2024年中考化学专题复习---计算题

2024年中考化学专题复习-计算题

1. 在实验室中做木炭还原氧化铜的实验。若反应后生成铜。请计算参加反应的氧化铜的质量。（请根据化学方程式进行计算）

 

 

2. 工业上以富钒炉渣为原料提取五氧化二钒，其工艺流程中涉及部分化学反应如下：

①；②。

（1）反应①中X的化学式为____。

（2）若反应②中产生CO233kg，理论上消耗碳酸钠的质量是多少？

 

 

3．在一次课外科学探究时，小林同学发现金属钠可以在二氧化碳中燃烧，化学方程式为：3CO2+4NaC+2X。请回答：

(1)化学方程式中X的化学式为       。

(2)计算2.3g的金属钠，理论上可消耗多少克二氧化碳       ？

 

 

4．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液160g,向其中滴加一定浓度的 NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液120g,过滤，得到滤液270.2g。

请计算:

（1）该反应生成沉淀 g;

（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。

 

 

5．某校学生用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。

（1）若硝酸银与锌粉恰好完全反应，则固体乙的组成是　     　。

（2）求该硝酸银溶液中溶质的质量分数。

 

 

6．我国目前已经进行了千吨级的“液态阳光甲醇”工业化示范工程。“液态阳光甲醇”是用太阳能产生的电来电解水生成H2，H2与空气中捕捉到的CO2生成甲醇（CH3OH），甲醇是液体燃料，便于输送。

（1）CO2属于　     　（填序号：A、有机化合物，B、无机化合物）。

（2）生成甲醇反应的化学方程式为。若制得32 t CH3OH，计算消耗CO2的质量（写出计算过程及结果）。

 

 

7．将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。

(1)反应后溶液中溶质MgCl2 的质量为        g。

(2)向反应后的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，当加入的NaOH 溶液质量为20g 时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为         g。

(3)计算所加NaOH 溶液的溶质质量分数是        ？

 

 

8．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

 

 

9．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：

(1)反应后生产氢气的质量是_________g；

(2)原混合物中铁粉的质量为_________g；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

 

 

10．小思穆同学想探究某Cu-Zn合金的性质，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为 g。

（2）计算所用的稀硫酸溶质的质量分数。

 

 

11．硅胶由硅酸凝胶干燥脱水后形成，实验室制取硅酸凝胶的方法为向硅酸盐中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为。现向206.8gNa2SiO3溶液中通入一定量的二氧化碳至恰好完全反应，过滤得到15.6g固体。请计算：

(1)硅酸（H2SiO3）中质量分数最大的元素为      （填元素符号）。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(3)若用20%的Na2SiO3溶液配制206.8g上述溶液，需要加水的质量。

 

 

12．铜粉样品中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该样品20g于烧杯中，然后等量分4次加入未知质量分数的硫酸溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。（）

项目	第1次	第2次	第3次	第4次
加入硫酸溶液的质量/g	5	5	5	5
每次产生气体的质量/g	0.01	0.01	x	0.005

(1)X的质量是           。

(2)计算样品中铁的质量（写出计算过程）。

 

 

13．实验室对一瓶未知溶质质量分数的H2SO4溶液进行测定，取20.0g硫酸样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的NaOH溶液，并对溶液进行pH监测，所得数据如表所示：

滴加NaOH溶液的质量/g	9.0	9.4	9.8	10.0	10.2
溶液的pH	1.8	2.1	2.6	7.0	11.4

请回答：

（1）当滴加NaOH溶液的质量为9.4g时，溶液中的溶质是________。

（2）计算所测H2SO4溶液中溶质的质量分数。______

 

 

14. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，小组同学向盛有100g该硫酸溶液的烧杯中逐滴加入氯化钡溶液，滴加的氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

（1）恰好完全反应时，所用氯化钡溶液的质量为_______g。

（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数。

 

 

15．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。

(1)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程）

(2)若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

 

 

16．某化学兴趣小组同学欲运用所学知识和方法，分析某铁碳合金的组成。他们设计相关实验，并将实验过程用下图表述，请分析实验过程所给信息并结合计算回答以下问题: (钢的含碳量为0.03% ~2%，生铁的含碳量为2%~ 4.3%)