13.2022年普通高中学业水平选择性考试(湖南卷)（含答题卡）-【高考密码】2022-2024三年高考化学真题汇编试卷

2022 年普通高中学业水平选择性考试(湖南卷) 化学答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 考生 缺考考生由监考员贴条形码,并用2B铅笔填涂下面的缺考标记 (正面朝上,请勿贴出虚线方框 禁填 _ 1.答题前,考生将自己的姓名、准考证号填写清楚,并认真核实对监考员所粘贴的条形码上的准考证号、姓名、考场 和座位号是否准确无误。 出写 2.选择题必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑,修改时用橡皮擦干净,再选择其它答案涂黑。非选择题必 须使用0.5毫米黑色签字笔填写,字体工整,笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题的答题区域内答题,超出答题区域的答案无效,在草稿纸、试题纸上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁、完整、严禁折叠,严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 5.正确填涂 一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。 1.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 2. [A][B[C]D 5. [A][B][C][D] 8. [AB][C [D 3. [A][B[C]D 6. [A][B][C][D 9. [A]B][C][D 二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 三、非选择题:共54分。 15.(12分) (1) (2) (3) () (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 ■ 2022·湖南卷第6页(共8页) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 16.(13分) (1)① (2)① ③ 17.(14分) (1) (2)① ② (3) (4) (5) 18.(15分) (1① ③ (2)① (3)① (4)① 19.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 2022·湖南卷 第7页(共8页)绝密★启用前 2022 年普通高中学业水平选择性考试(湖南卷 化 学 本试卷分满分100分,考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 C1-35.5 K-39 甚 Fe-56 Se-79 Ba-137 一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30 4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列 操作符合规范的是 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 C ) 符合题目要求的) 1.化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述 中没有涉及化学变化的是 ) 吾夸 A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 = C.科学家成功将CO.转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO.跨临界直冷制冰 ( 2.下列说法错误的是 _~ C.试剂存放 A.氢键,离子键和共价键都属于化学键 D.溶液滴加 号树 B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 5.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如 C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的 D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原 3.聚乱酸是一种新型的生物可降解高分子材 子序数之和。下列说法错误的是 ) X乙 料,其合成路线如下 x乙Z。 cll CH 乙.X-W-Y-W-乙乙 嗨班 OH 催化剂 X乙 nHO X乙 一~C 十mH.O A.原子半径:X>YZ 孔酸 聚孔酸 B.非金属性:Y>X>W ( 下列说法错误的是 ) C.乙的单质具有较强的还原性 A.n-n-1 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族 B.聚 酸分子中含有两种官能团 6. 甲基丙炀酸甲醋是合成有机玻璃的单体。旧法 C. 1mol孔酸与足量的Na反应生成1molH 合成的反应:(CH)C-O十HCN→(CH)C D.两分子孔酸反应能够生成含六元环的分子 (OH)CN 2022·湖南卷 第1页(共8页) (CH)C(OH)CN+CH.OH+H.SO- NHt HO NO CH.-C(CH)COOCH+NHHSO NH. # 新法合成的反应:CH.C三CH+CO+ 2 411'+4e I N0F ■2 下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为 下列说法正确的是 N.) ) ( A.过程I中NO。发生氧化反应 A.HCN的电子式为H:C::N: B.a和b中转移的e数目相等 B.新法没有副产物产生,原子利用率高 C.过程II中参与反应的n(NO):n(NH) C. 1 L0. 05 mol·L-的NH.HSO. 溶液中 -1:4 NH. 的微粒数小于0.05N D.过程I→III的总反应为NO。十NH D.Pd的作用是降低反应的活化能,使活化分 N.+2HO 子数目增多,百分数不变 10.室温时,用0.100mol·L的标准AgNO 7.错电解厂烟气净化的一种简单流程如下 溶液滴定15.00mL.浓度相等的Cl、Br 和 过量Na.CO.NaAlO I混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag) 烟气 冰晶石 →吸收塔→合成橹→过滤- 与V(AgNO.)的关系曲线如图所示[忽略 (含HF) (Na.AlF。) 液 沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓 度小于1.0×10mol·L时,认为该离子沉 下列说法错误的是 淀完全。K(AgCD)=1.8X10*.K(AgBr) A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 -5.4X10-13,K(AgD)-8.5×10-]。下 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效 列说法正确的是 ( 率 ) C.合成糟中产物主要有Na。A1F。和CO +lgc(Ag) D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 8.海水电池在海洋能源领域备受关注,一种钾 一海水电池构造示意图如图。下列说法错误 的是 C ) 4.50 WAgNO:)/mL 用电器 A.a点:有自色沉淀生成 B.原溶液中I的浓度为0.100mol·L-l Li 线 C.当Br 沉淀完全时,已经有部分C1沉淀 D.b点:c(Cl)>c(Br)>c(I)>c(Ag ) 隔 玻璃陶瓷 二、选择题(本题共4小题,每小题4分,共16 A.海水起电解质溶液作用 分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两 B.N极仅发生的电极反应;2H.O十2e- 个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选 2OH十H. 对但不全的得2分,有选错的得0分 11.下列离子方程式正确的是 C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 ( D.该钾一海水电池属于一次电池 A.Cl。通入冷的NaOH溶液:Cl。+2OH 9.科学家发现某些生物体系可以促进H和 --C1+ClO+HO e的转移(如a、b和c),能将海洋中的NO B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碑盐中的 转化为N。进入大气层,反应过程如图所示。 IO. :IO +51+6H-3I.+3HC 2022·湖南卷第2页(共8页) C. FeSO.溶液中加人HO产生沉淀 C.实验③说明Fe*”发生了水解反应,但没 $Fe^②+HO+4HO--2Fe(OH) 有发生还原反应 十4H D. 整个实验说明SO}”对Fe*”的水解反应 D. NaHCO。溶液与少量的Ba(OH)。溶液 无影响,但对还原反应有影响 混合:HCO +Ba^*+OH-BaCO十 14.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入 HO 2molX和1molY发生反应:2x(g)+ Y(g)Z(g)△H,其中甲为绝热过程, 12.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量 乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的 与反应进程的关系如下图所示 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ## C ) 甲 v?2 II PX II P 2 反应进程 ### 下列有关四种不同反应进程的说法正确的 是 ( ) A.进程I是放热反应 B.平衡时P的产率:II>I A.△H一0 C.生成P的速率:II II B.气体的总物质的量:n<n D. 进程IV中,Z没有催化作用 C.a点平衡常数:K>12 13.为探究FeCl。的性质,进行了如下实验 D.反应速率:v正 (FeCL. 和Na.SO. 溶液浓度均为0.1mol· 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 1)。 15~17题为必考题,每个试题考生都必须作 答。第18、19题为选考题,考生根据要求作答 实验 操作与现象 (一)必考题(共3小题,共39分) 在5mL水中滴加2滴FeCl。溶液. 15.(12分)某实验小组以BaS溶液为原料制备 ① BaCl·2H.0,并用重量法测定产品中 呈棕黄色:煮沸,溶液变红褐色。 BaCl.·2HO的含量。设计了如下实验方 在5mL.FeCl。溶液中滴加2滴 案: Na.SO。溶液,变红褐色; ② 可选用试剂:NaCl晶体、BaS溶液、浓 再滴加K。[Fe(CN)]溶液,产生蓝 H.SO、稀H.SO、CuSO.溶液、蒸水 色沉淀。 步骤1.BaCl.·2H.0的制备 按如图所示装置进行实验,得到BaCL。溶 在5mLNa.SO.溶液中滴加2滴 液,经一系列步骤获得BaCl。·2H.O产品。 FeCl。溶液,变红褐色; 揽器 ③ 将上述混合液分成两份,一份滴加 K。[Fe(CN)。]溶液,无蓝色沉淀生 成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀。 ##Bas 溶液 依据上述实验现象,结论不合理的是( ) II A.实验①说明加热促进Fe*”水解反应 步骤2.产品中BaCl.·2H.0的含量测定 B.实验②说明Fe*”既发生了水解反应,又 ①称取产品0.5000g,用100mL水溶解 发生了还原反应 酸化,加热至近沸; 2022·湖南卷 第3页(共8页) ②在不断揽摔下,向①所得溶液逐滴加入热 ②反应平衡时,H.O(g)的转化率为50%,CO 的0.100mol·L H.SO.溶液; 的物质的量为0.1mol。此时,整个体系 ③沉淀完全后,60C水浴40分钟,经过滤、洗条 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ, 烘干等步骤,称量白色固体,质量为0.4660g 反应I的平衡常数K。三 (以分压 回答下列问题: 表示,分压一总压×物质的量分数)。 (1)I是制取 气体的装置,在试剂 (2)一种脱除和利用水煤气中CO。方法的 a过量并微热时,发生主要反应的化学方程 示意图如下: 式为 净化气 c0 (2)II中b仪器的作用是 &Co注 KHCo II中的试剂应选用 区收塔 INA 水蒸气 (3)在沉淀过程中,某同学在加入一定量热 水煤气 A_CirAd 的H.SO.溶液后,认为沉淀已经完全,判断 质子交换 沉淀已完全的方法是 ①某温度下,吸收塔中K。CO。溶液吸收一 (4)沉淀过程中需加入过量的H.SO.溶液, 原因是 定量的CO。后,c(CO):c(HCO)=1: 2.则该溶液的pH= (该温度下 (5)在过滤操作中,下列仪器不需要用到的 是 (填名称); H$CO的K=4.610-,K=5.0$ 10-1): ②再生塔中产生CO。的离子方程式为 ③利用电化学原理,将CO。电催化还原为 C.H,阴极反应式为 (6)产品中BaCl。·2H。O的质量分数为 (保留三位有效数字)。 16.(13分)2021年我国制氢量位居世界第一, 17.(14分)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、 煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下 低密度结构材料。以钛淹(主要成分为 列问题: TiO.,含少量V、Si和A1的氧化物杂质)为 (1)在一定温度下,向体积固定的密闭容器 原料,制备金属钛的工艺流程如下 __ 中加入足量的C(s)和1molH.O(g),起始 压强为0.2MPa时,发生下列反应生成水 煤气: 气处理 I.C(s)+H.O(g)→CO(g)+H(g) 含A杂 △H.=+131.4kJ·mol1 已知“降温收尘”后,粗TiCL.中含有的几种 II.CO(g)+HO(g)CO.(g)十H(g) 物质的沸点: AH --41.1kJ·mol1 TiCl. SiCl. 物质 VOCl AlCl ①下列说法正确的是 57 沸点/C 136 127 180 A.平衡时向容器中充入惰性气体,反应 回答下列问题 的平衡逆向移动 (1)已知AG=AH-TAS,AG的值只决定 B.混合气体的密度保持不变时,说明反应体 系已达到平衡 于反应体系的始态和终态,忽略AH、AS随 温度的变化。若△G<0,则该反应可以自发 进行。根据下图判断:600C时,下列反应 D.将炭块粉碎,可加快反应速率 不能自发进行的是 2022·湖南卷第4页(共8页) 300 (1)乙炕硒啾(Ethaselen)是一种抗痛新药, 200 io(a2c(g)seric!g+o(i 其结构式如图 100 -400 C(+0-(g)-C0-(g 20(s)+0(2c(g -500 500 600 700 800 900 1000 1100 温度/C ①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar] A.C(s)十O.(g)CO.(g) ②该新药分子中有 B. 2C(s)+O.(g)-2CO(g) 种不同化学环 C.TiO.(s)十2Cl(g)-TiCl(g)十O(g) 境的C原子; D. TiO(s)+C(s)+2Cl(g)-TiCl.(g) ③比较键角大小:气态SeO。分子 +CO(g) (填“”“<”或“一”)SeO{}”离子,原因是 (2)TiO。与C、Cl。,在600C的沸腾炉中充 分反应后,混合气体中各组分的分压如表 (2)富马酸亚铁(FeC.H.O.)是一种补铁剂。 富马酸分子的结构模型如图所示: 分压/MPa 4.59×10-1.84×10-3.70×10-5.98×10~} ①该温度下,TiO。与C、Cl。反应的总化学 方程式为 ②随着温度升高,尾气中CO的含量升高 原因是 (3)“除钥”过程中的化学方程式为 ①富马酸分子中g键与π键的数目比为 “除硅、错”过程中,分离TiCl中含Si、A1杂 质的方法是 ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小 (4)“除钥”和“除硅、错”的顺序 (填 的顺序为 “能”或“不能”)交换,理由是 (3)科学家近期合成了一种固氮模型配合 物,该物质可以在温和条件下直接活化H。 (5)下列金属治炼方法与本工艺流程中加人 将N^*”转化NH。,反应过程如图所示 Mg治炼Ti的方法相似的是 A.高炉炼铁 ##4##_# B. 电解熔融氢化钟制纳 C.错热反应制 D.氧化示分解制承 (二)选考题(共15分。请考生从给出的两道题中任 ①产物中N原子的杂化轨道类型为 选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分) 18.[物质结构与性质](15分) ②与NH,互为等电子体的一种分子为 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素,目 (填化学式)。 在医药、催化、材料等领域有广泛应用,回答 (4)钟、铁、硒可以形成一种超导材料,其晶 下列问题: 胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示: 2022·湖南卷 第5页(共8页) 0 已知:① R +[Ph PCHR’]Br-破, ## R' R ” eK · Fe Ose 多聚酸 ①该超导材料的最简化学式为 OH ②Fe原子的配位数为 ; 回答下列问题: ③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。 (1)A中官能团的名称为 阿伏加德罗常数的值为N。,则该晶体的密 (2)F→G、G→H的反应类型分别是 度为 g·cm(列出计算式)。 19.[有机化学基础](15分) (3)B的结构简式为 物质J是一种具有生物活性的化合物。该 (4)C→D反应方程式为 化合物的合成路线如下: O OCH (5) CH. 是一种重要的化工原料,其 ### [Ph PCH.CH.COOH]Br 同分异构体中能够发生银镜反应的有 戳 CHO H.CO 种(考虑立体异构),其中核磁共振氢谱 A 有3组峰,且峰面积之比为4;1:1的结构 简式为 B HCOONH. C : (6)I中的手性碳原子个数为 (连四个 Pd/C (CHO) (C。HO) 不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原 D HO 0H 子); , 多聚酸 (CHO) OH CH。 Hco□。 (7)参照上述合成路线,以 H:Co0 和 H.Co 一定条件 E #F# CH. CH 为原料,设计合成 H.coo # Cl H:CO C G 因 的路线 (CHO) (无机试剂任选)。 H:coo OHO 1.CH H.CO HCo 减 0 [1_ 2022·湖南卷第8页(共8页)答案:(14分)(1)H.(g)+0.(g)-H0() 环上引入侧链,根据最终产物的碳骨架可知反应为 △H--286kJ·mol-1 ## (2)①BC ②(1-a)(1--b)x(2+2a) (a~)×(3十) 43% +HCl.反应时也可取 (3负 (4)C. H-(6n+2)e+(3n+10-C0+n+1Ho (5)b→e_h→j 代另一个笨环取代基邻位的氢,生成与I互为同分异构体的副产物 3p 3s (6)W可以通过已知信息(画)的反应制备,生成W的反应物为 17.解析:(1)基态S原子的价电子排布图为+两种自旋 状态的电子数之比为2;4-1.2(或4;2-2:1).(2)在失去两个电 子的过程中,Zn的价电子变化为3dl*4→3di4s→3do,Cu的价电子 入痊基然后氧化得到,由此可得到合成路线。 变化为3d4s →3d*→3d,乙n的第一,二电离能均失去4s能级的电 答案:(15分)(1)氧化反应 子,而Cu的第一电离能失去4s能级的电子,第二电离能失去的是全满 (2)3,4-二氢甲酸 的3d能级的电子,所以Cu的1.与I.差值更大。(3)在元素周期表 中,Sn位于第五周期IVA族,其价电子数为4,SnCl中有3个a键,孤 电子对数-1+1-3×1二1.所以Sn有4个价层电子对,采取sp{杂 (3)C -C (4) 化,SnCl 的几何构型为三角锥形。(4)B中Cu 的价电子排布图为 3d .存在未成对电子,所以[Cu(NH。)]S0是顺 十HCl 磁性物质。(6)①由晶胞结构可知,位于项点和体心的钟原子个数为8 C &原子个数为2×士+4×--2,位于体内的破原子个数为8,则该物 质的化学式为Cu.ZnSnS。②若将晶胞先分为上下两个相等的正方体 后再将每个正方体继续分为8个相等的小正方体,则B原子位于上面 的正方体分割成的8个小立方体中右下后方的小立方体的体心,由A 。 原子的米标(寻,十)知:B厚子的坐标为(十。寻吾)。 答案:(15分)(1)1.2(或2.1) (6) (2)Cu 乙n的第一、二电离能均失去4s能级的电子,而Cu的第一电离 能失去4s能级的电子,第二电离能失去的是全满的3d能级的电子,所 以Cu的I。与1.差值更大 H0CHO (3)三角锥形sp (4)B (5)D D中含过氧键,易得电子使过氧键断裂生成疏酸根离子,故有 较强氧化性 2022年普通高中学业水平选择性考试 ②(3) (湖南卷) (6)①Cu.ZnSnS 18.解析:(1)根据反应条件可知,①为氧化反应,高酸钾将茉环上的甲基1.D 二氧化碳跨临界直冷制冰,是对二氧化碳施加一定高压后,将其变 COOH 为临界状态的液体,二氧化碳液体在蒸发过程中吸热进而达到降温制冷 的目的,该过程属于物理变化,故D项符合题意。 氢化为趁基。(2)B的结构简式为 ,命名时以笨甲酸 2.A 氢键不属于化学键,它是分子间作用力的一种,故A错误。 Cl 3.B 合成聚孔酸的化学方程式可以表示为 为母体,从竣基开始,按照取代基位次尽可能小的原则给笨环编号: CHO 1③21.c00l ## ,其名称为3,4-二瓶甲酸。(3)D的芳香族同分异 OH 构体核磁共振氢谱有两纽峰,峰面积比为1!1,可知该分子高度对称, -n一1,A项正确;聚酸分子中含有基、轻基和狼基三种官能团, 所以推测分子中有两个笨环且两个笨环等效,除两个笨环外,分子中还 B项错误;孔酸和铜反应的化学方程式为CH.CH(OH)COOH+2Na 有1个C、1个0.2个Cl.1个不饱和度,根据信息(a),分子中有C-0 -→CH.CH(ONa)COONa+H.,故1mol孔酸与足量的Na反应生 0 成1molH,C项正确;两分子的酸反应可以生成 键且位于对称轴上,其结构简式为C-二 0 0 CH. -C。(4)合成 路线中,反应通过碳碳双键与氢气的加成生成手性碳原子: ,该分子含六元环,D项正确。 CH。 ## _CooH “,反应也生成手性碳原子:出,气泡即可随之排掉,A项正确。 4.A 把橡皮营向上弯曲,出口上斜,挤捏破璃珠,使溶渡从尖嘴快速 5.C 由结构图可知W为碳或硅无素,Y为氧或疏元素,由于W的原子序 _ 数等于X与Y的原子序数之和,可以确定W为Si,Y为O.X为C.乙为 ## F. E。具有较强的氧化性,C项错误。 .(5)反应原理同反应②,是基转化为酸氛 6.D 催化别可以降低反应的活化能,使活化分子数和活化分子百分数增 多,D项错误。 7.C 氢氮酸与二氧化硅反应,吸收塔不宜用陶瓷材料,A项正确;溶渡 0 淋法可以增大烟气与碳酸钢溶液的接触面积,提高吸收效率,B项正确 碳酸钟溶液过量,合成楷中的反应为4NaHCO.+NaAIO.+6NaF- 的过程,所以H的结构简式为C ,反应⑧H1的 Na.AIF。.+4Na.C0.+2H.O.C项错误:滤液的主要成分为碳酸钟. 可以环利用,D项正确。 8.B 结合海水电池构造示意图,可知M极为负极,N极为正极,N极中氧 反应原理同反应③,在AlC。催化下,酷氧与笨环发生取代反应,在笨 气得电子生成氢氧根离子,B项错误。 化学答案-25 9.D 过程I为亚硝酸根离子转化为一氧化氧,发生还原反应,A项错误; 分数增大的反应,如果水蒸气和一氧化碳恰好完全反应均无剩余,氛气 反应I为NO+2H +e-NO+H.O.反应lI为NH +NO+ 的体积分数为,但反应I和lI都是可逆反应,不能反应完全,所以平 2H 十3e -N.H+H.O.则a和b中转移电子数不相等,过程IlI中 n(NO):n(NH )-1!1.B.C项错误;过程1→II的总反应为NO 衡时氢气的体积分数小于,C错误;将炭块粉碎,可以增大反应物接 NHN+2H.O.D项正确 10.C 碑化银的溶度积最小,反应过程中首先产生黄色沉淀,A项错误; 触面积,加快反应速率,D正确。②平衡时水蒸气的转化率为50%,即 反应共消礼4.50mL.硝酸银,溶液中氢离子、离子和礁离子浓度相 反应I和ll共消耗水蒸气1mol×50%-0.5mol。设反应1消耗水 等,均为0.0100mol·L-1.B项错误;当澳离子完全沉淀时,c(Ag ) 气物质的量为x,则反应l消耗水蒸气物质的量为0.5mol一1,根据平 5.4X10-13 衡时一氧化碳的物质的量为0.1mol可得:r一(0.5mol一r) 0.1mol,r-0.3mol,反应ll消耗水蒸气0.5mol-1-0.2mol。整个 小c(Cl-)-1.8×10-1。 体系的能量变化为+131.4kI·mol!x0.3mol+(-41.1k1· 5.4×10-mol·1-1~3.3x10-mol·1-1.,随着滴定 mol 1)×0.2mol-+31.2kl.所以整个体系吸收热量31.2kl.平微 的进行,溶液体积增大,当Br完全沉淀时,加入AgNO.溶液的体积 时各相关气体的物质的量为H.O(g)0.5mol.CO(g)0.1mol,H.(g) 小于 4. 5 mL,即 混 合 溶 液 中 赢 离 子 浓 度 大 于 (0.3+0.2)mol一0.5mol,C0.(g)0.2mol.恒温恒容条件下,气体的 0.010 0mol·L1x15.00 mL.7. 70x10-}mol·L-,所以已经有 压强与物质的量成正比,所以平衡后气体的总物质的量为1.3mol,平 15.00mL+4.5m. 部分Cl一沉淀,C项正确;b点确酸银过量,银离子浓度最大,D项错误。 11.AC 醋酸为弱电解质,书写离子方程式时应该书写化学式,B项错误; 0.5m0o 碳酸氢纳与少量的氧氧化领混合的离子方程式为2HCO 十Ba{} 20H--2H.O+BaCO+CO.D项错误。 12.AD 进程I反应物能量高于生成物能量,该反应放热,A项正确;催化 (H.O) 剂只能改变化学反应速率,不能影响平衡时产物的产率,B项错误;由 c(HCO) 图像可知反应l|I的正反应活化能小于反应I,故反应lI的反应逸率快: C项错误;进程IV中Z不是催化判,D项正确。 -lgc(H*)-10。②再生塔中在水蒸气加热条件下碳酸氢钾分解产生 13.DFeCL.溶液呈棕黄色,加热后促进铁离子的水解,得到红褐色的氢 二氧化碳,其离子方程式为2HCO-CO-+H.O+CO..③在 氧化铁胶体,A项正确;FeCl.溶液中滴入亚碗酸纳溶液,溶液变为红 祸色,说明亚疏酸根离子促进铁离子水解,加入铁象化钾溶液后,产生 电解池阴极,C0.得电子生成乙嫦,其电极反应式为2C0.十12e + 蓝色沉淀,说明溶液中存在亚铁离子,部分铁离子被亚破酸根离子还 12H+--C.H.+4H.O. 原,B项正确;实验③加入铁氧化钾后,不产生蓝色沉淀,即溶液中不存 答案:(13分)(1)①BD ②吸收 31.2 0.02MPa 在亚铁离子,C项正确;整个实验说明亚疏酸根离子对铁离子水解反应 (2)①10 ②2Hco-co+H.0+cO. 和还原反应均有影响,不同条件下的影响程度不同,D项错误。 ③2C0.+12e-+12H-C.H.+4H.0 14.BC 该反应为气体分子数减少的反应,结合图像,甲在反应开始一段 时间内,容器中的压强增大,可知该反应的正反应为放热反应,A项错 17.解析:(1)由图可知,600C时,A、B的AG均小于0.反应均能自发进 误:甲为绝热过程,反应放热,a点温度高于c点温度,且压强相等,则 行:C的AG0,反应不能自发进行;D的△G=AG。+AG.<0,反应能 气体的总物质的量:n ".,B项正确;设a点时反应转化生成乙的物质 自发进行;故选C。(2)①根据表格中数据,一氧化碳与二氧化碳的分 的量为,列三段式: 压之比约为1;2,反应生成的一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比的 2X(g)+Y(g)-Z(g) 为112.则该反应的总化学方程式为5TiO.+6C+10C1. 600 开始(mol) 2 ,1 0 5TiCl.十4C0.十2C0.②由图可知,温度越高,生成一氧化碳的反应 特化(mol) 2 平衡(mol) AG越小,反应越易发生,所以随温度升高,尾气中一氧化碳的含量升 2-2n1-π 高。(3)“除”过程中,铭单质将VOCL.还原为VOCL.除去,反应的化 学方程式为A1+3VOCl.--3VOCl.+AICl。根据表格信息,TiCl.. 21 0.75o0 SiCl.、ACl.沸点不同,可用基的方法进行分离。(4)“除饥”和”除 硅、铭”的顺序不能交换,因为除气过程中会生成AlCL.,若顺序交换, 高,则n0.75mol.K) 一12,C项正确:a点 则AlCL.不能除尽。(5)工艺流程中加入钱冶炼钛的方法属于热还质 法,与该方法相似的是高炉炼铁、铅热反应制,故选AC。 温度高于占点温度,a点压强高于)点压强,故a点反应速率较快,D项 答案:(14分)(1)C 错误。 (2)①5Tio.+6C+10ct.6005Tict+4co+2c0 15.解析;(1)根据实验装置,装置IlI中氢化氢气体与碗化银溶液反应生成 ②随温度升高,生成CO的反应AG减小,AG越小,反应越易发生 氧化领,所以装置I是制取款化氢气体的装置,实验室用氧化纳晶体和 (3)A1+3VOCL. --3VOCI.+AICL. 蒸 浓碗酸在加热条件下制氛化氢气体,浓破酸过量时化学方程式为NaCl (4)不能 除钥过程中会生成A1C。 +H.sO(浓)-NaHSO.+HCl.(2)由于氧化氢气体极易溶于 (5)AC 水,在通入水溶液时需要防倒吸,故仪器b的作用是防倒吸。装置I是18.解析:(1)①Se为34号元素,其核外电子排布式为[Ar]3f{454p。② 为了吸收实验中生成的疏化氢气体,应选用疏酸钢溶液。(3)加碗酸后 该新药分子呈中心对称结构,分子中共有8种不同化学环境的碳原子 判断是否完全沉淀,即检验溶液中是否有银离子剩余,若领离子无剩 ③SeO.分子中心原子Se有3个价层电子对,Se原子采取s}杂化,键 余,则沉淀已经完全。(4)该实验为定量实验,沉淀过程中加入过量破 角为120},SeO中中心原子Se有4个价层电子对(3个成键电子对 酸溶液是为了保证钥离子完全沉淀,使实验结果更准确。(5)过滤操作 和1个孤电子对),Se原子采取s杂化,由于孤电子对的存在,键角小 中要用到仅器有烧杯、渴斗、玻璃棒,不需要用到锥形瓶,(6)根据锁元 于10928,所以键角:Se0. 分子一Se0离子。(2)①富马酸分子的 素守惊可列出关系式:BaCl。·2H.0~BaSO.则BaCl.·2H.O的质 0.4660gx244g·mol-1 结构简式为HOOC-CH-CH-C0OH,1个富马酸分子中含11个。 键,3个x键,。键与π键的数目比为11:3。②富马酸亚铁中共含四种 是分数为233·mof -×100%-97.6%。 r0.5000g 元素,其电负性由大到小的顽序为OCHFe。(3)①产物中N原 子有4个价层电子对,杂化轨道类型为s。②价电子总数相同、愿子 答案:(12分)(1)HCINaCI+HsO(浓)-NaHSO+HC 总数也相同的分子或离子互为等电子体,与NH互为等电子体的分 (2)防吸 CuSO.溶液 子有H.O、HS等。(4)①由投影图可知,K位于项点和体心,一个晶 (3)静置后,向上层清液中演加稀破酸,若无沉淀生成,则沉淀已经完 胞中有2个K原子,Fe位于与:轴平行的面上,每个与:轴平行的面 全;反之,则没有沉淀完全 上有2个Fe,一个品胞中有8×-=4个Fe原子,Se位于校上和体内, (4)保证锁离子完全沉淀,使实验结果更准确 (5)雄形瓶 每条与《轴平行的校上有2个Se,体内有2个Se,一个晶跑中有8x1 (6)97.6% 16.解析:(1)①恒温恒客条件下向体系中充入惰性气体,不会改变体系中 十2一4个Se原子,所以该起导材料的最简化学式为KFeS..②Fe 各物质的浓度,化学平衡不发生移动,A错误;该反应体系有固态物质 原子周围距离最近且距离相等的Se原子有4个,所以Fe原子的配位数 参与反应,所以平衡移动过程中气体的总质量是变化的,即恒容条件下 为4.③该品体一个晶胞中含2个K、4个Fe,4个S,所以该晶体的密度 混合气体的密度是反应过程中的变化量,所以当混合气体的密度保持 为N040.4×1.7×10-18·m2. 39X2+56X4+79X4 不变时,说明反应体系已达到平街,B正确;反应 和非都是氛气体积 化学答案-26 答案:(15分)(1)①3du4s4p ②8 ③一 SeO.分子中中心原子Se 3.C 染全饰品的主要成分为金属,A错误;蒜头纹银盒的主要成分为全 采取sp杂化,SeO一中中心原子Se采取sp杂化 属,B错误;铜键金钟座的主要成分为金属,D错误;故选C。 (2)①11:3 ②0CH>Fe 4.A 除去碗酸根离子需要氛化锁,除去离子和过量的氢化银需要碳酸 (3)①sp ②H.O或Hs 纳试剂,除去铁离子需要氢氧化钟,然后再用盐酸除去过量的碳酸钟及 (4)①KFe。 Se。 ②4 ③3825.4x1.4x10- 39×2+56×4+79×4 氢氧化纳至溶液呈中性,故选A。 5.B 铜与浓破酸反应生成碗酸铜、二氧化碗和水,浓硅酸体现了强氧化 19.解析:(1)A中官能团的名称为醒基、酸键。(2)结合F、H的结构简式 性和酸性,A错误;二氧化破使酸性高舒酸钾溶液褪色,体现了二氧化磕 和G的分子式可知,FG为在F中碳基的邻位碳上引入甲基,为取 的还原性,C错误;试管底部出现白色固体,说明浓疏酸具有吸水性, 代反应,G一→H的反应为碳碳双键的加成反应。(3)根据已知信息 D错误:故选B. ①,A-→B的反应中引入碳碳双键,B的结构荫式为 6.A 用小苏打作发泡剂烘培面包,主要是碳酸氢销与酸反应,A错误;故 OCH; 选A。 7.C 根据题意,甲、乙、丙、丁,戍均为短周期元素,戍的最高价氧化物对 (4)根据已知信息②,C一→D的化学方程式 Co00H 应的水化物为强酸,故戌可能是以元素,也可能是S元素,若戍为C1元 素,则甲、乙、丙、丁分别为N、F、P、S,若戍为S元素,则甲、乙、丙、丁分 oCH. 别为C、O、Si、P,据此解答。甲的简单氧化物可能是氢气或甲炕,甲炕遏 +H.0. 氧化氢不产生白烟,C错误;故选C。 为 多献。 8.D 多余的氛气应该用氢靴化钩滚液吸收,D符合题意;故选D H.Co OH H.Co 9.A 葡萄糖和果糖的组成均为C.H。O,二者互为同分异构体,属于是 的衍生物,B错误;1molC0含有14mol电子,C错误;没有指明二氧化 碳是否处于标准状况,无法判断C0.的物质的量,也无法求出生成(CO 的同分异构体分子中有4个C、1个0、2个不饱和度,能 的物质的量,D错误;故选A。 CH. 10.C 电解时铅合全废料为阳极,纯铅为阴极,熔融盐为电解渡,电解时 发生银镜反应,则含一CHO,另一个不饱和度可以是碳碳双键,也可以 阴极的反应式为AF+3e-Al,A错误;阴极上铅元素被还原,B 是环。若含碳碳双键,则-CHO在链上有三种位置:C-C-C,其中, 错误;Cu,Si的还原性小于铅,电解时不在阳极放电,沉在阳极的底部。 作为阳极泥,C正确;电解时阳极还有Mg失去电子,阴极只有铭元素 醒基连在1号C上时存在顺反异构,即共有4种同分异构体;若为环状 被还厚,两极的盾受变化不相等,D错误;故选C。 有机物,则只有一种结构,△ 所以符合条件的同分异构体 11.D 证明铁片没有被腐蚀即证明溶液中没有亚铁离子生成,加入硝酸 Cl0 银产生白色沉淀,只能证明有氢离子存在,A不符合题意;加入淀粉础 共有5种。其中核磁共振氢谱有3纽峰且峰面积比为4!1;1的结构 化钾滚液无蓝色出现,只能证明没有单质确生成,B不符合题意;加入 破氧化钾溶液无红色出现,只能证明没有铁离子生成,C不符合题意 简尤为△ .(6)1中有一个手性碳原子,用“。”标记,如图: 加入扶氛化钾溶液无蓝色沉淀生成,说明落液中没有亚铁离子,因为亚 ~CHO 1CO0 铁离子与铁氛化钾能够生成蓝色沉淀,D符合题意:故选D。 12.A 用焦炭还原二氧化硅可以制取粗硅,二氧化硅可用作光导针维,二 者均正确,但二者没有因果关系,A符合题意;故选A。 3。(7)产物中有两个六元环,邻甲基笨酸与氢气 13.C 分析所给图示可知,随着温度的升高,氢气的物质的量减小,说明 llC0 平衡向正反应方向移动,即正反应为吸热反应,据此解答。正反应为吸 热反应,A错误;随着温度的升高,水的物质的量增加,且变化速率与 H. 相当,应为最上面的曲线,B错误;在憔容密闭客器中充入惰性气 加成可得到一个六元环,产物氧化后得到邻甲基环己前,根据G→H 体,体系中氢气,水蒸气的物质的量浓度不变,平衡不移动,C正确;确 →I的原理即可得到合成路线。 酸银为固体,增加破酸银的物质的量,平衡不移动,D错误;故选C。 答案:(15分)(1)醛基 键 14.B NaOH与过量的CO.反应生成碳酸氢钩,A错误;过氧化纳与水反 (2)取代反应 加成反应 应生成氢氧化钩,离子方程式中Na.O. 不能折分,C错误;硅酸钢与酸 OCH: 反应时,硅酸纳是强电解质,书写离子方程式时应该写成离子形式, (3) D错谈;故选B。 coOH 15.D,观察图像可知,在无催化剂条件下反应仍能进行,催化剂只能改变 HcCo ### 反应速率、A错误;催化剂I条件下反应速率快于催化剂l,催化剂I oCH 条件下反应的活化能更低,B错误;观察图像可知,在催化剂I条件下 多酸. 2min时生成4mol·L-1Y,则消耗X为2mol·L-1.因此曲线a表示 (4) 催化剂I条件下X的浓度随时间的变化,C错误;由图可知催化剖I条 H.C H.Co 件下,2min时X的浓度变化为(4-2)mol·1-1-2mol·1.-l,反应 速率为1mol·L-1.min,D正确:故选D. 5)5 16.C 分析可知充电时电极a发生还原反应,电极a为朋极,则电极b为 CHO 阳极,电极反应式为2Cl-2e-Cl.,放电时电极a为负极,电极b (6)1 为正极,掘此解答。充电时电极b为阳极,A错误;氛化纳溶液为中性, 7 放电时,电极a的反应式为Nn.Ti.(PO.)-2e NaTi.(PO)。十 Cet. 化剂,心 Cu.' ot CH. 2Na*,电极b的反应式为Cl。+2e2Cl,不涉及H、OH放电 溶液pH不变,B错误;由放电时的电极反应式可知,氧化钟溶液浓度 增大,C正确;根据电子守恒有Cl.~2Na,每生成1mol氛气,电极a CH. CH 的质量理论上增加46g,D错误。 17.解析;(1)根据稀释定律可知:250mL×0.1mol·L--V×5mol· I.V一5mL.。(2)摇匀溶液时,盖紧瓶塞,采用倒转和摇动的方法使 液体混合均匀,同时一手托容量瓶底部一手握瓶颈,A、D错误;定容时 视线应与凹液面最低处相切,B错误;移液时用破璃棒引流且玻璃棒底 2022年普通高中学业水平选择性考试 端在容量瓶刻线以下,C正确。(3)①由W组数据可知,n(NaAc): (广东卷) n(HAc)等于其体积比,即a;4.00-3:1.则a-3.00;根据题意可知 总体积为40.00mL,则b-40.00-3.00-4.00-33.00.②I和I相 1.B 骨头的主要成分是碳酸,A错误;纸张的主要成分是纤维素,C错 当于醋酸加水稀释的过程,通过假设平撕不移动时的pH与实际测定 误;液晶显示屏的主要成分是有机高分子合成材料,D错误;故选B。 pH相比,进而判断移动方向。(4)由反应HAe+NaOH-NaAe+H.O 2.D 氛气为还愿性气体,A错谋;玻璃纤维为无机硅酸盐,不属于天然有 可知,消耗氢氧化钓的物质的量等千酷酸的物质的量,即22.08×10③}L× 机高分子材料,B错误;乙酸纳过饱和溶液析出晶体,涉及物理变化, 0. 100 0mol·1-1-c(HAc)x20. o0x10-)L.c(HAc)-0. 110 4mol. C错谋;故选D。 I。(6)常见的无机弱酸有硅酸、氢酸、碳酸、亚疏酸等。 化学答案-27