2.2 氯及其化合物 第2课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第二节 氯及其化合物 ——以氯气的实验室制法为例 实验室中制取气体装置的设计 人教版高中化学(2019年)必修第一册 实验设计流程 明确实验目的 确定实验原理 设计实验装置 进行实验······ 实验室制取气体 （以Cl2为例） 【学习内容】 “18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。” 化学方程式： MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ∆ 确定实验原理 离子方程式： MnO2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O ∆ 发生装置 选择依据？ 反应物状态、反应条件 上 ↑ 左→右 下 发生装置 选择依据？ 反应物状态、反应条件 上 ↑ 左→右 下 【思考】此时实验所得氯气纯净吗？ 分析角度：从反应原理分析气体产物中是否含其他杂质 除杂装置 选择依据： 1.气体中是否有杂质 2.气体和杂质性质的差异性 Cl2（HCl）： 通入饱和食盐水中 选何试剂除杂？ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ∆ 除杂装置 长进短出 Cl2（HCl）： 通入饱和食盐水中 Cl2（H2O）： 通入浓硫酸中 ——洗气 ——干燥 ↓ √ 组装顺序 饱和食盐水(除HCl) 浓硫酸(除H2O) ——先除杂后干燥 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集装置 选择依据：气体性质（溶解性、密度等） Cl2：可溶于水 ρ＞ρ空气 → → → → → → 【思考】 NaOH溶液的作用？ 可以省去该装置吗？ 除去多余的氯气， 防止其污染空气 尾气处理装置 选择依据：气体性质 发生 除杂 收集 尾气处理 练习 水 如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图。 1. 请判断该装置是否有误，有则指出并改正。 2. 说明各溶液的作用：饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 请设计实验室制取纯净二氧化硫的装置图 练习 二氧化硫(SO2)，是一种无色、有刺激性气味的气体，可溶于水，密度2.9g/L。二氧化硫为酸性氧化物，是酸雨的主要成因物质之一。 反应原理：Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑ + H2O (s) 发生：固液不加热 除杂：浓硫酸(干燥) 收集：向上排空气法 尾气：氢氧化钠溶液 请设计实验室制取纯净二氧化硫的装置图 练习 浓硫酸 NaOH溶液 M L D J或G 本部分内容讲解结束 谢谢 $$