8.1自然资源的开发利用 课后练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

8.1自然资源的开发利用课后练习2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．将含氧化铜的矿石与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于 A．电解冶炼法 B．热还原法 C．热分解法 D．物理分离法 2．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质描述正确且与用途具有对应关系的是 A．因为SO2具有氧化性，所以可用于葡萄酒保存 B．因为CaO能与水反应，所以可用作食品干燥剂 C．因为Al2O3是两性氧化物，所以可用于工业制备金属铝 D．Na2O2属于碱性氧化物，因为具有强氧化性，所以可用作呼吸面具供氧剂 3．煤干馏的目的是得到（    ） A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醛 4．下列制备物质的转化关系不合理的是 A．制： B．制： C．制NaOH：海水NaCl溶液NaOH D．制Mg：海水溶液 5．我们生活中使用的金属材料大多数属于合金。有关合金的下列观点正确的是 A．铝合金是生活中用量最大、用途最广的合金 B．常见合金的硬度一般比其成分金属的小 C．稀土金属可以用于生产合金 D．生铁是一种合金钢 6．资源、能源、材料、健康等是当今社会重要的研究主题。下列说法正确的是 A．可以通过电解熔融的金属氯化物来得到、、等活泼或较活泼金属单质 B．在玻璃熔窑中制造普通玻璃不涉及化学变化 C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏得到 D．食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求，但不能超量使用 7．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列生活中的常见物品是由合金制作的是 A．不锈钢汤匙 B．一次性水杯 C．瓷碗 D．眼镜镜片 8．关于石油和石油化工的说法错误的是 A．石油的主要成分是碳氢化合物 B．石油分馏得到的各馏分仍是混合物 C．石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷 D．石油裂解是为得到乙烯、丁二烯等化工原料 9．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是 A．步骤①主要在蒸发皿中进行 B．步骤④的离子方程式为 C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液 D．步骤⑥的操作为蒸馏 10．2019年11月13日，港澳知名企业家、爱国人士何鸿燊将马首铜像捐赠给国家文物局。该马首铜像是由铜、金、银、锡、锌按一定比例铸造而成的铜合金，下列说法不正确的是 A．铜合金的硬度比锡大 B．金元素在自然界中以游离态存在 C．铜合金的熔点比银高 D．改变铜合金中各原料的配比可得到不同性能的合金 11．实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是 ①Fe2O3和MnO2　②MnO2和V2O5　③Cr2O3和V2O5　④Fe3O4和FeO A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 12．下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是： A．2HgO 2Hg＋O2 B．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 C．Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4 D．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 13．下列有关煤的说法正确的是 A．煤的干馏、气化和液化都是物理变化 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃 C．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 D．水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料 14．下列叙述中正确的是 A．漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中可以长时间放置而不变质 B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源 D．虎门销烟中用到了大量的生石灰，将生石灰投入销烟池的海水中，海水开始翻腾，这是一个物理变化 15．下列说法错误的是 A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 B．化学反应必伴随能量的变化 C．化学反应释放的能量一定是热能 D．有化学键断裂的变化不一定是化学变化 16．下列关于古籍中的记载说法错误的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金 C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化 17．下列实验原理或操作，错误的是（    ） A．用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2 B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液进行滴定 C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量CCl4振荡后静置，可将碘单质萃取到CCl4中 D．在通风橱中取用液溴 18．下列关于合金的说法中错误的是 A．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 B．我国研制的超级钢中含有、、等，其具有优异的强度和延展性 C．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锌和镍 D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 19．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。      A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序为： NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D．过程④与⑤的目的是为了提纯Br2 20．教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是 A．过滤   B．灼烧   C．溶解   D．检验   21．下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是　　 A．有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应制得的 B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复 C．对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的 D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类 22．下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B．水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用 C．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌消毒 D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 23．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．装置甲灼烧碎海带 B．装置乙过滤浸泡液 C．装置丙制备氧化浸泡液的Cl2 D．装置丁吸收Cl2尾气 24．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是 A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强 B．加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuS C．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 25．空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性 B．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+ C．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 D．在该流程中，每提取1mol溴，理论上至少消耗氯气44.8L(标准状况) 二、填空题 26．在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是 、最活泼的是 ；既能与酸反应又能与碱反应的是 ；适合于用热还原法冶炼的是 。 27．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础． ①制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是 （填名称） ②为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些 （填“锌”或“铜”）块． ③下列材料中属于合成高分子材料的是 （填字母）． A．聚苯乙烯　 　B．棉花 　　 　C．蚕丝 28．Ⅰ．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：    (1)氯元素在周期表中的位置是 。 (2)提取溴的过程中，滤液中通入Cl2生成Br2的离子方程式 。经过2次Br→Br2转化的目的是 。 (3)吸收塔中发生反应的离子方程式是 。 (4)Mg(OH)2的电子式为 ，通过将Mg(OH)2转化为无水MgCl2以制备单质Mg，无水MgCl2制取单质Mg的化学方程式是 。 Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：    (5)该燃料电池中正极通入的物质是 ，负极发生的反应式为 。 (6)电池工作时，移向 电极(填“a”或“b”)。 (7)当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】冶炼金属铜的反应为氧化铜与焦炭在高温条件反应生成铜和一氧化碳，该冶炼方法属于热还原法，故选B。 2．B 【详解】A．SO2具有还原性，所以可用于葡萄酒保存，A错误； B．CaO能与水反应，所以可用作食品干燥剂，B正确； C．工业制备金属铝电解熔融的Al2O3，是由于Al2O3是离子化合物，熔融状态下可电离，和Al2O3是两性氧化物无关，C错误； D．Na2O2不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 3．C 【详解】煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油主要含有苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物，C选项满足题意； 答案选C。 4．D 【详解】A．氮气和氢气生成NH3，氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸，转化关系合理，故A不符合题意； B．S通过和氧气生成SO2，SO2在催化剂条件下生成SO3，SO3通入水中得到，转化关系合理，故B不符合题意； C．海水提纯可获得NaCl溶液，电解NaCl溶液可制备NaOH，转化关系合理，故C不符合题意； D．电解饱和氯化镁溶液，在阳极处产生氯气，阴极处产生氢气和氢氧化镁，因此不能用这种方法获得镁，转化关系不合理，故D符合题意； 故答案选D。 5．C 【详解】A．钢是生活中用量最大、用途最广的合金，A错误； B．常见合金的硬度一般比其成分金属的大，B错误； C．稀土金属可以用于生产合金，C正确； D．生铁是一种铁碳合金，不是—种合金钢，D错误； 答案选C。 6．D 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故A错误； B．在玻璃熔窑中制造普通玻璃，二氧化硅与碳酸钙、碳酸钠反应生成硅酸钙、硅酸钠,为化学变化，故B错误； C． 煤中没有苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤的干馏产品煤焦油中含苯和二甲苯等物质，故C错误； D．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但不能超量使用，故D正确； 答案选D。 7．A 【详解】A．不锈钢是含镍、铬等金属元素的钢，属于合金，A正确； B．一次性水杯有塑料杯子、有纸杯，不属于合金，B不正确； C．陶瓷属于普通硅酸盐材料，不属于合金，C不正确； D．眼镜的玻璃镜片属于普通硅酸盐材料，不属于合金，如果是树脂镜片，属于高分子材料，不属于合金，D不正确； 答案选A。 8．C 【详解】A．组成石油的化学元素主要是碳（83%～87%）、氢（11%～14%），故A正确； B．石油分馏得到的各馏分仍是混合物，故B正确； C．石油裂解气的主要成分是气态不饱和烃，水煤气的主要成分是CO和氢气，故C不正确； D．石油裂解是为得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料，故D正确； 答案选C。 9．D 【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，⑤中加苯萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘。 【详解】A． 步骤①为灼烧，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，不需要蒸发皿，故A错误； B． 步骤④的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B错误； C． 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，苯密度小于水溶液，步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从上口放出含碘苯溶液，故C错误； D． 步骤⑥的操作为蒸馏，分离出碘，回收苯，故D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．合金的硬度比各组分纯金属的硬度要大，该铜合金由铜、金、银、锡、锌按一定比例铸造而成，因此铜合金的硬度比锡大，A正确，不选； B．金的化学性质稳定，因此金元素在自然界中一般以游离态存在，B正确，不选； C．一般情况下，合金的熔点比各组分纯金属的熔点要低，该铜合金由铜、金、银、锡、锌按一定比例铸造而成，因此铜合金的熔点比银低，C错误，符合题意； D．不同的合金具有不同的性能，改变铜合金中各原料的配比或生成合金的条件可得到不同性能的合金，D正确，不选； 答案选C。 11．D 【详解】反应中铝元素化合价由0变为+3，9g铝参加反应失去=1mol电子，因此有金属氧化物得到1mol电子，对应的质量为18g；根据转移电子守恒可知： Fe2O3中Fe元素得到1mol电子，得到Fe单质的质量约为； MnO2中Mn元素得到1mol电子，得到Mn单质的质量约为； V2O5中V元素得到1mol电子，得到V单质的质量约为； Cr2O3中Cr元素得到1mol电子，得到Cr单质的质量约为； Fe3O4中Fe元素得到1mol电子，得到Fe单质的质量约为； FeO中Fe元素得到1mol电子，得到Fe单质的质量约为； ①Fe2O3和MnO2和铝完全反应生成金属质量在18.7g～13.75g之间，故可能；　 ②MnO2和V2O5和铝完全反应生成金属质量在10.2 g～13.75g之间，故不可能；　 ③Cr2O3和V2O5和铝完全反应生成金属质量在10.2 g～16.3g之间，故不可能；　 ④Fe3O4和FeO和铝完全反应生成金属质量在21 g～28g之间，如果铝没有完全反应，则可能生成18g金属单质，故可能； 综上所述①④满足题意，D正确； 答案选D。 12．A 【详解】A．冶炼Ag、Hg采用热分解法，即该方法为热分解法，故A正确； B．冶炼铁采用热氧化还原反应法，故B错误； C．铁的活泼性强于铜，该反应属于湿法冶炼铜，故C错误； D．冶炼钠等活泼金属采用电解法冶炼，所以该方法属于电解法，故D错误； 故选A。 【点睛】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；注意铝不能采用电解氯化铝的方法冶炼，因为氯化铝属于分子晶体，氯化铝熔融状态不导电，为易错点。 13．C 【详解】A．煤的干馏、气化和液化都是化学变化，A错误； B．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中不含芳香烃，B错误； C．通过煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃，C正确； D．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，D错误； 答案选C。 14．C 【详解】A．漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中长时间放置容易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，A错误； B．硅是将太阳能转变为电能的常用材料，B错误； C．美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源，C正确； D．生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于化学变化，D错误； 答案选C。 15．C 【详解】A． 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料，故A正确； B． 化学反应是旧键的拆开和新键的形成，必伴随能量的变化，故B正确； C． 化学反应释放的能量不一定是热能，也可能是电能等，故C错误； D． 有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如离子化合物的熔化，故D正确； 故选C。 16．C 【详解】A．“凡石灰，经火焚炼为用”指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应，A项正确； B．制造“司母戊鼎”的青铜是铜的合金，属于合金，B项正确； C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”是萃取操作，过程中无新物质产生，为物理变化，C项错误； D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳的过程，该变化属于化学变化，D项正确； 答案选C。 17．A 【详解】A．因氯化铵溶液中，由于铵根离子水解，导致溶液显酸性，用pH试纸测得0.1mol/L NH4CI溶液的pH小于7 ，但pH试纸的精确度低，只能测得pH值为整数5 ，不可能是5.2，故A错误； B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入一定体积的待测液进行滴定，不能用待测液润洗，故B正确； C．因碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，将碘水倒入分液漏斗，加入适量的CCI4振荡后静置，可将碘单质萃取到CCI4中，故C正确； D．因液溴挥发的溴蒸汽,具有毒害性,在通风橱中取用液溴，故D正确； 答案选A。 【点睛】锥形瓶不能用待测液润洗，酸碱中和滴定的原理是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子的物质的量相等，如果润洗，会导致用去的酸或碱的量偏大，引起误差。 18．C 【详解】A．合金的强度、韧性均高于纯金属，则“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性均高于纯钛金属，故A正确； B．我国研制的超级钢属于合金，具有优异的强度和延展性，故B正确； C．目前世界上使用量最大的合金是铁合金，不锈钢主要成分是铬和镍，故C错误； D．合金熔点比它的成分金属的低，改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金，D正确； 故答案选C。 19．D 【分析】除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)过程中，碳酸钠要除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠应该在氯化钡之后，得到精盐溶液电解得到氢氧化钠、氯气、氢气；母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁，氢氧化镁加入盐酸处理得到氯化镁晶体，可以制取无水氯化镁；母液中溴化钠加入氯气得到溴单质，使用二氧化硫吸收后再加入氧化剂得到提纯的溴单质； 【详解】A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，过量的氯化钡溶液不能用稀盐酸除去，所以会产生杂质，故A错误； B．过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误； C．电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误； D．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确； 故选D。 20．B 【详解】A．过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选； B．灼烧海带应该在坩埚中进行，装置中使用仪器不正确，故B选； C．溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选； D．可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选； 故选B。 21．C 【详解】A有机高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两大类，.小分子反应物也就是单体通过聚合反应得到高分子化合物，因此有机高分子化合物称为聚合物，A正确； B.单体的分子之间通过加聚反应或缩聚反应得到有机高分子化合物，官能团的性质决定了高分子化合物的结构是若干链节的重复，B正确； C. 对于高分子化合物来说，它们的结构均是由若干个链节组成的，但聚合度n不是确定值，通常其相对分子质量是一个大致范围，C错误； D. 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类，天然高分子化合物如蛋白质、淀粉、纤维素等，而聚乙烯、聚氯乙烯等属于合成高分子材料，D正确； 答案选C。 22．B 【详解】A．糖类中的单糖、低聚糖不属于天然高分子化合物，油脂不属于天然有机高分子化合物，A不正确； B．煤的液化分两种，一种是在高温、催化剂作用下，煤直接与氢气反应生成液体燃料，另一种是煤先与水蒸气反应生成水煤气，再合成甲醇等含氧有机物及液态烃，实现了煤的综合利用，B正确； C．SO2可漂白纸浆，也可用于葡萄酒的杀菌消毒等，C不正确； D．镀锌铁皮的镀层破损后，由于锌的金属性比铁强，所以锌仍能保护铁不受腐蚀，D不正确； 故选B。 23．B 【详解】A．烧杯不能用于灼烧固体，灼烧碎海带应放在坩埚内，A不能达到实验目的； B．分离浸泡液中的固体难溶物和溶液，需使用过滤装置，装置乙满足实验要求，B能达到实验目的； C．MnO2与浓盐酸在常温下不能反应，需加热才能生成Cl2，所以装置丙不能制备Cl2，C不能达到实验目的； D．Cl2难溶于饱和食盐水，所以装置丁不能吸收Cl2尾气，D不能达到实验目的； 故选B。 24．D 【详解】A．NaOH是易溶于水易电离的强电解质，其饱和溶液离子浓度大，导电能力强，Ca（OH）2是微溶于水的强电解质，溶于水的能完全电离，但因微溶，其饱和溶液离子浓度小，导电能力弱。故A错误； B．加热时Cu与O2反应生成CuO，硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价，Cu的低价为+1价，2Cu+SCu2S，故B错误； C．硝酸钡在酸化后隐含硝酸的氧化性，可以氧化二氧化硫为硫酸，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫与BaCl2溶液不反应，故C错误； D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应，均符合铝热反应的特点，故D正确； 故选：D。 25．C 【分析】浓缩酸化的海水中含溴离子，通入氯气将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用溴易挥发的性质，经过热空气吹出，被二氧化硫还原成溴离子，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，主要是富集溴元素，再经过氯气氧化得到溴水混合物，通过冷凝、精馏分离得到产品溴，据此解答。 【详解】A．溴单质沸点低，可用热空气吹出得到含Br2的空气，吹出塔步骤利用了溴单质易挥发的性质，A正确； B．吸收塔内发生反应是二氧化硫和溴单质反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：，B正确； C．氯气和溴均可以和NaOH溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去溴中的少量氯气，C错误； D．制取过程中需要溴的富集，根据反应过程，每提取1mol溴，理论上消耗氯气2mol，标准状况下的体积2mol×22.4L/mol=44.8L，D正确； 故选C。 26． 金 钠 铝 铁 【详解】金属活动性顺序表中“钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au 依次减弱”，在这几种金属中,金排在最后，钠第一，所以在空气中最稳定的是金，最活泼的是钠；铝既能与酸反应，又能与碱反应，铁的冶炼采取的是热还原法； 因此，本题正确答案是:金，钠，铝，铁。 27． 石灰石 锌 A 【详解】①工业制备玻璃是利用二氧化硅、石灰石、纯碱高温加热反应生成，水泥制备利用粘土和石灰石高温加热制备，制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是石灰石，故答案为石灰石； ②依据原电池原理，为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些锌，形成原电池反应，锌做负极被腐蚀，轮船外壳被保护，故答案为锌； ③A．聚苯乙烯是合成高分子化合物，故A正确； B．棉花是天然高分子材料，故B错误； C．蚕丝是蛋白质，是天然高分子材料，故C错误； 故答案为A。 28．(1)第三周期VIIA族 (2) 富集溴元素 (3) (4) (5) 空气 (6)a (7)80 【详解】（1）Cl的质子数为17，位于元素周期表中的第三周期VIIA族； （2）提取溴的过程中，滤液中通入Cl2生成Br2的离子方程式为；提取溴的过程经过2次Br→Br2转化的目的是为了富集溴元素； （3）吸收塔中是二氧化硫和溴单质发生反应，故离子方程式为； （4） Mg(OH)2是离子化合物，其电子数为；无水MgCl2制取单质Mg是通过电解熔融的氯化镁，故反应的方程式为； （5）肼-空气燃料电池中肼(N2H4)中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为，由电荷守恒有，再由质量守恒得，通入空气的一极为正极； （6）根据小问（5）分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极； （7）由负极电极反应式知电池放电转移10 mol电子时，消耗燃料肼的物质的量为，质量为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$