2.1.2 影响化学反应速率的因素 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 学习目标 1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响， 认识其一般规律。 2.能运用规律解释生产、生活和科学实验的实际问题。 新课导入 镁与盐酸反应比铜与盐酸反应剧烈 粉末状碳酸钙比块状碳酸钙与盐酸反应剧烈 物质 本身的性质 浓度 温度 催化剂 接触面积 影响化学反应速率的因素？ 3 实验步骤 实验现象 出现浑浊时间 实验结论 出现浑浊 时间长 时间短 增大反应物浓度，化学反应速率加快 【实验探究1】浓度对反应速率的影响 实验原理： 滴加 5 mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 5 mL0.1 mol/L H2SO4溶液 滴加 5 mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 5 mL0.5 mol/L H2SO4溶液 出现浑浊 Na2S2O3+H2SO4 === Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验探究 【实验探究1】浓度对反应速率的影响 实验探究 实验步骤 实验温度 出现浑浊时间 实验结论 时间短 时间长 热水 冷水 升高温度，化学反应速率加快 【实验探究2】温度对反应速率的影响 实验原理： Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 5 mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 5 mL0.1 mol/L H2SO4溶液 5 mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 5 mL0.1 mol/L H2SO4溶液 实验探究 【实验探究2】温度对反应速率的影响 实验探究 Admin (A) - 实验步骤 实验现象 实验结论 有大量气泡产生 无明显现象 使用催化剂可以加快反应的速率 实验原理： 【实验探究3】催化剂对反应速率的影响 2H2O2 === 2H2O＋O2 ↑ FeCl3 2 mL5%H2O2溶液 1 mL蒸馏水 2 mL5%H2O2溶液 1 mL1 mol/L FeCl3溶液 实验探究 【实验探究3】催化剂对反应速率的影响 实验探究 【实验探究4】压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，当气体条件不变，压缩加压，各参与反应的物质浓度增大，速率加快。 加压压缩 物质浓度增大 结论 实验探究 定量测定速率 步骤 现象 结论 1.检验装置气密性； 2.取2 g锌粒放入锥形瓶，加入1 mol/L硫酸溶液； 3.收集10 mL氢气，记录时间 4.用4 mol/L硫酸溶液代替1 mol/L硫酸溶液重复实验 浓度较大硫酸与锌反应生成氢气速率更大 发生同一反应4 mol/LH2SO4溶液比1 mol/LH2SO4溶液生成10 mLH2所需的时间更少，反应速率更快 【实验探究5】定量测量反应速率 实验探究 11 【实验探究5】定量测量反应速率 实验探究 影响反应速率的因素 内因：反应物自身的性质 外因 浓度 温度 压强 催化剂 其他 增大反应物浓度，反应速率增大；反之，减小 升高温度，反应速率增大；反之，减小 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；反之，减小 使用催化剂，反应速率增大 反应物间的接触面积、光辐照、超声波等 归纳总结 外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。 1.当增大反应物浓度时，v(正)瞬间增大，随后逐渐减小；v(逆)瞬间不变，随后逐渐增大；直至v(正)和v(逆)相等时达到平衡。 2.增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。 3.对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。 4.升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。 5.使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。 归纳总结 1.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中,影响该反应速率的是(　　) ①盐酸的浓度　　 ②镁条的表面积 ③溶液的温度　　 ④Cl-的浓度 A.①④ B.③④ C.①③ D.②③ C 课堂练习 2.在C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是(　　) ①缩小体积，增大压强　 ②增加碳的量　 ③通入CO2　 ④恒容下充入N2　 ⑤恒压下充入N2 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ C 课堂练习 3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 (　　) A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 B 课堂练习 本节内容结束 Lavf56.40.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com $$