2.3.3气体摩尔体积 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学•必修1•第二章•第三节 物质的量 第三课时 气体摩尔体积 【复习】 4 36 g 2NA 20 16NA 6NA 摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量。 摩尔体积： 单位物质的量的物质所具有的体积。 ？ M= m n 【回顾知新】 摩尔体积 = V n 气体 0℃，101kPa时的体积/L 液 体 20℃时的体积/cm3 固体 20℃时的 体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出那些结论？ 思考与讨论 (1) 相同条件下，1mol 不同气体体积相同。 (2) 相同条件下，1mol 不同液体或固体体积不相同。 一、影响物质体积的因素 其他条件相同，物质数目越多，物质体积越大。 一、影响物质体积的因素 其他条件相同，物质直径越大，物质体积越大。 一、影响物质体积的因素 其他条件相同，物质间的间距越大，物质体积越大。 一、影响物质体积的因素 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体 积主要由粒子本身大小决定。 气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在微粒数目相同的情况下，气体的 体积主要由微粒间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响。 粒子数目相同物质的体积关系 二、气体摩尔体积 n＝ Vm V V＝ n×Vm 定义： 符号： 单位： 表达式： 特例： 单位物质的量的气体所占的体积。 Vm L·mol-1或m3·mol-1 Vm= V n 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 Vm≈22.4 L/mol (标况下) 影响因素： 气体所处的_温度 和__压强__。 气体摩尔体积 标准状况下的气体摩尔体积示意图 1、 CO2 的摩尔体积是22.4 L/mol。（ ） 2、标准状况下1mol H2O的体积约是22.4L。（ ） 3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（ ） 4、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（ ） 5、标准状况下1mol SO3 的体积约是22.4L。（ ） 6、常温常压下，1mol CO2的体积约是22.4L。（ ） 7、标准状况下，0.2mol N2和0.8mol CO2的混合气体体积约为22.4L。（ ） 8、标准状况下，22.4L的任何气体都约为1mol。（ ） 未说标准状况下。 标准状况下, H2O不是气态。 应该是1mol任何气体。 单位是L/mol。 标准状况下,SO3是固态。 标准状况下22.4L。 × × × × × × √ √ 常见标准状况下不是气态的物质：HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等 注意事项 【练习】填写下列空白（气体都处于标准状况）： （1）0.1mol O2的体积为 L （2）3.36L的H2其质量为 g （3）1.12L的CH4中氢原子的质量为 g 2.24 0.3 0.2 2.(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是 ，16 g O2所占体积约是 。 (2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是 。 (3)标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是 。 1.5 mol 11.2 L 44.8 L NA 相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的 三、阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有___________，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 相同的体积 特别提示 阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； 同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 阿伏加德罗定律的推论及应用 理想气体状态方程 PV=nRT R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1 若T=273K(0℃) P=1.01×105Pa (标准状况) n=1mol R=8.314 阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 同温同物质的量 同温同物质的量下，压强之比等于体积的反比 $$