5.3无机非金属材料 同步练习 2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

5.3无机非金属材料基础检测2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊不消失，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2至过量，溶液一直不出现浑浊现象 饱和Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关硅及其化合物的说法，正确的是 A．硅在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质硅常用作半导体和光导纤维材料 C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应 3．下列说法不正确的是 A．工业上一般通过电解熔融氧化铝制备铝 B．工业上可用98.3%的浓硫酸来吸收 C．工业上雕刻玻璃精美图案时常用氢氟酸溶液 D．工业上通常以氯气和石灰乳为原料制造漂白液、漂白精 4．下列关于物质的用途，叙述不正确的是 A．过氧化钠可用作供氧剂 B．三氧化二铁可用做漆料 C．镁铝合金可用作制造飞机的材料 D．高纯硅用来制造光导纤维 5．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾作净水剂 B．活性炭作吸附剂 C．用氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 6．宋代梅尧臣的《陶者》中写道：“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”下列有关叙述正确的是 A．陶瓷容器耐所有的酸腐蚀 B．陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．灼烧烧碱和纯碱时均可选择陶瓷坩埚 D．黏土烧制陶瓷的过程中只发生物理变化 7．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法 A．加入澄清石灰水 B．用燃着的木条 C．用紫色石蕊试液 D．用托盘天平称量 8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味 B．Na2CO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂 9．下列说法不正确的是 A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片 C．二氧化硅可用于制造玻璃 D．氯气有毒，不能用于药物的合成 10．图中实验装置合理，并能达到实验目的的是 A．用图1所示装置蒸干CuSO4饱和溶液制备胆矾晶体 B．用图2所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层 C．用图3验证H2CO3酸性强于H2SiO3 D．用图4制备CO2气体 11．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ） A．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药、和炸药 B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂 D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热 12．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是 A．硅是良好的半导体材料 B．二氧化硅属于酸性氧化物 C．硅酸的酸性比碳酸的酸性弱 D．常温下，硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应 13．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeCl2 C．NaOH→Fe(OH)3 D．SiO2→H2SiO3 14．下列物质的转化在给定条件下能通过一步反应实现的是。 A． B． C． D． 15．下列说法正确的是 A．共价化合物的熔沸点都比较低 B．、、三种核素可组成3种水分子 C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键 D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强 16．2023年10月4日北京时间17时45分，美籍法国-突尼斯裔化学家MoungiBawendi、美国化学家LouisBrus和俄罗斯物理学家AlexeiEkimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖，为半导体材料发展做出了重大贡献。下列有关半导体材料的说法错误的是 A．是由碳原子构成的新型碳纳米材料，属于共价晶体 B．高纯硅半导体材料可以用于制造芯片 C．可以从元素周期表的金属元素和非金属元素的分界处寻找半导体材料 D．半导体材料具备一定的导电性 17．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．生活中可用铁罐运输浓硫酸，用铝罐运输食醋 B．金属钠镁、木材着火，均可以使用二氧化碳灭火器灭火 C．天宫一号使用的太阳能电池板主要成分为二氧化硅 D．黄铁矿是一种复硫化物矿物，主要成分为FeS2，是工业上制硫酸的原料 18．下列叙述中正确的是 ①在1 mol/L氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，溶液变蓝，则证明产物有Cu2+生成 ④ SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应 ⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气 ⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体 ⑦氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 19．下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是 A．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池 B．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆 C．因为玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠有粘性，故装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃瓶 D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物 20．下列离子方程式正确的是 A．氯气溶解于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．二氧化硅是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-=SiO + H2O C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 21．下列叙述正确的是 A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似 B．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 C．因为，所以硅酸的酸性比碳酸的酸性强 D．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物 22．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（    ） A B C D 配制1mol/L AlCl3溶液 实验室制取 氢气 比较硫、碳、硅三种 元素的非金属性强弱 盛装NaOH 溶液 A．A B．B C．C D．D 23．青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现：主体是石英，还有一定量的莫莱石(3Al2O3·2SiO2)及少量的Fe2O3、CaO和MgO。下列说法正确的是 A．石英晶体存在硅氧四面体顶角相连的螺旋长链结构 B．陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料 C．CaO遇水会生成Ca(OH)2，所以青釉器不可盛水 D．青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有Fe2O3 24．下列关于物质的用途叙述不正确的是 A．浓具有强吸水性，能吸收蔗糖的水分并使其炭化 B．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 C．二氧化硅可以用来生产通信容量大、抗干扰性能好的光导纤维 D．氮化硅陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等性能，是制造火箭发动机的理想材料 25．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是 A．FeCl3 B．H2SiO3 C．Fe(OH)3 D．FeCl2 二、填空题 26．写出下列物质的化学式： ①纯碱： ；②光导纤维： 金属Mg在中燃烧的化学方程式 硫铁矿在沸腾炉中与氧气反应的化学方程式： 27．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填字母)。 A．陶瓷 B．玻璃 C．水晶 D．生石灰 (2)SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (3)氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途： (填字母)。 a．制作坩埚      b．用作建筑陶瓷        c．制作耐高温轴承       d．制作电线 (4)工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。 28．高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表： 组分 SiO2 MgO Na2O K2O Fe2O3 质量分数/% 59.20 38.80 0.25 0.50 0.8 通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。 （1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有 （写化学式）。 （2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为 。 （3）滤渣A 的成分有 （填化学式）。 （4）步骤②中洗涤沉淀的方法是 。 （5）步骤③反应的化学方程式为 ；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．氢氧化钙中通二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量再转化为碳酸氢钙，碳酸氢钙和氢氧化钠反应会生成碳酸钙，A正确； B．向Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，会产生硅酸，是白色不溶于水的沉淀，继续通CO2至过量，浑浊不会消失，B错误； C．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化碳，会生成碳酸钙和次氯酸，碳酸钙在过量二氧化碳存在下会转化为碳酸氢钙，沉淀消失，C错误；   D．向饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会析出碳酸氢钠晶体，出现浑浊，D错误； 故选A。 2．A 【详解】A．硅在自然界只以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，A项正确； B．二氧化硅常用作光导纤维，单质硅常用作半导体，故B错误； C．非金属性：Si<C，则硅酸的酸性比碳酸弱，高熔沸点的二氧化硅制低熔沸点的二氧化碳，是这个非水溶液中的复分解反应发生的原因，故C错误； D．氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸，生成四氟化硅和水，故D错误。 答案选A。 3．D 【详解】本题考查物质性质及应用知识。 A:工业一般电解熔融氧化铝制备铝，故A正确； B:工业制硫酸常用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，用水吸收SO3易形成酸雾，故B正确； C:氢氟酸能够与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃，故C正确； D:漂白液、漂白精的有效成分为NaClO，一般用氯气与氢氧化钠反应制备，故D错误； 故本题选D。 【注意】 4．D 【详解】A、过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应均有氧气生成，可用作供氧剂 ，正确； B、三氧化二铁为红棕色粉末，可用做漆料，正确； C、镁铝合金密度较小，强度高，耐腐蚀，可用作制造飞机的材料，正确； D、用来制造光导纤维的是二氧化硅而不是高纯硅，错误。 5．B 【详解】A．明矾用作净水剂是由于电离产生的Al3+发生水解反应形成的Al(OH)3胶体有吸附作用，发生的是化学变化，A项错误； B．活性炭表面积大，吸附力强，故活性炭做吸附剂是只是物理作用，不发生化学变化，B项正确； C．氢氟酸可以与玻璃的成分SiO2发生反应产生SiF4，而刻蚀玻璃，由于产生了新的物质，因此发生的是化学变化，C项错误； D．生石灰与水发生反应产生Ca(OH)2，故可以作干燥剂，由于产生了新的物质，故涉及化学变化，D项错误； 故答案为B。 6．B 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，不与大部分腐蚀性酸反应，但会与氢氟酸反应，并非耐所有酸腐蚀，A错误； B．陶瓷由粘土烧制而成，粘土主要成分为硅酸盐（如硅酸铝）和二氧化硅，B正确； C．烧碱会与陶瓷中的二氧化硅反应，腐蚀陶瓷坩埚，而纯碱高温下会与硅酸盐反应，也不能用陶瓷坩埚灼烧，C错误； D．陶瓷在烧制过程中经历了复杂的物理变化和化学变化，如含结晶水盐的热分解等，并非只发生了物理变化，D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气和空气通入澄清石灰水中，无明显现象，无法区分氧气和空气，A项不选； B．氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中没有变化，可以区别出来，B项选； C．二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氧气和空气通入紫色石蕊试液中，无明显现象，无法区分氧气和空气，C项不选； D．氧气和空气密度相近，且用托盘天平称量比较繁琐，很难区分，D项不选； 答案选B。 8．A 【详解】A．活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味，A正确； B．Na2CO3碱性较强，会灼伤食道，不可用于治疗胃酸过多，B错误； C．SiO2可以传导光信号，用于制造光导纤维，和硬度无关，C错误； D．水玻璃具黏性且防火防爆，可用于生产黏合剂和防火剂，与碱性无关，D错误； 答案选A 9．D 【详解】A．钠钾合金为液态，具有良好的导热性，可用于快中子反应堆的热交换剂，故A正确； B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以制造计算机的芯片，故B正确； C．制造玻璃的原料是石英、碳酸钙和碳酸钠，石英是二氧化硅晶体，二氧化硅可用于制造玻璃，故C正确； D．氯气是有毒气体，可以和氢氧化钠溶液反应制取消毒液，也可以合成药物所需的化合物，故D错误； 故选D。 10．B 【详解】A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，不能将溶液蒸干，故A错误； B．CC14萃取碘水后分层，CC14密度大于水，所以有机层在下层，水层在上层，用分液漏斗进行分离，故B正确； C．盐酸具有挥发性，通入硅酸钠溶液前应先除去二氧化碳中的氯化氢，避免硅酸钠和盐酸的反应，故C错误； D．纯碱为碳酸钠，碳酸钠易溶于水，不能控制反应的停止，可以用难溶于水的石灰石，故D错误； 故答案为B。 11．D 【详解】A．硫酸和硝酸具有酸性，能和碱和碱性氧化物反应生成钾肥、铵肥，还能生成农药和炸药，选项A正确； B．石英砂（主要成分为SiO2）是制取高纯硅的主要原料，硅是将太阳能转化为电能的材料，选项B正确； C．氨气易液化，液氨蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，所以可作制冷剂，选项C正确； D．氢氧化钠能和石英坩埚中的二氧化硅反应2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，所以不可在石英坩埚中测NaOH熔点，选项D错误； 答案选D。 12．D 【详解】A．硅是良好的半导体材料，A正确； B．二氧化硅能与强碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B正确； C． 非金属性：Si<C，硅酸的酸性比碳酸弱，C正确； D．常温下，硅的化学性质不活泼，但硅可与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，D错误； 故选D。 13．D 【详解】A．Na2CO3和Ba(OH)2反应生成BaCO3和NaOH，能一步实现Na2CO3→NaOH，故A不符合题意； B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，能通过一步反应实现Fe→FeCl2，故B不符合题意； C．NaOH和FeCl3反应生成Fe(OH)3，能通过一步反应实现NaOH→Fe(OH)3，故C不符合题意； D．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能通过一步反应实现SiO2→H2SiO3，故D符合题意；故答案选D。 14．C 【详解】A．氨气催化氧化生成NO，A错误； B．SiO2和水不反应，B错误； C．S燃烧生成SO2，SO2和H2O反应生成H2SO3，C正确； D．Na2O和H2O反应生成NaOH，不能生成O2，D错误； 故选C。 15．B 【详解】A．共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误； B．根据排列组合，、、三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确； C．氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子H—O的键能大的缘故，故C错误； D．高温下SiO2能与CaCO3固体反应生成CaSiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误； 答案为B。 16．A 【详解】A．是由碳原子构成的新型碳纳米材料，属于分子晶体，故A错误； B．高纯硅半导体材料可以用于制造芯片，故B正确； C．可以从元素周期表的金属元素和非金属元素的分界处寻找半导体材料，故C正确； D．半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，故D正确； 选A。 17．D 【详解】A．铁遇冷的浓硫酸会钝化，可以用铁罐运输浓硫酸，但是铝罐表层的氧化铝薄膜能与CH3COOH反应，不能用铝罐运输食醋，A错误； B．镁可以在二氧化碳中燃烧，故金属镁着火不可以用二氧化碳灭火器灭火，B错误； C．天宫一号使用的太阳能电池板主要成分为半导体材料硅，C错误； D．黄铁矿是一种复硫化物矿物，主要成分为FeS2，是工业上制硫酸的原料，工业制硫酸第一步就是将粉碎的黄铁矿在沸腾炉中高温条件下通入空气即与O2反应，生成氧化铁和SO2，D正确； 故选D。 18．B 【详解】①在氨水中，含有N元素的微粒有NH3·H2O、NH、NH3，若氨水的物质的量浓度是1 mol/L，则NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L，①正确； ②水泥、玻璃、都是硅酸盐制品，而水晶饰物主要成分是SiO2，不是硅酸盐，②错误； ③铜与浓硫酸反应后溶液中含有大量浓硫酸，根据浓硫酸的稀释原则，应该将铜与浓硫酸反应后的溶液冷却后加入水中进行稀释，若溶液变蓝，则证明产物有Cu2+生成，③错误； ④SiO2是酸性氧化物，但它能与氢氟酸发生反应产生SiF4、H2O，④错误； ⑤铵盐受热分解，但不一定都会产生氨气，如硝酸铵受热会发生氧化还原反应，不生成氨气，⑤错误； ⑥Br2蒸气和NO2气体都能使湿润的淀粉-KI试纸变为蓝色，因此不能用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体，⑥错误； ⑦氨水和液氨不同，氨水中含有NH3·H2O、NH、NH3、OH-、H2O多种粒子，而液氨的组成中只有氨分子，⑦正确； 综上所述可知，说法正确的是①⑦，共2个，故合理选项是B。 19．A 【详解】A．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池，A正确； B．SiO2制成的玻璃纤维，用于制造通讯光缆是利用光的全反射原理，B错误； C．虽然玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠有粘性，但盛装氢氧化钠的试剂瓶仍用玻璃瓶，但不能使用玻璃塞，C错误； D．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，H2SiO3脱水得到SiO2，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），D错误； 答案选A。 20．B 【详解】A． 氯气溶解于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误； B． 二氧化硅和氢氧化钠反应产生硅酸钠和水，离子方程式正确，B正确； C． 碳酸钡不溶于水，要写化学式，正确的离子方程式为BaCO3+2H＋=Ba2++CO2↑+H2O，C错误； D． 铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，D错误； 故选B。 21．B 【详解】A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，但是CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，两者物理性质差别较大，A错误； B．CO2与C反应生成CO，CO2中C得电子为氧化剂，SiO2与C反应生成Si和CO，SiO2中Si得电子做氧化剂，B正确； C．反应在高温条件下才能进行，因为生成了二氧化碳气体逸出体系，才能使得该反应持续进行，实际上硅酸酸性弱于碳酸，C错误； D．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不能说明其为碱性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 22．C 【详解】A.应该用玻璃棒引流来转移溶液，A错误； B.制取氢气应该用非氧化性的盐酸或稀硫酸，若用稀硝酸与Zn反应不能得到氢气，得到的是NO气体，B错误； C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫酸与碳酸钠反应产生CO2气体，CO2沿导气管进入烧杯中，与硅酸钠在溶液中发生反应制得硅酸，根据锥形瓶中产生大量气泡，烧杯中出现白色沉淀，说明酸性：硫酸>碳酸>H2SiO3，从而可证明元素的非金属性S>C>Si，C正确； D.NaOH溶液能够与玻璃中的SiO2发生反应生成具有黏性的硅酸钠，使玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，从而使瓶塞难以打开，因此不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，D错误； 故合理选项是C。 23．A 【详解】 A．石英晶体是以硅氧四面体()为基本结构单元，顶角相连形成螺旋长链结构，A正确； B．陶瓷的主要成份是硅酸盐，只是表示成氧化物形式，B错误； C．微量的CaO与硅酸盐在高温下熔合，但不能与水反应，陶瓷可以盛水，C错误； D． Fe2O3是红棕色粉末状固体，青釉瓷的青色与Fe2O3无关，D错误； 故合理选项是A。 24．A 【详解】A．浓硫酸使糖类物质中H、O按2：1进行脱水炭化，体现浓硫酸的脱水性，故A错误； B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，如可溶解铜、银等不活泼金属，生成硝酸铜和硝酸银，故B正确； C．二氧化硅具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，故C正确； D．氮化硅陶瓷为新型无机非金属材料，具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等性能，是制造火箭发动机的理想材料，故D正确； 故选：A。 25．B 【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，FeCl3可以由Fe与Cl2直接化合得到，故A错误； B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H2SiO3，故B正确； C.Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C错误； D.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D错误； 故选B。 26． 【分析】(1) ①纯碱是的俗称； ②二氧化硅 俗称光导纤维。； (2)金属Mg在中燃烧生成MgO和C； (3)硫铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成和。 【详解】(1)①纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，故答案为：； ②二氧化硅俗称光导纤维，化学式为，故答案为：； (2)金属Mg在中燃烧生成MgO和C，化学方程式为 ，故答案为： ； (3)硫铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成和，故化学方程式为 ，故答案为： ； 【点睛】本题考查了物质化学式和反应方程式的书写，难度不大，应注意掌握物质的性质和反应的书写方法。 27．(1)D (2) (3)abc (4) C SiO2 【详解】（1）陶瓷、玻璃、水晶均为硅酸盐物品，生石灰为氧化钙，不是硅酸盐，故选D； （2）SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为； （3）氮化硅熔点高，硬度大，化学性质稳定，故可制作坩埚、建筑陶瓷、耐高温轴承；电绝缘性好，不能用于制作电线，故选abc； （4）该反应中碳元素化合价升高发生氧化反应、硅元素化合价降低发生还原反应，故所含元素化合价升高的物质是C，氧化剂是SiO2。 28． Na2O、K2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O MgO和Fe2O3 向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2至3次 H2SiO3SiO2+H2O 坩埚钳、三脚架 【分析】蛇纹石(含SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3)加入足量氢氧化钠进行碱浸溶解，SiO2可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，Na2O、K2O可与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；MgO、Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，也不溶于水，则滤渣A为MgO、Fe2O3，滤液A主要含有K+、Na+、OH-、SiO32-，加入过量盐酸中和滤液A中的碱，同时SiO32-在酸性条件下转化为H2SiO3沉淀，经过滤、洗涤，得到滤渣B为H2SiO3，对其煅烧分解生成SiO2，据此分析解答。 【详解】(1)根据分析，蛇纹石中含有的可溶性金属氧化物有Na2O和K2O，它们能与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾； (2)二氧化硅属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O； (3)氧化钠与氧化钾属于可溶性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述四种物质都能溶解在氢氧化钠溶液中，氧化镁和氧化铁属于碱性氧化物且难溶于水，因此，滤渣A的成分有MgO和Fe2O3； (4)步骤②生成沉淀的成分是硅酸，洗涤过滤出的沉淀的方法是：向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次； (5)步骤③用灼烧的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化学方程式为：H2SiO3SiO2+H2O，实验室灼烧固体时需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和三脚架。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$