章检测(20) 第十章 化学实验基础(提能卷)-【高考领航】2025年高考化学总复习四测通关卷

章检测(二十)　第十章　化学实验基础(提能卷) 1．D　Na2CO3受热不分解，即该装置不能用于制备CO2，A错误；乙醇和乙酸互溶，图示为分液装置，不能用于分离乙醇和乙酸，B错误；SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，可证明SO2具有漂白性，C错误；量气管和水准管中液面高度相同时，O2排开的水的体积与O2的体积相等，即图示装置可用于测量O2体积，D正确。 2．B　①量取一定量的浓硫酸并稀释，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒；②转移、定容得待测液，需要用到玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③用酸式滴定管移取20.00 mL待测液，用碱式滴定管装0.1000 mol·L－1 NaOH溶液，需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；故完成上述操作，不需要用到题给仪器的有试管、分液漏斗，共2种。 3．D　由①②可知，硫酸铜遇水变蓝色，所以②中溶液呈蓝色是Cu2＋与水分子作用的结果，A正确；由④可知，氯化钠固体表面氯离子浓度较大，固体表面为黄色，所以Cu2＋与Cl－可能会结合产生黄色物质，B正确；③→④增大了氯离子浓度，所以Cl－的浓度对铜盐溶液的颜色有影响，C正确；由③溶液为蓝色可知，CuCl2溶液不一定为绿色，D错误。 4．A　量筒的精确度达不到0.01 mL，无法准确量取25.00 mL Na2CO3标准溶液，A错误；Na2CO3溶液显碱性，应选用配带塑料塞的容量瓶来配制，B正确；Na2CO3固体易吸水潮解，不能用称量纸称量，C正确；Na2CO3溶液显碱性，滴加甲基橙后溶液显黄色，用盐酸滴定至终点时，溶液显橙色，D正确。 5．B　浓硫酸有强氧化性，可以氧化－1价的溴，A错误；2NO2N2O4　ΔH<0，升高温度，平衡向吸热方向移动，颜色加深，B正确；试管中AgNO3过量，加入的碘离子直接与Ag＋生成沉淀，不涉及沉淀转化，C错误；氯化钠溶液显中性，该条件下铁发生的是吸氧腐蚀，D错误。 6．C　向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，KMnO4被H2O2还原，故溶液紫红色褪去，说明H2O2具有还原性，A错误；电解NaCl溶液时，在阴极上氢离子得电子生成氢气，而钠离子不得电子，故不能通过电解NaCl溶液冶炼金属Na，B错误；AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现，说明AgI比AgCl难溶，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D错误。 7．C　此装置检查气密性需要用液差法，关闭分液漏斗活塞和两个止水夹，从长管端加水，观察液面变化，A正确；铜与稀硝酸反应产生的NO要进入U形管2中，与浓硝酸反应，所以反应开始应向U形管1中加入稀硝酸，B正确；铜片端储存一部分气体后，应打开止水夹1、2将气体压入U形管2中，C错误；若U形管2左端的气体呈红棕色，说明是浓HNO3氧化NO生成了NO2，说明浓HNO3氧化性比稀HNO3强，D正确。 8．C　反应物CH3CH2CH2CH2OH、水及正溴丁烷均易挥发，用冷凝回流装置加热使其充分反应，A正确；装置b中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的溴化氢和副反应生成的溴蒸气、二氧化硫，防止污染空气，B正确；若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色是因为溶解了Br2，若用氢氧化钠溶液与Br2反应，同时也会引起溴乙烷水解，C错误；正溴丁烷与正丁醇沸点差值大，用蒸馏法可提纯，D正确。 9．D　向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失，白色沉淀可能是氯化银，不能说明含有硫酸根离子，A错误；铵盐和氢氧化钠溶液反应，如果不加热或在稀溶液中反应生成的一水合氨不分解或分解出的氨气较少，无法检测出来，因此不能据此说明不含有铵根离子，B错误；反应中硫化钾过量，再加入硫酸铜溶液一定产生CuS沉淀，所以不能据此说明二者溶度积常数相对大小，C错误；酸性：H2SO3>HSO，酸性越强，对应酸根离子结合氢离子能力越弱，因此HSO结合H＋能力比SO的弱，D正确。 10．B　溶液为绿色，则含有Fe2＋和Cu2＋的一种或者两种，由步骤①②可推知溶液中一定含有SO、Cl－；溶液中肯定含有H＋，一定不含CO和HCO，可能含有Na＋、Mg2＋。溶液A中一定存在H＋、SO和Cl－，A项正确。溶液A中不存在CO和HCO，不能确定Mg2＋、Na＋的存在，B项错误。溶液中不存在CO，自然也不会产生Ag2CO3，C项正确。用NaOH溶液可以对Fe2＋与Cu2＋进行检验，若只含有Cu2＋则生成蓝色絮状沉淀，若只含有Fe2＋则生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，若为混合颜色则表示同时含有两种离子，D项正确。 11．AC　根据已知信息，为了减少实验过程中杂质离子的影响，使用的酸应为浓盐酸，A错误；在“溶解”过程中加入H2O2的目的是氧化Fe2＋变为Fe3＋，通过加入萃取剂除去杂质Fe3＋，B正确；“萃取”时为充分振荡，应该将分液漏斗倒转，左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，C错误；SO2具有还原性，在酸性条件下将Cu2＋还原为Cu＋，Cu＋与Cl－结合形成CuCl沉淀，D正确。 12．C　铜与浓硫酸反应需要加热，此装置没有加热仪器，A错误；冷的浓硝酸与铁反应会发生钝化，不能用来制备二氧化氮气体，B错误；饱和碳酸钠溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使用干燥管可防止倒吸，C正确；生石灰溶于水放热且与水反应生成氢氧化钙增大氢氧根离子浓度，促使氨水分解，产生氨气，氨用碱石灰来干燥，用向下排空气的方法可以收集氨，但需要将导管伸入试管底部，D错误。 13．C　AgNO3溶液滴定待测液中的Cl－，可选棕色酸式滴定管盛放硝酸银溶液，在锥形瓶中盛放待测液，缺少锥形瓶不能完成，A错误；加饱和碳酸钠溶液、分液可提纯乙酸乙酯，缺少分液漏斗，且不需要漏斗，B错误；Na2CO3溶液显碱性，NaHSO4溶液显酸性，可选pH试纸、表面皿、玻璃棒鉴别，C正确；由浓盐酸配制250 mL 1.0 mol·L－1盐酸，计算、量取后，在烧杯中稀释、冷却后转移到250 mL容量瓶中定容，溶解、转移时缺少玻璃棒不能完成，D错误。 14．B　A项，Cl2能够将Fe2＋氧化为Fe3＋，对原溶液有干扰，应直接向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明存在Fe3＋，错误。B项，酸性KMnO4溶液能够氧化Fe2＋而褪色，正确。C项，Fe2＋水解显酸性，酚酞在酸性溶液中无色无法判断Fe2＋是否水解，错误。D项，H2O2溶液能把Fe2＋氧化为Fe3＋，无法判断Fe2＋是否催化H2O2分解，错误。 15．C　体系中存在平衡：2NO2N2O4，缩小容器容积，压强增大，NO2的浓度增大，颜色加深，但随后平衡正向移动，NO2的量减少，混合气体颜色开始变浅，但总体变深，A错误；混合溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，所以加入KCl固体，平衡不会发生移动，颜色不变，B错误；比如向NaClO溶液中加入盐酸会产生氯气，氯气也可以使品红溶液褪色，所以不能证明原溶液中含有SO或HSO，C正确；先通入NH3，再通SO2，两者在溶液中反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡会反应生成亚硫酸钡白色沉淀，D错误。 16．解析：(1)①说明淀粉水解完全的关键是要用实验证明淀粉已不存在，则取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色说明淀粉已经完全水解。②由题意可知，装置A中发生的反应为在浓硫酸作催化剂作用下，葡萄糖与稀硝酸反应生成草酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为C6H12O6(葡萄糖)＋6HNO33H2C2O4＋6NO↑＋6H2O，由淀粉水解方程式可得：(C6H10O5)n～nC6H12O6～6nHNO3，则将16.2 g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2 mol·L－1硝酸溶液的体积为＝0.3 L＝300 mL。 答案：(1)①取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色　②300　③浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物脱水炭化；会使生成的草酸发生分解　(2)将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH在4.0～5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体　(3)设草酸的物质的量为a mol，草酸铁铵晶体的物质的量为b mol，由样品的质量可得：90a＋428b＝9.46　①，由得失电子数目守恒可得：5H2C2O4～2MnO，由20.00 mL溶液消耗28.00 mL 0.2000 mol·L－1的高锰酸钾溶液可得：a＋3b＝0.2000 mol·L－1×0.028 L×5×　②，解联立方程①②可得a＝0.01、b＝0.02，则9.46 g样品中草酸铁铵晶体的质量分数为×100%≈90.5% 17．解析：(1)根据仪器a的结构可知仪器a是分液漏斗；(2)A.SO2在饱和NaHSO3溶液中不能溶解，也不会发生反应，因此不能作吸收剂；B.由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以SO2能够与饱和Na2CO3溶液反应产生Na2SO3或NaHSO3、CO2，可以达到消去SO2的目的；C.氯化钠与二氧化硫不反应，不能用来进行尾气吸收；D.SO2是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应产生Na2SO3或NaHSO3，达到消除SO2尾气的目的；(3)Fe2＋呈浅绿色，检验方法可根据K3[Fe(CN)6]与Fe2＋反应产生蓝色沉淀进行检验；(4)SO2溶于乙醇，但在乙醇中不能电离，在C中褪色，说明SO2与水反应产生的微粒表现漂白性，所以排除SO2使品红溶液褪色的可能；(5)①SO2可溶于水，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3，H2SO3电离产生H＋使溶液呈酸性，所以溶液pH小于7；没有生成白色沉淀，说明其酸性小于盐酸，则SO2与BaCl2不能发生复分解反应。②H中白色沉淀为硫酸钡，I中未煮沸，二氧化硫溶于水呈酸性，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，将亚硫酸根氧化成为硫酸根而生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为：3SO2＋2NO＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H＋(或3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋)。③没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气，与二氧化硫的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下反应速率快。因反应速率越快的反应活化能越小，即该溶液中O2氧化SO2比NO(H＋)氧化SO2活化能小或该条件下O2氧化性比NO(H＋)强。 答案：(1)分液漏斗　(2)BD　(3)K3[Fe(CN)6]　(4)SO2　(5)①SO2可溶于水，溶于水(二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸)后溶液呈酸性；SO2与BaCl2溶液不能发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀　②3SO2＋2NO＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H＋(或3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋)　③该溶液中O2氧化SO2比NO(H＋)氧化SO2活化能小或该条件下O2氧化性比NO(H＋)强 18．解析：(6)依题意，甘氨酸亚铁难溶于酒精，加入乙醇可降低其溶解度，使其结晶析出；稀硫酸和铁粉过量，碳酸氢铵的物质的量＝0.2 L×1.0 mol·L－1＝0.2 mol，生成0.1 mol碳酸亚铁，根据铁原子守恒，0.2 mol甘氨酸和0.1 mol碳酸亚铁反应理论上生成0.1 mol甘氨酸亚铁，质量为204 g·mol－1×0.1 mol＝20.4 g，所得产品的质量为15.3 g，则产率＝×100%＝75%。(7)氨基(—NH2)也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液用量偏大，导致测出的产品纯度大于100%。 答案：(1)利用反应产生的氢气排净装置中的空气，以防Fe2＋被氧化　利用反应产生的氢气将B中的FeSO4溶液压入C中与NH4HCO3反应生成FeCO3　(2)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O　(3)平衡气压，便于液体流下　(4)排尽装置内的空气，防止氧气氧化二价铁和柠檬酸　便于吸收尾气，同时防止空气进入F中　(5)促进FeCO3溶解和防止Fe2＋被氧化　(6)乙醇　75　(7)氨基(—NH2)也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液用量偏大 学科网（北京）股份有限公司 $$ 章检测(二十)　第十章　化学实验基础(提能卷) (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是(　　) A．制备CO　　　B．分离乙醇和乙酸 C．验证SO酸性　D．测量O体积 2．(2023·东营模拟)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸并稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有(　　) A．1种　 B．2种　　 C．3种　 D．4种 3．某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是(　　) A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2＋与水分子作用的结果 B．由④可知，Cu2＋与Cl－可能会结合产生黄色物质 C．由③④可知，Cl－的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D．由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色 4．(2022·山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　) A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 5．(2023·长沙长郡中学模拟)下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 A B 目的 干燥HBr气体 证明温度对平衡的影响 实验 方案 选项 C D 目的 证明AgI的溶解度小于AgCl 检验该条件下Fe发生了析氢腐蚀 实验 方案 6.(2023·东莞四中月考)下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是(　　) 选项 实验 现象 解释或结论 A 向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液 紫红色褪去 H2O2具有氧化性 B 将NaCl溶于水配成溶液，做导电性实验 NaCl溶液 能导电 可通过电解NaCl溶液冶炼金属Na C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液 有黄色沉淀出现 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) 7.(2023·长沙模拟)某课外兴趣小组拟通过对比浓HNO3与稀HNO3对NO的氧化能力，来比较浓HNO3与稀HNO3氧化性的强弱，设计如图装置进行探究，还需用到的试剂有一定量的浓HNO3、稀HNO3。下列关于实验操作和现象结论错误的是(　　) A．检查装置气密性需要关闭分液漏斗活塞和两个止水夹 B．应向U形管1、2中分别加入稀HNO3和浓HNO3 C．铜片端储存一部分气体后，应先打开分液漏斗活塞 D．若U形管2左端的气体呈红棕色，则说明浓HNO3氧化性比稀HNO3强 8．(2023·郑州模拟)正溴丁烷可用于合成麻醉药，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，实验室用下列反应制备正溴丁烷：CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr(s)＋H2SO4(75%)CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O；其制备、提纯装置如下表(夹持装置略)。下列操作错误的是(　　) A B C D 制备正溴丁烷 与A连接吸收HBr 除去因硫酸浓度大产生的黄色物质 从除去无机物后的粗产品中提取正溴丁烷 9.(2023·龙岩一中月考)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸 先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中一定无NH C 在0.1 mol·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)> Ksp(CuS) D 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH pH：Na2SO3>NaHSO3 HSO结合H＋能力比SO的弱 10.(2023·苏州模拟)某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO、Cl－、CO和HCO中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)： ①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3溶液酸化，再滴加0.001 mol·L－1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是(　　) A．溶液A中一定存在H＋、SO和Cl－ B．溶液A中不存在Mg2＋、CO和HCO，不能确定Na＋的存在 C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，可用NaOH溶液判断 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。) 11．氯化亚铜是一种白色结晶或白色粉末，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，见光易分解，暴露于潮湿的空气中易被氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl。以CuCl2粗品(含Fe2＋杂质)为原料制备CuCl晶体的工艺流程如图1。下列说法错误的是(　　) 图2 已知：在较高浓度的盐酸中，Fe3＋能溶解于有机溶剂甲基异丁基甲酮中。 A．“溶解”时加入的酸为硫酸 B．“溶解”过程中加入H2O2的目的是氧化Fe2＋ C．“萃取”时采用如图2所示方法进行振荡 D．“还原”反应的离子方程式为2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋2Cl－===2CuCl↓＋SO＋4H＋ 12．化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是(　　) 甲　　　　　　　　　　乙 丙　　　　　　　　　　丁 A．利用图甲制备SO2气体 B．利用图乙制备干燥的NO2 C．利用图丙制备乙酸乙酯 D．利用图丁装置制备、干燥、收集氨 13．选择下列玻璃仪器(非玻璃仪器任选)即可达到相应实验目的的是(　　) 选项 玻璃仪器 实验目的 A 棕色酸式滴定管、胶头滴管 用c mol·L－1 AgNO3溶液滴定待测液中的Cl－ B 烧杯、漏斗、玻璃棒 提纯乙酸乙酯(含少量乙酸和乙醇) C 表面皿、玻璃棒 鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液 D 量筒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管 由浓盐酸配制250 mL 1.0 mol·L－1盐酸 14.(2023·江苏卷)室温下，探究0.1 mol·L－1FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 15.(2023·南宁模拟)下列实验中，现象及相应结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器容积 混合气体颜色逐渐加深 符合勒夏特列原理 B FeCl3溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCl固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生能使品红溶液褪色的气体 不能证明原溶液中含有SO或HSO D 向BaCl2溶液中先通入足量NH3，再通入SO2气体 无沉淀生成 H2SO3不能和BaCl2反应生成BaSO3和HCl 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题(本题共3小题，共60分) 16．(15分)(2023·徐州第七中学高三检测)草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H2C2O4===2[Fe(C2O4)3]3－＋6H＋＋3H2O；草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂。 (1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示。 ①葡萄糖溶液可由反应(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是_________________。 ②55～60 ℃时，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO。要将16.2 g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2 mol·L－1 HNO3溶液的体积为________mL。 ③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是　_________________。 (2)草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以Fe2O3、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：_________________。 (3)制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O(M＝428 g·mol－1)的含量，进行下列实验：称取样品9.46 g，加稀硫酸溶解后，配成100 mL溶液。取20.00 mL配制的溶液，用浓度为0.2000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00 mL。已知：H2C2O4＋MnO＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。通过计算，确定样品中(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O的质量分数(写出计算过程) _________________。 17．(20分)(2023·山东师大附中模拟)二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。 (1)仪器a的名称为________。 (2)烧杯F中的试剂可以是________。(填序号) A．饱和NaHSO3溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaCl溶液 D．NaOH溶液 (3)实验时装置E中溶液变为浅绿色，只用一种试剂检验该离子，该试剂化学式为_________________。 (4)实验时观察到装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是________。(填化学式) (5)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行下图实验： 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表： 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH＝5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多 ①据G中现象得出的结论是_________________。 ②H中发生反应的离子方程式________________。 ③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是_________________。 18．(25分)(2023·包头模拟)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe，M＝204 g·mol－1]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精。②甘氨酸具有两性，易溶于水，不溶于酒精。③柠檬酸易溶于水和酒精，具有较强的酸性和还原性。某化学实验小组利用FeCO3与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下： Ⅰ.制备FeCO3。将足量的铁粉与1.0 mol·L－1的稀硫酸反应，再与200 mL 1.0 mol·L－1 NH4HCO3溶液充分混合，装置如图所示(固定和夹持仪器省略)。 (1)实验中先关闭活塞K2，打开活塞K3，滴入稀硫酸(铁粉足量)，当反应进行一段时间后才关闭活塞K1，这样操作的目的是_________________； 然后关闭活塞K3，打开活塞K2，目的是_________________。 (2)C中发生反应的离子方程式为_________________。 Ⅱ.制备甘氨酸亚铁。实验过程如下： 将步骤Ⅰ得到的沉淀全部转移到仪器F中，同时加入200 mL 1.0 mol·L－1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。通入氮气，通过E向F中加入适量氢氧化钠溶液调节pH为6，充分反应。 (3)导管a的作用是_________________。 (4)实验前通入氮气的目的是_________________， G装置中的导管插入液面下的作用是_________________。 (5)柠檬酸的作用是_________________。 (6)反应结束后，将F中液体蒸发浓缩，加入________(填试剂名称)，过滤、洗涤并干燥得15.3 g甘氨酸亚铁，则其产率是________%(假设上述各步反应均完全)。 (7)为测定甘氨酸亚铁产品的纯度，用酸性KMnO4溶液滴定法测定样品中甘氨酸亚铁的Fe2＋含量，进而计算甘氨酸亚铁产品的纯度，结果测出的产品纯度总是大于100%(假设杂质不与酸性KMnO4溶液反应)，导致误差的原因可能是_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$