精品解析：山东省临沂市第十九中学2023-2024学年高二下学期第二次月考化学试题

临沂第十九中学2022级高二下学期第二次质量调研 化学 说明： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，全卷满分100分，考试时间为90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本部分包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分) 1. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A. 烃 R－Br B. 羧酸 －CHO C. CH3CONH2 胺 －NH2 D. 醇 －OH 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中除含C、H元素外，还含有Br元素，不属于烃，官能团为，A不正确； B．分子中含有羧基官能团，属于羧酸，官能团为－COOH，B不正确； C．CH3CONH2含有酰胺基()官能团，属于酰胺，C不正确； D．含有-OH官能团，属于醇，D正确； 故选D。 2. 下列有关有机物的官能团、核磁共振氢谱分析都正确的是 选项 有机物 官能团的名称 核磁共振氢谱峰数 A 酚羟基、碳碳双键 5 B 醇羟基、酯基 7 C 羧基、羰基 6 D 碳氯键、碳溴键、醛基 3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质中含有酚羟基和碳碳双键2种官能团，含有7种不同环境的H，核磁共振氢谱有7个峰，故A错误； B．物质 含有醇羟基和酯基2种官能团，含有7种不同环境的H，核磁共振氢谱有7个峰，故B正确； C．物质中含有羧基和醛基2种官能团，含有6种不同环境的H，核磁共振氢谱有6个峰，故C错误； D．物质中含有碳溴键、碳氯键和酮羰基3种官能团，含有7种不同环境的H，核磁共振氢谱有7个峰，故D错误； 故选：B。 3. 下列化学用语对事实的表述错误的是 A. 用电子云轮廓图表示的键形成示意图： B. 碳化钙的电子式： C. 3-甲基戊烷的键线式： D. 基态Ge原子的核外电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个氢原子形成氢分子时，两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新轨道，用电子云轮廓图表示键的键形成示意图为 ，故A正确； B．碳化钙属于离子化合物，阴离子中存在碳碳三键，电子式： ，故B正确； C．3-甲基戊烷主链上5个C，在3号C上连接1个甲基，键线式为： ，故C正确： D．Ge为32号元素，根据构造原理，基态原子核外电子排布式：或[Ar]3d104s24p2，故D错误； 答案选D。 4. 下列状态的氟中，能量最高的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，能量最低，选项A不符合； B．为F-离子，最高能级为2p，能量较低，选项B不符合； C．激发态F原子能量较高，2p能级上的一个电子分别跃迁到3p能级上，3p能级上的电子能量高，比选项D中的能量高，选项C符合； D．2p能级上的一个电子分别跃迁到3s能级上，3s能级上的电子能量较高，选项D不符合； 答案选C。 5. 甲烷是最简单的烷烃，关于甲烷的结构与性质描述不正确的是 A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱不反应 B. 甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 甲烷分子空间构型为正四面体的证据是二氯甲烷只有一种 D. 甲烷与反应的四种有机取代产物都难溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常情况下甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸强碱不反应，A正确； B．通常情况下甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，B错误； C．二氯甲烷只有一种说明甲烷分子空间构型为正四面体，而不是平面结构，C正确； D．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应 ，生成4种难溶于水的氯代烷，D正确； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 乙烯和乙炔都是直线形分子 B. 乙烯和乙炔都能发生加成反应和加聚反应 C. 除去乙烷中少量的乙烯：将混合气体通入酸性KMnO4溶液进行气液分离 D. 乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯是平面形结构，所有原子不在一条直线上，乙炔是直线形分子，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，二者都能发生加成反应和加聚反应，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化生成二氧化碳，又引入新的杂质，不正确，正确的做法是通入酸性高锰酸钾溶液后，应该再通入氢氧化钠溶液中进行气液分离，C错误； D．乙炔与分子式为的烃不一定互为同系物，因为的烃不一定是炔烃，与乙炔的结构不一定相似，D错误； 故选B。 7. 下列有机物命名正确的是 A. 2-甲基-3-乙基丁烷 B. 2-氯乙烷 C. 2，2-二甲基-1-丁烯 D. 2，3，5-三甲基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃的命名：应选最长的碳链为主链，应改为：2，3-二甲基戊烷，A错误； B．卤代烃命名中要保证编号的起点离官能团最近，应改为：1-氯乙烷，B错误； C．根据命名写出结构简式可判断该物质不存在，C错误； D．2，3，5-三甲基己烷，主链为己烷，在2、3、5号C各含有一个甲基，该命名满足烷烃命名原则，D正确； 故选D。 8. 下列有关化合物结构与性质的论述错误的是 A. F的电负性大于Cl，因此酸性强于 B. 键能、，因此稳定性大于 C. 的结构与苯相似，每个B、N各提供1个电子形成大键 D. Si—C键的键长大于C—C键的键长，因此SiC的熔点和硬度低于金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl，导致中氢氧键极性增强，羧基更容易电离出氢离子，酸性＞，故A正确； B．原子半径越小，共价键键能越大，物质越稳定。原子半径，所以键能、，因此稳定性大于，故B正确； C．B原子最外层3电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5电子，与其它原子形成3个键，N原子中还有2个电子参与形成大键，故C错误； D．原子半径越小，共价键键能越大，物质越稳定。原子半径，所以键能，金刚石结构更稳定，熔点和硬度更大，故D正确； 答案选C。 9. 液化石油气的主要成分C3H8在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代丙烷。已知： ①C3H8与Cl2反应的机理为自由基反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发： Ⅱ．链传递：，，…… Ⅲ．链终止：，，…… ②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 下列说法正确的是 A. 将液化石油气灶改用天然气为燃料，若进气口保持不变，则需要调大风门 B. 先将Cl2用光照射，然后迅速在黑暗处与C3H8混合，可得到氯代丙烷 C. 先将Cl2用光照射，然后在黑暗处放置较长时间，再与C3H8混合，可得到氯代丙烷 D. 断裂—CH3中1 mol C—H比断裂—CH2—中1 mol C—H所需能量小 【答案】B 【解析】 【详解】A．当将液化石油气灶改用为天然气燃料时，如果进气口保持不变，即燃料气体的流量不变，由于天然气的耗氧量低，则可以调节小风门，A错误； B．在光照条件下，氯气分子会吸收光能并分解成自由基，在黑暗处，已经生成的氯自由基与丙烷反应，可以生成氯代丙烷，B正确； C．在黑暗条件下，已经生成的氯自由基会很快失去活性，因为它们无法继续吸收光能来维持链式反应。因此，即使氯气在光照下已经部分分解，但在黑暗处放置较长时间后，这些自由基的数量会大大减少，甚至可能几乎不存在，几乎不可能生成氯代丙烷，C错误； D．键能越大的化学键越稳定，越不容易被断裂。甲基中的C-H键比亚甲基中的C-H键更强，那么断裂甲基中的C-H键所需的能量应该更大，D错误； 故选B。 10. 苯甲醛具有强还原性，实验室以甲苯和为原料制备苯甲醛的主要流程如图。    已知：苯甲醛沸点为179℃，甲苯沸点为110.6℃；无水的作用是干燥除水。 下列说法错误的是 A. 操作为过滤 B. 作氧化剂 C. 操作需要的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管等 D. 蒸馏时选用直形冷凝管 【答案】C 【解析】 【分析】Mn2O3在酸性环境下将甲苯氧化为苯甲醛，分液将硫酸锰溶液和有机相I分离，在硫酸镁作用下除去有机相I余下水分，经过过滤操作将无水硫酸镁和有机相II分离，利用甲苯和苯甲醛沸点不同经过蒸馏将二者分离，据此分析； 【详解】A．据分析，硫酸镁的作用是除去有机相I余下水分，需将固体无水硫酸镁与液态有机相分离，操作II为过滤，A正确； B．Mn2O3在酸性环境下将甲苯氧化为苯甲醛，起到氧化剂的作用，B正确； C．据分析，经过操作I后分离出溶液和有机相，说明操作I是分液操作，不需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，C错误； D．蒸馏分离苯甲醛和甲苯时应选用直形冷凝管，D正确； 故选C。 二、选择题(本部分共有5个小题，每题有1-2个选项符合题意，每题4分，选不全得2分，有错得0分，共20分) 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外s电子数等于p电子数，W和Y位于同一主族，X和Z形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 简单离子半径： C. 、中X的杂化方式相同 D. X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y，Z是原子序数依次增大，基态W原子核外s电子数等于p电子数，则X为O；W与Y同族，即Y为S；X和Z形成的一种化合物能以 [XZ4]+[XZ6]−，说明X为+5价，Z为-1价，则X为P，X为Cl。 【详解】A．根据分析知，Y为S，W为O，YW2和YW3分别为SO2和SO3，其中SO2是极性分子，SO3是非极性分子，故分子的极性SO2大于SO3，A正确； B．同一周期，对于电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径Cl-<S2-<P3-，B错误； C．[XZ4]+ 中X的价层电子对数为4+0.5（4-4×1）=4；[XZ6]− 中X的价层电子对数为6+0.5（6-6×1）=6；故杂化方式不同，C错误； D． X最高价氧化物对应的水化物的是磷酸，没有强氧化性，D错误； 故选A。 12. 下列关于元素或化合物的叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是 C. 在氨水中，大部分与以氢键结合形成分子，则的结构式为： D. 第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多 【答案】BD 【解析】 【详解】A．同周期从左往右，第一电离能逐渐增大，但由于ⅤA族元素半充满稳定难失电子，第一电离能ⅤA>ⅥA。所以Cl> P > S>Si，A项错误； B．由元素的电离能突跃看，电子失去第三电子时电离能剧增，说明该元素最多能失去2个电子，与强氧化剂反应显高价X2+，B项正确； C．氨水中电负性较小的N易提供孤电子对与水中的H形成氢键表示为 ，C项错误； D．Cr价电子排布为3d54s1，它的未成对电子数为6个，第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多，D项正确； 故选BD。 13. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 元素氢化物的热稳定性： C. 的阴阳离子比为1∶1 D. W元素位于元素周期表的d区 【答案】AB 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，则X为H元素；Z元素原子的价层电子排布是ns2nnp2n，n只能为2，则Z元素为O元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为N元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，则Q为Na元素；W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于Na元素，W应该为第四周期的元素，又因为W的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即3d轨道全充满，4s轨道有一个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则W为Cu元素，以此分析解答。 【详解】A．N、O在它们的氢化物中均表现负价，它们的电负性都比氢元素大，主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，则电负性：H<N<O，故A正确； B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：N<O，元素氢化物的热稳定性：NH3<H2O，故B正确； C．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴、阳离子比为1:2，故C错误； D．W为Cu元素，处于第四周期IB族，属于ds区元素，故D错误； 故选AB。 14. 科学家在-100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，实验测得其分子中只有一种氢原子。下列说法中不正确的是 A. X的分子式为C5H6 B. X不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. X与互为同分异构体 D. 1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应 【答案】AB 【解析】 【详解】A．根据烃X的结构简式可知其分子式为C5H4，故A错误； B．X中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误； C．X与的分子式均为C5H4，互为同分异构体，故C正确； D．X分子中含两个碳碳双键，1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生加成反应，故D正确； 故选AB。 15. 通过在晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。 下列说法正确的是 A. ①代表充电过程，②代表放电过程 B. 每个晶胞中含有2个O C. 嵌入和脱嵌过程中未发生氧化还原反应 D. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为x 【答案】A 【解析】 【分析】对原电池来说LiCoO2是正极，Li1-xCoO2是负极，对电解池来说，LiCoO2是阳极，Li1-xCoO2是阴极，根据锂离子的移动方向可判断出充电和放电的过程。 【详解】A．从图示中可以看出，过程①Li+从a极移动到b极，即从阳极向阴极移动，故过程①是充电过程；过程②即代表放电过程，A正确； B．由图示可知，每个LiCoO2 晶胞中O原子数大于2个，B错误； C．Li+嵌入和脱嵌过程实现了LiCoO2和Li1-xCoO2的相互转化，Li元素的化合价发生了变化，故有氧化还原反应发生，C错误； D． Co从+3价变为+（3+x），一个Co转移的电子数为x，但每个晶胞中Co的个数为3个，故转移的电子数为3x，D错误； 故选A。 第II卷(非选择题 共60分) 16. 已知下列物质： ①(CH3)2CHCH2CH3；②；③CH2=CH-CH2-CH3；④；⑤CH2=CHCH2CH=CH2；⑥；⑦；⑧CH3COOCH=CH2；⑨CH3-C≡CCH2-CH3。 （1）从官能团的角度看，可以看作炔烃类的是(填字母，下同)___________；可以看作酚类的是___________；可以看作酯类的是___________。 （2）从碳骨架的角度看，属于芳香族化合物的是___________。 （3）⑥中含有的官能团名称为___________；⑧中含有的无氧官能团名称为___________。 （4）写出与⑨属于官能团位置异构且只有一个甲基的同分异构体的结构简式___________。 （5）用核磁共振仪对②进行分析，核磁共振氢谱有___________组峰。 【答案】（1） ①. ⑨ ②. ⑥ ③. ⑧ （2）⑥⑦ （3） ①. 羟基 ②. 碳碳双键 （4）CH≡CCH2CH2CH3 （5）3 【解析】 【小问1详解】 (1)从官能团的角度看，只有⑨CH3－C≡CCH2－CH3中含有碳碳三键，则可以看作炔烃类的是⑨； (2)⑥中都含有醇羟基，则可以看作醇类的是⑥； (3)⑧CH3COOCH=CH2中含有酯基，则可以看作酯类的是⑧； 【小问2详解】 从碳骨架的角度看，⑥、⑦含有苯环。则属于芳香族化合物的是⑥⑦； 【小问3详解】 ⑥中含有的官能团名称为羟基； ⑧CH3COOCH=CH2中含有的无氧官能团名称为碳碳双键； 【小问4详解】 ⑨CH3－C≡CCH2－CH3中因官能团位置不同(碳链仍为直链)其中一种同分异构体的结构简式为CH≡CCH2CH2CH3； 【小问5详解】 用核磁共振仪对②进行分析，两个甲基等效，其分子中含有3种氢原子，则核磁共振氢谱有3组峰。 17. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）写出元素m的基态一价离子的核外电子排布式：___________。 （2）对应元素氢化物沸点e高于j的原因：___________。 （3）元素q与h同族，化合物常用作火箭燃料，写出其电子式：___________。 （4）写出b的氢氧化物与f的氢氧化物反应的化学方程式___________。 （5）m和n比较：第一电离能___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。 （6）实验室制得元素k的单质中混有其氢化物，可用___________(填分离方法)方法分离。 【答案】（1）或 （2）水分子之间存在氢键 （3） （4） （5） ①. 小于 ②. 原子的能级处于全充满状态，较稳定 （6）萃取分液 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置知，a是H元素、b是Be元素、d是B元素、e是O元素、f是Na元素、g是Al元素、h是P元素、j是S元素、k是Cl元素、m是Cu元素、n是Zn元素。 【小问1详解】 基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去最外层1个电子得到Cu+，基态Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10； 【小问2详解】 H2O分子间能形成氢键，硫化氢分子间不形成氢键，所以H2O的沸点高于H2S； 【小问3详解】 元素q与h同族，化合物q2a4常用作火箭燃料，是N2H4，N2H4是共价化合物，其电子式为； 【小问4详解】 根据对角线规则，Be与Al性质相似，根据氢氧化铝与氢氧化钠反应可知，Be(OH)2与NaOH反应生成Na2BeO2和水，化学方程式为； 【小问5详解】 Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，第一电离能为失去4s1上的一个电子吸收的能量，Zn的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，第一电离能为失去4s2上的一个电子吸收的能量，4s2为全充满状态，结构稳定，难失电子，所以第一电离能I1(m)小于I2(m)； 【小问6详解】 Cl2是非极性分子，HCl是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4、HCl不溶于CCl4，所以可用四氯化碳萃取分液的方法分离Cl2和HCl。 18. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。 某同学为测定有机物A的实验式，取0.74g样品，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流，用电炉持续加热样品，将生成物依次通过如图所示装置。生成物被完全吸收后，测得装置I增重0.9g，装置Ⅱ增重1.76g。请回答下列问题： （1）试剂a、试剂b分别为_______(填标号)。 A. 、碱石灰 B. 碱石灰、碱石灰 C. 碱石灰、 D. 碱石灰、 （2）有机物A中碳元素的质量分数为_______(保留小数点后一位)，其组成中_______(填“含有”或“不含有”)氧元素，各元素原子的个数比为_______。 （3）通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。 分析图谱可知，样品中有机物A的相对分子质量为_______，A的分子式为_______，结构简式为_______。 【答案】（1）B （2） ①. 64.9% ②. 含有 ③. 4:10:1 （3） ①. 74 ②. ③. 【解析】 【分析】有机物A与氧气燃烧反应生成CO2和H2O，生成物依次通过浓硫酸和装置Ⅱ，根据装置Ⅰ和装置Ⅱ的增重，结合A的质量，可计算有机物A的实验式，再结合质谱、核磁和红外等技术确定A的分子式和结构，据此分析解题。 【小问1详解】 据分析可知，装置Ⅱ用于吸收CO2；装置Ⅲ的作用是防止空气中水蒸气和CO2进入装置，干扰测定结果，所以试剂a、试剂b均可用碱石灰；故答案选B； 【小问2详解】 装置Ⅰ吸收H2O，；装置Ⅱ吸收CO2，，有机物A中碳元素的质量分数为；，组成中含有氧原子，所以C、H、O的原子个数比为0.04∶0.1∶0.01=4∶10∶1； 【小问3详解】 根据质谱图可知，最右侧的分子离子峰的质荷比数值为74，则其相对分子质量为74，C、H、O的原子个数比为4∶10∶1，有机物的分子式为C4H10O，根据红外光谱可知其官能团有醚键，根据核磁共振氢谱图可知该有机物中只有2种不同化学环境的H，综上判断该有机物结构简式为：CH3CH2OCH2CH3。 19. 回答下列问题。 （1）液化石油气通常使用的是丙烷和丁烷。 ①丙烷与丁烷的关系是互为___________。等物质的量的丙烷和丁烷完全燃烧后产生水的质量比为___________。 ②相同条件下，下列烷烃的沸点最高的是___________。 A．丙烷 B．正丁烷 C．异丁烷 D．正戊烷 （2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，回答下列问题。 ①用系统命名法命名此烷烃：___________；此烷烃的一溴代物有___________种。 ②若此烷烃为单烯烃加氢制得，则单烯烃的结构共有___________种(不考虑顺反异构)。 ③若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 同系物 ②. 4：5 ③. D （2） ①. 2，3—二甲基戊烷 ②. 6 ③. 5 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①丙烷的分子式为C3H8，丁烷的分子式为C4H10，二者的关系是互为同系物； ②丙烷燃烧的化学方程式为，丁烷燃烧的化学方程式为，等物质的量的丙烷和丁烷完全燃烧后，产生水的物质的量之比为4 : 5，则质量比为4 : 5。 ③相同条件下，烷烃分子中碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，则沸点最高的是正戊烷，故选D； 【小问2详解】 ①某烷烃碳架结构为：，其主链上有5个碳原子，另有两个甲基取代基，则用系统命名法命名此烷烃：2，3—二甲基戊烷； ②此烷烃分子中有6种氢原子，则一溴代物有6种； ③若此烷烃为单烯烃加氢制得，则任意两个相邻碳原子间都可形成双键，所以单烯烃的结构共有5种(不考虑顺反异构)； ④若此烷烃为炔烃加氢制得，则只有4、5两个主链碳原子间能形成三键，此炔烃的结构简式为。 20. 由C、N、Co组成的新型催化剂可用于催化氧化。回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________，Co在元素周期表中的位置为___________。 （2）空气中会被氧化成，其中中S的___________杂化轨道与O的2p轨道形成键。 （3）苯胺衍生物具有碱性，碱性随氮原子电子云密度的增大而增强，则碱性：___________(填“>”、“<”或“=”) ，理由是___________。 （4）氮化硼(BN)陶瓷属于新型无机非金属材料，具有广泛应用。立方氮化硼结构与金刚石类似，其晶胞沿z轴方向的投影如图所示。 若原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为___________。 【答案】（1） ①. 2：1 ②. 第四周期第族 （2）sp3 （3） ①. < ②. -CH3是推电子基，-Cl是吸电子基，则 的N原子电子云密度更大 （4） 【解析】 【小问1详解】 Co的价电子轨道表达式为，故两种自旋状态的电子数之比为2：1或1：2；Co是27号元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 中的S的价层电子对数为4，采取sp3杂化，与O的2p轨道形成σ键； 【小问3详解】 碱性随着N原子电子云密度的增大而增强，而甲基属于推电子基，氯原子属于吸电子基，故的N原子电子云密度更大，碱性更强，故答案为＜； 【小问4详解】 根据BN晶胞沿z轴方向的投影，1原子和2原子的z轴位置相同，同时x和y轴分别处于和的位置，故原子2的坐标为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂第十九中学2022级高二下学期第二次质量调研 化学 说明： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，全卷满分100分，考试时间为90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本部分包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分) 1. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A. 烃 R－Br B. 羧酸 －CHO C. CH3CONH2 胺 －NH2 D. 醇 －OH 2. 下列有关有机物的官能团、核磁共振氢谱分析都正确的是 选项 有机物 官能团的名称 核磁共振氢谱峰数 A 酚羟基、碳碳双键 5 B 醇羟基、酯基 7 C 羧基、羰基 6 D 碳氯键、碳溴键、醛基 3 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语对事实的表述错误的是 A. 用电子云轮廓图表示的键形成示意图： B. 碳化钙的电子式： C. 3-甲基戊烷的键线式： D. 基态Ge原子的核外电子排布式： 4. 下列状态的氟中，能量最高的是 A. B. C. D. 5. 甲烷是最简单的烷烃，关于甲烷的结构与性质描述不正确的是 A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱不反应 B. 甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 甲烷分子空间构型为正四面体的证据是二氯甲烷只有一种 D. 甲烷与反应的四种有机取代产物都难溶于水 6. 下列说法正确的是 A. 乙烯和乙炔都是直线形分子 B. 乙烯和乙炔都能发生加成反应和加聚反应 C. 除去乙烷中少量的乙烯：将混合气体通入酸性KMnO4溶液进行气液分离 D. 乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物 7. 下列有机物命名正确的是 A. 2-甲基-3-乙基丁烷 B. 2-氯乙烷 C. 2，2-二甲基-1-丁烯 D. 2，3，5-三甲基己烷 8. 下列有关化合物结构与性质的论述错误的是 A. F的电负性大于Cl，因此酸性强于 B. 键能、，因此稳定性大于 C. 的结构与苯相似，每个B、N各提供1个电子形成大键 D. Si—C键的键长大于C—C键的键长，因此SiC的熔点和硬度低于金刚石 9. 液化石油气的主要成分C3H8在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代丙烷。已知： ①C3H8与Cl2反应的机理为自由基反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发： Ⅱ．链传递：，，…… Ⅲ．链终止：，，…… ②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 下列说法正确的是 A. 将液化石油气灶改用天然气为燃料，若进气口保持不变，则需要调大风门 B. 先将Cl2用光照射，然后迅速在黑暗处与C3H8混合，可得到氯代丙烷 C. 先将Cl2用光照射，然后在黑暗处放置较长时间，再与C3H8混合，可得到氯代丙烷 D. 断裂—CH3中1 mol C—H比断裂—CH2—中1 mol C—H所需能量小 10. 苯甲醛具有强还原性，实验室以甲苯和为原料制备苯甲醛的主要流程如图。    已知：苯甲醛沸点为179℃，甲苯沸点为110.6℃；无水的作用是干燥除水。 下列说法错误的是 A. 操作为过滤 B. 作氧化剂 C. 操作需要的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管等 D. 蒸馏时选用直形冷凝管 二、选择题(本部分共有5个小题，每题有1-2个选项符合题意，每题4分，选不全得2分，有错得0分，共20分) 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外s电子数等于p电子数，W和Y位于同一主族，X和Z形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 简单离子半径： C. 、中X的杂化方式相同 D. X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 12. 下列关于元素或化合物的叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是 C. 在氨水中，大部分与以氢键结合形成分子，则的结构式为： D. 第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多 13. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 元素氢化物的热稳定性： C. 的阴阳离子比为1∶1 D. W元素位于元素周期表的d区 14. 科学家在-100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，实验测得其分子中只有一种氢原子。下列说法中不正确的是 A. X的分子式为C5H6 B. X不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. X与互为同分异构体 D. 1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应 15. 通过在晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。 下列说法正确的是 A. ①代表充电过程，②代表放电过程 B. 每个晶胞中含有2个O C. 嵌入和脱嵌过程中未发生氧化还原反应 D. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为x 第II卷(非选择题 共60分) 16. 已知下列物质： ①(CH3)2CHCH2CH3；②；③CH2=CH-CH2-CH3；④；⑤CH2=CHCH2CH=CH2；⑥；⑦；⑧CH3COOCH=CH2；⑨CH3-C≡CCH2-CH3。 （1）从官能团的角度看，可以看作炔烃类的是(填字母，下同)___________；可以看作酚类的是___________；可以看作酯类的是___________。 （2）从碳骨架的角度看，属于芳香族化合物的是___________。 （3）⑥中含有的官能团名称为___________；⑧中含有的无氧官能团名称为___________。 （4）写出与⑨属于官能团位置异构且只有一个甲基的同分异构体的结构简式___________。 （5）用核磁共振仪对②进行分析，核磁共振氢谱有___________组峰。 17. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）写出元素m的基态一价离子的核外电子排布式：___________。 （2）对应元素氢化物沸点e高于j的原因：___________。 （3）元素q与h同族，化合物常用作火箭燃料，写出其电子式：___________。 （4）写出b的氢氧化物与f的氢氧化物反应的化学方程式___________。 （5）m和n比较：第一电离能___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。 （6）实验室制得元素k的单质中混有其氢化物，可用___________(填分离方法)方法分离。 18. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。 某同学为测定有机物A的实验式，取0.74g样品，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流，用电炉持续加热样品，将生成物依次通过如图所示装置。生成物被完全吸收后，测得装置I增重0.9g，装置Ⅱ增重1.76g。请回答下列问题： （1）试剂a、试剂b分别为_______(填标号)。 A. 、碱石灰 B. 碱石灰、碱石灰 C. 碱石灰、 D. 碱石灰、 （2）有机物A中碳元素的质量分数为_______(保留小数点后一位)，其组成中_______(填“含有”或“不含有”)氧元素，各元素原子的个数比为_______。 （3）通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。 分析图谱可知，样品中有机物A的相对分子质量为_______，A的分子式为_______，结构简式为_______。 19. 回答下列问题。 （1）液化石油气通常使用的是丙烷和丁烷。 ①丙烷与丁烷的关系是互为___________。等物质的量的丙烷和丁烷完全燃烧后产生水的质量比为___________。 ②相同条件下，下列烷烃的沸点最高的是___________。 A．丙烷 B．正丁烷 C．异丁烷 D．正戊烷 （2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，回答下列问题。 ①用系统命名法命名此烷烃：___________；此烷烃的一溴代物有___________种。 ②若此烷烃为单烯烃加氢制得，则单烯烃的结构共有___________种(不考虑顺反异构)。 ③若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为___________。 20. 由C、N、Co组成的新型催化剂可用于催化氧化。回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________，Co在元素周期表中的位置为___________。 （2）空气中会被氧化成，其中中S的___________杂化轨道与O的2p轨道形成键。 （3）苯胺衍生物具有碱性，碱性随氮原子电子云密度的增大而增强，则碱性：___________(填“>”、“<”或“=”) ，理由是___________。 （4）氮化硼(BN)陶瓷属于新型无机非金属材料，具有广泛应用。立方氮化硼结构与金刚石类似，其晶胞沿z轴方向的投影如图所示。 若原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $