第02讲 化学反应的分类-【暑假弯道超车】2024年新高一化学暑假讲义+习题（苏教版2019必修第一册

第02讲 化学反应的分类 1．复习回顾四种基本类型的化学反应。 2．了解氧化还原反应的概念（重点），能根据化合价变化判断氧化还原反应。 3．了解四种基本类型的化学反应与氧化还原反应的关系。 一、化学反应的类型 反应通式 反应类型 实例(化学方程式) A＋B===C 化合反应 2H2＋O22H2O C===A＋B 分解反应 CaCO3CaO＋CO2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 H2＋CuOCu＋H2O AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 二.多角度认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 (2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 (3)结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧得失的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②碳元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 (3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化(升降)。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。 (2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。 共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。 (3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 三、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 考点01 四种基本反应类型 【例1】下列属于置换反应的是 A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．TiCl4+4NaTi+4NaCl C．CH4+H2O3H2+CO D．4NH3+5O24NO+6H2O 【变式1-1】下列关于化学反应类型的叙述正确的是 A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加或生成 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物中一定有单质 【变式1-2】）碳及其化合物的转化关系：，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 D．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 考点02 氧化还原反应的判断 【例2】下列叙述正确的是(　　) A．氧化反应一定是化合反应 B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应 C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应 D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应 【变式1-1】金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于 A．非氧化还原反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．分解反应 【变式1-2】下列反应属于非氧化还原反应的是 A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．NH4NO3N2O↑十2H2O C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O 考点03 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【例3】下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A．Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【变式1-1】下列化学反应属于图中区域3的是 A． B． C． D． 【变式1-2】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S=S↓＋2H2O (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为________。 (3)不属于四种基本反应类型的为________。 (4)属于置换反应的为________。 1．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ） A．CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B．Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应 C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 2.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　） A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥ 3．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) A．化合反 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是(　　) A．反应过程中元素种类没有改变 B．金刚石属于非金属单质 C．四氯化碳和氯化钠都属于盐 D．该反应为置换反应 5.能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是 A．太阳能热水器 B．火力发电 C．发动机中燃料燃烧 D．中国古代制陶 6．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu 下列说法不正确的是 A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为分解反应和非氧化还原反应 D．⑤为置换反应和氧化还原反应 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是(　　) A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 7.下列反应中，不属于四个基本反应类型的反应是 A．Cu2O+CO=2Cu+CO2 B．Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C．2Mg+O22MgO D．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 8.下列反应属于非氧化还原反应的是 A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．NH4NO3N2O↑十2H2O C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O 9．根据微观粒子反应示意图，下列说法正确的是 A．反应①的化学方程式：C+O2CO B．反应②的化学方程式：CO+O2CO2 C．反应②为复分解反应 D．反应①为化合反应 10．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ） A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 11．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应 12. (1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：___________。 13.在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题： （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___。 （2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是___。 （3）图示反应用化学反应方程式表示为___。 14.下面是生产生活中我们遇到的化学反应的例子，请写出相应的化学方程式并完成填空。 (1)写出下列化学方程式： ①胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多：____________________。 ②碳铵 (NH4HCO3)是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳：___________________。 ③实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气：________________________。 ④我国目前实施“西气东输”计划，用天然气 (主要成分是CH4)逐步代替煤气作为燃料：__________。 ⑤将生石灰 (CaO)投入水中，即可得建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]：______________。 (2)在上述反应中，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是__________，属于置换反应的是_______，属于复分解反应的是____________，属于氧化还原反应的是____________ (填序号)。 15.Ⅰ．写出下列反应的化学方程式： (1)煅烧石灰石的反应___________ (2)铁单质与稀盐酸的反应___________ (3)三氧化硫与水的反应___________ (4)高温下，一氧化碳与氧化铜的反应__________ (5)氯化钡溶液与稀硫酸的反应___________ Ⅱ．请指出上述反应的反应类型：(填序号) 分解反应___________；化合反应___________；置换反应___________；氧化还原反应___________；非氧化还原反应___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 化学反应的分类 1．复习回顾四种基本类型的化学反应。 2．了解氧化还原反应的概念（重点），能根据化合价变化判断氧化还原反应。 3．了解四种基本类型的化学反应与氧化还原反应的关系。 四大基本反应类型 特征 判断依据 化学反应的分类 氧化还原反应 四大基本反应类型与氧化还原反应关系 一、化学反应的类型 反应通式 反应类型 实例(化学方程式) A＋B===C 化合反应 2H2＋O22H2O C===A＋B 分解反应 CaCO3CaO＋CO2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 H2＋CuOCu＋H2O AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 二.多角度认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 (2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 (3)结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧得失的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②碳元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 (3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化(升降)。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。 (2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。 共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。 (3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 三、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 考点01 四种基本反应类型 【例1】下列属于置换反应的是 A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．TiCl4+4NaTi+4NaCl C．CH4+H2O3H2+CO D．4NH3+5O24NO+6H2O 【答案】B 【分析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，据此判断。 【解析】A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是置换反应，属于氧化还原反应，A不符合； B．TiCl4+4NaTi+4NaCl属于置换反应，B符合； C．CH4+H2O3H2+CO不是置换反应，属于氧化还原反应，C不符合； D．4NH3+5O24NO+6H2O不是置换反应，属于氧化还原反应，D不符合； 答案选B。 【变式1-1】下列关于化学反应类型的叙述正确的是 A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加或生成 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物中一定有单质 【答案】B 【解析】A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应，A不正确； B.复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，B正确； C.如一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应，C不正确； D.如高温煅烧石灰石属于分解反应，但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物，D不正确； 答案选B。 【变式1-2】）碳及其化合物的转化关系：，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 D．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 【答案】C 【解析】 C和CuO在高温条件下反应生成Cu和CO2，属于置换反应；CO2和H2O反应生成H2CO3，属于化合反应；H2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，属于复分解反应；CaCO3在高温条件下生成CaO和CO2，属于分解反应；C项正确。 考点02 氧化还原反应的判断 【例2】下列叙述正确的是(　　) A．氧化反应一定是化合反应 B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应 C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应 D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】A.氧化反应是物质所含元素化合价升降的反应，不一定是化合反应，如氢气还原氧化铜生成铜和水是氧化还原反应，属于置换反应，不是化合反应，故A错误； B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故B错误； C.氧化反应不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧，属于化合反应也是氧化还原反应，故C错误； D.某些氧化反应是化合反应，如镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故D正确； 故选：D。 【变式1-1】金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于 A．非氧化还原反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．分解反应 【答案】C 【解析】根据反应方程式4Na＋CCl4C＋4NaCl可知，这是一种单质与一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物的反应，符合置换反应的定义，所以该反应属于置换反应；置换反应一定属于氧化还原反应，故该反应一定属于氧化还原反应； 答案选C。 【变式1-2】下列反应属于非氧化还原反应的是 A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．NH4NO3N2O↑十2H2O C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O 【答案】D 【解析】A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．NH4NO3N2O↑十2H2O反应中，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题； C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，Fe、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。 故选D。 考点03 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【例3】下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A．Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【答案】B 【解析】A．该反应基本类型是置换反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意； C．该反应基本类型属于化合反应，由于反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应基本类型属于分解反应，由于反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 【变式1-1】下列化学反应属于图中区域3的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．为置换反应，属于区域4，A错误； B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．不属于四种基本反应类型，为氧化还原反应，C正确； D．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 答案选C。 【变式1-2】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S=S↓＋2H2O (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为________。 (3)不属于四种基本反应类型的为________。 (4)属于置换反应的为________。 【答案】(1)①② (2) ⑤ (3) ⑥ (4) ③ 【解析】①为氧化还原反应和化合反应；②为氧化还原反应和化合反应；③为氧化还原反应和置换反应；④为氧化还原反应和分解反应；⑤为非氧化还原反应和复分解反应；⑥为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，据此解答； (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为①②； (2)属于非氧化还原反应的为⑤； (3)不属于四种基本反应类型的为⑥； (4)属于置换反应的为③。 1．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ） A．CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B．Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应 C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 【答案】C 2.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　） A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥ 【答案】B 【解析】反应CO2+2Mg＝C+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故答案为B。 3．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) A．化合反 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】 C 【解析】 题给流程中发生的反应依次是CaCO3CaO+CO2↑(分解反应)，CaO+H2OCa(OH)2(化合反应)，Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(复分解反应)。 4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是(　　) A．反应过程中元素种类没有改变 B．金刚石属于非金属单质 C．四氯化碳和氯化钠都属于盐 D．该反应为置换反应 【答案】C 【解析】A、反应遵循质量守恒定律，元素种类不变，选项A正确；B、金刚石由碳元素一种元素构成，为非金属单质，选项B正确；C、四氯化碳属于有机物，不属于盐，选项C错误；D、该反应由钠置换出碳，属于置换反应，选项D正确。答案选C。 5.能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是 A．太阳能热水器 B．火力发电 C．发动机中燃料燃烧 D．中国古代制陶 【答案】A 【解析】A．太阳能热水器利用太阳能转化为热能，变化过程中无新物质生成属于物理变化，故A正确； B．火力发电过程中存在煤燃烧，是化学变化，故B错误； C．发电机中燃料燃烧生成了新的物质，属于化学变化，故C错误； D．黏土制陶瓷有新物质生成，涉及化学反应，故D错误； 故答案为A。 6．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu 下列说法不正确的是 A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为分解反应和非氧化还原反应 D．⑤为置换反应和氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．铜绿属于碱式盐，故A错误； B．步骤④为Cu(OH)2受热分解，生成氧化铜和水，则乙为氧化铜，故B正确； C．④为分解反应，反应中元素化合价没有变化，则为非氧化还原反应，故C正确； D．⑤为CuO与H2发生氧化还原反应，属于置换反应和氧化还原反应，故D正确。 故选A。 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是(　　) A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 【答案】　D 【解析】　阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A项，该反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应；B项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C项，该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；D项，该反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影区域。 7.下列反应中，不属于四个基本反应类型的反应是 A．Cu2O+CO=2Cu+CO2 B．Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C．2Mg+O22MgO D．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【答案】A 【解析】A．反应Cu2O+CO2Cu+CO2不属于任何一种基本类型，A符合题意； B．反应Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物，B不符合题意； C．反应2Mg+O22MgO是两种物质反应产生一种物质，属于化合反应，C不符合题意； D．反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O是两种化合物相互交换成分，产生两种新的化合物的反应，因此反应的基本类型是复分解反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 8.下列反应属于非氧化还原反应的是 A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．NH4NO3N2O↑十2H2O C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O 【答案】D 【解析】A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．NH4NO3N2O↑十2H2O反应中，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题； C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，Fe、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。 故选D。 9．根据微观粒子反应示意图，下列说法正确的是 A．反应①的化学方程式：C+O2CO B．反应②的化学方程式：CO+O2CO2 C．反应②为复分解反应 D．反应①为化合反应 【答案】D 【解析】A．反应①的化学方程式：2C+O22CO，A错误； B．反应②的化学方程式：2CO+O22CO2，B错误； C．反应②为化合反应，C错误； D．反应①为化合反应，D正确； 故选D。 10．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ） A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 【答案】A 【解析】制造纳米级金刚石的反应是CCl4+4Na→C(金刚石)+4NaCl，金刚石属于非金属。 11．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，A项错误；Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4，B项正确；Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑，C项正确；Ⅲ中锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项正确。 12. (1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：___________。 【答案】　(1) (2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案) 【解析】　(1)H2＋CuOCu＋H2O属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。(2)Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应，Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 13.在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题： （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___。 （2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是___。 （3）图示反应用化学反应方程式表示为___。 【答案】（1）都含有氧原子（都是氧化物） （2）二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物 （3）2CO+2NON2+2CO2 【解析】（1）根据A、B、C含有元素种类知，这三种物质都由两种元素组成，且都含有氧元素，所以都属于氧化物，可以归为一类，故答案为：都含有氧元素（都是氧化物）； （2）C为CO2，D为N2，二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，氮气是由一种元素组成的纯净物，所以二氧化碳是化合物，氮气是单质，故答案为：二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物； （3）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，所以该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，故答案为2CO+2NON2+2CO2。 14.下面是生产生活中我们遇到的化学反应的例子，请写出相应的化学方程式并完成填空。 (1)写出下列化学方程式： ①胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多：____________________。 ②碳铵 (NH4HCO3)是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳：___________________。 ③实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气：________________________。 ④我国目前实施“西气东输”计划，用天然气 (主要成分是CH4)逐步代替煤气作为燃料：__________。 ⑤将生石灰 (CaO)投入水中，即可得建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]：______________。 (2)在上述反应中，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是__________，属于置换反应的是_______，属于复分解反应的是____________，属于氧化还原反应的是____________ (填序号)。 【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CH4 + 2O2 CO2+2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑤ ② ③ ① ③④ 【解析】(1)①胃舒平中含有氢氧化铝，与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O； ②碳铵(NH4HCO3)在较高温度下，分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O； ③锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； ④天然气 (主要成分是CH4)燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4 + 2O2CO2+2H2O； ⑤生石灰 (CaO)与水反应生成[Ca(OH)2]：CaO+H2O=Ca(OH)2； (2)在上述反应中，属于化合反应的是⑤；属于分解反应的是②；属于置换反应的是③；属于复分解反应的是①；属于氧化还原反应的是③④。 15.Ⅰ．写出下列反应的化学方程式： (1)煅烧石灰石的反应___________ (2)铁单质与稀盐酸的反应___________ (3)三氧化硫与水的反应___________ (4)高温下，一氧化碳与氧化铜的反应__________ (5)氯化钡溶液与稀硫酸的反应___________ Ⅱ．请指出上述反应的反应类型：(填序号) 分解反应___________；化合反应___________；置换反应___________；氧化还原反应___________；非氧化还原反应___________。 【答案】CaCO3CaO+CO2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ SO3+H2O=H2SO4 CO+CuOCu+CO2 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (1) (3) (2) (2)(4) (1)(3)(5) 【解析】Ⅰ．(1)高温下煅烧石灰石，发生分解反应，产生CaO、CO2，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。由于在反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应； (2)由于Fe在金属活动性顺序表中位于H的前边，因此铁单质与稀盐酸会发生置换反应，产生FeCl2和H2，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；(3)三氧化硫溶于水，发生化合反应产生H2SO4，反应方程式为：SO3+H2O=H2SO4。由于在反应过程中没有元素化合价发生变化，因此反应属于非氧化还原反应； (4)CO具有还原性，在高温下，一氧化碳与氧化铜发生反应产生CO2、Cu单质，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。由于在反应过程中有元素化合价的升降，因此反应属于氧化还原反应； (5)氯化钡与稀硫酸在溶液中发生复分解反应，产生BaSO4沉淀和盐酸，反应方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。由于在反应过程中元素化合价没有发生变化，因此反应属于非氧化还原反应； Ⅱ．根据上述分析可知：属于分解反应的序号是(1)；属于化合反应的序号是(3)；属于置换反应的序号是(2)；属于氧化还原反应的是(2)(4)；属于非氧化还原反应的是(1)(3)(5)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$