7.1认识有机化合物 基础检测 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

7.1认识有机化合物基础检测2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．金刚石和互为同素异形体 B．和不一定互为同系物 C．与互为同位素 D．和互为同分异构体 2．下列各组为同位素的是 A．H和D B．和 C．和 D．和 3．大多数有机化合物不具有的性质是 A．易燃烧 B．熔、沸点高 C．热稳定性差 D．反应慢且副反应多 4．乙烷的分子式是 A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H2 5．CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为取代反应 6．M是一种烃，它的结构是：  ，下列化合物中与M互为同分异构体的是 A． B． C． D． 7．下列化学用语正确的是 A．氯化钠的分子式：NaCl B．H-的结构示意图： C．氧化镁的电子式： D．一氯甲烷的结构简式： 8．下列变化中，发生取代反应的是 A．将CCl4滴入溴水中，振荡后水层近无色 B．氯气与水反应生成HClO C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 D．CH4与氧气反应生成CO2 9．下列各组物质中互为同系物的一组是 A．C2H6与C5H10 B．CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3 C．乙烯与聚乙烯 D．与 10．下列有关甲烷及其氯代物的叙述正确的是 A．甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合光照时有机产物只有CH3Cl B．由CH2Cl2的结构式可知，CH2Cl2的空间结构有两种 C．CH3Cl与氯气混合光照生成CCl4发生取代反应 D．1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气 11．能反映甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的事实是 A．CH3Cl无同分异构体 B．CH2Cl2无同分异构体 C．CHCl3无同分异构体 D．CH4是共价化合物 12．下列说法正确的是 A．、互为同位素 B．、互为同素异形体 C．麦芽糖和淀粉互为同分异构体 D．和互为同系物 13．如图所示，对该物质的说法正确的是（      ） A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明结构中存在碳碳双键 C．该物质与足量碳酸钠溶液充分反应一定不会放出CO2 D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6mol、7mol 14．下列物质中，碳碳间成键方式与其他不同的是 A．C2H6 B．苯 C． D．聚乙烯 15．关于烷烃的结构和性质下列说法不正确的是 A．甲烷的二氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构 B．甲烷易燃易爆，点燃前必须要验纯 C．甲烷和氯气物质的量比为1 : 1混合，发生取代反应只生成一氯甲烷 D．烷烃性质稳定，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 16．下列有关说法正确的是 A．H2O与D2O互为同位素 B．CO2和CO属于同素异形体 C．乙醇与甲醚互为同分异构体 D．葡萄糖和蔗糖互为同系物 17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14g丙烯和丁烯的混合气体中含有的电子数目为 B．1mol和1mol充分反应生成的数目为 C．1mol与足量充分反应后转移电子的数目为 D．标准状况下，22.4L中所含原子数目为 18．下列说法正确的是 A．萜类化合 和互为同分异构体 B．金刚石和石墨均为碳单质，两者物理性质及化学性质相似 C．和互为同系物 D． 和为同位素，由两种核素分别构成的单质化学性质相同 19．下列说法正确的是 A．和互为同系物 B．有机物和均能与金属钠反应产生H2，且分子中均不存在手性碳原子 C．分子式为C5H10O的有机物能发生银镜反应的结构有4种 D．的分子式为C20H28O2 20．m g甲烷燃烧后得到CO、CO2和H2O(g)组成的混合气体，其质量为14.4 g，通过足量的碱石灰后，气体质量变为2.8 g，则混合气体中H2O的质量为 A．3.6 g B．1.8 g C．7.2 g D．4.8 g 21．下列说法正确的是 A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物 22．关于CH4说法错误的是（  ） A．固态时属于分子晶体 B．正四面体结构的分子 C．与CCl4结构相似、分子间存在氢键 D．含极性键的非极性分子 23．下列说法正确的是 A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体 B．红磷转化为白磷，属于物理变化 C．1H2、2H2、3H2互为同位素 D．  和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体 24．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 实验目的 实验方案 实验现象及结论 A 探究Cu、Ag金属性强弱 将银、铜和溶液组成原电池装置 若连通后银电极变粗，铜电极附近溶液逐渐变蓝，则Cu的金属性比Ag强 B 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 C 验证光照条件下氯气与甲烷的反应为取代反应 将反应后的混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中 若出现白色沉淀，则该反应为取代反应 D 探究KI与反应的限度 取5mL 溶液于试管中，加入1mL KI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 25．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是 A．图中表示CH4，其空间构型是正四面体形 B．步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2O C．步骤ⅰ到ⅳ中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1:1 D．根据以上原理，步骤ⅵ生成HCOOH和H2O 二、填空题 26．观察以下有机物结构：CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 (1)至少有 个碳原子共面； (2)至少有 个碳原子共一条直线； 27．(1)比较结合H＋能力的相对强弱：H2O (填“>”“<”或“＝”)NH3；用一个化学方程式说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱： 。 (2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。写出NaNH2的电子式： 。 (3)异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是 。 28．回答下列问题 Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 A．金刚石和石墨       B．.氧气(O2)与臭氧(O3) C．16O、17O和18O D．CH4和CH3CH2CH3 E．乙烯和乙烷          F．和 G．和 其中互为同位素的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 。 Ⅱ．在①CaCl2 ②C2H6 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Na2O2 ⑥Ba(OH)2 ⑦NH4NO3 ⑧H2O2中，其中同时含有离子键、共价键的有 (填序号，下同)，既含有极性键、又有非极性键的是 。 Ⅲ．(1)0.1 mol某烃在足量的O2中燃烧，生成13.2 g CO2和5.4 g H2O，分子式为 ，某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯代物有 种。 (2)同温同压下某种烷烃A对H2的相对密度为43，则该烃的分子式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．金刚石和均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确； B．和可能为乙烯和环丙烷，故两者不一定互为同系物，B正确； C．与为氢元素形成的单质，是同一种物质，不是互为同位素，C错误； D．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；和互为同分异构体，D正确； 故选C。 2．A 【分析】同位素研究的对象为原子，且满足质子数相同，中子数不同，据此进行分析。 【详解】A．H和D的质子数均为1，中子数分别为0、1；质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故A正确； B．和为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B不选； C．和都是化合物，不是原子，不属于同位素关系，二者结构相同，为同一物质，故C错误； D．和是由氢元素的同位素原子构成的氢分子，属于单质，既不是同位素，也不是同素异形体，故D错误； 故选A。 3．B 【详解】大多数有机化合物具有的性质：难溶于水，易溶于极性较小的溶剂；熔、沸点低，易燃烧、分解；化学反应复杂且速度慢，常有副反应发生；故答案选B。 4．B 【详解】A. CH4是甲烷的分子式，故A错误； B. C2H6是乙烷的分子式，故B正确； C. C2H4是乙烯的分子式，故C错误； D. C2H2是乙炔的分子式，故D错误。 5．C 【详解】A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A项说法错误； B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B项说法错误； C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C项说法正确； D．取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，该反应不符合取代反应特征，不属于取代反应，故D项说法错误； 综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 6．C 【分析】M的结构是：    ，分子式为C5H12，分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。 【详解】A．和C5H12分子式不相同，不互为同分异构体，故A错误； B．分子式C2H6，和C5H12分子式不相同，不互为同分异构体，故B错误； C．分子式为C5H12，两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．分子式C3H8，和C5H12分子式不相同，不互为同分异构体，故D错误； 故选：C。 7．B 【详解】A．氯化钠是离子化合物，不能用分子式表示，故A错误； B．H-核外有两个电子，结构示意图为：，故B正确； C．氧化镁的电子式为：，故C错误； D．一氯甲烷的结构简式：CH3Cl，故D错误； 故答案为B。 8．C 【详解】A．Br2易溶于CCl4，而在水中溶解度较小，CCl4与水互不相溶，因此将CCl4滴入溴水中，振荡后CCl4会将溴水中的Br2单质萃取，使水层近无色，没有发生化学反应，A不符合题意； B．氯气与水反应生成HCl、HClO，反应为氧化还原反应，不是取代反应，B不符合题意； C．甲烷与氯气混合，光照后甲烷分子中的H原子会逐步被Cl2中的Cl原子取代产生CH3Cl、CH2Cl2等有机取代产物，同时产生HCl，由于Cl2被消耗，因此气体中氯气浓度因降低而看到黄绿色变浅，反应类型是取代反应，C符合题意； D．CH4与氧气在点燃时发生氧化反应生成CO2，反应类型不属于取代反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 9．B 【分析】结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机物互为同系物，据此解答。 【详解】A．C2H6是乙烷，C5H10不属于链状烷烃，二者结构不相似，不能互为同系物，A不符合； B．CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3均是烯烃，结构相似，相差1个“CH2”原子团，互为同系物，B符合； C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，二者结构不相似，不能互为同系物，C不符合； D．是苯，是苯甲醇，二者结构不相似，不能互为同系物，D不符合； 答案选B。 10．C 【详解】A．甲烷与氯气发生取代反应属于连锁反应，所以生成的有机产物不止是CH3Cl，还有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，A错误； B．根据甲烷是正四面体可知，甲烷的二氯代物CH2Cl2只有一种结构，B错误； C．CH3Cl与氯气混合光照生成CCl4和HCl，属于取代反应，C正确； D．甲烷和氯气发生取代时，每取代1molH原子，需要消耗1mol氯气，则1mol甲烷生成CCl4最多消耗4mol氯气，D错误； 故选C。 11．B 【分析】如果甲烷是正方形的平面结构，CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合。 【详解】A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误； B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确； C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误； D．CH4是共价化合物不能说明甲烷分子的结构特点，故D错误。 故选B。 12．A 【详解】A．质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，和的质子数都是1，中子数分别为0和1，二者互为同位素，A正确； B．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，是离子，B错误； C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，麦芽糖的分子式为，淀粉的分子式为，分子式不相同，C错误； D．同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的化合物，HCOOH的官能团是羧基(—COOH)，的官能团是醛基()和羟基(—OH)，结构不相似，D错误; 故选A。 13．C 【详解】A．该有机物中含有酚羟基所以遇到FeCl3溶液会显紫色；同系物是指结构相似，分子组成上相差n个CH2原子团的化合物之间的关系，显然该物质与苯酚不属于同系物，A项错误； B．该有机物结构中含有多个酚羟基，苯酚容易被氧化，所以由于酚羟基的存在导致该有机物也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；此外，与苯环直接相连的甲基也能被高锰酸钾氧化为羧基，从而使其褪色；因此，该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色并不能证明结构中一定含有碳碳双键，B项错误； C．苯酚的酸性小于碳酸，因此该有机物中的酚羟基无法使碳酸钠溶液产生CO2气体，C项正确； D．该有机物的结构中含有1个碳碳双键可以与1分子溴发生加成；结构中还含有多个酚羟基，酚羟基所连的C原子的邻对位C原子上的H也可以与溴水发生取代反应，因此1mol该有机物可以与4mol的溴单质发生反应；该有机物中的苯环和碳碳双键均可与H2发生加成，因此1mol该有机物可以和7mol的H2发生加成反应，D项错误； 答案选C。 【点睛】高中阶段能与氢气发生加成的结构有“烯炔苯醛酮”；酚类物质与溴水发生取代反应时，酚羟基相连的碳的邻对位碳上的氢会被取代为溴原子；高中阶段，能与溴水发生化学反应的有机物结构中主要含有有碳碳双键或碳碳三键或酚羟基。 14．B 【详解】A．C2H6分子中2个C原子形成共价单键，剩余价电子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，属于饱和链烃中的烷烃； B．苯分子中六个C原子结合形成环状，其中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键； C．该物质分子式是C3H8，分子中的3个C原子之间形成共价单键，剩余价电子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，属于饱和链烃中的烷烃； D．聚乙烯分子中C原子之间彼此结合形成单键，剩余价电子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，是链状高分子化合物。 综上所述可知：C2H6、丙烷、聚乙烯都是链状分子，苯分子是环状结构，则碳碳间成键方式与其他不同的是苯，故合理选项是B。 15．C 【详解】A．甲烷若为平面结构， 则其二氯代物有2种不同结构，甲烷的二氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构，A正确； B．点燃甲烷和空气的混合气体易发生爆炸，故在点燃甲烷前，先进行验纯操作，B正确； C．甲烷与氯气的物质的量之比为1:1混合,发生取代反应生成物有CH3Cl，CH2Cl2、 CHCl3、CCl4、HCl，C错误； D．烷烃性质稳定，不能与强酸强碱反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 16．C 【详解】A. H与D互为同位素，故A错误； B. CO2和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误； C. 乙醇与甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D. 葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D错误； 故选C。 17．A 【详解】A．丙烯的分子式为C3H6，丁烯分子式为C4H8，最简式都是CH2，14g丙烯和丁烯的混合气体从组成上看含有1mol CH2，即含有的电子数目为8NA ，A正确； B．1molCH4和1molCl2反应可能生成CH3Cl，也可能生成CH2Cl2、CHCl3等，故1molCH4和1molCl2充分反应生成CH3Cl的数目小于NA，B错误； C．H2和N2的反应是可逆反应，不能彻底进行，故1molH2与足量N2充分反应后转移电子的数目小于2NA ，C错误； D．标准状况下，C2H5OH为液态，无法计算22.4LC2H5OH的物质的量，D错误； 本题选A。 18．D 【详解】A．萜类化合 和分子式分别为C10H14O、C10H16O，分子式不相同，不可能互为同分异构体，选项A错误； B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同的单质，两者互为同素异形体，结构不同，物理性质不同，化学性质相似，选项B错误； C．属于酚类，属于芳香醇，两者结构不相似，不互为同系物，选项C错误； D．和是质子数相同、中子数不同的Cl元素的两种核素，两者互为同位素，两种核素的核外电子排布相同，两种核素分别构成的单质化学性质相同，选项D正确； 答案选D。 19．C 【详解】A.同系物必须含有相同数目的相同官能团，和含有羟基的数目不同，不可能互为同系物，故A错误； B.分子中不含有手性碳原子，含有羧基，能与金属钠反应产生氢气，分子中含有1个手性碳原子，含有羟基，能与金属钠反应产生氢气，故B错误； C.分子式为C5H10O的有机物能发生银镜反应是醛，醛的同分异构体可以视作是醛基取代了丁烷上的氢原子所形成的衍生物，丁基有4种结构，则能发生银镜反应的醛有4种，故C正确； D.由不饱和羧酸的结构简式 可知，不饱和羧酸的结构简式为C20H30O2，故D错误； 故选C。 20．C 【分析】碱石灰吸收二氧化碳与水，剩余2.8 g为CO的质量，可以计算二氧化碳与水的总质量，由甲烷分子式可知C、H原子数目之比为1：4，根据原子守恒可知2n(CO)+2n(CO2)=n(H2O)，联立计算。 【详解】碱石灰吸收二氧化碳与水，剩余2.8 g为CO的质量，则二氧化碳与水的总质量=14.4 g-2.8 g=11.6 g，由甲烷分子式可知C、H原子数目之比为1：4，根据原子守恒可知2n(CO)+2n(CO2)=n(H2O)，CO的物质的量为n(CO)==0.1 mol，设CO2为x mol、水蒸气为y mol，则有：44x+18y=11.6，0.1×2+2x=y，两式联立，解得x=0.1，y=0.4，故水蒸气的质量m(H2O)=0.4 mol×18 g/mol=7.2 g，合理选项是C。 21．D 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，H216O、D216O、H218O、D218O均为化合物，不可能是同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇均含有醇羟基，但分子结构中含有的羟基数目不等，结构不相似，三者不是同系物，故A错误； B．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故B错误； C．HI的相对分子质量大于HF，但HF分子间存在氢键，导致HF的沸点明显高于HI，故C错误； D．Na2O2是由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，该离子化合物中含有离子键和共价键，故D正确； 故答案为D。 22．C 【详解】A.甲烷是碳原子与氢原子形成共价键的分子，固态时属于分子晶体，与题意不符，A错误； B.甲烷分子中碳原子在正四面体的中心，4个氢原子在四面体的顶点，为正四面体结构的分子，与题意不符，B错误； C.甲烷与CCl4结构相似，分子间不存在氢键，存在分子间的作用力，符合题意，C正确； D.甲烷分子中C-H间为极性共价键，分子构型为正四面体，结构对称，正负电荷的中心重回，为含极性键的非极性分子，与题意不符，D错误； 答案为C。 23．A 【详解】A. 组成元素相同，结构不同的单质互称同素异形体，单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体，故A正确； B. 红磷和白磷结构不同，转化为新的物质，属于化学变化，故B错误； C. 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，1H2、2H2、3H2是分子，故C错误； D. 分子式相同而结构不同的物质互为同分异构体，  和CH3CH2CH2CH3的分子式不同，不能互为同分异构体，故D错误； 答案选A。 24．A 【详解】A．将银、铜和溶液组成原电池装置，若连通后银电极变粗，铜电极附近溶液逐渐变蓝，说明Cu是负极、Ag是正极，则Cu的金属性比Ag强，故A正确； B．Na与水反应放出氢气，若有气体生成，固体粉末不一定为，故B错误； C．氯气、氯化氢都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，将反应后的混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀，不能证明氯气与甲烷的反应为取代反应，故C错误； D．取5mL 溶液于试管中，加入1mL KI溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+过量，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色，不能说明KI与的反应有一定限度，故D错误； 选A。 25．C 【详解】A．结构中含1个碳原子4个氢原子，代表CH4，其空间构型是正四面体形，故A正确； B．步骤ⅲ、ⅳ是甲醇和过氧化氢反应得到甲醛和水，总反应方程式是CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2O，故B正确； C．步骤ⅰ到ⅳ总反应为CH4和H2O2反应生成HCHO和H2O总反应方程式是CH4＋2H2O2HCHO＋3H2O，消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1:2，故C错误； D．图示i、ii在催化剂作用下，CH4被H2O2氧化生成了CH3OH，图示ivCH3OH被H2O2氧化生成了HCHO，故图示viHCHO被H2O2氧化生成HCOOH，故D正确； 故选：C。 26． 4 2 【详解】（1）乙烯是平面结构，取代乙烯氢原子的位置在同一平面内，至少有4个碳原子共面，故答案为：4； （2）两点确定一条直线，至少有2个碳原子共线，故答案为：2； 【点睛】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，与双键相连的碳原子为不饱和碳原子。 27． ＞ 异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以沸点低于正丁烷 【分析】(1)碱性气体结合氢离子能力更强。 (2)NaNH2是离子化合物，根据离子化合物书写原则书写电子式。 (3)相同碳原子的烷烃，支链越多，熔沸点越低。 【详解】(1)水呈中性，氨气溶于水显碱性，碱性气体结合氢离子能力更强，因此结合H＋能力的相对强弱：H2O＞NH3；能说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱是H3O＋和NH3反应生成H2O和，反应方程式为；故答案为：＞；。 (2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。则NaNH2的电子式：；故答案为：。 (3)相同碳原子的烷烃，支链越多，熔沸点越低，因此异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以沸点低于正丁烷；故答案为：异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以沸点低于正丁烷。 【点睛】对应酸越弱，结合氢离子能力越强。 28． C DF G ⑤⑥⑦ ②⑧ C3H6 4 C6H14 【详解】Ⅰ．16O、17O和18O质子数相同，中子数不同，三种微粒互为同位素，则互为同位素的选项是C； CH4和CH3CH2CH3分子结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者互为同系物；和分子结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者也互为同系物，故互为同系物的选项是DF； 和分子式都是C5H12，结构不同，二者互为同分异构体，故互为同分异构体的选项是G； Ⅱ．Na2O2、Ba(OH)2、NH4NO3都是离子化合物，含有离子键。在Na2O2和Ba(OH)2的阴离子中都含有共价键，在NH4NO3的阴离子、阳离子中也都含有共价键，故既含有离子键，又含有共价键的化合物的序号是⑤⑥⑦； 在C2H6中含有非极性键C-C和极性键C-H；在H2O2中含有非极性键O-O和极性键O-H，故既含有极性键、又有非极性键的物质序号是②⑧； Ⅲ．(1) 0.1 mol某烃在足量的O2中燃烧，生成13.2 g CO2和5.4 g H2O，反应产生CO2的物质的量n(CO2)==0.3 mol，反应产生H2O的物质的量n(H2O)==0.3 mol，则根据反应过程中原子守恒，可知在1 mol该烃中含有C为，含有H为，故该烃的分子式为C3H6； 某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，根据物质结构简式可知在该烃分子中含有4种不同位置的H原子，故该烷烃的一氯代物有4种； (2)同温同压下某种烷烃A对H2的相对密度为43，则烷烃A的相对分子质量M=2×43=86，由于烷烃分子式通式是CnH2n+2，则14n+2=86，解得n=6，所以该烷烃分子式是C6H14。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$