2.2金属化学性质练习---2024-2025学年浙教版九年级上册科学

2.2金属化学性质（2024浙江模拟题选集） 1．（2024·浙江·一模）兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质。一段时间后将甲图试管中的物质过滤，向滤液中加铁片，析出固体的质量随时间变化如图乙所示，下列说法错误的是（　　） A．该实验可以证明金属的活动性 B．试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种 C．a点对应的溶质有、 D．bc段析出的固体是铜 2．（2024·浙江绍兴·模拟预测）某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．m点剩余的固体为铁、银 B．n点溶液中的溶质为硝酸铁 C．a点固体表面产生气泡 D．b点溶液中有两种金属阳离子 3．（2024·浙江金华·模拟预测）把质量均为m的金属镁粉、铁粉和铜粉分别慢慢加入等质量的同一溶质质量分数的硝酸银溶液中，充分反应。生成金属银的质量与加入金属的质量关系可能正确的是（　　） A．B．C． D． 4．（2024·浙江金华·模拟预测）小乐将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　） A．②表示的阳离子是Ag+ B．③表示的阳离子是Zn2+ C．过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D．过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 5．（2024·浙江杭州·模拟预测）将铜粉和铁粉混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图。下列说法正确的个数是（　　） 【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2 甲：FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应 乙：铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m－n）g 丙：N点对应的溶液中阳离子一定只含Fe2＋、Cu2＋这两种 丁：当加入V1mLFeCl3溶液时，Cu恰好完全反应 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6．（2024·浙江宁波·一模）小科为了探究金属①、②的活动性强弱关系，将相同质量的这两种金属分别放入足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。小科继续实验，根据相同质量的这两种金属与足量稀盐酸反应绘制了选项A、B图线；根据相同质量的稀盐酸与足量这两种金属反应绘制了选项C、D图线，则图像正确的是（　　） A．B．C． D． 7．（2024·浙江宁波·模拟预测）现有一定质量的铁粉和氧化铜固体混合物，小宁进行了如下实验操作，根据实验过程和实验现象，下列判断错误的是（　　） A．操作A中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜 C．滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量 D．滤液C中只含有一种溶质，加入NaOH后会产生红褐色絮状沉淀 8．（2024·浙江绍兴·一模）向三个盛有相同质量锌粉、铁粉和镁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。用柱状图表示a、b、c、d处的四个图像中不正确的是（　　） A．a处 B．b处 C．c处 D．d处 9．（2024·浙江·一模）小周学习了金属的相关性质，做了如图所示的两个实验。下列说法正确的是（　　） A．甲实验滤渣加入盐酸会有气泡产生 B．甲实验滤液中有三种阳离子 C．乙实验滤液中有两种阳离子 D．乙实验滤液质量变大 10．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段练习）利用如图所示的实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验组合中能得出正确结论的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 11．（23-24九年级上·浙江湖州·阶段练习）向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　） A．丙代表烧杯中金属的质量 B．bc段发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu C．溶液的质量a>c D．c点溶液一定是无色的 12．（2024·浙江丽水·二模）明朝《天工开物》中有记载：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”即将烧红的铁器放入胆矾水（硫酸铜溶液）中，铁器会立刻出现铜的颜色。1625年德国化学家格劳贝尔实验发现将金属放入酸中会“消失”。1865年俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究的基础上提出了金属活动性规律。请回答下列问题： （1）请解释“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”这一变化的原理： 。（用化学方程式表示） （2）用银、铜、铁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 。 （3）小莲为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是 。 A．B． C．D． 13．（2024·浙江·一模）两个烧杯中装有等质量的铁和锌，然后分别与过量相同浓度的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与稀硫酸质量的关系如图所示。 完成下列问题： （1）比较图中a点时参加反应的金属质量， （选填“大于”“等于”或“小于”） （2）该图像能否反映出铁和锌金属活动性的强弱，请解释说明 。 14．（2024·浙江·一模）某工厂排放的废液中含有、、。小宁研究废液的处理方案，欲回收部分金属。设计的实验流程如图所示，请回答： （1）该同学设计的实验流程中，固体B是 ； （2）在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是 ； （3）滤液A和滤液B均含有的溶质为 （填化学式）。 15．（2024·浙江宁波·三模）高速钢是一种具有高硬度、高耐磨性和高耐热性的工具钢，俗称白钢。不同型号的高速钢含铁量不同。为测定某高速钢中铁的质量分数，将一定质量的该高速钢碎屑置于质量为103g的烧杯中，在电子秤上称得总质量为120g。然后，分三次向烧杯中各加入质量为100g的相同稀硫酸，每次充分反应后称得的总质量见电子称读数（其余成分不与酸反应）。 (1)第二次充分反应后，电子秤上显示的总质量 g。 (2)第三次反应后溶液中溶质为 。 (3)计算高速钢中铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 16．（2024·浙江湖州·模拟预测）据电子电气设备废弃物论坛发布的报告显示：每年会有上亿只手机成为电子垃圾。为了回收手机中的铁与银，某科学研究小组取了1千克含有硝酸亚铁、硝酸银的手机处理后的浸泡液，向其中逐渐加入锌粒，溶液质量变化如图所示。 （1）M点溶液存在的溶质有 （用化学式表示）。 （2）浸泡液中硝酸亚铁的溶质质量分数。 （3）可回收的银的质量。 17．（23-24九年级上·浙江台州·阶段练习）某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，某科学实验小组的同学们设计并进行了如下实验，请回答下列问题： （1）步骤一中，加入过量物质A的目的是 。 （2）步骤二中，加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质有 。 （3）步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 18．（2024·浙江台州·一模）金属锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，古代对锡的冶炼体现了劳动人民的智慧。炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。若要比较“五金”中锡、银两种金属的活动性顺序，下列几组物质中，可通过物质间的相互反应可得出结论的是 （填标号）。 A．Sn、Ag、稀盐酸        B．Sn、Ag、FeSO4溶液 C．Sn、AgNO3溶液        D．Sn、Ag、CuSO4溶液 19．（2024·浙江宁波·三模）铜版画是版画的一种，其中涉及印刷版面的制作。若用腐蚀法制作版面，先要在铜板上涂上不与化学药剂反应的防腐层，再用刻针作画，以刻除相应的防腐层，再用硝酸等腐蚀没有防腐层的铜，以使画线处形成凹陷的线条。在缺乏硝酸的情况下，某同学用过量溶液与铜反应的方法尝试版面制作，因成本较高，故对废液进行Cu、Ag回收。具体流程如下： （1）从化学反应的基本类型看，步骤①是 反应。 （2）在该流程中，收集滤渣 （填字母）可获得金属Ag。 （3）在步骤③中，能够观察到的实验现象为 。 20．（2024·浙江杭州·模拟预测）小明学习了置换反应的相关内容之后尝试用“宏观—微观—符号”三重表征来描述物质及其变化。 （1）小明做了图①中的实验后，建立了图②的微观模型．请根据图②写出金属A与硝酸银溶液反应的化学方程式： 。 （2）实验①的反应过程中，三种离子的个数比可能是 。 A．　　B．　　C．　　D． 21．（2024·浙江·三模）氧化锌是一种常用的添加剂，广泛应用于塑料、阻燃剂等产品的制作。下图为一种生产氧化锌的工艺流程。 （1）写出反应①的化学方程式 。 （2）反应②结束后，通过过滤分离ZnC2O4与氯化铵溶液，可知本实验条件氯化铵的溶解度 （选填“＞”“=”或“＜”）ZnC2O4的溶解度。 （3）反应③属于 反应。（填写基本反应类型） 22．（23-24九年级下·浙江金华·开学考试）某科学实验小组的同学向稀盐酸中放入一定质量的铜锌混合物，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。同学们开始对滤渣和滤液的成分展开探究。 （1）滤液B中含有的溶质是什么？小丹同学提出如下猜想： 猜想一：ZnCl2 猜想二：ZnCl2和CuCl2 猜想三：ZnCl2和HCl ①小溪同学认为猜想二不合理，理由是 。 ②同学们通过实验证明猜想三是对的，请完成表格中内容。 实验步骤 现象 结论 猜想三成立 （2）同学们继续分析滤渣A，小红同学认为，由于滤液的猜想三成立，所以滤渣中只含铜，一定不含金属锌，用化学方程式表示其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】硝酸银与铜反应生成铜和硝酸铜，甲试管中的物质一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银；向滤液中加铁片，铁的金属活动性比银、铜强，若含硝酸银，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，由图示可知，一定发生了上述两个反应，0-b段发生是铁与硝酸银的反应，b-c段发生的是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜， 【详解】A、将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质，说明金属活动性铜＞银；向滤液中加铁片，析出固体的质量，可以看出，铁先与AgNO3反应，铁后与Cu（NO3）2反应，说明金属活动性Fe＞Cu＞Ag，说法正确，不符合题意； B、由乙图可知，析出固体有两个拐点，说明加入铁后有两个反应发生，试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种，说法正确，不符合题意； C、a点对应铁与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，说法错误，符合题意； D、bc段发生的是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，析出的固体是铜，说法正确，不符合题意。 故选C。 2．C 【分析】将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硝酸银溶液中，铁能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，根据化学方程式Fe + 2AgNO3 ＝Fe(NO3)2 + 2Ag可知，每56份质量的铁能生成216份质量的银，剩余固体不断增加，由题意可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，银与稀硫酸不反应，m、b点固体质量相等，为生成的银的质量。 【详解】A、根据分析可知，m点只有银，错误； B、n点溶液中的溶质为硝酸亚铁，不是硝酸铁，错误； C、a点处发生的反应是铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，实验现象为固体表面产生气泡，正确； D、b点时，铁已完全反应，溶液中有只有亚铁离子，一种金属阳离子，错误。 故选C。 3．D 【详解】镁与硝酸银溶液反应，化学方程式为：Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag，每24 份质量的镁能置换出 216 份质量的银； 铁与硝酸银溶液反应，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56 份质量的铁能置换出 216 份质量的银， 铜与硝酸银溶液反应，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，每64 份质量的铜能置换出 216 份质量的银。 当金属镁粉、铁粉和铜粉都过量时，硝酸银完全反应，根据质量守恒定律可知，金属银的质量与硝酸银中银元素质量相等，硝酸银溶液的质量相等，溶质质量分数相等，产生的银质量相等，消耗金属的质量是镁<铁<铜； 当硝酸银足量，铜、铁、镁完全反应时，产生的银的质量由大到小的顺序是镁 >铁>铜，消耗金属的质量是镁<铁<铜； 当硝酸银质量为216g，镁、铁、铜为5.6g时，镁、铁能将硝酸银完全消耗，铜不能将硝酸银完全消耗，产生的银的质量由大到小的顺序是镁=铁>铜，消耗金属的质量消耗金属的质量是镁<铁<铜； 根据分析可知： A、图示中，生成银的质量相等，消耗金属的质量应是镁<铁<铜，错误； B、图示中，生成银的质量铜>铁>镁，消耗金属的质量不可能相等，错误； C、图示中，消耗金属的质量镁<铁<铜，生成银的质量不可能是镁>铁=铜，错误； D 、图示中，生成银的质量镁=铁>铜，镁、铁能将硝酸银完全消耗，铜不能将硝酸银完全消耗，消耗金属的质量是镁<铁<铜，正确。 故选D。 4．C 【分析】向硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，而硝酸铝不参与反应，因此先减少的阳离子是银离子，硝酸银完全反应后，再减少的阳离子是亚铁离子，一直不变的阳离子是铝离子；由图像可知，银离子的个数最终减为零，亚铁离子的个数不是零，说明锌把硝酸银反应完了，硝酸亚铁有剩余，所以锌不足，因此最终得到的滤渣中一定有银和铁，没有锌和铝，滤液中一定有硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁，一定没有硝酸银。 【详解】A、由分析可知，先减少的阳离子是银离子，硝酸银完全反应后，再减少的阳离子是亚铁离子，所以②表示的阳离子是Fe2+，错误； B、由分析可知，个数一直不变的阳离子是铝离子，所以③表示的阳离子是Al3+，错误； C、由分析可知，过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe，正确； D、由分析可知，过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亚铁，错误。 故选C。 5．B 【分析】在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；由Fe+2FeCl3═3FeCl2；Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2可知，氯化铁和铜反应时固体质量减小比氯化铁和铁反应时快。 【详解】甲：FeCl3与Cu发生的化学反应不是置换反应，是因为生成物是两种化合物，该选项不正确； 乙：在M点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量ng，铜粉和铁粉的混合物mg,铁粉的质量为（m-n）g，该选项正确； 丙：由分析可知，N点对应的溶液中阳离子一定只含Fe2+、Cu2+这两种，该选项正确； 丁：当加入V1mLFeCl3溶液时，铁恰好完全反应，该选项不正确。 故选B。 6．B 【分析】将相同质量的这两种金属分别放入足量稀盐酸中，金属①生成的氢气质量比金属②多，反应时间比金属②多，说明金属①的活动性不如金属②活泼。 【详解】A、相同质量的这两种金属分别放入足量稀盐酸中，最终金属①生成的氢气质量比金属②多，故图像错误； B、相同质量的这两种金属分别放入足量稀盐酸中，最终金属①生成的氢气质量比金属②多，故图像正确； C、相同质量的稀盐酸与足量这两种金属反应，刚开始生成氢气的质不可能相等，故图像错误； D、相同质量的稀盐酸与足量这两种金属反应，刚开始生成氢气的质不可能相等，故图像错误。 故选B。 7．D 【详解】A、由图可知，操作A将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项正确； B、氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，向滤液C中加入一定量的铁无明显现象，则滤液C中无稀硫酸和硫酸铜，则生成的硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜，选项正确； C、氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量，选项正确； D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，向滤液C中加入一定量的铁无明显现象，则滤液C中无稀硫酸和硫酸铜，所以滤液C中只含有硫酸亚铁，加入NaOH后，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，会产生白色沉淀，一段时间后转化为红褐色絮状沉淀，选项错误，故选D。 8．D 【分析】根据化学方程式Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑、Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，每24份质量镁能生成2份质量氢气，向三个盛有相同质量锌粉、铁粉和镁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，锌最先完全消耗，然后铁完全消耗，最后镁完全消耗，最终产生的氢气质量：mMg＞mFe＞mZn。 【详解】A、由图像可知，a处锌粉、铁粉和镁粉三种金属均有剩余，与相同质量的稀硫酸反应，生成氢气中氢元素全部来自硫酸，氢气质量相等，图像正确，不符合题意； B、由图像可知，b处锌已完全反应，镁、铁与相同质量的稀硫酸反应，生成氢气的质量相等，生成氢气的质量mMg=mFe＞mZn，图像正确，不符合题意； C、由图像可知，c处锌、铁已完全反应，镁和稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量mMg＞mFe＞mZn，图像正确，不符合题意； D、由图像可知，d处三种金属均已完全反应，生成氢气的质量mMg＞mFe＞mZn，图像错误，符合题意。 故选D。 9．B 【详解】A、甲实验中加入稀盐酸产生白色沉淀，是因为稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，铁完全反应，滤渣中含有银，银不能和稀盐酸反应，加入盐酸不会有气泡产生，故选项说法不正确； B、甲实验滤液中有三种阳离子，即没有反应的硝酸银中的银离子、没有反应的硝酸铜中的铜离子和反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，故选项说法正确； C、乙实验中加入稀盐酸产生气体，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中有一种阳离子，即反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，故选项说法不正确； D、根据、可知，56份质量的铁和硝酸银、硝酸铜反应后生成216份质量的银、64份质量的铜，反应后滤液质量变小，故选项说法不正确。 故选B。 10．A 【详解】①中的铜丝表面附着一层银白色固体，说明反应发生了，验证了Cu>Ag； ②中铁丝表面附着一层红色固体，说明反应发生了，验证了Fe >Cu； ③中铁丝表面附着一层银白色固体，说明反应发生了，验证了Fe > Ag； ④中无现象，说明H>Cu。 ①②即可证明Fe >Cu>Ag。 故选A。 11．A 【详解】向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，然后再硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌与不能与硫酸镁反应。 A、丙起点为原点，随锌的加入，质量增加，丙代表烧杯中金属的质量。符合题意； B、 bc段为锌与硫酸亚铁的反应，方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 。不符合题意； C、锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应时，溶液质量都增加，则 溶液的质量a<c 。不符合题意； D、 c点溶液中硫酸亚铁未完全反应，溶液呈浅绿色 。不符合题意； 故选A。 12． Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 铁/Fe D 【详解】（1）明朝《天工开物》中有记载：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”，即将烧红的铁器放入胆矾水（硫酸铜溶液）中，铁器会立刻出现铜的颜色，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （2）1625年德国化学家格劳贝尔实验发现将金属放入酸中会“消失”，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，则用银、铜、铁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有铁，银、铜均不与酸反应； （3）A、锌、铜均能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了金属活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，错误； B、银和硫酸锌溶液不反应，说明了金属活动性锌＞银；铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了金属活动性铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，错误； C、银、铜均不能与硫酸锌溶液反应，说明了金属活动性锌＞银，锌＞铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，错误。 D、锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了金属活动性锌＞铜；铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了金属活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，正确。 故选D。 13． 小于 该图反映的是产生氢气质量与硫酸的关系，不能反映产生氢气速度，不能成为比较金属活动性强弱的依据 【详解】（1）56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，65份心完全反应生成2份质量的氢气，图中a点时生成氢气质量相等，参加反应的金属质量，m铁小于m锌； （2）根据图中质量关系可知，该图反映的是产生氢气质量与硫酸的关系，不能反映产生氢气速度，不能成为比较金属活动性强弱的依据。 14． Fe 固体C中加入稀硫酸有气泡产生 【分析】金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中加入一定量的锌粉，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，铁能被磁铁吸引。 【详解】（1）金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中加入一定量的锌粉，过量的锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，则固体A是铜、铁、锌，铁能被磁铁吸引，铜、锌不能，则固体B是铁； （2）固体C是铜和锌的混合物，铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成氢气，在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是固体C中加入足量稀硫酸有气泡产生； （3）滤液A中的溶质是硫酸锌、硫酸亚铁；固体C是铜和锌的混合物，铜不与稀硫酸反应，锌能与足量稀硫酸反应生成氢气，则滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸，滤液A和滤液B均含有的溶质为ZnSO4。 15．(1)319.5 (2) (3)总共生成氢气的质量为，设高速钢中含有铁的质量为x， 则高速钢中铁元素的质量分数为， 答：高速钢中铁元素的质量分数为82.4%。 【分析】第一次加入100g稀硫酸后，固体质量减少100g+120.0g-219.6g=0.4g，则第二次天平示数应该为219.6g+100g-0.4g=319.2g，第三次加入100g稀硫酸后，天平示数应为319.2g+100g-0.4g=418.8g，然而题中第三次太平示数为419.5g，说明第二次钢中的铁就反应完了，且天平的示数为419.5g-100g=319.5g，第三次质量只减少了100g+219.6g-319.5g=0.1g，说明稀硫酸有剩余，结合生成的氢气质量计算铁的质量 【详解】（1）由分析可知，第二次充分反应后，电子秤上显示的总质量m=319.5； （2）由分析可知，第三次反应后稀硫酸有剩余，则溶液中溶质是硫酸和硫酸亚铁； （3）见答案。 16． Zn(NO3)2、Fe(NO3)2/ Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 根据图示可知，与硫酸亚铁反应的锌质量=16.25g-6.5=9.75g。 设：浸泡液中硝酸亚铁的溶质质量分数为x。 x=2.28%。 答：浸泡液中硝酸亚铁的溶质质量分数2.28%。 设：可回收的银的质量为y。 y=21.6g。 答：可回收的银的质量为21.6g 。 【分析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，向含有硝酸亚铁、硝酸银的浸泡液中逐渐加入锌粒，锌先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应。 【详解】（1）M点时硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁还没反应完，则M点存在生成的硝酸锌和没反应完的硝酸亚铁两种溶质，化学式分别为：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2； （2）见答案； （3）根据图示可知，与硝酸银的锌的质量为6.5g。见答案。 17． 使废液中的氯化铜全部转化为氯化锌和铜 ZnCl2、HCl 搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅 【详解】（1）废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，实验目的是：回收金属Cu并得到ZnCl2固体，则加入的物质A是锌，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，步骤一中，加入的物质A的目的是将废液中的氯化铜转化为氯化锌和铜； （2）滤渣B是锌和铜的混合物，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，步骤二中，加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质有氯化锌、氯化氢； （3）步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 18． 合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 ACD 【详解】炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低； A、Sn能与稀盐酸反应生成氢气，Ag不能与稀盐酸反应，说明Sn的位置排在氢的前面，Ag的位置排在氢的后面，即Sn＞H＞Ag，可得出金属活动性Sn＞Ag； B、Sn、Ag均不能与FeSO4溶液反应，说明了活动性Fe＞Sn，Fe＞Ag，但无法确定Sn和Ag的活动性强弱； C、Sn能与AgNO3溶液反应，说明Sn的金属活动性比Ag强； D、Sn能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Sn＞Cu；Ag不能与CuSO4溶液反应，说明了活动性Cu＞Ag，可得出金属活动性Sn＞Cu＞Ag； 故选ACD。 19． 置换 A、B/B、A 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【详解】（1）步骤①是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此滤渣A是银，废液中含有硝酸铜和过量的硝酸银，加入铜粉会发生反应生成硝酸铜和银，滤渣B是银，滤液是硝酸铜，在该流程中，收集滤渣A、B可获得金属Ag； （3）根据第（2）小题的分析可知，步骤②中滤液中溶质是硝酸铜，步骤③中发生的反应是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能够观察到有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 20． BD/DB 【详解】（1）根据图示可知，A金属形成的离子是A2+，根据置换反应发生条件以及质量守恒定律，该反应类似于铜与硝酸银的反应，可得A与硝酸银溶液反应的化学方程式为； （2）化合物中正、负电荷量代数和为零。 A、若三种离子的个数比为，则正、负电荷量代数和=(+1)+(+2)+(-1)=+2≠0，错误； B、若三种离子的个数比为，则正、负电荷量代数和=(+1)×2+(+2) +(-1)×4=0，正确； C、若三种离子的个数比为，则正、负电荷量代数和=(+1)×2+(+2)×2+(-1)×3=+3≠0，错误； D、若三种离子的个数比为，则正、负电荷量代数和=(+1)×3+(+2) +(-1)×5=0，正确； 故选BD。 21． Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ＞ 分解 【详解】（1）反应①中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学反应方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； （2）根据第1小题可知，溶液A是ZnCl2溶液，反应②是ZnCl2与(NH4)2C2O4相互交换成分生成ZnC2O4与NH4Cl，反应②结束后，通过过滤分离ZnC2O4与氯化铵溶液，根据复分解反应的条件，反应物中有沉淀、气体或水生成可知，本实验条件下氯化铵的溶解度＞ZnC2O4的溶解度； （3）反应③是ZnC2O4高温条件下生成ZnO和气体C，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 22． 铜与稀盐酸不反应 取少量滤液于试管中，加入金属锌 有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 【详解】（1）①金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气。所以小溪同学认为猜想二不合理，理由是铜与稀盐酸不反应。 ②滤液B中一定含有生成的ZnCl2，所以该实验只需证明滤液中是否含有盐酸即可。因为猜想三成立，所以取少量滤液于试管中，加入金属锌，观察到有气泡产生。 （2）同学们继续分析滤渣A，小红同学认为，由于滤液的猜想三成立，即滤液中含有盐酸，盐酸能与锌反应，所以滤渣中只含铜，一定不含金属锌，其原因是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$