2024年中考化学专题训练——综合应用题

2024年中考化学专题训练——综合应用题 1．某化学兴趣小组利用下图装置进行氧气的制取和性质实验。 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现 色火焰；B硬质玻璃管管中发生反应的化学方程式为 。（已知装置C中的现象是紫红色高锰酸钾溶液遇二氧化硫褪为无色） （3）装置D的作用是 ；其中发生反应的化学方程式为 。 （4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是 ，并观察装置C中的现象。 （5）实验时加入6%的过氧化氢溶液102 g，理论上可生成多少克氧气？ （写出计算过程） 2．通过化学课程的学习，我们收获很多。 收获一：在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点． (1)请用合适的化学符号填空： ①用“”表示氮原子，则“”表示 ；  ②地壳中的元素含量第二的元素 ； ③构成硫酸铜的阴离子 ；  ④氧化铁中铁元素的化合价为+3 ； ⑤相对分子质量最小的气体化学式是 。 (2)物质的组成及构成关系如图1所示，图1中 ①表示的是 。 (3)图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意图中x的数值是 。 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。 ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不相同。 收获二：我们学会了从微观的角度认识物质及其反应。 (4)下列各图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是 。 (5)某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是_________。 “”和“ ”表示不同元素的原子 A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子的个数增多 C．该图可示意加热氧化汞的反应 D．该反应属于分解反应 (6)收获三：我们知道常见物质之间存在着一定的转化关系. A、B、C、D、E、F、G是常见的七种物质。它们的转化关系如下图所示，A、B是组成元素完全相同的两种无色液体，C、D是两种无色气体，E是暗紫色固体，G是黑色固体，试推断： ①写出D、F两种物质的化学式：D ，F ； ②G在反应①中起 作用； ③反应②符号表达式为 ，产生气体D、C的体积比为 。 3．金属及化合物是工农业生产及日常生活中应用广泛的物质。 （1）金属铝既可以与酸反应，又可以与碱反应。铝与NaOH溶液反应生成 NaAlO2和H2，写出反应的化学方程式 。 （2）化学小组在A1（NO3）3、Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。    ①写山一个有关反应的化学方程式 。 ②写出溶液内中一定含有的金属离子（写化学符号） 。 ③若液体丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸 （填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。 （3）在实验室里，可以利用右图装置制得铁。    ①A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为 。 ②B处可观察到的现象是 。 ③待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳。可能出现的后果是 。 （4）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中，工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiC14）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取1.2kg钛，理论上需要钠的质是是多少？ 4．科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠(HCOONa)和牙科材料勃姆石[AlO(OH)]，工艺流程如图1： 为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示： (1)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价 (选填“不变”、“升高”或“降低”)。 (2)由图2可知反应①的最佳实验条件为 ，此时反应的化学方程式为 。 5．关于二氧化碳的研究是一项重要的课题。某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识实验室制取二氧化碳的药品 (1)该小组同学按下表进行实验，取等质量大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示： 实验编号 药品 甲 大理石粉末、7%HCl溶液 乙 块状大理石、7%HCl溶液 丙 块状大理石、10%H2SO4溶液 根据图1可知乙组实验速度适宜，收集400mL二氧化碳气体，时间为 s。 (2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 【任务二】认识二氧化碳收集的方法 (3)兴趣小组通过氧气传感器测出收集气体中残留的氧气（来自于空气），推算出空气的含量，再求出CO2的含量。甲组用向上排空气法测得氧气含量为6.6%，推算出CO2含量为69%，乙组组用排水法测得氧气含量为4.2%，推算出CO2含量为80%，通过实验可知，若对CO2纯度要求较高，应该使用 收集二氧化碳。 【任务三】认识二氧化碳的性质 (4)将干燥的CO2气体通入如图2所示的装置中：                       图2 ①a处不变色，b处变红的原因是 。 ②若看到烧杯d中蜡烛从下往上依次熄灭，说明CO2具有的物理性质是 。 【任务四】再探镁的燃烧 查阅文献：a已知镁条还可以在二氧化碳中剧烈燃烧，反应为：。 b已知镁条还可以在氮气中剧烈燃烧，反应为： (5)结合已有知识，回答下列问题： ①日常灭火，不可以用N2代替CO2，原因是 ，镁条失火也不可以用二氧化碳扑灭，原因是 。 ②根据文献信息试理论上推测，若1.8g镁在充足的空气中反应可得ag产物，则a的取值范围是 。 6．(1)Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥【主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等】制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下： 已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。 (1)Ba(FeO2)2中铁元素的化合价为 。 (2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 。 (3)结合本厂实际，中和选用的X为 (填序号)，中和使溶液中的 (填离子符号)的浓度减小(中和引起的溶液体积变化可忽略)。 A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C． Ba(NO3)2 D．BaCO3 (4)最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有 (填化学式)。 (5)Ba2+致死量为355mg/kg。为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是 。 (6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，求该晶体中Ba(NO3)2的纯度(要求写出计算过程) 。 7．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。      回答下列问题： (1)烧杯中的X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化： 。 (2)实验过程中发生反应的化学方程式是 。若使用的NaOH溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是 。 (3)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是______（填序号）。 A．a点溶液显碱性 B．加入10mLY溶液时恰好完全反应 C．该反应是放热反应 D．烧杯中NaCl的质量分数一直增大 (4)从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的 结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸盐的化学方程式： 。 (5)小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 8．氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）工业制氧气 （1）工业上用空气制取氧气。空气中主要组分的沸点如下表： 组分 氮气 氧气 沸点（℃） -196 -183 根据氧气和氮气的 不同，将液态空气分离得到氧气。 （2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到 （填字母）。 A 木条熄灭 B 条燃烧更旺 C 木条先熄灭，后燃烧更旺 （二）生活中的氧气 （3）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该装置，下列说法正确的有 （填字母）。    A b导管连接制氧机 B b导管连接人吸氧气的塑料管 C 使用该装置可以观测是否有氧气输出 D 使用该装置可以观测氧气输出的速率 （4）下列物质中含有氧分子的有 （填编号）。 ①CO2 ②海水 ③H2O2 ④空气 ⑤液氧 ⑥高锰酸钾 （三）渔业制氧气 （5）运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，小明在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验：    【猜想】CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。 【实验过程】 ① （填一实验步骤）； ②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【实验结论】CaO2与H2O反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。 【分析与反思】 ①结合上述实验，小明认为运输活鱼时用CaO2做增氧剂的优点是 。 ②小明觉得储存CaO2，注意的问题有 。 ③同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：Ⅰ.氢氧化钙和氧气 Ⅱ.碳酸钙和氧气 你认为猜想 （填序号）一定是错误的，理由是 。 按照猜想Ⅰ，写出CaO2与H2O反应的化学表达式 。 （四）CaO2品质的讨论 小明购得用于增氧的CaO2产品一包（杂质不含钙元素），该包标签如图所示。试计算：    （6）CaO2中钙元素与氧元素的质量比为 。 gCaO2与24.5g KClO3中含氧元素的质量相当。此一包产品至少含CaO2 g。 （7）作为相对原子质量标准的碳原子质量为2.0×1026kg，某种氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子质量为 ×1026kg。 9．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象 。 (3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是 。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理： 。 (4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 ？(请在答题纸上写出完整的解题过程) 10．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。 (1)如图A是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质 ?(答出一点即可) (2)如图B是两块金属片相互刻画后在纯铜表面留下明显痕迹，该实验探究的目的是 。 (3)如图是CO还原氧化铁的微型实验。 ①写出a处现象 。 ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法 。 (4)某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图实验。 要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填字母代号)。 (5)某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。请分析滤渣成分 ，写出一定发生反应的化学方程式 。 (6)黄铜(铜锌合金)常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应后剩余固液混合物的总质量为119.8g，请计算该黄铜样品中铜的质量分数 。 11．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的性质与应用 (1)人体缺Fe2+影响健康（已知：Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+），硫酸亚铁糖衣片亦能补铁，糖衣除包装药物外，另一作用是 。 (2)“暖宝宝”含铁粉和氧化钠等。使用时其反应可看作是铁、氧气和水作用产生Fe(OH)3。铁、氧气和水反应的化学方程式为 。 （二）铁的化合物制备 用废铁屑制备FeSO4▪7H2O和铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示: (3)在空气中灼烧FeCO3的反应为 (写化学方程式)。 （三）测定还原性供粉的细成 工业级还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验； 查阅资料： ①   ② ③浓硫酸吸收H2O2,碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4 (4)实验开始时应先对 处装置加热(填“A”或“C”) (5)充分反应后。测得实验数据如表：装置B和E的质量变化。 反应前 200.00 200.00 反应后 200.18 200.44 ①样品中单质铁的质量分数为 。   ②反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成H2O的的质量，原因是 。 12．研究气体的制备及相关性质。    (1)用装置A制取氧气，试管内的固体应为 (填化学式)，用C装置可以制备H2或 气体(填化学式)。 (2)利用D装置 (填“能”或“不能”)收集满H2。 (3)利用装置B和E，可验证燃烧的某一条件。请完成下面的实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 1.连接好装置，将E中的导管插入水中，关闭分液漏斗活塞，用热毛巾覆盖在锥形瓶上。 导管口有气泡产生。 装置气密性良好。 (4)装置D中用到的稀硫酸，常用浓硫酸稀释而成，若将100mL98%的浓硫酸(密度约为1.8g/cm3)稀释成20%的稀硫酸，需要水的体积为 。若量取浓硫酸时仰视量筒读数，会造成配制所得的硫酸溶质质量分数 20%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)用49g上述的稀硫酸与足量的锌反应制取氢气，最多可制得氢气的质量是 ？(写出计算过程) 13．化学与生活息息相关。 （1）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与 发生复杂的化学变化，铁锈的主要成分是 。生活中防止铁锅生锈的一种方法 。 （2）“豌豆黄”是一道传统小吃： 品名 豌豆黄 主要原料 豌豆 主要营养成分 蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素 “豌豆黄”中主要含有蛋白质、 和 等三类营养素，其中属于有机物的有 种。 （3）下列做法会造成水体污染的有 （填字母序号，下同） A 工业废水直接排放 B 生活污水集中处理后排放 C 不使用含磷洗衣粉 D 大量使用化肥农药 （4）酒精和二甲醚（CH3OCH3）都可以可作为替代汽油、柴油的燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为 ；等质量的酒精和二甲醚在空气中完全燃烧产生水的质量比为 。 （5）实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有以下操作：①溶解 ②称量 ③计算 ④装瓶贴标签。正确的顺序是 （填序号）。溶解操作中需要的仪器有 、 。量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）5％。医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/mL）生理盐水，需要5%的氯化钠溶液 克。 （6）生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是 ；“84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒。测得稀释后的消毒液pH＝9，实验室测定该数据可选用 （选填字母序号）。根据测定，该消毒液呈 性。 A 紫色石蕊 B pH试纸 C 无色酚酞 D 红色石蕊试纸 14．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 (一)铁的应用及防护 (1)生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的 (填字母)。 a 导电性    b 导热性    c 耐腐蚀 (2)“发蓝“处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。“发蓝”的原理是：36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O=12X + 13NaOH + 13NH3↑，X的化学式为 (3)患贫血症的人体内需要补铁 (填字母)。 a 分子    b 原子    c 元素     (4)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 (选填序号)。 (5)铁生锈的主要过程为： 写出Fe(OH)2→Fe(OH)3反应的化学方程式 。 (二)铁的冶炼和探究 取20.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。 资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。 (1)连接装置，先 ，再装入药品。 (2)实验时先通入CO，目的是 。 (3)该实验装置有一个明显缺陷，你认为是 。 (4)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。 ①通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 。 ②现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。则装置B中固体应增重 g。 (5)经分析A中剩余固体17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2 质量为0.1g。(FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生) ①固体中Fe质量为 g。   ②FexOy的化学式为 。 (三)成分探究 【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2 阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2 阶段3：FeO＋CO Fe＋CO2 另取一定量Fe2O3进行上述实验，加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题： (1)温度控制在300℃—500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 。 (2)图中H点对应的固体成分的化学式是 (3)图中M点对应a的数值= 15．科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。下图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。 （1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。 ①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中 （选填”放出”或“吸收”）热量。 ②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。 ③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是 。 （2）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。 ①实验l中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为 。 ②实验2中使用铜片是为了对比 不同。 ③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是 。（填字母） a铜不能发生置换反应 b四种金属中金属活动性最强的是Mg c等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$