2024年中考化学专题复习 水和溶液

2024年中考化学专题复习 水和溶液 一、选择题 1. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A. 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油 2. 水是生命之源。自然界的水净化为自来水的过程中包括的步骤是（ ） A．沉淀 B．蒸馏 C．电解 D．过滤 3. 2023 年10 月 26日“神州十七号”成功发射。宇航员在太空的饮用水是再生水。下列方法中可以将废水转化成纯水的是 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 活性炭吸附 D. 加入肥皂水 4. 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是 A. 吸附杂质 B. 过滤 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏 5. 实验室有一瓶无色透明的废液，经同学们测定，其，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是 A. B. C. D. 6. 熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂、其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 熟石灰易溶于水 B. 熟石灰溶液的pH<7 C. 30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数 D. 60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊 7. 溶解度曲线能提供丰富的信息。下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是 A. t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度 B. t2℃时，甲溶液溶质质量分数比乙的大 C. t2℃时， 欲配制100g甲的饱和溶液， 需要甲的质量为60g D. 甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 8. 氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ） A．氯化钠的溶解度受温度影响较大 B．氯化镁饱和溶液中含少量氯化钠时，可用降温结晶的方式提纯氯化镁 C．时，氯化镁溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 D．时，将氯化镁饱和溶液稀释为的溶液，需要加水30g 9. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 升高温度，C物质不饱和的溶液会变得饱和 B. T1℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中 C中含溶剂剂量多 C. 如果 A 中混有少量B，可经过降温结晶法提纯A D. T₂℃时，A 物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为1:2:3 10. 实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图： 下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序为②①③⑤④ B. 用托盘天平称量食盐时，可以直接将食盐放在塑料托盘上 C. 配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会偏小 D. 取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水18g 11. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 12. 某品牌干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。为探究其成分，“扬帆”活动小组设计如下实验：取一定量的干燥剂样品加入足量水充分溶解，将所得溶液平均分成两份，分别编号为①和②。向①中先加入过量的稀硝酸，后加入过量的硝酸银溶液；向②中加入过量的碳酸钠溶液。下列分析正确的是 A. 若①中产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氢氧化钠 B. 若①中无白色沉淀产生，则该干燥剂成分是氧化钙和氢氧化钠 C. 若①和②中都产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氧化钙 D. 若①和②中都产生白色沉淀，准确称量两种沉淀的质量，通过计算就能确定此干燥剂的成分 二、非选择题 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，溶解度相同的物质是________； （2）t2℃时，若分别取甲、乙、丙固体各 40g，全部溶于水配制成饱和溶液，需要水的质量由多到少的顺序为_______； （3）t2℃时，将15g甲物质加入50g水中充分搅拌后再降温到t1℃，则溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 14. 如图是对一定质量的某固体的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答： （1）乙中的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）依据上述实验，你认为该固体的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）。 A. 随温度升高而增大 B. 随温度升高而减小 C. 无法判断 （3）甲、乙、丙、丁四份溶液中，溶质质量分数最小的是_________。 （4），该物质的溶解度为_________。 15. 某NaCl样品含有可溶性杂质CaCl2、Na2SO4，为了得到纯净的NaCl固体，按以下流程进行操作。 （1）操作Ⅱ的名称是______________。 （2）写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式：______________。 （3）若在加入过量Na2CO3溶液后忘记进行操作I，则所得NaCl固体中含有的杂质是______________。 16. 全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是_______。 （2）限制热分离法大规模应用的原因是________。 （3）石墨烯海水淡化膜允许______通过。 17. 溶液与人类的生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____（填序号）。 A. 面粉 B. 硝酸钾 C. 泥沙 D. 花生油 （2）生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有_______性。 （3）洗衣服时，用湿的手抓洗衣粉，会感觉到发热，说明洗衣粉溶于水_______（填“放出”或“吸收”）热量。 （4）洗碗时，加入几滴洗洁精，碗上的油污就会被清洗干净，是利用洗洁精的_______原理。 （5）如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。 ①欲在40℃时配制100g25%的Y溶液，_______（填“能”或“不能”）达到目的。 ②在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_______。 ③将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的下列大小关系正确的是_______。 A.溶剂质量：X<Y<Z B.溶质的质量分数：Y>X=Z C.溶液质量：Z>Y>X 18. 列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）代表溶解度曲线是______（选填“甲”或“乙”）。 （2）时，一定质量的饱和溶液，从降温至，析出氯化钾，则该溶液中溶剂水的质量为______g。 （3）和溶解度相等的温度范围是______。 （4）时，等质量的和两种物质的饱和溶液分别降温到，对所得溶液的分析正确的是______（填字母）。 A. 溶质的溶解度： B. 溶剂质量： C. 溶液质量： D. 溶质质量分数： 19. 根据下列实验装置图，回答问题。 （1）如图甲中由实验______对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是______。 （2）图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是______；B试管内的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数蔗糖溶液时，涉及以下操作， ①正确的操作顺序是______（填序号）。 ②以上操作错误的是______（填序号）。 ③小陶实验时及时发现了以上错误，并及时改正了，但却在量取水时俯视读数，则小陶所配制溶液中蔗糖的质量分数会______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 20. 化学兴趣小组同学为验证盐酸的部分化学性质，进行如下实验。 （1）实验一：向装有Fe2O3的试管中加入一定量稀盐酸，发生反应的化学方程式为_________。 （2）实验二：向装有NaOH溶液的试管中加入一定量稀盐酸，没有观察到明显现象。为了证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应，该组同学设计如图1所示实验，传感器测定的pH随X溶液的质量变化情况如图2所示。 ①X溶液是_________（填名称）。 ②关于该实验，下列说法不正确的是_________（填字母）。 A.图2中 点所示溶液中NaCl的质量不断增加 B.图2中b点表示稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 C.向反应后的溶液中滴加适量FeCl3溶液，无明显现象，说明稀盐酸与NaOH溶液发生了反应 21. 春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即“灰”（主要成分为碳酸钾）和“蜃”（主要成分为氧化钙）混合加水，过滤，利用所得滤液来洗涤丝帛。兴趣小组对“灰”和“蜃”混合加水，过滤，所得滤液的溶质成分进行探究： 【提出问题】“灰”和“蜃”混合加水，过滤，所得滤液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：只有； 猜想二：______； 猜想三：和； 猜想四：、和。 【交流讨论】 （2）你认为以上猜想中，一定不合理的是猜想______。 【实验探究】 （3）取适量所得滤液于试管中，进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验①中有白色沉淀生成； 实验②中有______ 猜想二成立 【反思交流】 （4）得到氢氧化钙的反应的化学方程式为______。 （5）实验②中可以代替硫酸铜溶液进行实验的物质是______（写一种）。 【实验拓展】 （6）小赣同学认为不进行实验②，也可以确定一定有氢氧化钾，理由是______。 （7）若要从滤液中回收得到纯净的氢氧化钾溶液，则进行的操作是______。 22. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生条件是______。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：Ba（OH）2、NaOH 猜想三：______。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有______产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是______。 23. 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量溶液的烧杯中放置传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 【实验分析】 （1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。 （2）由图乙可知，图甲滴定管中的溶液是______（选填“溶液”或“稀盐酸”）。 （3）关于图乙、图丙的说法正确的是______（填字母）。 A. 图乙中点表示的溶液中和微粒数目相同 B. 取图丙中点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡 C. 取图乙点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的，可以得出稀盐酸和溶液发生了反应 （4）图丁是图甲中溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“●”表示的微粒是______（填微粒符号）。 【拓展迁移】 （5）将的溶液与的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显______色。 24. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，该技术中生成的同时得到副产品、和的溶解度曲线如图所示。 （1）在℃时，的溶解度______的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 （2）在℃时，向盛有50g水的烧杯中加入12g充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。若升温至℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（化简为最简整数比）。 （3）将℃时不同质量的两物质的饱和溶液同时升温至℃，下列说法正确的是_____（填字母）。 A. ℃时，溶液与溶液的质量相等 B. ℃时，溶液与溶液都是不饱和溶液 C. ℃时，溶液中溶质的质量小于溶液中溶质的质量 D. ℃时，溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 （4）将100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，配制成质量分数为5%碳酸钠溶液，需加水______g。 （5）氯化钠固体中含有的少量氯化钾，可采用饱和的食盐水冲洗的方式去除氯化钾，原因是______。 （6）小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验，请回答下列问题： ①在10℃~40℃时，该物质的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 ②实验所得的溶液中肯定不饱和的有______（填溶液编号）。 25. 酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质、用途等有重要意义。 （1）“无土栽培”所需营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是______________（填字母）。 a.CO(NH2)2 b.K2SO4 c.KH2PO4 d.MgSO4 （2）某化学兴趣小组查阅资料得知：洁厕灵的主要成分是稀盐酸，厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠溶液。他们利用数字化设备，测得二者反应过程中溶液pH的变化情况，并绘制如图所示变化曲线。 ①该化学兴趣小组同学在完成实验报告时，忘记填写虚线框中物质的名称，请补充完整。___ ②洁厕灵与厨房清洁剂混合，主要反应的化学方程式为______________。 ③当二者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______________（填“a”“b”或“c”）点。 （3）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到无色滤液甲和沉淀乙。 ①沉淀乙的成分是______________。 ②取少量无色滤液甲，滴加足量的稀盐酸，写出有气泡产生时发生反应的化学方程式。______ ③请设计实验，证明无色滤液甲中含有NaOH。（简要写出实验步骤和现象）______ ④实验结束后将沉淀乙洗涤、干燥，称得质量为300g，求理论上参加反应的碳酸钠的质量。______ 26. 将氯化钠和氯化铜的固体混合物20g完全溶于100g水中，再向所得的溶液中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。有关的变化如图所示。请计算： （1）生成氢氧化铜的质量是_______g。 （2）求恰好完全反应时，所用NaOH溶液的质量。（写出计算过程） 27. 为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷取大理石样品于烧杯中，向其中加入盐酸，数据记录如表。（大理石中的杂质不参加反应） 反应前烧杯内物质的质量/ g 恰好完全反应后烧杯内物质的总质量/g 盐酸样品 大理石 113.6 106.0 12.0 请分析计算： （1）反应生成CO2的质量为______g； （2）判断该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符？（结果精确到0.1%） 2024年中考化学专题复习 水和溶液参考答案 一、选择题 1. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A. 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油 【答案】D 2. 水是生命之源。自然界的水净化为自来水的过程中包括的步骤是（ ） A．沉淀 B．蒸馏 C．电解 D．过滤 【答案】AD 3. 2023 年10 月 26日“神州十七号”成功发射。宇航员在太空的饮用水是再生水。下列方法中可以将废水转化成纯水的是 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 活性炭吸附 D. 加入肥皂水 【答案】A 4. 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是 A. 吸附杂质 B. 过滤 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏 【答案】C 5. 实验室有一瓶无色透明的废液，经同学们测定，其，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 6. 熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂、其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 熟石灰易溶于水 B. 熟石灰溶液的pH<7 C. 30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数 D. 60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊 【答案】C 7. 溶解度曲线能提供丰富的信息。下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是 A. t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度 B. t2℃时，甲溶液溶质质量分数比乙的大 C. t2℃时， 欲配制100g甲的饱和溶液， 需要甲的质量为60g D. 甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 【答案】AD 8. 氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ） A．氯化钠的溶解度受温度影响较大 B．氯化镁饱和溶液中含少量氯化钠时，可用降温结晶的方式提纯氯化镁 C．时，氯化镁溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 D．时，将氯化镁饱和溶液稀释为的溶液，需要加水30g 【答案】BD 9. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 升高温度，C物质不饱和的溶液会变得饱和 B. T1℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中 C中含溶剂剂量多 C. 如果 A 中混有少量B，可经过降温结晶法提纯A D. T₂℃时，A 物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为1:2:3 【答案】B 10. 实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图： 下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序为②①③⑤④ B. 用托盘天平称量食盐时，可以直接将食盐放在塑料托盘上 C. 配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会偏小 D. 取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水18g 【答案】C 11. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 12. 某品牌干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。为探究其成分，“扬帆”活动小组设计如下实验：取一定量的干燥剂样品加入足量水充分溶解，将所得溶液平均分成两份，分别编号为①和②。向①中先加入过量的稀硝酸，后加入过量的硝酸银溶液；向②中加入过量的碳酸钠溶液。下列分析正确的是 A. 若①中产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氢氧化钠 B. 若①中无白色沉淀产生，则该干燥剂成分是氧化钙和氢氧化钠 C. 若①和②中都产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氧化钙 D. 若①和②中都产生白色沉淀，准确称量两种沉淀的质量，通过计算就能确定此干燥剂的成分 【答案】BD 二、非选择题 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，溶解度相同的物质是________； （2）t2℃时，若分别取甲、乙、丙固体各 40g，全部溶于水配制成饱和溶液，需要水的质量由多到少的顺序为_______； （3）t2℃时，将15g甲物质加入50g水中充分搅拌后再降温到t1℃，则溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）甲、丙 （2）丙>乙>甲 （3）不变 14. 如图是对一定质量的某固体的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答： （1）乙中的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）依据上述实验，你认为该固体的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）。 A. 随温度升高而增大 B. 随温度升高而减小 C. 无法判断 （3）甲、乙、丙、丁四份溶液中，溶质质量分数最小的是_________。 （4），该物质的溶解度为_________。 【答案】（1）不饱和 （2）C （3）甲 （4）25 15. 某NaCl样品含有可溶性杂质CaCl2、Na2SO4，为了得到纯净的NaCl固体，按以下流程进行操作。 （1）操作Ⅱ的名称是______________。 （2）写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式：______________。 （3）若在加入过量Na2CO3溶液后忘记进行操作I，则所得NaCl固体中含有的杂质是______________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） （3）CaCl2、BaCl2 16. 全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是_______。 （2）限制热分离法大规模应用的原因是________。 （3）石墨烯海水淡化膜允许______通过。 【答案】（1）市政供水 （2）能耗大、成本高 （3）水分子 17. 溶液与人类的生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____（填序号）。 A. 面粉 B. 硝酸钾 C. 泥沙 D. 花生油 （2）生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有_______性。 （3）洗衣服时，用湿的手抓洗衣粉，会感觉到发热，说明洗衣粉溶于水_______（填“放出”或“吸收”）热量。 （4）洗碗时，加入几滴洗洁精，碗上的油污就会被清洗干净，是利用洗洁精的_______原理。 （5）如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。 ①欲在40℃时配制100g25%的Y溶液，_______（填“能”或“不能”）达到目的。 ②在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_______。 ③将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的下列大小关系正确的是_______。 A.溶剂质量：X<Y<Z B.溶质的质量分数：Y>X=Z C.溶液质量：Z>Y>X 【答案】（1）B （2）稳定 （3）放出 （4）乳化 （5） ①. 能 ②. 升高温度 ③. AC 18. 列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）代表溶解度曲线是______（选填“甲”或“乙”）。 （2）时，一定质量的饱和溶液，从降温至，析出氯化钾，则该溶液中溶剂水的质量为______g。 （3）和溶解度相等的温度范围是______。 （4）时，等质量的和两种物质的饱和溶液分别降温到，对所得溶液的分析正确的是______（填字母）。 A. 溶质的溶解度： B. 溶剂质量： C. 溶液质量： D. 溶质质量分数： 【答案】（1）乙 （2）50 （3） （4）AC 19. 根据下列实验装置图，回答问题。 （1）如图甲中由实验______对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是______。 （2）图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是______；B试管内的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数蔗糖溶液时，涉及以下操作， ①正确的操作顺序是______（填序号）。 ②以上操作错误的是______（填序号）。 ③小陶实验时及时发现了以上错误，并及时改正了，但却在量取水时俯视读数，则小陶所配制溶液中蔗糖的质量分数会______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 【答案】（1） ①. ①和③ ②. 相同温度下，同种溶质在不同的溶剂中的溶解性不同 （2） ①. 有固体析出 ②. 不饱和 （3） ①. ⑤③①④② ②. ③ ③. 偏大 20. 化学兴趣小组同学为验证盐酸的部分化学性质，进行如下实验。 （1）实验一：向装有Fe2O3的试管中加入一定量稀盐酸，发生反应的化学方程式为_________。 （2）实验二：向装有NaOH溶液的试管中加入一定量稀盐酸，没有观察到明显现象。为了证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应，该组同学设计如图1所示实验，传感器测定的pH随X溶液的质量变化情况如图2所示。 ①X溶液是_________（填名称）。 ②关于该实验，下列说法不正确的是_________（填字母）。 A.图2中 点所示溶液中NaCl的质量不断增加 B.图2中b点表示稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 C.向反应后的溶液中滴加适量FeCl3溶液，无明显现象，说明稀盐酸与NaOH溶液发生了反应 【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2） ①. 稀盐酸 ②. A 21. 春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即“灰”（主要成分为碳酸钾）和“蜃”（主要成分为氧化钙）混合加水，过滤，利用所得滤液来洗涤丝帛。兴趣小组对“灰”和“蜃”混合加水，过滤，所得滤液的溶质成分进行探究： 【提出问题】“灰”和“蜃”混合加水，过滤，所得滤液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：只有； 猜想二：______； 猜想三：和； 猜想四：、和。 【交流讨论】 （2）你认为以上猜想中，一定不合理的是猜想______。 【实验探究】 （3）取适量所得滤液于试管中，进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验①中有白色沉淀生成； 实验②中有______ 猜想二成立 【反思交流】 （4）得到氢氧化钙的反应的化学方程式为______。 （5）实验②中可以代替硫酸铜溶液进行实验的物质是______（写一种）。 【实验拓展】 （6）小赣同学认为不进行实验②，也可以确定一定有氢氧化钾，理由是______。 （7）若要从滤液中回收得到纯净的氢氧化钾溶液，则进行的操作是______。 【答案】（1）KOH 和 K2CO3 （2）四 （3）蓝色沉淀生成 （4） （5）氯化镁 （6）碳酸钾和氢氧化钙反应会生成氢氧化钾 （7）向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液 22. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生条件是______。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：Ba（OH）2、NaOH 猜想三：______。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有______产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是______。 【答案】 ①. 酚酞（或紫色石蕊） ②. 固体溶解，有气泡产生 ③. ④. 要有沉淀或有气体或有水生成 ⑤. NaOH、Na2CO3 ⑥. 白色沉淀 ⑦. CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等） ⑧. 密封干燥保存 23. 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量溶液的烧杯中放置传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 【实验分析】 （1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。 （2）由图乙可知，图甲滴定管中的溶液是______（选填“溶液”或“稀盐酸”）。 （3）关于图乙、图丙的说法正确的是______（填字母）。 A. 图乙中点表示的溶液中和微粒数目相同 B. 取图丙中点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡 C. 取图乙点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的，可以得出稀盐酸和溶液发生了反应 （4）图丁是图甲中溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“●”表示的微粒是______（填微粒符号）。 【拓展迁移】 （5）将的溶液与的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显______色。 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2）NaOH溶液 （3）BC （4）OH− （5）红 24. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，该技术中生成的同时得到副产品、和的溶解度曲线如图所示。 （1）在℃时，的溶解度______的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 （2）在℃时，向盛有50g水的烧杯中加入12g充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。若升温至℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（化简为最简整数比）。 （3）将℃时不同质量的两物质的饱和溶液同时升温至℃，下列说法正确的是_____（填字母）。 A. ℃时，溶液与溶液的质量相等 B. ℃时，溶液与溶液都是不饱和溶液 C. ℃时，溶液中溶质的质量小于溶液中溶质的质量 D. ℃时，溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 （4）将100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，配制成质量分数为5%碳酸钠溶液，需加水______g。 （5）氯化钠固体中含有的少量氯化钾，可采用饱和的食盐水冲洗的方式去除氯化钾，原因是______。 （6）小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验，请回答下列问题： ①在10℃~40℃时，该物质的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 ②实验所得的溶液中肯定不饱和的有______（填溶液编号）。 【答案】（1）= （2） ①. 16.7% ②. 6：25 （3）BD （4）300 （5）饱和食盐水能溶解氯化钾，但不溶解氯化钠 （6） ①. 增大 ②. b 25. 酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质、用途等有重要意义。 （1）“无土栽培”所需营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是______________（填字母）。 a.CO(NH2)2 b.K2SO4 c.KH2PO4 d.MgSO4 （2）某化学兴趣小组查阅资料得知：洁厕灵的主要成分是稀盐酸，厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠溶液。他们利用数字化设备，测得二者反应过程中溶液pH的变化情况，并绘制如图所示变化曲线。 ①该化学兴趣小组同学在完成实验报告时，忘记填写虚线框中物质的名称，请补充完整。___ ②洁厕灵与厨房清洁剂混合，主要反应的化学方程式为______________。 ③当二者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______________（填“a”“b”或“c”）点。 （3）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到无色滤液甲和沉淀乙。 ①沉淀乙的成分是______________。 ②取少量无色滤液甲，滴加足量的稀盐酸，写出有气泡产生时发生反应的化学方程式。______ ③请设计实验，证明无色滤液甲中含有NaOH。（简要写出实验步骤和现象）______ ④实验结束后将沉淀乙洗涤、干燥，称得质量为300g，求理论上参加反应的碳酸钠的质量。______ 【答案】（1）A （2） ①. 厨房清洁剂或清洁剂 ②. ③. b （3） ①. 碳酸钙或CaCO3 ②. ③. 实验步骤：取适量无色滤液，加入过量氯化钡溶液，静置，取上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液；现象：溶液变红，说明无色滤液中含有氢氧化钠 ④. 实验结束后将沉淀乙洗涤、干燥，称得质量为300g，沉淀乙是碳酸钙，设参加反应碳酸钠的质量为 答：参加反应碳酸钠的质量是318g。 26. 将氯化钠和氯化铜的固体混合物20g完全溶于100g水中，再向所得的溶液中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。有关的变化如图所示。请计算： （1）生成氢氧化铜的质量是_______g。 （2）求恰好完全反应时，所用NaOH溶液的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）4.9 （2） 解：设恰好完全反应时所用NaOH的质量为x。 所用NaOH溶液的质量为 答：恰好完全反应时，所用NaOH溶液的质量40g。 27. 为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷取大理石样品于烧杯中，向其中加入盐酸，数据记录如表。（大理石中的杂质不参加反应） 反应前烧杯内物质的质量/ g 恰好完全反应后烧杯内物质的总质量/g 盐酸样品 大理石 113.6 106.0 12.0 请分析计算： （1）反应生成CO2的质量为______g； （2）判断该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符？（结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）不相符 设：盐酸的溶质质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 = x=7.3g 故盐酸溶质的质量等于7.3g； 盐酸溶质质量分数=×100%≈6.9%，6.9%≠7.3%。 故：该瓶盐酸的溶质质量分数与标签不相符。 学科网（北京）股份有限公司 $$