精品解析：江苏省南京市某校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

高一年级第一次质量检测化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分) 1. 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L-1)Ca：48.00，K：39.00，Mg：3.10，Zn：0.08，F：0.02 等，则对此矿泉水的叙述正确的是 A. 该矿泉水不能导电 B. 该矿泉水能导电 C. 该矿泉水是电解质 D. 该矿泉水是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．该矿泉水含有离子，能导电，故A错误； B．该矿泉水含有自由移动的离子，能导电，故B正确； C．该矿泉水含有矿物质，是混合物，不是电解质，故C错误； D．该矿泉水含有矿物质，混合物，不是非电解质，故D错误； 故选B。 2. 据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是 A. 小于1nm B. 在1-100nm间 C. 大于100nm D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】雾是一种气溶胶，其分散质粒子直径在1-100nm间，故选B。 3. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是(　　) A CO B. NO2 C. N2O5 D. Na2O 【答案】C 【解析】 【详解】P2O5、SO3、Cl2O7都属于非金属氧化物，且与碱反应均生成盐和水，属于酸性氧化物； A．CO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误； B．NO2属于非金属氧化物，与酸或碱反应生成盐和水，但是发生了氧化还原反应，故NO2不属于酸性氧化物，B错误； C．N2O5属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．Na2O属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl是非电解质 B. NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2是电解质 C. 蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均能导电,所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，HCl水溶液能导电、NaCl水溶液或熔融NaCl都能导电,，所以HCl、NaCl是属于电解质，A错误； B. 电解质是水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，是因为它们与水反应的产物氨水、碳酸、盐酸或次氯酸在导电，不是NH3、CO2、Cl2本身在导电，所以NH3、CO2、Cl2属于非电解质，B错误； C. 蔗糖、乙醇在液态或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质，C正确； D. 电解质或非电解质都是化合物，铜、石墨是单质，所以它们即不是电解质，也不是非电解质，D错误。 【点睛】电解质或非电解质都是属于化合物，单质、混合物即不是电解质，也不是非电解质。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A. NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32- B. NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42- C. MgCl2=Mg2+＋2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO3-不能完全电离，故离子方程式应为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误； B．NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确； C．MgCl2能电离出2个氯离子，故离子方程式应为MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确； D．氢氧化钡是二元强碱，其离子方程式应为Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-，故D正确； 故答案为A。 【点睛】书写电离方程式是要关注以下几个方面：①是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；②电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；③电离方程式同样遵守原子守恒，选项B错误的原因就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H++CO32-。 6. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（ ） A. HCO B. Ba2+ C. Ag+ D. Al3+ 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸氢根离子与氢离子、硫酸根离子与钡离子和银离子、氯离子与银离子均不能大量共存。铝离子与三种离子均不反应，可以大量共存，答案选D。 7. 下列反应离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误； B．氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确； C．碳酸钙为难溶物、醋酸为弱酸，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH =Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误； D．澄清石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故D错误； 故选B。 8. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是 A. 无色透明 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体呈胶状 D. 所得物质一定是悬浊液 【答案】B 【解析】 【分析】分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体。 【详解】A．所得混合物属于胶体，胶体可能有颜色，故A错误； B．所得混合物属于胶体，胶体具有丁达尔现象，故B正确； C．所得混合物属于胶体，胶体与溶液没有明显不同的外观特征，都是均一稳定的，胶体也不一定呈胶状，故C错误； D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误； 故选B。 9. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 泥浆水 B. 鸡蛋清溶液 C. 酒精溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【分析】胶体分散系能产生“丁达尔效应”，据此解答。 【详解】A．泥浆水属于浊液，不能产生“丁达尔效应”，A不选； B．鸡蛋清溶液属于胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，B选； C．酒精溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，C不选； D．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，D不选； 答案选B。 10. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 金刚石、白磷都属于单质 B. 铝热剂、石英都属于纯净物 C. 氯化氢、一水合氨都属于强电解质 D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确； B．铝热剂是铝粉和氧化铁等难熔金属氧化物的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误； C．氯化氢为强电解质，一水合氨为弱碱，是弱电解质，C项错误； D．葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。 11. 近年来，我国很多地区“雾霾”频发，严重时某些地方PM2.5指数濒临“爆表"。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，不正确的是 ， A. 雾霾的形成与汽车尾气排放有 一定的关系 B. 霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质 C. PM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒和有害物质 D. 直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】2.5微米相当于250纳米，已经超出了胶体胶粒的范围，属于浊液。答案选D。 12. 下列含碳化合物中，属于无机物的是 A. CHCl3 B. C6H12O6 C. CH2=CH2 D. NH4HCO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】无机物是指不含碳元素的纯净物以及部分含碳化合物； A．CHCl3为一氯甲烷，属于有机物，A错误； B．C6H12O6可以表示葡萄糖或果糖的分子式，属于有机物，B错误； C．CH2=CH2为乙烯，属于有机物，C错误； D．NH4HCO3为无机物，D正确。 答案选D。 13. 中国诗词文化博大精深。下列诗句涉及化学变化的是 A. 冰冻三尺，非一日之寒 B. 好雨知时节，当春乃发生 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．冰冻三尺，非一日之寒，在寒冷季节，水变为冰过程，涉及物理变化，故A不符合题意； B．好雨知时节，当春乃发生，春天绵绵细雨，不涉及化学变化，故B不符合题意； C．野火烧不尽，春风吹又生，燃烧反应是放热反应，涉及化学变化，故C符合题意； D．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来，不断的磨砺是物理变化，梅花香蛀牙是分子运动，是物理变化，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 14. 如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是 A. 将FeCl3稀溶液滴入温水中即可 B. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中 C. 将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中 D. 将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．将FeCl3稀溶液滴入温水中，由于水解程度小，不能制备Fe(OH)3胶体，故A错误； B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B错误； C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可，是实验室制备胶体的方法，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C正确； D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故D错误； 答案为C。 15. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为，A错误； B．是强电解质，其溶于水的部分完全电离，电离方程式为，B正确； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，其电离方程式为，C正确； D．是二元弱酸，电离方程式为：、，D错误； 故选BC。 16. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 纯盐酸、液氨、硫酸、干冰 B. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 C. 冰水混合物、氨水、碳酸氢钠、三氧化硫 D. 氧化钠、大理石、氧化铜、碳酸钠 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．纯盐酸属于混合物，液氨属于纯净物，硫酸属于电解质，干冰属于非电解质，A不合题意； B．胆矾属于纯净物，盐酸属于混合物，铁属于单质既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙属于盐，属于电解质，B不合题意； C．冰水混合物属于纯净物，氨水属于混合物，碳酸氢钠属于盐，是电解质，三氧化硫属于非电解质，C符合题意； D．氧化钠属于氧化物，是纯净物，大理石主要成分是碳酸钙是混合物，氧化铜和碳酸钠均属于电解质，D不合题意； 故答案为：C。 17. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液，H+与会发生反应，不能大量共存，A不符合题意； B．有颜色，不能在无色溶液中大量共存，B不符合题意； C．在某无色透明的强酸性溶液中，、、、和H+之间不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．和会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 18. 在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A. 、、、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、 C. Ag+、、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合题意； B．酸性环境中碳酸氢根不能大量存在，故B不符合题意； C．氯离子和银离子会反应生成不溶于酸的沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故D符合题意； 综上所述答案为D。 19. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl-=MgCl2＋H2↑ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O C. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=Na＋＋H2O＋CO2↑ D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和H2，反应的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2+＋H2↑，A错误； B．氢氧化镁难溶于水，应以化学式保留，氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B错误； C．碳酸钠为易溶于水的盐，在离子方程式的书写中应拆成Na+和，碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为＋2H＋=H2O＋CO2↑，C错误； D．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，反应的离子方程式为Ba2＋＋=BaSO4↓，D正确； 答案选D。 20. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cu与溶液： B. 稀盐酸与溶液： C. 与稀盐酸： D. 与稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，离子方程式为：，A错误； B．稀盐酸与溶液反应生成KCl和H2O，离子方程式为：，B正确； C．与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为：，C错误； D．与稀硫酸反应生成FeSO4和H2O，离子方程式为：，D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 21. 下列物质中：A. NaCl晶体；B. CH3CH2OH (酒精)；C. H2SO4溶液；D.单质铜；E. HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G. SO2气体；H.液态氯化氢 （1）能够直接导电的是_______； （2）虽溶于水能导电，但不是电解质的是_______； （3）溶于水也不能导电的是_______； （4）需溶于水才能导电的是_______； （5）虽直接能导电，但不是电解质的是_______； （6）虽不能直接导电，但也是电解质的是_______。 【答案】（1）CDEF （2）G （3）B （4）AGH （5）CDE （6）AH 【解析】 【分析】A．NaCl晶体由离子构成，但由于离子不能自由移动，因此不能导电；该物质溶于水后，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，能够导电，属于电解质； B．CH3CH2OH (酒精)是化合物，由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；溶于水后也不能发生电离，因而水溶液不能导电，属于非电解质； C．H2SO4溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但H2SO4溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，也不属于非电解质； D．单质铜中含有自由移动的电子，因而能够导电；单质Cu是单质，不是化合物，因此虽直接能导电，但不是电解质，也不是非电解质； E．HNO3溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但HNO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，也不属于非电解质； F．熔融氯化钾是化合物，含有自由移动的离子，因而能够导电，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此属于电解质； G．SO2气体是化合物，由SO2分子构成，无自由移动的离子，因而不能导电；当SO2溶于水后，与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，因而水溶液能够导电；水溶液中自由移动的离子不是SO2电离产生，因此SO2是非电解质； H．液态氯化氢是化合物，由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；当其溶于水后，在水分子作用下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此能够导电，属于电解质。 【小问1详解】 由上述分析可知能够直接导电的是CDEF； 【小问2详解】 由上述分析可知虽溶于水能导电，但不是电解质的是G； 【小问3详解】 由上述分析可知溶于水也不能导电的是B； 【小问4详解】 由上述分析可知需溶于水才能导电的是AGH； 【小问5详解】 由上述分析可知虽直接能导电，但不是电解质的是CDE； 【小问6详解】 由上述分析可知虽不能直接导电，但也是电解质的是AH。 22. 按要求书写下列反应的离子方程式。 （1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：___________。 （2）锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，___________离子的量没有变化，反应的离子方程式：___________。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O （2） ①. ②. （3）2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【小问1详解】 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。 【小问2详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则离子的量没有变化，离子方程式为：。 【小问3详解】 硫酸氢钠中加入氢氧化钡至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 23. 已知：、且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： （1）通入前，灯泡___________(填“亮”或“不亮”)。 （2）开始通入时，灯泡的亮度___________。 （3）继续通入过量的，灯泡的亮度___________。 （4）下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系的是___________(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A. B. C. D. （5）若把物质改为和稀硫酸，向溶液中逐滴加入稀硫酸，导电能力与所加硫酸的量如下图所示，请完成下列问题： 写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）亮 （2）逐渐变暗 （3）逐渐变亮 （4）D （5） 【解析】 【小问1详解】 通入前，Ca(OH)2溶于水后完全电离为自由移动的Ca2+和OH-，使溶液导电，故灯泡亮； 【小问2详解】 开始通入时，发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子数减少，所以灯泡逐渐变暗； 【小问3详解】 继续通入过量的CO2，发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且能完全电离，使溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电能力不断增大，所以灯泡逐渐变亮； 【小问4详解】 开始通入CO2时溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，当Ca(OH)2恰好与CO2完全反应生成CaCO3和H2O时，溶液几乎不导电，继续通入CO2，CaCO3与CO2和H2O反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，完全反应后，继续通入CO2，溶液的导电能力变化不大，所以选D； 【小问5详解】 若把物质改为和稀硫酸，向溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应：，溶液中Ba2+和OH-的浓度逐渐减小，导电能力逐渐下降，当完全反应时，导电能力几乎为零，继续加入稀硫酸，稀硫酸电离出氢离子和硫酸根，溶液导电能力又增大。 24. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为___________。 （4）向丙中加入电极通电后，胶体粒子移向___________极(填“阴极”或“阳极”)。 （5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若___________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 （3）由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀 （4）阴 （5）不出现白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。 【小问3详解】 饱和溶液滴加到溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀，向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为：Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀。 【小问4详解】 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极。 【小问5详解】 因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级第一次质量检测化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分) 1. 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L-1)Ca：48.00，K：39.00，Mg：3.10，Zn：0.08，F：0.02 等，则对此矿泉水的叙述正确的是 A. 该矿泉水不能导电 B. 该矿泉水能导电 C. 该矿泉水是电解质 D. 该矿泉水是非电解质 2. 据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是 A. 小于1nm B. 在1-100nm间 C. 大于100nm D. 无法确定 3. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是(　　) A. CO B. NO2 C. N2O5 D. Na2O 4. 下列说法正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl非电解质 B. NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2是电解质 C. 蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均能导电,所以它们是电解质 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A. NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32- B. NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42- C. MgCl2=Mg2+＋2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH- 6. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（ ） A. HCO B. Ba2+ C. Ag+ D. Al3+ 7. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O 8. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是 A. 无色透明 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体呈胶状 D. 所得物质一定是悬浊液 9. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 泥浆水 B. 鸡蛋清溶液 C. 酒精溶液 D. 硫酸铜溶液 10. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 金刚石、白磷都属于单质 B. 铝热剂、石英都属于纯净物 C. 氯化氢、一水合氨都属于强电解质 D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 11. 近年来，我国很多地区“雾霾”频发，严重时某些地方PM2.5指数濒临“爆表"。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，不正确的是 ， A. 雾霾的形成与汽车尾气排放有 一定的关系 B. 霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质 C. PM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒和有害物质 D. 直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 12. 下列含碳化合物中，属于无机物是 A CHCl3 B. C6H12O6 C. CH2=CH2 D. NH4HCO3 13. 中国诗词文化博大精深。下列诗句涉及化学变化的是 A. 冰冻三尺，非一日之寒 B. 好雨知时节，当春乃发生 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来 14. 如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是 A. 将FeCl3稀溶液滴入温水中即可 B. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中 C. 将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中 D. 将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中 15. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 16. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 纯盐酸、液氨、硫酸、干冰 B. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 C. 冰水混合物、氨水、碳酸氢钠、三氧化硫 D. 氧化钠、大理石、氧化铜、碳酸钠 17. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 18. 在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A. 、、、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、 C Ag+、、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、 19. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl-=MgCl2＋H2↑ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O C. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=Na＋＋H2O＋CO2↑ D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓ 20. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cu与溶液： B. 稀盐酸与溶液： C. 与稀盐酸： D. 与稀硫酸： 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 21. 下列物质中：A. NaCl晶体；B. CH3CH2OH (酒精)；C. H2SO4溶液；D.单质铜；E. HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G. SO2气体；H.液态氯化氢 （1）能够直接导电的是_______； （2）虽溶于水能导电，但不是电解质的是_______； （3）溶于水也不能导电的是_______； （4）需溶于水才能导电的是_______； （5）虽直接能导电，但不是电解质的是_______； （6）虽不能直接导电，但也是电解质的是_______。 22. 按要求书写下列反应的离子方程式。 （1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：___________。 （2）锌粒投入稀中，溶液里氢离子量减少，锌离子的量增加，___________离子的量没有变化，反应的离子方程式：___________。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。 23. 已知：、且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： （1）通入前，灯泡___________(填“亮”或“不亮”)。 （2）开始通入时，灯泡的亮度___________。 （3）继续通入过量的，灯泡的亮度___________。 （4）下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系的是___________(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A. B. C. D. （5）若把物质改为和稀硫酸，向溶液中逐滴加入稀硫酸，导电能力与所加硫酸的量如下图所示，请完成下列问题： 写出反应的离子方程式：___________。 24. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为___________。 （4）向丙中加入电极通电后，胶体粒子移向___________极(填“阴极”或“阳极”)。 （5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若___________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$