第1节 第2课时 钠的几种化合物（分层作业）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第一节 钠及其化合物 第2课时 钠的几种化合物 （分层练习） 一、单选题 1.下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2中O元素的化合价为－2价 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 A．都正确 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤ 【答案】B 【解析】Na2O是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；Na2O2中O元素的化合价为－1价，故②错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误。 2.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子的数量相等 C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只做氧化剂 D．Na2O2能漂白所有的有色物质 【答案】B 【解析】Na2O2中阴、阳离子分别为O、Na＋，个数比为1∶2，A项错误；Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，由反应的化学方程式可知，生成相同质量的O2时消耗H2O和CO2分子的数量相同，B项正确；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中氧元素的化合价一部分从－1价升高为0价、一部分降低为－2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C项错误；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有机色质，但不能漂白所有的有色物质，D项错误。 Na2CO3少，D正确。 3.下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法错误的是(　　) A．两者均溶于水，但相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度 B．向两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成 C．向同浓度的两溶液中分别滴加几滴酚酞溶液，前者溶液红色比后者深 D．NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】相同温度下，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A项正确；NaHCO3和Na2CO3与澄清石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，B项正确；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：前者强于后者，分别滴加酚酞溶液，前者溶液红色比后者深，C项正确；发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠碱性较强，不能用其治疗胃酸过多，D项错误。 4．焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是 A．实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 B．焰色试验属于化学反应 C．某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素 D．用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液 【答案】C 【详解】A．焰色反应实验一般是用稀盐酸洗铂丝，A错误； B．焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色反应为紫色，C正确； D．含Na元素的物质的焰色反应均为黄色，故无法通过焰色试验鉴别NaOH溶液和NaCl溶液，D错误； 故答案为：C。 5．下列物质的分类、用途正确的是 A．Na2CO3：盐，食品膨松剂 B．Na2O2：碱性氧化物，供氧剂 C．Na：金属单质，冶炼某些金属 D．Fe(OH)3胶体：混合物，饮用水消毒剂 【答案】C 【详解】A．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子过程，因此属于盐，但其受热不会发生分解反应，因此不能作食品膨松剂，A错误； B．Na2O2与水反应产生NaOH、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应Na2O2不是碱性氧化物，而是属于过氧化物，由于Na2O2与水、二氧化碳反应会产生氧气，因此可以作供氧剂，B错误； C．Na是只含有钠一种元素，因此属于金属单质，金属Na可以与钛、锆、铌、钽等化合物在一定条件下发生置换反应产生金属单质，因此可以用来冶炼某些金属，C正确； D．Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，该物质表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒使之形成沉淀而从水中沉淀出来，因此可以用于饮用水净化作用，但不具有强氧化性，因此不能作饮用水消毒剂，D错误； 故合理选项是C。 6．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验 与反应有生成 C．观察纯碱的焰色反应 D．比较、的热稳定性 【答案】D 【解析】A．当看到U形管内红墨水的液面左低右高时，表明Na和水反应为放热反应，A能达到实验目的； B．当试管口带火星的木条复燃时，与反应有生成，B能达到实验目的； C．用光洁的铁丝蘸纯碱在酒精灯火焰的外焰灼烧时，可观察纯碱的焰色反应，C能达到实验目的； D．利用套管实验比较、的热稳定性时，NaHCO3应放在小试管内，Na2CO3放在大试管内，D不能达到实验目的； 故选D。 7．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是 A．和 B．和 C．和 D．木炭和 【答案】C 【详解】A．常温时：，点燃时：，故A不选； B．和反应，时，反应为；，时，反应为，故B不选； C．和的反应与用量和温度无关，均为，故C选； D．木炭和反应，时：；时：，故D不选； 故选C。 8．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 【答案】B 【解析】A．向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液先变红后褪色，原因是Na2O2与水反应产生的氢氧化钠使溶液变红，再者中间产物过氧化氢具有漂白性，又使其褪色，Ⅰ错，判断错误，故 A错误； B．Na2O2可作潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，表述、判断均正确，故B正确； C．金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，原因是金属钠具有强还原性，Ⅰ、Ⅱ都对，判断错误，故C错误； D．小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点蓬松，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者无关系，故D错误。 综上所述，答案为B。 9．已知反应：，若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A．1.68 g B．3.32 g C．4.16 g D．4.38 g 【答案】C 【详解】设原混合物中碳酸氢钠的质量为xg； x=0.84g，原混合物中碳酸钠的质量5.00g-0.84g=4.16g，选C。 10．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：    下列说法不正确的是 A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】D 【详解】A. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B. 过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C. 过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D. 生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。 11．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是    A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．发生④⑤的转化均有产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确； B．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有产生，故B正确； C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确； D．反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误； 故选D。 12．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2　②盐酸　③BaCl2　④NaOH　⑤加热 A．②③ B．①③ C．③④ D．②⑤ 【答案】A 【详解】①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别； ②加入盐酸，碳酸钠开始不生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，现象不同，可以鉴别； ③碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，现象不同，可以鉴别； ④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别； ⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别； 综上，能将两者区分的是②③； 答案选A。 2、 填空题 13．过氧化钠 (1)过氧化钠是一种 色固体。 (2)向盛有粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水 ①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是 。 ②用手轻摸试管外壁，其感觉是 ，说明该反应是 反应。 ③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是 。 ④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有 和 生成，过氧化钠有漂白性。 ⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。 (3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，可用于呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。 【答案】(1)淡黄色 (2) 木条复燃 试管外壁发烫 放热 溶液先变红后褪色 氧气 氢氧化钠 (3) 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 O2 【详解】（1）过氧化钠是一种淡黄色色固体； （2）向盛有粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水，过氧化钠与水反应：，生成NaOH和氧气： ①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是木条复燃； ②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管外壁发烫，说明该反应是放热反应； ③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红后褪色； ④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和氢氧化钠生成，过氧化钠有漂白性； ⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是，该反应中只有Na2O2中氧元素的化合价发生变化，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。 （3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 14．钠元素在自然界都以化合物的形式存在。 (1)过氧化钠中氧元素的化合价为 价，焰色试验为 色。 (2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为 ，假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12 L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量 g。 (3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 。    (4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) -1 黄 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 468 (3)NaHCO3 (4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【详解】（1）在任何化合物中所有元素化合价代数和为0，Na2O2中Na为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中O元素化合价为-1价；Na元素焰色试验显黄色； （2）Na2O2能够与人呼吸产生的CO2反应产生Na2CO3、O2，与H2O反应产生NaOH、O2，因此可以帮助人呼吸，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应方程式可知：每2 mol Na2O2反应产生1 mol O2，假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12 L，若佩戴呼吸面具1小时，消耗的O2的物质的量n(O2)=，则需要消耗Na2O2的质量为m(Na2O2)=n(Na2O2)∙M=2n(O2)M=2×3 mol×78 g/mol=468 g （3）Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热易分解，产生的CO2气体能够使澄清石灰水变浑浊。玻璃导热性比较差，因此为比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该将稳定性差的NaHCO3放在内管，而将稳定性强的放在外管，故物质甲是NaHCO3； （4）Na2CO3与H2O、CO2会发生反应产生NaHCO3，因此若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可以向溶液中通入足量CO2气体，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 15. 下列图示是一系列物质之间的转化关系图，其中“”代表化合物，“”代表单质，、、、、焰色反应均为黄色。回答下列问题： 写出下列物质的化学式：________，________。 写出下列反应的离子方程式： ________； 溶液________。 的俗名为________，在生活中经常用作________；中阴阳离子个数比为________，利用它与水及的反应可以用作________. 【答案】；； ；； 小苏打；发酵粉；；供氧剂；  【解析】根据、、、、焰色反应均为黄色，可知均为钠及其化合物，为碳酸氢钠，为碳酸钠，为二氧化碳，为水，为氧气，为金属钠，为过氧化钠，为氢氧化钠，以此解答。 为二氧化碳，化学式为，为碳酸钠，化学式为， 故答案为：；； 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为， 故答案为：；； 碳酸氢钠俗名小苏打，在生活中经常用作发酵粉，过氧化钠中阴阳离子个数比为，与水及的反应可以用作供氧剂， 一、单选题 1．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是 A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．受热易分解 D．与足量盐酸反应放出气体 【答案】C 【分析】B显淡黄色，且是金属单质A与氧气化合得到，则B是过氧化钠；A是钠；C是碳酸钠；D是氢氧化钠。 【详解】A．碳酸钠水解，溶液呈碱性，故A正确； B．碳酸钠与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，故B正确； C．碳酸钠性质稳定，受热不分解，故C错误； D．碳酸钠与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，故D正确； 故选C。 2．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【答案】C 【详解】A．为防止其它离子干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，故A正确； B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确； C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误； D．铁的焰色几乎为无色，对其它元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确； 选C。 3．将7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是 A．等于7.8% B．大于8% C．等于 8% D．小于 7.8% 【答案】B 【详解】7.8g的过氧化钠为0.1mol，生成的氢氧化钠为8g，但是该反应会产生氧气，所以得到的溶液的溶质质量分数大于8％。答案选B。 4．21.2gH2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加 A．21.2g B．14g C．6.78g D．不能确定 【答案】A 【详解】H2在一定条件下与氧气反应方程式为：2H2+O22H2O，水蒸气通入足量Na2O2中的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，联立写出总反应方程式为： Na2O2+H2=2NaOH，根据总方程式，固体增加的质量就是21.2gH2的质量。 答案为：A。 5．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变 【答案】C 【详解】Ａ．Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸先变蓝，生成的中间产物过氧化氢具有强氧化性，将石蕊氧化褪色，故A错误； Ｂ．过氧化钠沾到红色鲜花上，强氧化性将鲜花氧化使其褪色，故B错误； Ｃ．将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，故C正确； Ｄ．Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中Na＋的数目增大，故D错误； 答案为：C。 6．侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3 C．滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 D．最终所得“母液”可循环利用 【答案】B 【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。 【详解】A．联合制碱法工艺流程中发生的反应主要有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O，发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应，故A正确； B．因CO2在水中的溶解度小，所以应该向“饱和食盐水”中先通入过量NH3，再通入CO2，故B错误； C．因碳酸氢钠的溶解度小，所以滤渣的主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，故C正确； D．滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，所得母液为氯化钠溶液，可以循环利用，故D正确； 答案选B。 7．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是 A．装置I中反应的离子方程式为 B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量 C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 D．析出固体的上层清液中不存在 【答案】C 【详解】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误； B．溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和NaHCO3溶液，故B错误； C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使NaHCO3固体析出，故C正确； D．析出NaHCO3固体后的溶液为混有氯化铵的饱和NaHCO3溶液，上层清液中还存在，故D错误； 答案选C。 8．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中涉及的反应类型没有置换反应 【答案】D 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，选项A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，而碳酸钠受热不分解，故反应④可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，选项B正确； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，选项C正确； D．反应②是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，则上述转化中发生的反应有置换反应，选项D不正确； 答案选D。 9．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确的是 A．装置B中盛放的液体为浓硫酸 B．装置C发生的反应只有 C．装置D中溶液的作用是除去多余的 D．检验E装置中试管是否收集满气体的最简单的方法是用带火星的木条检验 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。 【详解】A．由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误； B．装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，存在，故B错误； C．由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确； D．由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，水全部排出，则氧气收集满，用带火星的木条可以检验收集的气体是氧气，D错误； 答案选C。 10．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成c的物质有a、b C．e为铜锈的主要成分，盐酸除铜锈离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O D．b与非氧化性强酸性溶液反应，可以得到红色固体和蓝色溶液 【答案】C 【分析】根据含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系可知：a是Na或Cu，b是Na2O或Na2O2或Cu2O，c是NaOH，d是Cu(OH)2，e是CuO，然后利用物质的性质及转化分析。 【详解】A．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，反应生成Cu(OH)2，该物质不稳定，受热分解产生CuO，从而可实现c→d→e的转化关系，A正确； B．Na、Na2O或Na2O2都可以与H2O反应也可以生成NaOH，故能与H2O反应生成c的物质有a、b ，B正确； C．e为铜锈的主要成分，则e为Cu2(OH)2CO3，盐酸除铜锈离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，C错误； D．若b是Cu2O，Cu2O与非氧化性酸发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，反应产生Cu单质是红色固体，含有Cu2+的水溶液显蓝色，D正确； 故合理选项是C。 11．以下说法正确的是 ①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来 ②过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1 ③分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 ④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 ⑤分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等 ⑥与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 A．③④ B．⑤③ C．③⑥ D．⑤⑥ 【答案】D 【详解】①钠和锆、铌等金属的化合物的水溶液中的反应，是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故①错误； ②过氧化钠中含有阳离子为Na+、阴离子为，则过氧化钠中阴阳离子比1：2，故②错误； ③与水反应的化学方程式为：，与CO2反应方程式为：，产生相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，此时水和CO2的质量不同，故③错误； ④氧化钠加入酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红色，而过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，故④错误； ⑤与水反应的化学方程式为：，与CO2反应方程式为：，当生成的氧气均为1mol时，转移的电子式均为2NA，故⑤正确； ⑥与水反应的化学方程式为：，过氧化钠中-1价的氧，一部分化合价升高为0，一部分化合价降低为-2，既是氧化剂，又是还原剂，故⑥正确； 故选D。 12．某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究，“干燥的不能与反应”和“在有水存在时才能与反应”，设计如图实验装置。 下列叙述中不正确的是 A．装入药品后，滴加稀硫酸，打开，关闭，一段时间后再加热铜丝观察现象。 B．X中应加入试剂为浓硫酸 C．若打开，关闭，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时与反应”产生了 D．若关闭，打开，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应” 【答案】C 【分析】证明干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应，有水才能反应，从装置图可知，最左边装置制备二氧化碳，X溶液应为浓硫酸，干燥管中盛放过氧化钠，通过观察铜丝颜色变化，得出结论，据此分析； 【详解】A．装入药品后，滴加稀硫酸，生成二氧化碳，二氧化碳中含有水蒸气，根据实验目的，X应是浓硫酸，打开K1关闭K2，进入干燥管的气体为干燥二氧化碳，如果铜丝不变黑，则说明干燥二氧化碳不与过氧化钠反应，故A说法正确； B．根据A选项分析，X中应加入浓硫酸，故B说法正确； C．打开K2，关闭K1，进入干燥管中的二氧化碳含有水蒸气，水也能与过氧化钠反应生成氧气，玻璃管中铜丝由红变黑的现象，不能说明有水时二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，故C说法错误； D．打开K1，关闭K2，进入干燥管的气体为干燥二氧化碳，铜丝未变化，说明没有产生氧气，可证明干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应，故D说法正确； 答案为C。 2、 填空题 13．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为 。 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出的 ，反应的离子方程式为 。 (3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为 、 。 (4)D装置可除去C装置中未反应的 ，反应的离子方程式为 。 (5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为 。 【答案】(1)CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑ (2) HCl HCO+H＋=H2O+CO2↑ (3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (4) 二氧化碳 2OH－+CO2=CO+H2O (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2 【分析】装置A中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，因盐酸易挥发，则生成的二氧化碳中含有HCl杂质；装置B可除去HCl杂质；装置C为二氧化碳或水与过氧化钠反应生成氧气，装置D中的NaOH可除去未反应的二氧化碳气体，装置E收集生成的氧气。 【详解】（1）A装置中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑。 （2）B装置中HCl杂质与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H＋=H2O+CO2↑。 （3）装置C为二氧化碳或水与过氧化钠反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 （4）D装置可除去C装置中未反应的二氧化碳；反应的离子方程式为2OH－+CO2=CO+H2O。 （5）氧气能使带火星的木条复燃，则检验方法为取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2。 14．A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： (1)写出AB、C、D、E、F的化学式： A ；B ；C ；D ；E ；F 。 (2)写出F和H反应的化学方程式： 。 (3)写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。 【答案】(1) NaOH Na (2) (3) 【分析】A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素， A、B、C、D与盐酸反应均生成E，知E为NaCl，B还生成可燃性气体知B为Na，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为CO2，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成C即Na2CO3，则A为NaOH，以此解答。 【详解】（1）由以上分析可知A为NaOH，B为Na，C为Na2CO3，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na2O2。 （2）F和H反应，即Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （3）D与盐酸反应，即与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，离子方程式为HCO + H+ = CO2↑+ H2O 15．如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 请填写下列空白： (1)写出化学式：A． D． E. (2)以上反应不属于氧化还原反应的有 (填写编号) (3)化合物C的焰色试验操作是：把 用 洗净后，在酒精灯外焰灼烧至 再 在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 (4)有D和E组成的混合物137g，放入坩埚中充分加热至质量不再减少为止，冷却称量剩下的固体质量为106g，计算混合物里的的质量为 g。向剩余的固体中加足量的盐酸将产生气体的质量为 g。 【答案】(1) Na (2)⑤⑥ (3) 铂丝 盐酸 与原来的火焰颜色相同时为止 蘸取C的溶液 (4) 53 44 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3，C为NaOH，E为NaHCO3。 【详解】（1）根据分析，A为Na，D为Na2CO3，E为NaHCO3； （2）以上反应中：氢氧化钠与过量的二氧化碳反应、碳酸氢钠受热分解不是氧化还原反应，故选⑤⑥； （3）化合物C：NaOH的焰色试验操作是：把铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取C的溶液在外焰上灼烧，观察火焰的颜色； （4）碳酸钠和碳酸氢钠的混合物在坩埚中灼烧，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，剩余的碳酸钠的质量为106g，质量减少了137g-106g=31g，根据差量法：，故碳酸氢钠的质量为84g，碳酸钠的质量为137g-84g=53g；剩余的碳酸钠的质量为106g，与盐酸反应生成二氧化碳的质量为44g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 钠及其化合物 第2课时 钠的几种化合物 （分层作业） 一、单选题 1.下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2中O元素的化合价为－2价 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 A．都正确 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤ 2.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子的数量相等 C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只做氧化剂 D．Na2O2能漂白所有的有色物质 3.下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法错误的是(　　) A．两者均溶于水，但相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度 B．向两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成 C．向同浓度的两溶液中分别滴加几滴酚酞溶液，前者溶液红色比后者深 D．NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治疗胃酸过多 4．焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是 A．实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 B．焰色试验属于化学反应 C．某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素 D．用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液 5．下列物质的分类、用途正确的是 A．Na2CO3：盐，食品膨松剂 B．Na2O2：碱性氧化物，供氧剂 C．Na：金属单质，冶炼某些金属 D．Fe(OH)3胶体：混合物，饮用水消毒剂 6．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验 与反应有生成 C．观察纯碱的焰色反应 D．比较、的热稳定性 7．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是 A．和 B．和 C．和 D．木炭和 8．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 9．已知反应：，若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A．1.68 g B．3.32 g C．4.16 g D．4.38 g 10．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：    下列说法不正确的是 A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是    A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．发生④⑤的转化均有产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 12．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2　②盐酸　③BaCl2　④NaOH　⑤加热 A．②③ B．①③ C．③④ D．②⑤ 2、 填空题 13．过氧化钠 (1)过氧化钠是一种 色固体。 (2)向盛有粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水 ①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是 。 ②用手轻摸试管外壁，其感觉是 ，说明该反应是 反应。 ③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是 。 ④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有 和 生成，过氧化钠有漂白性。 ⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。 (3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，可用于呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。 14．钠元素在自然界都以化合物的形式存在。 (1)过氧化钠中氧元素的化合价为 价，焰色试验为 色。 (2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为 ，假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12 L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量 g。 (3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 。    (4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为 。 15. 下列图示是一系列物质之间的转化关系图，其中“”代表化合物，“”代表单质，、、、、焰色反应均为黄色。回答下列问题： 写出下列物质的化学式：________，________。 写出下列反应的离子方程式： ________； 溶液________。 的俗名为________，在生活中经常用作________；中阴阳离子个数比为________，利用它与水及的反应可以用作________. 一、单选题 1．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是 A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．受热易分解 D．与足量盐酸反应放出气体 2．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 3．将7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是 A．等于7.8% B．大于8% C．等于 8% D．小于 7.8% 4．21.2gH2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加 A．21.2g B．14g C．6.78g D．不能确定 5．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变 6．侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3 C．滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 D．最终所得“母液”可循环利用 7．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是 A．装置I中反应的离子方程式为 B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量 C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 D．析出固体的上层清液中不存在 8．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中涉及的反应类型没有置换反应 9．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确的是 A．装置B中盛放的液体为浓硫酸 B．装置C发生的反应只有 C．装置D中溶液的作用是除去多余的 D．检验E装置中试管是否收集满气体的最简单的方法是用带火星的木条检验 10．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成c的物质有a、b C．e为铜锈的主要成分，盐酸除铜锈离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O D．b与非氧化性强酸性溶液反应，可以得到红色固体和蓝色溶液 11．以下说法正确的是 ①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来 ②过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1 ③分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 ④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 ⑤分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等 ⑥与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 A．③④ B．⑤③ C．③⑥ D．⑤⑥ 12．某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究，“干燥的不能与反应”和“在有水存在时才能与反应”，设计如图实验装置。 下列叙述中不正确的是 A．装入药品后，滴加稀硫酸，打开，关闭，一段时间后再加热铜丝观察现象。 B．X中应加入试剂为浓硫酸 C．若打开，关闭，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时与反应”产生了 D．若关闭，打开，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应” 2、 填空题 13．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为 。 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出的 ，反应的离子方程式为 。 (3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为 、 。 (4)D装置可除去C装置中未反应的 ，反应的离子方程式为 。 (5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为 。 14．A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： (1)写出AB、C、D、E、F的化学式： A ；B ；C ；D ；E ；F 。 (2)写出F和H反应的化学方程式： 。 (3)写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。 15．如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 请填写下列空白： (1)写出化学式：A． D． E. (2)以上反应不属于氧化还原反应的有 (填写编号) (3)化合物C的焰色试验操作是：把 用 洗净后，在酒精灯外焰灼烧至 再 在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 (4)有D和E组成的混合物137g，放入坩埚中充分加热至质量不再减少为止，冷却称量剩下的固体质量为106g，计算混合物里的的质量为 g。向剩余的固体中加足量的盐酸将产生气体的质量为 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$