2024年中考化学二轮专题训练科普阅读题

2024年中考化学二轮专题训练-科普阅读题 1．阅读下列材料，并回答问题： 太阳“晒”出来的绿氨 氨是重要的工农业原料，在化肥、军工、化工生产、制冷等传统行业已经得到了广泛的应用，是关乎国计民生的基础化工产品。另外，氨也是潜力巨大的高效氢能载体，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。近年来在氨制氢、氨燃料电池等新能源领域迅速发展，可用于氨能发电、氨能燃料、氢能终端产业等应用。在双碳政策背景下，光催化合成氨是一种利用光能驱动氮气和水或氢气反应生成氨的技术。与传统的哈伯法(即氢气与氮气在高温高压和催化剂条件下合成氨)相比，光催化合成氨具有成本更低廉和更环保的优点。在该过程中，只需要提供太阳能、水和氮气，就可以一步实现氮气向氨的转化，而不需要高温高压和大量的能源消耗。光催化合成绿氨工艺，以来源广泛的水和氮气为原料，促使氮的还原在常温常压下进行，这为绿氨的合成提供了可替代的新工艺。光催化合成绿氨技术具有反应条件温和、绿色环保、成本低、无有害副产物等优势，因此被认为是合成绿氨的理想的新型技术之一，有望实现合成绿氨全程的真正零碳排放。 请根据上述信息回答下列问题： (1)绿氨是潜力巨大的高效氢能载体，它具有 等优点(至少答出两点)。 (2)中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如下，该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4X+3O2，请写出X的化学式 。 (3)下列说法不正确的是_____。 A．煤、天然气属于不可再生能源 B．哈伯法工艺合成的氨属于绿氨 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 D．绿氨生产有助于我国实现“碳中和”目标 2．阅读下面科普短文 农药在农业生产上起着重要的作用，目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。①清水浸泡：图1呈现出两种农药的去除率随清水浸泡时间的变化。 ②碱性溶液浸泡：食用碱(Na2CO3和NaHCO3)溶液有利于农药分解，图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。 根据文章内容，回答下列问题： (1)清水去除农药残留的最佳浸泡时间约是 min。 (2)用食用碱溶液浸泡含有农药乙的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是___________(填字母代号，下同)。 A．2% B．5% C．10% D．15% (3)下列说法正确的是___________。 A．采用清水浸泡去除农药的时间越长越好 B．选取合适的食用碱溶液能够有效去除甲、乙两种农药 C．食用碱能去除农药，可能是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化 3．储能是指通过介质或设备把能量存储起来，需要时再将其释放的过程。目前，储能项目类型分布如题图1所示。我国2024年《政府工作报告》中首次把新型储能写入其中，新型储能包括电化学储能、飞轮储能、压缩空气储能等。 压缩空气储能发电是在用电低谷时将空气压缩储存，用电高峰时释放高压空气，带动发电机发电。电化学储能是通过化学反应将化学能和电能进行相互转换来储存能量，反应速率快，调节能力强。一种全钒液流电池输出电能的工作原理示意图如题图2所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)目前储能项目占比排在首位的是 。 (2)电化学储能的过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化，将 能转化为化学能。 (3)全钒液流电池输出电能过程的反应方程式为，则M中含有的元素有O、 （填元素符号，下同）和 。根据题图2中电池负极反应中物质的转化关系可知：钒元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”） 。 (4)压缩空气储能时，用电能压缩空气最合适的时段是 （填字母）。 a．7:00-11:00    b．11:00-19:00    c．19:00-23:00    d．23:00-次日7：00 (5)电化学储能的主要优点有 （写一点）。 4．认真阅读下列材料，请回答下列问题： 烟花爆竹是中华民族的传统文化遗产。湖南长沙的“浏阳花炮”更是闻名世界。在制作烟花的过程中会加入一些发光剂和发色剂（金属化合物），使烟花能释放出五彩缤纷的光彩。不同种类的金属化合物在燃烧时，会发放出不同颜色的光芒。氯化钠和硫酸钠都属于钠的化合物，他们在烟花燃烧时会使之发出金黄色火焰。这类型的实验称为焰色试验（flame test）。各种金属元素的焰色反应现象如下表所示： 钠 锂 铷 铯 钙 锶 铜 钡 黄 紫红 紫 蓝 砖红色 洋红 绿 黄绿 (1)燃放烟花属于 （选填“化学变化”或“物理变化”）。 (2)钠原子最外层电子数为 。 (3)如果在烟花火药中添加的发色剂为硝酸钙，则该烟花燃放时发出的火焰颜色为 。 5．2023年12月1日，我国首台船舶甲醇燃料供给系统完成验收。被誉为“液态阳光”的甲醇，具有排放清洁、可再生的特点，是全球公认的理想的新型清洁可再生能源。工业上可以将CO2和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如题17图所示。每制备1吨甲醇可以消耗1375吨二氧化碳，并且相同质量的甲醇燃烧后排放的二氧化碳比汽油减少约26%，颗粒物减少约80%，它还可以从二氧化碳中再生，实现碳循环。 (1)根据短文，写出甲醇作为燃料具有的特点 。 (2)下列说法错误的是 。(填序号) a.工业制备甲醇为缓解温室效应提供新途径 b.相同质量的甲醇燃烧后排放的二氧化碳比汽油多 c.甲醇作为燃料有利于实现碳循环 (3)工业上制取甲醇的化学方程式为 。 (4)根据图，为提高甲醇的产率，合成甲醇的最佳条件为： 、 。 (5)请你提出一条实现“低碳”生活的建议： 。 6．阅读下面科技短文，回答问题。 农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药。实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。 清水浸泡。下图呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。 洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。 碱性溶液浸泡。食用碱(Na2CO3和 NaHCO3)溶液有利于农药分解。希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。 (1)氨基甲酸酯类农药是常用的杀虫剂，其成分C5H10N2S属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)农药波尔多液成分含硫酸铜、熟石灰等，不能用铁制品盛放的原因是 。 (3)食用碱中的 NaHCO3还可以治疗胃酸过多，请写出其化学反应方程式： 。 (4)依据上图分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是 min。 (5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．采用清水浸泡去除农药的时间越长越好 B．多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好 C．食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化 7．阅读下列短文并回答问题。 载人航天器需要制备，提供氧气，还需要处理航天员呼出的二氧化碳等。航天员呼吸所需的氧气有三种来源：①氧气瓶；②固体氧气发生器：；③电解水；太阳能电池板提供电力，作为原料的水，可以通过补给船运送到空间站。 对于短期飞行的我人航天器而言，通常采用氢氧化锂(锂原子的核电荷数为3)吸收航天员排出的CO2，该反应的生成物为碳酸锂和水。长期飞行的载人航天器采用分子筛作为CO2的吸附材料，然后将其排入太空。还有其他一些气体，比如甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳等，这些气体都可以在过滤器中除去。 (1)用微粒观点解释大量氧气能压缩在钢瓶中 。 (2)固体氧气发生器的主要反应中，化合价保持不变的元素是 。 (3)甲烷、丙酮、甲醇和一氧化碳中不属于有机物的是 。 (4)请写出甲醇完全燃烧的化学方程式 。 8．“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。 根据内容回答下列问题： (1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和 。 (2)超细干粉灭火剂的特点有______。 A．灭火浓度最低 B．灭火效能最高 C．灭火速度最快 D．会造成人员伤亡 (3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式： 。 (4)“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见 。 (5)水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H），它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A～C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 ①A→B→C的变化过程中，不变的是 。 ②参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图： 。 9．阅读下列材料，回答相关问题。 根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。下图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。已知：①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数； ②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量      (1)从分子角度解释低温、高压储氢的原理 。 (2)结合图示，下列储氢材料中最理想的是 。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al（BH4）3 (3)Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如上图所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 ，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为 。 10．阅读材料，回答以下问题： 2024年5月31日，第十三届中国中部投资贸易博览会跨国公司与湖南合作发展对接会在长沙召开。新能源汽车产业作为湖南“4×4”现代化产业体系中的新兴产业之一，已成为拉动全省工业经济增长的主要引擎。目前，湖南已培育10多家新能源汽车整车生产企业，年产量跃居至全国第四。 与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化，按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。镍氢电池是汽车常用电池种类之一，具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足。锂电池月自放电率仅为，远低于镍氢电池，但正极材料的价格较高。燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，能量转换效率高达左右，比一般发电方法高出了约，二氧化碳排放量也比一般方法低许多，是一种高效、低污染装置。 (1)传统化石燃料包含煤、石油和 。 (2)燃料电池的优点有 （写出一条即可） (3)氢气是一种理想的清洁、高能的燃料，可应用于氢氧燃料电池。氢气燃烧的化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是_________（填字母）。 A．大量使用化石燃料会加速温室效应 B．锂电池月自放电率低，远低于镍氢电池 C．废旧电池随意丢弃，电池内物质渗出，会造成地下水和土壤的污染 D．正在利用和开发的其他新能源有煤气、沼气、汽油等 11．阅读下列短文并回答问题。 国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第九版）》中提到：新型冠状病毒对紫外线和热敏感，56℃30分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂（如二氧化氯、“84”消毒液）等均可有效灭活病毒。其主要的传播途径为经呼吸道飞沫和密切接触传播。在相对封闭的环境中经气溶胶传播。接触被病毒污染的物品后也可造成感染。接种新型冠状病毒疫苗是降低重症和减少死亡发生率的有效手段。新型冠状病毒的一般预防措施有保持良好的个人及环境卫生，均衡营养、适量运动、充足休息，提高健康素养，科学做好个人防护… (1)消毒剂二氧化氯的化学式是 ，其中氯氧元素质量比为 （填最简整数比）。 (2)“84”消毒液的有效成分NaClO可通过反应 制得，化学方程式中X的化学式为 ，NaClO中氯元素的化合价为 。 (3)化学知识在新型冠状病毒肺炎疫情防控中发挥着重要作用。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．打喷嚏或咳嗽时应掩住口鼻 B．使用医用酒精时应远离火源 C．勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法 D．95%的酒精溶液的消毒能力比75%的酒精溶液强 (4)疫情期间要均衡饮食，保证健康。以下食物中富含维生素的是 （填字母序号）。 A．馒头 B．烤羊排 C．凉拌黄瓜 D．煎带鱼 E．柠檬汁 12．长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(LI-N2)，结构示意图见图一，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答： (1)氮气在空气中的体积含量为 (2)Li3N中氮元素的化合价为 (3)氮原子的原子核内质子数为 ，它在化学反应中易 (填“得到”或是“失去”)电子 (4)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的 上图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子 (5)①②③属于同种元素的原子是 (填序号，下同)，相对原子质量最大的是 。 (6)核聚变过程 (填“是”或“不是”)化学变化 13．阅读下列科普短文，回答相关问题。 自热火锅、自热米饭的自热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（）等。加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），如图为相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线。 使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水：②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火：③使用后的发热包可以按有害垃圾分类处置 发热剂 理论放热量 矿泉水（250g） 八宝粥（250g） 吸热量/kJ 吸热量/kJ 43.48 25 26.17 22 20.14 73.29 38 39.77 32 29.31 (1)自加热米饭的自热包中属于氧化物的是 （化学式）。 (2)自热包在使用过程中发生的能量转化为： 能变为热能。生石灰和水反应的方程式 。 (3)下列有关生石灰的用途说法正确的是_________。 A．生石灰能干燥二氧化碳气体 B．生石灰能制取熟石灰 (4)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热量更 （“高”或“低”） (5)写出氢化钙与水反应的化学方程式： 。 (6)加热前，将自热锅盖上的透气孔打开目的是 。 (7)结合图中曲线分析，自热粉加热的优点_________。 A．自热粉维持热量更持久 B．自热粉一段时间后放热更多 C．自热粉比生石灰放热快 (8)使用后的发热包按有害垃圾分类处置的原因，选一个角度进行说明 。 14．阅读下面科普短文。 含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的常见的含氯消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉（有效成分为次氯酸钙Ca (ClO)2）等。 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸。二氧化氯在水中直接氧化细胞里的重要物质，从而消灭细菌。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。 研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5mg/L 二氧化氯的消毒能力相当。氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。 上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。 依据短文内容，回答下列问题。 （1）写出二氧化氯的一条物理性质 。 （2）对二氧化氯的物质分类正确的是 。 A纯净物      B单质       C化合物        D氧化物 （3）补全二氧化氯发生器中发生的化学方程式： 。 （4）下列说法正确的是 (填序号)。 A浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当 B 40℃时 4.0 mg/L 的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多 C这三种消毒剂都可以长期储存 D氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全 （5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)能量密度高、储运成本低、安全性高、无碳储能及有效解决高压氢能储运难题等优点(至少答出两点) (2)NH3 (3)B 2．(1)10 (2)ABC (3)BC 3．(1)抽水蓄能 (2) 化学 电 (3) S/V V/S 升高 (4)d (5)反应速率快/调节能力强 4．(1)化学变化 (2)1 (3)砖红色 5．(1)排放清洁、可再生 (2)b (3) (4) 210℃ 有分子筛膜 (5)开发使用新能源、积极植树造林等（合理即可） 6．(1)有机物 (2)农药中的硫酸铜会与铁反应 (3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ (4)10 (5)BC 7．(1)分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小 (2)钠元素 (3)CO/一氧化碳 (4) 8．(1)干粉灭火弹 (2)ABC (3) (4)严禁携带火种进山等 (5) 氢原子和氧原子（或H、O） 9．(1)低温、高压使氢分子间隔变小 (2)D (3) T3＜T2＜T1 10．(1)天然气 (2)能量转换效率高（合理即可） (3) (4)ABC 11．(1) ClO2 71:64 (2) H2O +1 (3)ABC (4)CE 12．(1)78% (2)-3 (3) 7 得到 (4)导电性 (5) ①② ③ (6)不是 13．(1) (2) 化学 (3)B (4)低 (5) (6)防止因放热、产生气体导致包装压强过大而爆炸 (7)AB (8)产生碱性物质（合理即可） 14． 黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水（写出一条即可） ACD NaCl BD 次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$