广西柳州高级中学2023-2024学年高一下学期暑期月考(二)化学试卷

2023-2024学年度暑假考试化学试题（二) 可能用到相对原子质量：0-16Na-23Fe-56A1-27C1-35.5 一、单选题（每题3分，共42分） 1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A,胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药一波尔多液 B.“天宫二号空间运行的动力源泉一一太阳能电池凯版，其核心材料为SO, C.小米SU7搭载的“800V”高压充电平台采用碳化硅器件替代传统的硅基器件，是因 为碳化硅相较于硅更耐受高压高热的工作环境 D.浓硝酸和浓盐酸按体积比〡：3的混合物叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、 铂等溶解 2,下列化学用语表示错误的是 A.水分子的结构式：HO一H B.聚丙烯的结构简式：「CH2-CH,-CH,方 C.乙醇分子的球棍模型： D。甲烷的空间填充模型： 3。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标况下，22.4LS02与足量氧气反应，转移电子数月为2N B.含2moH,SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO,数目为N, C.4.6g由NO2和N2O,组成的混合气体中含氧原子数目为0.2N D.1mol·L Na,SO,溶液最多能吸收SO2的数目为0.1N, 4.实验室利用如图所示的装置进行甲烷与氯气的混合气体在光照下反应的实验（忽略氯气在 水中的溶解)，左侧充入V(CH):V(C上1：4光照下反应一段时间后，下列说法错误的是 第18页，共40页 玻璃管 CH和CL, 胶塞 饱和 食盐水 A.玻璃管起平衡气压作用，一段时间后，U形管右端的液面降低 B,-段时间后U形管内溶液中cNa):c(Cl:1 C.若水中含有NazSiO,则在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成 D.若无甲烷剩余，且生成的四种有机取代物物质的量比值为1：2：3：4，则氯气的转 化率为75% 5.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 金属外壳锌粉 石墨棒 二氧化铅 Cu 二氧化锰 浸了KOH 炭黑、氯化 S0,溶液 液的隔板 铵、氯化锌 锌筒 硫酸 原电池示意图 纽扣式银锌电池 锌锰干电池 铅蓄电池 甲 乙 丙 丁 A.图甲：SO向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H浓度增大 B.图乙：正极的电极反应式为Ag,0+2c+H,0=2Ag+20H C.图丙：锌简作负极，发生氧化反应，锌简会变薄 D.图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小 6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.S-8→S02C@→BaS0, B.FeS,→S0,Ho→H,S0, C.N,(g)→No(g)。→HNO,(aq) D.SiO.H,SiO,H)Na:SiO,(aq) 7.某小组为了探究影响NaHSO,溶液与KMO,溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如 第19页，共40页 表所示的实验方案。 V(KMnO,)/ V(H,S0)/ V(MnSo.)/ V(NaHSO,)/ 实 mL mL V(H,O)/ 褪色时 mL mL 验 (c=0.1 mol/L (c=0.6mol/ (c=0.1mo/ mL 间tmin (c=0.2mol/L) L) L) 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A.a=1.0,b=1.5 B.溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率 C.该反应的离子方程式为5S0+2MnO+6H=2Mn2++5S0:+3H,O D.上表数据可证明c(KMnO,)对该反应速率有影响 8.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 FeSO4 气体M 溶液 H2SO4 溶液 H2SO4溶液 Fe2(SO4)3 溶液 S02 A.该工艺流程用于制备HSO4 B.气体M是SO, C,气体M参加的反应是氧化还原反应 D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1 9.有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3 CH-CHCH2COOH可简写为 第20页，共40页 OH 。脱落酸的结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是 OH A,既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应 B,1mol脱落酸与足量金属Na反应可产生2molH2 C.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同 D.分子中所有碳原子不可能共平面 10.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A.MnO:和浓盐酸共热产生黄绿色气体：MnO2+4H+2Cr合Mn2+Cht+2H0 B.二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2*+H0=BaSO3+2H C.用FeCl溶液清洗银镜：Fe3+Ag+CI=Fe2+AgCl D.[Cu(HO)2(aq(蓝色)+4CI(ag-[CuCl42(ag)(黄色)+4HO)△H>0,升温，溶液变 为黄绿色 11,实验室需配制离子浓度均为1oL的澄清透明溶液。含下列离子的溶液，能配制成功 的是 A.K+、H、CIO、Cr B.Cu2t、Na、SO、NOj C.Ag、HCO、OH、K D.Fe+、No、Nat、So 12.化合物M是一种重要的化工原料，可作净水剂，化学式为(YX)2Fe(wZ,方。其中，X、 Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，YX是含10e的微粒，Z的最外层电子 数是次外层电子数的3倍，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列说法错误的 是 A.M具有还原性 B.简单氢化物的沸点：Z>W C.简单离子半径：W>Z>Y D.M是含有共价键的离子化合物 13.一种利用磁铁矿(FO,)制备铁红的流程如下： 过滤 试剂a,过就 过滤 设烧 磁铁矿 滤液A 滤液B(FeSO,) 固体FeCO, 铁红 稀酸 第21页，共40页 下列说法正确的是 A.往滤液A中滴加少量酸性KMO,溶液，可观察到紫红色褪去 B.可以用KSCN溶液和氯水检验滤液A中是否有Fe2 C.FeCO在空气中煅烧的反应方程式为FeCo, 报f0+C0,↑ D.最终得到铁红中的Fe元素的质量小于原磁铁矿中的Fe元素的质量 14.180C时将0.5molH2和1 mol CO,通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽 (CHOH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说 法中正确的是() n/mol n/mol 1.0 1.0 0.9 0.5 0.5 0.2-- CH OH0.1 012 3 101112 t/min A,该反应的化学方程式：2C02+4H2≠2CH5OH+O2 B.在0~3min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol-L.min C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D.在3~10min内，反应仍未达到平衡状态 第II卷（非选择题） 15.物质在工农业生产、生活中应用广泛，认识元素及其物质的性质，科学使用化学品，能 更好的将化学知识运用到生活和生产中，请依据所学知识回答下列问题： (1)无机非金属材料的主角是Si元素，Si元素位于元素周期表 硅酸盐材料 是重要的传统无机非金属材料，传统硅酸盐材料有玻璃、陶瓷和 氮化硅是一 种新型材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价， 则氯化硅的化学式为 。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅 的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式 (2)汽车尾气带来的污染主要来源N2和O2在高温条件产生的氮氧化物以及汽油不完全燃 烧产生的碳颗粒、CO等，下列措施能减少汽车尾气排放的有 第22页，共40页 A.推广使用新能源汽车 B.在汽车排气管上加装催化转换器 C.用柴油车代替汽油车 D.尽量乘坐公共交通工具或步行出行 (3)含硫物质的燃烧和含硫石的冶炼产生的 (填化学式)能导致酸雨，酸雨是 指pH 的雨水。 (4)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随时间的推移，测定该样品的pH,得到表中数据： 剥定时间/h 0 2 雨水的pH 4.75 4.68 4.62 458 4.58 该酸雨样品放置时pH变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。 16.以某含硅废石（含SiO278%,A1O13%、Mg09%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、 Al、Mg 矿渣 +焦炭 烧渣 通HCI 通出 焙烧 300℃加热后冷凝 SiHCl J1100℃ 精硅 含硅+盐酸 废石 酸浸 滤液 +试剂a Al(OH)3 系列操作 过滤 浸取液 +碱 过滤 +盐酸 Mg(OH) MgC溶液 无水MgCl2 熔融 电解 Mg (1)为提高酸浸效率，可采取的措施是 (2)请写出矿渣培烧的化学方程式： 如在焙烧的过程中加入的焦炭过量，烧 渣中除S1、C还可能存在的物质是 (3)由精硅的回收路径可知，SHC的沸点 (高”或“低)，路径中可循环使用 的物质是 (4)试剂a最好选 从A1(OH),中回收铝单质的系列操作与从氢氧化镁中提 取Mg (填“相似”或“不相似")，其理由是 。 17.在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(C0、CO2、CH、 CH,OH等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题： (1)已知物质之间转化能量关系如图所示： 第23页.共40页 能 C0,(g)+4H2(g) r- △H=-165kJ·mol CO(g)+H2O色) CH(g)+2H2O(g) △=-41kJ·mol CO2(g)+H(g) 反应过程 写出CO(g)和H,(g)生成CH(g)和H,O(g)的热化学方程式 (2)煤化工工业上主要利用CO和H,反应制备甲醇(CH,OH),反应热化学方程式为 CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H。已知C0的平衡转化率与温度的关系如图所示： 0.5 T温度 ①该反应的△H (填“>”“<”或“=”)0。 ②A、B、C三点平衡常数KA、KB、Kc的大小关系为 。压强P (填 “>”“<”或“=”，下同)P2,在T和P2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速 率之间的关系： 道 ③若容器容积不变，则下列措施可提高C0平衡转化率的是 (填字母)。 a.充入CO,使体系总压强增大b.将CHOH(g)从体系中分离 c.充入He,使体系总压强增大d.使用高效催化剂 ④在2L恒容密闭容器中充入2mo1C0和4molH2,在P2和T条件下经10min达到平衡状 态。在该条件下，v(H)= molL.min1；平衡常数K=(填数值). CH 18.异丁酸乙酯(CH,CHCOOCH,CH )主要用于配制奶油及草莓，樱桃等水果型香精， 它的一种合成路线如图所示。 第24页，共40页 CH, CHy HBr C.Hs 催化剂， →CH.CHCH.Br NaOH,HOCH,CHCHOH CUOCHO I △ ① Ⅱ ② Ⅲ ③ V CHy 一定 H20 条件 CH4催化剂 CH;CH2OH- CH:CHCOOH VI VII ④ ⑤浓硫酸，△ CH3 CH,CHCOOCH2CH VⅢ 请回答下列问题： (1)反应①属于反应。 (2)按照官能团对有机物进行分类，Ⅲ属于类物质。V的官能团名称为一· (3)V的名称为，其发生加聚反应产物的结构简式是。 (4)⑤的化学方程式为：下列关于有机物VⅢ的说法中，正确的是（填标号）· a.与乙酸互为同系物 b.属于不饱和烃 c.不能与NaHCO溶液反应 d.能发生取代、氧化反应 (5)【的种同分异构体X为环状烃且只有一种一氯取代物，X的结构简式为一，仪 与C2反应生成的二氯取代物有种。 第25页，共40页参考答案： 1.B2.B3.C4.B5.A6.C7.A8.B9.B10.B11.B 12.C13.A14.B 15.(13分)①.第三周期第VA族(1分)②.水泥(1分) ③.SiN4(1分) ④.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (2)ABD (3) ①.S02②.<5.6 (4)2H2SO3+02=2H2S04 16.(15分)(1)粉碎含硅废石、增大盐酸浓度等 (1分) 高温 (2)①.Si0,+2C Si+2CO ②.SiC (3)①.低 ②.H2和HCI (4)①.C02 ②.不相似 ③.氢氧化铝中获得铝只需要将氢氧化铝加热分解后电解 熔融氧化铝即可 17.(16分)(1) CO(g)+3H2(g)=CHa(g)+H2O(g)AH =-206kJ/mol (2) ①.< ②KA=KB>Kc ③.b ④0.16mol/(L~min) 25 18.(14分)(1)加成(1分) (2) ①.醇(1分)②.羧基(1分) (3) ①.乙烯(1分) @.{CH-CH时n (4) ①.(CH)2 CHCOOH+CH,CH,OH≠(CH)2 CHCOOCH2CH3+H2O②.ad H,CCH (5) ⊙ 或 ②.3 H2C-CH2