4.1原子结构与元素周期表（第四课时）课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

原子结构与元素周期表（第四课时） 浏阳市第八中学 龙智弟 第四章 物质结构 元素周期律 一、门捷列夫的预言 问题：元素周期表如何揭示元素之间的关联？ 同一周期元素具有相同的电子层数 同一主族元素具有相同的最外层电子数 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。他认为在铝的下方有一种与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。几年以后，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。 二、钠的性质回顾 钠与氧气：常温下表面变暗，生成氧化钠 加热时剧烈燃烧，黄色火焰，生成过氧化钠 钠与水（滴有酚酞）：浮熔游响红 三、钾的化学性质 钾与氧气：常温下表面变暗，发生反应 加热时反应剧烈，紫色火焰，生成复杂的氧 化物 钾与水（滴有酚酞）：钾浮在水面，熔成小球，四处游动，并伴有爆炸声和火焰，溶液变为红色。 四、比较钾与钠化学性质的异同 1、都能与水反应生成碱和氢气 2、都能与O2剧烈反应 1、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 2、钾燃烧产物比钠燃烧产物复杂 都生成+1价化合物 问题：钾与钠化学性质为什么如此相似？又为什 么会有差异呢？ 相似： 不同： 五、钾与钠化学性质异同的原因分析 填写教材93页表格钠、钾部分 1 +11 2 8 8 +19 2 8 1 分析解释： 结构相似：最外层均为1个电子，易失 电子，形成稳定结构 结构差异：钾比钠多一个电子层，半径 更大，更易失去电子 六、钾与钠化学性质异同的原因分析 结构相似：最外层均为1个电子，易失电子，形成稳定结构 结构差异：钾比钠多一个电子层，半径更大，更易失去电子 性质相似：都能与O2、H2O反应，生成+1价化合物 性质差异：钾比钠更易发生反应，反应也更剧烈 性质 结构 决定 金属性 资料--金属性强弱判断依据 金属单质与水（酸）置换出氢的难易程度 钾与水反应比钠与水反应更容易 金属性：钾 钠 金属最高价氧化物对应水化物--氢氧化物的碱性强弱 碱性强弱：氢氧化钾 氢氧化钠 金属性：钾 钠 七、预测锂、铷、铯的化学性质 1 +11 2 8 8 +19 2 8 1 8 18 +37 2 8 1 1 +3 2 18 18 +55 2 8 8 1 预测： 1、能与O2、H2O反应，生成+1价化合物 2、与O2、H2O反应时，锂比钠 反应。 3、与O2、H2O反应时，铷、铯比钾 反应。 最外层电子数 均为1 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 填写教材93页表格锂、铷、铯部分 难 易 七、验证锂、铷、铯的化学性质 1 +11 2 8 8 +19 2 8 1 8 18 +37 2 8 1 1 +3 2 18 18 +55 2 8 8 1 最外层电子数 均为1 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 1、Li与O2加热时反应生成氧化锂 3、铷、铯遇空气立即燃烧 4、铷、铯遇水剧烈反应，甚至爆炸 2、锂与水反应比钠缓慢 实验验证 九、归纳碱金属化学性质的相似性和递变性 最外层电子数都是1 容易失去1个电子 与O2、水反应形成+1价化合物 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 原子失电子的能力逐渐增强 与O2、水等反应更快更剧烈 元素的金属性逐渐增强　 性质 结构 相似性 递变性 决定 决定 决定 方法导引--预测 预测是在已有信息的基础上，依据一定的规律和方法对未知事物所进行的一种推测。 摘自教材96页《方法导引》 已知：镁能和氧气、水反应，请你根据镁、钙的“位置”“结构”特点预测钙的性质，并设计实验验证镁与钙金属性的强弱。 十、归纳碱金属物理性质的相似性和递变性 相似点 递变性 颜色 硬度 密度 熔点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 良好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低 十一、小结 结构 位置 性质 课堂练习 2.对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。根据元素周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是(　　) A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显“+1” 价 B.“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.“类钫”单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸 D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于1 g/cm3 1. 下列有关碱金属元素的性质,从上到下递变规律正确的是(　　) A.金属性逐渐减弱 B.化合价逐渐升高 C.失电子能力逐渐增强 D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 C B 课堂练习 3. 碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是(　　) A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低 B.碱金属在常温下易被氧化 C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去 D.碱金属原子的核电荷数比较小 4. 在已学过的碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)中,选出符合下列条件的碱金属。 (1)密度最小的是　　　;(2)熔点最低的是　　　　　　　;  (3)沸点最高的是　　　;(4)单质还原性最强的是　　　　　;  (5)离子的电子层结构与氩原子相同的是　　　　。  C Li Cs Li Cs K Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $$