2.2 氯及其化合物 第2课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 氯及其化合物 人教版·高中化学·必修第一册 第2课时 氯气的实验室制法、 氯离子的检验 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 1、根据 Cl2 的性质，掌握氯气的实验室制法。 2、掌握 Cl- 的一般检验方法(试剂、步骤)。 学习目标 预习检测 01 1.实验室制备氯气用什么原料？ 2.反应原理是什么？ 3.用什么方法来收集氯气？ 4.制取氯气的实验装置示意图中的NaOH溶液有什么作用？ MnO2、 浓盐酸 向上排空气法 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体。1810年戴维确认这种气体是氯气。 史料记载 尾气处理 教师精讲 02 一、氯气的实验室制法 1、反应原理 注意： 2、实验装置 发生装置 →尾气处理装置 →收集装置 →除杂装置 教师精讲 02 固液不加热型 固固加热型 固液加热型 (1)发生装置 一、氯气的实验室制法 小组讨论 03 (2)除杂装置 实验室制备氯气过程中，会产生哪些杂质气体？如何除去杂质气体？ 杂质气体： HCl H2O ——饱和食盐水 ——浓硫酸 饱和食盐水 浓硫酸 注意：除杂顺序不能颠倒 【小组讨论】 教师精讲 02 (3)收集装置 排水法 向上排空气法 向下排控气法 ρ(Cl2) > ρ(空气) Cl2能溶于水 教师精讲 02 (4)尾气处理装置 NaOH溶液 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O NaOH溶液 目的：吸收多余的Cl2 , 防止污染环境 制漂白液、84消毒液 教师精讲 02 2、实验装置 一、氯气的实验室制法 a b 分液漏斗 圆底烧瓶 课堂练习 04 (1)按照气流方向进行链接 (2)饱和食盐水的作用是 （3）NaOH溶液的作用 E→C 除去氯气中的HCl 吸收多余的Cl2 →G→F →B→H →D→A 课堂练习 04 3．某化学小组用如图所示装置制取氯气。 下列说法不正确的是(　) A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出 B 教师精讲 02 少量待测液 加入稀硝酸 无现象 加入AgNO3溶液 白色沉淀 二、氯离子的检验 排除CO32-的干扰 少量待测液 加入AgNO3溶液 白色沉淀 加入稀硝酸 沉淀不溶解 试剂： AgNO3溶液、稀硝酸 课堂练习 04 2．下列检验Cl－的方法正确的是(　　) A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl－ B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ D 课堂小结 05 发生装置 →尾气处理装置 →收集装置 →除杂装置 一、Cl2的实验室制备 1.反应原理： 2.实验装置： 二、Cl-的检验 少量待测液 加入稀硝酸 无现象 加入AgNO3溶液 白色沉淀 固液加热型 HCl H2O (饱和食盐水) (浓硫酸) NaOH溶液 课后作业 06 3.实验室用下列方法制取氯气： ①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应； ②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量 (　　) A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 B $$