5.2氮及其化合物 随堂检测 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2氮及其化合物随堂检测2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏 B．SO2有强还原性,用 SO2漂白纸浆 C．熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带 D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物 2．下列关于物质用途的说法错误的是（       ） A．氨气可用于制造氮肥 B．浓硫酸可用于干燥氨气 C．氯气可用于制漂白粉 D．食醋可用于除水壶中的水垢 3．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是 A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应 B．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高 C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化 D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放 4．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．起固氮作用的转化是 A．N2→NH3 B．NO→NO2 C．NH3→NO D．HNO3→NH4NO3 6．下列关于NO的说法正确的是 A．NO是一种红棕色且难溶于水的气体 B．等物质的量的NO和CO所含电子数相等 C．NO只有氧化性，无还原性 D．NO易与人体血红蛋白结合，使人中毒 7．下列方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：CO+2H+=CO2↑+H2O B．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=SO+2H++2HBr C．久置的浓硝酸变黄的原因：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O D．腐蚀印刷电路板的原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 8．下列关于N2的叙述中正确的是 A．N2是一种无色、无味且易溶于水的气体 B．在雷雨天，空气中的N2和O2可直接反应生成NO2 C．在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，N2作还原剂 D．一定条件下，N2与H2合成NH3属于氮的固定 9．下列指定反应对应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O B．铜片与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑ C．稀硫酸与氢氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D．用NaOH溶液吸收少量SO2尾气：SO2+2OH-=SO+H2O 10．下列反应中，属于氮的固定的是 A． B． C． D． 11．用排水法收集的气体是 A． B． C．NO D． 12．下列说法正确的是 A．N2与O2可一步反应生成NO2 B．FeO在空气中加热能迅速被氧化为Fe3O4 C．Na2O2与H2O反应生成可燃性气体H2 D．加热条件下，Cu与S反应生成CuS 13．下列气体中，有色、有味、有毒的是 A．Cl2 B．SO2 C．N2 D．NO 14．下列图示装置正确且能达到实验目的的是 A．制取并收集少量氨气 B．实验室模拟侯德榜制碱法制取碳酸氢钠 C．可用于NH3的干燥、收集并吸收多余的NH3 D．除去NH4Cl中的I2 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．碱性的溶液中：K+、Na+、 、 B．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、K+、、 C．饱和氯水中：Cl-、、Na+、 D．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 16．下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有Ba(OH)2溶液的试管中边滴入SO2水溶液边振荡，有白色沉淀生成 生成的白色沉淀为BaSO4 B 向盛有KNO3和KOH混合溶液的试管中，加入新打磨的铝片，防止管口的湿润红色石蕊试纸变蓝 发生的反应之一：8Al+3+5OH-+2H2O=8+3NH3↑ C 向HI溶液中滴入少量Fe(NO3)2溶液再滴入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe2+＞I2 D 向NaBrO3溶液中滴入1滴新制氯水，溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2 A．A B．B C．C D．D 17．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是 A．氨水 B．浓NaOH C．AgNO3 D．NaCl 18．下列装置或措施能达到目的的是 A．甲图证明热稳定性： NaHCO3 ＜ Na2CO3 B．乙图证明氧化性： Cl2＞ Br2＞I2 C．丙图验证浓硫酸的吸水性 D．丁图用铜片和稀硝酸制NO 19．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化亚铁与稀硫酸反应： B．浓硫酸与铜反应： C．氯化铝溶液与氨水反应： D．铜与稀硝酸反应： 20．氮是构建海洋生命和维持海洋生物生长代谢的决定性元素，氮循环深刻影响着各种海洋生物地球化学过程。海洋氮的输入与输出过程如图所示，下列说法正确的是 A．过程①②③④⑤均属于固氮过程 B．过程④⑤均发生了氧化还原反应 C．反硝化作用的过程中，发生了氧化反应 D．中不含离子键 21．下列离子方程式书写正确的是 A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=+4 B．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，发生的反应为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+ C．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ D．将少量新制的氯水加入到饱和Na2SO3溶液中：Cl2++H2O=2Cl﹣++2H+ 22．下列反应的离子方程式表示正确的是 A．向稀溶液中滴加足量氢碘酸： B．向酸性溶液中通入： C．向溶液中加入少量溶液： D．向明矾溶液中滴加溶液，恰好使沉淀： 23．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、X、Y 三种原子的最外层电子数之比为 2∶3∶1，Z 的最高价氧化物对应水化物化学式为Hn ZO2n-2 。下列说法正确的是 A．W、X 两种元素至少可以形成两种分子 B．Y 的简单离子半径是同周期简单离子中最小的 C．X、Z 两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气 D．W、X、Z 的简单氢化物通常均为气体 24．重庆一中某小组设计了实验室中制备的装置，实验中除生成外，还生成了、NO和，与NO的物质的量之比为3：1，下列说法不正确的是 已知：NaOH溶液中发生的反应可能有：，。 A．配制混酸时，将浓沿器壁缓慢倒入浓中，并不断搅拌 B．将烧瓶中反应后的溶液蒸发结晶可以获得晶体 C．若NaOH溶液充分吸收气体，则本装置不需要再进行尾气处理 D．假定NaOH恰好完全反应，、两种产物的物质的量之比设为3：1，则生成时，NaOH的理论用量为1.6 g 25．若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是 A．NH、NO、CO、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO C．SO、Mg2＋、K＋、Cl－ D．Fe2＋、K＋、AlO、NO 二、填空题 26．NH3、SO2和Cl2是中学化学常见的气体，研究其性质和制备具有重要意义。回答下列问题： (1)实验室中干燥氨气常用的干燥剂是 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (2)某同学用干燥的圆底烧瓶收集满一瓶干燥氨气，进行喷泉实验并取得成功。说明氨气 (填“极易”或“不易”)溶于水；水中有酚酞溶液，圆底烧瓶中溶液变红色，说明氨水呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (3)某兴趣小组为验证，SO2和Cl2的漂白性；设计了如下方案(尾气处理装置未画出)。 ①如图所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液呈 (填“红”或“无”)色； ②如图所示，将干燥的Cl2和SO2按体积比1：l混合通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，用化学方程式解释之： 。 27．完成下列问题。 (1)已知某非金属元素R的简单气态氢化物的分子式为HmR，则R的化合价为 ，若它的最高价氧化物对应的水化物分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为 。 (2)离子化合物A的化学式为NH5，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，请回答： ①适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，该反应的化学方程式为 ，所得混合气体的平均摩尔质量为 g/mol。 ②A溶于水后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色为 。 ③有人认为A是铵盐，这种想法是否正确，说明你的理由 。 28．I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氮元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂，写出NH2Cl水解的化学方程式 。 II.含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。 (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O、2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2O，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为 。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．NH3是碱性气体，可以与Cl2反应生成NH4Cl，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故A正确； B．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，故B错误； C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用它制作模型和医疗上的石膏绷带，故C正确； D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可以利用该特点用铝粉来还原一些金属氧化物，制备熔点较高的金属，故D正确； 故选B。 2．B 【详解】A. 氨气可制备碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等，可用于制备氮肥，A项正确； B. 浓硫酸具有酸性，可与氨气反应，则浓硫酸不能干燥碱性气体，B项错误； C. 氯气与石灰乳反应，可制备漂白粉，C项正确； D. 醋酸与水垢发生复分解反应，则食醋可用于除水垢，D项正确； 答案选B。 【点睛】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，能和浓硫酸反应生成铵盐，所以浓硫酸不能干燥氨气，可用碱石灰干燥氨气。浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体，如H2S、HI、HBr等属于还原性气体，均不能用浓硫酸干燥，这是学生们的易忘点。 3．A 【详解】A．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，加热条件下都能氧化碳，都能与木炭反应，故A正确； B．浓硫酸具有吸水性，长期露置于空气中浓度降低，浓硝酸具有挥发性，硝酸挥发长期露置于空气中浓度降低，故B错误； C．稀硫酸与金属反应，生成硫酸盐和氢气，氢离子表现氧化性，硫元素化合价不变，故C错误； D．浓硫酸和浓硝酸具有强的氧化性，常温下，遇到铝发生钝化，阻止反应进行，所以可以用铝制容器盛放，故D错误； 故选：A。 4．A 【详解】A．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．氢氧根和铵根会结合生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故B不符合题意； C．亚硫酸根和钡离子会结合生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．酸性环境下，次氯酸根和硝酸根都会将亚铁离子氧化，不能大量共存，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 5．A 【分析】游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，据此解答。 【详解】A．N2→NH3属于游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以为氮的固定，A符合； B．NO→NO2属于化合态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以不是氮的固定，B不符合； C．NH3→NO属于化合态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以不是氮的固定，C不符合； D．HNO3→NH4NO3属于化合态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以不是氮的固定，D不符合； 答案选A。 6．D 【详解】A．一氧化氮是一种无色且难溶于水的气体，故A错误； B．1个一氧化氮分子所含电子数为15，1个一氧化碳分子所含电子数为14，则等物质的量的一氧化氮和一氧化碳所含电子数不相等，故B错误； C．一氧化氮中氮元素的化合价为，氮元素的最高化合价为，则氮元素处于中间价态的一氧化氮既具有还原性也具有氧化性，故C错误； D．一氧化氮易与人体血红蛋白结合，使人中毒，故D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误； B．SO2和Br2反应生成硫酸和HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-，故B错误； C．硝酸热稳定性差，光照条件下，硝酸见光易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黄色，发生反应为4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，故C正确； D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．N2是一种无色、无味且难溶于水的气体，故A错误； B．放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO，反应方程式为N2+O22NO，故B错误； C．在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，氮元素的化合价降低，N2做氧化剂，故C错误； D．N2与H2合成NH3，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．氢氧化镁是难溶物，在离子方程式里不能拆成离子，故A错误； B．铜和稀硝酸反应生成NO，故B错误； C．稀硫酸和氢氧化钡反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成水，故C错误； D．NaOH溶液和少量SO2反应生成正盐Na2SO3和水，故D正确； 故选D。 10．C 【详解】氮的固定是游离态氮转变为化合态氮的过程，即有氮气参加反应生成含氮化合物的过程，C正确； 答案选C。 11．C 【详解】A．与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，A不选； B．极易溶于水，不能用排水法收集，B不选； C．NO难溶于水，能被氧气氧化，则能用排水法收集，C选； D．与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，D不选； 故选：C。 12．B 【详解】A．N2与O2放电条件下反应生成NO，不能一步生成NO2，A错误； B．FeO在空气中加热能迅速被氧化为Fe3O4，B正确； C．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和O2，C错误； D．S为弱氧化剂，加热条件下，Cu与S反应生成Cu2S，D错误； 故选B。 13．A 【详解】A．Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A项符合； B．SO2为无色、有刺激性气味的有毒气体，B项不符合； C．N2无色、无味、无毒，C项不符合； D．NO是无色、无味的有毒气体，D项不符合。 因此，本题选A。 14．C 【详解】A．缺少气体收集装置，能制取但不能收集氨气，A错误； B．氨气极易溶于水，通入氨气的导管直接插入到饱和食盐水中，易引发倒吸，B错误； C．碱石灰干燥氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，多余的氨气用水吸收并加倒扣漏斗防倒吸，C正确； D．NH4Cl受热分解成HCl和NH3，I2受热升华，HCl和NH3遇冷生成NH4Cl固体，碘蒸气遇冷凝华为碘固体，故图示装置不能除去NH4Cl中的I2，D错误。 答案选C。 15．A 【详解】A．碱性的溶液中含有大量OH-，K+、Na+、、之间以及与OH-之间不发生反应，能大量共存，故A符合题意； B．能溶解Al2O3的溶液可能为酸或碱溶液，与H+或OH-均反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．饱和氯水具有酸性和氧化性，易被氧化，不能大量共存，故C不符合题意； D．能使甲基橙显红色的溶液显酸性，Fe2+、在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选A。 16．B 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴入SO2，反应产生BaSO3白色沉淀，A错误； B．向盛有KNO3和KOH混合溶液的试管中，加入新打磨的铝片，放在管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明反应产生了NH3，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：8Al+3+5OH-+2H2O=8+3NH3↑，B正确； C．在酸性条件下，H+、具有强氧化性，会将溶液中的I-氧化产生I2，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明氧化性：Fe2+＞I2，C错误； D．向NaBrO3溶液中滴入1滴新制氯水，溶液变橙色，说明反应产生Br2，是NaBrO3得到电子被还原产生Br2，NaBrO3作氧化性，Cl2作还原剂，故物质的氧化性：NaBrO3＞Cl2，不能比较Cl2和Br2氧化性的强弱，D错误； 故合理选项是B。 17．B 【详解】A．氨水和氯化镁、氯化铝反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故A错误； B．浓氢氧化钠和MgCl2反应生成白色沉淀，和AlCl3反应无明显现象，和CuCl2反应生成蓝色沉淀，和FeCl3反应生成红褐色沉淀，和NH4Cl反应产生有刺激性气味的气体，产生不同现象，可以鉴别，故B正确； C．硝酸银和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故C错误； D．氯化钠和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种物质都不反应，不能鉴别，故D错误； 故选B。 18．C 【详解】A．碳酸氢钠应在小试管中，受热温度低可分解，图中试剂的位置应互换，可对比稳定性，故A错误； B．氯气也能和碘化钾反应置换出碘单质，不能说明溴的氧化性强于单质碘，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾中的结晶水，使晶体由蓝色变为白色，故C正确； D．NO能与氧气反应生成NO2，应该用排水法收集，故D错误； 故选C。 19．D 【详解】A．电荷不守恒，氧化亚铁与稀硫酸反应产生FeSO4、H2O，反应的离子方程式应该为：，A错误； B．电荷不守恒，原子不守恒，在浓硫酸中水很少，物质主要以电解质形式存在，反应的离子方程式应该为：，B错误； C．氨水中的电解质主要以电解质分子存在，不能拆写为离子存在，离子方程式应该为：，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 20．B 【详解】A．固氮是游离态的氮转化为氮的化合物的过程，A错误； B．过程④⑤中元素化合价发生变化，均发生了氧化还原反应，B正确； C．反硝化作用的过程，发生了还原反应，C错误； D．铵根离子和硝酸根离子之间通过离子键结合，D错误； 故选B。 21．B 【详解】A．已知Al(OH)3不溶于过量氨水中，故向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+4，    A错误； B．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，该反应的离子方程式为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+，B正确； C．已知HNO3具有强氧化性，故将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀为BaSO4，该反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，C错误； D．将少量新制的氯水加入到饱和Na2SO3溶液中生成Na2SO4、NaCl和NaHSO3，故离子方程式为：Cl2+3+H2O=2Cl﹣++2，D错误； 故答案为：B。 22．C 【详解】A．向稀溶液中滴加足量氢碘酸，离子方程式：，故A错误； B．向酸性溶液中通入：，故B错误； C．向溶液中加入少量溶液：，故C正确； D．明矾溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，离子方程式：，故D错误； 答案选C。 23．A 【分析】由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n-2可知，Z为P元素；由W、X、Y、Z中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2:3:1可知，W为C元素、X为O元素、Y为Mg元素。 【详解】A．根据上述分析： W为C元素、X为O元素，两元素可以形成CO、CO2等化合物，故A正确； B．根据上述分析：Y为Mg元素，属于第三周期元素，同周期元素，电子层结构相同的阳离子半径从左到右依次减小，且阴离子半径大于阳离子半径，所以第三周期中铝离子半径是同周期简单离子半径中最小的，故B错误； C．根据上述分析：X为O元素，Z为P元素，氧元素和磷元素形成的酸性氧化物为五氧化二磷，是常见的酸性干燥剂，能与氨气反应，故不能用于干燥氨气，故C错误； D．根据上述分析：W为C元素、X为O元素、Z为P元素，其简单氢化物分别为：CH4、H2O、PH3，通常情况，H2O为液体，故D错误； 故答案为A。 24．B 【详解】A．硫酸的密度大于硝酸，配制混酸时，将浓沿器壁缓慢倒入浓中，并不断搅拌，故A正确； B．将烧瓶中反应后的溶液蒸发、浓缩、冷却可以获得晶体，故B错误； C．与NO的物质的量之比为3：1，根据，可知，与NO能被NaOH溶液完全吸收，故C正确； D． 的物质的量是0.03mol，、两种产物的物质的量之比为3：1，则生成时，生成0.01mol，根据Na元素守恒，消耗NaOH的质量是0.04mol，理论用量为0.04mol×40g/mol=1.6 g，故D正确； 选B。 25．C 【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，铝和氢离子生成铝离子和氢气、和氢氧根离子生成偏铝酸根离子和氢气； 【详解】A．酸性条件下CO不能大量存在，碱性条件下NH不能大量存在，A不符合题意； B．酸性条件下HCO不能大量存在，碱性条件下Mg2+、HCO不能大量存在，B不符合题意； C．酸性条件下离子间不反应可大量共存，碱性条件下Mg2+不能大量存在，C符合题意； D．酸性条件下AlO与H+反应，H+、NO、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量存在；碱性条件下Fe2+不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 26． 碱石灰 极易 碱性 红 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 【详解】(1)氨气为碱性气体，所以实验室中干燥氨气常用的干燥剂是碱石灰； (2)氨气极易溶于水，使圆底烧瓶内气压与 外界大气压存在一定的压强差，外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉，水中有酚酞溶液，圆底烧瓶中溶液变红色，则说明氨水呈碱性，故答案为：极易；碱性； (3)①二氧化硫可漂白品红溶液，使其褪色，其原理是二氧化硫与其中有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质受热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，所以加热试管，溶液呈红色，故答案为：红； ②Cl2和SO2按体积比1：l通入水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和HCl，失去漂白能力，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。 27．(1) -m (2) 9.5 蓝色 不是，H-不是酸根 【详解】（1）已知某非金属元素R的简单气态氢化物的分子式为HmR，由于非金属气体氢化物中H显+1价，则R的化合价为-m，根据非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，该元素的最高正价为：8-m，故若它的最高价氧化物对应的水化物分子中有b个氧原子，这种酸的分子式为，故答案为：-m；； （2）离子化合物A的化学式为NH5，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，故其电子式为： ，可知其类似于NH4Cl，据此分析解题： ①适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，由分析可知，物质A类似于NH4Cl，该反应的化学方程式也类似于NH4Cl受热分解，该反应的化学方程式为NH5NH3+H2，所得混合气体的平均摩尔质量为=9.5 g/mol，故答案为：NH5NH3+H2；9.5； ②A溶于水后将发生反应：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，故所得的溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液后溶液颜色为蓝色，故答案为：蓝色； ③由分析可知，A的电子式为，由于H-不是酸根离子，故A不是铵盐，故答案为：不是，H-不是酸根。 28． NH2Cl+H2O = HClO+NH3↑ 2NH3＋2O2N2O＋3H2O NaNO3 NO 3HClO＋2NO＋H2O=3Cl－＋2NO＋5H＋ 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 【详解】I. 已知一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解， 有HClO生成，则另一水解产物为氨气，NH2Cl水解的化学方程式为：NH2Cl+H2O = HClO+NH3↑； II. (1) NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，则氮元素化合价从-3升高到+1，氧气为氧化剂，化合价从0降低到-2价，按得失电子数守恒、元素质量守恒，该化学方程式为：2NH3＋2O2N2O＋3H2O； (2)已知NO和NO2可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O、2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2O，则所得到的NaNO2晶体中的主要杂质是NaNO3；从反应可知，如NO与NO2的物质的量之比大于1，则尾气中含有NO，即吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO； (3①已知，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，则氮元素化合价从+2升高到+5，次氯酸为氧化剂，氯元素化合价从+1降低到-1价，按得失电子数守恒、元素质量守恒，该离子方程式为：3HClO＋2NO＋H2O=3Cl－＋2NO＋5H＋； ②NaClO溶液是强碱弱酸盐，次氯酸根离子能和氢离子结合成次氯酸分子， NaClO溶液的初始pH越小，氢离子浓度越大，溶液中生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$