第6讲 物质的量浓度-备战2025年高考化学一轮复习讲义（苏教版2019）

第6讲　物质的量浓度 复习目标　 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。 考点一　物质的量浓度 必备知识 1．溶液组成的两种表示方法 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 含义 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB 用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 表达式 cB＝ w(B)＝×100% 单位 mol·L－1 无 相互转化 c＝(ρ的单位为g·cm－3) 2.物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质 ①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2NaOH；CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4。 ②特殊物质：NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2OCuSO4、Na2CO3。 (2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝求算。 3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓w浓＝m稀w稀，溶液的质量m稀＝m浓＋m水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀V稀＝c浓V浓，但溶液的体积V稀≠V浓＋V水。 (2)溶液(溶质相同)的混合 ①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 ②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液 a．等体积混合 当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)；当溶液密度小于1 g·cm－3时，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。 b．等质量混合 混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 能力提升 1．时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法错误的是 A．温度低于时，饱和溶液的浓度小于 B．时，饱和溶液中的质量分数为 C．时，的溶解度为 D．时，将溶解在水中，所得溶液的浓度小于 2．现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则下列有关该溶液的说法错误的是。 A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L-1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(2300-71a) D．硫酸根离子的质量分数是 3．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 必备知识 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 (2)查漏操作 2．配制过程及操作 点拨提示 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 能力提升 1．回答下列问题： (1)某实验室需要配制溶液。 ①所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 。 ②实验时图中所示操作的先后顺序为 （填编号） (2)现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④胶头滴管  ⑤量筒  ⑥容量瓶  ⑦托盘天平  ⑧药匙。完成下列问题： ①上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是 （填序号） ②经过计算，需要量取浓硫酸的体积为 。今有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量，你选用的规格是 （填序号） ③下列对容量瓶及其使用方法描述正确的是 （填序号）。 A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干 C．容量瓶使用前需要检查是否漏水 D．容量瓶可以用来加热溶解固体溶质 E．容量瓶可以用来测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 ④配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中 D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处 ⑤在配制过程中，下列操作错误的是 ，能使所配溶液浓度偏高的是 （填序号） a．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 b．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 c．定容时，俯视刻度线 d．将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 e．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 f．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面将导致所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），针对这种情况，你将如何处理 。 真题测评 1．现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是 A．图甲中X是 B．营养液中KCl的物质的量浓度是4.0 mol∙L-1 C．营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2 D．图乙中c1为8.0 2．下列实验操作中选用仪器正确的是 用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌 A B C D A．A B．B C．C D．D 3．下列有关实验说法，不正确的是（    ） A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B．和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出 C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D．火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 5．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 6．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) 拓展精炼 1．实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制的稀盐酸500mL，其操作步骤可分解为以下几步： ①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中，加水稀释，并用玻璃棒搅拌； ②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶中； ③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流转移到容量瓶里； ④检查容量瓶是否漏水； ⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处； ⑥盖紧瓶塞，振荡，摇匀溶液； ⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相切。 下列叙述正确的是 A．正确的操作顺序：④①②③⑤⑦⑥ B．定容时俯视，所配溶液浓度偏小 C．用量筒量取浓盐酸时可选择100mL的量筒 D．将浓盐酸在烧杯中稀释后必须冷却至室温再移液 2．用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是 A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸 B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 3．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是   A．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 B．量取水时俯视读数会使所配溶液质量分数偏小 C．需要量取50 mL水配制3%氯化钠溶液 D．需要量取的6%氯化钠溶液的体积为24 mL 4．某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 5．下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9 mol B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g 6．下列实验操作正确的是 A．实验未用完的钠、钾、白磷须放回原试剂瓶 B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的混合液便于液体流下 C．配制溶液时，固体溶解后应立即转移到容量瓶中 D．可通过盛有足量饱和溶液的洗气瓶除去中的 7．某化学小组探究Cu-Fe-浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片插入9.4mol⋅L-1、133mol⋅L-1，13.4mol⋅L-1，13.7mol⋅L-1，15.0mol⋅L-1的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图所示。已知：氧化层比更致密。用16.0mol/L浓硝酸配制上述硝酸。下列操作错误的是 A．检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶 B．用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中 C．转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口 D．试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥 8．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是 A．将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液转移至未经干燥的洁净容量瓶中 D．定容时液面超过刻度线，可用胶头滴管取出多余液体 9．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量是98克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．0.5 mol 和0.5 mol 的混合气体中，含有的原子总数为2 D．从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 10．下图是某同学配制溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．如图所示，用托盘直接称量烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 11．实验室欲使用480mL 0.2 溶液，配制该溶液包含以下步骤： ①称取一定质量胆矾()、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解。 ②把溶液小心地注入容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)应该称取胆矾的质量是 。 (2)上述操作的正确顺序是 。 (3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、 。 (4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是 (填序号)。 A．容量瓶使用前未干燥 B．转移溶液后，烧杯没有洗涤 C．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线 D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置 E．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切 12．现有以下物质： ①、②、③、④、⑤漂白粉、⑥溶液、⑦。 回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。 (2)①与水反应的离子方程式为 。 (3)向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的 (假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。 (4)向⑥中通入少量①，下图所示⑥溶液的电导率变化曲线合理的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (5)现用NaOH固体配制490mL1.00mol/LNaOH溶液。 ①通过计算，需用托盘天平称量固体的质量为 ；配制溶液时所用的玻璃仪器为量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 。 ②下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母)。 A．将烧杯的溶液转移到容量瓶时有溶液溅出瓶外 B．转移溶液之前容量瓶中有少量蒸馏水 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第6讲　物质的量浓度 复习目标　 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。 考点一　物质的量浓度 必备知识 1．溶液组成的两种表示方法 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 含义 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB 用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 表达式 cB＝ w(B)＝×100% 单位 mol·L－1 无 相互转化 c＝(ρ的单位为g·cm－3) 2.物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质 ①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2NaOH；CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4。 ②特殊物质：NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2OCuSO4、Na2CO3。 (2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝求算。 3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓w浓＝m稀w稀，溶液的质量m稀＝m浓＋m水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀V稀＝c浓V浓，但溶液的体积V稀≠V浓＋V水。 (2)溶液(溶质相同)的混合 ①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 ②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液 a．等体积混合 当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)；当溶液密度小于1 g·cm－3时，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。 b．等质量混合 混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 能力提升 1．时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法错误的是 A．温度低于时，饱和溶液的浓度小于 B．时，饱和溶液中的质量分数为 C．时，的溶解度为 D．时，将溶解在水中，所得溶液的浓度小于 【答案】C 【详解】A．温度低于20℃时，NaCl的溶解度减小，NaCl的质量分数减小，则饱和NaCl溶液的浓度小于，故A正确； B．20℃时，1L饱和NaCl溶液的质量为1000，溶质NaCl的质量为58.5cg，故NaCl的质量分数为，故B正确； C．20℃时，1L饱和NaCl溶液中NaCl的质量为58.5cg，又知溶液的质量为1000，则溶剂水的质量为，根据溶解度的定义，可知20℃时NaCl的溶解度为，故C错误； D．58.5gNaCl的物质的量为1mol，将其溶解在1L水中，所得溶液的体积大于1L，根据，故所所得溶液的浓度小于，故D正确； 故选C。 2．现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则下列有关该溶液的说法错误的是。 A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L-1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(2300-71a) D．硫酸根离子的质量分数是 【答案】D 【详解】A．现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g· mol-1= g，则溶质的质量分数是×100%=%，A正确； B．溶液的物质的量浓度是= mol·L-1，B正确； C．溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶=9a∶(2300-71a)，C正确； D．硫酸根离子的质量分数是×100%=%，D错误； 故选D。 3．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 【答案】B 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故B正确； C．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故C错误； D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误； 答案选B。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 必备知识 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 (2)查漏操作 2．配制过程及操作 点拨提示 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 能力提升 1．回答下列问题： (1)某实验室需要配制溶液。 ①所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 。 ②实验时图中所示操作的先后顺序为 （填编号） (2)现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④胶头滴管  ⑤量筒  ⑥容量瓶  ⑦托盘天平  ⑧药匙。完成下列问题： ①上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是 （填序号） ②经过计算，需要量取浓硫酸的体积为 。今有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量，你选用的规格是 （填序号） ③下列对容量瓶及其使用方法描述正确的是 （填序号）。 A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干 C．容量瓶使用前需要检查是否漏水 D．容量瓶可以用来加热溶解固体溶质 E．容量瓶可以用来测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 ④配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中 D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处 ⑤在配制过程中，下列操作错误的是 ，能使所配溶液浓度偏高的是 （填序号） a．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 b．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 c．定容时，俯视刻度线 d．将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 e．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 f．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面将导致所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），针对这种情况，你将如何处理 。 【答案】(1) 500mL容量瓶、胶头滴管 ②④③⑤①⑥ (2) ②⑦⑧ 5.4mL ① C ADECBHGF abcdef abc 偏低 洗净容量瓶后重新配制 【详解】（1）①实验室需要配制溶液，需要500mL容量瓶，则所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。 ②实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥。 （2）①实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是烧瓶、托盘天平和药匙，答案选②⑦⑧； ②经过计算浓硫酸的浓度为mol/L＝18.4mol/L，稀释过程中溶质的物质的量不变，所以需要量取浓硫酸的体积为mL≈5.4mL，因此需要10mL量筒，答案选①。 ③A．容量瓶上标有容积、温度，没有浓度，A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B错误； C．容量瓶使用前需要检查是否漏水，C正确； D．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，D错误； E．容量瓶不能用来测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，E错误； 答案选C。 ④实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序是ADECBHGF。 ⑤a．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，溶质的物质的量增加，浓度偏高； b．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积减少，浓度偏高； c．定容时，俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高； d．浓硫酸溶于水放热，应该向盛有水的烧杯中注入浓硫酸并不断搅拌来稀释浓硫酸； e．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶质的物质的量减少，浓度偏低； f．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低； 在配制过程中，操作错误的是abcdef，能使所配溶液浓度偏高的是abc。 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的物质的量减少，浓度偏低；针对这种情况，处理的方法是洗净容量瓶后重新配制。 真题测评 1．现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是 A．图甲中X是 B．营养液中KCl的物质的量浓度是4.0 mol∙L-1 C．营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2 D．图乙中c1为8.0 【答案】B 【详解】A．由图乙可知，营养液中c()==8.0mol/L，而图甲中X的浓度为4.0mol/L，则图甲中X是，A正确； B．依据Cl-守恒，营养液中c()=8.0mol/L，c(Cl-)=9.0mol/L，则KCl的物质的量浓度是1.0 mol∙L-1，B错误； C．营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为4.0 : 8.0=1∶2，C正确； D．图乙中c1为营养液c()，由A中计算可得出其浓度为8.0 mol/L，D正确； 故选B。 2．下列实验操作中选用仪器正确的是 用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误； B．瓷坩埚与熔化NaOH会反应，因此用铁坩埚加热熔化NaOH固体，故B错误； C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C正确； D．不能用温度计搅拌溶液，故D错误。 综上所述，答案为C。 3．下列有关实验说法，不正确的是（    ） A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B．和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出 C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D．火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 【答案】C 【详解】A. 若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，避免皮肤受损，故A正确； B.二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出，故B正确； C.滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液浓度偏小，正确操作应该是重新配制，故C错误； D. 火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO3-还原为4Cl-，酸性条件下，NO2-具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故D正确； 故答案为C。 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 【答案】B 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 5．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 【答案】B 【详解】A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水对实验无影响，A错误； B．酸式滴定管装标准溶液前，若不润洗，量取的酸的浓度偏低，则必须先用该溶液润洗，B正确； C．用待滴定溶液润洗锥形瓶，待滴定的物质的量偏大，则锥形瓶不能润洗，C错误； D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，需要重新配制，D错误； 答案选B。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、中和滴定、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大． 6．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) 【答案】A 【详解】A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误； B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确； C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确； D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确； 所以答案选择A项。 拓展精炼 1．实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制的稀盐酸500mL，其操作步骤可分解为以下几步： ①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中，加水稀释，并用玻璃棒搅拌； ②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶中； ③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流转移到容量瓶里； ④检查容量瓶是否漏水； ⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处； ⑥盖紧瓶塞，振荡，摇匀溶液； ⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相切。 下列叙述正确的是 A．正确的操作顺序：④①②③⑤⑦⑥ B．定容时俯视，所配溶液浓度偏小 C．用量筒量取浓盐酸时可选择100mL的量筒 D．将浓盐酸在烧杯中稀释后必须冷却至室温再移液 【答案】D 【详解】A. 配制步骤是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，正确的操作顺序为：④①③②⑤⑦⑥，故A错误； B. 定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B错误； C. 质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3的浓盐酸的浓度为： ，配制0.10moL•L-1的稀盐酸500mL，需要该浓盐酸的体积为：≈0.0042L=4.2mL，应该选用10mL的量筒，故C错误； D. 将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液，故D正确； 故选：D。 2．用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是 A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸 B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 【答案】C 【详解】A．用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1稀硫酸，由于实验室没有180 mL的容量瓶，需要选用250 mL的容量瓶，所以V mL×1.84 g·mL－1×98%＝0.250 L×2 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL，用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误； B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B错误； C．将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶中，故C正确； D．容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误； 选C。 3．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是   A．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 B．量取水时俯视读数会使所配溶液质量分数偏小 C．需要量取50 mL水配制3%氯化钠溶液 D．需要量取的6%氯化钠溶液的体积为24 mL 【答案】D 【详解】A．配制该溶液所需仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故图中的a圆底烧瓶、b酸式滴定管、c碱式滴定管、d分液漏斗、f托盘天平、g容量瓶六种仪器均不需要，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管，A错误； B．用量筒量取水时，俯视读数，实际液体体积比读数偏小，则所配溶液质量分数偏大，B错误； C．配制时需要6%的氯化钠溶液：50 g×3%÷6%＝25 g，25 g÷1.04 g/cm3≈24 mL，水：50 g－25 g＝25 g，C错误； D．由C项计算可知需要量取的6%氯化钠溶液的体积为24 mL ，D正确； 答案选D。 4．某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【详解】A．需要 1mol•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误； B．在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确； 故选：D。 5．下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9 mol B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g 【答案】C 【详解】A．溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误； B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 mol，所得溶液物质的量浓度都是2 mol·L－1，故B错误； C．标况下22.4 L NH3的物质的量为＝1 mol,1 mol氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1，故C正确； D．100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol,0.1 mol胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol＝25.0 g，故D错误； 故选C。 6．下列实验操作正确的是 A．实验未用完的钠、钾、白磷须放回原试剂瓶 B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的混合液便于液体流下 C．配制溶液时，固体溶解后应立即转移到容量瓶中 D．可通过盛有足量饱和溶液的洗气瓶除去中的 【答案】A 【详解】A．钠、钾、白磷都是较危险的化学性质活泼的物质，这类物质不能用完把剩余的丢弃，要放回原来的试剂瓶中保存，故A正确； B．过滤时不能用玻璃棒搅动，防止戳破滤纸，达不到过滤的目的，故B错误； C．配制NaOH溶液时，固体溶解后会放热，应等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中，故C错误； D．应该用饱和碳酸氢钠除去中的，碳酸钠与反应生成碳酸氢钠，会消耗，故D错误； 故本题选A。 7．某化学小组探究Cu-Fe-浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片插入9.4mol⋅L-1、133mol⋅L-1，13.4mol⋅L-1，13.7mol⋅L-1，15.0mol⋅L-1的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图所示。已知：氧化层比更致密。用16.0mol/L浓硝酸配制上述硝酸。下列操作错误的是 A．检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶 B．用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中 C．转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口 D．试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥 【答案】B 【详解】A．检查容量瓶是否漏水，向容量瓶加入少量水，塞上瓶塞，倒置观察，不漏水的话，正立容量瓶，将瓶塞旋转180度，再导致观察，如果也不漏水，则检漏完成，故至少倒置两次容量瓶，故A正确； B．用量筒准确量取一定体积的浓硝酸，先在烧杯中稀释冷却后，再转移到容量瓶中，故B错误； C．转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口，以防转移时液体流到容量瓶外，故C正确； D．试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥，否则会导致溶液浓度变小，故D正确； 答案选B。 8．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是 A．将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液转移至未经干燥的洁净容量瓶中 D．定容时液面超过刻度线，可用胶头滴管取出多余液体 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠固体易潮解，会腐蚀托盘，不能直接放在天平的托盘上称量，A不正确； B．容量瓶的精度较高，不能用来溶解物质，应将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯内溶解，冷却到室温后再转移入容量瓶，B不正确； C．配制NaOH溶液时，冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液转移至容量瓶中，容量瓶无需干燥，但需洁净，C正确； D．定容时液面超过刻度线，此时有一部分溶质已经进入多余的液体中，应重新配制，D不正确； 故选C。 9．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量是98克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．0.5 mol 和0.5 mol 的混合气体中，含有的原子总数为2 D．从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量是98g/mol，A错误； B．标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，B错误； C．和都含有2个原子，则0.5 mol 和0.5 mol 的混合气体中，含有的原子总数为2，C正确； D．溶液具有均一性，从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为1 mol/L，D错误； 故选C。 10．下图是某同学配制溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．如图所示，用托盘直接称量烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，A项错误； B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确； C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误； D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误； 故选B。 11．实验室欲使用480mL 0.2 溶液，配制该溶液包含以下步骤： ①称取一定质量胆矾()、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解。 ②把溶液小心地注入容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)应该称取胆矾的质量是 。 (2)上述操作的正确顺序是 。 (3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、 。 (4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是 (填序号)。 A．容量瓶使用前未干燥 B．转移溶液后，烧杯没有洗涤 C．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线 D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置 E．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切 【答案】(1) (2)①②④③⑤ (3)500mL容量瓶、胶头滴管 (4)BE 【详解】（1）用胆矾配制480mL 0.2溶液，实验室里没有480mL的容量瓶，需要配制成500mL溶液，所以需要胆矾的质量：； （2）配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。所给步骤的正确顺序：①②④③⑤； （3）实验时需要用托盘天平、砝码、药匙称量胆矾的质量，用烧杯和玻璃棒溶解固体，用胶头滴管定容，还需要用到500mL容量瓶； （4）A．容量瓶使用前未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响； B．转移溶液后，烧杯没有洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小； C．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线，加入的水过少，溶液体积偏小，溶液浓度偏大； D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置是正确的，对溶液浓度无影响； E．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切，此时吸出的溶液中含溶质，导致溶质损失，溶液浓度偏小。 12．现有以下物质： ①、②、③、④、⑤漂白粉、⑥溶液、⑦。 回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。 (2)①与水反应的离子方程式为 。 (3)向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的 (假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。 (4)向⑥中通入少量①，下图所示⑥溶液的电导率变化曲线合理的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (5)现用NaOH固体配制490mL1.00mol/LNaOH溶液。 ①通过计算，需用托盘天平称量固体的质量为 ；配制溶液时所用的玻璃仪器为量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 。 ②下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母)。 A．将烧杯的溶液转移到容量瓶时有溶液溅出瓶外 B．转移溶液之前容量瓶中有少量蒸馏水 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 【答案】(1) ② ③④⑦ (2) (3)0.15 (4)D (5) 容量瓶 C 【详解】（1）①Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；②不能电离不能导电，属于非电解质，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；③熔融状态导电，属于电解质，和酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物；④是溶于水导电的化合物，属于电解质；⑤漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥NaOH溶液是电解质溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦溶于水能导电，属于电解质；上述物质中，属于酸性氧化物的有②，属于电解质的有③④⑦； （2）①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为； （3）向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，反应的化学方程式为：，结合化学方程式定量关系得到，滴入硫酸氢钠溶液体积，，则此时溶液中的，故答案为：0.15； （4）向⑥NaOH溶液中通入少量①Cl2，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后离子浓度变化不大，溶液导电性基本不变，溶液的电导率变化曲线合理的是D，故答案为：D； （5）需要490mL1.00mol/L NaOH溶液，实验室没有490mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，依据m=cVM=0.5L×1.0mol/L×40g/mol=20.0g； 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等，称量固体时用到天平和药匙，量取液体时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，故答案为：容量瓶； A．将烧杯的溶液转移到容量瓶时有溶液溅出瓶外，部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，A不符合； B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，B不符合； C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏高，C符合； D．定容时，加水超过刻度线，应重新配制，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏低，D不符合； 答案选C。 学科网（北京）股份有限公司 $$