2024年中考化学真题完全解读（辽宁卷）

2024年中考真题完全解读(辽宁省卷) 2024年辽宁省中考化学试题，依据课程标准，突出价值引领，坚持素养立意，发挥学科的育人功能、价值导向和激励作用，服务于学生的发展；关注化学观念与科学思维，凸显实验探究与科学实践，充分体现了学科特点；在真实问题情境中考查学科素养和关键能力，有效发挥对初中化学教学的导向作用；发挥以考促学积极导向作用，服务“双减”政策落地，促进教考衔接。试卷整体结构稳定，难易度适中，内容覆盖全面。 一、突出学科特点 落实立德树人 试题立足化学学科特点，素材情境丰富，结合学科与社会和生活热点问题，围绕与化学关系密切的材料、环境、能源与生命等领域，考查应用于其中的化学知识，充分体现化学学科在推动科技发展和人类社会进步中的重要作用，激发学生崇尚科学、探究未知的兴趣、提升学生的民族自信心、培育爱国主义情感，引导学生夯实基础知识、树立正确的价值观念、发展学科核心素养，凸显化学学科的社会价值，发挥化学学科的育人功能。 例如第3题以“辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑”为情境，第8题以“菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味”为情境，第9题以“高纯硼常用作半导体掺杂剂”为情境；第12题以化学与航天为情境，在火箭的动力来源、航天器的材料方面进行考查；化学与化工为情境，在煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程进行考查；第13题以太阳能为情境，提出构建清洁低碳的新能源体系。 二、服务“双减”落地 促进教考衔接 2024年辽宁省中考化学试题，遵循2022年义务教育化学课程标准，符合课程标准规定的内容范围及学业质量要求，在学生所学内容范围内设计试题，围绕主干内容考查学生的知识、能力和素养，在考查中注重基础性、增强综合性，没有偏题怪题，没有超出课程标准要求的内容，立足课本，依标教学，夯实双基，强化实验，应教尽教，减少机械记忆性试题，注重情境中命题，结合生活生产实际素材命题，强调在深刻理解基础上的融会贯通和灵活运用，引导学生掌握原理、内化方法，实现举一反三，助力教学提质增效。引导教学遵循教育规律，推动教学与考试的良性互动。化学试题突出对化学基本概念、基本原理、基本技能等基础知识的考查，有效地考查了学生对必备知识和关键能力的掌握情况以及考学科核心能力水平。 例如本试题涉及的教材基础实验-氧气的制取和性质、常见金属的物理性质和化学性质，都是基础题；第12题从空气中获得液氧、氢燃料的优点等、材料的分类、物质构成的微粒等不难，属于基础题；而1-7选择题更是强调了基础性，属于送分题。这些考查方式有利于引导学生培养自主学习、独立思考的习惯，助力“双减”落实；为教学指明了方向，逐步落实中考改革。 三、聚焦关键能力 发展核心素养 2024年辽宁省中考化学试题，考查必备知识，强调基础性，选取与生活、生产相关的素材为情境，体现了试题的灵活性与创新性。试题选取素材丰富，彰显化学学科特质，引导学生多角度、多维度、多层次地认识化学学科规律，以信息处理能力、实验探究能力为突破口，在分析和解决化学问题的过程中，突出思维能力考查，体现探究性，促进关键能力形成，促进学生核心素养的发展。试题中运用多种简明扼要、信息丰富的图表，考查学生获取和处理信息的能力。 例如第12（2）题给出三种合金材料的熔点表，从熔点角度判断最适宜作燃烧室壁的材料，考查学生分析和处理给定材料的能力；（3）题根据煤综合利用获得甲烷的简化工艺流程图，对物料粉碎处理的目的、参加反应的物质及流程中的核心反应等考查分析能力。第13题呈现储热体系工作原理流程图和几种储热体系的储热密度直方图，分析物质的变化、基本反应类型、能量转化，结合题中情境分析储热体系的优点；第14题为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，设计实验巧妙，对中和反应的特点和实验中出现的异常现象加以分析，考查学生实验探究能力和表达能力。 试题共14题，分为“第I卷”和“第II卷”，“第I卷”为10道选择题共10分，“第II卷”为4道非选择题共40分，题量较往年中考减少，题型也有变化。试题在稳定中有新变化，主要体现在：往年选择题有关检验、鉴别、除杂和分离的实验方案的评价、溶解度曲线今年中考未出现，科普阅读为今年新增题型。 题号 难度 详细知识点 1 易 空气的组成； 2 易 化学用语； 3 易 元素分类； 4 易 二氧化碳的用途； 5 易 水的净化； 6 易 燃烧与灭火； 7 易 实验基本操作； 8 中 化学式涵义；元素组成；分子构成；根据化学式计算元素质量分数； 9 中 原子结构示意图； 10 中 铁制品锈蚀与保护； 11 易 氧气的制取和性质、常见金属的物理性质和化学性质、金属活动性； 12 中 判断物质的变化、化学反应实质、氢燃料的优点、材料的分类、构成物质的微粒、合金的特性、纯净物和混合物、化学方程式的书写、化合价； 13 中 根据图表获取信息、化学方程式的书写和判断、反应基本类型、反应的能量变化、分子的性质、化石能源； 14 中 化学方程式的书写、中和反应特点、溶液的pH、根据化学方程式计算、溶解度的应用、是否发生中和反应的判断； 一、强化基础，提升素养 从2024年辽宁省中考化学试卷分析，易、中、难比例恰当，基础知识占比很高，巩固学科基础性必备知识，对提升学生关键能力、核心素养起关键作用。 重视基础知识、基本概念的教学， 中考命题是按《教育部关于加强初中学业水平考试命题工作的意见》和《义务教育课程标准》 命题，不超标命题，中考试题有很多的基础分，要提高教学成绩，必须拿足基础分。无论是新课教学，还是复习教学，都要抓好基础知识、基本概念的教学。不靠死记硬背，要在经历知识的学习建构过程、经历知识的新情景应用历程中生成、掌握。初中化学的考查特点遵循了以人为本的核心思想，重点考课内、考课本，启示学生注重课本知识，落实基础概念。 二、重视实验，关注原型 以实验为基础是化学学科的重要特征之一，实验是中考的重要部分，平时教学中教师要做好演示实验，并尽可能地让学生动手做分组实验，进入实验室完成基础实验。通过实验强化学生在理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新等关键能力的发展。积极开展主题化、项目式学习等综合性教学活动，推进综合学习，结合本校实际开展跨学科实践活动。中考实验题无论以何种形式出现，都能在教材中找到其原型，为提高实验题的得分，教材中所有的实验原型要做好整理，熟悉实验目的、实验原理、实验装置、实验操作、实验现象和实验结论，做到融会贯通，举一反三，当面对中考实验题时才能得心应手，游刃有余。 三、立足整体，开发专题 总复习教学时间紧、任务重，因学生缺乏对化学学科的整体理解，要立足“科学探究与化学实验”、“物质的性质与应用”、“物质的组成与结构”、“物质的化学变化”、“化学与社会·跨学科实践”五个主题，以学科大概念为统领进行整体复习，从学科整体理解视角把握学科知识体系、基本思想和方法，能促进初中学生化学核心素养的发展。 在后期的复习教学中，聚焦考查形式与内容，重点开展微观示意图、工艺流程图、数据图表题、实验探究题、气体制备题、金属活动性应用、依据化学方程式的计算、选择题等专题复习。进行学法指导，培养学生学生的建模能力、信息加工能力、证据推理能力、科学探究能力、语言文字表达能力，指导学生审题与答题的方法与技巧，提高应考技能。重视解题方法与技巧的培养，重视规范化的解题格式，强调典型错误，做到每位学生过关。 四、收集素材，整合优化 试题的新颖性是中考命题的基本要求，新颖的素材是能力考查的基础。在训练中应学会收集素材，命制新颖试题进行适应性训练，素材可以来源于网络、杂志、论文等。在平时的题型训练中，教师要整合近年来省内各市中考及模拟的优秀试题，对课后作业进行优化并应用到课堂教学或课后巩固中。重视单元作业整体设计与实施，有助于知识的结构化，问题解决的综合化，有助于核心素养的落实。防止以刷题代替复习教学，教师不仅要批改学生作业，更需要教师收集整理、归纳总结学生作业完成情况，深入分析学生学习目标的达成度，并及时补救整改。还要进行横向比较，参考其它省份的中考优秀试题。 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四. 【详解】A、氮气大约占78%，故选项正确； B、氧气大约占21%，故选项错误； C、二氧化碳大约占0.03%，故选项错误； D、稀有气体大约占0.94%，故选项错误。 故选A。 2. 下列选项中，表示两个钠离子的是 A. B. Na C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。 3. 在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是 A. 钙 B. 铝 C. 铁 D. 硅 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钙属于金属元素，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铝属于金属元素，不符合题意； C、由“金”字旁可知，铁属于金属元素，不符合题意； D、由“石”字旁可知，硅属于非金属元素，符合题意。 故选D。 4. 二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是 A. 作燃料 B. 参与光合作用 C. 固态二氧化碳用于人工降雨 D. 制碳酸饮料 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能用作燃料； 二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，固态二氧化碳升华吸热可用于人工降雨，二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料； 故选：A。 5. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 工业废水无需处理即可排放 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 水是生命体生存所必需的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业废水需处理达标后才能排放，否则会污染水资源，说法错误，不符合题意； B、海水经滤纸过滤后不能得到淡水，说法错误，不符合题意； C、自来水生产过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，说法错误，不符合题意； D、生命活动离不开水，水是生命体生存所必需的物质，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B. 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C. 设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D. 红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是降低木柴的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意； B、用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝空气，说法正确，符合题意； C、设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，说法错误，不符合题意； D、红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到红磷着火点，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7. 下列化学实验操作不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，符合题意； C、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； D、读取液体体积时，量取要放在水平桌面上，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 8. 菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A. 1个分子中含有6个水分子 B. 其中只含有两种元素 C. 分子中碳、氧原子个数比为 D. 其中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，说法错误，不符合题意； B、丁酸乙酯（）由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； C、丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为，说法正确，符合题意； D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，则丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电 C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意； B、电子带负电，质子带正电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。 故选A。 10. 下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 A. 铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B. 将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C. 锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D. 铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，说法正确； B、不锈钢抗腐蚀性能较强，将铁制成不锈钢能减缓锈蚀，说法正确； C、锈蚀的铁制品具有回收价值，回收废旧金属能节约金属资源，减少环境污染，说法不正确； D、铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀，说法正确。 故选：C。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取与性质 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 （2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的________；集满氧气后，为防止水倒吸，应先________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气________的性质；检验氧气集满的操作为________。 （4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为________。 （5）Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 铜具有________性 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有________性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生________ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 【答案】（1） （2） ①. 气密性 ②. 将导管移出水面 （3） ①. 大 ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （4）助燃性 （5） ①. 导电 ②. 导热 ③. 气泡 ④. 强 ⑤. 【解析】 （1）用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （2）用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性； 集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯； （3）用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气大的性质； 检验氧气集满的操作：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； （4）将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为助燃性； （5）接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性； 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性； 根据解释与结论铁与稀盐酸反应，则向试管中加入铁片和稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此铁片表面产生气泡； 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为。 12. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与航天 （1）火箭的动力来源（以液氧液氢为例） ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于________（填“物理”或“化学”）变化。 ②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了________分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为________（写出一条即可）。 （2）航天器的材料 ①合成橡胶是常用的密封材料，它属于________（填标号）。 A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 ②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由________构成的。 ③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是________（填标号）。 三种合金材料的熔点表 标号 A B C 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5 熔点/℃ 1374～1420 477～638 430～600 Ⅱ．化学与化工 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 （3）煤属于________（填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是________。 （4）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室________（填“2”或“3”）直接参与反应。 （5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为________。 （6）“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 水## ③. 氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 （2） ①. B ②. 碳原子 ③. A （3） ①. 混合物 ②. 增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （4）3 （5） （6） 【解析】 （1）①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； ②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了水分子；氢气被认为是理想的燃料，是因为氢气燃烧的产物是水，对环境无污染； （2）①合成橡胶是常用的密封材料，它属于合成材料，故选：B； ②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由碳原子构成的； ③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃，从熔点角度判断，最适宜作该燃烧室壁材料的是镍合金GH3030，故选：A； （3）煤由多种物质组成，属于混合物； 在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （4）由流程图可知，“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应； （5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为； （6）已知中H的化合价为，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中C的化合价为。 13. 阅读下面文章 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为________。 （2）依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有________种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔________（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中________能转化为热能。 （3）依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为________。 （4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是________（填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C （5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术 【答案】（1）储能 （2） ①. 三 ②. ③. 分解 ④. 变大 ⑤. 化学 （3）储热密度大 （4）A （5）BC 【解析】 （1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能； （2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种； ②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是在的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能； （3）由图2可知，储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大； （4）由题干信息可知，储热体系反应原理为，吸热；，放热； A、吸热反应符合，放热反应符合，与文中储热体系反应原理相符，符合题意； B、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意； C、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意。 故选：A； （5）A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，不符合题意； B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意； C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。 故选：BC。 14. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A. B. C. （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） （5） ①. 11.7 ②. 2.7 （6） ①. 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） ②. 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【解析】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、0<a<8.2，此时溶液基本呈酸性，加入的是2mL某浓度的氢氧化钠溶液溶液应是碱性，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x， x=11.7g 故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！16 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$