6.1化学反应与能量变化 随堂检测 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.1化学反应与能量变化随堂检测2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（    ） A．碳酸钙的分解 B．灼热的炭与水蒸气反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．钠与水反应 2．下列属于吸热反应的是 A．干冰升华 B．镁与稀盐酸反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 D．生石灰与水转化为熟石灰 3．下列反应属于吸热反应的是 A．钠和水的反应 B．盐酸和NaOH溶液的反应 C．Al和高温下的反应 D．和的反应 4．下列反应是放热反应的是 A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合 B．Al和Fe2O3高温条件下反应 C．碳与水蒸气制取“水煤气” D．高温煅烧石灰石 5．用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是 A．铜是负极 B．铜片上无气泡产生 C．锌是负极 D．铜片的质量逐渐减少 6．下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（    ） A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量无关 C．能量变化必然伴随化学变化的发生 D．化学反应发生过程中一定有能量变化 7．下列反应属于放热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体 B．C和CO2 C．碳酸钙的分解 D．铁与盐酸 8．我省某地学校在学习原电池后，课外学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是 A．若将铜和锌均换为铁片，不能达到相同效果 B．电池工作时，铜为正极，铜片上发生还原反应 C．电子从锌电极经水果内部流向铜电极 D．相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同 9．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．整个反应的△H=(E1-E2+E3-E4)kJ/mol C．加入催化剂可以改变反应AC的焓变 D．三种物质中B最稳定 10．下列说法中正确的是 A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 B．锌锰干电池中，锌筒作正极 C．蓄电池充电时发生氧化还原反应 D．合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，所以合成氨工业中应尽可能选择低温进行反应 11．下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池中，锌电极是负极 B．手机用的锂离子电池属于一次电池 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅 12．如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 A．电极a上的气体物质发生还原反应 B．该装置中只涉及两种形式的能量转化 C．电池内向电极b定向移动 D．N型半导体连接的是电池正极 13．已知X(g)→Z(g)的能量变化如图所示。下列判断正确的是      A．Z热稳定性高于X B．若加入催化剂，(E2-E1)变大 C．该反应为吸热反应 D．该反应的热化学方程式为X(g)→Z(g)+(E3-E1)kJ 14．某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是 A．石墨为电池的负极 B．电池工作时Zn逐渐被消耗 C．电子由石墨电极经外电路流向Zn电极 D．反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生 15．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用铂蘸取某碱金属的盐溶液刻灼烧 火焰呈紫色 证明其中含有K+ B 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 将等浓度等体积的KI溶液和 FeC13溶液混合，充分反应后 滴入KSCN溶液 溶液变红 溶液中存在平衡： 2Fe3++2I-2Fe2++I2 D 用稀硫酸和锌粒制取H2时， 加几滴CusO4溶液 反应速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 16．镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如下图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是 A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积 B．该电池使用时，需要定期补充正极反应物 C．负极活性衰减的可能原因是生成的覆盖了电极 D．析氢副反应可以表示为 17．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量叫键能，用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　) 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/kJ·mol－1 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol－1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H(g)的过程是吸热过程 D．H2与F2反应每生成2 mol HF时放热25 kJ 18．我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入CO2”。其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是 A．电子流向为MWCNT→导线→钠箔 B．放电时，Na+向正极移动 C．放电时，正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C D．选用高氯酸钠-四甘露醇二甲醚作电解质溶液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 19．下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是 A．锌片作负极，质量逐渐减少 B．电子由铜片沿导线流向锌片 C．铜电极逐渐溶解 D．该装置能将电能转化为化学能 20．最近，中国科学院大连物化所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化。下列说法不合理的是 A．转化过程中有极性键形成 B．*CO2经氧化反应得到*COOH C．吸附在NiPc和CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同 D．该研究成果有利于缓解温室效应并解决能源转化问题 21．已知相同条件下，12gC(石墨)和12gC(金刚石)发生下列反应的能量变化： C(石墨)    放热393.5kJ C(金刚石)    放热395.4kJ 下列判断不正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．金刚石转变成石墨是化学变化 C．12g石墨所具有的能量比12g金刚石低 D．同素异形体具有的能量不同的原因可能是其中的化学键不同 22．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是 A．电子的移动方向是从Cu流向Zn B．溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙 C．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增大 23．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是    A．上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B．上述过程中，太阳能转化为化学能 C．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量 D．该反应过程属于氧化还原反应 24．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是    A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量 C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量 25．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是 A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量 B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化 C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一 D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动 二、填空题 26．原电池的基本工作原理是 和 分别在两个不同的区域发生氧化反应和还原反应，并通过 形成闭合回路产生电流。其中， 在负极上 电子，是负极反应物； 在正极上 电子，是正极反应物；电极材料(如石墨电极)通常是 。此外，还要有能传导电荷的 作为离子导体；而导线则作为 ，起到传导电子形成闭合回路的作用。 27．一种简单的原电池装置如图所示。    (1)锌是电池的 (填“正”或“负”)极，发生的电极反应式为 。 (2)装置中稀硫酸的作用是 。 a．电极材料    b．电极反应物    c．电子导体    d．离子导体 (3)该原电池外电路中电流方向为 (填“Zn→Cu”或者“Cu→Zn”)。从化学的角度分析，原电池产生电流的原因： 。 (4)若将铜换成碳棒，电池总反应方程式为 。 (5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 。 a． b． c． 28．根据有关图甲和图乙回答下列问题 (1)均发生了 能转化为 能的过程(填化学能或电能)。 (2)负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式 。电池总反应的离子方程式 。 (3)电池工作过程中，电子均由 电极经导线流向 电极(填Zn或Cu)。 (4)相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率 (填高或低)。 (5)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过 的定向移动来导电的。在工作时，移向 (填正极或负极)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】从图上分析，反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H<0。常见的吸热反应：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等据此分析。 【详解】A. 碳酸钙的分解是吸热反应，故A错误； B. 灼热的炭与水蒸气反应是吸热反应，故B错误； C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，故C错误 D. 钠与水反应是放热反应，故D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．干冰升华是物理变化，不是化学反应，和吸热反应无关，故A不符合题意； B．镁与盐酸反应放热，故B不符合题意； C．氢氧化钡与氯化铵反应吸热，故C符合题意； D．生石灰与水反应放热，故D不符合题意； 故本题选C。 3．D 【分析】反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等； 【详解】A．钠与水的反应，为放热反应，故A不选； B．盐酸和NaOH溶液中和反应为放热反应，故B不选； C．Al和高温下的反应即铝热反应为放热反应，故C不选； D．和的反应为吸热反应，故D选； 故选：D。 4．B 【详解】A． Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合反应是吸热反应，故A不符合； B． Al和Fe2O3高温条件下反应，是放热反应，故B符合； C． 碳与水蒸气制取“水煤气”是吸热反应，故C不符合； D． 高温煅烧石灰石是吸热反应，故D不符合； 答案选B。 5．C 【详解】用导线把锌片与铁片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），铁片反应，铜片不反应，因此铁片为负极，发生氧化反应，质量减少，铜片为正极，氢离子在此极发生还原反应，产生气泡，故C正确。 综上所述，答案为C。 【点睛】分析原电池负极时，一般来说活泼性强的为负极，活泼性弱的为正极，但也要与电解质溶液有关，常用是否与电解质反应来分析，与电解质反应的一极为负极，不反应的为正极，两者都反应，则活泼性强的为负极。 6．D 【详解】A．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，有的产生光能、有的产生电能等，A不正确； B．同种物质发生相同的化学反应时，通常用量越多，能量的变化量越多，所以化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量有关，B不正确； C．能量变化不一定伴随化学变化的发生，如物质因状态发生改变而产生能量变化，就没有化学反应发生，C不正确； D．化学反应发生过程中，由于断裂化学键吸收的能量与形成化学键释放的能量不同，一定有能量变化，D正确； 故选D。 7．D 【分析】大多数的化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、铝热反应、活泼金属跟水或酸的置换反应均为放热反应；大多数的分解反应、碳和二氧化碳的反应、碳和水蒸气的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应、NaHCO3和盐酸的反应等均为吸热反应。 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，A不符合题意； B．C和CO2的反应是吸热反应，B不符合题意； C．碳酸钙的分解反应是吸热反应，C不符合题意； D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是放热反应，D符合题意； 故选D。 8．C 【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。 【详解】A．两电极材料相同，不能形成原电池，A项正确； B．铜为电池正极，氢离子在正极得电子生成氢气，发生还原反应，B项正确； C．电子从锌电极流出经外电路流向铜电极，C项错误； D．不同水果果汁的酸性不同，故电流强度可能不同，D项正确； 故选：C。 9．B 【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误； B．整个反应中△H=(E1-E2+E3-E4)kJ/mol，故B正确； C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不影响反应的焓变，故C错误； D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种物质的稳定性顺序：B＜A＜C，故D错误； 综上所述，本题正确答案：B。 10．C 【详解】A．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，反应物的质量越大，放出的热量越多，故A错误； B.锌锰干电池中，锌筒作干电池的负极，二氧化锰作正极，故B错误； C.原电池的构成条件之一是必须能自发的进行氧化还原反应，则蓄电池放电和充电时均发生氧化还原反应，故C正确； D.合成氨是放热反应，合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，但反应速率较慢，所以合成氨工业中选择在合适的催化剂作用下，高温高压进行反应，故D错误； 故选C。 11．A 【详解】A．锌锰干电池中，锌做负极失电子发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，A正确； B．手机用锂离子电池因可以重复充电使用，故属于二次电池，B错误； C．氢氧燃料电池在工作时，氢气在负极失电子被氧化，发生氧化反应，C错误； D．太阳能电池的主要材料为高纯硅，并非高纯二氧化硅，D错误； 故选A。 12．C 【详解】A．根据电子流动方向可知，a为负极，氢气在该极失去电子发生氧化反应，故A错误； B．该装置中涉及化学能转化为电能、电能转化为热能、光能等形式的能量转化，故B错误； C．电池内阳离子向正极移动，故向电极b定向移动，故C正确； D．结合A分析可知，a为负极，故D错误； 故选C。 13．A 【详解】A.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知生成物Z含有的能量比反应物X低，所以Z热稳定性高于X，A正确； B.若加入催化剂，可以改变反应途径，降低反应的活化能E3，但不能改变反应物、生成物的能量，所以(E2-E1)不变，B错误； C.由于反应物的能量高于生成物，所以该反应为放热反应，C错误； D.反应的热化学方程式为X(g)→Z(g)+(E2-E1)kJ，D错误； 故合理选项是A。 14．B 【详解】A．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑知，锌元素的化合价升高失去电子被氧化，作负极，石墨是正极，故A错误； B．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑可知，锌逐渐被消耗 ，故B正确； C．有A分析可知，锌是负极，石墨是正极，电子有负极经外电路流向正极，即电子有锌经外电路流向石墨 ，故C错误； D．在原电池中，正极发生还原反应，则反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在正极上发生，故D错误； 故选：B。 15．C 【详解】A.的焰色为紫色，需要透过蓝色钴玻璃才能观察到，A错误； B.因为沉淀既不溶于水，也不溶于酸，故这种弱酸也能和发生复分解反应生产硫化铜沉淀和强酸硫酸，但这不能说明酸性强于硫酸，B错误； C.，若反应不可逆，则等体积等浓度的和溶液恰好反应，无铁离子剩余，滴加硫氰酸钾显红色说明铁离子有剩余，因此证明该反应可逆，C正确； D.锌和硫酸反应制取氢气时，滴加硫酸铜反应速率加快，是因为锌将铜置换出来形成了铜锌原电池，加快了反应速率，D错误； 答案选C。 【点睛】在复分解反应中，强酸可以生成弱酸，弱酸不能制强酸，但是有特殊情况存在， ，该反应可以发生，是因为沉淀既不溶于水，也不溶于酸。 16．B 【详解】A．由于溶解氧浓度低，反应速率低，故可用增大电极与海水的接触面积来提高反应速率，故A正确； B．正极反应电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以正极反应物为溶解氧，但海水中含有足量的溶解氧，不需要定期补充，故B错误； C．负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，生成的氢氧化镁覆盖在电极表面，阻隔电极与海水的接触，致使负极活性衰减，故C正确； D．Mg较活泼，可直接与水反应：，故D正确； 故选B。 17．D 【详解】A．非金属性越强，对应H—X键的键能越大（X代表卤原子），结合表中数据可知432 kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol－1，故A正确； B．键能越大越稳定，则表中最稳定的共价键是H−F键，故B正确； C．断裂化学键吸收能量，则H2(g)→2H(g)的过程是吸热过程，故C正确； D．反应放出的热量等于成键释放的能量减去断裂化学键吸收的能量，1molH2(g)与1molF2(g)生成2moHF(g)放出热量为(2×568−436−157)kJ＝543kJ，故D错误； 故答案选D。 【点睛】本题把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键，注意键能与稳定性关系。 18．A 【分析】由图可知，Na失去电子发生氧化反应变为Na+，则钠箔为负极，MWCNT为正极。 【详解】A．根据上述分析可知，钠箔为负极，MWCNT为正极，原电池中，电子由负极经导线流向正极，即电子流向为钠箔→导线→MWCNT，故A错误； B．放电时，阳离子向正极移动，因此Na+向正极移动，故B正确； C．放电时的总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，负极反应为Na-e-=Na+，则正极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，故C正确； D．高氯酸钠-四甘露醇二甲醚不与Na反应，具有良好的导电性，难挥发，适合作该电池的电解质溶液，故D正确； 答案选A。 19．A 【详解】A、锌比铜活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，失去电子，进入溶液，所以质量减少，正确； B、Zn为负极，则Cu为正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，错误； C、铜极发生还原反应，水果中的氢离子发生还原反应生成氢气，所以Cu不溶解，错误； D、该装置是原电池，把化学能转化为电能，错误。 答案选A。 20．B 【详解】A.由图可知在整个转化过程中，CO2-COOH，所以转化过程中有极性键形成，故A正确； B. *CO2反应得到*COOH，为加氢的反应，所以属于还原反应，故B错误； C.根据图示可知吸附在NiPc和CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同，故C正确； D.该研究成果是CO2-COOHCO具有可燃性，不但有利于缓解温室效应，还能解决能源转化问题，故D正确； 故选B。 【点睛】根据极性键的特点是不同原子之间形成的，结合前后化合物的特点进行分析即可。 21．A 【分析】由题中所给两个方程式可知：C(石墨)=C(金刚石)，吸热1.9kJ。 【详解】A．能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定，A错误； B．金刚石和石墨中的化学键和结构不同，转化过程中旧键断裂新键形成，发生的是化学变化，B正确； C．根据分析，石墨转化为金刚石吸热，说明相同质量的情况下石墨的能量低，C正确； D．石墨和金刚石的结构不同，故同素异形体具有的能量不同的原因可能是其中的化学键不同，D正确； 故选A。 22．B 【分析】由于Zn比Cu活泼，该原电池中，Zn作负极，Cu作正极。 【详解】A．原电池中，电子由负极经导线流向正极，即电子的移动方向是从Zn流向Cu，故A错误； B．原电池工作时，阳离子移向正极，则溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙，故B正确； C．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，因此甲中的c(SO)不变，故C错误； D．甲池中发生反应Zn-2e-=Zn2+，当转移的电子数相同时，甲池生成的Zn2+和通过阳离子交换膜进入乙池中的Zn2+相等，因此甲池中溶液的总质量不变，乙池的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池中，由于M(Zn2+)>M(Cu2+)，故乙池溶液的总质量增加，故D错误； 答案选B。 23．C 【详解】A．由图可知，太阳能使水分解，水分解吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故A正确； B．由图可知，太阳能使水分解，则实现了太阳能向化学能的转化，故B正确； C．过程Ⅰ断键，吸收能量，过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量，故C错误； D．过程Ⅲ为O-H键的断裂过程生成氢气和氧气，化学反应为：2H2O2＝2H2+O2，总反应为水分解生成氢气和氧气，则该反应过程属于氧化还原反应，故D正确； 故选C。 24．C 【详解】 25．B 【分析】当体系受到外在刺激（如pH变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，说明反应可在光照条件下进行，且可以是氧化还原反应，驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量，以此解答该题。 【详解】A．需要对体系输入一定的能量，才能驱动分子机器，故A正确； B．分子状态的改变是物态变化，属于物理变化，故B错误； C．电子的得失是氧化还原反应的本质，则发生氧化还原反应时可刺激分子机器体系，故C正确； D．光照可使光能转化为机械能，即光照能使分子产生类似于机械运动的某种热运动，故D正确； 答案为B。 26． 氧化剂 还原剂 导线 还原剂 失去 氧化剂 得到 反应载体 电解质溶液 导体 【解析】略 27．(1) 负 (2)bd (3) Cu→Zn 原电池将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流 (4)(或) (5)ab 【分析】该电池的自发氧化还原反应为，由此可以判断，Zn为负极失电子，电子由Zn经导线留向Cu电极，内电路中，氢离子移向正极，硫酸根移向负极，从而实现电流循环。 【详解】（1）由分析知，锌做负极，失电子，发生反应； （2）电解质溶液中H+在正极得电子，同时硫酸根移向负极，起到离子导体的作用，故选bd； （3）电流的方向与电子流向相反，因此外电路中，由Cu经导线流向Zn，产生电流的原因是自发的氧化还原反应，分别在两极进行，从而实现电子的自发流动，形成电流； （4）正极铜并没有参与电极反应，换成碳棒，反应不变，依然是(或)； （5）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，c中没有电子转移，符合条件的只有ab，故选ab。 28．(1) 化学能 电能 (2) Zn Zn-2e-=Zn2+ Cu Cu2++2e-=Cu Zn+Cu2+=Zn2++ Cu (3) Zn Cu (4)高 (5) 离子 正极 【分析】由图可知，两个装置都是原电池，Zn为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，以此解题。 【详解】（1）由分析可知，两装置都为原电池，则均发生了化学能转化为电能； （2）由分析可知，负极是Zn，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；正极是Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；电池总反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++ Cu； （3）电池工作过程中，电子由负极到正极，即电子均由Z电极经导线流向Cu电极； （4）由图可知，图乙中含有盐桥，防止了锌和硫酸铜的直接接触，减少了内部损耗，故图乙比图甲的能量利用效率高； （5）盐桥是通过离子的的定向移动来导电的，在原电池中，阳离子向正极移动，则移向正极。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$