精品解析：海南省东方市东方中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

东方中学2023-2024学年度第二学期 高一年级化学科第一次月考试题 限时：90分钟 本卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Al： 27 S：32 Cl：35.5 Zn：65 请将答案做答题卷上。 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于新型无机非金属材料的是 A. 光学玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷卫生洁具 D. 新型陶瓷 2. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A. B. C. D. 3. 下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是 A. 可用铁制容器储存稀硝酸 B. 实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝 C. 实验室用排空气集气法收集NO气体 D. NO2与水发生化合反应生成硝酸 4. 下列物质中，不能与反应的是 A. 盐酸 B. C. D. 5. 下列气体可用如图所示方法收集的是 A. NO2 B. H2 C. SO2 D. NH3 6. 下列关于硅的说法不正确的是 A. 自然界中硅元素的贮量丰富 B. 高纯度单质硅被广泛用于制作计算机芯片 C. 自然界中存在大量的单质硅 D. 可用H2在高温下还原SiCl4方法得到高纯硅 7. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 8. 下列关于物质性质的说法正确的是 A. 通常状况下，NO2是无色的气体 B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性 C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应 D. 氯气与水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 二、不定项选择题： 本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分； 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列关于铵盐叙述不正确的是 A. 所有铵盐中，氮元素的化合价都是-3价 B 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 C. 铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 D. 铵盐中都含有铵根离子 10. 已知反应 X + Y = M + N为放热反应，关于该反应的说法正确的是 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 11. 下列物质的性质与应用具有对应关系的是 A. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张 B. 氨气具有还原性，工业上常用液氨作制冷剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂 D. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 12. 下列离子的检验方法正确的是 A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在Cl- B. 向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在 C. 向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在 D. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中存在 13. 下列反应中的能量变化与下图一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. Ba(OH)2⋅8H2O与晶体反应 D. 镁与稀硫酸反应 14. 将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A. 该过程表明有漂白性 B. 取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中已完全被沉淀 C. 该实验表明具有还原性 D. 反应后溶液酸性增强 第二卷 非选择题(共60分) 15. 下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性       ②强氧化性    ③ 吸水性    ④脱水性     ⑤吸水性 （1）浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________ （2）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。 （3）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末___________。 （4）不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。 （5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________。 （6）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体___________。 16. 实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是___________，A中反应的化学方程式为___________。 （2）B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。 （3）C处实验现象是___________ （4）D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 17. 依某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。 （1）从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在___________色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是___________(用化学方程式表示)。该研究小组尝试将显“黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。 下列措施合理的是___________(填字母)。 a．向浓硝酸中加水 b．向浓硝酸中通入适量空气 c．加热浓硝酸 d．向浓硝酸中加入适量的NaOH固体 （2）向浓硝酸中加入稍过量铜片，该小组同学发现，生成的气体呈红棕色，试写出上述反应的化学方程式：___________。 （3）该小组同学向浓硝酸中加入少量碳粉，无明显现象，缓慢加热，发现碳粉逐渐溶解，产生红棕色气体，试写出上述反应的化学方程式：___________，在该反应中硝酸体现的性质为___________。 18. 如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。 （1）该装置将___________能转化为___________能。 （2）Zn电极为___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极方程式为___________。 （3）标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为___________ L 19. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________； （2）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________ （3）B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。 （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________；你认为引发喷泉的操作应是___________。 （5）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 ①     ②     ③     ④ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东方中学2023-2024学年度第二学期 高一年级化学科第一次月考试题 限时：90分钟 本卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Al： 27 S：32 Cl：35.5 Zn：65 请将答案做答题卷上。 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于新型无机非金属材料的是 A. 光学玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷卫生洁具 D. 新型陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】光学玻璃、水泥、陶瓷卫生洁具都属于传统无机非金属材料，新型陶瓷属于新型无机非金属材料，故选D。 2. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故A不符合题意； B．CO2属于酸性气体，可以用浓硫酸干燥，故B不符合题意； C．氨气属于碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，因此常用碱石灰干燥氨气，故C符合题意； D．SO2属于酸性气体，可用浓硫酸干燥，故D不符合题意； 答案为C。 3. 下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是 A. 可用铁制容器储存稀硝酸 B. 实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝 C. 实验室用排空气集气法收集NO气体 D. NO2与水发生化合反应生成硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在浓硝酸中钝化，在稀硝酸中溶解，故A错误； B．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故B正确； C．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，故NO不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故C错误； D．二氧化碳和水反应生成硝酸和一氧化氮，不符合化合反应定义，故D错误； 故选：B。 4. 下列物质中，不能与反应的是 A. 盐酸 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，能与氧气反应生成三氧化硫，故B错误； C．二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，故C错误； D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D错误； 故选A。 5. 下列气体可用如图所示方法收集的是 A. NO2 B. H2 C. SO2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【分析】图为排水法收集气体，说明气体不溶于水，以此解答该题。 【详解】图为排水法收集气体，说明收集的气体不溶于水。题中各选项所给的物质中，NO2可以与水反应生成硝酸和NO，SO2 可以溶于水并与水反应生成亚硫酸，NH3极易溶于水且与水反应生成一水合氨。只有氢气不溶于水，故其可用排水法收集。 答案选B。 6. 下列关于硅的说法不正确的是 A. 自然界中硅元素的贮量丰富 B. 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 C. 自然界中存在大量的单质硅 D. 可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．自然界中硅元素含量仅次于氧，A正确； B．硅的应用广泛，高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片，B正确； C．自然界中硅元素大部分以氧化物形式存在，C错误； D．得到高纯硅的方法有多种，其中可用氢气在高温下还原四氯化硅的方法得到高纯硅，D正确。 答案为：C。 7. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁铜氯化铁溶液中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误； B．铁与氯化铜溶液生成氯化亚铁和铜的反应是自发进行的氧化还原反应，铁铜在氯化铜溶液中形成闭合回路，可以构成原电池，故B正确； C．四氯化碳是非电解质，不是电解质溶液，铁铜在四氯化碳中不可以构成原电池，故C错误； D．锌铜在氯化铁溶液稀硫酸中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误； 故选B。 8. 下列关于物质性质的说法正确的是 A. 通常状况下，NO2是无色的气体 B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性 C 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应 D. 氯气与水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2是红棕色气体，故A错误； B．SO2漂白品红是SO2与有机色质化合成不稳定的无色化合物，表现漂白性，故B错误； C．常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，但加热时，铁单质与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁和二氧化氮气体，故C错误； B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D正确； 故选：D。 二、不定项选择题： 本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分； 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列关于铵盐的叙述不正确的是 A. 所有铵盐中，氮元素的化合价都是-3价 B. 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 C. 铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 D. 铵盐中都含有铵根离子 【答案】AB 【解析】 【详解】A．硝酸铵中氮元素的化合价为-3价和+5价，不都是-3价，A错误； B．部分铵盐能与酸反应，比如碳酸铵、碳酸氢铵等就能和酸反应，B错误； C．铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用，否则铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气逸出，导致肥效降低，C正确； D．铵盐中都存在铵根离子，D正确； 故答案选AB。 10. 已知反应 X + Y = M + N为放热反应，关于该反应的说法正确的是 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，但X的能量不一定高于M，A错误； B．正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，但Y的能量不一定高于N，B错误； C．正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C正确； D．反应是否需要加热与反应是放热或吸热没有关系，D错误； 答案选C。 11. 下列物质的性质与应用具有对应关系的是 A. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张 B. 氨气具有还原性，工业上常用液氨作制冷剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂 D. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 【答案】AC 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，可以用来漂白纸张和织物，物质用途与其性质有关，A正确； B．氨气易液化，液氨气化时从周围环境中吸收大量热，使环境温度降低，因而在工业上常用液氨作制冷剂，与其是否具有还原性无关，B错误； C．碳酸氢钠不稳定受热易分解产生CO2气体，能够使面团松软，因此可用作食品膨松剂，物质用途与其性质有关，C正确； D．过氧化钠可与二氧化碳和水反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧剂，是自身发生歧化反应与氧化性无关，D错误； 故选AC。 12. 下列离子的检验方法正确的是 A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在Cl- B. 向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存 C. 向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在 D. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，该溶液中可能存在Cl-，也可能存在或等，A错误； B．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，该溶液中可能存在，也可能存在、等离子，B错误； C．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中可能存在，也可能存在或Ag+，C错误； D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，则该溶液中一定存在，D正确； 故合理选项是D。 13. 下列反应中的能量变化与下图一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. Ba(OH)2⋅8H2O与晶体反应 D. 镁与稀硫酸反应 【答案】BC 【解析】 【分析】反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。 【详解】A．甲烷燃烧是放热反应，A不符合； B．灼热的木炭与CO2的反应是吸热反应，B符合； C．Ba(OH)2⋅8H2O与晶体反应是吸热反应，C符合； D．镁与稀硫酸反应是放热反应，D不符合； 答案选BC。 14. 将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A 该过程表明有漂白性 B. 取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中已完全被沉淀 C. 该实验表明具有还原性 D. 反应后溶液酸性增强 【答案】D 【解析】 【分析】氯化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，铁离子被还原为亚铁离子，反应为：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，溶液由棕黄色变成浅绿色，以此来解答。 【详解】A．SO2有漂白性，是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中二氧化硫做还原剂，故A错误； B．取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象，只能说明溶液中不存在铁离子，不能说明溶液中已完全被沉淀，故B错误； C．反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C错误； D．反应后生成硫酸、盐酸，酸性增强，故D正确； 故选D。 第二卷 非选择题(共60分) 15. 下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性       ②强氧化性    ③ 吸水性    ④脱水性     ⑤吸水性 （1）浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________。 （2）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。 （3）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末___________。 （4）不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。 （5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________。 （6）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体___________。 【答案】（1）③ （2）② （3）③ （4）② （5）①④ （6）① ② 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体，体现了其吸水性，答案选③。 【小问2详解】 常温下、铁或铝遇到浓硫酸发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性，答案选②。 【小问3详解】 胆矾为五水硫酸铜晶体，胆矾放在浓硫酸中，因浓硫酸的吸水性失去结晶水变为无水硫酸铜白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性，答案选③。 【小问4详解】 浓硫酸具有强氧化性，HBr、HI和H2S均具有还原性，会与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的强氧化性，答案选②。 【小问5详解】 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，体现了浓硫酸的强酸性，随后试纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性，答案选①④。 【小问6详解】 浓硫酸与铜反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应中部分浓硫酸元素化合价不变体现酸性，部分浓硫酸得电子体现强氧化性，答案选①②。 16. 实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是___________，A中反应的化学方程式为___________。 （2）B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。 （3）C处实验现象是___________ （4）D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色 （3）蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体 （4） ①. 吸收二氧化硫，防止污染 ②. 【解析】 【分析】浓硫酸与铜加热条件下反应生成二氧化硫气体，生成的二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾反应使得B处棉花褪色，SO2具有氧化性，与Na2S反应生成S单质，C处棉花生成淡黄色固体。最后D处NaOH溶液用于吸收多余的SO2。 【小问1详解】 A处生成的气体使品红溶液褪色，则该气体为SO2。A中浓硫酸与Cu加热条件下反应生成硫酸铜、SO2和水，化学方程式为。 【小问2详解】 B处酸性高锰酸钾与SO2发生氧化还原反应被消耗，可观察到蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色。 【小问3详解】 C处SO2和Na2S反应生成S单质，C处实验现象为蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色固体。 【小问4详解】 D装置中NaOH溶液的作用为吸收多余的SO2，防止其污染环境。离子方程式为。 17. 依某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。 （1）从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在___________色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是___________(用化学方程式表示)。该研究小组尝试将显“黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。 下列措施合理的是___________(填字母)。 a．向浓硝酸中加水 b．向浓硝酸中通入适量空气 c．加热浓硝酸 d．向浓硝酸中加入适量NaOH固体 （2）向浓硝酸中加入稍过量铜片，该小组同学发现，生成的气体呈红棕色，试写出上述反应的化学方程式：___________。 （3）该小组同学向浓硝酸中加入少量碳粉，无明显现象，缓慢加热，发现碳粉逐渐溶解，产生红棕色气体，试写出上述反应的化学方程式：___________，在该反应中硝酸体现的性质为___________。 【答案】（1） ①. 棕 ②. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O ③. b （2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （3） ①. C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O ②. 强氧化性 【解析】 【分析】本题是一道探究浓硝酸性质的实验题，首先浓硝酸受热或者光照容易分解，故需要保存在棕色瓶中，另外浓硝酸有强氧化性，常温可以和铜反应，随着反应的进行浓度变小，稀硝酸也可以和铜反应，在加热条件下，浓硝酸可以和碳反应，体现其强氧化性，以此解题。 【小问1详解】 浓硝酸见光容或者受热易分解，故保存在棕色试剂瓶中； 取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O； a．浓硝酸中有水，再加水，效果不明显，故a错误； b．向浓硝酸中通入适量空气，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，浓硝酸恢复无色，故b正确； c．加热浓硝酸会促进硝酸分解，故c错误； d．向浓硝酸中加入适量的氢氧化钠，主要中和了硝酸，引入杂质，药品失效，故d错误；故选b； 【小问2详解】 向浓硝酸中加入稍过量铜片，开始时铜与浓硝酸反应生成水、硝酸铜、二氧化氮，故气体颜色呈红棕色，上述反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 【小问3详解】 向浓硝酸中加入少量碳粉，无明显现象，缓慢加热，发现碳粉逐渐溶解，产生红棕色气体，上述反应的化学方程式：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；在该反应中硝酸得电子被还原为二氧化氮，体现的性质为强氧化性。 18. 如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。 （1）该装置将___________能转化为___________能。 （2）Zn电极为___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极方程式为___________。 （3）标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为___________ L 【答案】（1） ①. 化学 ②. 电 （2） ①. 负 ②. 氧化 ③. （3）2.24 【解析】 【分析】金属性锌强于铜，锌作负极，铜作正极，氢离子在正极放电，据此解答。 【小问1详解】 该装置属于原电池，将化学能转化为电能。 【小问2详解】 Zn电极为负极，发生失去电子的氧化反应，电极方程式为。 【小问3详解】 标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，锌的物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子，则生成的氢气是0.1mol，标况下的体积为2.24L。 19. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________； （2）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________ （3）B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。 （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________；你认为引发喷泉的操作应是___________。 （5）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 ①     ②     ③     ④ 【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2）将湿润的红色石蕊试纸靠集气瓶口，若试纸变蓝，则氨气已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若有白烟产生，则证氨气已收集满） （3）a （4） ①. 极易溶于水且与水反应生成碱性物质 ②. 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉 （5）②④ 【解析】 【分析】A装置利用熟石灰和氯化铵加热反应制备氨气，B装置收集氨气以及进行喷泉实验，结合物质的性质分析解答。 【小问1详解】 A中制备氨气，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 氨气是碱性气体，检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠集气瓶口，若试纸变蓝，则氨气已收集满，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若有白烟产生，则证氨气已收集满。 【小问3详解】 氨气密度小于空气，应该用选项排空气法收集，则B中圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口是a。 【小问4详解】 若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明溶液显碱性，则说明氨气具有的性质是极易溶于水且与水反应生成碱性物质；引发喷泉的操作应是打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉。 【小问5详解】 ①不能充分吸收，且装置封闭，不安全；②中倒扣漏斗可以防止倒吸；③中导管直接插入水中，容易倒吸；④中干燥管可以防止倒吸；答案选②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$