章检测(4) 第二章 物质的量(提能卷)-【高考领航】2025年高考化学总复习四测通关卷

章检测(四)　第二章　物质的量(提能卷) (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 2．(2022·福建卷)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．9 g水中含有的孤电子对数为2NA B．每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA C．1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA D．消耗11.2 L N2(已折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA 3．(2023·哈尔滨质检)实验室需要480 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，用 18.4 mol·L－1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是(　　) A．用量筒量取浓硫酸的体积为26.1 mL B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶 C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制 D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大 4．(2023·济宁一中月考)下列说法正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B．0.012 kg 14C的物质的量为1 mol C．0.5 mol氖气中含有6.02×1023个氖原子 D．相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子数之比为2∶3 5．(2023·山东泰安英雄山中学月考)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的NO、CO气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　) A．甲中NO的密度比乙中CO的密度大 B．甲容器的体积与乙容器的体积之比为15∶14 C．NO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小 D．充入的CO分子数比NO分子数少 6．(2023·山东区域教研共同体检测)用密度为ρ1 g·cm－3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比为1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm－3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　) A．　　　　 B． C． D． 7．(2023·哈尔滨德强学校高三期中)正确的表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常重要的意义，下列关于溶液浓度的说法正确的是(　　) A．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L，此时盐酸浓度小于1 mol·L－1 B．将40 g氢氧化钠溶于1 L水中，可配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液 C．将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 D．Al2(SO4)3溶液中含Al3＋物质的量浓度为a mol·L－1，取0.5V mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是0.3a mol·L－1 8．(2022·辽宁卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA 9．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则下列有关该溶液的说法正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是4.8 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是20.2% 10．(2023·中山一中月考)某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的84消毒液，下列有关说法正确的是(　　) A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中称量的实际质量偏大(使用游码) D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。) 11．下列说法中正确的是(　　) A．已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数大于15% B．已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4 mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L C．把100 mL 3 mol/L的硫酸溶液与100 mL水混合后，硫酸溶液的物质的量浓度变为1.5 mol/L D．将100 g物质的量浓度为18 mol/L、密度为1.84 g/mL的浓硫酸加入一定量水中稀释成9 mol/L的硫酸溶液，则所用水的体积小于100 mL 12．铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将m g铁与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V1 L；将n g铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成H2体积为V2 L。下列说法正确的是(　　) A．两反应生成H2的物质的量之比为 B．m g铁与足量稀硫酸反应，生成H2的物质的量一定为 mol C．保持温度压强不变，将n g铝与足量稀硫酸反应，生成H2体积大于V2 L D．参加反应的铁与铝的质量比为 13．(2023·河南新乡月考)相同条件下，向如图所示的容器的左边通入0.8 mol NO，右边通入CH4和HCl的混合气体，且HCl和CH4的物质的量之比为1∶1，下列说法错误的是(　　) A．右边CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为26.25 g·mol－1 B．左边与右边的原子个数比为8∶21 C．右边混合气体中CH4的体积分数为50% D．向右边通入0.4 mol NH3时，可移动挡板能移到3刻度处 14．将一定质量的镁铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(　　) A．加入合金的质量不可能为6.4 g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L 15．(2023·山东德州联合调考)将26.3 g NiSO4·nH2O样品在900 ℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是(　　) A．n＝6 B．固体M的化学式为NiSO4·4H2O C．生成固体P时，样品的失重率约为71.5% D．固体Q的化学式为NiO 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题(本题共4小题，共60分) 16．(13分)(2023·厦门一中期中)请回答下列问题： (1)常温下，在27.9 g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20 g·cm－3。 ①溶质的质量分数为________。 ②该溶液中NO的物质的量浓度为________。 ③取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.0 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。 ④将一根质量为100 g的铁棒插入该稀溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2 g，此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度是________________(忽略溶液体积的变化)。 (2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol·L－1。 ②取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 ③学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释至500 mL得到物质的量浓度为 0.400 mol·L－1的稀盐酸，该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。 17．(14分)(2023·苏州月考)能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。 (1)已知：①5.6 L H2S(标准状况下)；②1.204×1023个NH3分子；③4.8 g CH4；④4 ℃时，5.4 mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为________(填序号)。 (2)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO的浓度之比为________。 (3)在标准状况下，将V L HCl溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g·cm－3，则形成溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 (4)某工厂废液中含有K2Cr2O7，排放废液前要将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，取100 mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12 g。则此废液中含有K2Cr2O7的浓度为________mol·L－1。 (5)联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (6)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。 实验研究表明，将足量铁粉投入pH＝2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。 已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO全部转化为NH，反应0.1 mol NO恰好消耗16.8 g Fe，则反应的离子方程式为__________________ _______________________________________________________________。 18．(15分)(2023·山东泰安一中月考)为测定某溶液中Ca2＋的含量，某同学设计了如下实验：量取100 mL该溶液于烧杯中，加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2＋转化为CaC2O4沉淀(假设其他离子均不生成沉淀)，过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定。 (1)配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式： KMnO4＋____H2C2O4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2↑＋____H2O。 (2)如图所示的仪器中，配制0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是________(填字母)。 (3)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____________0.1000 mol·L－1(填“>”“<”或“＝”，下同)；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1000 mol·L－1。 (4)若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00 mL，则原溶液中Ca2＋的质量浓度为________ g·L－1。 (5)下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 19．(18分)(2023·张家口月考)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%，质量分数)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如图： (1)实验中需要1 mol·L－1的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)来配制，浓硫酸的浓度为________mol·L－1，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为________(填字母)。 A．10 mL　　　　　 B．20 mL C．50 mL D．100 mL (2)加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋ Cl－，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有________________。 (4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度(单位为g/100 g水)如表： 温度/℃ 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤____________________、_____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 章检测(四)　第二章　物质的量(提能卷) 1．A　异丁烷的结构简式为，1个异丁烷分子含有13个共价键(3个C—C键、10个C—H键)，所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下，SO3不是气体，不能计算出2.24 L SO3的物质的量，无法求出其含有的电子数目，B错误；pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子的数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解而变少，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误。 2．D　1个H2O分子中含有的孤电子对数为×(6－2)＝2，9 g H2O的物质的量为＝0.5 mol，含有的孤电子对数为NA，A错误；反应中N元素化合价从0价降低到－3价，34 g NH3的物质的量为＝2 mol，每产生34 g NH3，N2得到6 mol电子，数目为6NA，B错误；氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O分子数，C错误；标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，由化学方程式可得关系式：2N2～3O2，消耗0.5 mol N2，产生0.75 mol O2，O2分子数为0.75NA，D正确。 3．A　A．需要480 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，应选用500 mL的容量瓶，用量筒量取浓硫酸的体积为≈27.2 mL，故A错误；B.需选用500 mL的容量瓶，将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶，故B正确；C.转移溶液时有液体溅出，溶质偏少，应重新配制，故C正确；D.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液物质的量浓度偏大，故D正确。 4．D　A．1 mol任何粒子集合体都含有阿伏加德罗常数个粒子，有的物质不存在分子，A错误；B.0.012 kg 12C的物质的量为1 mol，B错误；C.稀有气体是单原子分子，1 mol Ne中含有6.02×1023个Ne原子，0.5 mol氖气中含有3.01×1023个氖原子，C错误；D.相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子数之比为2∶3，D正确。 5．A　A项，同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，所以NO的密度比CO的密度大，正确；B项，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以NO、CO体积之比是14∶15，错误；C项，温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，错误；D项，根据N＝nNA知，NO、CO的分子数之比等于其物质的量之比，为14∶15，错误。 6．C　浓盐酸与水体积比为1∶4，设体积分别为V L、4V L，则浓盐酸的质量为ρ1V×1000 g，则HCl的质量为1000ρ1Vw g，n(HCl)＝ mol，稀溶液的质量为(1000ρ1V＋4000V)g，稀释后的溶液的体积为 mL，则计算所配制稀盐酸的物质的量浓度为 mol·L－1。 7．A　加热浓缩盐酸时，溶质HCl大量挥发，A正确；不知最终溶液体积，无法计算浓度，B错误；氨气溶于水得到氨水，氨气为溶质，故a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1，C错误；Al2(SO4)3溶液中含Al3＋物质的量浓度为a mol·L－1，此时溶液中SO的物质的量浓度是1.5a mol·L－1，取0.5V mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为原来的十分之一，即0.15a mol·L－1，D错误。 8．A　1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为＝0.1 mol，故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 mol，即中子数为NA，A正确；28 g C2H4的物质的量为1 mol，1 mol C2H4分子中含有5 mol σ键，所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；标准状况下，HCl气体以分子形式存在，分子中不存在H＋，C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，D错误。 9．A　由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，A正确；该溶液的物质的量浓度c＝＝ 2.4 mol·L－1，B错误；溶质的物质的量为2.4 mol·L－1×0.5 L＝1.2 mol，溶剂的质量为500 mL×1.20 g·cm－3－1.2 mol×120 g·mol－1＝456 g，溶剂的物质的量为≈25 mol，则溶质与溶剂的物质的量之比为1.2 mol∶25 mol≈1∶21，C错误；SO的质量分数为×4.8%＝19.2%，D错误。 10．D　A．利用次氯酸钠固体配制一定浓度的84消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误；B.仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误；C.托盘天平上的砝码和需称量的次氯酸钠固体放反，所以仪器④称量的实际质量偏小(使用游码)，故C错误；D.定容时，如果不慎加多了液体说明配制实验失败，只能重新配制，故D正确。 11．BD　A.×100%≈14.6%<15%，故A错误；B.设49%的硫酸溶液的浓度为c mol/L，98%的浓硫酸的密度为ρ1 g/mL，49%的硫酸溶液的密度为ρ2 g/mL，则18.4＝＝10ρ1，同理c＝＝5ρ2，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故ρ1>ρ2，所以<1，所以c<9.2，故B正确；C.100 mL 3 mol/L的硫酸溶液与100 mL水混合后，溶液总体积小于200 mL，硫酸溶液的物质的量浓度大于1.5 mol/L，故C错误；D.稀释前后溶质的质量不变，设所用水的质量为x，则100 g×w1＝(100 g＋x)×w2，将18 mol/L的浓硫酸加入一定量水中稀释成9 mol/L的硫酸溶液，由c＝及硫酸的浓度越大，密度越大，则w1>w2，w1<2w2，所以<2，解得x<100 g，又水的密度约为1 g/mL，则所用水的体积小于100 mL，故D正确。 12．D　同温、同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，故两反应生成H2的物质的量之比为，A错误；不知道温度和压强的具体值，也就不知道气体摩尔体积，故无法计算H2的物质的量，B错误；Al都被反应完，Al的质量不变，产生H2的量也不变，C错误；根据关系式：Fe～H2，Fe的物质的量＝氢气的物质的量＝；根据关系式：2Al～3H2，Al的物质的量＝氢气的物质的量＝×＝，则有＝＝，＝＝，D正确。 13．D　CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为＝ g·mol－1＝ g·mol－1＝26.25 g·mol－1，A正确；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，由图可知，＝，nNO＝0.8 mol，所以n混＝1.2 mol，nHCl＝0.6 mol，nCH4＝0.6 mol，左边与右边的原子个数比为＝，B正确；右边通入CH4和HCl的混合气体，且HCl和CH4的物质的量之比为1∶1，CH4的体积分数为50%，C正确；右边通入0.4 mol NH3时，消耗0.4 mol HCl，所以右边剩余0.6 mol CH4和0.2 mol HCl，左边和右边气体物质的量相等，所以挡板移动到2.5刻度处，D错误。 14．BD　由题意可知Mg(OH)2、Cu(OH)2中总OH－的质量为5.1 g，则 n(OH－)＝＝0.3 mol，故镁和铜的总的物质的量为0.15 mol，假定全为镁，质量为0.15 mol×24 g·mol－1＝3.6 g，若全为铜，质量为0.15 mol× 64 g·mol－1＝9.6 g，所以参加反应的金属的总质量为3.6 g<m<9.6 g，则合金的质量可能为6.4 g，A错误；根据方程式可知参加反应的n(HNO3)＝n(金属)＝×0.15 mol＝0.4 mol，B正确；加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH的物质的量为0.3 mol，故加入NaOH溶液的体积为＝0.1 L＝100 mL，C错误；金属完全反应失去电子的物质的量为0.15×2＝0.3 mol，则生成NO的物质的量为n(NO)＝＝0.1 mol，标准状况下0.1 mol NO的体积为2.24 L，D正确。 15．D　L→N时失掉全部的结晶水，则结晶水的质量是26.3 g－15.5 g＝10.8 g，则＝，解得n＝6，A项正确；由A项分析知，样品为0.1 mol NiSO4· 6H2O，L→M时失掉的结晶水质量是3.6 g，物质的量为0.2 mol，则固体M的化学式为NiSO4·4H2O，B项正确；失重率等于固体失去的质量与原固体质量的比值，则生成固体P时，样品的失重率＝×100%≈71.5%，C项正确；根据Ni元素守恒可知，Q中m(Ni)＝0.1×59 g＝5.9 g，则Q中m(O)＝(8.3－5.9)g＝2.4 g，物质的量为0.15 mol，则Q的化学式为Ni2O3，D项错误。 16．解析：(1)①溶质的质量分数为×100%＝23.5%。②该溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度为 mol·L－1＝1.5 mol·L－1，则NO的物质的量浓度为3.0 mol·L－1。③原溶液的浓度为 1.5 mol·L－1，取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.0 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是＝30.0 mL。④将一根质量为100 g的铁棒插入该稀溶液中，发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2 g，设生成Fe2＋的物质的量为x，则有＝，解得x＝0.025 mol，此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度是≈0.83 mol·L－1。 (2)①由题图标签中数据可得该浓盐酸的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝11.9 mol·L－1。②A选项：取用不同体积的该盐酸，溶液中HCl的物质的量不同；B选项：溶液是均一、稳定的，取用任意体积的该盐酸，溶液浓度不变；C选项：由A中分析，n(HCl)不同，则溶液中Cl－的数目均不同；D选项：溶液密度是溶液的固有物理属性，取用任意体积的该盐酸，溶液密度不变。③根据c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)可列式：11.9 mol·L－1×V(浓)＝500 mL×0.400 mol·L－1，解得V(浓)≈16.8 mL。 答案：(1)①23.5%　②3.0 mol·L－1　③30.0　④0.83 mol·L－1　(2)①11.9　②BD　③16.8 17．解析：(1)标准状况下，5.6 L H2S为0.25 mol，含有0.25NA×2＝0.5NA个H原子；1.204×1023个NH3含有0.2NA×3＝0.6NA个H原子；4.8 g CH4为0.3 mol，含有0.3NA×4＝1.2NA个H原子；4 ℃时，5.4 mL水为5.4 g，其物质的量为0.3 mol，含有0.3NA×2＝0.6NA个H原子，综上，氢原子数由大到小的顺序为③>②＝④>①。(2)假设三种溶液的浓度均为1 mol·L－1，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的浓度分别为1 mol·L－1、1 mol·L－1、3 mol·L－1，即浓度之比为1∶1∶3。(3)标准状况下，V L HCl的物质的量为 mol，质量是 g，所以溶液的质量是(100＋)g，因此溶液的体积是＝×10－3 L。根据c＝可知，溶液的浓度是c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。(4)亚硫酸氢钠与重铬酸钾反应的离子方程式为Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O，当工厂处理废水消耗3.12 g亚硫酸氢钠固体即物质的量为0.03 mol时，可以处理0.01 mol重铬酸根离子，则溶液中重铬酸钾的浓度c＝＝0.1 mol·L－1。(6)0.1 mol硝酸根离子完全反应生成铵根离子共转移0.8 mol电子，此时共消耗Fe 16.8 g，即0.3 mol，说明有0.3 mol Fe失去0.8 mol电子，此时生成的Fe的氧化物应为Fe3O4，故硝酸根离子和Fe反应的离子方程式为3Fe＋NO＋2H＋＋H2O===Fe3O4＋NH。 答案：(1)③>②＝④>①　(2)1∶1∶3 (3)　(4)0.1　(5)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O　(6)3Fe＋NO＋2H＋＋H2O===Fe3O4＋NH 18．解析：(3)定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所得溶液的浓度小于0.1000 mol·L－1，若高锰酸钾溶液在转移至容量瓶中时洒落少许，则溶质减少，溶液浓度小于0.1000 mol·L－1。(4)20 mL 0.1000 mol·L－1的高锰酸钾溶液中高锰酸钾的物质的量为2×10－3 mol，根据方程式可知，草酸的物质的量为5×10－3 mol，根据草酸根离子守恒，可得Ca2＋的物质的量为5×10－3 mol，则Ca2＋的质量为0.2 g，其质量浓度为＝2 g·L－1。 (5)设B的相对分子质量为x，则 CaC2O4　　～　　B 128 x 6.4 g 5.0 g 解得x＝100，CaC2O4相对分子质量为128，B与CaC2O4相对分子质量相差28，则B为CaCO3，所以固体A到B的化学方程式为CaC2O4CaCO3＋CO↑。 答案：(1)2　5　3　1　2　10　8　(2)AC　(3)<　<　(4)2　(5)CaC2O4CaCO3＋CO↑ 19．解析：加入硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2＋反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子生成氢氧化铝沉淀，过滤除去滤渣Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2，滤液中含有钙离子、镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体，据此解答。 (1)浓硫酸的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，应配制1000 mL 1 mol·L－1硫酸，设浓硫酸的体积为V，18.4 mol·L－1×V＝1 mol·L－1×1 L，V≈0.0543 L＝54.3 mL，应使用100 mL量筒量取，故选D；(2)溶液中含有Fe2＋，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O；(3)加入的NaClO可与Mn2＋反应生成MnO2，SiO2不反应，则滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有MnO2、SiO2；(4)由表中数据可知，升高温度，CaSO4的溶解度减小，MgSO4的溶解度增大，要除去CaSO4，应蒸发浓缩(高温浓缩)、趁热过滤。 答案：(1)18.4　D　(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O　(3)MnO2、SiO2　(4)蒸发浓缩(高温浓缩)　趁热过滤 学科网（北京）股份有限公司 $$