第1章 第2节 第2课时 元素周期律（课件PPT）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019 单选版）

第一章 原子结构与性质 第二节　原子结构与元素的性质 第2课时　元素周期律 栏目索引 基础落实 梳理必备知识 重难探究 提升关键能力 学以致用 发展科学素养 课程标准 核心素养目标 1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。 2．知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。了解元素周期律(表)的应用价值。 　　1.宏观辨识与微观探析：认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能从电子排布的微观角度对元素性质的周期性变化进行解释。 2．证据推理与模型认知：建构元素周期律认知模型，能列举元素周期律的应用，进一步建立基于“位置”“结构”“性质”关系的系统思维框架。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 一、原子半径 1．影响原子半径的因素 (1)原子半径的大小取决于两个相反的因素 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R (2)原子半径呈现周期性递变的原因 ①电子的能层越多，电子之间的____作用将使原子的半径____； ②核电荷数越大，核对电子的____作用就越大，将使原子的半径____。 排斥 增大 吸引 减小 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 2．主族元素原子半径的周期性变化 (1)同周期主族元素原子半径的变化 ①变化规律：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐____。 ②原因分析：同周期主族元素原子的能层数____，从左到右，核电荷数的增加使核对电子的吸引增强而引起原子半径减小的趋势____(填“大于”或“小于”)最外层电子的增加使电子间的排斥增强而引起原子半径的____。 减小 相同 大于 增大 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R (2)同主族元素原子半径的变化 ①变化规律：同主族元素从上到下，原子半径逐渐____。 ②原因分析：同主族元素从上到下，原子的能层数的增加使电子间的排斥增强而引起原子半径增大的趋势____(填“大于”或“小于”)核电荷数的增加使核对电子的吸引增强而引起原子半径____的趋势。 增大 大于 减小 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 二、电离能 1．第一电离能 (1)概念 气态____原子失去一个电子转化为气态____正离子所需要的________叫做第一电离能，用I1表示。 (2)元素的第一电离能的周期性 基态 基态 最低能量 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R ①每周期的第一种元素(氢和碱金属)的第一电离能____，最后一种元素(稀有气体)的第一电离能____。同一周期，从左往右第一电离能呈____趋势。 ②同族元素从上到下第一电离能____，如第 Ⅰ A族中H、Li、Na、K、Rb、Cs的第一电离能依次下降。 最大 最小 增大 变小 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 2．逐级电离能 (1)相关概念 元素原子失去一个电子的电离能称为第一电离能(I1)，在此基础上再失去一个电子的电离能称为第二电离能(I2)，以此类推，还有第三、第四电离能等。 (2)变化规律 同一原子的逐级电离能逐渐____，即I1＜I2＜I3＜I4…… 增大 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 三、电负性 1．键合电子 (1)元素相互化合，可理解为原子之间产生__________，形象地叫做化学键。 (2)原子中用于形成______的电子称为键合电子。 化学作用力 化学键 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 2．电负性 (1)电负性的概念 由美国化学家____提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的____。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力____。 (2)电负性的标准 以__的电负性为4.0和__的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。 鲍林 大小 越大 氟 锂 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R (3)变化规律 一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐____；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐____。 (4)电负性的应用 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据，金属元素的电负性一般____1.8，非金属元素的电负性一般____1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 变大 变小 小于 大于 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R ◆拓展延伸 对原子半径的认识 (1)理论上，核外电子在原子核外不同区域都有可能出现，因此原子并非是一个具有明显界限的实体，故原子并没有经典意义上的半径。 (2)通常讲的原子半径有三种： 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R ◆方法技巧 “两看法”比较粒子半径大小 (1)看能层数 一般来说，能层数越大，原子(或离子)的半径越大。 (2)看核电荷数 能层数相同时，核电荷数越小，原子(或离子)的半径越大。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R ◆拓展延伸 金属的活动性顺序与金属 元素的电离能的关系 (1)金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg……Ag、Pt、Au，表示从K到Au在水溶液中，金属单质中的原子失去电子越来越困难。 (2)金属元素的电离能表示金属元素原子(或离子)在气态时失去电子成为气态阳离子的能力，它是金属元素原子(或离子)在气态时活泼性的量度。 (3)金属活动性顺序和电离能所对应的条件不同，二者并非完全一致。例如，I1(Na)＜I1(Ca)，但在金属活动性顺序中Ca排在Na之前。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R ◆要点图解 电负性和键合电子 电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，在化合物中对应元素显负价。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R ◆微辨析(对的画“√”，错的画“×”) (1)同周期主族元素从左到右，原子(或离子)半径逐渐减小(　　 　　) (2)第三周期中，Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大(　　 　　) (3)主族元素的电负性越大，其第一电离能也越大(　　 　　) (4)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价(　　 　　) √ × × × 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 探究一 电离能及其应用 核酸是脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)的总称，是由许多核苷酸单体聚合成的生物大分子，主要由C、H、N、O、P等元素组成，在蛋白质的复制、合成中起储存和传递遗传信息的作用。核酸检测的物质是病毒的核酸，可查找人体是否存在外来入侵病毒的核酸。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R [问题设计] (1)C、N、O中第一电离能最大的是______，其原因是__________ _______________________________________________________。 提示：N　N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，其第一电离能较大 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R (2)某些蛋白质还含有Fe、Zn、Cu等元素，请根据电离能的变化规律及价层电子排布判断： ①第一电离能(I1)：I1(Zn)____I1(Cu)(填“＞”或“＜”)，原因是_____________________________________________________________ ___________________________________________________________。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R ②第二电离能(I2)：I2(Fe)____I2(Cu)(填“＞”或“＜”)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________。 提示：①＞　Zn失去4s2的电子，Cu失去4s1的电子，后者需要能量更低 ②＜　Fe失去4s1的电子，Cu失去3d10的电子，而Cu的3d10处于全充满的稳定状态，较难失去电子 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 1．电离能大小的比较 电离能 比较方法 备注 第一电 离能 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势 考虑价层电子排布影响，同周期中： I1( Ⅱ A)＞I1( Ⅲ A)、I1(ⅤA)＞I1(ⅥA) 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小 不考虑其他因素的影响 逐级电离能 一般情况下，同一元素原子的逐级电离能：I1＜I2＜I3＜I4…… 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 2.电离能的三个重要应用 (1)根据电离能数据，确定原子最外层电子数及元素所处的主族序数。例如，Mg的逐级电离能：I1＜I2≪I3，则Mg原子最外层有2个电子，处于第 Ⅱ A族。 (2)根据电离能确定形成化合物时元素的化合价。例如，Al的逐级电离能：I1＜I2＜I3≪I4，则Al原子最外层有3个电子，形成化合物时显＋3价。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R (3)根据电离能判断元素的金属性和非金属性的强弱。一般来说，I1越小，原子越易失电子，元素的金属性越强；I1越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 【例1】 已知 X 和 Y 均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示： 电离能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 X 578 1 817 2 745 11 575 Y 738 1 451 7 733 10 540 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 下列说法正确的是(　　　　　) A．X通常显＋3价，Y通常显＋1价 B．X的第一电离能小于Y的第一电离能，则X比Y金属性强 C．X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与NaOH溶液反应 D．工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氯化物 D 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： X的第四电离能突然增大，则X最外层有3个电子，X是Al元素，铝通常显＋3价；Y的第三电离能突然增大，则Y最外层有2个电子，Y是Mg元素，镁通常显＋2价，A错误；Al的第一电离能小于Mg的第一电离能，但Mg比Al的金属性强，B错误；Al(OH)3能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，C错误；工业上采用的是电解熔融的Al2O3冶炼金属铝，电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，D正确。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 1．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素的第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　　　　) A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P A 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： K、Na、Li的原子半径依次减小，第一电离能逐渐增大，A正确；Al、Mg、Na的原子半径依次增大，Na的第一电离能最小，Mg的第一电离能大于Al，B错误；原子半径大小顺序是C>N>O，N的第一电离能大于O，则第一电离能大小顺序是C<O<N，C错误；原子半径大小顺序是P>S>Cl，P的第一电离能大于S，则第一电离能大小顺序是Cl>P>S，D错误。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 2．(2024·黑龙江哈尔滨六校联考)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。 电离能 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 下列关于元素R的判断一定正确的是(　　　　　) A．R元素的最高正价为＋3 B．R元素位于元素周期表中的第 Ⅱ A族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 B 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，易失去2个电子，最高化合价为＋2价，即最外层应有2个电子，应为第 Ⅱ A族元素。R元素的最高正价为＋2，A错误；R元素位于元素周期表中的第 Ⅱ A族，B正确；R元素的原子最外层共有2个电子，C错误；短周期元素R为第 Ⅱ A族元素，可能是Mg或Be，即R元素基态原子的电子排布式还可能为1s22s22p63s2，D错误。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 探究二 电负性及其应用 科学家们研究出一种病毒刺突蛋白的核酸适体，可以识别多种病毒。病毒刺突蛋白是病毒的一种蛋白质，含有C、H、O、N等元素，在病毒感染的过程中起着重要作用，主要功能是帮助病毒感染宿主细胞。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R [问题设计] (1)C、H、O、N四种元素的电负性由大到小的顺序为____________。 提示：O＞N＞C＞H 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 提示：＋1价　＋4价　－3价　－2价 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 1．电负性的大小比较 电负性 比较方法 应用举例 同周期主族元素 (从左到右) 元素的电负性逐渐变大 电负性：C＜N＜O＜F； 电负性：Si＜P＜S＜Cl 同主族元素(从上到下) 元素的电负性逐渐变小 电负性：F＞Cl＞Br＞I； 电负性：O＞S＞Se＞Te 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 2.电负性的三个重要应用 (1)判断元素的金属性和非金属性的强弱 金属元素的电负性越小，金属越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属越活泼。 (2)判断共价化合物中元素的化合价 在共价化合物中，共用电子对偏向电负性大的原子，偏离电负性小的原子，故电负性相对较小的元素在化合物中显正价，电负性相对较大的元素在化合物中显负价。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R (3)判断化学键的类型 一般认为，若成键原子对应元素的电负性差值大于1.7，通常形成离子键；若成键原子对应元素的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 【例2】 已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是(　　　) A 元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3.0 1.8 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R A. Mg元素电负性的最小范围为1.0～1.5 B．Ge既具有金属性，又具有非金属性 C．Be和Cl形成共价键 D．O和F形成的化合物O显正价 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： Mg元素的金属性小于Na，而大于Be，故电负性的最小范围为0.9～1.5，A错误；Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，B正确；根据Be和Cl的电负性，两元素电负性差距小于1.7，可形成共价键，C正确；F的电负性大于O，故O和F形成的化合物O显正价，D正确。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 3．下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　　　　) D 元素 A B C D E 化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R A. C、D、E的简单氢化物的稳定性顺序为C＞D＞E B．基态A原子的最外层轨道中无自旋平行的电子 C．元素D和E形成共价化合物，A和E形成离子化合物 D．与元素B同周期第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 由最低化合价知，B和D为第ⅥA族元素，C和E为第ⅦA族元素，同主族元素，由上到下，电负性逐渐减小，故B是硫，D是氧，C是氯，E是氟。A为第ⅣA族元素，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故A不是硅，而是碳。非金属性：Cl<O<F，则简单氢化物的稳定性：HCl<H2O<HF，A错误；基态碳原子的最高能级轨道为2p轨道，有2个自旋平行的电子，B错误；F和O的电负性相差0.5，C和F的电负性相差1.5，其差值均小于1.7，均形成共价化合物，C错误；与元素S同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质为Na，能与H2O发生置换反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，D正确。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 4．(2024·吉林BEST合作体八校期末)由多元素组成的化合物FeSmAsFO，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是(　　　　　) A．O的价层电子排布式为1s22s22p4 D 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 探究三 元素周期律的综合应用 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R [问题设计] 结合元素周期律及价层电子排布，对N、O、H三种元素的性质作出判断。 (1)元素的非金属性：__________________；原子半径：____________。 提示：O＞N＞H　N＞O＞H (2)第一电离能：__________________；元素的电负性：__________________________。 提示：N＞O＞H　O＞N＞H 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R (3)简单气态氢化物的稳定性：NH3____H2O(填“＞”或“＜”)。 提示：＜ 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 同周期主族(或同主族)元素性质及递变规律 元素 同周期主族(左→右) 同主族(上→下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 最高正化合价 最低负化合价 最高正化合价：＋1→ ＋7(O、F除外)； 最低负化合价＝主族序数－8(H、B除外) 最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 元素 同周期主族(左→右) 同主族(上→下) 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 第一电离能 总体上呈增大的趋势，但 Ⅱ A族＞ Ⅲ A族、ⅤA族＞ⅥA族 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 气态氢化物 的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强 碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 【例3】 (2024·湖南郴州期末)X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是(　　　　　) C 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能：Z>P>Q>X C．离子半径：P2－＞Q－＞W3－ D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： X为＋1价，原子半径最大，故X为Na，Y为＋2价，原子序数最小，Y为Be，Z为＋4价，原子半径大于Y，故Z为Si，W为＋5价，原子半径小于Y，W为N，P为＋6价，则P为S，Q为＋7价，则Q为Cl。Y为Be，故Y在元素周期表中位于s区，A错误；X为Na、Z为Si、P为S、Q为Cl，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Cl＞S＞Si＞Na即Q >P> Z>X，B错误；W为N、P为S、 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： Q为Cl，离子半径为S2－＞Cl－＞N3－即P2－＞Q－＞W3－，C正确；Q为Cl、P为S、Z为Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，即Q>P>Z，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如H2SO4＞HClO，D错误。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　 ③1s22s22p3　④1s22s22p5 下列比较正确的是(　　　　　) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① A 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 根据基态原子的电子排布式推知，①是S，②是P，③是N，④是F。同一周期从左向右，元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上向下，第一电离能逐渐减小，且存在反常情况：P>S，故第一电离能关系为F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确；原子半径的变化规律为同主族从上向下，元素的原子半径逐渐增大，同周期从左向右，元素的原子半径逐渐减小，故F半径最小，P半径大于N，B错误；同周期元素从左向右，元素的电负性逐渐增大，即S>P，C错误；主族元素的最高正价等于其族序数，F无正价，故大小关系为S>P＝N，D错误。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 6．a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是(　　　　　) A．第一电离能：b>a>d>c B．原子半径：c>d>a>b C．电负性：b>a>d>c D．简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c A 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行，则电子排布式为1s22s22p3，为N元素；b的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素；c有2个未成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p2，为Si元素；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，各层电子数分别为2、8、5，则为P元素。同周期元素第一电离能从左到右，呈增大趋势，但Ⅱ A族大于ⅢA族，ⅤA族大于ⅥA族，同主族元素第 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 一电离能从上到下，逐渐减小，故第一电离能：a>b> d>c，A错误；比较半径大小，先看电子层数，电子层数越大，半径越大，电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越大半径越小，故原子半径大小顺序为c>d>a>b，B正确；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性大小顺序为b>a>d>c，C正确；元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为b>a>d>c，D正确。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 1．(2024·四川攀枝花期末)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示)。 元素 电离能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 R 738 1 451 7 733 10 540 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 下列关于元素R的推断正确的是(　　　　　) A．R元素基态原子的价层电子排布式为3s23p1 B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族 C．R元素的最高正化合价为＋3价 D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能 D 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 由R元素的第二电离能远远小于第三电离能，说明R原子的最外层电子数为2，R元素可能是位于元素周期表第 Ⅱ A族的镁元素或铍元素。基态原子的价层电子排布式可能为2s2或3s2，A错误；R元素位于元素周期表第 Ⅱ A族，B错误；R元素的最高正化合价为＋2，C错误；R原子的ns轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，D正确。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 2．(2024·江苏盐城期中联考)元素镓(31Ga)、锗(32Ge)、砷(33As)位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是(　　　　　) A．原子半径：r(Ga)＞r(Ge)＞r(As) B．电负性：χ(Ga)＜χ(Ge)＜χ(As) C．Ge、Ga、As都具有半导体性能 D．第一电离能：I1(Ga)＜I1(As)＜I1(Ge) D 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 同周期元素中核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径r(Ga)＞r(Ge)＞r(As)，A正确；同周期元素中核电荷数越大，电负性越大，电负性χ(Ga)＜χ(Ge)＜χ(As)，B正确；Ge、Ga、As都在金属非金属分界线附近，具有半导体性能，C正确；同周期元素中核电荷数越大，第一电离能越大，I1(Ga)＜I1(Ge)＜I1(As)，D错误。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 3．某课题组合成CuO/ZnO纳米材料能提高有机硅单体合成反应的选择性和产率。化学反应如下： 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 下列叙述错误的是(　　　　　) A．甲中氯、氢、碳的电负性依次减小 B．上述物质中有4种元素位于周期表p区 C．催化剂中第一电离能：Zn＞Cu D．基态Cu原子M层电子排布式为3s23p63d10 A 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 非金属性Cl＞C＞H，则电负性Cl＞C＞H，A错误；氯、碳、硅、氧都位于p区，B正确；铜、锌基态原子价层电子排布式分别为3d104s1、3d104s2，全充满结构比半充满结构更稳定，即锌的第一电离能大于铜，C正确；基态铜原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，M层电子排布式为3s23p63d10，D正确。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 4．下列说法正确的是(　　　　　) A．Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小 B．硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量 C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C D．基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第 Ⅰ A族 A 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 同周期元素随着核电荷数增加电负性增大，则电负性Se(硒)＜Br，同主族元素电负性随核电荷数增加而减小，则电负性Cl＞Br，即Cl ＞Br＞Se(硒)，A正确；硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，由基态到激发态，原子吸收能量，B错误；N原子2p轨道有3个电子，为半充满稳定状态，不易失去电子，O原子2p轨道有4个电子，比N原子易失去电子，第一电离能从大到小的顺序是N>O>C，C错误；基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，为银元素，该元素位于第五周期第 Ⅰ B族，D错误。 第一章 原子结构与性质 化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 课时梯级训练（5） 谢谢观看！ $$