精品解析：上海市彭浦第三中学2023-2024学年九年级下学期6月月考化学试卷

2023-2024学年度上海市彭浦三中九下6月月考卷 (满分：150分考试时间：100分钟) 一、选择题(共17题，30分) 1~14题共有1个正确答案，每题1分 1. 属于非金属元素的是 A. Hg B. Zn C. Mg D. Si 2. 属于化学变化的是 A. 氮气液化 B. 钢铁生锈 C. 铁水铸锅 D. 胆矾研碎 3. 碳酸钠不属于 A. 化合物 B. 碳酸盐 C. 钠盐 D. 酸式盐 4. 将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是 A. 减少酒精的挥发 B. 降低可燃物的着火点 C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积 5. 设计方案可行且化学方程式书写正确的是 A. 正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3 B. 实验室制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO+H2↑ C. 实验室制取CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ D. 用点燃法除去CO2中混有的少量CO：2CO+O22CO2 6. 有关水净化过程的描述错误的是 A. 过滤除去难溶性杂质 B. 通入氯气杀菌消毒 C. 加入明矾使小颗粒凝聚与水分层 D. 通过活性炭可使某些有害物质转化为无害物质 7. 两两混合不能鉴别的一组溶液是 A. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B. KOH、H2SO4、KCl、酚酞试液 C K2CO3、HCl、石蕊试液、NaOH D. Na2CO3、HNO3、CuSO4、Ba(NO3)2 8. 将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜容器中，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是 A. B. C. D. 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　） A. 因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红 B. 因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应 C. 因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属 D. 酸性氧化物是非金属氧化物，所以非金属氧化物一定是酸性氧化物 10. 某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。说法错误的是（　　） A. 加入稀盐酸后一定有气泡产生 B. 该样品中一定没有CaO C. 生成CaCl2的质量为11.1g D. 该样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3 11. 各组物质不能按照关系图（其中“→”表示反应一步完成）相互转化的是 选项 A B C D 甲 C CaO KOH BaCO3 乙 CO CaCl2 KCl BaCl2 丙 CO2 CaCO3 KNO3 Ba(NO3)2 A. A B. B C. C D. D 12. 某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)：①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的氧化铜时，粉末变成红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成了蓝色晶体；④通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 A. 原混合气体中一定含有CO2、CO和H2 B. 原混合气体中一定含有H2、CO，一定没有CO2 C. 原混合气体中一定含有H2、CO，可能含有CO2 D. 原混合气体中一定含有H2、CO2，可能含有CO 13. 实验操作能够达到目的的是 A．证明金属活动性Zn＞Fe B．比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果 C．探究溶解性的影响因素 D．探究分子的运动 A. A B. B C. C D. D 14. 下列对图像的分析错误的是 选项 A．蒸发溶剂 B．向硫酸中滴入 氢氧化钠溶液 C．等质量金属分别 加入同质量同溶质 质量分数的盐酸中 D．向一定质量的铁 粉中加入硫酸铜溶液 图像 分析 a点为甲的饱和溶液， b点为乙的不饱和溶液 c点时溶液的pH<7 盐酸均完全反应 y表示金属单质的总质量 A. A B. B C. C D. D 15~17题有1~2个正确选项，每题2分 15. 下图是用“W”型玻璃管进行的微型实验，注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是 A. 若 a 处是红磷，能看到红磷上方产生大量烟雾 B. 若 a 处粉末是硫粉，b 处可连接盛有氢氧化钠溶液尾气处理装置 C. 过氧化氢分解的产物是氧气和氢气 D. 该微型实验的一个优点是节约药品 16. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温度，下列各相关的变化图像正确的是 A. B. C. D. 17. 已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是 A. 物质X的分子式为F2 B. 一个F原子的质量为 C. t时刻，H2和HF的质量相等 D. 反应开始时，物质X的质量为19g 二、简答题(共4大题，30分) 18. 生活中蕴含着许多化学知识。请根据下列要求回答问题： （1）生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。 （2）荔枝果肉含糖类、蛋白质、脂肪、维生素、柠檬酸、果酸、P、Ca、Fe等。其中起到调节新陈代谢、预防疾病作用的是_____。 （3）在新冠肺炎防御期间，常用75%的酒精溶液作为消毒液，该溶液中溶质是_____（填化学式）。在室内不要喷洒过多酒精溶液，因为挥发出的酒精蒸气浓度过高，遇到明火易发生燃烧或爆炸，从燃烧的条件分析，明火起到的作用是_____________。 19. 实验室常用以下装置制取气体，请根据要求回答问题 （1）写出仪器编号a的名称_____。 （2）实验室制取干燥氧气时，可以选用的装置是_____(填装置编号)，检验气体集满的方法是_____ （3）关于B与C装置相同点描述正确的是_____。 Ⅰ．都可以随时添加液体 Ⅱ．装置上的活塞都能控制反应的发生与停止 Ⅲ．都可以控制反应的速率 Ⅳ．都适用于固体与液体常温下的反应 （4）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？(根据化学方程式列式计算)_____ （5）小张同学在实验室中制取气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含和的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液。实验过程中加入溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。 Ⅰ图1中0a段的现象是_____。图1中bc段涉及反应的化学方程式是_____。 Ⅱ图2中dh段之间(不包含d和h两点)溶液的溶质有_____。 Ⅲ说法错误的是_____。 A．图1中bc段反应过程中溶液的pH变化对应图2中hk段 B．图1中a与b两点的溶液状态不同 C．由图1和图2可推断溶液显中性 D．图1中 20. 实验室有一包久置的生铁粉末（成分为铁、碳和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，将20g生铁粉末均分成两份，进行如下实验。（装置气密性良好） 实验一：测定碳的质量分数 将10g样品于足量的稀硫酸反应，发生反应的的化学方程式_____________。待反应结束，过滤，得滤渣0.36g，则碳的质量分数是_____________。 实验二：测定氧化铁的质量分数： ①按上图连接装置。点燃酒精灯前，先进行的操作是_____________，实验中A装置的现象是_____________。 ②反应一段时间，待D装置内液体质量不再增加时，熄灭酒精灯。此时不宜关闭K，为什么？_____________。 ③若省略B装置，会导致测得氧化铁的质量分数_____________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ④冷却至室温，关闭K，称得D装置反应前后增重了0.54g。 I.若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，10g样品中含氧化铁的质量是_____________。 II.若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳，则10g样品中氧化铁的质量m合理的范围是_____________。 a.m<1.6 b.1.6≤m≤4.8 c.1.6≤m≤3.2 d.3.2≤m≤4.8 21. 学习小组对常见的几种酸、碱、盐的相关知识进行了实验探究。 实验一：比较两种酸的性质 （1）C试管中发生反应的化学方程式为_____； （2）对比_____(填写序号)中的实验，可说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质； （3）能得出金属活动性的现象是：_____。 实验二：比较两种碱的性质 （4）对比甲、乙实验，说明_____(选填“”、“”)固体具有吸水性； （5）丙、丁处反应产生的气体是_____。 实验三：鉴别碳酸钠和氯化钾两瓶无色溶液 （6）填写下表。 实验方案 实验步骤 现象和结论 1 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液 变_____色的是碳酸钠溶液 不变色的是氯化钾溶液。 2 分别用铂丝蘸取两种溶液放在酒精灯火焰上灼烧。 _____ 实验四：判断混合物的成分 现有一瓶含有杂质的氯化钠固体(可能含有碳酸钙、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钾中的一种或几种)，为了判定成分，做了以下实验，烧杯中的固体质量随加入的水或稀盐酸质量的变化情况如下图所示。 （7）原氯化钠固体中一定含有的物质是_____； （8）若原固体中含有，最终得到的溶液中含有，a与b的关系是，理由是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度上海市彭浦三中九下6月月考卷 (满分：150分考试时间：100分钟) 一、选择题(共17题，30分) 1~14题共有1个正确答案，每题1分 1. 属于非金属元素的是 A. Hg B. Zn C. Mg D. Si 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞俗称水银，属于金属元素，故A不符合题意； B、锌的汉字中带有“钅”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、镁的汉字中带有“钅”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、硅的汉字中没有“钅”字旁，属于非金属元素，故D符合题意。 故选D。 【点睛】金属元素一般是指汉字中带有钅字旁（汞和金除外），否则属于非金属元素。 2. 属于化学变化的是 A. 氮气液化 B. 钢铁生锈 C. 铁水铸锅 D. 胆矾研碎 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气液化是由气态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、钢铁生锈，生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、铁水铸锅过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 3. 碳酸钠不属于 A. 化合物 B. 碳酸盐 C. 钠盐 D. 酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳酸钠是由碳、钠、氧三种元素组成的纯净物，是化合物； B. 碳酸钠是由金属钠和碳酸根组成的，是碳酸盐； C. 碳酸钠是由金属钠和碳酸根组成的，属于钠盐； D. 由金属钠和碳酸根组成的，是正盐。 故选D。 4. 将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是 A. 减少酒精的挥发 B. 降低可燃物的着火点 C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积 【答案】D 【解析】 【分析】可燃物燃烧条件：物质是可燃物、与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。 【详解】A、增大了酒精的挥发，故A不正确； B、可燃物的着火点不变，故B不正确； C、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，故C不正确； D、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，可以增大酒精与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，故D正确。故选D。 5. 设计方案可行且化学方程式书写正确的是 A. 正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3 B. 实验室制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO+H2↑ C. 实验室制取CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ D. 用点燃法除去CO2中混有的少量CO：2CO+O22CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常的雨水略显酸性，该化学方程式书写也完全正确，故A正确； B、铜排在氢的后面，不能与硫酸反应生成氢气，故B错误； C、该反应因生成CaSO4微溶于水附着在碳酸钙表面使反应自动停止，故C错误； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D错误。 故选A。 6. 有关水净化过程的描述错误的是 A. 过滤除去难溶性杂质 B. 通入氯气杀菌消毒 C. 加入明矾使小颗粒凝聚与水分层 D. 通过活性炭可使某些有害物质转化为无害物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤可除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故A正确，不符合题意； B、通入氯气可以杀菌消毒，故B正确，不符合题意； C、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故C正确，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等，发生的是物理变化，不能使某些有害物质转化为无害物质，故D错误，符合题意。 故选D。 7. 两两混合不能鉴别的一组溶液是 A. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B. KOH、H2SO4、KCl、酚酞试液 C. K2CO3、HCl、石蕊试液、NaOH D. Na2CO3、HNO3、CuSO4、Ba(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、将这四种溶液两两混合，其中一种试剂能与另外的两种试剂产生白色沉淀，该物质是氯化钡，能与其产生沉淀的是碳酸钠和硫酸钠，另外一种试剂是盐酸；将盐酸与剩余两种溶液两两混合，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是硫酸钠，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，能将其一一区别，故A不符合题意； B、酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液都不变色，将这四种溶液两两混合，只有氢氧化钾能使其变红，稀硫酸和氯化钾溶液都不变色，稀硫酸和氢氧化钾反应又无明显现象，所以只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，不能将其一一区别，故B符合题意； C、石蕊溶液呈紫色， 能使石蕊试液变红的是盐酸，用盐酸往剩余的两种试剂中滴加，有气泡产生的是碳酸钾，无明显现象的是氢氧化钠，能将其一一区别，故C不符合题意； D、硫酸铜溶液呈蓝色，能与硫酸铜反应生成白色沉淀的是硝酸钡，将剩余的两种试剂滴加到硝酸钡中，能与硝酸钡反应生成沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是硝酸，能将其一一区别，故D不符合题意。 故选B。 8. 将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，开始烧杯内只有固体，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以溶液的质量增加，完全反应后，随盐酸的加入溶液的质量继续增加，但增加的幅度比原来减小，故选B。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　） A. 因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红 B. 因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应 C. 因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属 D. 酸性氧化物是非金属氧化物，所以非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红，符合题意； B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和盐酸反应能生成盐氯化铜和水，不属于中和反应，不符合题意； C、与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应能生成二氧化碳，不符合题意； D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如水、一氧化碳都不是酸性氧化物，不符合题意。故选A。 10. 某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。说法错误的是（　　） A. 加入稀盐酸后一定有气泡产生 B. 该样品中一定没有CaO C. 生成CaCl2的质量为11.1g D. 该样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3 【答案】B 【解析】 【分析】氧化钙中钙元素质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，测得Ca元素质量分数为50%，则样品中一定含碳酸钙。 【详解】A、由分析知，样品中一定含碳酸钙，样品中加入足量稀盐酸后有气泡产生，故正确； B、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故错误； C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：，故正确； D、由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，故正确。 故选：B。 【点睛】本题主要考查了混合物成分的判断，熟悉氧化钙的性质及化学式的计算等知识是解答本题的关键。 11. 各组物质不能按照关系图（其中“→”表示反应一步完成）相互转化的是 选项 A B C D 甲 C CaO KOH BaCO3 乙 CO CaCl2 KCl BaCl2 丙 CO2 CaCO3 KNO3 Ba(NO3)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、C和氧气在不充分燃烧时生成CO，CO和氧气在点燃的条件下生成CO2，Mg和CO2在点燃的条件下生成MgO和C，能按照图中关系转化，故A正确，不符合题意； B、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能按照图中关系转化，故B正确，不符合题意； C、氢氧化钾和盐酸反应生成水和氯化钾，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钾不会转化成氢氧化钾，不能按照图中关系转化，故C错误，符合题意； D、碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水以及二氧化碳，氯化钡溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能按照图中关系转化，故D正确，不符合题意。 故选C。 12. 某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)：①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的氧化铜时，粉末变成红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成了蓝色晶体；④通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 A. 原混合气体中一定含有CO2、CO和H2 B. 原混合气体中一定含有H2、CO，一定没有CO2 C. 原混合气体中一定含有H2、CO，可能含有CO2 D. 原混合气体中一定含有H2、CO2，可能含有CO 【答案】B 【解析】 【详解】根据①可以知道，混合气通过炽热的碳层后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含二氧化碳，因为碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，化学方程式为，会使气体体积增大一倍；②通过氧化铜后，粉末变成红色，说明混合气中存在还原性气体(H2和CO具有还原性)；③硫酸铜粉末变蓝，说明通过氧化铜后生成了水，化学方程式为 ，可以确定原混合气中有氢气；④澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，化学方程式为，可以确定原混合气中有一氧化碳；故可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳，故B正确； 故选B。 13. 实验操作能够达到目的的是 A．证明金属活动性Zn＞Fe B．比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果 C．探究溶解性的影响因素 D．探究分子的运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】作对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才知道该条件对实验是否有影响。A、锌粉与铁片的状态不同，而且用了不同的酸，错误；B、催化剂不同，过氧化氢溶液的浓度不同，错误；C、所选的溶质、溶剂都不同，错误；D、一个直接接触，一个没接触，出现相同的现象，说明分子不断的运动，正确。故选D。 14. 下列对图像的分析错误的是 选项 A．蒸发溶剂 B．向硫酸中滴入 氢氧化钠溶液 C．等质量金属分别 加入同质量同溶质 质量分数的盐酸中 D．向一定质量的铁 粉中加入硫酸铜溶液 图像 分析 a点为甲的饱和溶液， b点为乙的不饱和溶液 c点时溶液的pH<7 盐酸均完全反应 y表示金属单质的总质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点时，甲溶液中有晶体析出，故a点为甲的饱和溶液，b点乙溶液中无晶体析出，且继续蒸发一定量溶剂后，才析出晶体，说明b点为乙的不饱和溶液，不符合题意； B、向硫酸中滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，硫酸还未完全反应，故此时溶液中溶质为硫酸钠和硫酸，故溶液的pH＜7，不符合题意； C、等质量金属分别加入同质量、同溶质质量分数的盐酸中，最后生成氢气的质量相同，说明消耗稀盐酸的质量相同，则盐酸均完全反应，不符合题意； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，若y表示金属单质的总质量，应固体质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意。 故选D。 15~17题有1~2个正确选项，每题2分 15. 下图是用“W”型玻璃管进行的微型实验，注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是 A. 若 a 处是红磷，能看到红磷上方产生大量烟雾 B. 若 a 处粉末是硫粉，b 处可连接盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置 C. 过氧化氢分解的产物是氧气和氢气 D. 该微型实验的一个优点是节约药品 【答案】BD 【解析】 【详解】A、若a处粉末是红磷，能看到有白烟生成，而不是生成的白雾，此选项错误； B、若a处粉末硫粉，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，扩散到空气中污染环境，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可以防止二氧化硫污染空气，此选项正确； C、过氧化氢分解的产物是水和氧气，此选项错误； D、该微型实验的优点：节约药品、污染小、能同时进行多个性质探究，此选项正确。 故选BD。 16. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温度，下列各相关的变化图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】BC 【解析】 【分析】本题考查溶液的图像。 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙所以溶剂减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解一部分，温度不变后溶质也不变了，所以溶质是先降低再升高最后不变，故A不符合题意； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，故B符合题意； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为饱和溶液；反应放出大量的热，温度升高，溶解度减小，溶质质量分数变小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，最终恢复到原温度，与反应前溶质质量分数相等，故C符合题意； D、由C选项的分析，溶解度先变小，后恢复至与反应前相等，故D不符合题意； 故选：BC。 【点睛】注意氧化钙溶于水是放热过程，结合氢氧化钙1溶解度反常去分析。 17. 已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是 A. 物质X的分子式为F2 B. 一个F原子的质量为 C. t时刻，H2和HF的质量相等 D. 反应开始时，物质X的质量为19g 【答案】AB 【解析】 【详解】A、由图可知，a个氢气和a个X反应生成2a个HF，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个H，生成物中含2个H，2个F，故反应物中还应含2个F，故X的化学式为F2，符合题意； B、因为2g氢气所含的分子式为a，则所含的氢原子数为2a，故a个氢原子的质量为1g，20gHF所含分子数为a，所含氢原子数为a，氟原子数为a，故a个氟原子的质量为：20g-1g=19g，故一个氟原子的质量为，符合题意； C、t时刻，氢气和HF的分子数相同，则质量比为：2:20=1:10，质量不相等，不符合题意； D、该反应的化学方程式为：，由图可知，氢气的分子数为a，生成HF的分子数为2a，故氢气的质量为2g，生成HF的质量为2×20g=40g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得，反应开始时，物质X的质量为40g-2g=38g，不符合题意。 故选AB。 二、简答题(共4大题，30分) 18. 生活中蕴含着许多化学知识。请根据下列要求回答问题： （1）生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。 （2）荔枝果肉含糖类、蛋白质、脂肪、维生素、柠檬酸、果酸、P、Ca、Fe等。其中起到调节新陈代谢、预防疾病作用的是_____。 （3）在新冠肺炎防御期间，常用75%的酒精溶液作为消毒液，该溶液中溶质是_____（填化学式）。在室内不要喷洒过多酒精溶液，因为挥发出的酒精蒸气浓度过高，遇到明火易发生燃烧或爆炸，从燃烧的条件分析，明火起到的作用是_____________。 【答案】（1）乳化 （2）维生素 （3） ①. C2H5OH ②. 使可燃物的温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 洗洁精能清洗餐具上油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化； 【小问2详解】 维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，故填：维生素； 【小问3详解】 75%的酒精溶液是酒精的水溶液，其中的溶质是酒精，其化学式为C2H5OH；燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，在室内不要喷洒过多酒精溶液，因为挥发出的酒精蒸气浓度过高，遇到明火易发生燃烧或爆炸，从燃烧的条件分析，明火起到的作用是使可燃物的温度达到着火点，故填：C2H5OH；使可燃物的温度达到可燃物的着火点。 19. 实验室常用以下装置制取气体，请根据要求回答问题。 （1）写出仪器编号a的名称_____。 （2）实验室制取干燥氧气时，可以选用的装置是_____(填装置编号)，检验气体集满的方法是_____ （3）关于B与C装置相同点描述正确的是_____。 Ⅰ．都可以随时添加液体 Ⅱ．装置上的活塞都能控制反应的发生与停止 Ⅲ．都可以控制反应的速率 Ⅳ．都适用于固体与液体常温下的反应 （4）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？(根据化学方程式列式计算)_____ （5）小张同学在实验室中制取气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含和的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液。实验过程中加入溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。 Ⅰ图1中0a段的现象是_____。图1中bc段涉及反应的化学方程式是_____。 Ⅱ图2中dh段之间(不包含d和h两点)溶液的溶质有_____。 Ⅲ说法错误的是_____。 A．图1中bc段反应过程中溶液的pH变化对应图2中hk段 B．图1中a与b两点的溶液状态不同 C．由图1和图2可推断溶液显中性 D．图1中 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BE##CE ②. 将带火星的木条靠近管口b，若木条复燃，说明氧气已收集满 （3）Ⅰ、Ⅳ （4）解：设需要的过氧化氢溶液的质量为x 充分反应后得到的氧气的质量为： x=68g 答：需要的过氧化氢溶液的质量为68g。 （5） ①. 产生气泡 ②. ③. CaCl2、HCl、NaCl ④. B 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器a是锥形瓶。 【小问2详解】 实验室通常使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，可选用的发生装置是B或C。氧气不易溶于水、密度大于空气，可用排水法或向上排空气法收集，实验室制取干燥氧气时，则不能用排水法，可以选用的收集装置是E，故填：BE或CE。 氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。用E装置收集氧气时，氧气应从长导管通入，则检验气体集满的方法是：将带火星的木条靠近管口b，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问3详解】 B装置可通过分液漏斗上方随时添加液体，C装置可通过球形漏斗上方随时添加液体，故Ⅰ正确；B装置中可以通过分液漏斗的活塞来控制液体滴加的速率从而控制反应速率，C装置是利用关闭旋塞，容器中压强增大，将液体压回球形漏斗，使容器中液体液面降低，与固体脱离接触，反应停止，因此B装置是能控制反应速率，而C装置是能控制反应的发生和停止，故Ⅱ和Ⅲ错误；装置B和装置C中都没有酒精灯，适合的是固液常温型的反应，故Ⅳ正确。 故填：Ⅰ、Ⅳ。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：，充分反应后得到0.05mol氧气，则氧气的质量为，据此可通过化学方程式计算出所需过氧化氢溶液的质量，详见答案。 【小问5详解】 废液中含有CaCl2、HCl，加入Na2CO3溶液时，Na2CO3先与HCl反应，生成NaCl、CO2、H2O，化学方程式为，随着反应进行，HCl不断减少，溶液pH不断增大，现象是产生气泡。待HCl反应完，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀、NaCl，化学方程式为，CaCl2溶液、NaCl溶液呈中性，溶液pH不变，现象是产生沉淀。 Ⅰ、根据图像，图1中0a段气体质量增大，说明是Na2CO3与HCl反应，现象是产生气泡。bc段沉淀质量增大，说明是Na2CO3与CaCl2反应，化学方程式为。 Ⅱ、图2中dh段溶液pH不断增大，说明是Na2CO3与HCl反应，该过程（不包含d和h两点）中CaCl2不参与反应，HCl未完全反应，反应生成了NaCl，所以溶液中的溶质有：CaCl2、HCl、NaCl。 Ⅲ、A、图1中bc段沉淀质量不断增大，说明是碳酸钠和氯化钙的反应，图2中hk段溶液pH不变，说明是碳酸钠和氯化钙的反应，故A正确，不符合题意； B、图1中a点和b点加入的Na2CO3溶液质量相同，a点代表的是盐酸与碳酸钠的反应结束，b点代表的是氯化钙与碳酸钠反应的开始，溶液中的成分都是氯化钠和氯化钙，是一样的，故B错误，符合题意； C、因为hk段Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀、NaCl，而溶液的pH一直为中性，所以可以由图1和图2推断出CaCl2溶液显中性，故C正确，不符合题意； D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为，设生成2.2g二氧化碳需要的Na2CO3的质量为y，则 y=5.3g 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为，设生成5g碳酸钙沉淀需要的Na2CO3的质量为z，则 z=5.3g 所以0a段与bc段消耗的Na2CO3溶液质量相等，则x=2b，故D正确，不符合题意。 故选：B。 20. 实验室有一包久置的生铁粉末（成分为铁、碳和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，将20g生铁粉末均分成两份，进行如下实验。（装置气密性良好） 实验一：测定碳的质量分数 将10g样品于足量的稀硫酸反应，发生反应的的化学方程式_____________。待反应结束，过滤，得滤渣0.36g，则碳的质量分数是_____________。 实验二：测定氧化铁的质量分数： ①按上图连接装置。点燃酒精灯前，先进行的操作是_____________，实验中A装置的现象是_____________。 ②反应一段时间，待D装置内的液体质量不再增加时，熄灭酒精灯。此时不宜关闭K，为什么？_____________。 ③若省略B装置，会导致测得氧化铁的质量分数_____________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ④冷却至室温，关闭K，称得D装置反应前后增重了0.54g。 I.若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，10g样品中含氧化铁质量是_____________。 II.若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳，则10g样品中氧化铁的质量m合理的范围是_____________。 a.m<1.6 b.1.6≤m≤4.8 c.1.6≤m≤3.2 d.3.2≤m≤4.8 【答案】 ①. 、 ②. 3.6% ③. 打开K，通一段时间H2 ④. 固体逐渐溶解，并有大量气泡产生 ⑤. 防止D中浓硫酸倒吸入C中，导致玻璃管炸裂 ⑥. 偏大 ⑦. 4.8 ⑧. b 【解析】 【分析】 【详解】实验一：测定碳的质量分数 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学反应方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；待反应结束，过滤，得滤渣0.36g，滤渣为碳，则碳的质量分数是×100%＝3.6%，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；3.6%； 实验二：测定氧化铁的质量分数 ①氢气是可燃性气体，与空气混合点火后，可能会发生爆炸，点燃酒精灯前，先进行的操作是打开K，通一段时间氢气，防止加热时发生爆炸；A中反应原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则A中的实验现象是固体逐渐溶解，并有大量气泡产生；故填：打开K，通一段时间H2；固体逐渐溶解，并有大量气泡产生； ②分析装置特点可知，反应一段时间，待D装置内的液体质量不再增加时，熄灭酒精灯，此时不宜关闭K，原因是防止D中浓硫酸倒吸入C，导致玻璃管炸裂，故填：防止D中浓硫酸倒吸入C中，导致玻璃管炸裂； ③省略B装置，导致测定水的质量增加，则会导致测得氧化铁的质量分数偏大，故填：偏大； ④Ⅰ.设生成0.54g水，需要氧化铁的质量为x， 设0.36g碳还原氧化铁的质量为y 若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，10g样品中含氧化铁的质量是1.6g+3.2g＝4.8g，故填：4.8； Ⅱ.通过以上分析可知，若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳，若碳没参加反应，则m=1.6；若碳参加反应，且有剩余1.6＜m＜4.8，则10g样品中氧化铁的质量m合理的范围为1.6≤m≤4.8，故填：b。 21. 学习小组对常见的几种酸、碱、盐的相关知识进行了实验探究。 实验一：比较两种酸的性质 （1）C试管中发生反应的化学方程式为_____； （2）对比_____(填写序号)中的实验，可说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质； （3）能得出金属活动性的现象是：_____。 实验二：比较两种碱的性质 （4）对比甲、乙实验，说明_____(选填“”、“”)固体具有吸水性； （5）丙、丁处反应产生的气体是_____。 实验三：鉴别碳酸钠和氯化钾两瓶无色溶液 （6）填写下表。 实验方案 实验步骤 现象和结论 1 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液 变_____色的是碳酸钠溶液 不变色的是氯化钾溶液。 2 分别用铂丝蘸取两种溶液放在酒精灯火焰上灼烧。 _____ 实验四：判断混合物成分 现有一瓶含有杂质的氯化钠固体(可能含有碳酸钙、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钾中的一种或几种)，为了判定成分，做了以下实验，烧杯中的固体质量随加入的水或稀盐酸质量的变化情况如下图所示。 （7）原氯化钠固体中一定含有的物质是_____； （8）若原固体中含有，最终得到的溶液中含有，a与b的关系是，理由是_____。 【答案】（1） （2）AD##BE （3）D试管中产生气泡，F试管中无明显现象 （4）NaOH （5）CO2##二氧化碳 （6） ①. 红 ②. 火焰呈黄色的是碳酸钠，火焰呈紫色的是氯化钾 （7）氯化钠、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钾 （8）加入足量水后的上层溶液中含有碳酸钠，这些碳酸钠与过量稀盐酸反应生成了NaCl 【解析】 【小问1详解】 C试管中稀盐酸与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀、HNO3，化学方程式为：。 小问2详解】 AD都是酸和活泼的金属反应生成盐和氢气，BE都是酸和金属氧化物反应生成盐和水，对比AD或BE中的实验，可说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。 【小问3详解】 酸和活泼的金属反应有气体生成，锌和稀硫酸反应有气泡生成，证明锌的金属活动性比氢强，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，证明铜的金属活动性比氢弱，因此金属活动性 Zn>Cu，故填：D试管中产生气泡，F试管中无明显现象。 【小问4详解】 甲实验中放置的是NaOH固体，瓶内壁的水雾明显消失，乙实验中放置的是Ca(OH)2固体，瓶内壁的水雾不消失，说明NaOH固体具有吸水性。 【小问5详解】 久置空气中，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3、H2O，Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3、H2O，Na2CO3、CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2，故填：CO2。 【小问6详解】 实验方案1：酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故填：红。 实验方案2：钠盐灼烧时产生黄色火焰，钾盐灼烧时产生紫色火焰。分别用铂丝蘸取两种溶液放在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色的是碳酸钠，火焰呈紫色的是氯化钾。 【小问7详解】 加入足量水后部分固体溶解，继续加入过量稀盐酸，又溶解部分固体，最终烧杯内剩余部分固体，不溶于盐酸的固体有硫酸钡、氯化银等，该实验中的物质不含银元素，所以此不溶于酸中的固体一定含有硫酸钡，则杂质中含有硝酸钡、硫酸钾，二者反应生成硫酸钡沉淀。加入足量水后部分固体溶解，固体质量保持不变。继续加入过量稀盐酸，刚开始时固体的质量不变，假设固体中含有碳酸钙，则碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，会导致固体质量减小，因此假设不成立，说明固体中不含碳酸钙，则溶液中一定含有碳酸钠，溶液中的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，固体质量不变。综上所述，此实验中含有杂质的氯化钠固体中一定含有的物质是氯化钠、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钾。 【小问8详解】 若原固体中含有 a mol NaCl，最终得到的溶液中含有 b mol NaCl，a 与 b 的关系是 a＜b，原因是：加入足量水后的上层溶液中含有碳酸钠，这些碳酸钠与稀盐酸反应生成了NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$