精品解析：福建省永安市第三中学高中校2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（学考班）

2023-2024学年永安三中高中校高一(下)第一次月考 化学文科班试卷 一、选择题，每一个小题2分，共50分 1. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 A. 大量进口国外电子垃圾，回收其中的金属 B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 C. 大量生产塑料袋，方便人们的日常生活 D. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子垃圾含有各种废弃物，大量进口不利于国内的环境保护，A错误； B．“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，B正确； C．大量生产和使用塑料袋，会造成严重的白色污染，C错误； D．三聚磷酸钠的大量使用会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，D错误； 故选B。 2. 每年5月31日是“世界无烟日”，下列属于“禁止吸烟”标志的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图标为节水标志，不合题意； B．图标为纯羊毛标志，不合题意； C．“禁止吸烟”的标志具有燃着的烟、禁止标志等标识，符合题意； D．图标为循环使用标志，不合题意； 故选C。 3. 下列变化过程涉及化学反应的是（ ） A. 氯气液化 B. 铁制品生锈 C. 碘的升华 D. 冰雪融化 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯气液化是将气态氯气转变为液态，属于物质三态变化，是物理变化，故A错误 B. 铁制品生锈的过程中，单质铁变为氧化铁，产生新物质，是化学变化，故B正确； C. 碘升华是碘单质在高温下由固态直接转变为气态，是物理变化，故C错误； D. 冰雪融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 答案选B。 【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 液氨 C. 氯水 D. 空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉中由氯化钙、次氯酸钙组成，是混合物，A项错误； B．液氨指的是液态氨气，是纯净物，B项正确； C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，C项错误； D．空气中含有氧气、氮气等很多物质，是混合物，D项错误； 答案选B。 5. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（   ） A. 铝与盐酸反应 B. NaOH和HCl反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. CaCO3受热分解为CaO和CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，选项A正确； B、NaOH和HCl反应是酸碱中和反应，是放热反应，但不是氧化还原反应，选项B不正确； C、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是碱与铵盐的反应，是复分解反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，选项C错误； D、CaCO3受热分解为CaO和CO2是分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，选项D错误。 答案选A。 6. 下列关于说法正确的是 A. 质子数是14 B. 质量数14 C. 中子数为6 D. 电子数为8 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数是6，A错误； B．的质量数是14，B正确； C．的中子数是8，C错误； D．的电子数是6，D错误； 故选B。 7. 下列气体不会造成大气污染的是 A. SO2 B. CO C. N2 D. NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2会导致酸雨的形成，A不选； B．CO是有毒的气体，会造成大气污染，B不选； C．N2是空气的成分，不会造成大气污染，C正确； D．NO会导致光化学烟雾，与O2反应产生的NO2会导致酸雨的形成，D不选； 答案选C。 8. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2O B. N2 C. Na2O D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O是共价化合物，只含共价键，A错误； B．N2是共价分子，只含共价键，B错误； C．Na2O只含离子键，C错误； D．NaOH既含有离子键又含有共价键，D正确； 故选D。 9. 中元素的化合价为 A. +2 B. +5 C. -3 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】H为+1价，根据化合价代数和为0，可知N的化合价为-3价，故答案选C。 10. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是物质中含有的元素，也属于宏观概念，故选A。 11. 下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，但不与稀盐酸反应，故A错误； B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确； C. 硅酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故C错误； D. 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故D错误； 正确答案是B。 12. 下列原子半径最小的元素是 A. Na B. Mg C. O D. H 【答案】D 【解析】 【详解】同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，Na、Mg都在第三周期，有三个电子层，半径：Na>Mg；H只有一个电子层，O有两个电子层，半径：Na>Mg>O>H；半径最小的元素是H，故选D。 13. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 A. 还原性：Al＞Na B. 碱性：KOH＞NaOH C. 酸性： D. 稳定性：HI＞HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A． 同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，金属元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，故还原性：Al＜Na，故A错误； B． 金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Na，故碱性：KOH＞NaOH，故B正确； C． 非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：P＜Cl，故酸性：，故C错误； D． 非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：I＜Cl，故稳定性：HI＜HCl，故D错误； 故选B。 14. 科学家对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是 A. Pt和 Pt的质子数相同，互称为同位素 B. Pt和 Pt的中子数不同，互称同素异形体 C. Pt和 Pt的核外电子数相同，是同一种粒子 D. Pt和 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】APt和 Pt的质子数相同，均为78，二者互称为同位素，A正确； BPt中子数是134， Pt的中子数是120，因此中子数不同，二者互为同位素而非同素异形体，B错误； C．Pt和 Pt的核外电子数相同，均为78，中子数不同，因此二者不是同一种粒子，C错误； D．质子数相同的不同核素互为同位素，Pt和 Pt的质子数相同，因此二者互为同位素，D错误。 故本题选A。 15. Na＋和Mg2＋的结构中不相同的是 A. 核电荷数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na＋的核电荷数为11，Mg2＋的核电荷数为12，核电荷数不同，故选A； B．Na＋的电子数为10，Mg2＋的电子数为10，电子数相同，故不选B； C．Na＋最外层电子数为8，Mg2＋最外层电子数为8，最外层电子数相同，故不选C； D．Na＋电子层数为2，Mg2＋的电子层数为2，电子层数相同，故不选D； 选A。 16. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A. 核电荷数为11 B. 核外有三个电子层 C. 属于金属离子 D. 在化学反应中容易失去1个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据 可知，该粒子的核电荷数为11，故A正确； B． 中核外电子层数为3，故B正确； C． 的核电荷数=核外电子数=11，说明为该粒子为钠原子，为金属原子，故C错误； D． 含有3个电子层，其最外层1个电子，很容易失去1个电子，具有较强的还原性，故D正确； 故选C。 17. 下列气体中，呈黄绿色的是 A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2是无色气体，A错误； B．Cl2是黄绿色气体，B正确； C．NH3是无色气体，C错误； D．CH4是无色气体，D错误； 答案选B。 18. 应避光、低温、密封储存的物质是 A. NaCl B. CuSO4 C. HNO3 D. KOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl化学性质稳定，不用避光、低温保存，A错误； B．CuSO4化学性质稳定，不用避光、低温保存，B错误； C．HNO3具有易挥发、光照或受热分解的性质，应避光、低温、密封保存，C正确； D．KOH化学性质稳定，不用避光、低温保存，D错误； 故选C。 19. 金刚石与石墨互为 A. 同位素 B. 同系物 C. 同素异形体 D. 同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称，A错误； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物，B错误； C．同素异形体是指由同样的单一元素构成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，金刚石和石墨互为同素异形体，C正确； D．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物，D错误； 故答案选C。 20. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A. HXO3 B. H2XO3 C. H3XO3 D. H2XO4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】X的气态氢化物的化学式为H2X，X为-2价，则X的最高正价为+6，该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，故选D。 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH－+ H+ = H2O B. 溴化钾溶液中通入氯气：Br－+ Cl2 = Br2+ Cl C. 稀盐酸与碳酸钙反应：2H+ + CO= H2O + CO2↑ D. 铁粉与稀硫酸反应：Fe+ H+ = Fe3++ H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和硝酸都属于强电解质，必须拆写，其离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O，故正确； B．反应前后原子个数不守恒，应是2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故错误； C．碳酸钙属于难溶物，不能拆写，故错误； D．铁粉和稀硫酸反应生成Fe2＋，而不是Fe3＋，故错误。 故选A。 22. 关于如图所示能量变化说法正确的是 A. 可表示中和反应 B. 可表示吸热反应 C. 可表示放热反应 D. 反应物能量高于生成物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而中和反应为放热反应，故A不正确； B．图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故B正确； C．图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故C不正确； D．图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，故D不正确。 答案选B。 23. 下列关于能量转化的认识中，不正确的是 A. 电解饱和食盐水时，电能转化为化学能 B. 树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 汽油燃烧时，化学能转化为热能 D. 电灯工作时，电能全部转化为光能 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时，需要消耗电能，电能转化为化学能，A正确； B．光合作用是绿色植物的叶绿素在日光照射下把水和二氧化碳制成有机物质并排出氧气的过程，可把太阳能转化为化学能，B正确； C．汽油燃烧时释放出热能，故其化学能转化为热能，C正确； D．电灯工作时，电能除转化为光能外，还有转化为热能等，D错误； 故选D。 24. 暴露在空气中不易变质的是 A. 钠 B. 氯化钠 C. 氧化钙 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【分析】暴露在空气中会变质说明发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应或自身分解，不易变质说明该物质性质稳定，不易发生反应． 【详解】A．钠能与空气中的氧气、水反应，易变质，故A错误； B．氯化钠性质稳定，在空气中不易变质，故B正确； C．氧化钙易与空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，故C错误； D．氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故D错误； 故选B。 25. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A. NaCl NaOH B. MgBr2 NH4Cl C. HBr CO2 D. Na2O2 H2O2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． NaCl含离子键，NaOH既含离子键又含共价键，该组物质所含化学键类型不同，A错误； B． MgBr2含离子键，NH4Cl既含共价键又含离子键，该组物质所含化学键类型不同，B错误； C．HBr含共价键，CO2含共价键，该组物质所含化学键类型相同，C正确； D．Na2O2含离子键和共价键，H2O2含共价键，该组物质所含化学键类型不同，D错误； 答案选C。 二、填空题，共50分 26. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，填写下列空白。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ④ ⑤ ⑦ ⑨ 3 ② ③ ⑥ ⑧ 请回答： （1）表中①至⑨元素中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)。 （2）元素①②③的原子半径由大到小排序为_______(用元素符号表示)。 （3）元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性_______(填“强”或“弱”)。 （4）元素⑤的简单氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。 （5）元素③的最高价氧化物的水化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_______。 （6）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为_______。 （7）与Al2O3难与水反应的是_______； （8）用于制造光导纤维的物质是_______(填“Si”或“”)； （9）与能与强碱反应的是_______； （10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为_______，HClO不稳定，易分解生成HCl和，写出其在光照条件下分解的化学方程式：_______； （11）化学性质最不活泼的单质是_______； （12）H2S和HCl二者热稳定性较弱的是_______； （13）能与冷水发生剧烈反应的金属单质是_______； （14）O元素形成的一种氢化物的化学式是_______，该物质中H元素与O元素的质量比_______。(相对原子质量：H-1    0-16) 【答案】（1）F （2）Na>Al>H （3）强 （4）离子 （5）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （7）Al2O3 （8） （9） （10） ①. +1 ②. （11）Ne （12）H2S （13）Na （14） ①. H2O (或H2O2 ) ②. 1:8(或1:16) 【解析】 【分析】根据表中元素的位置可知，元素①⑨分别是：H、Na、Al、C、O、Si、F、Cl、Ne。据此答题。 【小问1详解】 根据同主族元素由上到下非金属性减弱，同周期主族元素由左到右非金属性增强得表中元素①至⑨中，非金属性最强的是F。 【小问2详解】 元素①是H，元素②是Na，同主族元素原子半径由上到下增大，元素①②的原子半径大小为：Na>H，元素③是Al，同周期主族元素由左到右原子半径减小，元素②③的原子半径大小为：Na>Al，因此元素①②③的原子半径由大到小排序为：Na>Al>H。 【小问3详解】 元素④是C，元素⑥是Si，最高价氧化物的水化物分别是，C非金属性大于Si，故酸性比强。 【小问4详解】 元素⑤的简单氢化物是，最高价氧化物的水化物是，两者反应生成，由构成，属于离子化合物。 小问5详解】 元素③的最高价氧化物的水化物是，元素⑧的最高价氧化物的水化物是，它们之间反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 【小问6详解】 元素②过氧化物是，在潜水艇和消防员的呼吸面具中所发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问7详解】 不溶于水，难与水反应，而易与水反应。 【小问8详解】 用于制造光导纤维的物质是。 【小问9详解】 属于碱，具有碱性，能与酸反应，不与强碱反应，是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。 【小问10详解】 中氯元素化合价为+1价，在光照条件下分解的化学方程式：。 【小问11详解】 稀有气体又称惰性气体，化学性质最不活泼的单质是Ne。 【小问12详解】 S元素非金属性比Cl元素弱，因此H2S的热稳定性比HCl的弱。 【小问13详解】 Na是非常活泼的金属，能与冷水发生剧烈反应。 【小问14详解】 O元素形成氢化物有和，中H元素与O元素的质量比1：8，中H元素与O元素的质量比1：16。 27. 下列物质： ①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦Ne⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HCl。 含有共价键的是_______；含离子键的是_______；不含有化学键的是_______属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是_______。(填序号) 【答案】 ①. ①②③⑤⑥⑧⑨⑩ ②. ④⑤⑥⑨ ③. ⑦ ④. ②③⑧⑩ ⑤. ④⑤⑥⑨ 【解析】 【详解】①是单质，含有键；②含有键，属于共价化合物；③含有键，属于共价化合物；④由以离子键构成，属于离子化合物；⑤由以离子键构成，属于离子化合物，中含有键；⑥由以离子键构成，属于离子化合物，中含有O-H键；⑦Ne由单原子构成单质分子，不存在化学键；⑧含有键，属于共价化合物；⑨由以离子键构成，属于离子化合物，中含有键；⑩HCl含有键，属于共价化合物。 因此含有共价键的是①②③⑤⑥⑧⑨⑩，含有离子键的是④⑤⑥⑨，不含有化学键的是⑦，属于共价键化合物的是②③⑧⑩，属于离子化合物的是④⑤⑥⑨。 28. 下列各组物质属于同一物质的是_______；属于同位素的是_______；属于同素异形体的是_______；属于同分异构体的是_______。(填序号) A.和 B.O2和O3 C.CH≡CH和CH2=CH2 D.14N 和14C E.H2和D2 F.H2O 与 H2O2 G .红磷与白磷 H.CH3CH2CH2CH3和 【答案】 ①. E ②. A ③. BG ④. H 【解析】 【详解】同一物质具有相同种类的元素、同种元素具有相同的原子数、相同的结构，属于同一物质的是E。同位素是同一元素的不同核素，属于同位素的是A。同素异形体是同一元素的不同单质，属于同素异形体的BG。同分异构体具有相同的分子式，不同的结构，属于同分异构体的是H。 29. 为了研究反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题： （1）物质通过进行化学反应将_______转化成_______释放出来。 （2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。 （3）该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 化学能 ②. 热能 （2）高 （3）放热 （4）低 （5）NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】 【小问1详解】 物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为：化学能；热能； 【小问2详解】 向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明集气瓶中空气体积增大，则该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，则A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为：高； 【小问3详解】 U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明集气瓶中空气体积增大，则该反应为放热反应，故答案为：放热； 【小问4详解】 断键吸收热量、成键放出热量，该反应为放热反应，说明反应物化学键断裂吸收的能量低于于生成物化学键形成放出的能量，故答案为：低； 【小问5详解】 该反应是放热反应，酸碱中和反应属于放热反应，则反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年永安三中高中校高一(下)第一次月考 化学文科班试卷 一、选择题，每一个小题2分，共50分 1. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 A. 大量进口国外电子垃圾，回收其中的金属 B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 C. 大量生产塑料袋，方便人们的日常生活 D. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果 2. 每年5月31日是“世界无烟日”，下列属于“禁止吸烟”标志的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 下列变化过程涉及化学反应的是（ ） A. 氯气液化 B. 铁制品生锈 C. 碘的升华 D. 冰雪融化 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 液氨 C. 氯水 D. 空气 5. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（   ） A. 铝与盐酸反应 B. NaOH和HCl反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. CaCO3受热分解为CaO和CO2 6. 下列关于说法正确的是 A. 质子数是14 B. 质量数14 C. 中子数为6 D. 电子数为8 7. 下列气体不会造成大气污染是 A. SO2 B. CO C. N2 D. NO 8. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2O B. N2 C. Na2O D. NaOH 9. 中元素的化合价为 A. +2 B. +5 C. -3 D. +6 10. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 11. 下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. B. C. D. 12. 下列原子半径最小的元素是 A. Na B. Mg C. O D. H 13. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 A. 还原性：Al＞Na B. 碱性：KOH＞NaOH C. 酸性： D. 稳定性：HI＞HCl 14. 科学家对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是 A. Pt和 Pt的质子数相同，互称为同位素 B. Pt和 Pt的中子数不同，互称同素异形体 C. Pt和 Pt的核外电子数相同，是同一种粒子 D. Pt和 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 15. Na＋和Mg2＋的结构中不相同的是 A. 核电荷数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 16. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A. 核电荷数为11 B. 核外有三个电子层 C. 属于金属离子 D. 在化学反应中容易失去1个电子 17. 下列气体中，呈黄绿色的是 A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. CH4 18. 应避光、低温、密封储存的物质是 A. NaCl B. CuSO4 C. HNO3 D. KOH 19. 金刚石与石墨互为 A. 同位素 B. 同系物 C. 同素异形体 D. 同分异构体 20. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A. HXO3 B. H2XO3 C. H3XO3 D. H2XO4 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH－+ H+ = H2O B. 溴化钾溶液中通入氯气：Br－+ Cl2 = Br2+ Cl C. 稀盐酸与碳酸钙反应：2H+ + CO= H2O + CO2↑ D. 铁粉与稀硫酸反应：Fe+ H+ = Fe3++ H2↑ 22. 关于如图所示能量变化说法正确的是 A. 可表示中和反应 B. 可表示吸热反应 C. 可表示放热反应 D. 反应物能量高于生成物 23. 下列关于能量转化的认识中，不正确的是 A. 电解饱和食盐水时，电能转化为化学能 B. 树木进行光合作用时，太阳能转化化学能 C. 汽油燃烧时，化学能转化为热能 D. 电灯工作时，电能全部转化光能 24. 暴露在空气中不易变质的是 A. 钠 B. 氯化钠 C. 氧化钙 D. 氢氧化钠 25. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A. NaCl NaOH B. MgBr2 NH4Cl C. HBr CO2 D. Na2O2 H2O2 二、填空题，共50分 26. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，填写下列空白。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ④ ⑤ ⑦ ⑨ 3 ② ③ ⑥ ⑧ 请回答： （1）表中①至⑨元素中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)。 （2）元素①②③的原子半径由大到小排序为_______(用元素符号表示)。 （3）元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性_______(填“强”或“弱”)。 （4）元素⑤的简单氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。 （5）元素③的最高价氧化物的水化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_______。 （6）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为_______。 （7）与Al2O3难与水反应的是_______； （8）用于制造光导纤维的物质是_______(填“Si”或“”)； （9）与能与强碱反应的是_______； （10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为_______，HClO不稳定，易分解生成HCl和，写出其在光照条件下分解的化学方程式：_______； （11）化学性质最不活泼的单质是_______； （12）H2S和HCl二者热稳定性较弱的是_______； （13）能与冷水发生剧烈反应的金属单质是_______； （14）O元素形成的一种氢化物的化学式是_______，该物质中H元素与O元素的质量比_______。(相对原子质量：H-1    0-16) 27. 下列物质： ①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦Ne⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HCl。 含有共价键的是_______；含离子键的是_______；不含有化学键的是_______属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是_______。(填序号) 28. 下列各组物质属于同一物质的是_______；属于同位素的是_______；属于同素异形体的是_______；属于同分异构体的是_______。(填序号) A.和 BO2和O3 C.CH≡CH和CH2=CH2 D.14N 和14C E.H2和D2 F.H2O 与 H2O2 G .红磷与白磷 H.CH3CH2CH2CH3和 29. 为了研究反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题： （1）物质通过进行化学反应将_______转化成_______释放出来。 （2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。 （3）该反应_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$