章检测(9) 第五章 物质结构与性质 元素周期律(基础卷)-【高考领航】2025年高考化学总复习四测通关卷

章检测(九)　第五章　物质结构与性质　元素周期律(基础卷) (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是(　　) A．CS2　 B．NF3　　 C．SO3　 D．SiF4 2．(2023·湖南卷)下列化学用语表述错误的是(　　) A．HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子：O C．NH3分子的VSEPR模型： D．基态N原子的价层电子排布图： 3．(2023·随州一中高三月考)天津大学马一太、田华教授团队在国家重点研发计划——科技冬奥专项支持下，通过校企合作，研发了国际先进的二氧化碳(R744)跨临界直冷制冰技术，满足不同项目对冰面的要求，被誉为“最快的冰”。下列有关说法正确的是(　　) A．CO2跨临界制冰过程破坏了碳氧共价键 B．H2O的空间结构为直线形 C．冰属于分子晶体 D．CO2分子中存在1个σ键和1个π键 4．(2023·赤峰二中高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，Y在元素周期表中位于第ⅢA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：Y>Z>W B．最高价含氧酸的酸性：W>X>Z C．简单氢化物的还原性：X>Z D．X、Y、Z均可与W形成共价化合物 5．一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如下图，下列说法错误的是(　　) A．Co2＋的价电子排布式为3d54s2 B．碳原子的杂化轨道类型为sp2和sp3 C．该配合物中配位原子是N和O D．1 mol该配合物形成的配位键有6 mol 6．(2023·新余高三质检)元素周期表中N元素的信息如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．1 mol N2分子中含NA个σ键和2NA个π键 B．基态N原子的2p能级有三个未成对电子 C．N的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大 D．NH3分子的VSEPR模型为三角锥形 7．下列叙述错误的是(　　) A．C2H4分子中有π键 B．CH4的中心原子是sp3杂化 C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同 D．价层电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子的轨道表示式： 8．(2023·包头一中月考)如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(　　) A．每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H—O共价键形成冰晶体 B．冰晶体是四面体形的空间网状结构，属于共价晶体 C．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 D．1 mol冰晶体中最多含有2 mol氢键 9．二硫代磷酸酯的分子结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是(　　) A．原子半径：r(H)<r(O)<r(N)<r(S) B．二硫代磷酸酯中C—O键的极性小于C—S键 C．该物质可以与水形成分子间氢键 D．1 mol该物质含有的π键数目为2NA 10．(2023·山东省实验中学高三模拟)含有N、N的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于制作炸药。下列说法正确的是(　　) A．Pb属于d区元素 B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3∶2 C．N的空间结构为直线形 D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。) 11．(2023·新课标改编)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。 下列说法正确的是(　　) A．该晶体中存在N—H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C<O<N C．基态原子未成对电子数：B<C<O<N D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 12．(2023·菏泽一中月考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是(　　) A.X与Y可形成5种以上的化合物 B．工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法来制取Z的单质 C．简单离子的半径：Q>X>Y>Z D．X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X>W 13．(2023·佳木斯高三阶段练习)下列关于物质结构的命题表述正确的是(　　) ①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于元素周期表第四周期第ⅣA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2 ④Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比相同 ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸也能溶于氨水，是两性氢氧化物 ⑥HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl中共价键的键能小于HF ⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知，NH3·H2O的结构式为 A．①②④　　　　　　 B．①③⑤ C．①④⑥ D．①④⑦ 14．(2023·临沂高三质检)氯元素有多种化合价，可形成Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO等离子，下列说法错误的是(　　) A．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种 B．键角：ClO>ClO>ClO C．Cl－提供孤电子对与Cu2＋可形成CuCl D．ClO、ClO、ClO中Cl的杂化方式相同 15．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，W的单质为常见的半导体材料，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合下图转化关系，下列判断正确的是(　　) A．X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点 B．W的单质可以用作计算机芯片、太阳能电池，丙是玛瑙的主要成分 C．甲、丙均为酸性化合物，丁为不成盐氧化物 D．工业上用X的单质和乙来制取Z单质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题(本题共4小题，共60分) 16．(13分)(2023·哈尔滨联考)(1)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 ①基态硒原子的价层电子排布式为________。 ②锗、砷、硒的第一电离能大小排序为__________________。 (2)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为________。元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为________。 ②下列说法正确的是________(填标号)。 A．第一电离能：As>Ga B．电负性：As>Ga C．原子半径：As>Ga ③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为________。 ④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为__________________________。 17．(14分)(2023·西安联考)(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的________，而Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是________。 (2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“”表示的离子是________(填离子符号)。 (4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的离子键键能数据如下表： 离子晶体 NaCl KCl CaO 离子键键能/(kJ·mol－1) 786 715 3401 则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。 　 图1　　　图2　　　 图3　 　图4 18．(15分)[Ni(IMI)6](NO3)2等过渡金属咪唑类配合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态Ni原子价层电子的电子排布图(轨道表示式)为________________，占据最高能层的电子云轮廓图为________形。 (2)Ni与Ca位于同一周期且最外层电子数相同，镍的熔点和沸点均比钙高，这是因为_________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)咪唑(IMI)的结构简式为，可以由HCHO、及(NH4)2SO4等为原料合成。 ①咪唑中碳原子的杂化方式是________。 ②分子中σ键与π键的数目之比为________。 ③分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则中形成的大π键的电子数为________。 19．(18分)(2023·茂名高三质检)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色就是来自Cu(OH)2·CuCO3。回答下列问题： (1)基态Cu2＋的核外电子排布式为________，Cu在元素周期表中属于________区。 (2)CO的空间结构为________。 (3)铜的某种配合物结构如下图，该配合物中Cu2＋的配位数为________，其中C、N、O按第一电离能由小到大的顺序排列为________。该配合物中碳原子的杂化方式为________。该配体能与Cu2＋形成稳定的环状离子，其原因是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图a。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价。该物质的化学式为________，该物质中Cu2＋与Cu3＋的个数之比为________。 a　　　 　　　b (5)已知黄铜矿中铁、硫、铜组成的晶胞结构如图b，化学式为CuFeS2。若晶体密度为d g·cm－3，则晶胞的高h＝______________pm(写出简化后的计算式)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 章检测(九)　第五章　物质结构与性质　元素周期律(基础卷) 1．B　CS2、SO3、SiF4的空间结构分别为直线形、平面三角形、正四面体形，均为对称结构，属于非极性分子；NF3的空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，B正确。 2．C　HClO分子中O与H、Cl分别形成共价键，每个原子最外层均达到稳定结构，A项正确；中子数为10的氧原子，其质量数为8＋10＝18，可表示为O，B项正确；NH3中N形成3个σ键，孤电子对数为×(5－3×1)＝1，价层电子对数为4，故NH3的VSEPR模型为四面体形，图示给出的是NH3的空间结构，C项错误；基态N原子的价电子排布式为2s22p3，2s轨道上的2个电子自旋方向相反，2p轨道上的3个电子分别占据3个轨道，自旋方向相同，D项正确。 3．C　A．CO2跨临界制冰过程发生物理变化，没有破坏碳氧共价键，故A错误；B.H2O中O原子采取sp3杂化，有两个孤电子对，空间结构为V形，故B错误；C.冰是水分子通过氢键形成的晶体，属于分子晶体，故C正确；D.CO2分子内每个氧原子和碳原子共用两对电子，碳氧双键为1个σ键和1个π键，CO2分子中存在2个σ键和2个π键，故D错误。 4．C　基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，其核外电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Z与X属于同一主族，Z为P元素；Y在元素周期表中位于第ⅢA族，且原子序数大于N，Y为Al元素；基态W原子的核外有1个未成对电子，且原子序数大于P，W为Cl元素。A.同周期主族元素，从左到右，原子半径依次减小，所以原子半径：Al>P>Cl，即Y>Z>W，A正确；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl(W)>N(X)>P(Z)，所以最高价含氧酸的酸性：W>X>Z，B正确；C.元素非金属性越强，单质的氧化性越强，简单氢化物的还原性越弱，元素非金属性：N(X)>P(Z)，故简单氢化物的还原性：Z>X，C错误；D.N可以和Cl形成共价化合物NCl3，Al可以和Cl形成共价化合物AlCl3，P可以和Cl形成共价化合物PCl3、PCl5，D正确。 5．A 6．D　A．氮气分子的结构式为N≡N，氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，1 mol氮气分子中含NA个σ键和2NA个π键，故A正确；B.基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，2p能级有三个未成对电子，故B正确；C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻的碳元素和氧元素，故C正确；D.氨分子中氮原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故D错误。 7．D　C2H4的结构简式为CH2===CH2，碳碳双键中含有1个π键，A项正确；CH4的中心碳原子的价层电子对数为4，VSEPR模型和分子的空间结构均为正四面体形，则中心碳原子采取sp3杂化，B项正确；HCl和HI都只含极性共价键，都是极性分子，C项正确；价层电子排布为3s23p4的基态原子是S原子，其基态原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4，根据洪特规则，3p轨道的4个电子要占据3个p轨道，其基态原子的轨道表示式为 ，D项错误。 8．D　每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过氢键作用形成冰晶体，氢键不属于化学键，A错误；冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间通过分子间的作用力结合，属于分子晶体，B错误；由于氢键有方向性，冰晶体中水分子之间的空隙较大，当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，C错误；每个水分子向外通过4个氢键与另外四个水分子形成四面体，根据均摊法1 mol冰晶体中最多含有2 mol氢键，D正确。 9．B　一般电子层数越多原子半径越大，同周期元素随核电荷数增大原子半径减小，故原子半径：r(H)<r(O)<r(N)<r(S)，A正确；二硫代磷酸酯中C—O键的电负性之差大于C—S键的电负性之差，故C—O键的极性大于C—S键，B错误；该物质中含有N—H键，故可以与水形成分子间氢键，C正确；1 mol该物质含有的π键数目为2NA，D正确。 10．C　A．铅元素的原子序数为82，价电子排布式为6s26p2，处于元素周期表的p区，故A错误；B.砷元素的原子序数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为10∶15＝2∶3，故B错误；C.N中中心原子N的价电子对数为2＋＝2，没有孤电子对，故N的空间结构为直线形，故C正确；D.核外电子的空间运动状态与原子轨道的数目相同，氟元素的原子序数为9，核外电子排布式为1s22s22p5，氟原子的原子轨道数目为5，核外电子的空间运动状态有5种，故D错误。 11．AB　A项，由题图可知晶体中存在N—H…O氢键，正确。B项，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素原子的p轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于第ⅥA族的，则基态原子的第一电离能：N>O>C，正确。C项，基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p1，未成对电子数为1；基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；则基态原子未成对电子数：B<C＝O<N，错误。D项，由题图可知，O、B原子均为sp3杂化，[C(NH2)3]＋为平面结构，N原子应为sp2杂化，错误。 12．B　根据元素在元素周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的三倍，设其M层电子数为x，则2＋8＋x＝3x，解得x＝5，W为P元素，由此推出X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、Q是Cl元素。A.N与O能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，故A正确；B.AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融Al2O3的方法冶炼Al，故B错误；C.电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：Q>X>Y>Z，故C正确；D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Q>X>W，最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X>W，故D正确。 13．D　①乙醛的结构简式为CH3CHO，甲基上的碳原子为饱和碳原子，其杂化类型为sp3杂化，醛基上的碳原子连有碳氧双键，其杂化类型为sp2杂化，即乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种，①正确；②Ge位于元素周期表第四周期第ⅣA族，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于p区元素，②错误；③H2O2是极性分子，③错误；④Na2O由Na＋和O2－构成，其阴、阳离子个数比为1∶2，Na2O2由Na＋和O构成，其阴、阳离子个数比也是1∶2，故Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比相同，④正确；⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，与酸发生中和反应生成盐和水，与氨水形成配位化合物，Cu(OH)2属于碱，不是两性氢氧化物，⑤错误；⑥HF和HCl属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，其沸点越高，但是HF分子间存在氢键，故HF晶体沸点高于HCl，⑥错误；⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，NH3·H2O显碱性可以电离出OH－，根据氨水的性质可知，NH3·H2O的结构式为，⑦正确。 14．B　基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，故基态Cl原子核外电子的空间运动状态有1＋1＋3＋1＋3＝9种，A正确；ClO、ClO、ClO的中心原子Cl原子的价层电子对数分别为2＋(7＋1－2×2)＝4、3＋(7＋1－3×2)＝4、4＋(7＋1－4×2)＝4，孤对电子数分别为2、1、0，均为sp3杂化，由于孤电子对之间的排斥作用>孤电子对与成键电子对之间的排斥作用>成键电子对之间的排斥作用，故键角：ClO<ClO<ClO，B错误，D正确；Cl－中含有孤电子对，故Cl－提供孤电子对与Cu2＋可形成CuCl，C正确。 15．BC　X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，可在甲中燃烧生成X的单质，应为镁与二氧化碳的反应，Z为Mg元素，甲为CO2，乙为MgO，由此关系可知，X为C元素，W的单质为常见的半导体材料，X、W为同一主族元素，可推知W为Si元素，Y为O元素，丁为CO，丙为SiO2。X的氢化物为烃，Y的氢化物为水和H2O2，烃的种类很多，其沸点不一定低于水和H2O2，故A错误；W为Si，是良好的半导体材料，可以用作计算机芯片、太阳能电池，丙为二氧化硅，是玛瑙的主要成分，故B正确；CO2、SiO2都是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，故C正确；工业用电解熔融氯化镁的方法制取镁单质，故D错误。 16．解析：(1)①硒为34号元素，所以硒的价层电子排布式为4s24p4；②Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是As>Se>Ge。(2)①Cu是29号元素，其基态原子的价层电子排布式为3d104s1；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是N>O>C。②同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：As>Ga，故A正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As>Ga，故B正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：As<Ga，故C错误。③Ge是32号元素，与硅同主族，基态原子的价层电子排布式为4s24p2。④Ga位于第四周期第ⅢA族，所以其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。 答案：(1)①4s24p4　②As>Se>Ge　(2)①3d104s1　N>O>C　②AB　③4s24p2 ④1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 17．解析：(1)体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的顶点，故1个晶胞中金属原子数为8×＋1＝2；氯化铯晶胞中，Cs＋位于体心，Cl－位于顶点，Cs＋的配位数为8。(2)由晶胞可知，粒子个数比为1∶1，化学式为CuH，CuH与Cl2反应，产物为CuCl2和HCl，化学方程式为2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl。(3)由晶胞结构可知，黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知n(Mg2＋)∶n(K＋)∶n(F－)＝1∶1∶3，故白球为F－。(4)从3种离子晶体的离子键数据知道，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子晶体的离子键键能越大，离子所带电荷数：Ti3＋>Mg2＋＝Ca2＋>K＋，离子半径：Mg2＋< Ca2＋，所以熔点：TiN>MgO>CaO>KCl；MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有12个。 答案：(1)2　体心　顶点　8　(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl　(3)F－　(4)TiN>MgO>CaO>KCl　12 18．解析：(1)基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2，其电子排布图(轨道表示式)为，占据最高能层的是4s，电子云轮廓图为球形。 (2)由于Ni的原子半径比Ca小且价电子数比Ca多，故镍的金属键比钙的强，所以镍的熔点和沸点均比钙高。 (3)①咪唑分子中碳原子均形成双键，所以碳原子的杂化方式是sp2。 ②单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键与π键的数目之比为5∶2。 ③中碳原子和形成双键的氮原子各提供1个电子，形成单键的氮原子提供2个电子，则形成的大π键的电子数为6。 答案：(1) 　球　(2)Ni的原子半径比Ca小且价电子数比Ca多，故镍的金属键比钙的强　(3)①sp2　②5∶2　③6 19．解析：(1)Cu是29号元素，基态铜原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，铜原子失去2个电子得到基态Cu2＋，Cu2＋核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，Cu位于第四周期第ⅠB族，属于ds区。 (2)CO中C原子价层电子对数为3＋×(4＋2－3×2)＝3，无孤电子对，空间结构为平面三角形。 (3)根据铜的某种配合物结构图可知，配合物中Cu2＋的配位数为4；N原子2p能级为半充满状态，结构稳定，所以C、N、O按第一电离能由小到大的顺序排列为C<O<N。该配合物中单键碳原子的杂化方式为sp3；双键碳原子的杂化方式为sp2。该配体能与Cu2＋形成稳定的环状离子的原因是H2NCH2COO－中的N、O分别提供孤电子对给Cu2＋形成配位键。 (4)根据均摊法，晶胞中含有2个Ba、1个Y、7个O、3个Cu，该物质的化学式为YBa2Cu3O7，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，该物质中Cu2＋与Cu3＋的个数之比为2∶1。 (5)根据均摊法，1个晶胞中含有4个铁、8个硫、4个铜，晶体密度为 d g·cm－3，即＝d，解得h＝ pm。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)　ds　(2)平面三角形　(3)4　C<O<N　sp2、sp3　H2NCH2COO－中的N、O分别提供孤电子对给Cu2＋形成配位键　(4)YBa2Cu3O7　2∶1　(5) 学科网（北京）股份有限公司 $$