精品解析：山西省大同市浑源县第七中学校2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题

2022-2023学年第二学期高一第二次月考 化学试题 试题满分：100分；　考试时间：75分钟 一、单选题(共13小题)(每题4分，共52分) 1. 硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是 A. S+O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B. S是淡黄色固体，O2是无色气体 C. 氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O2=2S↓+2H2O) D. S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．S+O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂，说明氧气的氧化性更强，A可以说明； B．颜色与物质的氧化性还原性无关，B不能说明； C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O2=2S↓+2H2O)，说明氧气可以制得S单质，说明氧气的氧化性更强，C可以说明； D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，说明S的氧化性弱， O2与Cu反应生成CuO，说明O2是强氧化剂，所以可以说明氧气的氧化性更强，D可以说明； 答案选B。 2. 下列关于SO2的说法中，不正确的是 A SO2不能用来漂白食品 B. SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C. SO2与水反应生成H2SO4 D. SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、SO2具有漂白性，但是SO2有毒，对人体有害，故A正确； B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确； C、SO2与H2O反应生成亚硫酸，不是硫酸，故C错误； D、SO2是造成酸雨的主要原因，是大气污染物，主要来自化石燃料的燃烧，故D正确； 答案选C。 3. 下列有关SO3的说法中正确的是 A. 标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L B. SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 C. 将SO3加入BaCl2溶液无明显现象 D. SO2和SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4L·mol－1，故A错误； B．SO3极易溶于水，能与水反应生成H2SO4，故B正确； C．SO3与水反应生成H2SO4，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4↓，故C错误； D．SO2能使紫色是石蕊溶液变红，不褪色，SO3能使紫色石蕊溶液变红，不褪色，故D错误。 故选B。 4. 下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是 A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂 B. 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 C. 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 D. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂，体现的是其吸水性，A选项错误； B．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸体现了吸水性，B选项错误； C．浓硫酸将蔗糖中H、O原子以2∶1的组成比脱去，体现了浓硫酸的脱水性，C选项正确； D．在加热条件下，浓硫酸和铜等不活泼金属反应，体现了其强氧化性和酸性，D选项错误； 故答案为：C。 5. 下列对浓硫酸的叙述正确的是 A. 常温下，浓硫酸与铁、铝会发生钝化反应 B. 浓硫酸稀释时，不需要注意操作先后顺序 C. 浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂 D. 浓硫酸和铜片加热时发生反应，所以铜应该排在氢前边 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸具有吸水性，可用于干燥剂，具有强氧化性，溶于水放出大量的热，以此解答该题。 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在常温下发生钝化反应，故A正确； B．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，稀释时应避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误； C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，和铜片加热时发生反应，铜为不活泼金属，排在氢后边，故D错误； 答案选A。 6. 下列反应不属于氮的固定反应是 A. N2＋3MgMg3N2 B. N2+3H22NH3 C. 2NO＋O2=2NO2 D. N2＋O22NO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氮的固体是指将游离态的氮转化为化合态，反应A、B、D均将氮气转化为含氮化合物，属于氮的固定，反应C是将一种化合态的氮转化为另一种化合态，不属于氮的固定； 故答案为C。 7. 某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 A. N2、NO2、Br2 B. NO2、NO、N2 C. NO2、NO、O2 D. N2、O2、Br2 【答案】A 【解析】 【详解】某集气瓶中的气体呈红棕色，其中可能含有NO2和Br2中的至少一种；加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，说明气体中一定含有Br2蒸气；同时气体颜色消失，再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明该无色气体中含有NO，NO遇空气中的O2反应产生红棕色的NO2气体，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，由于NO2溶于水时生成HNO3和NO，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则该NO是NO2与水反应产生，因此原气体中一定含有Br2、NO2，根据各个选项的气体成分分析可知合理选项是A。 8. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( ) A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C. 氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 【答案】C 【解析】 【详解】A选项，挤压胶头滴管，滴有酚酞水能形成喷泉实验，说明烧瓶产生较大压强差，从而说明氨气极易溶于水，故A正确，不符合题意； B选项，进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，酚酞遇见碱变为红色，说明氨水有碱性，故B正确，不符合题意； C选项，将烧瓶中的红色溶液加热，溶液颜色变浅，说明氨水不稳定，易分解，故C错误，符合题意； D选项，氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，从而形成“喷泉”，故D正确，不符合题意； 综上所述，答案为C。 【点睛】喷泉实验的原理及应用 1．喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 2．形成喷泉的类型 下面是几种常见能形成喷泉的气体和液体。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2 NO、O2 (4∶3) NO2、O2 (4∶1) 吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水 3．喷泉实验成功的关键 ⑴盛气体的烧瓶必须干燥； ⑵气体要充满烧瓶； ⑶烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ⑷所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 9. 浓硝酸常呈黄色的原因是（ ） A. 浓硝酸中混有碘化银 B. 浓硝酸中混有铁离子 C. 浓硝酸易分解产生二氧化氮 D. 浓硝酸中混有单质硫 【答案】C 【解析】 【详解】浓硝酸不稳定，见光或受热容易分解，4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O，分解出的二氧化氮又溶于浓硝酸中，使浓硝酸显黄色，故选C。 10. 酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。下列说法错误的是 A. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B. 汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D. 为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，形成酸雨，故A正确； B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮元素，含有氮氧化物，故B正确； C．工业废水任意排放造成水污染，与酸雨无关，故C错误； D．燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，故D正确； 故选：C。 11. 下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是 A. 停止冬季供暖，减少有害物质排放 B. 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理 C. 退耕还林，改善生态环境 D. 寻找新能源，减少化石燃料的使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．停止冬季供暖，虽然减少有害物质排放，但不符合客观实际，A错误； B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理可以减少雾霾的产生，B正确； C．退耕还林，改善生态环境有利于节能减排，可以防止雾霾的产生，C正确； D．寻找新能源，减少化石燃料的使用，有利于节约能源，且可以减少雾霾的生成，D正确；答案选A。 12. 下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是（　　） A. 硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物SiO2与水化合而制得 B. 硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐 C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性 D. 高岭石的化学式为Al2Si2O5(OH)4，可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅不能与水分反应，不能直接制备硅酸(H2SiO3)，故A错误； B．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐，B正确； C．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，硅酸钠溶液具有粘性，是一种建筑行业常用的黏合剂，故C正确； D．硅酸盐可写成二氧化硅和其它氧化物形式，高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 可表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O，故D正确； 故答案为A。 【点睛】根据硅酸盐化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O的顺序来书写，要保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子，在前面加上系数。 13. 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是 A. 硅晶体可用于制造光导纤维 B. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料 D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硅可用于制造光导纤维，A错误； B．传统的无机非金属材料即硅酸盐产品包括陶瓷、玻璃、水泥等，B正确； C．晶体硅在电子工业中是重要的半导体材料，C错误； D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，但SiO2与氢氟酸反应为其特性不是能与所有酸反应的通性，故其属于酸性氧化物，D错误； 故答案为：B。 二、填空题 14. 粗盐提纯后的精盐含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，常通过加入化学试剂使其转化为沉淀而除去。 (1)除去氯化钙加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。 (2)除去氯化镁加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。 (3)除去硫酸钠加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。 【答案】 ①. 碳酸钠溶液 ②. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ③. 氢氧化钠溶液 ④. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ⑤. 氯化钡溶液 ⑥. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【解析】 【分析】 【详解】(1)氯化钙可以和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，同时生成氯化钠，不引入新的杂质，所以除去氯化钙加入的试剂是碳酸钠溶液，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； (2)氯化镁可以和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，同时不引入新的杂质，所以除去氯化镁加入的试剂是氢氧化钠溶液，化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl； (3)硫酸钠可以和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，同时不引入新的杂质，所以除去硫酸钠加入的试剂是氯化钡溶液，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 15. 某同学收集了一集气瓶红棕色气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色。 （1）集气瓶内红棕色气体是_____。 （2）气体振荡后变为无色的原因是_____，反应的化学方程式：_____，气体又变为红棕色的原因是_____，反应的化学方程式：_____。 （3）在收集该红棕色气体时采用的方法是_____。 【答案】（1）NO2 （2） ①. NO2与H2O反应生成无色的NO ②. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ③. NO遇空气中的O2，与之发生反应生成红棕色的NO2 ④. 2NO＋O2=2NO2 （3）向上排空气法 【解析】 【小问1详解】 向集气瓶中红棕色气体加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色，则红棕色气体为NO2； 小问2详解】 气体振荡后变为无色的原因是NO2与H2O反应生成无色的NO，反应的化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，气体又变为红棕色的原因是NO遇空气中的O2，与之发生反应生成红棕色的NO2，反应的化学方程式：2NO＋O2=2NO2； 【小问3详解】 NO2能与水反应，且密度大于空气，所以可采用向上排空气法收集。 三、推断题 16. 已知如下转化关系图： 回答问题： （1）写出酸性氧化物B的化学式_____，B是否是电解质_____(填写“是”或“否”)。 （2）上述转化关系图中，发生的化学反应属于氧化还原反应的有_____(填字母)。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 （3）写出④的化学反应方程式_____。 （4）写出⑥的离子反应方程式_____。 【答案】（1） ①. SO3 ②. 否 （2）B （3）SO2+H2O2=H2SO4 （4）2H2SO3＋O2=4H＋＋2 【解析】 【分析】反应①硫和氧气反应生成二氧化硫，反应②二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，反应③二氧化硫和水生成亚硫酸，反应④二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸，反应⑤三氧化硫和水化合生成硫酸，反应⑥亚硫酸被氧气氧化成硫酸。 【小问1详解】 根据以上分析可知，酸性氧化物B是三氧化硫，化学式为SO3，SO3为共价化合物，不能自身电离出离子，所以SO3不是电解质。 【小问2详解】 根据示意图可知，单质硫燃烧是氧化还原反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫是氧化还原反应，二氧化硫溶于水生成亚硫酸是非氧化还原反应，亚硫酸被氧化为硫酸是氧化还原反应，三氧化硫溶于水生成硫酸是非氧化还原反应，二氧化硫在溶液中被双氧水氧化为硫酸是氧化还原反应，因此上述转化关系图中，发生的化学反应属于氧化还原反应的有4个，故答案为：B。 【小问3详解】 反应④为二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸，其化学反应方程式为SO2＋H2O2=H2SO4。 【小问4详解】 ⑥是亚硫酸被氧化为硫酸，反应的离子方程式为2H2SO3＋O2=4H＋＋2。 四、实验题 17. 为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置： （1）写出实验室制氨气的化学方程式：__________________________________。 （2）实验装置和所用样品都正确的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。 （3）检验试管里是否收集满氨气的方法是____________。 （4）上述装置中肯定收集不到氨气的是_________（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是_______________（用化学方程式表示）。 （5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________（填标号）。 （6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：_________。 【答案】 ①. ②. 丙 ③. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝。则证明氨气已收集满【或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满】 ④. 乙 ⑤. （或） ⑥. C ⑦. 【解析】 【详解】（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为 ，故答案：； （2）甲中没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应；丙中碱石灰与氨气不反应，能够干燥氨气，故答案案为：丙； （3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨可部分电离出，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验氨气是否已收集满；氨气和氯化氢或硝酸反应可产生白烟，所以可用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在试管口，若产生白烟，可证明氨气已经收集满，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝。则证明氨气已收集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满）。 （4）氨气为碱性气体，可与浓硫酸反应，反应的化学方程式为 （氨过量）或（氨少量），故乙装置肯定收集不到氨气，故答案为：乙；（或）； （5）由于氨气极易溶于水，所以处理氨气时应防止倒吸，A中的漏斗，D中的球形干燥菅可防止倒吸，B中氨气没有与水直接接触，可防止倒吸，而C可引起倒吸，故选C； （6）氨催化氧化可生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年第二学期高一第二次月考 化学试题 试题满分：100分；　考试时间：75分钟 一、单选题(共13小题)(每题4分，共52分) 1. 硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是 A. S+O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B. S是淡黄色固体，O2是无色气体 C. 氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O2=2S↓+2H2O) D. S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO 2. 下列关于SO2说法中，不正确的是 A. SO2不能用来漂白食品 B. SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C. SO2与水反应生成H2SO4 D. SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 3. 下列有关SO3的说法中正确的是 A. 标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L B. SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 C. 将SO3加入BaCl2溶液无明显现象 D. SO2和SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色 4. 下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是 A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂 B. 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 C. 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 D. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 5. 下列对浓硫酸的叙述正确的是 A. 常温下，浓硫酸与铁、铝会发生钝化反应 B 浓硫酸稀释时，不需要注意操作先后顺序 C. 浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂 D. 浓硫酸和铜片加热时发生反应，所以铜应该排在氢前边 6. 下列反应不属于氮的固定反应是 A. N2＋3MgMg3N2 B. N2+3H22NH3 C. 2NO＋O2=2NO2 D. N2＋O22NO 7. 某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 A. N2、NO2、Br2 B NO2、NO、N2 C. NO2、NO、O2 D. N2、O2、Br2 8. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( ) A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C. 氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 9. 浓硝酸常呈黄色的原因是（ ） A. 浓硝酸中混有碘化银 B. 浓硝酸中混有铁离子 C. 浓硝酸易分解产生二氧化氮 D. 浓硝酸中混有单质硫 10. 酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。下列说法错误的是 A. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B. 汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D. 为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理 11. 下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是 A. 停止冬季供暖，减少有害物质排放 B. 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理 C 退耕还林，改善生态环境 D. 寻找新能源，减少化石燃料的使用 12. 下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是（　　） A. 硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物SiO2与水化合而制得 B. 硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐 C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性 D. 高岭石的化学式为Al2Si2O5(OH)4，可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O 13. 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是 A. 硅晶体可用于制造光导纤维 B. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料 D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 二、填空题 14. 粗盐提纯后的精盐含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，常通过加入化学试剂使其转化为沉淀而除去。 (1)除去氯化钙加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。 (2)除去氯化镁加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。 (3)除去硫酸钠加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。 15. 某同学收集了一集气瓶红棕色气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色。 （1）集气瓶内红棕色气体是_____。 （2）气体振荡后变为无色的原因是_____，反应的化学方程式：_____，气体又变为红棕色的原因是_____，反应的化学方程式：_____。 （3）在收集该红棕色气体时采用方法是_____。 三、推断题 16. 已知如下转化关系图： 回答问题： （1）写出酸性氧化物B的化学式_____，B是否是电解质_____(填写“是”或“否”)。 （2）上述转化关系图中，发生的化学反应属于氧化还原反应的有_____(填字母)。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 （3）写出④的化学反应方程式_____。 （4）写出⑥的离子反应方程式_____。 四、实验题 17. 为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置： （1）写出实验室制氨气的化学方程式：__________________________________。 （2）实验装置和所用样品都正确的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。 （3）检验试管里是否收集满氨气的方法是____________。 （4）上述装置中肯定收集不到氨气的是_________（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是_______________（用化学方程式表示）。 （5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________（填标号）。 （6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$