精品解析：四川省眉山市仁寿县三校联考2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

仁寿县2026届高一下学期期末三校联考 化学试卷 满分100分，考试时间 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 B. 为减少白色污染，应对塑料制品回收利用 C. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 2. 有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构式： C. 乙醇官能团的电子式： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 3. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是 A. 油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应 B. 脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响 C. 纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物 D. 硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 B. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 C. Si具有良好的导电性，可用作光导纤维 D. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 5. 下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A. 氮肥的有效成分均为铵盐 B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化 C. 人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物 D. 动物排泄物中的氮元素被细菌分解进入大气 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合气体的分子数为NA B. 常温常压下，28 g N2含有共用电子对数目为3 NA C. 含4 mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为2 NA D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.4 NA 7. 某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 含有两种官能团 B. 与乙酸乙酯互为同系物 C. 可发生水解反应 D. 可发生加聚反应 8. 实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如下图所示。下列关于该反应实验操作及现象的叙述错误的是 A. 向a试管中先加入乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，边加边振荡试管，最后加入乙酸 B. 试管a中通常加入过量的乙酸，利于提高乙醇的转化率 C. 导气管的作用为导出并冷凝物质蒸气 D. 饱和Na2CO3溶液的作用为溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 9. 下列实验操作、现象和实验结论均正确是 选项 实验操作和现象 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性 B 蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生 蔗糖已经水解 C 向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出 可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质 D 将铜丝灼烧后插入盛乙醇的试管中，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 乙醇氧化乙醛 A. A B. B C. C D. D 10. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理 11. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是 A. 2min时，A的物质的量为1.5mol B. 2min时，A的转化率为60% C. 反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D. 该反应方程式中，x=1 12. 铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动 B. 碳电极上电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O C. 处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变 D. 处理含NO的废水，若处理6.2 gNO，则有0.5 mol H+透过质子交换膜 13. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ总反应为 14. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，FeS2中S的化合价为-1价 C. 一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应转移4 mol e- D. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4题，共58分) 15. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。回答下列问题： （1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：____________________。 （2）试剂1最好选用__________（填编号）。 a． b． c． d．NaOH （3）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是____________________。 （4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为_____________________。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：_____________________。 ③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氢气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是_____________________。 （5）检验吸收塔里的溶液是否含的方法是_______________________。 （6）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示： ①灼烧时海带放在__________（填一种仪器名称）中加热灼烧。 ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：__________________。 16. 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 （1）是工业制硫酸的主要反应之一、该反应过程的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。 （2）在2L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表： 时间(S) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 反应达到平衡时，的转化率是___________。 （3）上图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。 （4）用表示从0~2s内该反应的平均速率___________。 （5）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。 A． B．单位时间内消耗2mol 的同时消耗1mol C．容器中与的物质的量之比 D．容器中的体积分数不变 E．容器中气体的总物质的量不变 F．容器中气体的总质量不变 （6）能使该反应的反应速率增大的是___________。 A. 减少气体的通入量 B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne D. 选择更高效催化剂 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。 已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 ②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为。 回答下列问题： I．NaNO2的制备： （1）盛放浓硝酸的仪器名称为________，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→________(装置可重复使用)。 （2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是___________，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是___________。 （3）盛水的洗气瓶的作用是___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用___________。 II．HNO3的制备及浓度测定： （4）另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为___________。 （5）取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)=___________mol/L。 18. 回答下列问题： （1）将一定量的 CH4和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：_______。 （2）相对分子质量为114的烷烃，其分子式为_______，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_______。 （3）已知是由某单烯烃与HCl加成而获得，该单烯烃结构简式为_______。 （4）苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： ①苯乙烯与Br2的CCl4溶液生成B的化学方程式为_______。 ②苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为_______，该反应类型是_______。 ③物质C中的官能团名称是_______，写出物质C的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 仁寿县2026届高一下学期期末三校联考 化学试卷 满分100分，考试时间 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 B. 为减少白色污染，应对塑料制品回收利用 C. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤、石油和天然气的大量使用会造成环境污染，应发展新型能源作为替代，A错误； B．白色污染主要为塑料制品造成，所以回收利用塑料制品可以减少白色污染，B正确； C．绿色化学要求设计反应从源头消除污染，C正确； D．利用清洁能源替代化石燃料，可以保护环境、节约资源，D正确； 故选A。 2. 有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构式： C. 乙醇官能团的电子式： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷为空间正四面体结构，图中球棍模型无误，A不符合题意； B．乙烯分子中六个原子共平面，且键角均为120°，其结构式为 ，B不符合题意； C．乙醇的官能团为羟基，氧原子和氢原子共用一对电子，电子式应为： ，C符合题意； D．乙酸分子中含两个碳原子，分子式为C2H4O2 ，D不符合题意； 故选C 3. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是 A. 油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应 B. 脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响 C. 纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物 D. 硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂、二糖、多糖、蛋白质都可以发生水解反应，单糖不能水解，A错误； B．形成油脂的脂肪酸的饱和程度,对油脂的熔点有重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油脂熔点较高在室温下呈固态如羊油、牛油等动物油脂，由饱和的脂肪酸生成的甘油脂熔点较低在室温下呈液态如花生油、豆油、菜籽油、玉米胚芽油等植物油。，B错误； C．油脂不是高分子化合物，C错误； D．硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验，D正确； 故选D。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 B. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 C. Si具有良好的导电性，可用作光导纤维 D. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分是三氧化二铁，属于碱性氧化物，可与硫酸发生反应，A符合题意； B．SO2可用于纸浆漂白，利用的是其漂白性，B不符合题意； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅不是硅单质，Si因具有良好的导电性可作计算机芯片等，C不符合题意； D．NH4HCO3作化肥是因它含有氮元素，与其受热易分解无关，D不符合题意； 故选A。 5. 下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A. 氮肥的有效成分均为铵盐 B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化 C. 人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物 D. 动物排泄物中的氮元素被细菌分解进入大气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮肥可以是铵盐、硝酸盐、尿素等，A符合题意； B．雷电作用固氮是氮气被氧气氧化为NO,氮元素被氧化，B不符合题意； C．固氮是将游离态的氮元素转化为化合态，人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物，C不符合题意； D．动物排泄物中的硝酸盐等可被细菌分解为氮气进入大气，D不符合题意； 故选A。 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合气体的分子数为NA B. 常温常压下，28 g N2含有共用电子对数目为3 NA C. 含4 mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为2 NA D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.4 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO与O2化合生成二氧化氮，故标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合气体的分子数小于NA，A错误； B．N2分子含有氮氮三键，有3个共用电子对，28gN2含有共用电子对数目为3NA，B正确； C．随着反应进行，硝酸浓度变小，会生成一氧化氮，含4 mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于2 NA，C错误； D．Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，过氧化钠由钠离子和过氧根构成，7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.3NA，D错误； 故选B。 7. 某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 含有两种官能团 B. 与乙酸乙酯互为同系物 C. 可发生水解反应 D. 可发生加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含有酯基、碳碳双键两种官能团，A正确； B．该分子中含有碳碳双键，与乙酸乙酯不能互为同系物，B错误； C．该分子中含有酯基，可以发生水解，C正确； D．该分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选B。 8. 实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如下图所示。下列关于该反应实验操作及现象的叙述错误的是 A. 向a试管中先加入乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，边加边振荡试管，最后加入乙酸 B. 试管a中通常加入过量的乙酸，利于提高乙醇的转化率 C. 导气管的作用为导出并冷凝物质蒸气 D. 饱和Na2CO3溶液的作用为溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释放出大量热，所以将浓硫酸加入乙醇中，乙酸挥发性强，最后加入，A正确； B．乙酸挥发性强，所以加入较多乙醇提高乙酸转化率，B错误； C．长导气管可以导气并冷凝蒸汽，C正确； D．饱和碳酸钠能够与乙酸反应、溶解乙醇，增大溶液的极性，降低乙酸乙酯溶解度，D正确； 故选B。 9. 下列实验操作、现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性 B 蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生 蔗糖已经水解 C 向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出 可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质 D 将铜丝灼烧后插入盛乙醇的试管中，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 乙醇氧化为乙醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照下反应可生成氯代甲烷和氯化氢，氯代甲烷不溶于水，不能使湿润的紫色石蕊试纸变红，使湿润的紫色石蕊试纸变红的气体是氯化氢，A错误； B．蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，二者均为还原性糖，能与新制的Cu(OH)2悬浊液加热条件下产生砖红色沉淀，故用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验蔗糖是否水解，实验操作、现象和实验结论均正确，B符合题意； C．CuSO4溶液属于重金属盐溶液，可使蛋白质变性，不能用于蛋白质的分离、提纯，C错误； D．乙醇和乙醛都具有还原性，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试管中无论是否生成乙醛，酸性高锰酸钾溶液紫红色都会褪去，不能得出乙醇氧化为乙醛的结论，D错误； 故选B。 10. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下可发生反应生成SO2气体，题图中的气体发生装置无误，A符合题意； B．SO2与酸性KMnO4溶液因发生氧化还原反应而使其褪色，验证SO2漂白性应使用品红溶液，B不符合题意； C．SO2密度比空气大，采用向上排空气法收集，导气管应长进短出，C不符合题意； D．SO2与饱和NaHSO3溶液不发生反应，饱和NaHSO3溶液不能用于吸收SO2尾气，可换成NaOH溶液，D不符合题意； 故选A。 11. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是 A. 2min时，A的物质的量为1.5mol B. 2min时，A的转化率为60% C. 反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D. 该反应方程式中，x=1 【答案】A 【解析】 【分析】由v(C)=0.25mol/(L·min)知，2min内C的浓度变化量Δc(C)= 0.25mol/(L·min) ×2min=0.5mol/L，设A、B初始浓度为a mol/L，结合题中数据，可列出“三段式”： 则2min时，c(A)：c(B)=(a-0.75)：(a-0.25)= 3：5，解得a=1.5 【详解】A．2min时，A的浓度为1.5-0.75=0.75 mol/L，物质的量为1.5mol，A正确； B．2min时，A的转化率为= 50%，B错误； C．v(B)= =0.125mol/(L·min)，C错误； D．由于Δc(C)= Δc(D)，x=2，D错误； 故选A。 12. 铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动 B. 碳电极上的电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O C. 处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变 D. 处理含NO的废水，若处理6.2 gNO，则有0.5 mol H+透过质子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】在原电池反应中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，根据电极微粒变化及元素化合价判断电极正负极、离子移动方向，并书写相应的电极反应式。 【详解】A．由图可知电池工作时，碳电极是正极，H+会由负极移向正极，即H+由乙室通过质子交换膜向甲室移动，A正确； B．碳电极为正极，在甲室中转化为N2，所以电极反应式为，B正确； C．当转移10 mol e-时甲室溶液中消耗12 mol H+，但通过质子交换膜的H+只有10 mol，因此，甲室溶液中c(H+)减小，溶液的pH不断增大，C错误； D．处理含的废水时，根据电子守恒可知关系式为：，透过质子交换膜的H+与转移的电子物质的量相等，所以处理6.2 g(其物质的量是0.1 mol)时，电池中有0.5 mol H+透过质子交换膜，D正确； 故合理选项是C。 13. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D 14. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生反应为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，FeS2中S的化合价为-1价 C. 一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应转移4 mol e- D. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 【答案】C 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：2SO2+O22SO3，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，SO3+H2O═H2SO4。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提高原料利用率，故A正确； B．煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，FeS2中Fe为+2价，S的化合价为-1价，故B正确； C．二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：2SO2+O22SO3是可逆反应，故2 mol SO2与足量O2反应转移电子少于4 mol，故C错误； D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到发烟硫酸，可避免形成酸雾，故D正确。 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4题，共58分) 15. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。回答下列问题： （1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：____________________。 （2）试剂1最好选用__________（填编号）。 a． b． c． d．NaOH （3）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是____________________。 （4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为_____________________。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：_____________________。 ③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氢气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是_____________________。 （5）检验吸收塔里的溶液是否含的方法是_______________________。 （6）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示： ①灼烧时海带放在__________（填一种仪器名称）中加热灼烧。 ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：__________________。 【答案】（1）电渗析法、离子交换法 （2）b （3）减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率 （4） ①. 溴单质易挥发 ②. ③. 海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴进行富集，再蒸馏节约能源 （5）取吸收液，先加入足量硝酸钡除去硫酸根离子的干扰，取上层清液加入硝酸银，若产生淡黄色沉淀，则有溴离子，反之则无 （6） ①. 坩埚 ②. 【解析】 【小问1详解】 海水淡化的方法还有电渗析法、离子交换法。 【小问2详解】 要使氯化镁变成氢氧化镁沉淀，需要加入碱性物质，但氢氧化钠太贵，碱性太强，故选用b。 【小问3详解】 酸化可以减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率。 【小问4详解】 ①溴单质易挥发，故可以采用热空气吹出；②吸收塔中是二氧化硫和溴单质反应，故离子方程式为；③海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴进行富集，再蒸馏节约能源。 【小问5详解】 取吸收液，先加入足量硝酸钡除去硫酸根离子的干扰，取上层清液加入硝酸银，若产生淡黄色沉淀，则有溴离子，反之则无。 【小问6详解】 ①海带灼烧需要放在坩埚中；②过氧化氢溶液具有氧化性，碘离子具有还原性，根据得失电子守恒，离子方程式为 16. 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 （1）是工业制硫酸的主要反应之一、该反应过程的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。 （2）在2L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表： 时间(S) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0007 0.007 反应达到平衡时，的转化率是___________。 （3）上图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。 （4）用表示从0~2s内该反应的平均速率___________。 （5）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。 A． B．单位时间内消耗2mol 的同时消耗1mol C．容器中与的物质的量之比 D．容器中的体积分数不变 E．容器中气体的总物质的量不变 F．容器中气体的总质量不变 （6）能使该反应的反应速率增大的是___________。 A. 减少气体的通入量 B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne D. 选择更高效催化剂 【答案】（1）小于 （2）65% （3）b （4）0.0015mol/(L ▪s) （5）BDE （6）BD 【解析】 【小问1详解】 由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，则断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量。 【小问2详解】 由表格数据可知，3s时反应已经达到平衡，平衡时=0.007mol，则的转化率是=65%。 【小问3详解】 反应过程中的物质的量增加，c(SO3)=，则上图中表示的变化的曲线是b。 【小问4详解】 0~2s内二氧化硫的转化量=0.02mol-0.008mol=0.012mol，则氧气的转化量n(O2)= ，用表示从0~2s内该反应的平均速率=0.0015mol/(L ▪s)。 【小问5详解】 A．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故A不选； B．单位时间内消耗2mol 的同时消耗1mol ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B选； C．容器中与的物质的量之比不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故C不选； D．容器中的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D选； E．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，当容器中气体的总物质的量不变时，说明反应达到平衡，故E选； F．反应过程中气体总质量是定值，当容器中气体的总质量不变时，不能说明反应达到平衡，故F不选； 故选BDE。 【小问6详解】 A．减少气体的通入量，O2浓度降低，反应速率减慢，故A不选； B．适当升高温度，反应速率增大，故B选； C．恒容下充入Ne，参与反应的物质浓度不变，反应速率不变，故C不选； D．选择更高效催化剂，反应速率增大，故D选； 故选BD。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。 已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 ②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为。 回答下列问题： I．NaNO2的制备： （1）盛放浓硝酸的仪器名称为________，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→________(装置可重复使用)。 （2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是___________，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是___________。 （3）盛水的洗气瓶的作用是___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用___________。 II．HNO3的制备及浓度测定： （4）另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为___________。 （5）取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)=___________mol/L。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. e→f→c→d→e→f→i或e→f→d→c→e→f→i （2） ①. 排除装置内空气，防止NO、Na2O2与空气中的成分反应 ②. 将残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气 （3） ①. 吸收挥发的HNO3、将NO2转化为NO ②. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （5）10 【解析】 【分析】铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，用水把二氧化氮转化为NO，用浓硫酸干燥NO，干燥的NO和过氧化钠反应生成NaNO2，气体再次通过盛有浓硫酸的洗气瓶防止后面装置中的水蒸气进入盛有过氧化钠的玻璃管，最后用酸性高锰酸钾吸收剩余NO，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，用水把二氧化氮转化为NO，用浓硫酸干燥NO，NO和过氧化钠反应生成NaNO2，气体再次通过盛有浓硫酸的洗气瓶防止后面装置中的水蒸气进入盛有过氧化钠的玻璃管，最后用酸性高锰酸钾吸收剩余NO，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→e→f→c→d→e→f→i。 【小问2详解】 为排除装置内空气，防止NO、Na2O2与空气中的成分反应，所以反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气；NO有毒，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是将残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气。 【小问3详解】 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，盛水的洗气瓶的作用是用水把二氧化氮转化为NO，吸收挥发的HNO3；二氧化氮和水反应生成吸收和NO，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO、水，该洗气瓶中加入铜片，作用是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 【小问4详解】 NO、氧气、水反应生成HNO3，发生反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3。 【小问5详解】 根据铜元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为、反应生成NO和NO2混合气体的总物质的量为 ，根据N守恒，参加反应的硝酸的物质的量为0.15mol×2+0.2mol=0.5mol，则c(HNO3)=。 18. 回答下列问题： （1）将一定量的 CH4和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：_______。 （2）相对分子质量为114的烷烃，其分子式为_______，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_______。 （3）已知是由某单烯烃与HCl加成而获得，该单烯烃的结构简式为_______。 （4）苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： ①苯乙烯与Br2的CCl4溶液生成B的化学方程式为_______。 ②苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为_______，该反应类型是_______。 ③物质C中的官能团名称是_______，写出物质C的结构简式_______。 【答案】（1）CH4 + 4Cl2CCl4 +4HCl （2） ①. C8H18 ②. (CH3)3CC(CH3)3 （3）CH3 CH=CHCH3、CH3CH2CH=CH2 （4） ①. +Br2→ ②. n ③. 加聚反应 ④. 羟基 ⑤. 和 【解析】 小问1详解】 甲烷和氯气在光照条件下，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，其中空间构型为正四面体的有机产物是CCl4，即反应方程式为CH4 + 4Cl2CCl4 +4HCl； 【小问2详解】 烷烃的通式为CnH2n＋2，烷烃相对分子质量为114，14n＋2=114，n=8，该烷烃为C8H18；一氯代物只有一种，只有一种氢原子，应是高度对称结构，即结构简式为； 【小问3详解】 该有机物是由单烯烃与HCl发生加成反应得到，推出单烯烃的结构简式为CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3； 【小问4详解】 ①苯乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，其反应方程式为+Br2→； ②苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，其反应方程式为n； ③物质C为苯乙烯与水加成，官能团名称是羟基，C的结构简式 和 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$