【易错·微考点】第13讲 探究 氯及其化合物的性质-2024-2025学年高一化学易错微考点（人教版2019必修第一册）

第13讲 探究氯及其化合物的性质 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：氯水的成分和性质 1．氯水的成分 Cl2与H2O反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－ 氯水 三种分子：Cl2、H2O、HClO 2.氯水的性质 (1)完成下列表格中的内容填空 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 参与反应 的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ H＋ Na2CO3固体 有气泡产生 2H＋＋CO=== CO2↑＋H2O HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应 Cl2 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2、H2O SO2 黄绿色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO HClO、H＋ 石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性 Cl2、H＋ 镁粉 氯水的颜色褪去并有气泡产生 Mg＋Cl2=== Mg2＋＋2Cl－ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。 【性质总结】 ①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；④Cl-的性质 提醒：(1)干燥的Cl2没有漂白性,但Cl2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH试纸测量氯水的pH。 (2)1molCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为NA,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于NA(可逆反应)。 易错2：液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 易错·辨析 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(　 　) (2)氯气溶于水溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(　 　) (3)氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性。(　 　) (4)1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA。(　 　) (5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。(　 　) (6)漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式为2ClO－＋SO2＋Ca2＋＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。(　 　) (7)氯水放置数天后，pH将变小。(　 　) (8)用pH试纸测定氯水的pH。(　 　) (9)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。(　 　) (10)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(　 　) (11)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。(　 　) (12)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。(　 　) (13)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。(　 　) (14)1 mol Cl2参加反应转移2 mol电子。(　 　) (15)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (16)新制取的漂白粉是混合物( ) (17)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( ) (18)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (19)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(　 　) (20)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果(　 　) (21)若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(　 　) (22)漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3(　 　) (23)NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好(　 　) (24)“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果(　 　) (25)用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害(　 　) 2．思考并回答下列问题： (1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？ (2)用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？ (3)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ (4)常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？ 2．漂白粉为何要密封保存？ 3．Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用 (1)完成下列表格 向氯水中加 入的物质 浓度变化 平衡移动的 方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)____ (1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl (2)用排饱和食盐水收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)____ 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)____ 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)____ 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)____ 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)____ 氯水避光保存或现用现配 (2)平衡移动原理的应用 ①用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？ ②如何制备较高浓度的HClO? ③如何保存氯水？ 4．久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？ 5．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。 6．向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？ 7．漂白粉长期露置于空气中，最终得到的物质是什么？写出反应的化学方程式。 易错·知识梳理 1．氯气的物理性质 颜色 黄绿色 气味 刺激性 气味 密度 比空气大 状态 气态 毒性 有毒 溶解性 体积比1：2溶于水 特性 易液化 物理性质 【提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 正解操作 错误操作 2．从氯原子的结构认识氯的化学性质——氧化性 （1）氯原子的结构 易 得 一 个 e- 结构决定性质 具有强氧化性 （2）氯气的化学性质 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；制漂白液 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；制漂白粉 Ca(OH)2 溶液 NaOH 溶液 碱 有机物 还原性物质 金属 H2O 非金属 Cl2 Na Fe Cu KI 溶液 SO2 FeCl2 溶液 Cl2 +2Na2NaCl；发出黄色火焰，有白烟 3Cl2 +2Fe2 FeCl3；产生红棕色的烟 Cl2 +Cu CuCl2；产生棕黄色的烟 H2＋Cl22HCl； 点燃：发出苍白色火焰，瓶口有白雾 光照：剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾 Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl CH4 + Cl2 CH3Cl + 2HCl CH2＝CH2 + Cl2 　CH2 Cl CH2 Cl 【提醒】Cl2具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由Fe与Cl2发生化合反应而生成。 3．氯的化合物 （1）次氯酸 配制与保存：需现用现配并保存在棕色试剂瓶中 HClO 不稳定性 弱酸性 强氧化性 结构 电子式： 结构式：H—O—Cl 见光分解：2HClO2HCl＋O2↑ 酸性：H2CO3>HClO，NaClO溶液中通少量CO2， 化学方程式为：2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 用作消毒剂，漂白剂；盛放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞 能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。 （2）漂白液(主要成分NaClO) 漂白液 “84”消毒液 有效成分：NaClO 用途：杀菌、消毒 制备： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 漂白原理：与酸性物质作用生成HClO ClO－＋H＋===HClO 酸碱性： ClO－＋H2OHClO＋OH－ 消毒原理：利用强氧化性 （3）漂白粉(有效成分Ca(ClO)2) 漂白粉 成分：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2 化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性 漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 制备：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 用途与保存：用作消毒剂，漂白剂，必须密封保存。 久置失效原因：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 2HClO2HCl＋O2↑ 【提醒】①向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成的是CaSO4而不是CaSO3。 ②次氯酸盐(含ClO-)不论是在酸性、碱性还是中性条件下,均具有强氧化性,均能氧化I-、Fe2+、S、S2-等还原性离子 易错·精练 1．下列关于Cl2性质的说法正确的是 A．密度比空气小 B．是无色无味的气体 C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与石灰乳反应制备漂白粉 2．下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 A．足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2 C．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有HClO D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH升高 3．漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是 A．沸点高低： B．半径大小： C．酸性强弱： D．中只有离子键作用 4．某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 B．c处褪色，体现浓盐酸的挥发性和还原性 C．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 5．如图所示，从左侧通入干燥的氯气，若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 A．Ba(OH)2溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D． NaBr溶液 6．下列探究新制氯水成分及性质的实验中，依据方法和现象，不能得出相应结论的是 序号 方法 现象 结论 ① 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 氯水中含有 ② 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有 ③ 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 ④ 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有 A．① B．② C．③ D．④ 7．漂粉精露置在空气中发生变质，此过程中 A．未发生复分解反应 B．、O化合价未变 C．未发生氧化还原反应 D．会产生氧气 8．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A．以液态形式存在时可称作氯水 B．氯气有毒，氯离子无毒 C．氯离子和氯气均有刺激性气味 D．液氯中含有大量的氯离子 9．下列物质：①氯气、②液氯、③新制氯水、④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸、⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．①②④ B．①②⑤ C．③⑥ D．②④⑤ 10．氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸反应制得。氯的氧化物可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。新制氯水可将氧化为溶液可用于刻蚀覆铜板。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．盐酸具有氧化性，可用于制备 B．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 C．具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 11．下列关于新制氯水的说法中，正确的是 A．放置数天后酸性增强 B．可喷洒到教室中进行环境消毒 C．加入足量烧碱后漂白性会消失 D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 12．下列叙述正确的是 A．的化学性质活泼，与混合后立即发生爆炸 B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．红热的铁丝在中燃烧生成 13．已知：。下列说法不正确的是 A．氯气的密度比空气大且不与空气反应，可以用向上排空气法收集氯气 B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D．该反应中前后含有极性共价键断裂和生成 14．已知：将通入适量的浓溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入浓溶液的产物中可能有、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A．与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B．参加反应的物质的量为 C．若某温度下，反应后，则溶液中 D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为 15．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：+OH-=+H2O B．氯气与烧碱溶液作用：Cl2+2OH-=2Cl-+H2O C．用浓盐酸制取氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O D．Fe与Cl2反应：Fe+Cl2=Fe2++2Cl- 16．某同学用如下实验装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A．用图Ⅰ装置制取Cl2，用稀盐酸 B．图Ⅱ实验可证明干燥的氯气也有漂白性 C．图Ⅲ集气瓶中产生了棕黄色的烟，加水后溶液呈浅绿色 D．图Ⅳ实验可证明新制氯水具有酸性和漂白性 17．向含有Fe2+、I-、Br- (已知还原性＞Fe2+＞Br-)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。 (1)图中线a、b、c、d依次代表 、 、 、 离子的物质的量变化情况(填写离子符号)。 (2)当通入2mol时，溶液中发生反应的离子方程式是： 。 (3)原溶液中 。 (4)在通入氯气的总反应中，下列离子方程式中不可能的发生的是___________ A． B． C． D． 18．已知84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某学习小组对84消毒液的性质进行探究。 查阅资料：①84消毒液的主要成分是NaClO，还含有少量的NaCl； ②单质碘(I2)遇淀粉变蓝。 预测性质： (1)从物质类别看，NaClO属于 ，HClO属于 （填“强”或“弱”）酸，NaClO可能与某些酸反应。 (2)84消毒液具有氧化性，预测的依据（从化合价角度分析） 。 (3)实验验证：（把表格中的横线补充完整） 实验序号 操作 现象 结论或解释 i 向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉 84消毒液具有氧化性 ii 向稀释后的84消毒液中滴入稀盐酸 溶液变为黄绿色 反应的离子方程式 iii 向稀释后的84消毒液中通入CO2 无明显现象 (4)该学习小组同学对实验iii进行了如下改进： 观察到iii—1试管中无明显现象，iii—2、iii—3中红色布条均褪色，iii—3中红色布条褪色更明显。 ①对比iii—1、iii—2的现象，可得到的结论是 。 ②对比iii—2、iii—3的现象，产生该现象差异的原因是 。 19．氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。 (I)某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气 (1)制备氯气的离子方程为 。 (2)制备氯气时，可选用的发生装置为 (填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→ →i(按气流方向，用小写字母表示)。 (3)F装置所盛溶液是 (填溶液名称)。 (II)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下： (4)吸收塔内发生反应的化学方程式为 。 (5)已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是 。 (6)NaClO2可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度增大而增大的原因是 。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第13讲 探究氯及其化合物的性质 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：氯水的成分和性质 1．氯水的成分 Cl2与H2O反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－ 氯水 三种分子：Cl2、H2O、HClO 2.氯水的性质 (1)完成下列表格中的内容填空 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 参与反应 的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ H＋ Na2CO3固体 有气泡产生 2H＋＋CO=== CO2↑＋H2O HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应 Cl2 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2、H2O SO2 黄绿色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO HClO、H＋ 石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性 Cl2、H＋ 镁粉 氯水的颜色褪去并有气泡产生 Mg＋Cl2=== Mg2＋＋2Cl－ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。 【性质总结】 ①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；④Cl-的性质 提醒：(1)干燥的Cl2没有漂白性,但Cl2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH试纸测量氯水的pH。 (2)1molCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为NA,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于NA(可逆反应)。 易错2：液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 易错·辨析 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(　 　) (2)氯气溶于水溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(　 　) (3)氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性。(　 　) (4)1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA。(　 　) (5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。(　 　) (6)漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式为2ClO－＋SO2＋Ca2＋＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。(　 　) (7)氯水放置数天后，pH将变小。(　 　) (8)用pH试纸测定氯水的pH。(　 　) (9)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。(　 　) (10)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(　 　) (11)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。(　 　) (12)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。(　 　) (13)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。(　 　) (14)1 mol Cl2参加反应转移2 mol电子。(　 　) (15)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (16)新制取的漂白粉是混合物( ) (17)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( ) (18)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (19)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(　 　) (20)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果(　 　) (21)若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(　 　) (22)漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3(　 　) (23)NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好(　 　) (24)“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果(　 　) (25)用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害(　 　) 【答案】(1) (×)(2) (×)(3) (×)(4) (×)(5) (√)(6) (×)(7) (√)(8) (×)(9) (√)(10) (√)(11) (×)(12) (×) (13) (×)(14) (×)(15) (×)(16) (√)(17) (√)(18) (×)(19) (×)(20) (×)(21) (×)(22) (√)(23) (×) (24) (×)(25) (√) 2．思考并回答下列问题： (1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？ 【解析】Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还有NH3、SO2等。 (2)用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？ 【解析】氯水呈黄绿色，说明氯水中有大量Cl2分子。 (3)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ 【解析】现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。 (4)常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？ 【解析】Cl2呈黄绿色，NO2为红棕色。 2．漂白粉为何要密封保存？ 【解析】①隔绝CO2、H2O(g)；②HClO见光易分解。 3．Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用 (1)完成下列表格 向氯水中加 入的物质 浓度变化 平衡移动的 方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)____ (1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl (2)用排饱和食盐水收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)____ 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)____ 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)____ 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)____ 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)____ 氯水避光保存或现用现配 【解析】 (1) 向氯水中加 入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 (1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl (2)用排饱和食盐水收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 (2)平衡移动原理的应用 ①用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？ 【解析】利用Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡移动原理，Cl－浓度大时，Cl2在水中的溶解度小，故用排饱和食盐水法收集Cl2；除去HCl杂质时，把混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。 ②如何制备较高浓度的HClO? 【解析】可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此时HCl反应，而HClO的酸性较H2CO3弱不反应，平衡右移，HClO浓度增大。 ③如何保存氯水？ 【解析】避光、密闭保存(棕色瓶中)。 4．久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？ 【解析】久置的氯水最终变为稀盐酸，表现为酸性。新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，除具有酸性外，还呈浅黄绿色，有刺激性气味，具有强氧化性。 5．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。 【解析】最终得到的物质是CaCO3和CaCl2；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑。 6．向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？ 【解析】能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，提高了HClO的浓度。 7．漂白粉长期露置于空气中，最终得到的物质是什么？写出反应的化学方程式。 【解析】漂白粉露置于空气中发生的反应有：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，故漂白粉最终得到的物质是CaCl2。 易错·知识梳理 1．氯气的物理性质 颜色 黄绿色 气味 刺激性 气味 密度 比空气大 状态 气态 毒性 有毒 溶解性 体积比1：2溶于水 特性 易液化 物理性质 【提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 正解操作 错误操作 2．从氯原子的结构认识氯的化学性质——氧化性 （1）氯原子的结构 易 得 一 个 e- 结构决定性质 具有强氧化性 （2）氯气的化学性质 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；制漂白液 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；制漂白粉 Ca(OH)2 溶液 NaOH 溶液 碱 有机物 还原性物质 金属 H2O 非金属 Cl2 Na Fe Cu KI 溶液 SO2 FeCl2 溶液 Cl2 +2Na2NaCl；发出黄色火焰，有白烟 3Cl2 +2Fe2 FeCl3；产生红棕色的烟 Cl2 +Cu CuCl2；产生棕黄色的烟 H2＋Cl22HCl； 点燃：发出苍白色火焰，瓶口有白雾 光照：剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾 Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl CH4 + Cl2 CH3Cl + 2HCl CH2＝CH2 + Cl2 　CH2 Cl CH2 Cl 【提醒】Cl2具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由Fe与Cl2发生化合反应而生成。 3．氯的化合物 （1）次氯酸 配制与保存：需现用现配并保存在棕色试剂瓶中 HClO 不稳定性 弱酸性 强氧化性 结构 电子式： 结构式：H—O—Cl 见光分解：2HClO2HCl＋O2↑ 酸性：H2CO3>HClO，NaClO溶液中通少量CO2， 化学方程式为：2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 用作消毒剂，漂白剂；盛放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞 能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。 （2）漂白液(主要成分NaClO) 漂白液 “84”消毒液 有效成分：NaClO 用途：杀菌、消毒 制备： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 漂白原理：与酸性物质作用生成HClO ClO－＋H＋===HClO 酸碱性： ClO－＋H2OHClO＋OH－ 消毒原理：利用强氧化性 （3）漂白粉(有效成分Ca(ClO)2) 漂白粉 成分：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2 化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性 漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 制备：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 用途与保存：用作消毒剂，漂白剂，必须密封保存。 久置失效原因：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 2HClO2HCl＋O2↑ 【提醒】①向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成的是CaSO4而不是CaSO3。 ②次氯酸盐(含ClO-)不论是在酸性、碱性还是中性条件下,均具有强氧化性,均能氧化I-、Fe2+、S、S2-等还原性离子 易错·精练 1．下列关于Cl2性质的说法正确的是 A．密度比空气小 B．是无色无味的气体 C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与石灰乳反应制备漂白粉 【答案】D 【解析】A．氯气的相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量29，所以密度比空气大，故A错误； B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B错误； C．氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误； D．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯气可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，故D正确； 故选D。 2．下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 A．足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2 C．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有HClO D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH升高 【答案】B 【解析】A．氯气具有强氧化性，足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，故A错误； B．氯气具有强氧化性，Cl2能将KI氧化为单质碘，碘遇淀粉变蓝，故B正确； C．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，氧化FeCl2的主要是Cl2，不能说明HClO的生成，，故C错误； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，所以溶液pH减小，故D错误； 答案选B。 3．漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是 A．沸点高低： B．半径大小： C．酸性强弱： D．中只有离子键作用 【答案】A 【解析】A．水分子间存在氢键，沸点高于氯化氢，A正确； B．Ca2+和Cl−核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径大小：r(Ca2+)<r(Cl−)，B错误； C．碳酸酸性强于次氯酸，C错误； D．次氯酸钙中，钙离子和次氯酸根离子间为离子键，次氯酸根中的氯和氧之间是共价键，D错误； 故选A。 4．某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 B．c处褪色，体现浓盐酸的挥发性和还原性 C．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 【答案】B 【分析】“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气发生：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；氯气氧化碘离子生成碘单质遇碘变蓝，氯气能氧化溴离子生成溴单质，最后氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。 【解析】A．a处变为蓝色，说明氯气和KI反应生成氯化钾和I2，b处变为橙色，说明氯气与KBr反应生成KCl和Br2，说明Cl2具有氧化性，不能说明氧化性：Cl2>Br2>I2，故A错误； B．试管内产生的氯气中含有HCl气体，c处高锰酸钾褪色，是因为高锰酸钾被HCl还原，体现浓盐酸的挥发性和还原性，故B正确； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，d处褪色，可能因酚酞被氧化而引起，也可能是氢氧化钠被消耗而引起，故C错误； D．为防止尾气污染空气，应使用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误； 故选B。 5．如图所示，从左侧通入干燥的氯气，若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 A．Ba(OH)2溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D． NaBr溶液 【答案】C 【解析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条褪色，可知甲中试剂能使得氯气湿润，氯气和水生成漂白性次氯酸使得有色布条褪色；浓硫酸可干燥氯气，Ba(OH)2溶液、NaBr溶液可吸收氯气，均不符合题意，只有饱和食盐水抑制氯气的溶解且能提供水，符合题意；答案选C。 6．下列探究新制氯水成分及性质的实验中，依据方法和现象，不能得出相应结论的是 序号 方法 现象 结论 ① 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 氯水中含有 ② 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有 ③ 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 ④ 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【解析】A．氯水中含有与银离子结合生成氯化银白色沉淀，A正确； B．氯水中含盐酸和HClO，酸性为盐酸＞H2CO3＞HClO，与反应产生无色气体的是盐酸而不是HClO，结论应为氯水中含盐酸而不是HClO，B错误； C．氯水中的HClO能使红色纸条褪色而具有漂白性，C正确； D．氯水呈黄绿色是因为含有未反应的黄绿色的Cl2，D正确； 答案选B。 7．漂粉精露置在空气中发生变质，此过程中 A．未发生复分解反应 B．、O化合价未变 C．未发生氧化还原反应 D．会产生氧气 【答案】D 【分析】漂粉精露置在空气中发生变质，离子方程式为：、。 【解析】A．由分析得，次氯酸钙与CO2的反应为复分解反应，A不符合题意； B．HClO分解时，O的化合价由-2价升高到0价，B不符合题意； C．反应存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，C不符合题意； D．由反应可知，会产生O2，D符合题意； 故选D。 8．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A．以液态形式存在时可称作氯水 B．氯气有毒，氯离子无毒 C．氯离子和氯气均有刺激性气味 D．液氯中含有大量的氯离子 【答案】B 【解析】A．的水溶液可称作氯水，以液态形式存在时可称作液氯，故A错误； B．氯气有毒，氯离子无毒，故B正确； C．氯离子无味、氯气有刺激性气味    ，故C错误； D．液氯中只含有大量的氯气分子，故D错误； 选B。 9．下列物质：①氯气、②液氯、③新制氯水、④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸、⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．①②④ B．①②⑤ C．③⑥ D．②④⑤ 【答案】C 【解析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2，所以既不显酸性，又不具有漂白性，⑤中盐酸只有酸性，但无漂白性。所以，①②④⑤不符合题意；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既显酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO，其中盐酸过量，使溶液显酸性，又由于反应生成了次氯酸，而具有漂白性，所以③⑥符合题意，故C正确； 故选C。 10．氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸反应制得。氯的氧化物可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。新制氯水可将氧化为溶液可用于刻蚀覆铜板。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．盐酸具有氧化性，可用于制备 B．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 C．具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 【答案】B 【解析】A．盐酸具有还原性，可以和MnO2在加热条件下反应制备，A错误； B．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，B正确； C．具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．溶液中Fe3+具有氧化性，可用于刻蚀覆铜板，D错误； 故选B。 11．下列关于新制氯水的说法中，正确的是 A．放置数天后酸性增强 B．可喷洒到教室中进行环境消毒 C．加入足量烧碱后漂白性会消失 D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 【答案】A 【解析】A．氯水放置数天后，次氯酸发生分解2HClO2HCl+O2↑，生成盐酸，氯水的酸性增强，故A正确； B．新制氯水中含有氯气，且氯气有毒所以不喷洒到教室中进行环境消毒，故B错误； C．氯水中含有次氯酸，加入足量烧碱后生成次氯酸钠，漂白性不会消失，故C错误； D．氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下易分解2HClO2HCl+O2↑，逸出的气体是氧气，故D错误； 答案选A。 12．下列叙述正确的是 A．的化学性质活泼，与混合后立即发生爆炸 B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．红热的铁丝在中燃烧生成 【答案】C 【解析】A．与混合后在光照条件下发生爆炸，A错误； B．光照下，新制氯水会产生气泡为次氯酸见光分解，该气体是，B错误； C．由于次氯酸见光分解，新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正确； D．是强氧化剂，红热的铁丝在中燃烧生成，D错误； 故选C。 13．已知：。下列说法不正确的是 A．氯气的密度比空气大且不与空气反应，可以用向上排空气法收集氯气 B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D．该反应中前后含有极性共价键断裂和生成 【答案】D 【解析】A．相同条件下氯气的密度比空气密度大，在通风橱中可以采用向上排空气法收集，A正确； B．HCl气体极易溶于水，遇到空气中的水蒸气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，B正确； C．浓氨水易挥发，挥发的氨气和HCl气体互相反应，化学方程式NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固体小颗粒，固体粉末就是烟，C正确； D．该反应中前后H2和Cl2中只含有非极性键，HCl中含有极性键，故反应前后没有极性共价键的断裂，只有极性键的生成，D错误； 故答案为：D。 14．已知：将通入适量的浓溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入浓溶液的产物中可能有、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A．与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B．参加反应的物质的量为 C．若某温度下，反应后，则溶液中 D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为 【答案】D 【解析】A．反应中只有元素的化合价既升高，又降低，则既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．由、可知，氯气与的物质的量比始终为，参与反应的时，参加反应的物质的量为，故B正确； C．反应后，可设，得到电子为，由得失电子守恒可知，则溶液中，故C正确； D．，若只发生反应，转移电子的物质的量为，若只发生反应NaOH完全反应转移电子，则NaOH参与反应转移电子的物质的量为，所以转移电子的物质的量，转移电子的物质的量不可能为，故D错误； 故选D。 15．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：+OH-=+H2O B．氯气与烧碱溶液作用：Cl2+2OH-=2Cl-+H2O C．用浓盐酸制取氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O D．Fe与Cl2反应：Fe+Cl2=Fe2++2Cl- 【答案】A 【解析】A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为+OH-=+H2O，A项正确； B．Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B项错误； C．用浓盐酸制取氯气，MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C项错误； D．Fe与Cl2在加热条件下反应生成固体FeCl3，该反应无离子方程式，D项错误； 答案选A。 16．某同学用如下实验装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A．用图Ⅰ装置制取Cl2，用稀盐酸 B．图Ⅱ实验可证明干燥的氯气也有漂白性 C．图Ⅲ集气瓶中产生了棕黄色的烟，加水后溶液呈浅绿色 D．图Ⅳ实验可证明新制氯水具有酸性和漂白性 【答案】D 【解析】A．应该用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，故A错误； B．干燥有色布条不褪色，干燥的氯气不具有漂白性，故B错误； C．图Ⅲ集气瓶中产生了棕褐色的烟，加水后溶液呈棕黄色，故C错误； D．图Ⅳ实验观察到紫色石蕊试液先变红，后褪色，可证明新制氯水具有酸性和漂白性，故D正确。 答案选D。 17．向含有Fe2+、I-、Br- (已知还原性＞Fe2+＞Br-)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。 (1)图中线a、b、c、d依次代表 、 、 、 离子的物质的量变化情况(填写离子符号)。 (2)当通入2mol时，溶液中发生反应的离子方程式是： 。 (3)原溶液中 。 (4)在通入氯气的总反应中，下列离子方程式中不可能的发生的是___________ A． B． C． D． 【答案】(1) (2) (3) (4)BD 【分析】据还原性强弱＞Fe2+＞Br-，所以向含有Fe2+、I－、Br-的溶液中缓慢通入氯气反应的先后顺序为：、、。 【解析】（1）通入氯气时，据还原性强弱＞Fe2+＞Br-，首先发生的反应为：，图中线a代表的是，接着发生的反应，b代表的是Fe2+，同时Fe3+从0开始增加，c代表的是Fe3+，Fe2+反应完全后，Br-开始反应，图中线d代表的是Br-； （2）当通入2mol时，第1mol发生反应：，第2mol发生反应：，所以溶液中发生反应的离子方程式是：； （3）第1mol发生反应：，即n（I-）=2mol，第1mol到3mol发生反应：，即n（Fe2+）=4mol，3mol到6mol发生反应：，即n（Br-）=6mol，所以原溶液中； （4）A．在通入氯气的量不足时，发生，故A正确； B．一通入氯气就会发生，故B错误； C．在通入氯气的量1mol到3mol时，发生反应，故C正确； D．原溶液中，所以 不对，故D错误； 故答案为：BD。 18．已知84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某学习小组对84消毒液的性质进行探究。 查阅资料：①84消毒液的主要成分是NaClO，还含有少量的NaCl； ②单质碘(I2)遇淀粉变蓝。 预测性质： (1)从物质类别看，NaClO属于 ，HClO属于 （填“强”或“弱”）酸，NaClO可能与某些酸反应。 (2)84消毒液具有氧化性，预测的依据（从化合价角度分析） 。 (3)实验验证：（把表格中的横线补充完整） 实验序号 操作 现象 结论或解释 i 向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉 84消毒液具有氧化性 ii 向稀释后的84消毒液中滴入稀盐酸 溶液变为黄绿色 反应的离子方程式 iii 向稀释后的84消毒液中通入CO2 无明显现象 (4)该学习小组同学对实验iii进行了如下改进： 观察到iii—1试管中无明显现象，iii—2、iii—3中红色布条均褪色，iii—3中红色布条褪色更明显。 ①对比iii—1、iii—2的现象，可得到的结论是 。 ②对比iii—2、iii—3的现象，产生该现象差异的原因是 。 【答案】(1) 盐 弱 (2)NaClO中Cl为+1价，可能降低为0价或-1价，因此NaClO具有氧化性 (3) 溶液变蓝 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (4) 84消毒液具有漂白性 NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强 【解析】（1）NaClO是由金属阳离子Na+和酸根阴离子ClO-通过离子键结合而成，因此从物质类别看，NaClO属于盐；HClO是由分子构成，在水分子作用下能够微弱电离产生H+、ClO-，是弱酸，属于弱电解质； （2）84消毒液主要成分是NaClO，其中的Cl元素化合价为+1价，具有氧化性，从化合价角度分析，Cl元素化合价会降低变为0价Cl2，或-1价的Cl-，因此NaClO具有氧化性； （3）ⅰ．向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉，溶液变为蓝色，是由于NaClO具有强氧化性，将I-氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色； ⅱ．向稀释后的84消毒液中滴入稀盐酸，溶液变为黄绿色，反应产生Cl2，该反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O； （4）向稀释后的84消毒液中通入CO2，无明显现象，为此进行了对照实验。 iii—1中向红色布条中加入蒸馏水，无明显现象； iii—2中向红色布条中加入84消毒液，红色布条均褪色； iii—3中向红色布条中先加入84消毒液，然后向其中通入CO2气体，看到布条褪色更明显。 ①对比iii—1、iii—2的现象，可得到的结论是：84消毒液具有漂白性； ②对比iii—2、iii—3的现象，产生该现象差异的原因是NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强。 19．氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。 (I)某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气 (1)制备氯气的离子方程为 。 (2)制备氯气时，可选用的发生装置为 (填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→ →i(按气流方向，用小写字母表示)。 (3)F装置所盛溶液是 (填溶液名称)。 (II)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下： (4)吸收塔内发生反应的化学方程式为 。 (5)已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是 。 (6)NaClO2可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度增大而增大的原因是 。 【答案】(1)2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2) A hgdcef (3)饱和食盐水 (4)2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O (5)减压 (6)随着NaClO2溶液的起始浓度增大，反应速率加快，故相同时间内NO的氧化率增大 【解析】（1）制备氯气的离子方程为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； （2）①KMnO4和浓盐酸为原料制备氯气时，常温即可，可选用的发生装置为A； ②其连接装置：发生装置→吸收盐酸→干燥氯气→收集，其连接顺序为hgdcef； （3）F装置得作用是吸收盐酸，可以用饱和食盐水； （4）吸收塔内发生反应的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O； （5）为避免温度过高H2O2分解，采用减压蒸馏的方法，故B处应增加减压设备； （6）NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度增大而增大的原因是：随着NaClO2溶液的起始浓度增大，反应速率加快，故相同时间内NO的氧化率增大。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$