江苏省南京大学附属中学2023-2024学年高三上学期10月阶段测试化学试卷

2023-2024学年高三上学期南大附中10月阶段测试试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（本题共13小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共 30分） 1.下列说法正确的是（ ） A.国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯 B.歼－20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料 C.我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料 D.“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少木材的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） ①CSO的电子式： ②对硝基苯酚的结构简式： ③Cl－的结构示意图： ④苯分子的比例模型： ⑤葡萄糖的实验式：CH2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子： ⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋ A.①④⑤ B.①②③④⑤ C.③⑤⑥⑦ D.全部正确 3.下列图示实验操作中，正确的是（ ） A.图甲点燃酒精灯 B.图乙读取液体体积 C.图丙测溶液pH D.图丁闻气体气味 4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A.苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 B.明矾易溶于水，可用于自来水的净化 C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫 D.CuCl2能被Fe还原，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 5.室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是（ ） 选项 探究方案及现象 探究目的 A 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 醋酸是弱电解质 B 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 不能被空气氧化 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色 氧化性： D 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②Fe Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④CuCuSCuCl2 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 7.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋C12↑＋2OH－ B.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O C.向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 D.将1 mol Fe投入到含3 mol H NO3的稀硝酸溶液中：6Fe ＋ 5NO3－ ＋ 20H＋ ＝3Fe2＋ ＋3Fe3＋ ＋ 11NO↑ ＋10H2O 8.工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下所示。 实验室中模拟“酸性歧化法”制备。下列说法正确的是（ ） A.为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体 B.“酸化”时若改用盐酸，则反应为 C.“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶 D.该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个 9.下图表示在催化剂作用下X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。 则下列有关叙述不正确的是（ ） A.反应①属于加成反应 B.1 mol W完全加成需要4mol H2 C.X的核磁共振氢谱有四个峰 D.X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 10.甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流。关于此燃料电池的下列叙述正确的是（ ） A.通入CH 4的电极为正极 B.正极的电极反应式为：2O2 +8e - +4H2O=8OH- C.若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 mol O 2被氧化 D.通入甲烷的电极的电极反应式为：CH 4 +2O 2 + 4e - =CO 2+ 2H2O 11.室温时，在20mL 0.1mol∙L-1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3 B.B点对应NaOH溶液的体积是10mL C.A点溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-) D.从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小 12.常温下，乙二胺的水溶液中，、和的分布分数与pH的关系如图所示。已知：。 下列说法不正确的是（ ） A.溶液显酸性 B.曲线b可表示 C.的平衡常数 D.溶液中： 13.工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。 已知:NO不能与Na2CO3溶液反应 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2  (II) 将lmolNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值可能是1.3 B.用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875 C.图中线段a表示NO3-离子的物质的量随x值变化的关系 D.若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少150g 二、（本题包括4小题，共61分） 14.（14分．BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示： Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.0 3.7 已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。 （1）盐酸浸取时需要适当加热的原因是________________________________________。 （2）滤渣Ⅰ的成分为________________________________________。 （3）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是________________________________________。 （4）用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有_______（填字母）。 A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.玻璃棒 （5）滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是_________________________________。 （6）请补充完整由碳酸钡石(含30%CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·2H2O的实验步骤为________________________________________，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。(实验中可使用的试剂有：冷水，80℃热水，0.1mol·L－1盐酸，6mol·L－1盐酸) 15.废水中氨氮(NH3、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。 （1）氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是__________________________________。 （2）生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下： 反应①的离子方程式为________________________________________。 （3）化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是___________________________________(用 （4）折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下： NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ) NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ) NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ) NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ) NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ) 探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。 ①当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是________________________________________。 ②当m(Cl2)∶m(NH3)<7.7时，随着m(Cl2)∶m(NH3)的减小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是________________________________________ 。 （5）电催化氧化法：原理如下图所示(MOx表示催化剂)。反应Ⅱ的离子方程式可表示为2NH4+＋6MOx(·OH)===6MOx＋N2↑＋6H2O＋2H＋。 ①阳极电极反应式Ⅰ为_________________________________。 ②电催化氧化法除氨氮时，若其他条件相同时，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________________。 16.麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。    已知：CH3C=CH+H2O   （1）F中的含氧官能团名称为___________和___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）写出B→C的化学反应方程式：___________。 （4） F→G历经两步反应，反应类型依次为___________、___________。 （5）请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________。 ①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。 （6）请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂  的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）___________。 17.硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)  ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题： （1）仪器C的名称是______________，冷凝管的进水方向______________（填“a”或“b”）。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为______________。 （2）装置戊中的氯气如果用浓盐酸和KMnO4制备，则离子方程式为________________________。 （3）下列操作或描述正确的是______________。 A.将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率 B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等 C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度 D.装置己防止污染，又防止硫酰氯变质 （4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：______________。 （5）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是______________（用化学方程式表示）。要使硫酰氯分解适合的加热方式为______________。 （6）若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______________。 2023-2024学年高三上学期南大附中10月月考试卷答案 一、选择题（本题共13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A D C D A B D A B A C B 二、（本题包括2小题，共20分） 14．（14分） （1）既加快反应速度又提高浸取率 （2）SiO2、BaSO4 （3）防止生成BaC2O4 （4）ABD （5）除去表面附着的Ba2＋，防止污染环境 （6）灼烧碳酸钡石至恒重，用80℃热水溶解固体，趁热过滤，向滤液中加入稍过量的6mol·L－1盐酸，蒸发浓缩，冷却结晶 15.（15分） （1）水体富营养化 （2）NH4+＋2O2NO3-＋2H＋＋H2O （3）MgNH4PO4·6H2O＋2OH－===Mg(OH)2＋NH4+＋PO43-＋6H2O （4）①次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为NO3- ②加入次氯酸钠量不足，部分氨氮以NH2Cl形式存在 （5）①MOx＋H2O－e－===MOx(·OH)＋H＋ ②Cl－在阳极放电生成Cl2，Cl2将氨氮氧化为N2而除去 16.（15分） （1）羟基 （2）羰基 （3）     （4）加成反应、消去反应 （5） 或 （6） 17.（17分） （1）蒸馏烧瓶；a；浓硫酸 （2） （3）BD （4）2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4 （5）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （6）80% 学科网（北京）股份有限公司 $$