精品解析：辽宁省葫芦岛市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

葫芦岛市普通高中2023-2024学年下学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括I卷和II卷两部分。 3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。I卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，II卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Br：80 Ag：108 Ba：137 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 天然气、沼气和水煤气的主要成分均是甲烷 B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C. 石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气、沼气主要成分均是甲烷，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，A错误； B．绿色化学的核心是从源头上减少或消除环境污染，B错误； C．石油裂化的目的是提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等化工原料，C错误； D．乙烯可以催熟水果，用浸泡过高锰酸钾溶液硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，D正确； 故选D。 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A. 乙烯的结构式为CH2=CH2 B. CH4的球棍模型： C. S2-的结构示意图： D. 乙酸的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构式为，选项中为乙烯的结构简式，A错误； B．CH4为正四面体结构，而不是平面结构，其球棍模型为，B错误； C．S2-电子排布式为1s22s22p63s23p6，其结构示意图正确，C正确； D．乙酸中O周围有8个电子，选项中O周围都不足8个电子，D错误； 故答案选C。 3. 下列叙述中不正确的是 A. 蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生变性 B. 油脂、蛋白质都能发生水解反应 C. 温度越高，酶可能失去活性，对某些化学反应的催化效率可能降低 D. 乳糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，A错误； B．油脂属于酯，可以水解，蛋白质分子含酰胺基能发生水解反应，B正确； C．酶在高温下会变性，从而失去活性，对某些化学反应的催化效率可能降低，C正确； D．乳糖是一种二糖（或双糖），淀粉、纤维素是多糖，三者都属于糖类物质，D正确； 故选A。 4. “嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器、钛镁合金等。下列说法不正确的是 A. 硅位于第三周期 B. 氮与镓在周期表中同主族 C. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 钛镁合金属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是14号元素，位于第三周期，A正确； B．氮位于周期表中第ⅤA族，镓位于周期表中第ⅢA族，B错误； C．石墨烯与金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体，C正确； D．钛镁合金属于金属材料，D正确； 故选B。 5. 橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是 A. 分子式为C10H18O B. 能发生取代反应、加成反应 C. 所有的C原子有可能共平面 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 【答案】D 【解析】 【分析】该有机物含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，能使高锰酸钾溶液褪色，据此回答。 【详解】A．根据结构式可知，该有机物的分子式为C10H18O，A正确； B．含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，B正确； C．由于单键可以旋转，所有的C原子有可能共平面，C正确； D．碳碳双键、羟基都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，D错误； 故选D。 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 一定条件下，2 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应后分子总数为2NA B. 3 mol NO2通入 H2O 中完全反应时转移的电子数为2NA C. 17g羟基中含有的电子数为 10NA D. 标准状况下，11.2L CHCl3中含有的共价键数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．为可逆反应不可能进行完全，2 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应后分子总数大于2NA， A错误； B．，3 mol NO2通入 H2O 中完全反应时生成2 mol 转移的电子数为2NA， B正确； C．羟基电子式为，可知其中含有9个电子，17g羟基的物质的量是1mol，含有的电子数为 9NA， C错误； D．CHCl3标况下不是气体，无法计算标况下的物质的量，D错误； 故选B。 7. 氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是 A. 过程b、j、c属于“氮的固定” B. 过程a、l、f为非氧化还原反应 C. 过程h说明NO2为酸性氧化物 D. 过程j可能为汽车尾气的处理过程 【答案】D 【解析】 【分析】分析转化关系a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，d为NO发生氧化还原反应生成，e为硝酸被还原发生氧化还原反应是二氧化氮，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，g为铵根离子发生氧化还原反应生成二氧化氮，h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，i硝酸根离子被还原生成NO，j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，k为氮气和氢气发生反应生成氨气，l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，将游离态的氮(即氮气)转化为化合态的氮(即氮的化合物)的过程，叫做氮的固定，据此分析解答。 【详解】A．氮的固定是指由游离态变为化合态，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，j为NO生成N2，以上转化关系中属于氮的固定的为c，过程b、j不属于“氮的固定”，故A错误； B．a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，为非氧化还原反应；l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，为非氧化还原反应，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，故B错误； C．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，过程h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故C错误； D．过程j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，将有毒的一氧化氮气体转化为无害的氮气，NO可来自汽车尾气的排放，则过程j可能为汽车尾气处理过程，故D正确； 答案选D。 8. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 【答案】A 【解析】 【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确； B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误； C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误； D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误； 故答案为：A。 9. 用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是 A. 用甲装置验证不同催化剂对化学反应速率的影响 B. 用乙装置除去水中的泥沙 C. 用丙装置实验室制氨气 D. 用丁装置检验淀粉是否水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置中，过氧化氢的浓度相同，只有催化剂不同，可用甲装置验证不同催化剂对化学反应速率的影响，A正确； B．乙装置为过滤装置，可用乙装置除去水中的泥沙，B正确； C．实验室通常用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，用加热氯化铵的方法制取氨气，生成的NH3和HCl遇冷会重新化合生成氯化铵，容易堵塞导管，C错误； D．淀粉与硫酸共热后的溶液呈酸性，需先加入NaOH调节pH>7，确保溶液呈碱性，随后加入新制氢氧化铜悬浊液检验是否有葡萄糖的存在，从而检验淀粉是否水解，D正确； 故答案选C。 10. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程不合理，A错误； B．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，B正确； C．由黄铁矿或硫磺制硫酸的流程为黄铁矿或硫磺煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程不合理，C错误； D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，则题给生产流程不合理，D错误； 故选B。 11. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为：3B+4C=5A+2D B. 反应进行到1s时，v(A)=v(C) C. 0—6s内，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，反应从开始到达平衡状态，A物质增加1.2mol，D物质增加0.4mol，B物质减少0.6mol，C物质减少0.8mol，根据化学计量数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，则该反应方程式：，A错误； B．根据化学反应速率比等于化学计量数之比及方程式 ，可知v(A)= v(C)，B错误； C．6s内，B物质消耗0.6mol，则B的平均反应速率 mol/(L·s)，C正确； D．反应进行到6s时，反应达平衡状态，各物质速率比等于化学计量数之比，化学计量数不同，则各物质的反应速率不相等，D错误； 故选C。 12. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. NaHSO3溶液(Na2SO3)，通入过量的SO2气体 B. SiO2(Al2O3)，加入过量的稀盐酸，过滤 C. FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，过滤 D. CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠溶液能与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠与二氧化硫不反应，因此通入过量SO2可除去NaHSO3溶液中的Na2SO3，A正确； B．二氧化硅不与稀盐酸反应，氧化铝与稀盐酸反应而溶解，可通过加入过量稀盐酸后过滤的方式除去二氧化硅中的氧化铝，B正确； C．氯化铁和氯化铝溶液中加入足量氨水，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为氢氧化铝沉淀，无法除去氯化铁中的氯化铝，C错误； D．SO2与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的二氧化硫，D正确； 故答案选C。 13. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是 A. 气体密度不再随时间而改变 B. 体系总压强不再随时间而改变 C. NO和NO2的生成速率相同 D. SO3和NO的浓度比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应前后气体质量不变，容积不变，故密度始终不变，因此气体密度不再随时间而改变不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意； B．恒容，反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以气体总压强不随时间而改变时，反应不一定达到平衡状态，故B不符合题意； C．NO和NO2的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意； D．SO3和NO的浓度比为1：1时，正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态，故D不符合题意； 故答案选C。 14. 下列叙述正确的是 A. 由图甲可知， 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ∆H=(b-a)kJ·mol-1 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示燃料燃烧反应的能量变化 D. 图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图甲可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，热化学方程式为2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ∆H=(a-b)kJ·mol-1，故A错误； B．图乙中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，吸热反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确； C．图丙中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，而燃料燃烧时释放能量，故C错误； D．图丁中反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，所以图丁应是表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故D错误； 故答案为：B。 15. 为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法不正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 电子由电极A经负载流向电极B C. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3 D. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中通入气体和反应方程式可知，电极A上氨气失电子生成氮气，A为负极，电极B上NO2得电子生成氮气，电极B为正极。 【详解】A．正极上NO2得电子反应生成OH-，生成的氢氧根离子通过离子交换膜进入负极区与NH3反应，因此该离子交换膜为阴离子交换膜，A正确； B．电子从负极流向正极，因此电子从电极A经负载流向电极B，B正确； C．正极电极反应为2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，负极电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。转移相同数量电子时，正极上产生气体与负极上产生气体的体积比为3：4，即左右两侧电极室产生气体的体积比为4：3，C正确； D．负极电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，反应消耗氢氧根离子，因此反应一段时间碱性减弱，D错误； 故答案选D 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示： （1）从海水中获得淡水的装置如图，指出其中的一个错误___________。 （2）在母液中通入氯气的离子方程式为___________。 （3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。 ①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下： a．溶解； b．依次加入过量的___________溶液、NaOH溶液、___________溶液； c．___________； d．加适量盐酸； e．___________(请补全缺少的试剂和实验步骤)。 ②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为___________。 （4）用这种方法制得Na2CO3中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为___________。 【答案】（1）冷凝管水的进出口反了或温度计位置 （2）2Br-+Cl2=Br2+2Cl- （3） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 过滤 ④. 蒸发(或蒸发结晶) ⑤. CO+Ba2+=BaCO3↓、CO+Ca2+=CaCO3↓ （4）取少量样品于试管中，加入少量的水溶解，再滴加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl 【解析】 【分析】将海水蒸发浓缩冷却结晶得到粗盐和母液，向母液中加入石灰乳过滤得到氢氧化镁沉淀，将沉淀溶于盐酸中发生反应得氯化镁溶液，将溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁水合物，将晶体在氯化氢氛围中加热得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁；将粗盐提纯得到氯化钠溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小于氯化铵而析出，所以得到溶液X为氯化铵溶液，将碳酸氢钠加热得到碳酸钠固体。 【小问1详解】 从海水中获得淡水的装置图中的错误：冷凝管水的进出口反了，温度计水银球位置未在蒸馏烧瓶支管口处； 【小问2详解】 在母液中通入氯气发生氧化还原反应，离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-； 【小问3详解】 ①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，硫酸根用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，把过量的钡离子用碳酸根离子除去，沉淀完全除去后过滤，滤液加入盐酸除去溶液剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发得到较纯净的氯化钠晶体，加入试剂顺序：过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤，加适量盐酸；蒸发(或蒸发结晶)； ②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为CO+Ba2+=BaCO3↓、CO+Ca2+=CaCO3↓； 【小问4详解】 氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以检验纯碱样品中是否含有氯化钠应选用稀硝酸，硝酸银溶液，实验方法为取少量样品于试管中，加入少量的水溶解，再滴加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl。 17. 已知：有机物A产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）D分子中官能团的名称是___________。反应④的反应类型是___________。 （2）反应②的化学方程式是___________。 （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是___________。 ②仪器C的名称是___________。 ③烧杯D中盛放的溶液是___________。 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 酯化反应或取代反应 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. 防止暴沸 ②. 球形干燥管 ③. 饱和碳酸钠溶液 ④. 反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化(或有副反应发生) 【解析】 【分析】有机物A的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，乙醛进一步氧化生成D为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，E是常见的高分子材料，则E为聚乙烯。 【小问1详解】 D为乙酸，其中官能团名称为羧基。反应④为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应或取代反应。 【小问2详解】 反应②为乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问3详解】 ①烧瓶中加入碎瓷片，其目的为防止暴沸。 ②仪器C的名称为球形干燥管。 ③烧杯D中存放饱和碳酸钠溶液，作用为中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。 ④乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，有一定的限度，不可能全部转化，因此制备1mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1mol。 18. NO和NO2都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。 （1）液态NH3可用作制冷剂的原因是___________。 （2）将充满NO2的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为___________。 （3）已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，在一密闭容器中，制备所需NH3时，消耗1molN2和3molH2在催化剂存在时进行反应，理论上反应放出的热量为___________；实验中测得的数值总是___________(填“=”、“>”或“<”)该数值。 （4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.0140 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率v(N2O4)=___________，在第5s时，NO2的转化率为___________。(转化率是指某一反应物转化量占及其总量的百分比) ②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。 【答案】（1）液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低 （2）试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处 （3） ①. 92kJ ②. < （4） ①. 0.004mol·L-1·s-1 ②. 87.5% ③. 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 液氨汽化吸收大量的热量，使周围温度急剧降低，故液氨可用作制冷剂。 【小问2详解】 3NO2+H2O=2HNO3+NO，充满NO2的大试管倒立于水槽中，NO2与水反应生成硝酸和NO，NO不与水反应，根据化学方程式可知，试管内会剩余体积的NO，因此可观察到试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处。 【小问3详解】 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，ΔH=(946+3×436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol，因此放出热量为92kJ。实验中该反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的热量总是小于92kJ。 【小问4详解】 ①根据表格数据可知，0-2s内，v(NO2)=0.032mol÷2L÷2s=0.008mol·L-1·s-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比可得v(N2O4)= 0.004mol·L-1·s-1。5s时剩余NO20.005mol，消耗NO20.035mol，NO2转化率为0.035mol÷0.04mol=87.5%。 ②随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，故反应速率也逐渐减小。 19. 某化学实验小组设计并利用下图所示实验装置验证和氯水的漂白性(选用铜片和浓硫酸反应制取；选用和浓盐酸制)： 回答下列问题： （1）实验中制取时，应选用的发生装置是___________(填“A”或“E”)装置，发生反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：___________，D：___________。 （3）C装置中漏斗的作用是___________。 实验小组的同学还利用下图所示装置探究和按不同比例混合后的漂白性： （4）在气体进入品红溶液之前，先将和通过盛有浓硫酸的洗气瓶目的是；a．___________；b．使氯气和二氧化硫干燥且充分混合。 （5）实验过程中发现通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，品红溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. E ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 无变化 ②. 恢复红色 （3）防止倒吸 （4）控制气体通入速率 （5）SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+ 【解析】 【分析】实验用铜片和浓硫酸反应制取二氧化硫，用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，浓硫酸和铜反应制取二氧化硫需要加热，因此在E装置中进行，E中生成的二氧化硫进入D中使品红溶液褪色，过量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，高锰酸钾与浓盐酸在A中反应，生成的氯气使B中品红溶液褪色，过量的氯气用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 浓硫酸和铜反应制取二氧化硫需要加热，因此在E装置中进行；发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 B中溶于品红溶液生成的次氯酸具有强氧化性，将品红氧化从而使其褪色，给B试管加热，溶液无变化；D中二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，加热后二氧化硫逸出，品红溶液恢复红色； 【小问3详解】 因为、均易与NaOH溶液反应而倒吸，C装置中漏斗的作用是防止倒吸； 【小问4详解】 在气体进入品红溶液前，先将二氧化硫和氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是控制气体通入速率，同时使氯气和二氧化硫干燥且充分混合； 【小问5详解】 品红溶液几乎不褪色说明氯气和二氧化硫完全反应，则两者的体积之比为1：1，品红溶液中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 葫芦岛市普通高中2023-2024学年下学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括I卷和II卷两部分。 3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。I卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，II卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Br：80 Ag：108 Ba：137 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 天然气、沼气和水煤气主要成分均是甲烷 B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C. 石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A. 乙烯的结构式为CH2=CH2 B. CH4的球棍模型： C. S2-的结构示意图： D. 乙酸的电子式： 3. 下列叙述中不正确的是 A. 蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生变性 B. 油脂、蛋白质都能发生水解反应 C. 温度越高，酶可能失去活性，对某些化学反应的催化效率可能降低 D. 乳糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质 4. “嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器、钛镁合金等。下列说法不正确的是 A. 硅位于第三周期 B. 氮与镓在周期表中同主族 C. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 钛镁合金属于金属材料 5. 橙花醇结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是 A. 分子式为C10H18O B. 能发生取代反应、加成反应 C. 所有的C原子有可能共平面 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 一定条件下，2 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应后分子总数为2NA B. 3 mol NO2通入 H2O 中完全反应时转移的电子数为2NA C. 17g羟基中含有的电子数为 10NA D. 标准状况下，11.2L CHCl3中含有的共价键数为2NA 7. 氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是 A. 过程b、j、c属于“氮的固定” B. 过程a、l、f为非氧化还原反应 C. 过程h说明NO2为酸性氧化物 D. 过程j可能为汽车尾气的处理过程 8. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 9. 用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是 A. 用甲装置验证不同催化剂对化学反应速率的影响 B. 用乙装置除去水中的泥沙 C. 用丙装置实验室制氨气 D. 用丁装置检验淀粉是否水解 10. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 11. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为：3B+4C=5A+2D B. 反应进行到1s时，v(A)=v(C) C. 0—6s内，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 12. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. NaHSO3溶液(Na2SO3)，通入过量的SO2气体 B. SiO2(Al2O3)，加入过量的稀盐酸，过滤 C. FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，过滤 D. CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液 13. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是 A. 气体密度不再随时间而改变 B. 体系总压强不再随时间而改变 C. NO和NO2的生成速率相同 D. SO3和NO的浓度比为1：1 14. 下列叙述正确的是 A. 由图甲可知， 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ∆H=(b-a)kJ·mol-1 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示燃料燃烧反应的能量变化 D. 图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 15. 为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法不正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 电子由电极A经负载流向电极B C. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3 D. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示： （1）从海水中获得淡水的装置如图，指出其中的一个错误___________。 （2）在母液中通入氯气的离子方程式为___________。 （3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。 ①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下： a．溶解； b．依次加入过量的___________溶液、NaOH溶液、___________溶液； c．___________； d．加适量盐酸； e．___________(请补全缺少的试剂和实验步骤)。 ②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为___________。 （4）用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为___________。 17. 已知：有机物A产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）D分子中官能团的名称是___________。反应④的反应类型是___________。 （2）反应②的化学方程式是___________。 （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是___________。 ②仪器C的名称是___________。 ③烧杯D中盛放的溶液是___________。 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。 18. NO和NO2都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。 （1）液态NH3可用作制冷剂原因是___________。 （2）将充满NO2的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为___________。 （3）已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，在一密闭容器中，制备所需NH3时，消耗1molN2和3molH2在催化剂存在时进行反应，理论上反应放出的热量为___________；实验中测得的数值总是___________(填“=”、“>”或“<”)该数值。 （4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.0140 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率v(N2O4)=___________，在第5s时，NO2的转化率为___________。(转化率是指某一反应物转化量占及其总量的百分比) ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。 19. 某化学实验小组设计并利用下图所示实验装置验证和氯水的漂白性(选用铜片和浓硫酸反应制取；选用和浓盐酸制)： 回答下列问题： （1）实验中制取时，应选用的发生装置是___________(填“A”或“E”)装置，发生反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：___________，D：___________。 （3）C装置中漏斗的作用是___________。 实验小组的同学还利用下图所示装置探究和按不同比例混合后的漂白性： （4）在气体进入品红溶液之前，先将和通过盛有浓硫酸的洗气瓶目的是；a．___________；b．使氯气和二氧化硫干燥且充分混合。 （5）实验过程中发现通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，品红溶液中发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$