2.5物质的转化（2） 讲练-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

2.5物质的转化（2） 整理人：爱自习啦 1、 学习目标 1、 知道金属冶炼的方法，了解还原反应，知道一些常见的还原剂。 2、 能利用物质转化规律寻找制取物质途径。 3、 学会有关纯度问题的计算，并提高分析问题和解决问题的能力。 二、认识与思考 1、思考：观察氧化铜的颜色，在一支试管中加入少量氧化铜，如下图所示，通入氢气，过一会，再给氧化铜加热，观察试管中氧化铜的变化？ 答：氧化铜颜色为黑色，现象：试管内黑色粉末变红，试管口有水珠生成。 ( △ )2、思考：上述反应完成以后，停止加热，继续通氢气，直到试管冷却，试管中发生的反应方程式？ 答：CuO+H2===Cu+H2O 3、思考：由氧化铜制取铜，还可以用其他什么方法？ 答：方法一：可以由氧化铜和碳反应得到铜 方法二：可以由氧化铜和一氧化碳反应得到铜 方法三：可以现由氧化铜和稀盐酸反应得到氯化铜，再由铁置换氯化铜的铜。 4、 思考：在上述实验中为什么氢气还原氧化铜开始时，要先通氢气，再加热？ 答：因为氢气是可燃性气体，在加热前要先排尽空气，不然容易氢气不纯而爆炸。 5、 思考：由于铜在空气中加热很容易变成氧化铜，所以在上述实验中要注意些什么？ 答：在实验结束后，先停止加热，继续通氢气，直到试管冷却。 6、 思考：将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的烧杯中，观察现象？ 答：鸡蛋壳表面有气泡产生 7、 思考：继续上述实验，将生鸡蛋从稀盐酸中取出，用水冲洗干净，观察蛋壳的变化？ 答：鸡蛋壳表面变得凹凸不平 8、 思考：将上述鸡蛋继续放置在稀盐酸中，过10分钟后取出，用水冲洗干净，蛋壳又发生了什么变化？原因是什么？ 答：蛋壳变软，原因是鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸发生了反应。 9、 ( +CO 2 ) ( +H 2 O ) ( +O 2 )思考：以Ca为例，分析Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3的变化 答：Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 10、 ( +NaOH ) ( +H 2 O ) ( +O 2 )思考：以C为例，分析C→CO2→H2CO3→Na2CO3的变化 答：C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3 11、 思考：设计制取ZnSO4的4种方法？ 答：方法一：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 方法二：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 方法三：Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O 方法四：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 三、总结 1、金属的冶炼 1）、金属的存在形式 少数以游离态（单质）形式存在，大多数金属以化合态的形式存在。 2）、金属冶炼的实质 把金属从化合态变成游离态。 3）、金属冶炼的方法 让碳或一氧化碳或氢气与金属氧化物在高温下反应，能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。 2、碳还原氧化铜 ( 高温 )1）、碳与氧化铜直接反应：C+2CuO===2CuO+CO2↑ ( 高温 ) ( △ )2）、碳与二氧化碳反应：C+CO2===2CO 3）、一氧化碳与氧化铜反应：CO+CuO===Cu+CO2 ( △ )3、氢气还原氧化铜 1）、反应方程式：CuO+H2===Cu+H2O 2）、注意事项 A、试管应略向下倾斜，且试管口不能塞胶塞。 目的：避免反应生成的水倒流而炸裂试管。 B、 氧化铜要铺在试管底部 目的：为了增大反应物的接触面积，加快反应速率 C、 通氢气的导管应倒插到试管底部 目的：一是为了让氧化铜与氢气充分反应，二是可以把试管底部空气赶净，加热后不发生危险。 D、 实验前，先通氢气，再点燃酒精灯加热，目的防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。 E、 实验后，先熄灭酒精灯，待试管冷却后，再停止通氢气，防止生成的铜在温度较高时再次被氧化成氧化铜。 4、 一氧化碳还原铁 1） 、反应原理：在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石中把铁还原出来。 2） 、实验装置： 3） 、实验现象 红色固体逐渐变为黑色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生淡蓝色火焰。 4） 、注意事项 A、 先通CO的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能发生爆炸。 B、 实验完毕后继续通CO直到玻璃管冷却，目的是防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。 C、 尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。 5、氧化还原反应 1） 、概念：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。 2） 、氧化剂：失去氧的物质，化合价降低，如氧化铜 3） 、还原剂：得到氧的物质，化合价升高，如氢气 （常见的还原剂为：C、CO、H2） （口诀记忆：氧化剂被还原，发生还原反应，具有氧化性 还原剂被氧化，发生氧化反应，具有还原性） (发生氧化反应(被氧化)) (发生还原反应(被还原)) H2 + CuO === Cu + H2O (还原剂) (氧化剂) (还原产物) (氧化产物) 6、含杂质化学反应的计算 1） 、纯净物与含有杂质物质的换算关系 ( × 纯度 )A、 ( ÷ 纯度 ) 含杂质物质的质量 纯净物的质量 B、 含杂质的物质的化学方程式的计算步骤 1、 将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量： 纯净物质量=含杂质物质质量×纯度 2、 将纯净物质量代入化学方程式进行计算 3、 将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质质量： 含杂质物质质量=纯净物质量÷纯度 7、化合物之间的相互转化 （物质间的转化关系图中包含：两条“纵线”、两条“折线”、四条“横线”和四条“交叉斜线”） 1）、两条纵线（两列） A、金属 → 金属氧化物 → 碱 → 盐 金属+氧气→金属氧化物， 金属氧化物+水→碱， 碱+酸→盐+水 B、非金属 → 非金属氧化物酸盐 非金属+氧气→非金属氧化物，非金属氧化物+水→酸，酸+碱→盐+水 2）、两条折线（两外围） A、金属+酸→盐+氢气 B、金属1+盐1→金属2+盐2 3）、四条横线（四横） A、金属+非金属 → 无氧酸盐 B、金属氧化物+非金属氧化物 → 含氧酸盐 C、碱+酸 → 盐+水 D、盐1+盐2 → 盐3+盐4 4）、四条交叉斜线（四交叉） A、金属氧化物+酸→盐+水 B、非金属氧化物+碱→盐+水 C、碱1+盐→碱2+盐2 D、酸1+盐1→酸2+盐2 4、 随堂小练 1、通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ） A、C→CO→CO2 B、Mg→MgO→MgCl2 C、CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D、NaOH→NaCl→NaNO3 2、通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的质能实现这种转化的是（　　） 选项 X Y Z A CO CO2 C B CuO Cu(OH)2 Cu(NO3)2 C HCl BaCl2 KCl D NaOH NaNO3 NaCl 3、有关常见物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法正确的是（　　） A、因为物质X在通常状况下是气体，所以其可以作温室肥料 B、反应②一定有盐参加反应 C、反应⑤必须在高温下进行 D、反应③为吸热反应 4、如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是(　 　) A、不能一步实现转化的有①② B、实现③转化，可通至氯化钠溶液 C、实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D、实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液 5、可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　） A、Zn和H2SO4 B、ZnO和H2SO4 C、ZnCO3和H2SO4 D、Zn和Na2SO4 6、如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（　　） A、给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B、实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D、实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 7、甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁。下列推测正确的是（　　） A、若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物 B、若甲为单质，则此反应一定是置换反应 C、若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐 D、若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 8、如图是CO和Fe2O3反应的装置。下列关于图示实验的说法，正确的是（　　） ①说明CO具有氧化性②玻璃管中的红色粉末变成黑色粉末 ③尾气处理装置防止了CO对空气的污染④反应前应先通CO，再加热酒精灯 A、 ①②④ B、①②③ C、②③④ D、全部 9、人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（　　） A、C、CO、CO2、H2CO3 B、H2O2、O2、H2O、H2 C、CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3 D、Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4 答案：1、C 2、C 3、D 4、A 5、D 6、A 7、C 8、C 9、C 学科网（北京）股份有限公司 $$