精品解析：北京市东城区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测 高一化学 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第一部分(选择题 共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于非金属氧化物 C. 葡萄糖属于有机化合物 D. 塑料属于有机高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于不成盐氧化物，A错误； B．是由硅与氧形成的酸性氧化物，属于非金属氧化物，B正确； C．葡萄糖是单糖，属于有机化合物，C正确； D．塑料是以单体为原料，通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子，D正确； 故选A。 2. 工业上常用电解法冶炼的金属是 A. Al B. Fe C. Hg D. Ag 【答案】A 【解析】 【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，电解法用于冶炼活泼金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；据此分析。 【详解】A．Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A正确； B．Fe属于较不活泼，工业上采用热还原法冶炼，故B错误； C．Hg的活泼性比较差，工业上采用热分解法冶炼，故C错误； D．Ag的活泼性比较差，工业上采用热分解法冶炼，故D错误； 故选：A。 3. 下列分子的空间结构为正四面体形的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的空间结构为正四面体形，故选A； B．是两个甲基通过碳碳单键连接，不是正四面体结构，故不选B； C．的空间结构为直线形，故不选C； D．的空间结构为平面，故不选D； 选A。 4. 下列反应的能量变化不能用如图表示的是 A. 镁条与稀盐酸 B. 氢氧化钠与稀硫酸 C. 氢气与氯气 D. 盐酸与碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，满足条件的反应为放热反应，据此答题； 【详解】A．镁条与稀盐酸的反应为放热反应，A正确； B．氢氧化钠与稀硫酸的反应为放热反应，B正确； C．氢气与氯气的化合反应为放热反应，C正确； D．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，D错误； 故选D。 5. 用球棍模型表示的某有机反应示意图如图，其反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】根据图示可知，该反应为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故该反应为加成反应； 故答案为：B。 6. 下列关于的叙述不正确的是 A. 两个氮原子间以共价三键结合 B. 既可用作氧化剂又可用作还原剂 C. 氮的固定过程中均被氧化 D. 大自然通过闪电释放的能量可将转化为含氮的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气中氮氮之间含三键，，A正确； B．0价氮处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，因此氮气既可作氧化剂又可作还原剂，如氮气与氢气反应，氮气作氧化剂，氮气与氧气反应，氮气作还原剂，B正确； C．氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，自然固氮中，氮气与氧气反应，氮气被氧化，人工固氮中，氮气与氢气反应生成氨气，氮气被还原，C错误； D．自然固氮中，，D正确； 故答案为：C。 7. 已知为放热反应，有关该反应的说法正确的是 A. 与足量反应可生成 B. 该反应中的能量变化与化学键变化有关 C. 改变压强，其反应速率不变 D. 升高温度，其反应速率降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，反应不能进行彻底，故生成的SO3小于2mol，A错误； B．反应中的能量变化为反应物的总键能与生成物的总键能之差，B正确； C．该反应中有气体，压强改变，反应速率发生变化，C错误； D．升高温度，反应速率增大，D错误； 故答案为：B。 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 和的浓度一定相等 B. 正反应速率等于逆反应速率 C. 的浓度不再变化 D. 改变温度，可以改变该反应进行的程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应达到平衡后，各物质浓度不再变化，但CO2和CH3OH的浓度不一定相等，A错误； B．当正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡，B正确； C．当各物质浓度不再改变时，反应达到平衡，C正确； D．改变温度平衡发生移动，反应进行程度发生变化，D正确； 故答案为：A。 9. 某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。 资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为 实验编号 反应体系温度 溶液 加入水的体积 溶液 i 20 2 0.1 0 2 0.1 ii 20 1 0.1 1 2 0.1 iii 50 2 0.1 0 2 0.1 下列分析不正确的是 A. 比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢 B. i与ii对比，可看出的浓度对该反应速率的影响 C. i与iii对比，可看出温度对该反应速率的影响 D. 化学反应速率：i>ii>iii 【答案】D 【解析】 【详解】A．浑浊现象出现所需时间的长短与化学反应速率成反比，可判断反应进行的快慢，A正确； B．i与ii对比，可看出的浓度不同，浓度越大，反应速率越大，的浓度对该反应速率的影响，B正确； C．i与iii对比，可看出温度升高，化学反应速率加快，温度对该反应速率有影响，C正确； D．温度对化学反应速率影响最大，其次是浓度对化学反应速率影响，温度越高速率越快，浓度越大，速率越快，化学反应速率：iii> i>ii，D错误； 故选D。 10. 硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法不正确的是 A. 浓硫酸有脱水性，可使蔗糖变黑 B. 稀硝酸有强氧化性，可溶解铜 C. 露置在空气中，浓硫酸与浓硝酸的质量均会增加 D. 浓硝酸与很多蛋白质作用时呈黄色，可用于检验蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖为C12H22O11，浓硫酸具有脱水性，则蔗糖变黑碳化，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，与金属铜反应生成硝酸铜和NO，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，故暴露在空气中质量增加，硝酸具有挥发性，暴露在空气中质量减小，C错误； D．浓硝酸与蛋白质的颜色反应原理是硝酸对蛋白质中的苯环发生硝化作用，‌生成黄色的芳香硝基化合物，‌使蛋白质发生变性，D正确； 故答案为：C。 11. 实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。对实验现象的分析正确的是 A. 烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B. 烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C. 喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D. 取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧瓶中形成喷泉，不一定是因为氨气与水发生了反应引起的，还有可能是因为氨气极易溶于水造成的，A项错误； B．烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，B项错误； C．喷泉停止后，加热烧瓶，一水合氨分解产生氨气，瓶内压强增大，则烧杯中的水不会继续喷如烧瓶，C项错误； D．烧瓶中溶液变红，说明溶液呈碱性，原因是，D项正确； 答案选D。 12. 实验：把硫粉与铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A. 铁与硫的反应为放热反应 B. 铁与硫反应生成硫化亚铁 C. 黑色固体中可能含有铁的氧化物 D. 实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃棒拿开后，从铁和硫反应剧烈进行，变成红热状态可以看出该反应是放热反应，A正确； B．S的氧化性较弱，发生反应，B正确； C．实验最终得到了黑色固体，可能是铁的氧化物，C正确； D．实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，此时硫在反应中作为还原剂，D错误； 故选D。 13. 选用如图所示装置制取气体，不正确的是 A. 收集，选 B. 干燥、和，选 C. 用和反应制备，选 D. 用铜与浓硝酸反应制备和收集，选、和 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO不溶于水，可以用排水法收集，选，A正确； B．可与浓硫酸反应，故不能选，B错误； C．加热‌固体与‌的混合物制备，采用固固加热制气法，C正确； D．装置a用铜与浓硝酸反应制备NO2，装置c用于收集NO2，装置e用于NO2尾气吸收，D正确； 故选B。 14. 某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量、、，实验步骤如下： ．向粗盐水中滴加过量溶液，振荡，静置； ．再滴加过量溶液，振荡； ．将所得浊液过滤； ．向所得滤液中滴加过量饱和溶液，振荡，过滤； ．再向所得滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或弱酸性。 下列分析不正确的是 A. 向的上清液中滴加滴溶液，无现象，说明已沉淀完全 B. 中反应的离子方程式是 C. 中所得沉淀为 D. 中与盐酸反应的离子是、 【答案】C 【解析】 【分析】加入BaCl2溶液去除溶液中的硫酸根，加入过量的NaOH去除溶液中的镁离子，过滤得到氢氧化镁和硫酸钡沉淀，过滤后加入碳酸钠得到碳酸钡和碳酸钙沉淀，最后加入盐酸，除去碳酸钠及过量的氢氧化钠。 【详解】A．氯化钡与硫酸根结合生成沉淀，故加入氯化钡无现象说明溶液中无硫酸根，A正确； B．根据分析，加入NaOH去除溶液中的镁离子，所以离子方程式是Mg2++2OH−= Mg(OH)2↓，B正确； C．根据分析，加入碳酸钠，使钙离子及过量的氯化钡生成沉淀，沉淀为碳酸钙与碳酸钡，C错误； D．根据分析，最后加入盐酸，除去碳酸钠及过量的氢氧化钠，D正确； 故答案为：C。 第二部分(非选择题 共58分) 本部分共6题，共58分。 15. 乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物。 （1）乙醇的官能团名称是___________，乙酸的官能团名称是___________。 （2）模型可以将微观分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。 ①如图分子结构模型能代表乙醇分子的是___________(填字母)。 ②用球棍模型搭建分子式为的有机化合物的分子结构时，可以搭建出很多种。写出其中除乙酸分子结构外的任一种分子的结构简式：___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．用粮食或水果发酵能生产乙醇和乙酸 b．用碳酸氢钠溶液可鉴别乙醇和乙酸 c．食醋可清除水壶中的少量水垢(主要成分为碳酸钙) d．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、、O三种元素 （4）某小组同学研究酯化反应：将乙醇、乙酸与浓硫酸混合后加入装有碎瓷片的试管中，加热。一段时间后，试管内收集到无色油状液体；取下试管，振荡、静置，液体分层，上层液体体积明显减少。 ①为增大反应速率，该小组采取的措施有___________。 ②振荡前后，试管中实验现象发生变化的主要原因是___________。 ③实验中涉及到的酯的物理性质有___________。 ④试管内发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 （2） ①. b ②. (合理均可) （3）abc （4） ①. 适当升高温度 ②. 振荡前上层液体除了乙酸乙酯还有少量乙醇和乙酸，振荡后，乙醇溶解在饱和碳酸钠溶液中，乙酸被碳酸钠反应掉，故上层液体会变少 ③. 难溶于水，密度比水小 ④. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 【解析】 【小问1详解】 乙醇的官能团名称是羟基，乙酸的官能团名称是羧基； 【小问2详解】 ①根据分子模型图，a代表乙酸，b代表乙醇； ②分子式为除了乙酸外，还可以是等； 【小问3详解】 ①a．粮食中含有淀粉，淀粉水解可以得到葡萄糖，葡萄糖分解可以得到乙醇，乙醇可以氧化为乙酸；水果中含有葡萄糖，也可以得到乙醇和乙酸；故a正确； b．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，乙醇与碳酸氢钠溶液不反应，现象不同，可鉴别，故b正确； c．食醋中含有醋酸，醋酸与水垢反应生成二氧化碳，可以除水垢，故c正确； d．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、两种元素，不能确定是否含有O元素，故d错误； 答案为abc； 【小问4详解】 ①为增大反应速率，该小组采取的措施有适当升高温度； ②振荡前上层液体除了乙酸乙酯还有少量乙醇和乙酸，振荡后，乙醇溶解在饱和碳酸钠溶液中，乙酸被碳酸钠反应掉，故上层液体会变少； ③实验中涉及到的酯的物理性质有难溶于水，密度比水小； ④试管内乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，发生反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。 16. 分析原电池的工作原理，制作简易电池。下图所示的装置中，电流表指针均发生了偏转。 （1）图1中铜片上有气泡产生。写出铜片上发生的电极反应：___________。 （2）两组装置实现的能量转化形式均为___________。 （3）下列关于图1和图2的说法正确的是___________。 a．锌和铁均失去电子发生了氧化反应 b．稀硫酸苹果汁中均含有自由移动的离子 c．电子的移动方向是锌片(铁片)→导线→电流计→导线→铜片 （4）用氯化钠溶液替换图1的稀硫酸后，电流计指针偏转，且偏转方向与图1相同，铜片上无气泡产生。则在铜片上得电子的粒子是___________。 【答案】（1） （2）化学能转化为电能 （3）abc （4） 【解析】 【小问1详解】 图1中锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中移向正极，得电子发生还原反应，故铜电极的电极反应式为； 故答案为：； 【小问2详解】 两组装置均为原电池原理，均为将化学能转化为电能； 故答案为：化学能转化为电能； 【小问3详解】 a．两装置中的锌和铁均比铜活泼，均为负极，铜电极均为正极，负极发生失去电子、氧化反应，a项正确； b．稀硫酸、苹果汁均为电解质溶液，能导电，故均含有自由移动的离子，b项正确； c．原电池中电子通过外电路导线由负极流向正极，故电子的移动方向是锌片(铁片)→导线→电流计→导线→铜片，c项正确； 故答案为：abc； 【小问4详解】 用氯化钠溶液替换图1的稀硫酸后，电流计指针偏转，且偏转方向与图1相同，说明铜电极仍为正极，正极发生得电子、还原反应，说明溶解的得电子生成； 故答案为：。 17. 某实验小组设计如图装置制取并验证其性质。 （1）形管中发生反应的化学方程式是___________ （2）观察到的变化是___________。 （3）验证具有还原性，是有___________(填写试剂名称)溶液的试纸。 （4）用化学方程式表示的变化是___________。 （5）烧杯中的液体是___________(填字母)。 e．溶液 f．氯水 g．饱和溶液 【答案】（1） （2）溶液红色褪去 （3）酸性高锰酸钾溶液 （4） （5）ef 【解析】 【分析】图中Y形管装置铜与浓硫酸制备二氧化硫，试管a用来除去用于去除混合气体中的杂质，‌试管b中品红溶液褪色，验证二氧化硫漂白性；c是有酸性高锰酸钾溶液的试纸，褪色验证二氧化硫还原性，d蘸有H2S溶液的试纸，变黄证明二氧化硫氧化性，‌最后尾氧吸收用氢氧化钠溶液，据此分析； 【小问1详解】 Y形管中发生反应的化学方程式是； 【小问2详解】 二氧化硫具有漂白性，观察到的变化是溶液红色褪去； 【小问3详解】 验证具有还原性，是有酸性高锰酸钾溶液的试纸，两者发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色； 【小问4详解】 d蘸有H2S溶液的试纸，变黄证明二氧化硫氧化性； 【小问5详解】 烧杯中的液体是能与二氧化硫反应的，，，与二氧化硫不反应，故选ef； 18. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）在氨分离器中，可用冷凝法分离出氨，原理是___________。 （2）氧化炉中，氨转化为。则理论上生成需消耗的物质的量为___________。 （3）吸收塔中发生反应的化学方程式是___________。 （4）可作为贮存浓硝酸的罐体材料的是___________(填字母)。 a．铜 b．铝 c．铁 （5）为提高原料利用率，流程中的物质可以循环使用的有___________。 （6）如图是从某化工商店采购到的硝酸试剂瓶的部分说明书。 ①该硝酸的物质的量浓度为___________(列出算式即可)。 ②将“贮存”方法补充完整，并说明采用该方法的理由：___________。 【答案】（1）利用氨气的低温液化点，将合成塔出口气体通过冷凝器冷却至较低温度以液化氨气 （2）1.25 （3）、 （4）bc （5）N2、H2、NO （6） ①. ②. 避光、低温保存；硝酸易分解 【解析】 【分析】详解氮气和氢气合成塔中合成氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2与水生成HNO3，以此分析； 【小问1详解】 利用氨气的低温液化点，将合成塔出口气体通过冷凝器冷却至较低温度以液化氨气； 故答案为：利用氨气的低温液化点，将合成塔出口气体通过冷凝器冷却至较低温度以液化氨气； 【小问2详解】 氧化炉中，，则理论上生成1 mol NO 需消耗O2的物质的量为1.25mol； 故答案为：1.25； 【小问3详解】 在吸收塔中，、 故答案为：、； 【小问4详解】 铝、铁在浓硝酸中生成一种致密的氧化物保护膜，保护内部金属，这种现象叫做“钝化”，故可以用铝、铁作为贮存浓硝酸的罐体材料； 故答案为：bc； 【小问5详解】 合成氨为可逆反应，氨分离器分离出氨气后N2、H2可以循环利用重新合成氨，NO2与水反应生成硝酸和NO，NO可以通入氧气循环使用； 【小问6详解】 故答案为：N2、H2、NO； ①根据浓度与质量分数的转化可知，； 故答案为：； ②因硝酸受热易分解，故需要避光、低温保存； 故答案为：避光、低温保存；硝酸易分解。 19. 探究溶液和溶液的反应。 资料：为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或溶液反应。 【猜想】 a．溶液和溶液能发生复分解反应。 b．溶液和溶液能发生氧化还原反应。 （1）若成立，则离子方程式为___________。 （2）提出猜想的依据是___________。 【实验1】 向溶液中加入溶液，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多。 （3）实验证明红色固体为。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：___________。 ___________ ___________ 通过下列实验证实，黄色固体为硫。 资料：为白色固体，易溶于水。 【实验2】 i．将实验1中的沉淀依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净。 ii． （4）①i的实验目的是防止___________(填离子符号)对后续实验产生干扰。 ②分析实验，用离子方程式表示硫转化为的过程：___________。 ③证明白色沉淀A中含的实验操作；将白色沉淀A分离出来，洗涤后加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，再加入试剂B，产生白色沉淀。 试剂B是___________(填字母)。 a．溶液 b．溶液 c．稀硝酸 【答案】（1） （2）S2-有还原性，Cu2+有氧化性 （3） （4） ①. 、 ②. 、 ③. c 【解析】 【分析】如果CuSO4与Na2S发生复分解反应，则产生黑色沉淀CuS，如果CuSO4溶液和Na2S溶液能发生氧化还原反应，生成黄色沉淀S和红色固体Cu，据此回答。 【小问1详解】 若CuSO4溶液和Na2S溶液能发生复分解反应，则产生黑色沉淀CuS，离子方程式为：； 【小问2详解】 若CuSO4溶液和Na2S溶液能发生氧化还原反应，S2-为硫的最低价态，具有还原性，Cu2+具有氧化性； 【小问3详解】 黑色固体为CuS，红色固体为Cu，静置后红色固体转化为黑色固体，说明铜被空气中氧气氧化为铜离子，铜离子和硫离子转化为硫化铜黑色沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①为了避免加入BaCl2时生成BaSO4沉淀和BaS沉淀，故需要排除硫酸根、硫离子的干扰，故加入盐酸排除S2-、干扰； ②S先与NaOH发生歧化反应转化为硫化钠与亚硫酸钠，然后亚硫酸钠与氯化钡反应转化为BaSO3，离子方程式为：、； ③证明白色沉淀A中含BaSO3的实验操作为：将白色沉淀A分离出来，洗涤后加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，再加入稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，可知白色沉淀A中含有BaSO3，故选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测 高一化学 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第一部分(选择题 共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于非金属氧化物 C. 葡萄糖属于有机化合物 D. 塑料属于有机高分子 2. 工业上常用电解法冶炼的金属是 A. Al B. Fe C. Hg D. Ag 3. 下列分子的空间结构为正四面体形的是 A. B. C. D. 4. 下列反应的能量变化不能用如图表示的是 A. 镁条与稀盐酸 B. 氢氧化钠与稀硫酸 C. 氢气与氯气 D. 盐酸与碳酸氢钠 5. 用球棍模型表示的某有机反应示意图如图，其反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应 6. 下列关于的叙述不正确的是 A. 两个氮原子间以共价三键结合 B. 既可用作氧化剂又可用作还原剂 C. 氮的固定过程中均被氧化 D. 大自然通过闪电释放的能量可将转化为含氮的化合物 7. 已知为放热反应，有关该反应的说法正确的是 A. 与足量反应可生成 B. 该反应中的能量变化与化学键变化有关 C. 改变压强，其反应速率不变 D. 升高温度，其反应速率降低 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 和的浓度一定相等 B. 正反应速率等于逆反应速率 C. 的浓度不再变化 D. 改变温度，可以改变该反应进行的程度 9. 某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。 资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为 实验编号 反应体系温度 溶液 加入水的体积 溶液 i 20 2 0.1 0 2 0.1 ii 20 1 0.1 1 2 0.1 iii 50 2 0.1 0 2 0.1 下列分析不正确的是 A. 比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢 B. i与ii对比，可看出的浓度对该反应速率的影响 C. i与iii对比，可看出温度对该反应速率的影响 D. 化学反应速率：i>ii>iii 10. 硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法不正确的是 A. 浓硫酸有脱水性，可使蔗糖变黑 B. 稀硝酸有强氧化性，可溶解铜 C. 露置在空气中，浓硫酸与浓硝酸的质量均会增加 D. 浓硝酸与很多蛋白质作用时呈黄色，可用于检验蛋白质 11. 实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。对实验现象的分析正确的是 A. 烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B. 烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C. 喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D. 取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 12. 实验：把硫粉与铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A. 铁与硫的反应为放热反应 B. 铁与硫反应生成硫化亚铁 C. 黑色固体中可能含有铁的氧化物 D. 实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂 13. 选用如图所示装置制取气体，不正确的是 A. 收集，选 B. 干燥、和，选 C. 用和反应制备，选 D. 用铜与浓硝酸反应制备和收集，选、和 14. 某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量、、，实验步骤如下： ．向粗盐水中滴加过量溶液，振荡，静置； ．再滴加过量溶液，振荡； ．将所得浊液过滤； ．向所得滤液中滴加过量饱和溶液，振荡，过滤； ．再向所得滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或弱酸性。 下列分析不正确的是 A. 向的上清液中滴加滴溶液，无现象，说明已沉淀完全 B. 中反应的离子方程式是 C. 中所得沉淀为 D. 中与盐酸反应的离子是、 第二部分(非选择题 共58分) 本部分共6题，共58分。 15. 乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物。 （1）乙醇的官能团名称是___________，乙酸的官能团名称是___________。 （2）模型可以将微观分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。 ①如图分子结构模型能代表乙醇分子的是___________(填字母)。 ②用球棍模型搭建分子式为的有机化合物的分子结构时，可以搭建出很多种。写出其中除乙酸分子结构外的任一种分子的结构简式：___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．用粮食或水果发酵能生产乙醇和乙酸 b．用碳酸氢钠溶液可鉴别乙醇和乙酸 c．食醋可清除水壶中的少量水垢(主要成分为碳酸钙) d．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、、O三种元素 （4）某小组同学研究酯化反应：将乙醇、乙酸与浓硫酸混合后加入装有碎瓷片的试管中，加热。一段时间后，试管内收集到无色油状液体；取下试管，振荡、静置，液体分层，上层液体体积明显减少。 ①为增大反应速率，该小组采取的措施有___________。 ②振荡前后，试管中实验现象发生变化的主要原因是___________。 ③实验中涉及到的酯的物理性质有___________。 ④试管内发生反应的化学方程式是___________。 16. 分析原电池的工作原理，制作简易电池。下图所示的装置中，电流表指针均发生了偏转。 （1）图1中铜片上有气泡产生。写出铜片上发生的电极反应：___________。 （2）两组装置实现的能量转化形式均为___________。 （3）下列关于图1和图2的说法正确的是___________。 a．锌和铁均失去电子发生了氧化反应 b．稀硫酸苹果汁中均含有自由移动的离子 c．电子的移动方向是锌片(铁片)→导线→电流计→导线→铜片 （4）用氯化钠溶液替换图1的稀硫酸后，电流计指针偏转，且偏转方向与图1相同，铜片上无气泡产生。则在铜片上得电子的粒子是___________。 17. 某实验小组设计如图装置制取并验证其性质。 （1）形管中发生反应的化学方程式是___________ （2）观察到的变化是___________。 （3）验证具有还原性，是有___________(填写试剂名称)溶液的试纸。 （4）用化学方程式表示的变化是___________。 （5）烧杯中的液体是___________(填字母)。 e．溶液 f．氯水 g．饱和溶液 18. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）在氨分离器中，可用冷凝法分离出氨，原理是___________。 （2）氧化炉中，氨转化为。则理论上生成需消耗的物质的量为___________。 （3）吸收塔中发生反应的化学方程式是___________。 （4）可作为贮存浓硝酸的罐体材料的是___________(填字母)。 a．铜 b．铝 c．铁 （5）为提高原料利用率，流程中的物质可以循环使用的有___________。 （6）如图是从某化工商店采购到的硝酸试剂瓶的部分说明书。 ①该硝酸的物质的量浓度为___________(列出算式即可)。 ②将“贮存”方法补充完整，并说明采用该方法的理由：___________。 19. 探究溶液和溶液的反应。 资料：为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或溶液反应。 【猜想】 a．溶液和溶液能发生复分解反应。 b．溶液和溶液能发生氧化还原反应。 （1）若成立，则离子方程式为___________。 （2）提出猜想的依据是___________。 【实验1】 向溶液中加入溶液，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多。 （3）实验证明红色固体为。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：___________。 ___________ ___________ 通过下列实验证实，黄色固体为硫。 资料：为白色固体，易溶于水。 【实验2】 i．将实验1中的沉淀依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净。 ii． （4）①i的实验目的是防止___________(填离子符号)对后续实验产生干扰。 ②分析实验，用离子方程式表示硫转化为的过程：___________。 ③证明白色沉淀A中含的实验操作；将白色沉淀A分离出来，洗涤后加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，再加入试剂B，产生白色沉淀。 试剂B是___________(填字母)。 a．溶液 b．溶液 c．稀硝酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $