了其 性。 (4)金(Au)与王水反应除生成四氯金酸(HAuC14)和水外，还生成一种元素质量比为7：8的气体，该反应的化学方程式为 。 (5)某种铜的合金由铜和金属R组成，已知R常温下呈固态且活动性弱于金属镁。将该种铜合金粉末加入到Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中滴加KC1溶液产生白色沉淀，则滤液中 一定含有的溶质是 (填化学式)，滤渣的组成有 种情况。 【答案】(1)B (2)C (3)延展 (4) (5) AgNO3、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 2 18．阅读下面科普短文（原文作者：渊琳、孙小凡等，原文有删改）。 方便面是很受欢迎的速食品，关于它的传闻有很多。 传闻1：方便面含盐超标 某方便面的营养成分 项目 每100g 能量 2013kJ 蛋白质 9.9g 脂肪 24.4g 碳水化合物 55.4g 钠 2054mg 我们知道，常人每天摄入食盐量不宜超过6g，长期过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病。经检测，每包方便面评价含食盐约3g。 传闻2：方便面的面饼五分之一以上都是油 专家建议常人每天摄入油量不宜超过25g，长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病。研究人员将90g油炸型方便面面饼研碎，在加热条件下，用乙醚（C2H5OC2H5）作溶剂浸泡、提取、分离，得到的油约20g。 传闻3：吃方便面胃里面会形成一层蜡模 有传闻称碗装方便面的面碗内有一层蜡，会随食物进入人体产生危害。事实上，面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡。泡面时，聚苯乙烯的释放量远低于每天每千克体重0.04mg的安全摄入量。 传闻4：吃一包方便面要解毒32天 人们担心面饼中食品添加剂BHT（油脂抗氧化剂）危害健康。BHT每天的最大可摄入量为每千克体重0.3mg。我国相关标准规定，食品中每千克油脂中BHT的添加量不超过0.2g。因此，就算每天吃5包方便面，摄入的BHT也不会超标。 传闻5：面饼不会变质 事实上，面饼中的油会发生酸败而变质，产生“哈喇味”。过氧化物是酸败过程的一种中间产物，会加速面饼的变质。下图是不同条件下，某品牌方便面中过氧化值（与过氧化物含量成正比）的测定结果。    用不同品牌的方便面进行测定，变化规律类似。 看完上面关于传闻的解读，相信你对如何健康食用方便面已有心得。 依据文章内容回答下列问题。 （1）常人每天摄入食盐量不宜超过 g。 （2）测定面饼中油含量的操作包括 （填序号，下同）。 A．将面饼研碎    B．用乙醚浸泡    C．加热 （3）判断传闻3的真假并说明理由： 。 （4）方便面不开袋时，影响其过氧化值的因素有 。 （5）下列关于方便面的说法正确的是 。 A．不能添加食品添加剂             B．食用时，调料包应酌量添加 C．包装袋破损会缩短保质期         D．食用时，尽量搭配蔬菜 【答案】 6 ABC 假的，因为面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡 保存温度、保存时间长度 BCD 19．阅读下列短文，回答相关问题。 可燃冰 化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。如图1是世界能源在近200年内的变化趋势，从图1中可见，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子或一个水分子（如图2）。温度不高、压力足够大，有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图3所示。 1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。 2017年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。 (1)可燃冰属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)比较2000，2025和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。 a.煤         b.石油          c.煤和石油         d.煤、石油和天然气 (3)甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式 。 (4)可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼的笼体部分。且每个笼内只能容纳一个CH4或H2О分子，则6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 （填最小整数比）。 (5)下列有关可燃冰的说法正确的是 。 a.可燃冰就是固态甲烷 b.在50atm和15℃时，可燃冰不能稳定存在 c.可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 【答案】(1)混合物 (2)c (3) (4)2∶1 (5)bc/cb 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$