精品解析：江苏省淮安市淮安区2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

2023-2024学年度第二学期期中学业水平测试试题 高二化学 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Si：28　S：32　Cl：35.5 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物·杀青》中描述造纸的步骤为斩竹漂塘、煮徨足火、汤料入帘、覆帘压纸、透火焙干。斩竹漂塘中“竹”的主要成分是 A. 纤维素 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】斩竹漂塘，竹子的主要成分是纤维素，故选A。 2. 原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年葡萄干面包模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。其中由卢瑟福提出的原子结构模型是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，之后提出葡萄干面包式原子结构模型，如图； B．1911年英国物理学家卢瑟福提出了原子核式结构模型，如图； C．1913年丹麦物理学家波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，如图； D．20世纪初奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型，为近代量子力学原子结构模型，如图； 故选B。 3. 以下发明或发现属于中国对世界化学史做出贡献的是 ①火药②洪特规则③指南针④合成有机高分子材料⑤人工合成结晶胰岛素⑥从青蒿中提取青蒿素 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①⑤⑥ D. ①②⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】在我国的四大发明中有两项属于化学工艺：造纸和制火药；1965年，我国在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素；屠呦呦从青蒿中提取青蒿素，都是中国对世界化学史做出的贡献，正确的为①⑤⑥，故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 甲装置可以用来制取乙烯 B. 乙装置可以验证是否有HBr产生 C. 用丙装置检验乙醇中是否有水 D. 用丁装置无法验证乙醇和乙醚的结构区别(Na足量) 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和浓硫酸的混合物加热到170℃，乙醇发生消去反应生成乙烯，甲装置可以用来制取乙烯，故A正确； B．溴易挥发，乙装置烧瓶内有溴蒸汽挥发，溴也能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，乙装置不能验证是否有HBr产生，故B错误； C．乙醇、水都能与钠反应放出氢气，不能用丙装置检验乙醇中是否有水，故C错误； D．乙醇和钠反应放出氢气，乙醚不能与钠反应，用丁装置可以验证乙醇和乙醚的结构区别(Na足量)，故D错误； 选A。 5. 第24届冬奥会运用了大量新技术、新材料。下列说法不正确的是 A. 颁奖礼服中的石墨烯发热内胆属于有机高分子材料 B. “冰墩墩”的制作材料PVC(聚氯乙烯)属于有机高分子 C. 冬奥会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保 D. 场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现“碳达峰” 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯为碳单质，不属于有机高分子，故A错误； B．PVC通过CH2=CHCl加聚反应得到，属于有机高分子，故B正确； C．氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，故C正确； D．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，以减少化石燃料的燃烧，减少CO2的排放，故有利于实现碳达峰，故D正确； 故答案为：A。 6. 一种名为“本宝宝福禄双全”的有机物在春节期间刷爆朋友圈，其结构简式如下。该物质的同分异构体中满足：苯、氟、氯、醛基皆有且两个醛基位于苯环对位的有机物有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】两个醛基位于苯环对位，苯、氟、氯、醛基皆有的有机物有、、共3种，故选B。 7. 我国科学家成功合成3mm长的管状定向碳纳米管，这种碳纤维强度高、刚度大、耐高温。下列有关这种碳纤维的说法中，不正确的是 A. 由碳元素组成 B. 与石墨互为同素异形体 C. 是一种高分子化合物 D. 完全燃烧生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维由碳元素组成，故A正确； B．碳纳米管与石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故B正确； C．碳纳米管是碳元素组成的一种单质，故C错误； D．碳纳米管是碳元素组成的一种单质，完全燃烧生成二氧化碳，故D正确； 选C。 8. 下列各组元素中，第一电离能大小比较正确的是 A. Na>Mg B. K<Cs C. Si>P D. Br<Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素，从左到右随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，Mg的3s能级为全满结构，能量较低，第一电离能高于Na，故A错误； B．同主族自上而下，第一电离能减小，所以第一电离能K>Cs，故B错误； C．同周期主族元素，从左到右随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，P的3p能级为半满结构，能量较低，第一电离能高于Si，故C错误； D．同主族自上而下，第一电离能减小，所以第一电离能Br<Cl，故D正确； 故答案为：D。 9. 下列物质中均含杂质(括号中是杂质)，除杂质方法错误的是 A. 乙醇(乙酸)加入足量生石灰，蒸馏 B. 溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 C. 乙醇(乙醛)：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤 D. 乙酸乙酯中混有乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液) 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO与乙酸反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，A正确； B．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，B正确； C．乙醛与新制氢氧化铜发生氧化反应后生成乙酸，与乙醇互溶，不能用过滤分离，C错误； D．乙酸与碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，D正确； 故选C。 10. 下列原子的外围电子排布式正确的是 A. 3d54s1 B. 3d44s2 C. 3d94s2 D. 3d114s2 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据原子填入轨道的顺序和核外电子排布规律中的洪特规则特例，当p、d、f轨道电子为全满、半满或全空时，原子的能量最低，3d54s1电子排布式正确，故A正确； B．3d44s2违背了半充满时为稳定状态，所以Cr的外围电子排布式为3d54s1，故B错误； C．3d94s2违背了全充满时为稳定状态，其外围电子排布式应为3d104s1，故C错误； D．违背了能量最低原理和洪特规则，正确的为3d104s24p1，故D错误； 故选：A。 11. 某种大豆素衍生物，可用于心血管疾病防治，其分子结构如图所示。关于该化合物的说法不正确的是 A. 能发生消去反应 B. 能与溴水发生加成反应 C. 能与醋酸发生酯化反应 D. 遇高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．该化合物含有羟基，且其中一个满足羟基的邻碳上有氢，所以能发生消去反应，故A正确； B．该化合物不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故B错误； C．该化合物含有羟基，能与醋酸发生酯化反应，故C正确； D．该化合物含有羟基，遇高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 选B。 12. 某元素的第一至第七电离能(KJ·mol-1)如图： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 请根据已学知识判断该元素可能是 A. Na B. S C. F D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】由第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增可知，该元素原子易失去3个电子，即最外层电子数为3，则该元素最有可能位于元素周期表的第IIIA族，在题所给元素只中Al符合题意，故选D。 13. “扑热息痛”又称对乙酰氨基酚。下列有关该物质叙述错误的是 A. 分子式为C8H9NO2 B. 遇FeCl3溶液发生显色反应 C. 所有原子可能共平面 D. 1mol该物质可消耗2molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据有机物中碳原子成键特点以及该有机物的结构简式，推出该有机物分子式为C8H9NO2，A正确； B．该有机物中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，B正确； C．甲基中的碳为sp3杂化，为四面体形，故氢原子不可能和其他原子在同一平面，C错误； D．该物质中酚羟基和酰胺键均能与氢氧化钠发生反应，故1mol该物质可消耗2molNaOH，D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共4题，共计61分。 14. 揭示物质结构的内部特征，有助我们更加准确的理解物质世界。下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题。 （1）率先发现元素周期律并建立元素周期表的科学家是_____。 a．门捷列夫 b．道尔顿 c．汤姆生 d．凯库勒 （2） ①a和b化合形成生活中最常见的物质分子式为_____。 ②上述分子中半径较小的是原子_____(填元素符号)。 ③上述原子结构示意图为_____。 ④该分子结构用球棍模型表示正确的是_____。 （3）上表中c元素在元素周期表中的位置是_____，其简单氢化物的电子式是_____，此氢化物的热稳定性比d元素的氢化物热稳定性_____(填“强”或“弱”)。 【答案】（1）a （2） ①. H2O ②. H ③. ④. b （3） ①. 第三周期ⅥA族 ②. ③. 弱 【解析】 【分析】由元素周期表的位置关系可知，a为H元素，b为O元素，c为S元素，d为Cl元素，e为He元素。 【小问1详解】 率先发现元素周期律并建立元素周期表的科学家是德米特里·门捷列夫。他在1869年提出了元素周期表，这是化学领域的一个重大突破。门捷列夫注意到元素的性质似乎按照它们的原子量周期性地变化，并根据这一规律安排了当时已知的元素。他的周期表不仅排列了已知元素，而且还预言了当时尚未发现的元素的存在和性质。 【小问2详解】 ①已知a为H元素，b为O元素，其化合形成生活中最常见的物质分子式为H2O；②在H2O分子中，氢原子（H）的半径较小，因其电子层数越少；③H原子的原子结构示意图为；④根据VSEPR（价层电子对互斥）模型，已知水分子有2对共用电子对及2对孤电子对，计算得水分子的VSEPR模型为正四面体形，其分子构性为V形，因此b选项正确； 【小问3详解】 c为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；其简单氢化物的电子式与水分子相似是；c为S元素，d为Cl元素，根据元素周期律，同一周期内，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。非金属性越强，其对应的氢化物越稳定。因此，在周期表中，硫（S）和氯（Cl）处于同一周期，氯位于硫的右侧，氯的非金属性比硫更强。S氢化物的热稳定性比Cl元素的氢化物热稳定性弱。 15. 氮、氧是广泛存在于物质世界的常见元素。 （1）14N基态原子的电子排布式_____，NH3分子的空间构型为_____。 （2）氧原子核外共有_____种能量不同的电子，其核外未成对电子所占据的能级为_____。 （3）非金属性：氮_____氧(选填“>”或“<”)，电负性：氮_____氧(选填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 1s22s22p3 ②. 三角锥形 （2） ①. 3 ②. 2p （3） ①. < ②. < 【解析】 【小问1详解】 14N核外有7个电子，基态原子的电子排布式1s22s22p3，NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，分子的空间构型为三角锥形。 【小问2详解】 氧原子核外共8个电子，电子排布图为，占用5个原子轨道，共有5种能量不同的电子，其核外未成对电子所占据的能级为2p。 【小问3详解】 同周期元素从左到右，元素非金属性增强，电负性依次增大；非金属性：氮<氧，电负性：氮<氧。 16. 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下： 已知： （1）A中含氧官能团的名称是_____，_____。 （2）B的分子式为_____。 （3）D苯环上碳原子的杂化方式为_____。 （4）E→F过程中涉及的有机基本反应类型为_____。 （5）C的结构简式为_____。 （6）下列选项中能同时满足以下条件，且为同分异构体的是_____。 ①核磁共振氢谱有4组峰； ②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。 a．　b．　c． （7）已知：R—BrRMgBr。 根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图_____。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 羟基 （2）C13H14O3 （3）sp2 （4）取代反应 （5） （6）b （7） 【解析】 【分析】A和在对甲基苯磺酸作用下反应生成B，B和C2H5MgBr反应，再酸化得到的C为，C被氧化生成D，D发生取代反应生成E，E发生水解反应，再酸化得到F，F反应再变回酚羟基，据此解答。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称是醛基、羟基。 【小问2详解】 根据B的结构简式可知，B的分子式为C13H14O3。 【小问3详解】 苯环是平面形结构，D苯环上碳原子的杂化方式为sp2。 【小问4详解】 E→F的反应为E中酯基水解后酸化得到羧基生成F，反应为取代反应； 【小问5详解】 根据以上分析可知，C的结构简式为。 【小问6详解】 a．该有机物的结构不对称，核磁共振氢谱有7组峰，不符合； b．该有机物的结构不对称，核磁共振氢谱有4组峰，与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应，符合； c．该有机物核磁共振氢谱有6组峰，且无酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，不符合； 答案选b。 【小问7详解】 对比与、CH3CH2OH的结构简式，首先转化为1，4－环己二醇，然后与氢溴酸发生取代反应生成，结合流程中B→C可构建碳干骨架，发生B→C的反应，则需要合成和CH3CHO，利用题给信息由合成，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO；合成路线的流程图为：。 17. 有机物在物质世界中无处不在，它们各有不同的用途。 ①酚醛树脂②硝化甘油③福尔马林溶液④聚四氟乙烯(PTFE) （1）烈性炸药_____。 （2）不粘锅内壁涂层_____。 （3）种子消毒及标本保存_____。 （4）人类合成的第一种高分子材料_____。 （5）(PLA)聚乳酸是世界公认的环保材料，其在手术材料领域有广泛用途。(PLA)聚乳酸是由乳酸(分子量90)缩聚制得。 乳酸是由C、H、O三种元素组成的有机物，为确定其分子结构进行如下实验： ①9.0g乳酸在一定条件下完全分解，生成6.72L(标准状况)二氧化碳和5.4g水。 ②0.01mol物质A完全转化为酯，需乙醇0.46g；0.01mol物质A能与足量钠反应放出0.224L(标准状况)的氢气。 试通过计算确定乳酸的分子式和结构简式_____。(注：乳酸结构中存在甲基) 【答案】（1）② （2）④ （3）③ （4）① （5）9.0g乳酸(物质的量为0.1mol)在一定条件下完全分解，生成6.72L(标准状况)二氧化碳即0.3mol和5.4g水即0.3mol，根据质量守恒得到分子式为C3H6Ox，根据分子量分到乳酸化学式为C3H6O3。0.01mol物质A完全转化为酯，需乙醇0.46g(物质的量为0.01mol)，则说明1mol乳酸含有1mol羧基；0.01mol物质A能与足量钠反应放出0.224L(标准状况)的氢气(物质的量为0.01mol)，则说明1mol乳酸中含有1mol羧基和1mol羟基，由于乳酸结构中存在甲基，则乳酸的结构简式为，分子式为C3H6O3 【解析】 【分析】①酚醛树脂②硝化甘油③福尔马林溶液④聚四氟乙烯(PTFE) 【小问1详解】 烈性炸药硝化甘油；故答案为：②。 【小问2详解】 不粘锅内壁涂层是聚四氟乙烯(PTFE)；故答案为：④。 【小问3详解】 种子消毒及标本保存常用福尔马林溶液；故答案为：③。 【小问4详解】 人类合成的第一种高分子材料是酚醛树脂；故答案为：①。 【小问5详解】 9.0g乳酸(物质的量为0.1mol)在一定条件下完全分解，生成6.72L(标准状况)二氧化碳即0.3mol和5.4g水即0.3mol，根据质量守恒得到分子式为C3H6Ox，根据分子量分到乳酸化学式为C3H6O3。0.01mol物质A完全转化为酯，需乙醇0.46g(物质的量为0.01mol)，则说明1mol乳酸含有1mol羧基；0.01mol物质A能与足量钠反应放出0.224L(标准状况)的氢气(物质的量为0.01mol)，则说明1mol乳酸中含有1mol羧基和1mol羟基，由于乳酸结构中存在甲基，则乳酸的结构简式为；故答案为：C3H6O3、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期期中学业水平测试试题 高二化学 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Si：28　S：32　Cl：35.5 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物·杀青》中描述造纸的步骤为斩竹漂塘、煮徨足火、汤料入帘、覆帘压纸、透火焙干。斩竹漂塘中“竹”的主要成分是 A. 纤维素 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 油脂 2. 原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年葡萄干面包模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。其中由卢瑟福提出的原子结构模型是 A. B. C. D. 3. 以下发明或发现属于中国对世界化学史做出贡献的是 ①火药②洪特规则③指南针④合成有机高分子材料⑤人工合成结晶胰岛素⑥从青蒿中提取青蒿素 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①⑤⑥ D. ①②⑥ 4. 下列说法正确的是 A. 甲装置可以用来制取乙烯 B. 乙装置可以验证是否有HBr产生 C. 用丙装置检验乙醇中是否有水 D. 用丁装置无法验证乙醇和乙醚的结构区别(Na足量) 5. 第24届冬奥会运用了大量新技术、新材料。下列说法不正确的是 A. 颁奖礼服中的石墨烯发热内胆属于有机高分子材料 B. “冰墩墩”的制作材料PVC(聚氯乙烯)属于有机高分子 C. 冬奥会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保 D. 场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现“碳达峰” 6. 一种名为“本宝宝福禄双全”的有机物在春节期间刷爆朋友圈，其结构简式如下。该物质的同分异构体中满足：苯、氟、氯、醛基皆有且两个醛基位于苯环对位的有机物有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7. 我国科学家成功合成3mm长的管状定向碳纳米管，这种碳纤维强度高、刚度大、耐高温。下列有关这种碳纤维的说法中，不正确的是 A. 由碳元素组成 B. 与石墨互为同素异形体 C. 是一种高分子化合物 D. 完全燃烧生成二氧化碳 8. 下列各组元素中，第一电离能大小比较正确的是 A. Na>Mg B. K<Cs C. Si>P D. Br<Cl 9. 下列物质中均含杂质(括号中是杂质)，除杂质方法错误的是 A. 乙醇(乙酸)加入足量生石灰，蒸馏 B. 溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 C. 乙醇(乙醛)：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤 D. 乙酸乙酯中混有乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液) 10. 下列原子的外围电子排布式正确的是 A. 3d54s1 B. 3d44s2 C. 3d94s2 D. 3d114s2 11. 某种大豆素衍生物，可用于心血管疾病防治，其分子结构如图所示。关于该化合物的说法不正确的是 A. 能发生消去反应 B. 能与溴水发生加成反应 C. 能与醋酸发生酯化反应 D. 遇高锰酸钾溶液褪色 12. 某元素的第一至第七电离能(KJ·mol-1)如图： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 请根据已学知识判断该元素可能是 A. Na B. S C. F D. Al 13. “扑热息痛”又称对乙酰氨基酚。下列有关该物质叙述错误的是 A. 分子式为C8H9NO2 B. 遇FeCl3溶液发生显色反应 C. 所有原子可能共平面 D. 1mol该物质可消耗2molNaOH 二、非选择题：本大题共4题，共计61分。 14. 揭示物质结构的内部特征，有助我们更加准确的理解物质世界。下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题。 （1）率先发现元素周期律并建立元素周期表的科学家是_____。 a．门捷列夫 b．道尔顿 c．汤姆生 d．凯库勒 （2） ①a和b化合形成生活中最常见的物质分子式为_____。 ②上述分子中半径较小的是原子_____(填元素符号)。 ③上述原子结构示意图为_____。 ④该分子结构用球棍模型表示正确的是_____。 （3）上表中c元素在元素周期表中的位置是_____，其简单氢化物的电子式是_____，此氢化物的热稳定性比d元素的氢化物热稳定性_____(填“强”或“弱”)。 15. 氮、氧是广泛存在于物质世界的常见元素。 （1）14N基态原子的电子排布式_____，NH3分子的空间构型为_____。 （2）氧原子核外共有_____种能量不同的电子，其核外未成对电子所占据的能级为_____。 （3）非金属性：氮_____氧(选填“>”或“<”)，电负性：氮_____氧(选填“>”或“<”)。 16. 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下： 已知： （1）A中含氧官能团的名称是_____，_____。 （2）B的分子式为_____。 （3）D苯环上碳原子的杂化方式为_____。 （4）E→F过程中涉及的有机基本反应类型为_____。 （5）C的结构简式为_____。 （6）下列选项中能同时满足以下条件，且为同分异构体的是_____。 ①核磁共振氢谱有4组峰； ②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。 a．　b．　c． （7）已知：R—BrRMgBr。 根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图_____。 17. 有机物在物质世界中无处不在，它们各有不同的用途。 ①酚醛树脂②硝化甘油③福尔马林溶液④聚四氟乙烯(PTFE) （1）烈性炸药_____。 （2）不粘锅内壁涂层_____。 （3）种子消毒及标本保存_____。 （4）人类合成的第一种高分子材料_____。 （5）(PLA)聚乳酸是世界公认的环保材料，其在手术材料领域有广泛用途。(PLA)聚乳酸是由乳酸(分子量90)缩聚制得。 乳酸是由C、H、O三种元素组成的有机物，为确定其分子结构进行如下实验： ①9.0g乳酸在一定条件下完全分解，生成6.72L(标准状况)二氧化碳和5.4g水。 ②0.01mol物质A完全转化为酯，需乙醇0.46g；0.01mol物质A能与足量钠反应放出0.224L(标准状况)的氢气。 试通过计算确定乳酸的分子式和结构简式_____。(注：乳酸结构中存在甲基) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $