精品解析：广西柳州市2021-2022学年高一下学期4月联考化学试卷

广西柳州市2021-2022学年高一下学期4月联考 化学试题 (考试时间 75分钟满分 100分) 注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑：非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关说法错误的是 A. 光导纤维传输信号效果好，其主要原料二氧化硅 B. 石墨烯是一种化合物，具有热导率高、电阻率低的性质 C. 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃、水泥 D. 硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物形式存在，高纯硅可做芯片 2. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用84消毒液在小区进行消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 家务劳动：将食品放在冰箱里保存 降低温度可以减小化学反应速率 C 社会实践：了解酸雨的形成原因 和氮氧化合物会形成酸雨 D 自主探究：向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀说明溶液中有 A. A B. B C. C D. D 3. 下列反应离子方程式中，正确的是 A. 溶液与稀硫酸反应： B. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液： C. 金属钠与水反应： D 向氯化亚铁溶液中通入氯气： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 2g中含有的质子数为 B. 64g在标准状况下的体积约为22.4L C. 溶液中含有的数目为 D. 1molNa完全氧化生成，失去电子数为 5. 配制100ml 的NaCl溶液时，下列操作正确的是 A. 应该选用250mL容量瓶 B. 在容量瓶中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C. 洗涤后，将洗涤液转移到容量瓶中 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 6. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述正确的是 A. 亚铁盐溶液呈棕黄色 B. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 C. 铁是地壳中含量最多的金属元素 D. 可用KSCN溶液检验亚铁离子是否被氧化 7. 下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是 A. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 二氧化硫不可以作食品添加剂 C. 硫和金属铁反应生成硫化铁 D. 二氧化硫在常温下易被氧气氧化成三氧化硫 8. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是 A. 红色喷泉说明氨水呈碱性 B. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 C. 用代替氨气，其他不变，利用此装置也可进行喷泉实验 D. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 9. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如图实验，下列分析错误的是 A. 是一种无色、有刺激性气味的气体 B. 试管内液面上升，证明与发生了反应 C. 取出试管中溶液，用pH试纸测定溶液显酸性 D. 取出试管中溶液，通入气体会产生淡黄色浑浊现象 10. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、燃料等，工业上制硝酸的原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应①实现了氮的固定 B. 反应②中，被还原 C. 不能直接被氧化生成NO D. 反应④中只是还原剂 11. 近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似。现用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池(如图)。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。下列有关叙述中错误的是 A. 另一种银白色金属片可能是Ag B. 纸电池具有质量小，柔韧性好的特点 C. 铜片与锌片为电极的电池中，锌片发生氧化反应 D. 铜片和另一种银白色金属片的电池中，铜片作正极 12. 化学反应可以实现化学能与热能的转化。下列反应过程有一个的热效应与另外三个不同的是 A. B. C. D. 13. 已知A、B、C、D、E为元素周期表前18号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物可作自来水杀菌消毒剂 B. B与E组成的化合物中只有离子键 C. 非金属性强弱比较： D. A、B、C三种元素组成的化合物不可能是盐 14. 下列由实验现象所得结论错误的是 A. 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 碱金属单质与水反应时，钾的反应比钠剧烈，证明钾的金属性强于钠 C. 浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭与浓硝酸反应生成 D. 向某盐溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀，证明盐溶液中含 15. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A a d B 稀 b e C 稀 b e D a c A. A B. B C. C D. D 16. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是3mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，可以实现A的完全转化 B. 将容器的体积变为3L，化学反应速率加快 C. A和B的速率相等时，说明该反应达到平衡状态 D. 用A的浓度变化表示反应的平均速率为 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、填空题 17. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了序号为A~H共8种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 A B 3 C D E H F 4 G 请回答下列问题(下列的A~H均指上述周期表中对应序号元素)： （1）F的原子结构示意图是___________，其气态氢化物的电子式是___________，F元素和H元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是___________。(写化学式) （2）B、C、D三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(写元素符号)。A元素和B元素的非金属性强弱关系是A___________B。(填“>”或“<”) （3）G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________，高温灼烧该水化物时，火焰呈___________色，该水化物中含有的化学键类型是___________，该水化物在常温下与F单质发生反应的化学方程式是___________。 18. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药染料和盐类等。某兴趣小组为探究硫酸的性质进行实验，请回答下列问题： Ⅰ．探究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量气体，品红溶液褪色 （1）实验Ⅰ中体现了浓硫酸___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）实验Ⅱ中，能够证明生成了的证据是___________。 （3）实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同原因是___________。 （4）已知品红微溶于水，易溶于乙醇。关于实验Ⅱ中产生气体使品红水溶液褪色的原因，一种观点认为该气体不能使品红褪色，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色，请设计实验证明：___________。 Ⅱ．探究木炭与浓硫酸的反应。 为了验证木炭可被浓硫酸氧化成，选用下图所示装置(内含相应物质)进行实验。 （5）按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是A→___________，填图示中字母，每个装置限使用一次) （6）装置甲中所发生反应的化学方程式是___________。 （7）装置丙中酸性溶液的作用是___________。 （8）若实验检验出有生成，则装置乙、丁中的现象分别为___________。 19. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。我国海水制盐具有悠久的历史，工业上，从海水中制取烧碱、镁、钾、溴及其它化工产品，就是在传统海水制盐工业的基础上发展起来的，通常有如下工艺流程。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯需除去其中、、等可溶性杂质。实验步骤简述如下，请补全实验中所需的试剂、仪器及相关操作名称。 ①将粗盐溶于一定量水中，配成溶液。 ②向溶液依次加入过量的___________溶液、NaOH溶液___________溶液，以分别除去上述可溶性杂质离子； ③充分反应后，静置，进行___________操作，以分离混合物； ④向滤液中加入适量盐酸至pH等于7； ⑤将滤液倒入___________中，进行蒸发结晶操作，最终得到食盐。 （2）步骤③操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、___________、___________。 （3）检验步骤②中已沉淀完全的方案：将混合物静置后，向上层清液中滴加___________，若已沉淀完全。则应观察到的现象是___________； （4）流程图中的“吸收”，是用将溴转化为氢溴酸(HBr)，同时生成另一种强酸，该反应的化学方程式是___________。 20. 氨既是一种重要的化工产品，又是种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 请回答下列问题： （1）“氨分离器”中利用了氨气___________的性质将其分离出来。“氧化炉”中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。可在催化剂条件下将还原为无污染的，该反应的化学方程式为___________。 （2）利用合金催化氧化制取NO，图a是反应的微观模型，含氮生成物产率、反应温度的变化曲线如图b所示。下列说法错误的是___________。 A. 400℃时，生成的产物只有、NO B. 可用湿润的红色石蕊试纸检验是否反应完全 C. 800℃以上，可能发生反应： D. 合金催化氧化制取NO，适宜的温度为400℃ （3）某兴趣小组在实验室中利用图c装置探究氮的氧化物的性质。实验步骤及预期现象如下表，请补充表中预期现象内容。 步骤 预期现象 ①在注射器(图c)中吸入22.4mLNO(已换算成标准状况)，然后再吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。 无明显现象 ②打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，固定住注射器活塞。 ___________ ③松开注射器活塞，再振荡注射器。 ___________ （4）反复操作②和③，充分反应后，注射器中的溶液浓度为___________(假设NO完全反应，反应后溶液的体积为10mL) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广西柳州市2021-2022学年高一下学期4月联考 化学试题 (考试时间 75分钟满分 100分) 注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑：非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关说法错误的是 A. 光导纤维传输信号效果好，其主要原料是二氧化硅 B. 石墨烯是一种化合物，具有热导率高、电阻率低的性质 C. 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃、水泥 D. 硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物形式存在，高纯硅可做芯片 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅能够使光线发生全反射，可用于生产光导纤维，A正确； B．石墨烯由碳元素组成，属于非金属单质，不是化合物，B错误； C．陶瓷、玻璃、水泥是常见的硅酸盐材料，在日常生活中随处可见，属于传统的无机非金属材料，C正确； D．硅单质在自然界中不能稳定存在，主要以硅酸盐和氧化物形式存在，高纯硅具有半导体性质，可用做芯片，D正确； 答案选B。 2. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用84消毒液在小区进行消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 家务劳动：将食品放在冰箱里保存 降低温度可以减小化学反应速率 C 社会实践：了解酸雨的形成原因 和氮氧化合物会形成酸雨 D 自主探究：向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀说明溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．84消毒液中含有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液在小区进行消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，A正确； B．降低温度，可以有效减慢食品腐败变质的速率，因此将食品放在冰箱里保存与降低温度可以减小化学反应速率有关，B正确； C．和氮氧化合物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，因此和氮氧化合物是酸雨形成的主要原因，C正确； D．向某溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀可能为或，因此不能说明溶液中含有，D错误； 答案选D。 3. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 溶液与稀硫酸反应： B. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液： C. 金属钠与水反应： D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，A错误； B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为，B正确； C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，C错误； D．向氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁，反应的离子方程式是，D错误； 答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 2g中含有的质子数为 B. 64g在标准状况下的体积约为22.4L C. 溶液中含有的数目为 D. 1molNa完全氧化生成，失去电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．2g的物质的量为，则所含有的质子数为，A正确； B．64g的物质的量为，则在标准状况下的体积约为22.4L，B正确； C．溶液中，溶质KCl的物质的量为，则含有的数目为，C正确； D．1molNa完全氧化生成，Na元素由0价升高为+1价，则1molNa失去1mol电子，即失去电子数为，D错误； 答案选D。 5. 配制100ml 的NaCl溶液时，下列操作正确的是 A. 应该选用250mL容量瓶 B. 在容量瓶中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C. 洗涤后，将洗涤液转移到容量瓶中 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制100ml 的NaCl溶液时，应选用100mL容量瓶，A错误； B．配制NaCl溶液时，应在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体，B错误； C．洗涤后，应将洗涤液转移到容量瓶中，防止造成溶质损失，避免所配制的溶液浓度偏低，C正确； D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，无需再加蒸馏水至刻度线，否则会使所配制溶液的体积偏大，浓度偏低，D错误； 答案选C。 6. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述正确的是 A. 亚铁盐溶液呈棕黄色 B. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 C. 铁是地壳中含量最多的金属元素 D. 可用KSCN溶液检验亚铁离子是否被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚铁盐溶液通常呈淡绿色，铁离子水溶液通常呈棕黄色，选项A错误； B．铁在氯气中燃烧生成的是氯化铁(FeCl3)，而不是氯化亚铁(FeCl2)，选项B错误； C．地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)，而不是铁(Fe)，选项C错误； D．KSCN(硫氰酸钾)溶液可以用来检验亚铁离子是否被氧化。当亚铁离子(Fe2+)被氧化成铁离子(Fe3+)时，加入KSCN溶液会形成红色的硫氰酸铁络合物，选项D正确； 故答案选D。 7. 下列关于硫及其化合物叙述，正确的是 A. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 二氧化硫不可以作食品添加剂 C. 硫和金属铁反应生成硫化铁 D. 二氧化硫在常温下易被氧气氧化成三氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，A正确； B．二氧化硫可用于杀菌消毒，可在食品中适量添加，如红酒中可以用二氧化硫保质杀菌，B错误； C．单质硫具有还原性，和金属铁反应生成硫化亚铁，C错误； D．二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成三氧化硫，D错误； 答案选A。 8. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是 A. 红色喷泉说明氨水呈碱性 B. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 C. 用代替氨气，其他不变，利用此装置也可进行喷泉实验 D. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气溶于水形成一水合氨，是一种弱碱，因此红色喷泉说明酚酞变红，即氨水溶液呈碱性，A正确； B．氨气极易溶于水导致烧瓶内压强减小，所以产生喷泉可以说明氨气是一种极易溶于水的气体，B正确； C．在水里的溶解度小，不能形成较大的压强差，因此不能用代替氨气利用此装置进行喷泉实验，C错误； D．氨气极易溶于水，导致烧瓶内的气压小于大气压，从而形成喷泉，D正确； 答案选C。 9. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如图实验，下列分析错误的是 A. 是一种无色、有刺激性气味的气体 B. 试管内液面上升，证明与发生了反应 C 取出试管中溶液，用pH试纸测定溶液显酸性 D. 取出试管中溶液，通入气体会产生淡黄色浑浊现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫‌在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，A正确； B．试管内液面上升，不能证明与发生了反应，也可能是因为SO2能溶于水，B错误； C．能和水反应生成H2SO3，H2SO3属于弱酸，取出试管中溶液，用pH试纸测定溶液显酸性，C正确； D．溶液中溶有，通入气体会发生反应：，会产生淡黄色浑浊现象，D正确； 故选B。 10. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、燃料等，工业上制硝酸的原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应①实现了氮的固定 B. 反应②中，被还原 C. 不能直接被氧化生成NO D. 反应④中只是还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】N2和H2反应生成NH3，NH3发生催化氧化生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生产HNO3，化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO。 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，反应①是氮的固定，A正确； B．NH3中N为-3价，化合价升高，被氧化，B错误； C．N2在高温或放电的情况下可以被氧气氧化生成NO，C错误； D．反应④中NO2既是还原剂也是氧化剂，D错误； 故选A。 11. 近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似。现用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池(如图)。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。下列有关叙述中错误的是 A. 另一种银白色金属片可能是Ag B. 纸电池具有质量小，柔韧性好的特点 C. 铜片与锌片为电极的电池中，锌片发生氧化反应 D. 铜片和另一种银白色金属片的电池中，铜片作正极 【答案】D 【解析】 【分析】根据实验现象，电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反，说明Cu在两组电池中的作用不同；Cu和Zn、NaCl溶液构成原电池时，由于Zn的金属活动性强于Cu，则Cu作正极；因此铜与另一种银白色的金属构成原电池时，Cu应作负极，另一种银白色的金属作正极，其金属活动性小于Cu。 【详解】A．根据分析，另一种银白色金属的金属活动性小于Cu，则该金属可能是Ag，A正确； B．纸电池作为电池研发领域涌现出的新型电池，具有质量小、柔韧性好的特点，B正确； C．由于Zn的金属活动性强于Cu，则铜片与锌片为电极的电池中，锌片作负极，失电子发生氧化反应，C正确； D．根据分析，铜片和另一种银白色金属片的电池中，铜片作负极，D错误； 答案选D。 12. 化学反应可以实现化学能与热能的转化。下列反应过程有一个的热效应与另外三个不同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】钠与水的反应、氢气与氯气的化合反应、盐酸与氢氧化钠的中和反应均属于放热反应，和的反应属于吸热反应，因此四个反应中，热效应与另外三个不同的是和的反应，答案选C。 13. 已知A、B、C、D、E为元素周期表前18号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物可作自来水杀菌消毒剂 B. B与E组成的化合物中只有离子键 C. 非金属性强弱比较： D. A、B、C三种元素组成的化合物不可能是盐 【答案】A 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为元素周期表前18号元素，根据原子半径与主要化合价的关系图可知，B只有-2价，则B为O元素；A原子半径小于B，且化合价为+1价，则A为H元素；D的最高正价为+7价，则D为Cl元素；C的化合价有+5、-3价，且原子半径小于D，则C为N元素；E的化合价为+1价，且原子半径大于D，则E为Na元素；综上，A、B、C、D、E分别为H、O、N、Cl、Na元素。 【详解】A．化合物具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，A正确； B．B与E组成的化合物包括、，中含有氧氧共价键，B错误； C．同周期元素随原子序数增大，非金属性增强，则非金属性强弱比较：，C错误； D．A、B、C三种元素可以组成化合物，属于盐类物质，D错误； 答案选A。 14. 下列由实验现象所得结论错误的是 A. 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 碱金属单质与水反应时，钾的反应比钠剧烈，证明钾的金属性强于钠 C. 浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭与浓硝酸反应生成 D. 向某盐溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀，证明盐溶液中含 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀为S，因此中S元素的化合价降低，证明具有氧化性，A正确； B．碱金属单质与水反应时，金属性越强，反应越剧烈，因此钾的反应比钠剧烈，证明钾的金属性强于钠，B正确； C．加热条件下，木炭和浓硝酸反应以及浓硝酸自身分解均能生成，因此产生红棕色气体，不能证明木炭与浓硝酸反应生成，C错误； D．向某盐溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀，则该沉淀为，证明盐溶液中含有，D正确； 答案选C。 15. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A a d B 稀 b e C 稀 b e D a c A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热可以制备，的密度大于空气且不易溶于水，因此不能用向下排空气法收集，可用排水法或向上排空气法收集，A错误； B．Zn与稀反应可制备，密度小于空气且不溶于水，可选用排水法收集，B正确； C．Cu与稀硝酸反应生成NO，无法制备气体，C错误； D．和直接加热反应生成，的密度小于空气且极易溶于水，因此可用向下排空气法收集，D错误； 答案选B。 16. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是3mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，可以实现A的完全转化 B. 将容器的体积变为3L，化学反应速率加快 C. A和B的速率相等时，说明该反应达到平衡状态 D. 用A的浓度变化表示反应的平均速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成物质C的反应属于可逆反应，因此升高温度不能实现A的完全转化，A错误； B．将容器的体积变为3L，容器体积增大，物质浓度减小，则化学反应速率减慢，B错误； C．反应达到平衡状态时，用A和B表示的正逆反应速率与化学计量数成比例，因此A和B的速率相等时，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．反应开始时加入2molC，2min末测得C的物质的量是3mol，则生成1molC，因此用A的浓度变化表示反应的平均速率为，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、填空题 17. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了序号为A~H共8种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 A B 3 C D E H F 4 G 请回答下列问题(下列的A~H均指上述周期表中对应序号元素)： （1）F的原子结构示意图是___________，其气态氢化物的电子式是___________，F元素和H元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是___________。(写化学式) （2）B、C、D三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(写元素符号)。A元素和B元素的非金属性强弱关系是A___________B。(填“>”或“<”) （3）G元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___________，高温灼烧该水化物时，火焰呈___________色，该水化物中含有的化学键类型是___________，该水化物在常温下与F单质发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. < （3） ①. KOH ②. 紫 ③. 离子键、共价键(极性键) ④. 【解析】 【分析】根据各元素在周期表的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H分别为C、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。 【小问1详解】 F为氯元素，原子序数为17，其原子结构示意图为，气态氢化物为HCl，其电子式为，氯元素和硫元素同周期，同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、元素非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是； 【小问2详解】 B、C、D三种元素分别为O、Na、Mg，Na、Mg、S同周期，同一周期主族元素从左至右原子序数递增、原子半径递减，所以原子半径Na＞Mg＞S，O、S同主族，同一主族从上至下原子序数递增、原子半径递增，所以原子半径S＞O，即O、Na、Mg原子半径由大到小的顺序是；A元素和B元素分别为C、O，C、O同周期，同一周期主族元素从左至右非金属性递增，所以非金属性强弱关系是A<B； 【小问3详解】 G元素为K，K的最高价氧化物对应的水化物的化学式是KOH，高温灼烧该水化物时，火焰呈紫色，该水化物中含有的化学键类型是离子键、共价键(极性键)，该水化物在常温下与Cl2反应生成、KCl和水，其化学方程式是。 18. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药染料和盐类等。某兴趣小组为探究硫酸的性质进行实验，请回答下列问题： Ⅰ．探究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量气体，品红溶液褪色 （1）实验Ⅰ中体现了浓硫酸的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）实验Ⅱ中，能够证明生成了的证据是___________。 （3）实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是___________。 （4）已知品红微溶于水，易溶于乙醇。关于实验Ⅱ中产生气体使品红水溶液褪色的原因，一种观点认为该气体不能使品红褪色，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色，请设计实验证明：___________。 Ⅱ．探究木炭与浓硫酸的反应。 为了验证木炭可被浓硫酸氧化成，选用下图所示装置(内含相应物质)进行实验。 （5）按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是A→___________，填图示中字母，每个装置限使用一次) （6）装置甲中所发生反应的化学方程式是___________。 （7）装置丙中酸性溶液的作用是___________。 （8）若实验检验出有生成，则装置乙、丁中的现象分别为___________。 【答案】（1）氧化性 （2）品红溶液褪色 （3）反应温度不同 （4）配制品红无水乙醇溶液和品红水溶液，通入，前者不褪色，后者褪色；另取品红水溶液，加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快。 （5）CDFEB （6） （7）除去 （8）装置丁中无明显现象，装置乙中澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】常温下，铁与浓硫酸钝化，加热条件下，铁与浓硫酸发生反应，因此实验Ⅰ和Ⅱ中控制反应温度不同，探究铁与浓硫酸的反应；浓硫酸与木炭反应生成CO2、SO2和水，可依次使用酸性KMnO4溶液除去SO2，品红溶液确认SO2已除干净，澄清石灰水验证木炭可被浓硫酸氧化生成CO2，探究木炭与浓硫酸的反应。 【小问1详解】 实验Ⅰ中铁的表面被浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸与内层金属继续反应，体现了浓硫酸的氧化性。 【小问2详解】 实验Ⅱ中，具有漂白性，因此品红溶液褪色可以证明生成了。 【小问3详解】 实验Ⅰ和Ⅱ中反应温度不同，实验Ⅰ在常温下，铁与浓硫酸钝化；实验Ⅱ在加热条件下，铁与浓硫酸发生反应，因此实验现象不同。 【小问4详解】 若验证品红水溶液褪色的原因不是使品红褪色，而是与水反应的生成物使品红褪色，则可以设计对比实验：配制品红无水乙醇溶液和品红水溶液，通入，前者不褪色，后者褪色；另取品红水溶液，加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快。 【小问5详解】 甲为浓硫酸与木炭发生反应的装置，KMnO4可氧化SO2，因此可用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后通过澄清石灰水变浑浊验证木炭可被浓硫酸氧化生成CO2，因此按气流由左向右的流向，装置的正确顺序是A→C→D→F→E→B。 【小问6详解】 装置甲中浓硫酸与木炭反应生成CO2、SO2和水，化学方程式为。 【小问7详解】 KMnO4可氧化SO2，因此可用酸性KMnO4溶液除去CO2中混有的SO2气体。 【小问8详解】 当观察到装置丁中无明显现象，说明SO2已除干净；装置乙中澄清石灰水变浑浊，则证明有生成。 19. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。我国海水制盐具有悠久的历史，工业上，从海水中制取烧碱、镁、钾、溴及其它化工产品，就是在传统海水制盐工业的基础上发展起来的，通常有如下工艺流程。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯需除去其中、、等可溶性杂质。实验步骤简述如下，请补全实验中所需的试剂、仪器及相关操作名称。 ①将粗盐溶于一定量水中，配成溶液。 ②向溶液依次加入过量的___________溶液、NaOH溶液___________溶液，以分别除去上述可溶性杂质离子； ③充分反应后，静置，进行___________操作，以分离混合物； ④向滤液中加入适量盐酸至pH等于7； ⑤将滤液倒入___________中，进行蒸发结晶操作，最终得到食盐。 （2）步骤③操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、___________、___________。 （3）检验步骤②中已沉淀完全的方案：将混合物静置后，向上层清液中滴加___________，若已沉淀完全。则应观察到的现象是___________； （4）流程图中的“吸收”，是用将溴转化为氢溴酸(HBr)，同时生成另一种强酸，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 过滤 ④. 蒸发皿 （2） ①. 烧杯 ②. 漏斗 （3） ①. 溶液 ②. 溶液不出现浑浊 （4） 【解析】 【分析】由题给流程可知，海水经风吹日晒、过滤得到粗盐和母液；粗盐经除杂、过滤得到含有氯化钠的滤液，滤液经蒸发浓缩得到饱和食盐水，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气；母液经多步处理得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁；母液酸化后通入氯气，将溶液中的溴离子转化为溴，用热空气吹出溴，溴与二氧化硫水溶液吸收反应生成硫酸和氢溴酸，向吸收液中通入氯气，将氢溴酸转化为溴，含有溴的反应液经蒸馏得到液溴。 【小问1详解】 由于电解的食盐水需要先除去其中、、等可溶性杂质，先溶解，加入过量的除去，加入过量的氢氧化钠溶液，除去，加入过量的除去和过量的，充分反应后，静置，过滤后除去沉淀，向滤液中加入适量盐酸调节pH，在将溶液转移到蒸发皿中蒸发结晶，得到纯净的食盐； 【小问2详解】 步骤③需进行过滤操作，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问3详解】 检验可用，检验步骤②中已沉淀完全可以接着向上层清液中滴加溶液，若不出现浑浊，证明已经沉淀完全； 【小问4详解】 用将溴转化为氢溴酸()，同时生成另一种强酸为硫酸，反应的化学方程式是。 20. 氨既是一种重要的化工产品，又是种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 请回答下列问题： （1）“氨分离器”中利用了氨气___________的性质将其分离出来。“氧化炉”中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。可在催化剂条件下将还原为无污染的，该反应的化学方程式为___________。 （2）利用合金催化氧化制取NO，图a是反应的微观模型，含氮生成物产率、反应温度的变化曲线如图b所示。下列说法错误的是___________。 A. 400℃时，生成的产物只有、NO B. 可用湿润的红色石蕊试纸检验是否反应完全 C. 800℃以上，可能发生反应： D. 合金催化氧化制取NO，适宜的温度为400℃ （3）某兴趣小组在实验室中利用图c装置探究氮的氧化物的性质。实验步骤及预期现象如下表，请补充表中预期现象内容。 步骤 预期现象 ①在注射器(图c)中吸入22.4mLNO(已换算成标准状况)，然后再吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。 无明显现象 ②打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，固定住注射器活塞。 ___________ ③松开注射器活塞，再振荡注射器。 ___________ （4）反复操作②和③，充分反应后，注射器中的溶液浓度为___________(假设NO完全反应，反应后溶液的体积为10mL) 【答案】（1） ①. 易液化 ②. 5：4 ③. （2）AD （3） ①. 气体变为红棕色 ②. 红棕色逐渐褪去，注射器活塞向左移动 （4）0.1 【解析】 【分析】和在合成塔中合成，通过氨分离器，将分离出来并通入氧化炉中，催化氧化生成NO，最后在吸收塔中NO与氧气、水反应生成硝酸，过量的尾气通过尾气处理装置吸收。 【小问1详解】 氨气易液化，因此氨分离器中可利用氨气易液化的性质将其分离出来；氧化炉中催化氧化生成NO和水，化学方程式为，反应中氧化剂氧气和还原剂氨气的物质的量之比是5：4；可在催化剂条件下与归中反应生成和水，化学方程式为。 【小问2详解】 A．根据图b，400℃时，生成含氮产物为、NO，除此之外产物还包括水，A错误； B．的水溶液显碱性，因此可用湿润的红色石蕊试纸检验是否反应完全，B正确； C．根据图b，800℃以上时，NO产率下降，产率升高，因此可能发生NO的分解反应：，C正确； D．根据图b，800℃时，生成的含氮产物只有NO，因此合金催化氧化制取NO的适宜温度为800℃，D错误； 答案选AD。 【小问3详解】 NO不溶于水，因此步骤①中无明显现象；注射器中通入空气后，NO气体被空气中的氧气氧化生成，因此步骤②的实验现象为气体变为红棕色；可以与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为，因此步骤③震荡注射器，随与水反应的进行，压强减小，实验现象为红棕色逐渐褪去，注射器活塞向左移动。 【小问4详解】 反复操作②和③，充分反应后，NO全部转化为硝酸；标准状况下22.4mLNO的物质的量为0.001mol，根据氮原子守恒，则10mL溶液中硝酸的浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$