山东省济南市莱芜第一中学2023-2024学年高一下学期第二次学情检测化学试题

莱芜一中64级高一下学期第二次学情检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号，答非选择题时，将答案书写在答题卡上，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Zn65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题含10小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B. 高分子通常不导电，是很好的绝缘材料是因为高分子原子间一般以共价键结合 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 2. O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O+HeO+X；O+HeO+Y。下列说法正确的是 A. X的中子数为2 B. X、Y互为同位素 C. O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定 3. 下列应用没有涉及到氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 4. 从海带中提碘要经过灼烧浸取、过滤氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的是 A. 装置①灼烧碎海带 B. 装置②浸取海带灰中的I－ C. 装置③放出下层的水溶液 D. 装置④分离碘，回收苯 5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B. 当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀 D. 航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体 6. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的共用电子对数为 B. 和中含有的中子数为 C. 28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为 D. 乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为 7. 短周期主族元素中部分元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，下列对相关元素及其化合物的性质的说法错误的是 A. x所在主族中，除x外其他元素均为金属元素 B. w、f、g简单离子的半径：g>w>f C. w的最简单氢化物的稳定性强于z、g的 D. y与氢元素可形成多种原子个数比为1∶2的氢化物 8. 一定条件下，的γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应生成γ-丁内酯： ，不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如表。 t/min 20 50 80 120 160 200 300 350 0.024 0.050 0.071 0.090 0.104 0.116 0.132 0.132 不考虑副反应及溶液体积变化。下列说法正确的是 A. 前20min的化学反应速率小于20~50min的化学反应速率 B. 反应一定是在第300min时达到平衡状态、 C. 该反应在160~200min的化学反应速率v(γ-丁内酯) D. 当γ-羟基丁酸和γ-丁内酯的总浓度保持不变时，说明反应已达到平衡状态 9. 海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A. 设计步骤Ⅱ、Ⅲ目是富集溴元素 B. 步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为： C. 步骤Ⅲ中氧化Br-的微粒是 D. 步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏 10. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”， 2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ C. 工作一段时间后，N电极室中的溶液pH增大 D. 当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为2NA 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B 目的 比较乙醇和水分子中氢原子的活泼性 验证石蜡分解的产物是乙烯 实验方案 选项 C D 目 探究化学反应速率的影响因素 证明金属性Mg>Al 实验方案 A. A B. B C. C D. D 12. 利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、、FeO、等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 滤渣1的成分是 B. 加入的试剂a可为Zn，目的是除去 C. 步骤1中发生反应的离子方程式为 D. 若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，得到产品8.1g，则 13. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是 A. 环上一氯代物有5种(不含立体异构) B. 分子中含有5种官能团 C. 能与乙酸或乙醇发生取代反应 D. 分子式为C10H10O3 14. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下，下列说法错误的是 A. 反应①中分解制备需从外界吸收能量 B. 反应②中消耗44g ，转移电子数为 C lmol 分子含极性共价单键8 mol D. 淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成 15. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的代数和为2，B的阴离子、C、D的阳离子均具有与氖原子相同的电子层结构；B、C可形成离子化合物，C、D、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应；E元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池；F元素的原子在同周期中原子半径最小。试回答下列各问题： （1）E元素在周期表中的位置为_____。 （2）A、C、F三种元素中，离子半径由大到小的顺序为_____(填离子符号) （3）B、C、F三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____。 （4）D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：_____。 （5）工业上制备粗E单质的化学方程式为_____。 （6）用最简单的实验证明非金属性_____。(用化学方程式表示) 17. 丙烯酸乙酯存在于菠萝水果中，合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）反应，其中X的一氯代物有_____种，比X多一个碳原子的X的同系物的同分异构体的结构简式为_____。 （2）A的电子式为_____，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是_____，丙烯分子中最多有_____个原子共平面。 （3）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有_____(填字母)。 ①加成反应②氧化反应③加聚反应④中和反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （4）写出丙烯酸生成聚丙烯酸的化学方程式：_____。 （5）下列说法正确的是_____(填字母)。 a．D与丙烯酸乙酯互为同系物 b．B→C的转化是氧化反应 c．可以用酸性溶液鉴别A和丙烯酸 d．除去B中的C可加入生石灰，再蒸馏 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如图： 回答下列问题： （1）酸浸：将铝土矿先研磨的目的是_____；溶液的用量不宜过量太多，原因是_____；浸渣的主要成分为_____(填化学式)。 （2）氧化：的电子式为_____；该步骤中反应的离子方程式为_____，但实际上的用量比理论上多的原因_____(用离子方程式表示)。 （3）沉淀：用溶液调节pH，将、转化为沉淀。溶液pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，溶液pH最佳为_____(填标号) A．4.0左右 B．5.0左右 C．6.0左右 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出的实验操作是_____(填名称)。 （5）碳分：向碱溶后的溶液里通入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，写该化学方程式_____。 19. 利用CO2合成甲醇(CH3OH)是实现碳中和的措施之一，其反应方程式为。 回答下列问题： （1）CO2合成甲醇的能量变化如图所示。 该反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)，反应物的总键能_________生成物的总键能(填“大于”或“小于”)。 （2）向2L恒容密闭容器中加入4molCO2、10molH2，恒温下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①3min时，正反应速率_________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②0~9min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_________mol·L-1·min-1。 ③下列能说明反应达到平衡状态的是_________(填标号)。 a．混合气体的密度保持不变 b．3v正(CH3OH)=v逆(H2) b．c(CH3OH)=c(H2O) d．2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键 （3）以甲醇作燃料燃料电池如图所示。 ①X处通入的是_________(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为__________________。 ②若有1molCO2生成，理论上通过质子交换膜的H+的物质的量为_________。 20. 丙烯酸乙酯()是高分子合成材料单体。并用于制造粘合剂、纺织助剂、油漆添加剂等。某实验小组制取丙烯酸乙酯的装置如图所示。操作步骤如下： ①取10.0g丙烯酸()、86.0g乙醇和2mL浓硫酸置于三颈烧瓶中，并加入2-3片碎瓷片，连接好仪器，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%溶液洗涤。 ③分离出油状液体后，加入无水干燥后蒸馏，收集80~100℃馏分。 ④称量油状产物，其质量约为7.0g。 可能用到的信息： 物质 相对分子质量 沸点 密度 溶解性 备注 丙烯酸 72 141℃ 1.05 与水互溶，易溶于有机溶剂 低毒 乙醇 46 78.3℃ 0.789 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发 丙烯酸乙酯 100 99.8℃ 0.940 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： （1）写出丙烯酸与乙醇反应的化学方程式_______。 （2）制备时，冷水应从仪器A的_______(填“b”或“c”)口进入。加入5%溶液洗涤后进行分液，此操作用到的玻璃仪器有_______，取_______(填写“上”或“下”)层油状液体。 （3）步骤③选择合适仪器并组装蒸馏装置对丙烯酸乙酯蒸馏提纯(加热及夹持装置略)。请选择必需的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持装置)：_______。 热源→a→_______→_______→_______→_______→e （4）计算丙烯酸乙酯的产率为_______(，保留三位有效数字)。 （5）丙烯酸乙酯的同分异构体中，与丙烯酸的官能团完全相同且分子中有两个的结构简式为_______。 莱芜一中64级高一下学期第二次学情检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号，答非选择题时，将答案书写在答题卡上，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Zn65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题含10小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 三、非选择题：本题共5小题，共60分 【16题答案】 【答案】（1）第3周期IVA族 （2） （3） （4） （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. 、和 （2） ①. ②. 碳碳双键、羧基 ③. 7 （3）B （4）nCH2=CH-COOH （5）bd 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快化学反应速率 ②. 过量的溶液会增大后续过程碳酸钠和氢氧化钠的用量，造成浪费 ③. （2） ①. ②. ③. （3）B （4）过滤 （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 小于 （2） ① ＞ ②. 0.5 ③. bd （3） ①. 甲醇 ②. O2+4H++4e-=2H2O ③. 6mol 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. c ②. 分液漏斗、烧杯 ③. 上 （3）d→f→g→c （4）50.4% （5）、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $