重庆市巴蜀中学2025届高三上学期7月调研化学试题

高2025届高三7月调研试题(化学) 总分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Ti：48 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)。 1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 异丙基的结构简式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 分子中键的形成： 3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 溶液中通入少量： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 6. 氯及其化合物应用广泛。易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产、、、等化工产品。和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。(其中为价)可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成和。下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 的键能大于的热稳定性大于 B. 分子间存在氢键，不易分解 C. 具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D. 显碱性，可用做制冷剂 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．蒸干溶液制备 B．验证沉淀转化 C．检验乙炔 D．钢闸门电化学防腐 A. A B. B C. C D. D 8. 某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是 A. 存在顺反异构体 B. 可与溶液发生显色反应 C. 该有机物最多与反应 D. 与足量加成后的产物分子中含有6个手性碳原子 9. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. PLA在碱性条件下可发生降解反应 B. MP的化学名称是丙酸甲酯 C. MP同分异构体中含羧基的有3种 D. MMA可加聚生成高分子 10. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 11. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 12. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列叙述错误的是 已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 A. 的分数坐标为 B. 氧离子构成正八面体形 C. 和之间距离为 D. 晶体密度为 13. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B. 电池总反应为： C. 充电时，阴极被还原的主要来自 D. 放电时，消耗，理论上转移电子 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 第Ⅱ卷 二、非选择题(四个小题，共52分) 15. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 82 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是____。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是____。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_____(填化学式，下同)检验____，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为____、_____。 （4）“除钴液”中主要的盐有_____(写化学式)，残留的浓度为_____。 16. 铜(Ⅱ)氨基酸配合物在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，甘氨酸(，以HL代表甘氨酸)在约70℃的条件下可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)水合物，其反应的化学方程式为。 Ⅰ.氢氧化铜的制备 ①向烧杯中加入适量和20mL水。 ②完全溶解后，边滴加氨水边搅拌至最初产生的沉淀完全溶解。 ③加入溶液至不再生成沉淀，过滤，用水洗涤。 （1）步骤②沉淀溶解过程中反应的离子方程式为___________。 （2）步骤③中检验沉淀洗涤干净的操作及现象为___________。 Ⅱ.二甘氨酸合铜(Ⅱ)水合物的制备 ④称取适量甘氨酸，溶于150mL水中。 ⑤在65～70℃的条件下加热，边搅拌边加入新制的，至全部溶解。 ⑥热抽滤，向滤液加入10mL无水乙醇。 ⑦抽滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，抽干。 ⑧将产品烘干。 （3）步骤④中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是___________。加快甘氨酸溶解的操作为___________。 （4）步骤⑥中需要对反应液进行热抽滤的原因为___________。 （5）步骤⑦中用乙醇溶液洗涤晶体后再用丙酮洗涤的原因为___________。 Ⅲ.产品中铜含量的测定 称取产品，加入水和稀硫酸溶解，配制成250mL溶液。取20.00mL该溶液，加入足量KI固体和50mL水，以淀粉为指示剂，立即用标准溶液滴定至终点，消耗溶液1.60mL。 已知：在酸性介质中，配合物中的被质子化，配合物被破坏；，。 （6）滴定终点溶液颜色的变化为___________。 （7）产品中铜元素的质量分数为___________。 17. (四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题： （1）Ni基态原子价电子的轨道表示式为_______。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为，镍原子半径为_______。 （2）结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为_______，晶体的类型为_______。 （3）在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，_______有利于的生成(写出两点)。、100℃时CO的平衡转化率α=_______，该温度下平衡常数_______。 （4）对于同位素交换反应，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为(k为反应速率常数)，则反应一半所需时间_______(用k表示)。 18. 化合物是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如图(部分条件忽略，溶剂未出)： 回答下列问题： （1）原料的名称____，核磁共振氢谱有____组峰。 （2）中有____种官能团，③的反应类型是_______。 （3）③反应中的作用是______，反应③和④的顺序不能对换的原因是_____。 （4）A与足量新制反应化学方程式______。 （5）化合物的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为____(反应条件可不写)。 （6）符合下列条件A的同分异构体有____种(不考虑立体异构) ⅰ．除苯环外不含其它环状且苯环上不超过3个取代基 ⅱ．能发生银镜反应且能与含溶液反应 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_____ (等无机试剂任选)。 高2025届高三7月调研试题(化学) 总分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Ti：48 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 二、非选择题(四个小题，共52分) 【15题答案】 【答案】（1）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 （2） ①. 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素 ②. 溶液 ③. Fe2+ （3） ① ②. （4） ①. ZnSO4、K2SO4 ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2）取少量步骤③中最后一次沉淀的洗涤液于试管中，向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，无白色沉淀产生，，则说明沉淀已洗涤干净 （3） ①. 烧杯 ②. 用玻璃棒搅拌 （4）除去不溶性杂质，防止产物提前析出，降低产率 （5）洗去残留的乙醇且丙酮更易挥发 （6）溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不恢复颜色 （7）25.6％ 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 8 ②. 分子晶体 （3） ①. 小于 ②. 降低温度、增大压强 ③. 97.3% ④. 9000 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 1,2-二溴乙烷 ②. 1 （2） ①. 4 ②. 取代反应 （3） ①. 碳酸钾溶液可以和HBr反应，促进反应正向进行 ②. 先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化 （4）； （5）； （6）15 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$