第01讲 物质的分类、物质的转化-【暑假弯道超车】2024年新高一化学暑假讲义+习题（苏教版2019必修第一册）

第01讲 物质的分类、物质的转化 1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。 2.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 3.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 一、物质的分类 1．物质分类的意义 (1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。 (2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 2．根据物质的物理性质分类 (1)根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质；(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体；(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 3．根据物质的组成和性质特点分类 3.应用分类法对氧化物进行分类： 根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物： 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。 写出下列化学方程式：CaO与盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 CO2与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 4.对物质依据不同的标准进行分类。 (1)酸的分类 ①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。 含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。 (2)碱的分类 ①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。 (3)盐的分类 【核心归纳】 (1)纯净物：只由一种成分(分子)组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。 (2)混合物：由多种成分(分子)组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。 (3)单质：由同一种元素组成的纯净物。 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 (5)氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物。 -+ (1)对于同一物质，分类标准不同，物质类别也不同。 如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。 (6)依据组成和性质判断物质的类别时应注意： ①纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 ②结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物。 ③只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物（如O2、O3同素异性体的混合物）。 (7)氧化物的分类中的特殊物质 ①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，不属于碱性氧化物 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 ③CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 二、物质的转化 1. 酸的通性（以盐酸为例） （1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 （2）能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2： 6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑ （3）能与金属氧化物反应： 6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O （4）能与碱反应生成盐和水（中和反应）： HCl + NaOH === NaCl + H2O （5）能与某些盐反应： 2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2. 碱的通性（以烧碱为例） （1）与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 （2）与非金属氧化物反应： 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O（氢氧化钠必须密封保存） （3）与酸发生中和反应： HCl + NaOH === NaCl + H2O； （4）能与某些盐反应： 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 3. 盐的通性 （1）盐 + 金属 → 新金属 + 新盐： CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO4 （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸： CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 → 新碱 + 新盐： MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl （4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3 4．以碳、钙两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。 物质的转化反应 实例(化学方程式) 单质→化合物 C＋O2CO2或 2Ca＋O22 CaO 碱性氧化物→碱 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 酸性氧化物→酸 CO2＋H2O===H2CO3 酸→盐 Ca(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 5．物质转化中的常见反应类型 (1)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl。 (2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。例如：CaO＋CO2===CaCO3。 (3)排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 6．无机化合物转化为有机化合物 1828年，德国化学家维勒通过蒸发无机化合物氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕。 【核心归纳】 (1)物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑 ①金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。 ②非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。 ③按照酸的通性、碱的通性等进行转化。 (2)各类无机物间的典型转化 考点01 物质的分类 【例1】根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A．酸：HCl、H2O、H2SO4 B．碱：NaOH、CH3CH2OH、KOH C．碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3 D．酸性氧化物：CO2、SO2、CO 【变式1-1】下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 氨水 醋酸 石灰石 二氧化碳 D 苛性钠 碳酸 无水硫酸铜 干冰 A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 考点02 物质的转化 【例2】所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现所示转化的是(　　) A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B．甲为C、乙为CO、丙为CO2 C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 【变式1-1】构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 【变式1-2】如图，箭头方向表示在通常条件下能与某种常见试剂发生转化，6步转化均能一步实现的一组物质是 物质 选项 W X Y Z A Cu B Na NaOH C D S A．A B．B C．C D．D 1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．盐酸、氯气、空气 B．纯碱、臭氧、冰水混合物 C．氯化氢、石墨、碱石灰 D．硫酸、氯水、食盐 2.下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 Fe(OH)3胶体 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 A．A B．B C．C D．D 3.下列说法正确的是 A．混合物一定由两种或两种以上元素组成 B．纯净物只由一种原子组成 C．组成混合物的物质可能只有一种元素 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 4.下列物质分类的正确组合是(　　) 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 食盐 B 碱石灰 金刚石 O3 纯碱(Na2CO3) C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO 5.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)乙Cu，下列说法不正确的是 A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为分解反应 D．⑤为置换反应 6.已知X和Y能发生如下反应：X+Y H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是 （　　） A B C D X 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 Y 碱 酸 碱 碱性氧化物 A．A B．B C．C D．D 7. 符合图中阴影部分的物质是( ) A. B. C. D. 8. 物质分类摆放，实验时才更方便取用。现实验室里有4个药品橱，已经存放着下列试剂： 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 醋酸、 盐酸 氢氧化钠、 氢氧化铜 、 白磷、 硫黄 实验室新购进了一些氯化钾，应该将这些氯化钾放在( ) A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱 9.下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　 　) A．A B．B C．C D．D 10.下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A．A B．B C．C D．D 11.各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是 A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→CO C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 12．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　) A.Fe3O4FeFeCl3 B.H2O2H2H2O C.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO 13.铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为］，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜 铜绿 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？__________。 (2)请写出反应②的化学方程式：________。 (3)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号)。 (4)写出反应⑤的化学方程式和反应类型___________、____________。 14.(1)下图所示的物质分类方法名称是_______。(选填“交叉分类法”或“树状分类法) (2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。 物质类别 酸 碱 盐 非金属单质 氢化物 化学式 ①H2SO4 ②____ ③NaOH ④___ ⑤Na2SO4 ⑥____ ⑦H2 ⑧N2 ⑨NH3 15.为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。 下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 ×××牙膏 ×××牙膏 ××牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 (1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是___________、___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性___________(填“易溶”和“难溶”)。 (3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 请写出上述方案中反应③的化学方程式：___________。 (4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来： →___________________ 你设计的方案的优点为___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的分类、物质的转化 1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。 2.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 3.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 物质的分类及转化 物质的分类 物质的转化 物质分类的方法和意义 根据物质的物理性质分类（存在状态、导电性、溶解性等） 根据物质的组成和性质特点分类 酸、碱、盐的通性 常见物质的转化关系（金属及其化合物转化、非金属及其化合物转化） 物质类别与转化关系 复分解反应 金属的置换反应 无机物转化为有机物 一、物质的分类 1．物质分类的意义 (1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。 (2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 2．根据物质的物理性质分类 (1)根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质；(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体；(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 3．根据物质的组成和性质特点分类 3.应用分类法对氧化物进行分类： 根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物： 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。 写出下列化学方程式：CaO与盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 CO2与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 4.对物质依据不同的标准进行分类。 (1)酸的分类 ①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。 含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。 (2)碱的分类 ①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。 (3)盐的分类 【核心归纳】 (1)纯净物：只由一种成分(分子)组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。 (2)混合物：由多种成分(分子)组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。 (3)单质：由同一种元素组成的纯净物。 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 (5)氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物。 -+ (1)对于同一物质，分类标准不同，物质类别也不同。 如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。 (6)依据组成和性质判断物质的类别时应注意： ①纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 ②结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物。 ③只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物（如O2、O3同素异性体的混合物）。 (7)氧化物的分类中的特殊物质 ①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，不属于碱性氧化物 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 ③CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 二、物质的转化 1. 酸的通性（以盐酸为例） （1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 （2）能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2： 6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑ （3）能与金属氧化物反应： 6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O （4）能与碱反应生成盐和水（中和反应）： HCl + NaOH === NaCl + H2O （5）能与某些盐反应： 2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2. 碱的通性（以烧碱为例） （1）与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 （2）与非金属氧化物反应： 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O（氢氧化钠必须密封保存） （3）与酸发生中和反应： HCl + NaOH === NaCl + H2O； （4）能与某些盐反应： 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 3. 盐的通性 （1）盐 + 金属 → 新金属 + 新盐： CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO4 （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸： CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 → 新碱 + 新盐： MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl （4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3 4．以碳、钙两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。 物质的转化反应 实例(化学方程式) 单质→化合物 C＋O2CO2或 2Ca＋O22 CaO 碱性氧化物→碱 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 酸性氧化物→酸 CO2＋H2O===H2CO3 酸→盐 Ca(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 5．物质转化中的常见反应类型 (1)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl。 (2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。例如：CaO＋CO2===CaCO3。 (3)排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 6．无机化合物转化为有机化合物 1828年，德国化学家维勒通过蒸发无机化合物氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕。 【核心归纳】 (1)物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑 ①金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。 ②非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。 ③按照酸的通性、碱的通性等进行转化。 (2)各类无机物间的典型转化 考点01 物质的分类 【例1】根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A．酸：HCl、H2O、H2SO4 B．碱：NaOH、CH3CH2OH、KOH C．碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3 D．酸性氧化物：CO2、SO2、CO 【答案】C 【详解】A．H2O属于氧化物，不属于酸，选项A错误； B．因为乙醇中的“OH“为-OH（羟基）不是氢氧根，所以不是碱，选项B错误； C．CaO、Na2O、Fe2O3均可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，选项C正确； D．CO2、SO2是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，选项D错误； 答案选C。 【变式1-1】下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 氨水 醋酸 石灰石 二氧化碳 D 苛性钠 碳酸 无水硫酸铜 干冰 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】 溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。 【详解】A．纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐类，盐酸是混合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误； B．一氧化碳与水、碱等不反应，为不成盐氧化物，故B错误； C．氨水是混合物，显碱性，不是碱，故C错误； D．苛性钠是氢氧化钠，可电离出氢氧根离子，属于碱，碳酸可电离出氢离子，属于酸，无水硫酸铜，属于盐，干冰是二氧化碳，可与水反应生成酸，属于酸性氧 【变式1-2】根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【详解】A．从所含金属元素分类，Na2CO3属于钠盐，从所含酸根分类，Na2CO3属于碳酸盐，A正确； B．甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物，C不正确； D．除去一水合氨外，碱都含有金属元素，所以碱性氧化物一定是金属氧化物(一水合氨没有对应的碱性氧化物)，D正确； 故选C。 考点02 物质的转化 【例2】所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现所示转化的是(　　) A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B．甲为C、乙为CO、丙为CO2 C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 【答案】 C 【解析】 选项C中碳酸钙难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙。 【变式1-1】构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 【答案】B 【详解】A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意； C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意； D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意； 故答案：B。 【变式1-2】如图，箭头方向表示在通常条件下能与某种常见试剂发生转化，6步转化均能一步实现的一组物质是 物质 选项 W X Y Z A Cu B Na NaOH C D S A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．根据物质转化关系分析，铜不能直接转化为氢氧化铜，所以W不能发生图中转化为Z的反应，故A错误； B．根据物质转化关系分析，氢氧化钠不能直接转化为氧化钠，即Y不能发生图中转化为Z的反应，故B错误； C．氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；硫酸铝加入氯化钡溶液生成氯化铝和硫酸钡，氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与足量的硫酸反应生成硫酸铝，满足图中转化关系，故C可选； D．硫不能直接转化为三氧化硫，即W不能发生图中生成Y的反应，故D错误； 故选C。 1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．盐酸、氯气、空气 B．纯碱、臭氧、冰水混合物 C．氯化氢、石墨、碱石灰 D．硫酸、氯水、食盐 【答案】C 【分析】由多种成分简单地混合在一起的物质为混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，由一种元素组成的纯净物为单质，据此进行分析判断。 【详解】A．盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物；氯气属于单质；空气是由氧气、氮气等气体组成的混合物，故A错误； B．纯碱为碳酸钠，属于化合物；臭氧属于单质；冰水的成分均为H2O，属于化合物，不属于混合物，故B错误； C．氯化氢为化合物；石墨为单质；碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的混合物，故C正确； D．硫酸属于化合物；氯水成分有盐酸和次氯酸等，属于混合物；食盐主要成分为氯化钠，属于混合物，故D错误； 故选C。 2.下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 Fe(OH)3胶体 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，不属于碱，A错误； B．豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确； C．CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误； D．冰水混合物属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误； 答案选B。 3.下列说法正确的是 A．混合物一定由两种或两种以上元素组成 B．纯净物只由一种原子组成 C．组成混合物的物质可能只有一种元素 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 【答案】C 【详解】A．混合物也可能由一种元素组成，如O2与O3的混合物，A不正确； B．纯净物可能由一种元素组成，也可能由几种元素组成，B不正确； C．同种元素组成的单质混在一起属于混合物，所以组成混合物的物质可能只有一种元素，C正确； D．只由一种元素的阳离子(如Na+)与另一种元素的阴离子(如O2-或)组成的物质可能为混合物，D不正确； 故选C。 4.下列物质分类的正确组合是(　　) 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 食盐 B 碱石灰 金刚石 O3 纯碱(Na2CO3) C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO 【答案】　A 【解析】　盐酸是HCl的水溶液，A正确；金刚石是单质，不是化合物，B项错误；澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石是混合物，其主要成分CaCO3是盐，C项错误；CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D项错误。 5.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)乙Cu，下列说法不正确的是 A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为分解反应 D．⑤为置换反应 【答案】A 【详解】A． 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A错误； B．反应④为Cu(OH)2 CuO＋H2O，则乙为氧化铜，B正确； C．反应④为Cu(OH)2 CuO＋H2O，④为分解反应，C正确； D．反应⑤为CuO＋H2Cu＋H2O，⑤为置换反应，D正确； 答案选A。 6.已知X和Y能发生如下反应：X+Y H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是 （　　） A B C D X 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 Y 碱 酸 碱 碱性氧化物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、X是酸性氧化物 +Y是碱 H2O+盐 B、x是碱性氧化物+ Y是酸 H2O+盐 C、X是盐+ Y是碱可能生成H2O和盐，如NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O; D、X是酸性氧化物+ Y是碱性氧化物 盐 选D。 7. 符合图中阴影部分的物质是( ) A. B. C. D. 【答案】A 【详解】阴影部分的物质既属于正盐,又属于钠盐和碳酸盐, 正确; 属于碱式盐, 错误; 不属于碳酸盐, 错误; 是酸式盐,不属于正盐, 错误。 8. 物质分类摆放，实验时才更方便取用。现实验室里有4个药品橱，已经存放着下列试剂： 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 醋酸、 盐酸 氢氧化钠、 氢氧化铜 、 白磷、 硫黄 实验室新购进了一些氯化钾，应该将这些氯化钾放在( ) A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱 【答案】C 【详解】由表格信息可知,甲橱中醋酸、盐酸属于酸溶液,乙橱中氢氧化钠、氢氧化铜属于碱,丙橱中硫酸铜、氯化镁属于盐,丁橱中白磷、硫黄属于非金属单质。氯化钾属于盐,则氯化钾应放在丙橱中。 9.下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　 　) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A. 该组物质均可以一步反应：甲→乙：，乙→丙：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，甲→丙：，A错误； B. 该组物质均可以一步反应：甲→乙：，乙→丙：，甲→丙：，B错误； C. 该组物质中，仅CaCO3→Ca(OH)2不能一步反应得到，甲→乙：，乙→丙：CaO+H2O=Ca(OH)2，C正确； D. 该组物质均可以一步反应：甲→乙：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，乙→丙：，甲→丙：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，D错误； 故合理选项为C。 10.下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．硫酸与氯化钠不能反应，氯化钠钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与硫酸钠也不反应，故A错误； B．氯化钡和氢氧化钾不能反应，氢氧化钾也不能通过置换反应生成碳酸钾，故B错误； C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，故C正确； D．盐酸不能与铜发生置换反应生成氯化铜和氢气，故D错误； 故选：C。 11.各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是 A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→CO C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 【答案】D 【详解】 A、Fe2O3→FeSO4不能一步实现转化，故A错误； B、H2CO3→CO不能一步实现转化，故B错误； C、NaCl→Na2CO3不能一步实现转化，故C错误； D、HCl能够与Cu(OH)2反应生成CuCl2；Ba(OH)2与CuCl2反应生成BaCl2；H2SO4和BaCl2反应生成HCl，能一步实现转化，故D正确； 故选D。 12．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　) A.Fe3O4FeFeCl3 B.H2O2H2H2O C.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO 【答案】　D 【解析】　A项中Fe与盐酸反应生成FeCl2；B项中H2O2分解生成H2O和O2；C项中CaCl2和CO2不反应。 13.铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为］，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜 铜绿 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？__________。 (2)请写出反应②的化学方程式：________。 (3)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号)。 (4)写出反应⑤的化学方程式和反应类型___________、____________。 【答案】铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐(任选三个即可) ① CuO+H2 Cu+H2O 置换反应 【分析】铜与、、发生化合反应生成铜绿，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与碱反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氢气还原氧化铜得到铜单质，据此分析解答。 【详解】(1)铜绿是，根据盐的分类，它可以是铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐等； (2)由题给信息可知，反应②的化学方程式是； (3)反应①是化合反应。 (4)由题给信息，反应⑤的化学方程式是，属于置换反应。 14.(1)下图所示的物质分类方法名称是_______。(选填“交叉分类法”或“树状分类法) (2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。 物质类别 酸 碱 盐 非金属单质 氢化物 化学式 ①H2SO4 ②____ ③NaOH ④___ ⑤Na2SO4 ⑥____ ⑦H2 ⑧N2 ⑨NH3 【答案】树状 HNO3 KOH或NH3•H2O NaNO3、NH4NO3等 【详解】 (1)图示分类方法按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，所以为树状分类法； (2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素可组成酸有：H2SO4、HNO3等，碱有：NaOH、KOH或NH3•H2O，盐有：NaNO3、Na2SO4、NH4NO3等，非金属单质有：H2、N2、O2、S，氢化物有H2O、H2S、NH3等。 15.为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。 下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 ×××牙膏 ×××牙膏 ××牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 (1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是___________、___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性___________(填“易溶”和“难溶”)。 (3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 请写出上述方案中反应③的化学方程式：___________。 (4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来： →___________________ 你设计的方案的优点为___________。 【答案】盐 氧化物 难溶 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 不需要高温条件，条件温和、节能；实验步骤少，操作简单。 【详解】 (1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱；碳酸钙是由金属阳离子与酸根离子组成的化合物，属于盐；二氧化硅是由氧与硅两种元素组成的化合物，属于氧化物； (2)牙膏摩擦剂氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅都难溶于水，因此牙膏摩擦剂属于难溶性物质； (3)石灰水主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3发生复分解反应产生CaCO3沉淀和NaOH，所以反应③的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； (4)另一种以石灰石为原料制备CaCO3的方案是：CaCO3与HCl发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应产生的CaCl2与Na2CO3在溶液中反应产生CaCO3沉淀和NaCl。反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，实验方案用流程图表示出来为： 该方案与第一种实验方案比较优点是：不需要高温条件，条件温和、节能；实验步骤少，操作简单。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$