1.1反应热 同步练习 2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热 同步练习 1．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为。下列有关该反应的叙述正确的是 A．已知分解过程中，反应总能量大于生成物总能量，则该反应为吸热反应 B．分解是化学能转化为热能 C．该反应中氧化产物为和 D．标准状况下每生成2.24L ，该反应转移的电子数目为0.4 2．下列变化中，属于吸热反应的是 A．过氧化钠和水的反应 B．干冰升华 C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．灼热的木碳与CO2的反应 3．已知：，。某实验小组用溶液和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列说法正确的是 A．用环形铜质搅拌器替代环形玻璃搅拌器，测得中和反应的偏低 B．的反应热 C．向内筒加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖 D．增大反应物溶液的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 4．某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1，反应过程中不同态物质能量变化如图2.下列说法不正确的是 A．由图2可知，该总反应为放热反应 B．状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成 C．状态④到状态⑤中，NO发生氧化反应 D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=N2+6H2O 5．下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是 A．可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应 B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 C．化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化 D．有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成 6．在下列各说法中,正确的是 A．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热 B．500℃、30Mpa时,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应,且反应的焓变大于零 D．热化学方程式中的化学计量数表示各反应物、生成物的物质的量，可以是分数 7．中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是 A．《本草纲目》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是CuSO4•5H2O B．《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高 C．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 D．《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质 8．下列反应中属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧反应 B．与反应 C．Zn与盐酸反应 D．盐酸和溶液反应 9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ① ② 下列说法正确的是 A．①中的能量变化如图所示 B．由②可知的燃烧热为 C．转变成的过程一定是放出能量 D．根据①推知反应的 10．下列说法正确的是 A．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B．吸热反应一定需要加热才能发生 C．放热反应在常温下就能迅速发生 D．化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 11．在下列各说法中，正确的是 A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1mol酸与1mol碱反应所放出的热叫做中和热 D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH=-802.3 kJ·mol-1可表示甲烷的燃烧热 12．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。一定条件下，与CO能反应生成羰基硫：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCO与充分反应可生成COS分子的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．1molCOS中含有的双键数目为 D．每转移个，吸收akJ能量 13．已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)  ΔH=+242kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-484kJ·mol-1 C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH=+242kJ·mol-1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=+484kJ·mol-1 14．在下列说法中正确的是 A．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 B．1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2完全反应时放出的热叫做中和热 C．已知C(s) + O2(g) = CO(g) △H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol D．同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(1) △H1；2A(l)+B(l)=2C(g) △H2，则△Hl＜△H2 15．已知：100kPa下，1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳气体放热393.5kJ；1mol金刚石完全燃烧生成1mol二氧化碳气体放热395.4kJ，下列说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．石墨与金刚石互为同位素 C．石墨转化为金刚石是物理变化 D．100kPa下，1molCO2(g)完全分解为石墨和O2(g)吸热393.5kJ 16．已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)    ΔH=−57.3kJ·mol−1。回答有关中和反应的问题。 (1)如图装置中仪器A的名称 (2)碎泡沫塑料的作用是 。 17．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图： (1)写出步骤②③的化学方程式： ② ； ③ 。 (2)下列有关高炉炼铁的说法正确的是 a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率 b．三个反应均为吸热反应 c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体 d．只有步骤②的反应是可逆反应 18．回答下列问题： (1)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 。 A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的 C．正反应与逆反应的活化能相等 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 (2)已知共价键的健能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-O 键能/（） 436 463 热化学方程式       则的为 A． B． C． D． 19．下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： 。 20．按要求书写以下化学用语： (1)乙炔的电子式 ； (2)CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的系统命名为 ； (3)已知8.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出444.8 kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为 ； (4)苯与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃水浴中加热时的化学方程式 。 21．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为 。 （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a．Cl2、Br2、I2的熔点           b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性    d．HCl、HBr、HI的酸性 （3）工业上，通过如图转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。 （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃，沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如图： 写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 （5）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 22．热化学方程式的书写 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成 。例如：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8kJ·mol-1 参考答案： 1．B2．D3．C4．D5．B6．D7．C8．B9．D10．D11．B12．D13．A14．D15．D 16．环形玻璃搅拌棒 保温隔热，防止热量损失 17．(1) (2)c 18．(1)CD (2)D 19．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol 20．(1) (2)2,4−二甲基−3−乙基己烷 (3)CH4(g)＋2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(l)　 △H ＝−889.6 kJ∙mol−1 (4)＋HNO3(浓) ＋H2O 21．1s22s22p5 bc 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中溶解度明显小于其他晶体 SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ 22．1mol 指定产物 学科网（北京）股份有限公司 $$