精品解析：浙江省金华市曙光学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

金华市曙光学校2023－2024学年第二学期第一次阶段性考试 高二年级化学试题卷 考试时间：90min 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cu 64 S 32 Cl 35.5 一.单项选择题（1-15每小题2分，16-26每小题3分，共60分） 1. 下列不属于现代化学测定有机物结构的分析方法的是 A. 核磁共振 B. 红外光谱 C. 质谱法 D. 钠融法 【答案】D 【解析】 【详解】现代化学测定物质结构的方法有：核磁共振、红外光谱、质谱法等。 ‌钠融法是一种确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素的方法。 通过将有机样品与金属钠混合熔融，这些元素将以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等形式存在，然后通过无机定性分析法进行测定，不属于现代化学测定有机物结构的方法。 答案选D。 2. 下列有关说法中正确的是 A. 环烷烃是烷烃中的一个小分支 B. 只要是含有C、H两种元素的物质就是烃 C. 烷烃是饱和链烃，烯烃和炔烃是不饱和链烃 D. 属于芳香烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃是饱和链烃，不包括环烃，故A错误； B．烃是指仅含C、H两种元素的有机物，有些物质中虽也含C、H，但不一定是烃，如选项D的物质，故B错误； C．烷烃都是单键的饱和链烃，烯烃和炔烃是含有双键或三键的不饱和链烃，故C正确； D．中含有氧元素，不属于芳香烃，其为芳香族化合物，故D错误； 故选C。 3. 若n=3，以下能级符号错误的是 A. np B. nd C. nf D. ns 【答案】C 【解析】 【详解】能层含有的能级数等于能层序数即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大；第三能层含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，没有3f，故选C。 4. 下列现象和应用与电子跃迁无关的是 A. 激光 B. 焰色试验 C. 缓慢氧化放热 D. 霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化，如激光、焰色试验、霓虹灯都与电子跃迁有关。激光与电子跃迁有关，故A不符合题意； B．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故B不符合题意， C．缓慢氧化放热是化学能转化为热能，与电子跃迁无关，故C符合题意； D．霓虹灯的各色的光是原子核外电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故D不符合题意； 故选C。 5. 某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是（ ） A. 该元素原子中共有25个电子 B. 该元素原子核外有4个能层 C. 该元素原子最外层共有2个电子 D. 该元素原子M电子层共有8个电子 【答案】D 【解析】 【详解】根据1s22s22p63s23p63d54s2，该原子有4个能层，共有25个电子，最外层有2个电子，第三层（M层）有13个电子，综上所述，答案选D。 6. 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： kJ⋅mol kJ⋅mol kJ⋅mol 在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于 A. -417.91 kJ⋅mol B. -319.68 kJ⋅mol C. +546.69 kJ⋅mol D. -448.46 kJ⋅mol 【答案】B 【解析】 【详解】在溶液中，Cu与反应生成和的热化学方程式可以写成：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H，该方程式可以由以下三个方程式进行整理得到 kJ⋅mol① kJ⋅mol② kJ⋅mol③ 根据盖斯定律得出该方程式，则△H=△H1++△H3=(+64.39)+×(-196.46)+(-285.84)=-319.68KJ/mol。 答案选B。 7. 下列选项中的各组元素从左到右同时满足下列三个条件的是 （　　） a.原子半径依次减小；b.第一电离能逐渐升高；c.电负性逐渐增大。 A. Na、Mg、Al B. C、O、N C. Li、Na、K D. I、Cl、F 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al为同周期元素，一般来说，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，Mg原子的3s能级处于全充满状态，故Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，故A错误； B．C、O、N为同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，故原子半径：C ＞N＞O，电负性：C＜N＜O，N的电子层排布2p轨道为半充满，第一电离能C＜O＜N ， 故B错误； C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故Li、Na、K的原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，故C错误； D．I、Cl、F是同主族元素，一般来说，同主族元素从下到上，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐升高，电负性逐渐增大，故D正确； 答案选D。 8. 下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　) ①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】如果这几种微粒中含有孤电子对就能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，根据其电子式判断即可． 【详解】根据各微粒中各原子的成键情况，写出几种微粒的电子式，得出这几种微粒的路易斯结构式分别为：，据此可知，这几种微粒都能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键， 故选D。 【点睛】本题考查了配位键的形成，解题关键：含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键． 9. 下列化合物属于配合物的是 A. Cu2(OH)2SO4 B. NH4Cl C. [Zn(NH3)4]SO4 D. KAl(SO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2(OH)2SO4属于碱式盐，不属于配合物，故A错误； B．NH4Cl中含有1个配位键，其属于离子化合物，故B错误； C．硫酸四氨合锌([Zn(NH3)4]SO4)中二价锌离子是中心离子，四个氨分子在锌离子的四周，是配体，中心离子和配体以配位键结合形成内界，也叫配离子，硫酸根离子处于外界，也叫外界离子，内界和外界组成配合物，故C正确； D．KAl(SO4)2含有离子键，属于离子化合物，是复盐，故D错误； 故选C。 10. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A. 食盐和蔗糖熔化 B. 钠和硫熔化 C. 碘和干冰升华 D. 二氧化硅和氧化钠熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A项、食盐是离子晶体，熔化克服的是离子键，蔗糖是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，故A错误； B项、钠是金属晶体，，熔化克服的是金属键，硫是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，故B错误； C项、碘和干冰都是分子晶体，状态改变克服的都是分子间作用力，故C正确； D项、二氧化硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，氧化钠是离子晶体，熔化时克服的离子键，故D错误； 故选C。 11. 尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是 A. 尿素不是一种氮肥 B. 尿素是人体新陈代谢的一种产物 C. 尿素是一种易溶于水的有机物 D. 尿素的合成是有机化学发展过程中重要的里程碑和分水岭 【答案】A 【解析】 【详解】A．尿素的分子式为CO(NH2)2，其组成中含有氮元素，所以是一种氮肥，故A错误； B．人体的尿液中含有尿素，尿素是人体新陈代谢的一种产物，故B正确； C．尿素中含有N-H键，能和水分子形成氢键，因此尿素是一种易溶于水的有机物，故C正确； D．科学家合成和分离了超过4500万种物质.尿素是第一个人工合成的有机化合物，尿素的合成是无机化学发展过程中的重要里程碑和分水岭，故D正确； 故选A。 12. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是 A. CH3CHOHCH2CHO B. CH3CHOHCHOHCH3 C. CH3-CH=CH-CHO D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．含-OH可发生酯化、消去反应，含-CHO可发生还原、加成反应，故A选； B．含-OH可发生酯化、消去反应，不能发生还原、加成反应，故B不选； C．含碳碳双键、-CHO可发生还原反应、加成反应，不能发生酯化、消去反应，故C不选； D．含-OH能羧酸发生酯化反应，羰基、醛基与氢气发生加成反应、还原反应，由于与羟基所连碳相邻的碳得没有氢原子不能发生消去反应，故D不选； 故选A。 13. 某烃中碳和氢的质量比为24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g·L-1，该烃的分子式为（ ） A. C2H6 B. C4H8 C. C5H8 D. C4H10 【答案】D 【解析】 【详解】烃中碳和氢的质量比为24：5，则n（C）：n（H）=：=2：5，即化合物的最简式为C2H5，烃在标况下的密度是2.59g/L，则M=22.4L/mol×2.59g/L=58g/mol，设分子式为（C2H5）n，则（12×2+1×5）×n=58，所以n=2，所以分子式为C4H10； 答案：D 【点睛】充分利用C、H质量比进行计算原子个数比是解决本题的关键。 14. 在平衡体系2NO＋O22NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18O(　　) A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中 C. 只存在于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2中 【答案】D 【解析】 【详解】向平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有18O，故D正确，故选D。 15. 在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应，X、Y的初始浓度分别为2.5mol·L-1和2.0mol·L-1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 A. c(Z)=1.5mol·L-1 B. c(Z)=2.4mol·L-1 C. c(W)=1.6mol·L-1 D. c(W)=2.0mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量2：1反应，所以X过量0.5mol，生成3molZ，2molW，但反应不可能完全进行到底，所以0.5mol/L＜c（X）＜2.5mol/L；0＜c（Z）＜3mol/L；0＜c（W）＜2mol/L．故D一定错误，答案选D。 16. 水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ） A. c(H+)随温度的升高而降低 B. 35℃时，c(H+)>c(OH-) C. 溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃) D. 35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】水的电离过程为，在不同温度下其离子积为，，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中增大，其pH减小，但仍然存在。 【详解】A. 升高温度促进水电离，则随温度的升高而增大，故A错误； B. 升高温度促进水电离，但水中仍然存在，呈中性，故B错误； C. 升高温度促进水电离，则随温度的升高而增大，所以温度越高，水的pH越小，故C错误； D. ，35℃时已电离的水的浓度，故D正确； 综上所述，答案为D。 【点睛】温度变大，水的离子积常数变大，氢离子浓度变大，pH值变小，根据不同温度下离子积常数计算氢离子浓度或氢氧根浓度。 17. 常温下，将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的100倍后，溶液的 A. pH=5 B. pH>5 C. pH<5 D. pH=7 【答案】C 【解析】 【详解】常温下，将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的100倍后，醋酸电离平衡正向移动，c(H+)>10-5，所以溶液的pH<5，故选C。 18. 将的硫酸溶液与 的硫酸溶液等体积混合，则混合溶液的约为(已知：) A. 3.3 B. 3.5 C. 2.3 D. 4.7 【答案】C 【解析】 【详解】已知lg5=0.7，将pH=2的硫酸溶液与pH=5的硫酸溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=，故混合后溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-3)=3-lg5=3-0.7=2.3，故答案为C。 19. 关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是(　　) A. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属 B. 正极上发生还原反应，一定产生气体 C. 电子流出的一极为负极 D. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是两种不同金属，也可以是一种金属、一种非金属等，选项A错误； B、原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体，选项B错误； C、原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极经导线流向正极，选项C正确； D．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，选项D错误。 答案选C。 20. 某温度下，(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 ，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. B. 加适量固体可使溶液由点变到点 C. 两点代表的溶液中 与 乘积相等 D. 、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 【答案】B 【解析】 【详解】A．由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe（OH）3]与KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH-）3=c（Fe3+）•（10-12.7）3，KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH-）2=c（Cu2+）•（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，选项A正确； B．向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH-）增大，故不能使溶液由a点变到b点，选项B错误； C．只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积（即Kw）就不变，该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积相等，选项C正确； D．b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，选项D正确； 答案选B。 21. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是 A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 缺角的硫酸铜晶体在饱和CuSO4溶液中慢慢变为规则的立方体晶块 C. 圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D. 由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体在固态时不具有自发性，不能形成新的晶体，故A错误； B．晶体具有自范性，晶体从溶液中析出，可形成规则的立方体晶体，故B正确； C．圆形容器中结出的冰是圆形，不是自发形成的，故C错误； D．玻璃体属于非晶体，不具有自范性，由玻璃制成规则的玻璃球不是自发进行的，故D错误； 故选B。 22. 下列各组物质互为同系物的是 A. CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2 B. CH4和CH3CH2CH(CH3)2 C. HCOOH和C17H33COOH D. CH=CH和CH2 =CH—CH=CHCH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．两物质所含官能团个数不同，不能互为同系物，故A错误； B．两物质都是饱和碳原子，都属于烷烃，互为同系物，故B正确； C．C17H33COOH中含有不饱和碳原子，不能与甲酸互为同系物，故C错误； D．两物质所含官能团个数不同，不能互为同系物，故D错误； 故选B。 23. 对于烃的命名正确的是（ ） A. 4—甲基—4，5—二乙基己烷 B. 3—甲基—2，3—二乙基己烷 C. 4，5— 二甲基—4—乙基庚烷 D. 3，4— 二甲基—4—乙基庚烷 【答案】D 【解析】 【详解】，选取含有碳原子数最多的碳链为主链，该有机物中最长的碳链含有7个C，主链为庚烷，含有7个C的碳链有一条，选取含有支链最多的碳链为主链，编号从距离取代基最近的一端开始，从左边开始，满足取代基编号之和最小，在3、4号C上各有一个甲基，在4号C上有一个乙基，该有机物的命名为：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，答案选D。 24. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下图。下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮 四种元素组成 B. 它的分子式是C16H10N2O2 C. 该物质属于烃 D. 它是不饱和的有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可看出靛蓝由C、H、O、N四种元素组成，故A正确； B．由结构简式可看出靛蓝分子式是C16H10N2O2，故B正确； C．烃是指仅由C、H两种元素组成的有机物，而该分子由C、H、O、N四种元素组成，故C错误； D．分子中有碳碳双键、碳氧双键和苯环三种不饱和结构，其属于不饱和的有机物，故D正确； 故选C。 25. 1H核磁共振谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。现有一物质的1H核磁共振谱如图所示： 则该物质可能是下列中的 A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2CH2OH C. CH3CH2CH2CH3 D. CH3CH2CHO 【答案】B 【解析】 【详解】①分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效。②同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效。③分子中处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。核磁共振氢谱图中出现几个峰，就说明在分子中有几种不同的氢原子，A中是2种，B中是4种，C中是2种，D中是3种。 答案选B。 二.非选择题（总分40分） 26. Cu的基态原子最外层有______个电子，Cu＋基态核外电子排布式____________。 【答案】 ①. 1 ②. 1s22s22p63s23p63d10 【解析】 【详解】Cu基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，最外层有 1个电子；Cu＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。 27. 下列有机物中属于酚的是_______，属于醇的是________。 【答案】 ①. ③④⑤ ②. ①②⑥⑦ 【解析】 【详解】①羟基不与苯环直接相连，属于醇； ②中没有苯环，属于醇； ③羟基与苯环直接相连，属于酚； ④羟基与苯环直接相连，属于酚； ⑤羟基与苯环直接相连，属于酚； ⑥羟基不与苯环直接相连，属于醇； ⑦羟基不与苯环直接相连，属于醇； 故属于酚的是③④⑤；属于醇的是①②⑥⑦。 28. 滴滴涕(DDT)是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂，它可由氯苯制得，其结构简式为 ，因其性质稳定、脂溶性好、药效强、适用性广而被大量生产，普遍使用，以致最终造成环境污染。为了杀灭对人类有害的昆虫，而又避免或减少环境污染、破坏生态平衡，化学工作者进行了不懈的努力，研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT等农药。例如化合物A就是其中一种，其分子结构如图所示。 请完成下列各题： （1）化合物A的分子式为_______。 （2）化合物A中的官能团有_______(写名称)。 （3）下列关于DDT的说法中，错误的是_______(填字母)。 A. DDT在杀死害虫的同时，也能杀死有益的生物 B. DDT是一种难溶于水，易溶于有机溶剂的物质 C. DDT的分子式为 D. DDT用于蔬菜杀虫时，在蔬菜中残留时间短，对人体无害 【答案】（1）C15H22O3 （2）碳碳双键、醛基、羟基 （3）D 【解析】 【小问1详解】 化合物A的分子式为：C15H22O3。 【小问2详解】 化合物A的官能团有：碳碳双键、醛基、羟基。 【小问3详解】 A．DDT“药效强”、“最终造成环境污染”，在杀死害虫的同时，也能杀死有益的生物，A正确； B．DDT“脂溶性好”说明其难溶于水，易溶于有机溶剂，B正确； C．DDT的分子式为C14H9Cl5，C正确； D．DDT“性质稳定”，杀虫时在蔬菜中残留时间长；“药效强”，进入人体后会对身体造成危害，D错误； 故选D。 29. 酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构式如下图所示： （1）酚酞的化学式为______。 （2）酚酞属于______、______类衍生物。 【答案】（1）C20H14O4 （2） ①. 酚 ②. 酯 【解析】 【小问1详解】 根据其结构简式，可观察出酚酞中含有三个苯环，碳原子总数为3×6+2=20。每个苯环上与其直接相连的氢原子有3个，氢原子总数为4×3+2=14；氧原子总数为4个，所以化学式C20H14O4； 【小问2详解】 在酚酞中含酚羟基和酯基，所以属于酚、酯类。 30. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉里加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。 回答下列问题： (1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是__。 (2)C装置中浓H2SO4的作用是___。 (3)D装置中MnO2的作用是__。 (4)燃烧管中CuO的作用是___。 (5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为___。 (6)要确定该有机物的分子式，还要___。 【答案】 ①. g、f、e、h、i、c(或d)、d(或c)、a(或b)、b(或a) ②. 除去氧气中的水蒸气 ③. 催化剂，加快产生氧气的速率 ④. 确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O ⑤. CH2O ⑥. 测出该有机物的相对分子质量 【解析】 【分析】该实验的目的是用燃烧法确定有机物的组成，首先用MnO2和双氧水制取氧气，干燥后通入装有有机物的电炉中，有机物燃烧生成水和二氧化碳，分别用无水CaCl2和NaOH吸收，称量装置反应前后的质量差，可以知道生成的水和二氧化碳的质量，根据有机物的质量，可以计算出有机物的最简式。 【详解】(1)根据以上分析，可知装置的连接顺序为DCEBA，装置的接口顺序为g、f、e、h、i、c(或d)、d(或c)、a(或b)、b(或a)。 (2)C装置中浓H2SO4的作用是除去氧气中的水蒸气。 (3)D装置中MnO2是催化剂，加快双氧水分解的速率。 (4)燃烧管中CuO是氧化剂，可以确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O。 (5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，即生成CO21.32g，为0.03mol，其中C的物质的量为0.03mol，质量为0.36g；B管质量增加0.54g，即生成0.54gH2O，物质的量为0.03mol，其中H的物质的量为0.06mol，质量为0.06g。0.36g+0.06g=0.42g＜0.90g，所以该有机物还含有氧元素。O的质量为0.90g-0.42g=0.48g，物质的量为0.03mol，则有机物中CHO的物质的量之比为0.03:0.06:0.03=1:2:1，则该有机物的最简式为CH2O。 (6)要确定该有机物的分子式，还要测出该有机物的相对分子质量。 31. 回答下列问题： （1）指出下面蒸馏装置图中的错误之处。 _____________、____________、_____________。 （2）为了从碘水中萃取碘单质，选择的萃取剂可以是____。 【答案】（1） ①. 加热蒸馏烧瓶时缺石棉网 ②. 温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处 ③. 冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水 （2）苯或四氯化碳 【解析】 【小问1详解】 根据蒸馏装置可知错误有：加热蒸馏烧瓶时缺石棉网；温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水； 【小问2详解】 碘单质易溶在有机溶剂中，为了从碘水中萃取碘单质，选择的萃取剂可以是苯或四氯化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金华市曙光学校2023－2024学年第二学期第一次阶段性考试 高二年级化学试题卷 考试时间：90min 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cu 64 S 32 Cl 35.5 一.单项选择题（1-15每小题2分，16-26每小题3分，共60分） 1. 下列不属于现代化学测定有机物结构的分析方法的是 A. 核磁共振 B. 红外光谱 C. 质谱法 D. 钠融法 2. 下列有关说法中正确的是 A. 环烷烃是烷烃中的一个小分支 B. 只要是含有C、H两种元素的物质就是烃 C. 烷烃是饱和链烃，烯烃和炔烃是不饱和链烃 D. 属于芳香烃 3. 若n=3，以下能级符号错误的是 A. np B. nd C. nf D. ns 4. 下列现象和应用与电子跃迁无关的是 A. 激光 B. 焰色试验 C. 缓慢氧化放热 D. 霓虹灯 5. 某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是（ ） A. 该元素原子中共有25个电子 B. 该元素原子核外有4个能层 C. 该元素原子最外层共有2个电子 D. 该元素原子M电子层共有8个电子 6. 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： kJ⋅mol kJ⋅mol kJ⋅mol 在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于 A. -417.91 kJ⋅mol B. -319.68 kJ⋅mol C. +546.69 kJ⋅mol D. -448.46 kJ⋅mol 7. 下列选项中的各组元素从左到右同时满足下列三个条件的是 （　　） a.原子半径依次减小；b.第一电离能逐渐升高；c.电负性逐渐增大。 A. Na、Mg、Al B. C、O、N C. Li、Na、K D. I、Cl、F 8. 下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　) ①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤ 9. 下列化合物属于配合物的是 A. Cu2(OH)2SO4 B. NH4Cl C. [Zn(NH3)4]SO4 D. KAl(SO4)2 10. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A. 食盐和蔗糖熔化 B. 钠和硫熔化 C. 碘和干冰升华 D. 二氧化硅和氧化钠熔化 11. 尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是 A. 尿素不是一种氮肥 B. 尿素是人体新陈代谢的一种产物 C. 尿素是一种易溶于水的有机物 D. 尿素的合成是有机化学发展过程中重要的里程碑和分水岭 12. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是 A. CH3CHOHCH2CHO B. CH3CHOHCHOHCH3 C. CH3-CH=CH-CHO D. 13. 某烃中碳和氢的质量比为24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g·L-1，该烃的分子式为（ ） A. C2H6 B. C4H8 C. C5H8 D. C4H10 14. 在平衡体系2NO＋O22NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18O(　　) A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中 C. 只存在于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2中 15. 在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应，X、Y的初始浓度分别为2.5mol·L-1和2.0mol·L-1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 A. c(Z)=1.5mol·L-1 B. c(Z)=2.4mol·L-1 C. c(W)=1.6mol·L-1 D. c(W)=2.0mol·L-1 16. 水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ） A. c(H+)随温度的升高而降低 B. 35℃时，c(H+)>c(OH-) C. 溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃) D. 35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L 17. 常温下，将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的100倍后，溶液的 A. pH=5 B. pH>5 C. pH<5 D. pH=7 18. 将的硫酸溶液与 的硫酸溶液等体积混合，则混合溶液的约为(已知：) A. 3.3 B. 3.5 C. 2.3 D. 4.7 19. 关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是(　　) A. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属 B. 正极上发生还原反应，一定产生气体 C. 电子流出的一极为负极 D. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 20. 某温度下，(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 ，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. B. 加适量固体可使溶液由点变到点 C. 两点代表的溶液中 与 乘积相等 D. 、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 21. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是 A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 缺角的硫酸铜晶体在饱和CuSO4溶液中慢慢变为规则的立方体晶块 C. 圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D. 由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性 22. 下列各组物质互为同系物的是 A. CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2 B. CH4和CH3CH2CH(CH3)2 C. HCOOH和C17H33COOH D. CH=CH和CH2 =CH—CH=CHCH3 23. 对于烃的命名正确的是（ ） A. 4—甲基—4，5—二乙基己烷 B. 3—甲基—2，3—二乙基己烷 C. 4，5— 二甲基—4—乙基庚烷 D. 3，4— 二甲基—4—乙基庚烷 24. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下图。下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮 四种元素组成 B. 它的分子式是C16H10N2O2 C. 该物质属于烃 D. 它是不饱和的有机物 25. 1H核磁共振谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。现有一物质的1H核磁共振谱如图所示： 则该物质可能是下列中的 A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2CH2OH C. CH3CH2CH2CH3 D. CH3CH2CHO 二.非选择题（总分40分） 26. Cu的基态原子最外层有______个电子，Cu＋基态核外电子排布式____________。 27. 下列有机物中属于酚的是_______，属于醇的是________。 28. 滴滴涕(DDT)是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂，它可由氯苯制得，其结构简式为 ，因其性质稳定、脂溶性好、药效强、适用性广而被大量生产，普遍使用，以致最终造成环境污染。为了杀灭对人类有害的昆虫，而又避免或减少环境污染、破坏生态平衡，化学工作者进行了不懈的努力，研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT等农药。例如化合物A就是其中一种，其分子结构如图所示。 请完成下列各题： （1）化合物A的分子式为_______。 （2）化合物A中的官能团有_______(写名称)。 （3）下列关于DDT的说法中，错误的是_______(填字母)。 A. DDT在杀死害虫的同时，也能杀死有益的生物 B. DDT是一种难溶于水，易溶于有机溶剂的物质 C. DDT的分子式为 D. DDT用于蔬菜杀虫时，在蔬菜中残留时间短，对人体无害 29. 酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构式如下图所示： （1）酚酞的化学式为______。 （2）酚酞属于______、______类衍生物。 30. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉里加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。 回答下列问题： (1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是__。 (2)C装置中浓H2SO4的作用是___。 (3)D装置中MnO2的作用是__。 (4)燃烧管中CuO的作用是___。 (5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为___。 (6)要确定该有机物的分子式，还要___。 31. 回答下列问题： （1）指出下面蒸馏装置图中的错误之处。 _____________、____________、_____________。 （2）为了从碘水中萃取碘单质，选择的萃取剂可以是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $