5.3无机非金属材料 随堂检测 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.3无机非金属材料随堂检测2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．地壳的组成元素和普通玻璃极为相似。如果能把地球塞进一个大熔炉中，一定能熔成一个大玻璃球。下列关于玻璃的叙述正确的是 A．制普通玻璃的原料主要是纯碱和石英 B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅 C．玻璃是几种成分熔化在一起的晶体，有固定的熔点 D．过量的泥沙、纯碱和生石灰熔融后生成玻璃 2．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，下列说法正确的是 A．硅在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族 B．氮化硅的摩尔质量：42 C．原子半径：N>Si D．硅单质可应用于电脑芯片 3．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是 A．晶体硅的结构与金刚石类似 B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵 D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水杀菌消毒 D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 5．下列说法正确的是 A．硅在自然界中有游离态和化合态，化合态的硅主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B．半导体器件的研制开始于硅，并得到了最为广泛的应用 C．晶体硅中的杂质会影响其导电性能，因此必须制备高纯度的硅来满足需要 D．计算机芯片、光导纤维等材料都运用了高纯硅半导体性能 6．下列叙述正确的是 A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物 B．因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 C．因为2C+SiO2Si+2CO↑，所以非金属性C>Si D．晶体硅可用作太阳能电池板或半导体材料，二氧化硅可做光导纤维 7．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．“”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，属于新型无机非金属材料 B．嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，和4He互为同位素 C．“华为麒麟”手机中芯片的主要成分是单质硅 D．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸 8．化学与生活密切相关，下列物质用途叙述不正确的是 A．Na2CO3是制造普通玻璃的原料之一 B．SiC可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 C．SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 D．晶体Si用于生产光导纤维 9．随着工业生产和社会发展对材料性能要求的提高，无机非金属材料成为高技术领域必须材料。下列说法不正确的是 A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．用氢氟酸可以生产磨砂玻璃 C．工业上利用硅的高熔点可以用物理方法制得高纯度硅 D．碳纳米管表面积大、强度高，可用于生产感应器 10．下列关于SiO2的说法中错误的是 A．纯净的SiO2是光纤制品的基本原料 B．SiO2能与NaOH溶液反应生成盐 C．SiO2高温下能与CaO反应生成盐 D．SiO2能与氢氟酸反应，因此它属于碱性氧化物 11．下列关于常见物质的应用中，正确的是 A．二氧化硅可做电脑芯片 B．漂白粉可用作食品的漂白剂 C．烧碱可用于治疗胃酸过多 D．小苏打可作发酵粉 12．太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金刚石、石墨烯、AlN等。已知Ga与Al的性质相似，下列说法正确的是 A．金刚石、石墨烯互为同位素 B．上述物质涉及的元素均为短周期元素 C．使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为 D．Ga与NaOH溶液反应的化学方程式为 13．明代“釉里红梅瓶”是南京博物馆的镇馆之宝。烧造“釉里红”，需要将含有铜元素为呈色剂的彩料，精准地在窑火中一次烧成，下列有关说法不正确的是 A．黏土可以表示为，是由几种氧化物组成的混合物 B．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 C．“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩 D．“釉里红”烧造时发生的反应可能为 14．汕头作为国家经济特区，有着深厚的艺术文化底蕴，特别在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是 选项 A B C D 非遗项目 潮阳剪纸 潮南嵌瓷 澄海灯谜 金平木雕 A．A B．B C．C D．D 15．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SiO2SiCl4Si B． C．Cu2SCuCuCl2 D．Fe2O3FeFeI3 16．NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子 B．1.8 g H218O与D2O的混合物中所含的中子数为NA C．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA 17．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是 A．生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座 B．氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形 C．二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用 D．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 18．绿色冬奥、科技冬奥是2022年北京冬奥会的重要理念，下列有关冬奥会的应用科技说法不正确的是 A．二氧化碳跨临界直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，是一种环保、高效的制冰技术 B．北京冬奥会场馆使用太阳能光伏发电，高纯硅可用于制作太阳能光伏电池板 C．舵雪橇中的碳纤维是一种耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀的高分子材料 D．北京冬奥会火炬使用氢气做燃料，目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念 19．下列实验事实得出的结论不正确的是（     ） 选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝 C 二氧化硅在高温下与碳酸钙反应生成CO2 H2SiO3酸性比H2CO3强 D 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色 Fe2+在空气中被氧化 A．A B．B C．C D．D 20．下列物质转化在给定条件下不能实现的是         ①SiO2Na2SiO3H2SiO3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgOMgCl2溶液Mg A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 21．下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A．二氧化硫也可用来杀菌、消毒 B．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2 D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好 22．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．HNO3NO2NO B．N2NH3NO C．H2SiO3SiO2SiCl4 D．SSO3H2SO4 23．下列反应的离子或化学方程式正确的是 A．向NaHS溶液中滴加少量的溶液： B．用石英和焦炭制取粗硅： C．溶液中滴入溶液： D．将通入NaClO溶液中： 24．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现： (1)Si(粗)+3HClSiHCl3+H2， (2)SiHCl3+H2Si+3HCl。 对上述两个反应的下列叙述中错误的是(　　) A．两个反应都是置换反应 B．两个反应中的H2均为还原剂 C．两个反应的条件不同 D．两个反应都是氧化还原反应 25．下列物质与其用途完全符合的有 ①——制水泥②——太阳能电池③——人工降雨④——制⑤—焊接钢轨⑥碘酒—消毒剂⑦—制硫酸⑧—制 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 二、填空题 26．硅元素在自然界以 (选填“游离态”或“化合态”)形式存在。 27．硅是重要的半导体材料。近日，我国宣布突破了碳基半导体材料制备的瓶颈，有望替代目前的硅材料，支持高端芯片的国产化。 (1)Si在元素周期表中的位置是 。 (2)制作芯片需要高纯度的硅，高纯硅中Si原子之间的相互作用是 (填“离子键”或“共价键”)。 (3)非金属性Si弱于P，用原子结构解释原因： ，得电子能力Si小于P。 (4)下列关于C和Si及其化合物的推断中，正确的是 (填序号)。 ①C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同 ②SiO2具有还原性 ③最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3 28．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题： （1）明矾可用作净水剂，其化学式是 ，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因 。 （2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是 (用化学方程式表示)。 （3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x= ，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．制普通玻璃的原料主要是纯碱和石英石灰石，A错误； B．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，B错误； C．玻璃是几种成分熔化在一起的非晶体，没有固定的熔点，C错误； D．泥沙主要成分为二氧化硅，过量的泥沙、纯碱和生石灰熔融后生成玻璃，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．硅为14号元素，核外电子排布为2、8、4，则硅在元素周期表中的位置：第三周期第IVA族，故A错误； B．氮化硅的摩尔质量：42 g∙mol−1，故B错误； C．根据层多径大，则原子半径：N＜Si，故C错误； D．硅单质是半导体，常应用于电脑芯片，故D正确。 综上所述，答案为D。 3．A 【详解】A.晶体硅为正四面体结构，与金刚石类似，A正确； B.晶体硅常温下可以与氢氟酸反应，B错误； C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺不复杂，价格不高，已经被普及使用，C错误； D.晶体硅有金属光泽，可以导电，但它属于非金属材料，D错误； 故选A。 4．A 【详解】A．碳酸钠溶于水，发生水解使溶液显碱性，常用作食用碱或工业用碱，故A正确； B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故B错误； C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水的净水，但不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误； D．晶体硅具有导电性，可用于制作半导体材料，故D错误； 故选：A。 5．C 【详解】A．硅在自然界中以化合态形式存在，主要以硅酸盐和氧化物的形式，A项错误； B．半导体器件的研制开始于锗，B项错误； C．晶体硅中的杂质会影响其导电性能，必须制备高纯度的硅来满足需要，Ｃ项正确； Ｄ．计算机芯片运用了高纯硅半导体性能，但光导纤维的成分为二氧化硅，D项错误； 答案选C。 6．D 【详解】A．二氧化硅和氢氟酸反应不生成盐，故二氧化硅不是两性氧化物，A项错误； B．硅酸的酸性比碳酸弱，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，是利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，B项错误； C．非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力(或还原性)，因此不能说明碳的非金属性比硅强，C项错误； D．晶体硅可用作太阳能电池板或半导体材料，二氧化硅可做光导纤维，D项正确； 答案选D。 7．A 【详解】A．环氧树脂是有机物，不属于新型无机非金属材料，A错误； B．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则3He与4He互为同位素，故B正确； C．Si单质是良好的半导体材料，可以做硅芯片，“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，故C正确； D．合金比纯金属熔点低，硬度大，故青铜比纯铜熔点低、硬度大，D正确； 故答案选A。 8．D 【详解】A．制造普通玻璃的原料有石灰石、碳酸钠和石英，故A正确； B．SiC俗称金刚砂，可用作耐高温结构材料，耐高温半导体材料，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，也可用于杀菌消毒，故C正确； D．二氧化硅具有良好光学特性，可用于制造光导纤维，故D错误； 故选：D。 9．C 【详解】A. 硅是半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，A正确； B. 氢氟酸能与二氧化硅反应，因此用氢氟酸可以生产磨砂玻璃，B正确； C. 由SiO2+2CSi+2CO↑反应可以制得粗硅，若要制得高纯度硅，其化学方程式为Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)，SiHCl3(g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g)，该过程为化学变化，故C错误； D. 碳纳米管表面积大、强度高，因此可用于生产感应器，D正确； 答案选C。 10．D 【详解】A、纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，选项A正确； B. SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，选项B正确； C. SiO2高温下能与CaO反应生成硅酸钙和二氧化碳，选项C正确； D. SiO2能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，没有盐生成，不属于碱性氧化物，它能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项D错误； 答案选D。 11．D 【详解】A. 制造电脑芯片的原料是硅单质，故A错误； B. 漂白粉具有氧化性，可用于杀菌消毒，但不可用作食品的漂白剂，故B错误； C. 烧碱具有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多，故C错误； D. 小苏打可作发酵剂，是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一，故D正确。 答案选D。 12．D 【详解】A．金刚石、石墨烯互为同素异形体，A错误； B．Ga不是短周期元素，B错误； C．使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为：，C错误； D．Ga与Al的性质相似，所以Ga与NaOH溶液反应的化学方程式为：，D正确； 故选D。 13．A 【详解】A．黏士主要是由硅酸盐构成的混合物，不是由几种氧化物组成的混合物，故A错误； B．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于具有耐高温、耐腐蚀特性的传统无机非金属材料，故B正确； C．氧化亚铜能与酸溶液反应生成铜、铜离子和水，所以“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩，故C正确； D．“釉里红”的颜色说明烧造时有砖红色的氧化亚铜生成，可能发生的反应为氧化铜高温条件下分解生成氧化亚铜和氧气：，D正确。 故答案为：A。 14．B 【详解】A．潮阳剪纸，纸的主要成分为纤维素，选项A不符合题意； B．潮南嵌瓷，陶瓷为硅酸盐工艺，选项B符合题意； C．澄海灯谜的书所用的纸主要成分为纤维素，选项C不符合题意； D．金平木雕为木头，主要成分为纤维素，选项D不符合题意； 答案选B。 15．B 【详解】A项、二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A错误； B项、钠与硫酸铜溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜，故B正确； C项、铜为不活泼金属，不能与盐酸反应，故C错误； D项、碘单质的氧化性较弱，与铁反应生成碘化亚铁，故D错误； 故选B。 【点睛】铁与氧化性较弱的碘、硫和氢离子等生成亚铁离子是易错点。 16．D 【详解】A. 乙烯和环丙烷的最简式为CH2，则28 g混合气体中含有最简式的物质的量是2 mol，所以其中含有的H原子数目为4NA个，A错误； B. H218O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，H218O与D2O分子中均含有10个中子，1.8 g H218O与D2O的混合物其物质的量为n==0.09 mol，因此其中所含的中子数为0.9NA，B错误； C. 一个乙醛分子CH3CHO中含有6个σ键，4.4 g乙醛的物质的量n==0.1 mol，故4.4 g乙醛所含σ键数目为0.6NA，C错误； D. 1 mol SiO2晶体中含有4NA个硅氧键，4.5 g SiO2晶体中含硅氧键数目为×4NA/mol=0.3NA，D正确； 故合理选项是D。 17．C 【详解】A．生铁为铁合金，硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座，故A正确； B．氯化铁溶液有氧化性，能氧化单质铁，所以可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形，故B正确； C．二氧化硫具有漂白性，但食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用，是因为二氧化硫具有还原性，而不是因为其具有漂白性，故C错误； D．碳化硅为共价晶体，硬度大，所以新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故D正确； 故答案为：C。 18．C 【详解】A．利用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，使碳排放趋近于零，因此是一种环保、高效的制冰技术，A正确； B．单质硅是半导体，可以导电，因此高纯硅可用于制作太阳能光伏电池板，B正确； C．碳纤维属于碳单质，不是高分子材料，故C错误； D．氢作燃料能减少二氧化碳、氮氧化物等气体的排放，体现了“绿色出行”的理念，故D正确； 故选：C。 19．C 【详解】A、H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢，没有氧气参加反应，故A正确； B、氧化铝熔点高于铝，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，表面形成一层氧化铝膜，将熔融的铝兜住，所以铝熔化但不滴落，故B正确； C、碳的非金属性大于硅，碳酸的酸性大于硅酸，故C错误； D、Fe3+与KSCN溶液反应显红色，向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色，说明Fe2+在空气中被氧化，故D正确。 选C。 20．C 【详解】试题分析：二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，①正确；S燃烧生成SO2，得不到三氧化硫，②错误；向饱和食盐水中通入氨气，然后再通入CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，③正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于铁离子水解，直接加热氯化铁溶液得到氢氧化铁，应该在氯化氢的气流中加热得到氯化铁晶体，④错误；氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，但电解氯化镁溶液得不到金属镁，应该电解熔融的氯化镁，⑤错误，答案选C。 考点：考查物质转化的判断 21．A 【详解】A. 二氧化硫也可用来杀菌、消毒，故A正确； B. 过氧化氢分解中二氧化锰起催化剂作用，不表现氧化性，故B错误； C.碳与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳，工业上用此反应制备粗硅，故C错误； D.二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故D错误。 所以A选项是正确的。 22．A 【详解】A．HNO3见光或受热分解为NO2，反应方程式为：，NO2又能和水反应生成HNO3和NO，反应方程式为：，均能一步转化，A项正确； B．N2和H2在高温高压催化剂的条件下能合成氨气，氨气在催化剂加热的条件下才能被氧化为NO，反应条件不是点燃，B项错误； C．二氧化硅是酸性氧化物，在常温下不能与盐酸反应生成SiCl4，C项错误； D．硫燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，D项错误； 答案选A。 23．D 【详解】A．向NaHS溶液中滴加少量的溶液，生成CuS、硫酸钠、H2S，离子方程式为：，故A错误； B．用石英和焦炭制取粗硅同时生成CO，化学方程式为：，故B错误； C．溶液中滴入溶液，被氧化为，离子方程式为：，故C错误； D．将通入NaClO溶液中，SO2被氧化为硫酸根离子，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 24．B 【详解】依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断A、D正确．在反应(1)中，H2是还原产物，而在反应(2)中H2是还原剂． 25．A 【详解】①制备水泥原料为石灰水与黏土，不需要碳酸钠,故①错误； ②高纯硅为半导体,常用作制造太阳能电池的原料,二氧化硅为绝缘体，故②错误； ③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核,有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨,故③正确； ④工业上用电解熔融氯化镁方法制取镁，故④正确； ⑤铝热反应放出大量的热能够熔化钢轨，可用于焊接钢轨，而不是氧化铝,故⑤错误； ⑥酒精能使蛋白质变性，能够杀菌消毒，常用作消毒剂，故⑥正确； ⑦高温下可以与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应可以生成硫酸，故⑦正确； ⑧钠的活泼性强于钛,能够与熔融的氯化钛反应制取钛，故⑧正确； 故物质与其用途完全符合的有5个； 故答案选A。 26．化合态 【详解】硅元素虽然性质不活泼，但它是亲氧元素，在自然界不能以游离态形式存在，只能以化合态形式存在。 27． 第3周期第ⅣA族 共价键 Si与P电子层数相同，核电荷数Si小于P，原子半径Si大于P ①③ 【详解】(1)Si的原子序数为14，核外电子分3层排布，第3层4个电子，故在元素周期表中的位置是第3周期第ⅣA族。 (2)制作芯片需要高纯度的硅，硅晶体是由原子通过共价键结合而成的原子晶体，故高纯硅中Si原子之间的相互作用是共价键。 (3)非金属性Si弱于P，用原子结构解释原因：Si与P电子层数相同，核电荷数Si小于P，原子半径Si大于P，则原子核对核外电子的吸引力Si小于P，得电子能力Si小于P，。 (4)①主族元素的最高正化合价等于主族序数，C和Si均处于第ⅣA族，故C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同，①说法正确；②SiO2中硅呈+4价，二氧化硅性质稳定，不具有还原性，②说法错误；③非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳的非金属性大于硅，故酸性：H2CO3>H2SiO3，③说法正确；故正确的是①③。 28． KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 4 Al2O3·2SiO2·2H2O 【分析】本题考查的是铝及其化合物的性质。 （1）明矾可用作净水剂，其化学式是KAl(SO4)2·12H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O； （2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，原因是反应生成气体，会导致胃穿孔，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑； （3）粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，，根据化合价代数和为0可知式中x=3×2+4×2-2×5=4，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为Al2O3·2SiO2·2H2O；据此解答。 【详解】（1）明矾可用作净水剂，其化学式是KAl(SO4)2·12H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O。故本小题答案为：KAl(SO4)2·12H2O；   Ca(ClO)2；SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O。 （2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，原因是反应生成气体，会导致胃穿孔，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑。本小题答案为：NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑。 （3）粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，根据化合价代数和为0可知，式中x=3×2+4×2-2×5=4，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为Al2O3·2SiO2·2H2O。本小题答案为：4；Al2O3·2SiO2·2H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$