精品解析：浙江省嘉兴市第五高级中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

浙江省嘉兴市第五高级2023-2024学年高二下学期4月月考考试 化学试题 考生注意： 1.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 2.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 可能用到的相对原子量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 醛基： B. 乙烯结构简式： C. 甲基电子式： D. 四氯化碳分子空间填充模型： 2. 本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（　　） A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液 3. 下列说法不正确的是 A. 用质谱图可确定有机物的相对分子质量 B. 红外光谱图能确定有机物分子中的官能团 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是射线衍射实验 D. 用燃烧分析法可确定有机物的分子结构 4. 下列属于离子晶体并含有极性共价键的是 A. B. C. D. 5. 下列物质中，不能作为配合物的配体的是 A. B. C. D. 6. 下列分子式只能表示一种物质是 A. B. C. D. 7. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和足球烯互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 分子式分别为和的两种物质一定互为同系物 D. 和互为同分异构体 8. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 C. 晶体状态能导电的一定是金属晶体 D. 分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 9. 下列物质属于脂肪烃的是 A. B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2Cl D. 10. 下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是 A. CH3COOCH3 B. CH3OH C. HCOOH D. HCHO 11. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 A 甲烷中混有乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液净化 B. 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法 C. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要趁热将溶液过滤 D. 用乙醇萃取溴水中的溴 12. 下列有机物中存在顺反异构的是 A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH=CHCH3 C. CH3CH2CH=CH2 D. CH3CH2C≡CCH2Cl 13. 下列有关反应和反应类型不相符的是 A. 甲苯与氢气反应生成甲基环己烷(加成反应) B. 苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯(取代反应) C. 甲苯与酸性溶液反应(氧化反应) D. 氯乙烯在催化剂下反应生成聚氯乙烯(加聚反应) 14. 有4种物质：①甲烷 ②环己烯 ③聚乙烯 ④1，3-丁二烯 ，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　） A. ①③④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④ 15. 制取较纯的一氯乙烷，最适合的方法是 A. 乙烷和氯气取代 B. 乙烯加成氢气，再用氯气取代 C. 乙烯和氯气加成 D. 乙烯和氯化氢加成 16. 对于配合物，下列说法不正确的是 A. 配位数为6 B. 提供空轨道的为 C. 该配合物中有三种配体 D. 若往该配合物中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到3molAgCl沉淀 17. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D. 金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 18. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个碳碳双键且不含环状结构，则其分子式为(　　) A. C30H60 B. C30H56 C. C30H52 D. C30H50 19. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 20. 1mol某气态烃和2mol氯化氢发生加成反应后，最多还能和6mol氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定) A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁烯 D. 丁二烯 21. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含非极性共价键的数目最多是 B. 标准状况下，11.2L己烷含有碳原子数目为 C. 6g石英晶体中含有的Si-O键数目为 D. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 22. 与按物质的量之比1∶1加成时，所得产物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 23. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 24. 某烃的结构简式如图，分子中含有四面体结构的碳原子为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c为 A. 2，5，4 B. 4，3，5 C. 4，3，6 D. 4，6，4 25. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为 B. 图1与O等距离最近的有6个 C. 取代产生的空位有利于传导 D. 图2表示的化学式为 二、非选择题(共50分) 26. 依据要求填空： （1）用系统命名法命名：___________。 （2）根据名称写出有机物结构简式：2，5-二甲基-3-乙基己烷___________， （3）中含氧官能团的名称是___________。 （4）含有100个氢原子的链状烷烃的分子式为___________。 （5）立方烷()的六氯代物有___________种。 （6）金刚砂()的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，的熔点___________金刚石(填“>”或“<”或“=”)，原因是___________。 27. 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 （1）写出G元素的基态原子的价电子排布式___________；分子中键与键数目之比为___________。 （2）在水中溶解度较大，可能的原因有___________、___________。(写出两个即可) （3）J与W形成的化合物的晶体类型为___________晶体；分子中Y原子轨道的杂化类型为___________。 （4）晶体的晶胞结构与Y、W元素形成的某种化合物类似(如下图所示)，该晶胞中含有___________个分子；每个分子周围有___________个最邻近的。 28. 苯与溴反应的实验装置如下图所示： 其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。请回答下列问题： （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)___________________________________________________。 （2）试管C中苯的作用是__________________________________________________________。 （3）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是__________________________________________________。 （4）反应2 min～3 min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是___________________。 （5）在上述整套装置中，具有防倒吸作用仪器有___________________________________。 （6）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是______________________________________________。 29. 有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 已知：①反应：； ② 回答下列问题： （1）P的分子式___________。 （2）P发生1，4-加聚反应得到___________(填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水___________(填“能”或“不能”)褪色。 （3）写出P与环戊烯发生反应的化学方程式___________(各物质用键线式表示)。 （4）P与酸性溶液反应生成的有机产物为___________(填结构简式)。 30. 完全燃烧0.70克某有机化合物，生成2.20克和0.90克。则 （1）该有机化合物实验式___________。 （2）实验测得该有机化合物的相对分子量为70，该物质的分子式___________。 （3）若该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出所有可能的结构简式。(不考虑顺反异构)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浙江省嘉兴市第五高级2023-2024学年高二下学期4月月考考试 化学试题 考生注意： 1.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 2.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 可能用到的相对原子量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 醛基： B. 乙烯结构简式： C. 甲基电子式： D. 四氯化碳分子空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基：，A错误； B．乙烯结构简式：，B错误； C．甲基中C原子最外层7个电子，电子式正确，C正确； D．四氯化碳分子中Cl原子半径大于C原子半径，空间填充模型错误，D错误； 故选C。 2. 本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（　　） A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液 【答案】A 【解析】 【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物，A项正确。 故选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 用质谱图可确定有机物的相对分子质量 B. 红外光谱图能确定有机物分子中的官能团 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是射线衍射实验 D. 用燃烧分析法可确定有机物的分子结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．用质谱图可确定有机物的相对分子质量，A正确； B．红外光谱图能确定有机物分子中的官能团，B正确； C．晶体和非晶体在射线衍射图谱中表现不同，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是射线衍射实验，C正确； D．用燃烧分析法可确定有机物的实验式，不能确定分子结构，D错误； 故选D。 4. 下列属于离子晶体并含有极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH属于离子晶体，含有离子键和极性共价键，故A正确； B．CaCl2是离子晶体，只有离子键，没有极性共价键，故B错误； C．Na2O2是离子晶体，有离子键和非极性共价键，故C错误； D．AlCl3属于分子晶体，含有极性共价键，故D错误； 答案选A。 5. 下列物质中，不能作为配合物的配体的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在孤电子对，可作为配合物的配体，A不符合题意； B．中N原子存在孤电子对，可作为配合物的配体，B不符合题意； C．中不存在孤电子对，不可作为配合物的配体，C符合题意； D．中存在孤电子对，可作为配合物的配体，D不符合题意； 故选C。 6. 下列分子式只能表示一种物质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．只表示丙烷，A符合题意； B．代表丙烯或环丙烷，B不符合题意； C．可能代表：等，C不符合题意； D．的不饱和度为2，可能为：、等，D不符合题意； 故选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和足球烯互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 分子式分别为和的两种物质一定互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和足球烯是碳元素的两种不同的单质，互为同素异形体，故A正确； B．16O和18O是氧元素的两种不同的原子，互为同位素，故B正确； C．C3H6为烯烃或环烷烃，C5H10为烯烃或环烷烃，当其中一个为烯烃，另一个为环烷烃时，结构不相似，不能互称为同系物，故C错误； D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH为分子式相同，结构不同的有机物，互为同分异构体，故D正确； 故选C。 8. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 C. 晶体状态能导电的一定是金属晶体 D. 分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 【答案】AD 【解析】 【详解】A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，但是有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体组成微粒为阳离子和电子，A正确； B．稀有气体单质是由单原子分子构成的分子晶体，分子中没有共价键，B错误； C．晶体状态能导电的除了金属晶体外，还有石墨，石墨属于混合晶体，C错误； D．根据微粒间存在作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，D正确； 故选AD。 9. 下列物质属于脂肪烃的是 A. B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2Cl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．脂肪烃是指链状烃，A项含有苯环，属于芳香烃，A错误； B．链状化合物，只含碳元素和氢元素，属于脂肪烃，B正确； C．含有氯元素，不属于烃，C错误； D．含有氯元素，不属于烃，D错误； 故选B。 10. 下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是 A. CH3COOCH3 B. CH3OH C. HCOOH D. HCHO 【答案】D 【解析】 【详解】核磁共振氢谱中只有一组峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子。 A．CH3COOCH3中甲基连接的原子不同，所处化学环境不同，甲基H原子不同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，故A错误； B．CH3OH中2个H原子连接不同的原子，所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，故B错误； C．HCOOH中2个H原子连接不同的原子，所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，故C错误； D．HCHO中2个H原子都连接C═O，所处化学环境相同，只有1种H原子，核磁共振氢谱中有1组峰，故D正确； 故选：D。 11. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 A. 甲烷中混有乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液净化 B. 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法 C. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要趁热将溶液过滤 D. 用乙醇萃取溴水中的溴 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成CO2，引入了新杂质，A错误； B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，需要加CaO吸水，再进行蒸馏，B错误； C．苯甲酸溶解度随温度升高而增大，在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要趁热将溶液过滤，C正确； D．乙醇易溶于水，不能萃取溴水中的溴，D错误； 故选C。 12. 下列有机物中存在顺反异构的是 A CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH=CHCH3 C. CH3CH2CH=CH2 D. CH3CH2C≡CCH2Cl 【答案】B 【解析】 【分析】具有顺反异构体的有机物中，C=C中每个C上应连接不同的原子或原子团； 【详解】A．CH3CH2CH2CH3中没有双键，不具有顺反异构，故A错误； B．CH3CH=CHCH3中双键两端碳原子都连有不同的基团，具有顺反异构，故B正确； C．CH3CH2CH=CH2中双键上同一碳上连有相同的原子：氢原子，不具有顺反异构，故C错误； D．CH3CH2C≡CCH2Cl中没有双键，不具有顺反异构，故D错误； 故选：B。 13. 下列有关反应和反应类型不相符的是 A. 甲苯与氢气反应生成甲基环己烷(加成反应) B. 苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯(取代反应) C. 甲苯与酸性溶液反应(氧化反应) D. 氯乙烯在催化剂下反应生成聚氯乙烯(加聚反应) 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯与氢气反应生成甲基环己烷属于加成反应，A不符合题意； B．苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯属于加成反应，B符合题意； C．甲苯与酸性溶液反应生成苯甲酸，属于氧化反应，C不符合题意； D．氯乙烯在催化剂下反应生成聚氯乙烯属于加聚反应，D不符合题意； 故选B。 14. 有4种物质：①甲烷 ②环己烯 ③聚乙烯 ④1，3-丁二烯 ，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　） A. ①③④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①甲烷属于饱和烃，既不能和酸性高锰酸钾溶液反应，也不和溴水反应； ②环己烯分子中有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，也可以和溴水中的溴发生加成使溴水褪色； ③乙烯聚合后，碳碳双键变为碳碳单键，所以聚乙烯既不能和酸性高锰酸钾溶液反应，也不和溴水反应； ④1，3-丁二烯 分子中有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，也可以和溴水中的溴发生加成使溴水褪色； 故选B。 15. 制取较纯的一氯乙烷，最适合的方法是 A. 乙烷和氯气取代 B. 乙烯加成氢气，再用氯气取代 C. 乙烯和氯气加成 D. 乙烯和氯化氢加成 【答案】D 【解析】 【分析】最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%。 【详解】A项、乙烷与氯气的取代反应为连锁式反应，产物复杂，制取的一氯乙烷不纯，故A错误； B项、乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，乙烷与氯气的取代反应为连锁式反应，产物复杂，制取的一氯乙烷不纯，故B错误； C项、乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，故C错误； D项、乙烯与氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，方法最好，故D正确。 故选D。 【点睛】解题时要注意取代反应和加成反应的特点，把握合成中没有副反应、副产物为解答的关键。 16. 对于配合物，下列说法不正确的是 A. 配位数为6 B. 提供空轨道的为 C. 该配合物中有三种配体 D. 若往该配合物中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到3molAgCl沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．配体为NH3、H2O、Cl-，配位数为6，故A正确； B．Co为过渡元素，提供空轨道的为Co3+，故B正确； C．配体为NH3、H2O、Cl-，故C正确； D．加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，外界Cl-可与Ag+得到1molAgCl沉淀，内界Cl-不能与Ag+反应，故D错误； 故选D。 17. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D. 金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，故它们的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关，A符合题意； B．NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，由于离子半径F-＜Cl-＜Br-＜I-，其离子键的晶格能依次减小，故它们的熔点依次降低与分子间作用力无关，B不合题意； C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的共价键的键能有关，与其分子间作用力无关，C不合题意； D．金刚石和晶体硅均为共价晶体(原子晶体)，金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅是由于金刚石中的C-C共价键的键能比晶体硅中Si-Si键的键能大，与分子间作用力无关，D不合题意； 故答案为：A。 18. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个碳碳双键且不含环状结构，则其分子式为(　　) A. C30H60 B. C30H56 C. C30H52 D. C30H50 【答案】D 【解析】 【详解】根据乙烷到乙烯的结构及氢原子数目变化，多一个碳碳双键，少2个氢原子，因此鲨烯分子含30个C原子的烷烃则为C30H62，含有6个碳碳双键且不含环状结构，则比烷烃少12个氢原子，因此其分子式为C30H50，故D符合题意。 综上所述，答案D。 19. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有 、、，共3种，故C正确； 故选C。 20. 1mol某气态烃和2mol氯化氢发生加成反应后，最多还能和6mol氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定) A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁烯 D. 丁二烯 【答案】B 【解析】 【详解】1mol气态烃和2mol氯化氢发生加成反应，说明该烃分子中存在2个碳碳双键或1个碳碳三键；所得产物为有2个Cl原子为饱和产物；此产物最多还能和6mol氯气发生取代反应，说明此产物中还能被6个Cl原子取代，最终的产物中有8个Cl原子，即该烃对应的饱和烃中有8个H原子，所以饱和烃为丙烷，该不饱和烃为丙炔，答案选B。 21. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含非极性共价键的数目最多是 B. 标准状况下，11.2L己烷含有碳原子数目为 C. 6g石英晶体中含有的Si-O键数目为 D. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．当结构简式为时，含有的非极性共价键最多，中含有非极性共价键数目为，A错误； B．标准状况下己烷为液态，不适宜用气体摩尔体积求算，则11.2L己烷含有碳原子数不是，B错误； C．石英晶体中，每个Si原子与4个O原子成键，4个Si-O键属于中心Si原子所有，6gSiO2晶体中含有Si原子，含有Si-O键数目为，C错误； D．乙烯、乙醇完全燃烧消耗的氧气均是，故0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为，D正确； 故选D。 22. 与按物质的量之比1∶1加成时，所得产物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【详解】与按物质的量之比1∶1加成时，只有一个双键反应的加成方式有3种，当两个双键与溴加成时有2种(类似1，3丁二烯的1，4加成反应)，总计5种，故答案C。 23. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】硼氮苯和苯具有相似的分子结构，且氮、硼两种原子互相交替，若一个氯原子首先取代硼原子上的氢原子，根据分子的对称性另一个氯原子有3种可能取代的位置；若一个氯原子取代氮原子上的氢原子，则另一个氯原子只有1种取代氢原子的位置，故选C。 24. 某烃的结构简式如图，分子中含有四面体结构的碳原子为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c为 A. 2，5，4 B. 4，3，5 C. 4，3，6 D. 4，6，4 【答案】C 【解析】 【详解】饱和碳原子是四面体结构，所以a＝4；碳碳三键是直线型结构，与碳碳三键碳原子直接相连的原子共直线，所以位于同一直线上的碳原子有3个，b＝3；碳碳双键是平面形结构，如下图所示：与双键碳原子直接相连的3个原子共平面，还有碳碳三键的碳也一定在同一平面上，此 6个碳原子一定在同一平面上，c=6，答案为：C。 25. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为 B. 图1与O等距离最近的有6个 C. 取代产生的空位有利于传导 D. 图2表示的化学式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据均摊法，图1的晶胞中含Li：，O：2×=1，Cl：4×=1，化学式为Li3OCl，图2中含Li：1，Mg或空位为8×=2，Cl或Br：4×=1，O：2×=1，根据正负化合价的代数和为0，Mg的个数为1，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，据此回答。 【详解】A．图1中，1个晶胞的质量为，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为，A正确； B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li+有6个，B正确； C．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，C正确； D．根据分析可知，图2表示的化学式为LiMgOClxBr1-x，D错误； 故选D 二、非选择题(共50分) 26. 依据要求填空： （1）用系统命名法命名：___________。 （2）根据名称写出有机物结构简式：2，5-二甲基-3-乙基己烷___________， （3）中含氧官能团的名称是___________。 （4）含有100个氢原子的链状烷烃的分子式为___________。 （5）立方烷()的六氯代物有___________种。 （6）金刚砂()的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，的熔点___________金刚石(填“>”或“<”或“=”)，原因是___________。 【答案】（1）2，3-二甲基戊烷 （2） （3）羧基 （4）C49H100 （5）3 （6） ①. < ②. C原子半径小于Si，Si-C键键长大于C-C键，Si-C键键能小，熔点低于金刚石 【解析】 【小问1详解】 用系统命名法命名为：2，3-二甲基戊烷； 【小问2详解】 2，5-二甲基-3-乙基己烷的结构简式为：； 【小问3详解】 中含氧官能团的名称是：羧基； 【小问4详解】 烷烃的通式为CnH2n+2，含有100个氢原子的链状烷烃的分子式为：C49H100； 【小问5详解】 立方烷()的六氯代物与二氯代物数相同：（数字代表第二个氯原子的位置），共3种； 【小问6详解】 金刚砂为共价晶体，C原子半径小于Si，Si-C键键长大于C-C键，Si-C键键能小，故的熔点<金刚石，原因是：C原子半径小于Si，Si-C键键长大于C-C键，Si-C键键能小，熔点低于金刚石。 27. 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 （1）写出G元素的基态原子的价电子排布式___________；分子中键与键数目之比为___________。 （2）在水中的溶解度较大，可能的原因有___________、___________。(写出两个即可) （3）J与W形成的化合物的晶体类型为___________晶体；分子中Y原子轨道的杂化类型为___________。 （4）晶体的晶胞结构与Y、W元素形成的某种化合物类似(如下图所示)，该晶胞中含有___________个分子；每个分子周围有___________个最邻近的。 【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. 3∶2 （2） ①. NH3能与水反应 ②. NH3与水都是极性分子，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大或NH3与水分子之间还可以形成氢键，增大氨气溶解度 （3） ①. 共价 ②. sp杂化 （4） ①. 4 ②. 12 【解析】 【分析】X元素的含量在宇宙中最高，X为H；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，即1s22s22p2，Y为C；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W为O；X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，则Z为N；J元素原子核外的3p能级有两个电子，即1s22s22p63s23p2，J为Si；G元素原子核外有6个未成对电子，即1s22s22p63s23p63d54s1，G为Cr。 【小问1详解】 由分析可知，G为Cr，则其基态原子的价电子排布式为：3d54s1；Y2X2分子为C2H2即乙炔，结构式为H-C≡C-H，则分子中含3个σ键、2个π键，σ键与π键的数目之比为：3∶2； 【小问2详解】 ZX3为NH3，NH3在水中的溶解度较大，可能的原因有：NH3能与水反应；NH3与水都是极性分子，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；NH3与水分子之间还可以形成氢键，增大氨气溶解度； 【小问3详解】 JW2为SiO2，晶体类型为共价晶体；XYZ分子为HCN，是一种无机化合物，结构式为H-C≡N，C原子采取sp杂化； 【小问4详解】 利用均摊法，晶胞中原子个数为：个，每个分子周围有12个最邻近的。 28. 苯与溴反应的实验装置如下图所示： 其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。请回答下列问题： （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)___________________________________________________。 （2）试管C中苯的作用是__________________________________________________________。 （3）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是__________________________________________________。 （4）反应2 min～3 min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是___________________。 （5）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有___________________________________。 （6）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是______________________________________________。 【答案】 ①. ②. 吸收溴蒸气 ③. D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀 ④. 下层出现油状液体 ⑤. F中倒置的漏斗 ⑥. 防止溴蒸气产生干扰 【解析】 【分析】装置A是反应的发生装置，试管底部的开口使溴苯滴入B中的NaOH溶液中，可以除去溴苯中混有的溴，产物HBr与挥发的溴蒸气一同进入后续装置。装置C中的苯可以除去混合气中的溴蒸气，D和E的作用是检验产物HBr，F的作用是吸收尾气防止污染环境。 【详解】（1）苯与溴在铁的催化下反应的化学方程式为 ； （2）溴易溶于有机溶剂，所以C中苯作用是吸收溴蒸气； （3）D中盛有石蕊试液，HBr溶于水显酸性，石蕊遇酸变红，E中的硝酸银与HBr发生反应生成AgBr浅黄色沉淀，故答案为D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀； （4）生成的溴苯滴入B中的NaOH溶液中，溴苯不溶于氢氧化钠溶液且密度比NaOH溶液的密度大，因此可以观察到B中下层出现油状液体； （5）F中倒扣于水面的漏斗可以防止倒吸； （6）溴蒸气溶于水显酸性，会使石蕊溶液变红，溴溶于水生成氢溴酸，可以和硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，而改进后的实验在检验产物时已经先将挥发的溴蒸气除去，可以排除溴蒸气的干扰。 29. 有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 已知：①反应：； ② 回答下列问题： （1）P的分子式___________。 （2）P发生1，4-加聚反应得到___________(填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水___________(填“能”或“不能”)褪色。 （3）写出P与环戊烯发生反应的化学方程式___________(各物质用键线式表示)。 （4）P与酸性溶液反应生成的有机产物为___________(填结构简式)。 【答案】（1）C6H10 （2） ①. ②. 能 （3）+→ （4） 【解析】 【小问1详解】 P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，所以P的结构简式为CH2=C(CH3) C(CH3)=CH2，分子式为C6H10； 【小问2详解】 P发生1，4-加聚反应，则两端的双键变单键，中间形成碳碳双键，得到， 该产物中含有碳碳双键，加入溴水中，溴水褪色； 【小问3详解】 由已知①反应原理可知，P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式为：+→； 【小问4详解】 P中含有2个碳碳双键，双键外侧的碳生成二氧化碳气体，双键内侧的碳生成羰基，故与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为。 30. 完全燃烧0.70克某有机化合物，生成2.20克和0.90克。则 （1）该有机化合物的实验式___________。 （2）实验测得该有机化合物的相对分子量为70，该物质的分子式___________。 （3）若该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出所有可能的结构简式。(不考虑顺反异构)___________。 【答案】（1）CH2 （2）C5H10 （3） 【解析】 【分析】完全燃烧0.70克某有机化合物，生成2.20克和0.90克，故C元素的物质的量为，质量为：，H元素的物质的量为：，质量为0.10g，不含氧元素，实验式为CH2。 【小问1详解】 根据分析，有机物的实验式为CH2； 【小问2详解】 实验测得该有机化合物的相对分子量为70，该物质的分子式为C5H10； 【小问3详解】 若该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含碳碳双键，可能的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$